2025年華東師大版七年級化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版七年級化學上冊月考試卷188考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列對有關主題知識的歸納完全正確的一組是rm{(}rm{)}A.認識元素。

空氣中含量最多的元素--氧。

地殼中含量最多的金屬元素--鋁B.元素與人體健康。

人體缺鐵--易引起骨質(zhì)疏松。

人體缺碘--易患甲狀腺疾病C.實驗現(xiàn)象。

磷在氧氣中燃燒--產(chǎn)生大量煙霧。

灼燒葡萄糖--產(chǎn)生黑色固體D.環(huán)保與物質(zhì)的利用。

減少白色污染--使用可降解塑料。

減少酸雨的形成--使用脫硫煤2、如下兩個轉化都可以通過一步反應實現(xiàn)：rm{CO隆煤CO_{2}}rm{H_{2}SO_{4}隆煤MgSO_{4}.}對上述轉化過程分析正確的是rm{(}rm{)}A.都能通過與非金屬單質(zhì)反應實現(xiàn)B.都能通過與金屬氧化物反應實現(xiàn)C.都能通過化合反應實現(xiàn)D.都能通過置換反應實現(xiàn)3、要某鐵樣品rm{5.6g}與足量稀硫酸完全反應后產(chǎn)生氫氣rm{0.195g}則其所含雜質(zhì)可能是rm{(}rm{)}A.rm{Zn}B.rm{Mg}C.rm{Al}D.以上答案都不對4、要使rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{FeO}含有相同質(zhì)量的鐵元素，則rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{FeO}的質(zhì)量比為rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{2}B.rm{2}rm{1}C.rm{20}rm{9}D.rm{10}rm{9}5、實驗室里區(qū)分下列物質(zhì)的兩個實驗設計方案都合理的是rm{(}rm{)}。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}區(qū)分的物質(zhì)黃銅和黃金羊毛和滌綸碳酸鉀和氯化銨食鹽和白糖第一方案觀察顏色觀察色澤取樣，溶解，分別滴加無色酚酞試液觀察形狀第二方案取樣，分別滴加稀鹽酸取樣，分別點燃，聞燃燒時的氣味取樣，分別加入熟石灰，研磨，聞氣味品嘗味道A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、某化合物rm{X}在一定條件下有如下反應：rm{X+6O_{2}dfrac{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}6CO_{2}+6H_{2}O.}下列說法正確的rm{X+6O_{2}dfrac{

{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}6CO_{2}+6H_{2}O.}rm{(}A.rm{)}由碳、氫兩種元素組成B.rm{X}中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為rm{X}rm{1}C.rm{2}的相對分子質(zhì)量是rm{X}D.rm{174}中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{X}rm{40%}7、某化學反應的微觀模擬示意圖如下，從圖中獲得的有關信息不正確的是rm{(}rm{)}

A.反應前物質(zhì)的組成屬于混合物B.圖中的各物質(zhì)均屬于化合物C.該反應的本質(zhì)是原子的重新組合D.該化學反應屬于化合反應8、已知在化學反應rm{A+3B=2C+3D}中，rm{4.6gA}與一定質(zhì)量的rm{B}完全反應，生成rm{8.8gC}和rm{5.4gD}若rm{B}的相對分子質(zhì)量為rm{32}則rm{C}的相對分子質(zhì)量為rm{(}rm{)}A.rm{44}B.rm{18}C.rm{88}D.rm{46}評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸；合上開關后，發(fā)現(xiàn)V1、V2表讀數(shù)U1、U2相同；小燈泡正常發(fā)光．下面說法中錯誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會發(fā)現(xiàn)U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會發(fā)現(xiàn)U2變大。

D.溶液導電的原因是通電后稀硫酸發(fā)生電離的緣故。

10、如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分攪拌，將混合物的溫度降低到t1℃；下列說法正確的是（）

A.t1℃時；M；N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液。

B.t2℃時；得到M的飽和溶液；N的不飽和溶液。

C.t1℃時；M；N的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等。

D.t2℃時；M；N的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等。

11、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區(qū)別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

12、如圖所示圖象不正確的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等質(zhì)量的鋅和鐵，生成氫氣質(zhì)量和反應時間的關系圖B.

表示rm{CO}還原rm{Fe_{2}O_{3}}的實驗中，試管內(nèi)的固體質(zhì)量與時間的關系圖C.

表示等質(zhì)量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液質(zhì)量與時間的關系圖13、在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生rm{.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鋅B.濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鋅C.濾液中一定含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，可能含硫酸銅D.濾液中一定含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅14、高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}是一種新型、高效、多功能水處理劑，比rm{Cl_{2}}rm{O_{3}}rm{ClO_{2}}氧化性更強，且沒有二次污染rm{.}高鐵酸鉀與水反應的化學方程式是：rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O簍T4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉.}以下有關高鐵酸鉀的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.高鐵酸鉀屬于氧化物B.高鐵酸鉀應密封、防水保存C.高鐵酸鉀中鐵顯rm{+6}價D.rm{X}的化學式是rm{Fe(OH)_{2}}15、如圖表示rm{X}rm{Y}兩種不含結晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線rm{.}根據(jù)圖示，判斷下列說法中錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}都是易溶物質(zhì)B.rm{t隆忙}時，rm{X}rm{Y}的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C.將rm{t_{1}}“rm{隆忙}時rm{X}rm{Y}的飽和溶液均分別降溫到rm{t隆忙}rm{X}溶液中析出晶體的質(zhì)量比rm{Y}的多D.當rm{X}的飽和溶液中含有少量rm{Y}時，不能通過降溫結晶的方法提純rm{X}16、rm{2012}年rm{4}月份毒膠囊事件震驚全國，毒膠囊中含的鉛元素嚴重超標rm{.}如圖是元素周期表中鉛元素的相關信息及原子結構示意圖；則下列說法正確的是()

A.鉛元素屬于非金屬元素B.鉛原子核外最外層有rm{4}個電子C.鉛的相對原子質(zhì)量為rm{207.2}D.鉛原子在化學反應中易得到電子17、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、碳元素形成的單質(zhì)和化合物的種類是所有元素中最多的．我們已經(jīng)學習了①金剛石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3

等，還有許多有機物．據(jù)美國《science》期刊報道，近幾年又陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物質(zhì)．根據(jù)上述材料回答以下問題：

（1）其中屬于化合物的是____（填編號）．

（2）某種碳的氧化物含碳量為50%，寫出C和CO2在高溫下轉化為該氧化物的化學方程式____．

（3）寫出C3O2完全轉化為CO2和另一種碳的氧化物的化學方程式（不必注明反應條件）____．19、鏈狀結構的高分子材料具有______性，而多數(shù)網(wǎng)狀結構的高分子材料一經(jīng)加工成型就不會受熱熔化，因而具有______性rm{.}裝食品用的聚乙烯塑料袋應采用______的方法進行封口，電木插座破裂后______采用熱修補．20、用化學用語填空。

rm{(1)2}個氫原子______；

rm{(2)}氫氧根離子______；

rm{(3)5}個氮分子______；

rm{(4)}不含金屬元素的堿______．

rm{(5)}氯化亞鐵______．21、如圖中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是四種粒子的結構示意圖．

請回答下列問題：

rm{(1)D}中rm{x=}______；

rm{(2)A}rm{B}rm{C}rm{D}四種粒子中，不是相對穩(wěn)定結構的是______rm{(}填序號rm{)}

rm{(3)A}與rm{C}形成化合物的化學式是______．22、2011年3月11日；日本東北部發(fā)生里氏9.0級地震，在地震中福島第一核電站被破壞，發(fā)生嚴重的核輻射泄漏，大量的放射性碘（I-131）泄漏到空氣中并擴散，日本政府向福島核電站附近居民發(fā)放碘片（I-127），以降低放射性碘對人體的傷害．

（1）碘片的主要成分是碘化鉀，其化學式為____；

（2）碘元素被譽為“智力之花”，是人體內(nèi)合成____激素的主要原料．為防止碘缺乏病的發(fā)生，我國政府在全國推行食鹽加碘工程，加碘食鹽中的“碘”指的是____（選填“分子”；“原子”、“元素”或“單質(zhì)”）；

（3）已知在元素周期表中碘位于第五周期、第七主族，其原子序數(shù)為53，則下列有關說法：①核裂變是一種化學變化；②核能的利用證實原子的可分性；③I-131原子核內(nèi)有78個中子，核外有53個電子，最外層有7個電子；④I-127原子和I-131原子的化學性質(zhì)不同；⑤I-127和I-131間的相互關系與金剛石和石墨間的相互關系相同．其中正確的有____（填序號）．23、寫出下列反應的化學方程式；并注明反應類型：

①硫在氧氣中燃燒____是____反應；

②加熱氯酸鉀和MnO2的混合物____是____反應；

③氫氣還原三氧化二鐵____是____反應；

④氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合____是____反應．評卷人得分四、簡答題(共4題，共16分)24、有rm{X}rm{Y}rm{Z}三種金屬，能發(fā)生以下反應：rm{Y+2XNO_{3}簍TY(NO_{3})_{2}+2X}rm{Z+YSO_{4}簍TZSO_{4}+Y.}則rm{X}rm{Y}rm{Z}的金屬活動性由強至弱的順序是______．25、用元素符號或化學式填空。

rm{(1)n}個二氧化碳分子______；

rm{(2)}保持水的化學性質(zhì)的粒子______；

rm{(3)2}個硫酸根離子______；

rm{(4)}說出下列微粒符號中rm{2}的含義：rm{H_{2}S}______．26、下表是rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題．。溫度rm{(隆忙)}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{100}rm{100}溶解度。

rm{(g)}rm{NaOH}rm{31}rm{91}rm{111}rm{129}rm{313}rm{336}rm{Ca(OH)_{2}}rm{0.19}rm{0.17}rm{0.14}rm{0.12}rm{0.09}rm{0.08}rm{0.08}rm{(1)}從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是______rm{(}寫一條rm{)}．

rm{(2)}把rm{80隆忙}時rm{NaOH}的飽和溶液降溫至rm{20隆忙}可以看到的現(xiàn)象是______；現(xiàn)有rm{20隆忙}時rm{Ca(OH)_{2}}的飽和溶液rm{(}甲溶液rm{)}向其中加入一定量rm{CaO}后得到的溶液rm{(}乙溶液rm{)}此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙______甲rm{(}填rm{>}rm{<}rm{=)}．

rm{(3)}某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行提純；設計了如下操作流程：請回答：

rm{(}Ⅰrm{)}步驟rm{壟脷}反應的化學方程式為______；加入過量rm{Ca(OH)_{2}}的目的是______．

rm{(}Ⅱrm{)}濾液rm{B}中的溶質(zhì)是______、______rm{(}寫化學式rm{)}步驟rm{壟脹}所包含的具體操作是加熱濃縮、______、過濾．27、如圖是實驗室制取rm{CO_{2}}并驗證rm{CO_{2}}性質(zhì)的實驗組合裝置；根據(jù)裝置解答下列問題：

rm{(1)}寫出標號儀器的名稱：rm{壟脵}______rm{壟脷}______

rm{(2)}在裝置rm{B}中可觀察到的實驗現(xiàn)象是：______；相關的化學方程式：______．

rm{(3)}裝置rm{C}通常用于實驗室檢驗rm{CO_{2}}氣體；其相關的化學方程式為：______．

rm{(4)}裝置rm{D}中可觀察到的現(xiàn)象是：______，由此現(xiàn)象你獲得的信息是：______．評卷人得分五、推斷題(共3題，共27分)28、在如圖所示的有關物質(zhì)轉化關系中，各物質(zhì)均是我們初中化學所學的物質(zhì)rm{.A}是金屬單質(zhì)，rm{C}為紅棕色固體粉末，rm{B}rm{D}rm{K}常溫下都為氣體，rm{E}rm{H}都屬于鹽，rm{F}為能溶于水的堿rm{.}框圖中有關反應的部分生成物沒有標出rm{.}請根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉化關系填寫下列空白：

rm{(1)C}是____，rm{G}是____．

rm{(2)}反應rm{壟脵}方程式是____；反應rm{壟脷}方程式是____

rm{(3)F隆煤H}的基本反應類型是____反應，若rm{H}為難溶性的鹽，則rm{I}的化學式為____．29、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是常見的酸、堿、鹽、氧化物中的一種，其中rm{A}rm{B}是建筑材料，rm{F}是廚房中的調(diào)味品的主要成分，他們間有如圖的關系rm{(}圖中“rm{隆煤}”表示轉化關系，“rm{-}”表示相互能反應，反應條件和部分生成物省略rm{).}回答下列問題：

rm{(1)A}rm{F}的化學式分別為____，____．

rm{(2)C+E}反應的方程式為____．

rm{(3)B+D}反應的方程式為____．30、圖表示幾種物質(zhì)之間的轉化關系，“rm{隆煤}”表示一種物質(zhì)通過化學反應可生成另一種物質(zhì)rm{(}反應的條件、其它反應物或生成物已經(jīng)略去rm{).}請回答問題：

rm{(1)}綠色植物實現(xiàn)轉化rm{壟脷}的過程中，維持了空氣中氧氣含量的基本穩(wěn)定，下列可以實現(xiàn)轉變rm{壟脵}反應的是______rm{(}填標號rm{)}

A.呼吸作用rm{B.}光合作用rm{C.}燃燒反應。

rm{(2)}若轉化rm{壟脹}是分解反應，固體丙的化學式可能是______rm{(}寫一種rm{)}

rm{(3)}轉變rm{壟脺}是一種金屬與氧氣劇烈反應，火星四射，生成黑色固體丁rm{.}請寫出該反應的化學方程式______．評卷人得分六、探究題(共1題，共3分)31、某研究小組的同學為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如圖所示的三個實驗rm{(}其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、用量也相同rm{)}．

rm{(1)}通過觀察，甲同學很快判斷鋅的活動性比鐵強rm{.}據(jù)你分析，甲同學依據(jù)的實驗現(xiàn)象是______rm{.}過一會兒；他又發(fā)現(xiàn)銅片表面有銀白色固體附著，這說明______．

rm{(2)}乙同學認為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序；想再補充一個實驗，請你和乙同學一起設計一個實驗方案并進行實驗，達到探究目的．

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論rm{(3)}通過以上探究，四種金屬的活動性由強到弱的順序是：______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】解：對于下列主題知識的歸納。

A；空氣中含量最多的元素是氮、地殼中含量最多的金屬元素是鋁；故此選項錯誤．

B；人體缺鐵易引起貧血、缺碘易造成甲狀腺腫大；故此選項錯誤．

C；磷在氧氣中燃燒只會產(chǎn)生煙；不會產(chǎn)生霧，故此選項錯誤．

D；使用可降解塑料可減少白色污染、使用脫硫煤可有效地降低二氧化硫的產(chǎn)生；從而降低酸雨的形成，故此選項正確；

故選D．【解析】rm{D}2、B【分析】解：rm{A}一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳；屬于一氧化碳與非金屬單質(zhì)反應，但是硫酸到硫酸鎂不能通過硫酸與非金屬單質(zhì)反應實現(xiàn)，故A錯；

B；一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳；硫酸與氧化鎂反應生成硫酸鎂和水，所以都能通過與金屬氧化物反應實現(xiàn)，故B正確；

C；一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳；屬于化合反應，但是硫酸到硫酸鎂不能通過化合反應實現(xiàn)，故C錯；

D；鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣；屬于置換反應，一氧化碳到二氧化碳不能通過置換反應實現(xiàn)，故D錯。

故選：rm{B}

A、硫酸到硫酸鎂不能通過硫酸與非金屬單質(zhì)反應實現(xiàn)；rm{B}一氧化碳與氧化銅反應可以制取二氧化碳，硫酸與氧化鎂反應可以制取硫酸鎂；rm{C}硫酸到硫酸鎂不能通過化合反應實現(xiàn)；rm{D}一氧化碳到二氧化碳不能通過置換反應實現(xiàn)．

解答本題關鍵是要知道一氧化碳到二氧化碳的方法，可以與氧氣反應，也可以與金屬氧化物反應；知道硫酸到硫酸鎂可以通過鎂與硫酸反應，氧化鎂與硫酸反應，氫氧化鎂與硫酸反應實現(xiàn)．【解析】rm{B}3、A【分析】解：設純鐵rm{5.6g}能生成氫氣的質(zhì)量為rm{x}則有。

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{56}rm{2}

rm{5.6g}rm{x}

rm{dfrac{56}{2}=dfrac{5.6g}{x}}rm{dfrac{56}{2}=dfrac

{5.6g}{x}}

設純鋅rm{x=0.2g}能生成氫氣的質(zhì)量為rm{5.6g}則有。

rm

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{65}

rm{2}rm{5.6g}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac{5.6g}}rm

設純鎂rm{dfrac{65}{2}=dfrac

{5.6g}}能生成氫氣的質(zhì)量為rm{b隆脰0.17g}則有。

rm{5.6g}

rm{z}rm{Mg+H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{24}rm{2}

rm{dfrac{24}{2}=dfrac{5.6g}{z}}rm{5.6g}

設純鋁rm{z}能生成氫氣的質(zhì)量為rm{dfrac{24}{2}=dfrac

{5.6g}{z}}則有。

rm{z隆脰0.47g}

rm{5.6g}rm{a}

rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}rm{54}

rm{dfrac{54}{6}=dfrac{5.6g}{a}}rm{6}

根據(jù)平均值法，若是鐵與鎂或鋁的混合物，則生成的氫氣質(zhì)量應該大于rm{5.6g}不可能為rm{a}故混有的雜質(zhì)是鋅．

故選A．

采用極值法先計算純鐵rm{dfrac{54}{6}=dfrac

{5.6g}{a}}能生成氫氣的質(zhì)量，然后再確定雜質(zhì)的類別rm{a隆脰0.62g}假設樣品中全部是鐵，計算一下rm{0.2g}鐵能產(chǎn)生多少氫氣，再與rm{0.195g}作比較，若計算值比rm{5.6g}大，說明混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力不如鐵，或者說根本就不會產(chǎn)生氫氣；若計算值比rm{.}??；說明混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力比鐵強．

本題考查了混合金屬與酸反應生成氫氣的質(zhì)量關系，完成此類題目，可以首先采用極值法，然后采用平均值法進行．rm{5.6g}【解析】rm{A}4、D【分析】解：rm{1}個三氧化二鐵分子和rm{1}個氧化亞鐵分子分別含有rm{2}個、rm{1}個鐵原子，要使三氧化二鐵和rm{FeO}含有相同質(zhì)量的鐵元素，三氧化二鐵和rm{FeO}的分子個數(shù)比為rm{1}rm{2}故三氧化二鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量比為rm{(160隆脕1)}rm{(72隆脕2)=10}rm{9}．

故選：rm{D}．

rm{1}個三氧化二鐵分子和rm{1}個氧化亞鐵分子分別含有rm{2}個、rm{1}個鐵原子，要使三氧化二鐵和rm{FeO}含有相同質(zhì)量的鐵元素，三氧化二鐵和rm{FeO}的分子個數(shù)比為rm{1}rm{2}據(jù)此進行分析解答．

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}黃銅為銅鋅合金，外觀與黃金相似，觀察顏色不能區(qū)分出這兩種物質(zhì)rm{.}第一方案不合理；滴加稀鹽酸時，黃銅中的金屬鋅可置換出氫氣，而黃金不與鹽酸反應，現(xiàn)象明顯不同，可以區(qū)分rm{.}第二方案合理；

B、羊毛、滌倫經(jīng)過工業(yè)加工處理后，不能從外觀上區(qū)分開rm{.}第一方案不合理；燃燒時，羊毛為蛋白質(zhì)，有燒焦的羽毛味，而滌綸為化纖，有刺激性氣味rm{.}第二方案合理；

C、碳酸鉀溶液呈堿性，滴加酚酞試液，變成紅色；氯化銨溶液不能使酚酞變成紅色rm{.}第一方案合理；氯化銨含有銨根，與堿熟石灰混合研磨會放出有氨臭味氣體，而碳酸鉀與熟的混合無明顯變化rm{.}第二方案合理；

D、食鹽和白糖都為無色晶體或白色粉末，形狀無明顯不同rm{.}第一方案不合理；食鹽味道為咸味，白糖味道為甜味rm{.}第二方案合理．

故選C．【解析】rm{C}6、D【分析】解：由題意，知反應的化學方程式為rm{X+6O_{2}dfrac{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}6CO_{2}+6H_{2}O}根據(jù)質(zhì)量守恒定律的意義，則rm{X+6O_{2}dfrac{

{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}6CO_{2}+6H_{2}O}含有rm{X}個碳原子、rm{6}個氫原子、rm{12}個氧原子，故rm{6}的化學式為rm{X}則：

A、rm{C_{6}H_{12}O_{6}}由碳；氫兩種元素組成；說法錯誤，應由碳、氫、氧三種元素組成，故A錯誤；

B、rm{X}中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為rm{X}rm{1}說法錯誤，正確的質(zhì)量比為rm{2}rm{(12隆脕6)}rm{(1隆脕12)=6}故B錯誤；

C、rm{1}的相對分子質(zhì)量是rm{X}故C錯誤；

D、rm{12隆脕6+1隆脕12+16隆脕6=180}中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：rm{dfrac{12times6}{180}隆脕100%=40%}故D正確．

故選Drm{X}【解析】rm{D}7、B【分析】試題分析：根據(jù)物質(zhì)的微觀構成及反應的微觀模擬示意圖分析：通過物質(zhì)的微觀構成分析物質(zhì)的種類；反應的類型，化學反應的本質(zhì)．

解：rm{A}由反應前物質(zhì)的微觀構成可知；反應物是由不同種分子構成的物質(zhì)，屬于混合物，故A正確；

B；由反應前物質(zhì)的微觀構成可知；反應物是由兩種單質(zhì)組成的混合物，故B錯誤；

C；由圖中可知；該反應的本質(zhì)是原子的重新組合，組成其他新的分子，故C正確；

D、由反應的微觀模擬示意圖可知rm{.}該反應有兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)；屬于化合反應，故D正確．

故選：rm{B}．【解析】rm{B}8、A【分析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知rm{B}的質(zhì)量rm{=8.8g+5.4g-4.6g=9.6g}

設rm{C}的相對分子質(zhì)量為rm{x}

rm{A+3B=2C+3D}

rm{96}rm{2x}

rm{9.6g}rm{8.8g}

rm{dfrac{96}{9.6g}=dfrac{2x}{8.8g}}

rm{dfrac{96}{9.6g}=dfrac

{2x}{8.8g}}

故選：rm{x=44}．

先根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定rm{A}的質(zhì)量，然后根據(jù)rm{B}與rm{A}的質(zhì)量關系求出兩者的相對分子質(zhì)量之比．

解答此題的關鍵要明確各物質(zhì)間的質(zhì)量比實際是各化學式的相對分子質(zhì)量與化學式前面的化學計量數(shù)乘積之比．rm{B}【解析】rm{A}二、多選題(共9題，共18分)9、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當于縮短甲電阻長度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變??；故錯誤．

B、加入Ba（OH）2時它能與H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈斢陔娮柙龃螅?，總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應，甲溶液其實就是水和沉淀，中學視水不導電，電路斷路，燈泡會變暗直到不亮；繼續(xù)加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈斢陔娮柙龃螅?，乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導電是因為稀硫酸會電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導電，并不是使硫酸電離才導電的，故錯誤；

故選AD

【解析】【答案】根據(jù)串聯(lián)電路的分壓原理；結合溶液導電以及物質(zhì)之間的反應分析解答即可；

10、CD【分析】

A、t1℃時；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此時得到的是不飽和溶液，故A錯誤；

B、t2℃時；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，故B錯誤；

C、t1℃時；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不飽和溶液，溶質(zhì)；溶液質(zhì)量都相等，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，故C正確；

D、t2℃時；在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)；溶液質(zhì)量都相等，故M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也一定相等，故D正確；

故選CD

【解析】【答案】A；根據(jù)交點的意義及飽和溶液的定義分析。

B；根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的定義分析。

C；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式分析。

D；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式分析．

11、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現(xiàn)象Na2SO4--↓HNO3↑無現(xiàn)象無現(xiàn)象--四組中的現(xiàn)象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據(jù)鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現(xiàn)象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現(xiàn)象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故C錯誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故D錯誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現(xiàn)象鑒別．

12、AB【分析】解：rm{A}鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質(zhì)量大，所以鋅生成氫氣的質(zhì)量小，故A錯誤；

B；一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；所以固體的質(zhì)量不斷減少，而不是增大，故B錯誤；

C、等質(zhì)量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質(zhì)量一樣多，故C正確；

D；鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質(zhì)量逐漸增大，反應完畢后溶液的質(zhì)量不變?yōu)橐欢ㄖ?，故D正確．

故選：rm{AB}．

A；根據(jù)鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質(zhì)量大，所以鋅生成氫氣的質(zhì)量小進行解答；

B；根據(jù)一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；所以固體的質(zhì)量不斷減少進行解答；

C、根據(jù)等質(zhì)量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質(zhì)量一樣多進行解答；

D；根據(jù)鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質(zhì)量逐漸增大進行解答．

本題通過圖象考查化學定量性變化過程，既要對化學反應原理清楚，又要對圖象從多角度觀察，以達到快速準確的解題；圖象類型的試題一般可從兩方面解題：一方面從化學反應原理分析入手；二方面抓住圖象的三個點即起點、轉折點、終點是否正確快速解題．【解析】rm{AB}13、BC【分析】解：根據(jù)金屬活動順序表可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑rm{.}所以，加入一定量的鋅粉，首先鋅粉和硫酸銅溶液反應，置換出單質(zhì)銅，如果鋅粉足量可以繼續(xù)與硫酸亞鐵反應置換出鐵rm{.}由題意可知；向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有和稀鹽酸反應的金屬，由題可知，說明沒有鋅剩余，且沒有生成鐵單質(zhì)，說明溶液中的硫酸亞鐵未參加反應，鋅粉不足．

A、濾出固體不可能有鐵和鋅，因為二者和鹽酸反應有氣體生成，所以rm{A}不正確；

B、因為鋅粉首先要和硫酸銅反應，所以生成物一定有銅，結合rm{A}的分析一定不會有鐵和鋅；所以B正確；

C、因為鋅粉參與反應，所以濾液一定有硫酸鋅rm{.}由于生成的固體不能與鹽酸反應生成氫氣；即不存在鐵單質(zhì)，所以鐵元素就一定在溶液中，即硫酸亞鐵不可能參與反應，所以也一定有，當鋅粉少量時，硫酸銅可能剩余，所以C正確；

D、硫酸銅不一定有，因為當加入鋅粉恰好能和硫酸銅反應完時，就不含硫酸銅，所以rm{D}不正確；

故選項為：rm{BC}．

根據(jù)金屬活動性順序表進行分析：在金屬活動性順序中；排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用，在解題時要注意對半定量rm{(}如一定量、過量、少量等rm{)}概念的理解和掌握并要充分利用驗證性的現(xiàn)象來分析反應的程度．【解析】rm{BC}14、AD【分析】解：rm{A}高鐵酸鉀是rm{K}rm{Fe}rm{O}三種元素組成的；而氧化物中只有兩種元素組成，則高鐵酸鉀不屬于氧化物，故A說法錯誤；

B；因高鐵酸鉀與水反應；則高鐵酸鉀應密封、防水保存，故B說法正確；

C、高鐵酸鉀中rm{K}元素的化合價為rm{+1}價，rm{O}元素的化合價為rm{-2}價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，則鐵元素的化合價為rm{+6}價；故C說法正確；

D、由化學方程式rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O=4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉}根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知rm{X}的化學式為rm{Fe(OH)_{3}}故D說法錯誤；

故選AD．

根據(jù)高鐵酸鉀的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別及物質(zhì)的保存；利用高鐵酸鉀的化學式及化學方程式來分析元素的化合價及物質(zhì)的化學式．

本題考查的知識點較多，學生應能利用化學式判斷物質(zhì)的類別、保存及物質(zhì)中元素的化合價，能根據(jù)化學方程式和質(zhì)量守恒定律來推斷物質(zhì)的化學式．【解析】rm{AD}15、CD【分析】解：rm{A}根據(jù)圖示，rm{20隆忙}時兩物質(zhì)的溶解度都大于rm{10g}故都屬于易溶物質(zhì)；rm{A}說法正確；

B、rm{t隆忙}時rm{X}rm{Y}兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，此時兩種物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}此時兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；故B正確；

C；比較析出晶體質(zhì)量的多少需知道飽和溶液的質(zhì)量；由于飽和溶液質(zhì)量未知；故沒法比較析出晶體質(zhì)量的多少，說法錯誤；

D、由于rm{=dfrac

{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而rm{X}的溶解度受溫度的影響很小，因此可以通過降溫結晶的方法來提純混有rm{Y}的rm{Y}故D說法錯誤．

故選CD

A、根據(jù)rm{X}時的溶解度判斷溶解性；

B、兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}判斷此時兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小；

C；比較析出晶體質(zhì)量的多少需知道飽和溶液的質(zhì)量；

D；判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況；從而確定通過降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法達到提純物質(zhì)的目的．

主要考查了固體溶解度曲線的意義及固體溶解度和溫度間的關系，并能利用所學知識來解決實際問題rm{20隆忙}【解析】rm{CD}16、BC【分析】試題分析：根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，原子序數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=82}相對原子質(zhì)量為rm{207.2}元素名稱、符號；及原子結構示意圖，進行解答．

A；可以根據(jù)鈉元素的漢字名稱；觀察“鈉”帶金字旁，屬于金屬元素，故錯誤；

B、由鉛原子的結構示意圖可知，鉛原子最外層有rm{4}個電子；故正確；

C、由元素周期表中的信息可知，鉛的相對原子質(zhì)量為rm{207.2}故正確；

D；鉛原子屬于金屬元素的原子；在化學變化中易失去最外層的電子，故錯誤．

故選：rm{BC}．【解析】rm{BC}17、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應物尚未完全反應．

若CuO過量；設參加反應的C的質(zhì)量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：=95.3%

若C過量；設參加反應的CuO的質(zhì)量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應中得到了銅24g；沒有說明碳與氧化銅是否完全反應，因此需對反應過程進行討論，依據(jù)銅的質(zhì)量可計算反應的氧化銅與碳的質(zhì)量，兩者的質(zhì)量和與原混合物質(zhì)量進行比較，判斷反應的情況，然后對兩者反應時的情況進行討論計算即可．

三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】

（1）由單質(zhì)和化合物的定義，可知：①金剛石、②石墨、⑥C540都是有碳元素原子構成的純凈物；為單質(zhì)，③CO；

④CO2、⑤CaCO3、、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2都是由不同種元素原子構成的純凈物；為化合物；

（2）設這種碳的氧化物的化學式為CxOy，有碳含量為50%，可知×100%=50%，則該氧化物的化學式為C4O3，C和CO2在高溫下轉化為該氧化物的化學方程式為：5C+3CO22C4O3；

（3）完全轉化為CO2和另一種碳的氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2個C3O2分子中含有6個碳原子、4個氧原子，一個CO2分子含有1個碳原子、2個氧原子，則另一種氧化物中應含有5個碳原子、2個氧原子，化學式為C5O2；C3O2完全轉化為CO2和C5O2的化學方程式：2C3O2═CO2+C5O2；

故答案為：（1）③④⑤⑦⑧⑨；

（2）5C+3CO22C4O3；

（3）2C3O2═CO2+C5O2

【解析】【答案】由同種元素原子構成的純凈物為單質(zhì)；有不同種元素原子構成的純凈物為化合物；由反應物和生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式；

19、熱塑；熱固；加熱；不能【分析】解：塑料的化學性質(zhì)包括熱塑性和熱固性；故前兩個空答案：熱塑性；熱固性．

裝食品用的聚乙烯塑料袋加熱融化遇冷會冷凝在一起；故答案：采用加熱的方法封口．

塑料具有熱固性，熱補后插孔將會被堵上rm{.}故答案：電木插座破裂后不能采用熱修補．

前兩個空考查的是塑料的性質(zhì)熱塑性和熱固性；第三個空據(jù)生活經(jīng)驗得出答案，塑料具有熱固性，熱補后插孔將會被堵上．

本題考查的是塑料的性質(zhì)及應用問題，側重基礎考查，考查的角度新穎．【解析】熱塑；熱固；加熱；不能20、2H；OH-；5N2；NH3?H2O；FeCl2【分析】解：rm{(1)}由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故rm{2}個氫原子表示為：rm{2H}．

rm{(2)}由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}氫氧根離子可表示為：rm{OH^{-}}．

rm{(3)}由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則rm{5}個氮分子可表示為：rm{5N_{2}}．

rm{(4)}氨水是不含金屬元素的堿，其化學式為：rm{NH_{3}?H_{2}O.}

rm{(5)}氯化亞鐵中鐵元素顯rm{+2}價，氯元素顯rm{-1}價，其化學式為：rm{FeCl_{2}}．

故答案為：rm{(1)2H}rm{(2)OH^{-}}rm{(3)5N_{2}}rm{(4)NH_{3}?H_{2}O}rm{(5)FeCl_{2}}．

rm{(1)}原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．

rm{(2)}離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略．

rm{(3)}分子的表示方法；正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字．

rm{(4)}氨水是不含金屬元素的堿；寫出其化學式即可．

rm{(5)}氯化亞鐵中鐵元素顯rm{+2}價，氯元素顯rm{-1}價；寫出其化學式即可．

本題難度不大，掌握常見化學用語rm{(}原子符號、分子符號、化學式、離子符號等rm{)}的書寫方法是正確解答此類題的關鍵．【解析】rm{2H}rm{OH^{-}}rm{5N_{2}}rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{FeCl_{2}}21、8；B；MgCl2【分析】解：rm{(1)}由圖可知：rm{D}原子中，質(zhì)子數(shù)是rm{18}個，是氬元素的原子，屬于稀有氣體的原子，據(jù)質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)；rm{18=2+8+x}rm{x=8}

rm{(2)}由四種粒子的結構示意圖可知，rm{ACD}的最外層的電子數(shù)是rm{8}屬于相對穩(wěn)定結構，rm{B}的最外層電子數(shù)是rm{2}易失去，不是相對穩(wěn)定結構；

rm{(3)}由圖可知：rm{A}與rm{C}分別為鎂元素、氯元素，鎂原子易失去rm{2}個電子從而鎂元素顯rm{+2}價，氯原子易得到rm{1}個電子，氯元素顯rm{-1}價，故它們形成化合物的化學式是：rm{MgCl_{2}}

故答案為：rm{(1)8}rm{(2)C}rm{(3)MgCl_{2}}．

rm{(1)}根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)；進行計算解答；

rm{(2)}根據(jù)最外層電子數(shù)是rm{8(}氦為rm{2)}分析解答；

rm{(3)}先判斷rm{A}與rm{C}元素種類；再根據(jù)化學式的書寫原則書寫即可．

本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，了解粒子結構示意圖的意義、化學式的書寫等知識是正確解題的關鍵．【解析】rm{8}rm{B}rm{MgCl_{2}}22、略

【分析】

（1）根據(jù)化合物化學式的書寫步驟；碘元素的呵呵僅為-1，鉀元素的合澗為+1，碘化鉀化學式為KI；

故答案為：KI；

（2）碘元素是人體內(nèi)甲狀腺激素的主要成分；加碘食鹽中的“碘”指的是元素，不是分子；原子或單質(zhì)；

故答案為：甲狀腺；元素；

（3）核能的利用證實原子的可分性；但化學變化不涉及到原子核的變化；所以核裂變不是化學變化；故①說法錯誤；②說法正確；

根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；在原子中；原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)可知I-131原子核內(nèi)有78個中子，核外有53個電子，最外層有7個電子，故③是正確；

根據(jù)元素周期律知識可知：I-127原子和I-131原子的最外層電子數(shù)相同化學性質(zhì)相似；故④說法錯誤；

I-127和I-131間的相互同素異形體；故⑤說法正確；故選②③⑤．

【解析】【答案】（1）根據(jù)化合物化學式的書寫步驟：歸類→定序→標價→交叉→約簡；進行解答；

（2）碘元素是人體內(nèi)甲狀腺激素的主要成分；加碘食鹽中的“碘”指的是元素，不是分子；原子或單質(zhì)；

（3）核能的利用證實原子的可分性；根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；在原子中；原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)及元素周期律知識；同素異形體概念進行判斷．

23、略

【分析】

①硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫，反應的化學方程式為：S+O2SO2；是兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，屬于化合反應；

②氯酸鉀與二氧化錳共熱生成了氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；該反應由一種物質(zhì)反應生成兩種物質(zhì)，符合分解反應的概念，屬于分解反應．

③氫氣與三氧化二鐵在高溫的條件下反應生成鐵和水，反應的化學方程式為：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；該反應由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；符合置換反應的概念，屬于置換反應；

④氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；該反應由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；符合復分解反應的概念，屬于復分解反應；

故答案為：①S+O2SO2；化合；②2KClO32KCl+3O2↑；分解；③3H2+Fe2O32Fe+3H2O；置換；④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；復分解；

【解析】【答案】根據(jù)反應物；生成物及反應條件書寫反應的化學方程式；根據(jù)反應物和生成物的種類及特點分析反應的基本類型．

四、簡答題(共4題，共16分)24、Z、Y、X【分析】解：根據(jù)rm{Y+2XNO_{3}簍TY(NO_{3})_{2}+2X}可知rm{Y}的活動性比rm{X}強；

根據(jù)rm{Z+YSO_{4}簍TZSO_{4}+Y}得出rm{Z}的活動性比rm{Y}強；

故答案為rm{Z}rm{Y}rm{X}．

根據(jù)金屬與另一種金屬的鹽溶液能否反應可判斷兩種金屬的活動性的強弱rm{.}即活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．

該題考查了學生對金屬活動性順序表的應用，要求學生要牢記活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來rm{.}即前換后．【解析】rm{Z}rm{Y}rm{X}25、nCO2；H2O；2SO42-；1個硫化氫分子中含有2個氫原子【分析】解：rm{(1)}由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則rm{n}個二氧化碳分子可表示為：rm{nCO_{2}}．

rm{(2)}水是由水分子構成的，則保持水的化學性質(zhì)的粒子為水分子，其分子符號為：rm{H_{2}O.}

rm{(3)}由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，故rm{2}個硫酸根離子可表示為：rm{2SO_{4}^{2-}}．

rm{(4)}標在化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目，rm{H_{2}S}中的“rm{2}”表示rm{1}個硫化氫分子中含有rm{2}個氫原子．

故答案為：rm{(1)nCO_{2}}rm{(2)H_{2}O}rm{(3)2SO_{4}^{2-}}rm{(4)1}個硫化氫分子中含有rm{2}個氫原子．

rm{(1)}分子的表示方法；正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字．

rm{(2)}水是由水分子構成的；則保持水的化學性質(zhì)的粒子為水分子．

rm{(3)}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子；就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．

rm{(4)}標在化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目．

本題難度不大，掌握常見化學用語rm{(}分子符號、離子符號等rm{)}的書寫方法、標在元素符號不同位置的數(shù)字所表示的意義是正確解答此類題的關鍵．【解析】rm{nCO_{2}}rm{H_{2}O}rm{2SO_{4}^{2-}}rm{1}個硫化氫分子中含有rm{2}個氫原子26、氫氧化鈉的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度；溶液會析出晶體；＜；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；將溶液中的碳酸鈉完全轉化為氫氧化鈉；NaOH；Ca（OH）2；降溫結晶【分析】解：rm{(1)}相同溫度下氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解度大小區(qū)別很大．

故答案為：氫氧化鈉的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度．

rm{(2)}由于氫氧化鈉的溶解度隨溫度降低而減小；故降溫會使溶液析出溶質(zhì)，氧化鈣溶液水后放熱溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，故可形成高溫時的飽和溶液，此溶液要比低溫時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小．

故答案為：溶液會析出晶體；rm{<}

rm{(3)I}變質(zhì)的氫氧化鈉常會因氫氧化鈉與二氧化碳反應含有碳酸鈉；碳酸鈉與氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣與氫氧化鈉，為把碳酸鈉清除的更干凈一些常會加入過量的氫氧化鈣．

故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}將溶液中的碳酸鈉完全轉化為氫氧化鈉．

rm{II}由于溶液中加入了過量的氫氧化鈣；所以濾液中會含有氫氧化鈉與氫氧化鈣，因為這兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差異很大，故可采用降溫結晶的方式進行分離．

故答案為：rm{Ca(OH)_{2}}rm{NaOH}降溫結晶。

rm{(1)}利用表中氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解度數(shù)值可找到相關的信息．

rm{(2)}利用氫氧化鈉的溶解度隨溫度降低而減小的知識以及氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減?。煌瑫r結合生石灰溶于水放熱的知識解決此題．

rm{(3)I}變質(zhì)的氫氧化鈉常會含有碳酸鈉；碳酸鈉與氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣與氫氧化鈉，過量的氫氧化鈣會把碳酸鈉清除的更干凈一些．

rm{II}濾液rm{B}中會含有剩余的氫氧化鈣及氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，由氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系可確定分離它們的方式rm{.}此題是對溶解度知識及混合物分離的有關知識考查，解題的關鍵是讀懂表格中的信息，結合利用溶解度知識對混合物的分離進行探討，屬常規(guī)性混合物分離的題目．【解析】氫氧化鈉的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度；溶液會析出晶體；rm{<}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}將溶液中的碳酸鈉完全轉化為氫氧化鈉；rm{NaOH}rm{Ca(OH)_{2}}降溫結晶27、分液漏斗；試管；紫色變紅色；CO2+H2O=H2CO3；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；二氧化碳的密度比空氣的密度大【分析】解：rm{(1)}分液漏斗可以控制反應的速度；試管是常用的反應容器，故答案為：分液漏斗；試管；

rm{(2)}在裝置rm{B}中可觀察到的實驗現(xiàn)象是：紫色變紅色，因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色；故答案為：紫色變紅色；rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}

rm{(3)}二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(4)}裝置rm{D}中可觀察到的現(xiàn)象是：下面的蠟燭先熄滅；上面的蠟燭后熄滅；結論是：二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；二氧化碳的密度比空氣的密度大；故答案為：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；二氧化碳的密度比空氣的密度大；

分液漏斗可以控制反應的速度，試管是常用的反應容器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取rm{CO_{2}}是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱rm{.}二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集rm{.}在裝置rm{B}中可觀察到的實驗現(xiàn)象是：紫色變紅色，因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色；裝置rm{D}中可觀察到的現(xiàn)象是：下面的蠟燭先熄滅；上面的蠟燭后熄滅；結論是：二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；二氧化碳的密度比空氣的密度大．

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的檢驗和性質(zhì)等，綜合性比較強rm{.}氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關rm{.}本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．【解析】分液漏斗；試管；紫色變紅色；rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；二氧化碳的密度比空氣的密度大五、推斷題(共3題，共27分)28、氧化鐵;氫氧化鐵;復分解反應;【分析】試題分析：由于rm{G}是紅褐色沉淀，所以rm{G}是氫氧化鐵，因為rm{F}是可溶性堿，所以rm{E}溶液是鐵離子溶液，由于rm{C}是一種固體粉末，所以rm{C}是三價鐵的氧化物，rm{I}溶液屬于一種酸溶液；再根據(jù)圖示中反應進行進一步分析即可．

學過去的紅褐色沉淀只有氫氧化鐵沉淀，由rm{G}是紅褐色沉淀，所以rm{G}是氫氧化鐵，rm{F}是可溶性堿，所以rm{E}溶液是鐵離子溶液，又因為rm{E}和rm{F}生成rm{G}和rm{H}rm{H}是難溶性的鹽，如果rm{E}是氯化鐵時，堿溶液中必須含有銀離子才行，氫氧化銀是不存在的，所以rm{E}不能是氯化鐵，如果是硝酸鐵時不能產(chǎn)生硝酸鹽沉淀，所以rm{E}是硫酸鐵溶液，rm{F}是氫氧化鋇溶液，因為rm{C}是一種固體粉末，與rm{D}反應高溫生成rm{A}金屬單質(zhì)和rm{B}所以rm{A}是鐵，rm{C}是氧化鐵，rm{I}溶液只能是硫酸了，rm{D}能與氧化鐵反應生成鐵，說明rm{D}是具有還原性的，具有還原性的物質(zhì)有：氫氣、一氧化碳、碳，又因為rm{D}是一種氣體，所以rm{D}可以是氫氣，也可以是一氧化碳，如果rm{D}是氫氣時，rm{B}就是水，如果rm{D}是一氧化碳時，rm{B}就是二氧化碳rm{.B}可以由一氧化碳和rm{K}燃燒得到，所以rm{K}是氧氣；

rm{(1)}分析知rm{C}與rm{G}分別是氧化鐵和氫氧化鐵；

rm{(2)}反應rm{壟脵}方程式是反應rm{壟脷}方程式是二氧化碳轉化為氧氣的過程是光合作用的體現(xiàn)，方程式為

rm{(3)F隆煤H}的反應是氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水；屬于復分解反應．

故答案為：rm{(1)}氧化鐵；氫氧化鐵；rm{(2)}rm{(3)}分解反應；．【解析】氧化鐵rm{;}