2024年華師大版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減?。铝姓f法正確的是A.該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)C.2CO2(g)+2H2(g)?2CO(g)+2H2O(g)的平衡常數(shù)K1=K2D.若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大2、可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；根據(jù)圖示，下列判斷不正確的是。

A.壓強(qiáng)P2>P1B.(a+b)<(c+d)C.溫度：T1>T2D.該反應(yīng)的?H>03、25℃下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)下列說法正確的是（）A.用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時(shí)，可用酚酞作指示劑B.0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：C.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中D.pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的4、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.常溫下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)B.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③C.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)D.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大5、常溫下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液；其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中錯(cuò)誤的是。

A.a點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol/LB.b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和D.滴定過程中溶液中的n(CH3COO-)+n(CH3COOH)的和不變6、已知25°C時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列有關(guān)說法正確的是（）A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系：pH(Na2SO3)3)B.將0.lmo/L的HF與0.1mol/L的NaF等體積混合，混合液pH>7C.Na2SO3溶液中加入足量HF發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+HF=F-+HSO3-D.NaHSO3溶液中部分微粒濃度的大?。篶(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)7、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.曲線M表示pH與的變化關(guān)系B.的數(shù)量級為C.NaHX溶液中D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，8、下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃)：

?；瘜W(xué)式。

FeS

CuS

MnS

溶度積。

6.3×10-18mol2·L-2

1.3×10-36mol2·L-2

2.5×10-13mol2·L-2

下列有關(guān)說法中正確的是A.25℃時(shí)，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B.除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑C.因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D.25℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為1.3×10-36mol·L-19、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（）A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖2中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕C.圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、由于石油資源有限，且汽油燃燒會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的污染，未來將用氫氣作為燃料來取代汽油，生產(chǎn)21世紀(jì)環(huán)保汽車。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1

（1）寫出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____。

（2）若要得到857.4kJ的熱量，至少需氫氣的質(zhì)量為____，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。

（3）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH

反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為反應(yīng)____（填“吸熱”或“放熱”）

若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：?；瘜W(xué)鍵C—HO—HC=OH—H吸收熱量（kJ/mol）abcd

則該反應(yīng)的ΔH為_____(用含a、b、c、d字母的代數(shù)式表示)。11、分Ⅰ.工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH(CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè))。又知某些化學(xué)鍵的鍵能(斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量)數(shù)值如下表：

則ΔH＝_____________，在相應(yīng)的反應(yīng)條件下，將1molCO(g)與足量H2混合充分反應(yīng)后，則放出或吸收的熱量Q________ΔH的數(shù)值(填“>”、“＝”或“<”)。

Ⅱ.電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖所示。

①電源A極為________(填“正極”或“負(fù)極”)；陰極反應(yīng)式為_______________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子；則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為________g。

Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中；反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖：

①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變

②前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。

③反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是_____________(用文字表達(dá))；其平衡常數(shù)K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。12、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）；

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_______________。

（2）該反應(yīng)為_______________反應(yīng)（填“吸熱”；“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c(CO)不變。

c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_______________℃。

（5）1200℃時(shí)，在某時(shí)刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡向__________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。13、向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS—、S2—）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。

(1)含硫物種B表示__________（填離子符號）。

(2)在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為_____________(填選字母)。

a．c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]14、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

（1）常溫下，將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH＝5，則MOH在水中的電離方程式為__________。

（2）已知常溫時(shí)CH3COOHCH3COO–+H+，Ka＝2×10–5，則反應(yīng)CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–的平衡常數(shù)Kh＝______。

（3）已知H2A在水中發(fā)生電離：H2A＝H++HA–，HA–H++A2–。

①等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液：NaHA溶液的pH_____(填“＞”、“＝”或“＜”)Na2A溶液的pH。

②已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______。

③某溫度下，若向0.1mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L–1NaOH溶液至溶液呈中性。對該混合溶液，下列說法一定正確的是____（填序號）。

A．c(H+)·c(OH–)＝1×10–14B．c(Na+)＝c(HA–)+2c(A2–)

C．溶液中水的電離程度逐漸減小D．c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)

（4）常溫下，若在0.10mol·L–1CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2+)＝________mol·L–1{Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共3分)16、已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol，④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol；回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_____（填寫序號）。

（2）H2的燃燒熱為_____。

（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水；放出的熱量為______。

（4）H2O（g）=H2O（l）△H=________。

（5）C（s）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共8分)17、某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O（未配平）。0.1mol·L－1KMnO4酸性溶液的體積/mL0.6mol·L－1

H2C2O4溶液的體積/mLH2O的積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液褪色時(shí)所需時(shí)間/min實(shí)驗(yàn)110V13525實(shí)驗(yàn)210103025實(shí)驗(yàn)31010V250

(1)表中V1=___________mL,V2=___________mL。

(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是____________。

(3)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝________________。

(4)已知50℃時(shí)c(MnO)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25℃時(shí)c(MnO)～t的變化曲線示意圖________。

18、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破；研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。

（1）化學(xué)家GethardErtl證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的過程；示意如下圖：

下列說法正確的是____（選填字母）。

A．①表示N2、H2分子中均是單鍵。

B．②→③需要吸收能量。

C．該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。

（2）氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）△H，若N三N鍵、H一H鍵和N一H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol－l），則上述反應(yīng)的△H＝___kJ·mol一1。

（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（mmol．min一1）。

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是___（填寫催化劑的化學(xué)式）。

②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2molNH3，此時(shí)壓強(qiáng)為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時(shí)氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）十3H2（g）用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝___。[已知：氣體分壓（p分）＝氣體總壓（p總）x體積分?jǐn)?shù)]

（4）關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是___。

A．合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右；可用勒夏特列原理解釋。

B．使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru，不能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)量。

C．合成氨工業(yè)采用10MPa一30MPa，是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高。

D．采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化。

（5）下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)狻錃獾捏w積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)[（NH3）]。

①若分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA（NH3）____vB（NH3）（填“＞”；“＜”或“＝”）。

②在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為______%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（6）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，隨著溫度上升，單位時(shí)間內(nèi)NH3產(chǎn)率增大，但溫度高于900℃后，單位時(shí)間內(nèi)NH3產(chǎn)率逐漸下降的原因________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

平衡常數(shù)K=時(shí)，反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，溫度升高，H2濃度減??；可知升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎?，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．由CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)K=則2CO2(g)+2H2(g)?2CO(g)+2H2O(g)的平衡常數(shù)K1=K2；故C正確；D．K只與溫度有關(guān)，則恒容；恒溫下充入CO，K值不變，故D錯(cuò)誤；故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的含義，把握反應(yīng)與K以及化學(xué)計(jì)量數(shù)與K的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意K與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。2、B【分析】【詳解】

A．由題干左圖可知，P2條件下達(dá)到平衡所需要的時(shí)間比P1的更短，P2條件下反應(yīng)速率更快，故P2>P1；A正確；

B．由A項(xiàng)分析可知，P2>P1，分析左圖可知壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越小，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故逆反應(yīng)是氣體體積減小的方向，因D是固體，故(a+b)

C．由題干右圖可知，T1條件下達(dá)到平衡所需要的時(shí)間比T2的更短，T1條件下反反應(yīng)速率更快，故T1>T2；C正確；

D．由C項(xiàng)分析可知，T1>T2，分析右圖可知溫度越高，A的百分含量越小，即升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即?H>0；D正確；

故答案為：B。3、C【分析】【詳解】

A．選擇指示劑：指示劑的變色范圍應(yīng)與反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的pH吻合，反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4Cl；溶液顯酸性，因此選擇甲基橙為指示劑，故A錯(cuò)誤；

B.0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，得到等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液，溶液中電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），物料守恒2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），得到c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+）；故B錯(cuò)誤；

C．NH3?H2O是弱堿，HCl是強(qiáng)酸，因此pH=3的鹽酸與pH=11的氨水：c（NH3?H2O）＞c（HCl），即反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度大于NH4Cl，NH3?H2O的電離大于NH4+的水解，溶液顯堿性，所得溶液中故C正確；

D．常溫下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3?H2O）=1.75×10-5，醋酸根離子和銨根離子都發(fā)生水解，二者水解程度相近，溶液pH=7，由于水解促進(jìn)水的電離，所得溶液中由水電離出的c（H+）＞1×10-7mol/L；故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

把握電離平衡常數(shù)與酸性或堿性強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意溶液中電荷守恒和物料守恒的靈活應(yīng)用，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)。4、B【分析】【詳解】

A.常溫下0.1mol/LNa2S溶液中，硫離子水解顯堿性,溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)c(HS-)2c(H2S)；故A錯(cuò)誤；

B.在相同的條件下測得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三種溶液pH相同,已知酸性:CH3COOHH2CO3HClO，所以水解程度:NaClONaHCO3CH3COONa，pH相同時(shí),溶液的濃度:NaClONaHCO3CH3COONa,即c(Na+)：①＞②＞③；故B正確；

C.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液,碳酸根離子水解溶液顯堿性,溶液中離子濃度大小為c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),故C錯(cuò)誤；

D.在0.1mol/L的氨水中，存在電離平衡NH3?H2O?NH4+OH-,加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，電離平衡逆向進(jìn)行,氫氧根離子濃度減小,一水合氨濃度增大,c(OH－)/c(NH3·H2O比值減小,故D錯(cuò)誤；

本題答案為B。5、C【分析】【詳解】

試題分析：A．根據(jù)圖像可知，在a點(diǎn)時(shí)溶液的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，由于在溶液中c(H+)包括水電離產(chǎn)生的離子濃度和酸電離產(chǎn)生的c(H+)，所以a點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol/L，正確；B．根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，b點(diǎn)表示的溶液中，由于溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，則c(CH3COO-)>c(Na+)，正確；C．若酸與堿恰好中和產(chǎn)生CH3COONa，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，CH3COO-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液中c(H+)-)，溶液顯堿性，而c點(diǎn)表示的溶液pH="7,"c(H+)=c(OH-)，因此CH3COOH的物質(zhì)的量大于NaOH，酸過量，錯(cuò)誤；D．由于醋酸在容器中盛放，因此根據(jù)物料守恒可知，在滴定過程中溶液中的n(CH3COO-)+n(CH3COOH)的和不變；正確。

考點(diǎn)：考查酸、堿中和滴定的有關(guān)知識。6、C【分析】【詳解】

A．電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，電離平衡常數(shù)H2SO3＞HF＞HSO3－，則水解程度：SO32－＞F－＞HSO3－，所以相同濃度的鈉鹽：pH(Na2SO3)>pH(NaF)>pH(NaHSO3)；故A錯(cuò)誤；

B．HF的Ka=6.8×10-6，其水解平衡常數(shù)Kh=≈1.47×10-9＜6.8×10-6，說明HF電離程度大于F－水解程度；則將等濃度的HF溶液與NaF溶液等體積混合，混合液中呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C．電離平衡常數(shù)H2SO3＞HF＞HSO3－，Na2SO3溶液中加入足量HF發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+HF=F-+HSO3-；故C正確；

D．H2SO3的Ka2=5.6×10-8，則SO32－的Kh2=≈7.7×10-12＜Ka2，則HSO3－的電離程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)；故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，明確酸電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱關(guān)系、與其對應(yīng)的酸根離子水解程度關(guān)系、電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是BD判斷，注意SO32－對應(yīng)的酸是HSO3－而不是H2SO3。7、D【分析】【詳解】

為二元弱酸，以第一步電離為主，則酸性條件下，則pH相同時(shí)由圖像可知N為的變化曲線，M為的變化曲線，當(dāng)或時(shí)，說明或濃度相等，結(jié)合圖像可計(jì)算電離常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

A.由以上分析可知曲線M表示pH與的變化關(guān)系；故A錯(cuò)誤；

B.時(shí)，此時(shí)則可知的數(shù)量級為故B錯(cuò)誤；

C.由圖像可知，時(shí)，即此時(shí)可知電離程度大于水解程度，則NaHX溶液呈酸性，溶液中故C錯(cuò)誤；

D.由圖像可知當(dāng)時(shí)，則故D正確。

故選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)化學(xué)組成相似時(shí)，Ksp與溶解度成正比，CuS的Ksp=1.3×10-36，MnS的Ksp=2.5×10?13；所以CuS的溶解度小于MnS的溶解度，故A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)镕eS的Ksp=6.3×10?18，CuS的Ksp=1.3×10?36；所以加入FeS可以轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS沉淀，故B正確；

C．CuS是難溶于水又難溶于強(qiáng)酸的固體；所以可以發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D．由CuS的Ksp=c(Cu2+)×c(S2?)求得c(Cu2+)=mol·L-1；故D錯(cuò)誤；

答案選B。9、D【分析】【詳解】

A.插入海水中的鐵棒，越靠近底端O2含量越低；所以腐蝕相對越不嚴(yán)重，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.插入溶液中的鐵棒連接電源的負(fù)極；作電解池的陰極，被保護(hù)，不容易溶解，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P；主要是由于在高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕較快，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕；構(gòu)成的是原電池，鎂比鐵活潑，所以鎂塊作原電池的負(fù)極被腐蝕，鋼鐵管道作正極被保護(hù)，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

金屬的腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕主要是構(gòu)成原電池，其中較活潑的部分更易被腐蝕；金屬的防護(hù)可采取隔離、改變結(jié)構(gòu)和電化學(xué)防護(hù)等方法。其中電化學(xué)防護(hù)包括犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電源的陰極保護(hù)法：犧牲陽極的陰極保護(hù)法用較活潑的金屬與被保護(hù)的金屬、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池；外加電源的陰極保護(hù)法將被保護(hù)的金屬與直流電源的負(fù)極相連。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

（1）在25℃；100kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol；寫出氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合反應(yīng)①②計(jì)算氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的反應(yīng)熱；

（2）根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比；結(jié)合熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；

（3）圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。

【詳解】

（1）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；

②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；

依據(jù)蓋斯定律①-②×2得到：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；

（2）在通常情況下，若要得到857.4kJ的熱量，則需要?dú)錃獾牡奈镔|(zhì)的量為：=3mol，需H2的質(zhì)量=3mol×2g/mol=6g；這些H2在標(biāo)況下的體積=3mol×22.4L/mol=67.2L；

（3）反應(yīng)過程中能量變化分析可知，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，ΔH=(4a+4b)-(2c+4d)=4a+4b?2c?4d?！窘馕觥?H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol6g67.2L吸熱4a+4b?2c?4d11、略

【分析】【詳解】

試題分析：Ⅰ.CH3OH：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)中的焓變△H1=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，依據(jù)圖表提供的化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算得到△H1═1072kJ?mol-1+2×436kJ?mol-1-(3×413kJ?mol-1+358kJ?mol-1+463kJ?mol-1)="-116"kJ?mol-1；由于是可逆反應(yīng)，平衡時(shí)1molCO(g)反應(yīng)后生成的CH3OH小于1mol，所以放出的熱量小于116kJ，故答案為-116kJ?mol-1；＜；

Ⅱ、由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極，在陰極反應(yīng)是NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應(yīng)且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案為正極；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；

②由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽極(陽極反應(yīng)為H2O失電子氧化為O2和H+)消耗0.5mol水，產(chǎn)生1molH+進(jìn)入陰極室；陽極室質(zhì)量減少9g，故答案為9g；

Ⅲ.①由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線；容器內(nèi)混合氣體的體積不變；質(zhì)量不變所以密度不變，因此，密度不能判斷平衡；故答案為X；B；

②X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線．由圖可知，前10min內(nèi)，NO2的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，所以υ(NO2)==0.04mol?L-1?min-1；故答案為0.04；

③由曲線看出25min時(shí)，NO2的濃度突然增大，可知改變的條件為增大NO2的濃度；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；故答案為增大NO2的濃度；=；

考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)速率計(jì)算的相關(guān)知識?！窘馕觥竣?、-116kJ?mol-1；＜；

Ⅱ、①正極；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；②9g；

Ⅲ、①X；B；②0.04；③增大NO2的濃度；=；12、略

【分析】【詳解】

(1)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=故答案為

(2)由表可知：升高溫度；化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為吸熱；

(3)a、反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會(huì)要引起平衡移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b、化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，因此混合氣體中c(CO)不變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故b正確；c、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d、c(CO2)=c(CO)時(shí)，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故選bc；

(4)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)?c(H2)=5c(CO)?c(H2O)，則平衡常數(shù)K==0.6；所處溫度為700℃，故答案為700；

(5)1200℃時(shí)，某時(shí)刻濃度商Qc==4＞K=2.6，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為逆向?！窘馕觥课鼰醔c700逆向13、略

【分析】【分析】

向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，結(jié)合圖1所示H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答；NaHS的含量先增加后減少；根據(jù)物料守恒可求得滴加過程中；溶液中微粒濃度大小關(guān)系。

【詳解】

（1）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，A表示含硫微粒濃度減小為S2-，B先增加后減少為HS-，C濃度一直在增加為H2S，故答案為：HS-；

（2）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，因體積相同，設(shè)Na2S、NaOH各為1mol，則n（Na）=3n（S），溶液中含硫的微粒為HS-、S2-、H2S，則c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]；溶液中存在電荷守恒得到c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+），故答案為：c?！窘馕觥竣?HS-②.c14、略

【分析】【分析】

（1）常溫下；將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，所得物質(zhì)為MCl，測得混合后MCl溶液的pH＝5，由此可知該堿為弱堿；

（2）結(jié)合水的離子積常數(shù)和水解平衡常數(shù)求算公式計(jì)算；

（3）①由H2A＝H++HA–,HA–H++A2–可知NaHA該鹽為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽；可以利用鹽類水解的規(guī)律求解；

②由0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2可知，該溶液中主要存在HA–H++A2–；可以據(jù)此回答；

③由溶液呈中性可知溶液中氫離子的濃度等于氫氧根的濃度；

（4）結(jié)合Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20進(jìn)行計(jì)算求解；

【詳解】

（1）常溫下，將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，所得物質(zhì)為MCl，測得混合后MCl溶液的pH＝5，由此可知該堿為弱堿，故MOH在水中的電離方程式為MOHM++OH?；

（2）=5×10–10

（3）①由H2A＝H++HA–可知NaHA該鹽為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故該鹽為中性鹽溶液的PH=7，Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽，故溶液呈堿性PH>7，故答案為“<”；

②由題中信息可知溶液中c(Na+)=0.1mol·L－1>c(HA-),溶液中存在HA–H++A2–，可知：c(Na+)＞c(HA?)＞c(H+)＞c(A2?)＞c(OH?)；

③溶液呈中性可知?jiǎng)t可知：

A．c(H+)·c(OH–)=kw由于溫度未知；故數(shù)值不能確定；

B．由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(HA–)+2c(A2–)+c(OH-)又故c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)；

C．0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，由此可知最初溶液呈現(xiàn)酸性是HA–H++A2–；抑制水的電離，故隨著加入堿發(fā)生中和反應(yīng)，水的電離程度逐漸增大；

D．由B可知D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

（4）由Ksp[Cu(OH)2]＝=2.2×10–20可知c(Cu2+)=2.2×10–8【解析】MOHM++OH?5×10–10＜c(Na+)＞c(HA?)＞c(H+)＞c(A2?)＞c(OH?)B2.2×10–8三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、計(jì)算題(共1題，共3分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)方程式中焓變判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)放熱反應(yīng)的△H＜0；則①④屬于放熱反應(yīng)，故答案為：①④；

(2)1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，由①可知燃燒熱為=285kJ/mol(或△H=-285kJ/mol)；故答案為：285kJ/mol(或△H=-285kJ/mol)；

(3)10gH2為5mol；由燃燒熱為285kJ/mol可知放出的熱量為5mol×285kJ/mol=1425kJ，故答案為：1425kJ；

(4)利用蓋斯定理，將×(①+②)可得H2O(g)=H2O(l)△H=×(﹣570kJ/mol+483.6kJ/mol)=-43.2kJ/mol；故答案為：-43.2kJ/mol；

(5)1mol碳完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳放出的熱量為碳的燃燒熱，根據(jù)④有C(s)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-=﹣393.5kJ/mol，故答案為：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol?！窘馕觥竣佗?85kJ/mol(或△H=-285kJ/mol)1425kJ-43.2kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol五、原理綜合題(共2題，共8分)17、略

【分析】【詳解】

(1)由表中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)1知道溫度相同，是討論濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。所以溶液的總體積也應(yīng)該相同均為50mL,分析知道表中V1溶液體積為60-35-10=5mL,V2=50-10-10=30mL。

(2)根據(jù)上表分析實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)物濃度相同；溫度不同，所以是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的因素，的實(shí)驗(yàn)編號是2和3。根據(jù)上表分析實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)物溫度相同，濃度不同.所以探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的，其實(shí)驗(yàn)編號應(yīng)該是1和2。

(3)由化學(xué)反應(yīng)關(guān)系可知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.010.1=0.001mol,加入的H2C2O4的物質(zhì)的量為0.0050.6=0.003mol,2KMnO45H2C2O4關(guān)系知道H2C2O4過量，所以參加反應(yīng)的n(H2C2O4)=0.010.15/2=0.0025mol

實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min，所以H2C2O4在2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝0.0025mol/(0.05L2min)=0.025mol·L－1·min－1。答案：0.025mol·L－1·min－1

(4)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，已知50℃時(shí)c(MnO)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，25℃時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率減慢，所用時(shí)間變長。所以c(MnO)～t的變化曲線示意圖為【解析】5302和31和20.025mol·L－1·min－