2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10.X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.X與Z可形成離子化合物ZXB.氧化物的熔點(diǎn)：C.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是()A.28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下同)B.0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸(H3PO4)含有相同的原子數(shù)C.1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O分子質(zhì)量的總和D.NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8∶13、下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A.H2CO3B.K2SC.Na2O2D.H2O4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鐵粉溶于稀硝酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B.二氧化碳與石灰水反應(yīng)：CO2＋2OH－＝CO32－＋H2OC.用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD.氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3+＋4NH3?H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O5、不含共價(jià)鍵的分子晶體是（）A.H2O2B.HeC.CH2Cl2D.SiC6、化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須操作規(guī)范。下列說(shuō)法不正確的是（）A.分液漏斗使用前必須要檢查是否漏液B.蒸發(fā)溶液時(shí)，要用玻璃棒攪拌溶液C.熄滅酒精燈時(shí)要用燈帽蓋滅D.濃堿溶液滴在皮膚上時(shí)，立即用大量水沖洗，然后涂上小蘇打溶液7、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A.FeS2SO3H2SO4B.NaCl(aq)NaNa2O2C.FeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3D.Fe2O3FeCl3(aq)Fe8、下列表述正確的是A.氧是宇宙中最豐富的元素B.門捷列夫按照質(zhì)子數(shù)的多少，將元素排成序，終于發(fā)現(xiàn)了元素周期律C.壁虎能在天花板上爬行自如，源自于它的細(xì)毛與墻體之間的強(qiáng)有力的化學(xué)鍵D.化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液：2HS-+Cu2+＝CuS↓+H2S↑B.將NO2氣體通入H2O中：3NO2+H2O＝2H++NO3-+O2↑C.ICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-＝I-+ClO-+H2OD.1.5mol·L-1100mL的FeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、結(jié)合下圖所示元素周期表；回答下列問(wèn)題：

(1)表中所列元素，屬于金屬元素的有_______(填字母)

(2)d元素位于第_______周期第_______族。

(3)b、c、e三種元素最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______、_______、_______。11、鐵和氯氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3，其中氯元素的化合價(jià)____(填“升高”或“降低”)，被______(填“氧化”或“還原”，下同)；Cl2作______劑，具有______性。在該反應(yīng)中，若消耗了1molFe，則生成______molFeCl3。12、氮；磷對(duì)水體的污染情況越來(lái)越受到人們的重視。回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下，在約為9時(shí)，用澄清石灰水可將水體中的轉(zhuǎn)化為沉淀除去，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，該反應(yīng)屬于_______(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。

(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為

①Prusse等提出的用作催化劑，常溫下，在為4.0～6.0時(shí)，可直接用將還原為該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，氧化產(chǎn)物為_(kāi)______(填化學(xué)式)。研究發(fā)現(xiàn)用和的混合氣體代替的去除效果比只用時(shí)更好，其原因是_______。

②在約為5時(shí)，用納米粉可將還原為粉被氧化為該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下，用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過(guò)程中()，與氨態(tài)氮的去除率關(guān)系如圖所示，在大于9時(shí)，越大，去除率越小，其原因是_______。

13、為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格。實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

試劑及方法

證明地瓜中有淀粉

除去CO2中混有的少量CO

檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)

除去Na2CO3固體中NaHCO3

供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法。

A．加熱B．滴加碘水。

C．加入KSCN溶液D．通過(guò)灼熱的CuO14、我國(guó)科學(xué)家陳竺院士獲得一項(xiàng)國(guó)際大獎(jiǎng)——美國(guó)血液學(xué)會(huì)頒發(fā)的歐尼斯特博特勒獎(jiǎng)。該獎(jiǎng)是為表彰他利用砒霜治療“急性早幼粒細(xì)胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。

已知砒霜(As2O3)與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O

（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__。

（2）As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__。

A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性。

（3）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是__。

（4）若生成1分子AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_。15、下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2CNF3NaMgAlPSClAr

(1)金屬性最強(qiáng)的元素是___；

(2)屬于稀有氣體元素的是___；

(3)可用于制造光導(dǎo)纖維的氧化物是___；

(4)C與F的原子半徑較大的是___；

(5)H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是___；

(6)Mg(OH)2與Al(OH)3中，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是___；

(7)外層電子數(shù)為17的原子，其元素符號(hào)是___；

(8)某陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為其離子符號(hào)是___；

(9)P元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是___；(填“H3PO4”或“HPO3”)；

(10)HClO4中氯元素的化合價(jià)是___，寫出工業(yè)冶煉Al的化學(xué)方程式：___。16、下表為元素周期表的一部分；列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：

(1)10種元素中；化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬是________。

(2)④；⑤、⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中；堿性最強(qiáng)的是________。

(3)③；④兩種元素形成的離子；離子半徑由大到小的順序是________。

(4)④和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，該化合物燃燒時(shí)的焰色為_(kāi)_______，該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。17、現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有___________(填代號(hào))，還缺少的儀器是_______。

(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為_(kāi)__________，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___________(選填①10mL.②50mL.③100mL三種規(guī)格)的量筒。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、定容時(shí)，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、向溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先變橙色，后變藍(lán)色，說(shuō)明氧化性：(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、過(guò)氧化鈉的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)24、A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體；A；B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)A的化學(xué)式是_______；純凈的H2在盛滿A氣體的集氣瓶中燃燒時(shí)發(fā)出_______色火焰。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(注明反應(yīng)條件)：

①(離子方程式)_______。

②(離子方程式)_______。

③D→A(化學(xué)方程式)_______。25、下表是元素周期表的一部分；回答下列問(wèn)題：

（1）在這些元素中；_____（用元素符號(hào)填寫，下同）是最活潑的金屬元素；_____是最活潑的非金屬元素，它們組成的化合物含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)____。

（2）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中_____酸性最強(qiáng)；_____堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是_____。

（3）寫出①的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式_____；電子式_____。

（4）③和氫元素組成的化合物中；既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_____。

（5）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，_____更活潑，試用實(shí)驗(yàn)證明此現(xiàn)象_____（簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)26、現(xiàn)已確認(rèn)，NOX的排放是造成酸雨及光化學(xué)污染的罪魁禍?zhǔn)祝鐖D表示了我國(guó)某地區(qū)在1959～2019年間，空氣中NOx含量因燃料燃燒；工業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)。

(1)結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是_________。

A.在交通運(yùn)輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)。

B.1mol氮氧化物(NOx)形成硝酸型酸雨時(shí)轉(zhuǎn)移電子(5-2xmol)

C.N2轉(zhuǎn)化為NO的過(guò)程不屬于氮的固定。

D.隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，交通運(yùn)輸?shù)腘Ox排放量所占比重在逐漸增大。

(2)汽車尾氣中常常含有CO、NOx等氣體，為減輕污染，現(xiàn)代汽車都加裝了“三效催化凈化器”，可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體(假設(shè)CO、NOx均不能完全轉(zhuǎn)化)。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理；設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)。

①裝置(Ⅲ)的主要作用是________。

②加熱停止后，打開(kāi)旋塞K，放入適量氧氣時(shí)，裝置(Ⅱ)中可觀察到的現(xiàn)象是_______；裝置(IV)中可觀察到的現(xiàn)象是__________。

③該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后增加________。

(3)工業(yè)上常用堿液來(lái)吸收NOx；有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)：

①

②

現(xiàn)有一定條件下amolNO2和bmolNO的混合氣體恰好被200mLNaOH溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為_(kāi)______。NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下將體積為V的小試管中裝滿NO2氣體，倒扣于水槽中，同時(shí)通入一定體積的O2,當(dāng)液面處于5/6V時(shí)，通入的O2體積為_(kāi)____27、飲用水中的對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中，被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。

(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)反應(yīng)中每生成1個(gè)N2，轉(zhuǎn)移_______個(gè)電子。

(4)請(qǐng)配平下列離子方程式。

____Fe2++____H++____＝____Fe3++____N2O↑+____H2O

(5)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I228、納米級(jí)Fe3O4呈黑色；因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料；生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用，探究其制備和用途意義重大。

（1）還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的Fe3+還原，使Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1：2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是___。寫出②過(guò)程的離子方程式：____。當(dāng)還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時(shí)，由下表數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)品磁性最大，可能的原因是___。

（2）電化學(xué)法也可制備納米級(jí)Fe3O4，用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50mA。生成Fe3O4的總反應(yīng)方程式為_(kāi)__。

（3）已知：H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如下；完善以下過(guò)程I的熱化學(xué)方程式。

過(guò)程I．____；

過(guò)程II：3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s)△H=+128.9kJ·mol-1。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共3分)29、海水是巨大的資源寶庫(kù)；從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖：

(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SOCa2+)，加入的藥品順序正確的是____。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸。

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液過(guò)→濾后加鹽酸。

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸。

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸。

(2)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br—，其目的是____。寫出步驟II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

(3)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃；微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

圖中儀器B的名稱是_______，冷卻水的出口為_(kāi)______(填“甲”或“乙”)。

(4)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的_______(填選項(xiàng))。

A．B．C．D．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10；X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z，說(shuō)明Y、Z同周期，Y的最外層電子數(shù)為2，X、Z的最外層電子數(shù)為=4；結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C，Y為Mg，Z為Si，以此分析解答。

【詳解】

A．X與Z可形成的化合物為SiC；屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；

B．X的氧化物為CO2或CO，Z的氧化物為SiO2；二氧化硅屬于原子晶體，熔點(diǎn)較高，而碳的氧化物屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低，因此氧化物的熔點(diǎn)：X

C．鎂與濃硝酸反應(yīng)可以生成硝酸鎂和二氧化氮；而硅與濃硝酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：C>Si，因此簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4>SiH4；故D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.28g氮?dú)馑姆肿訑?shù)為NA；A錯(cuò)誤；

B.0.2NA個(gè)硫酸分子中含有相同的原子數(shù)為1.4NA，19.6g磷酸(H3PO4)含有相同的原子數(shù)為1.6NA；B錯(cuò)誤；

C.1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O分子質(zhì)量的總和；為18g，C正確；

D.NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為16:1；D錯(cuò)誤；

答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．H2CO3只含有共價(jià)鍵；故A不符合題意；

B．K2S只含有離子鍵；故B不符合題意；

C．Na2O2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵；故C符合題意；

D．H2O只含有共價(jià)鍵；故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。4、C【分析】【詳解】

A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵粉溶于稀硝酸中生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是Fe＋4H++NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O；故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是Ca2+＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O；故B錯(cuò)誤；

C.NaOH和Cl2反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；故C正確；

D.氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；故D錯(cuò)誤；

選C。5、B【分析】【詳解】

A．H2O2是含有極性鍵；非極性鍵的分子晶體；故A不符合題意；

B．He是不含共價(jià)鍵的分子晶體；故B符合題意；

C．CH2Cl2是含極性鍵的分子晶體；故C不符合題意；

D．SiC是含極性鍵的原子晶體；故D不符合題意。

綜上所述；答案為B。

【點(diǎn)睛】

注意稀有氣體不含化學(xué)鍵。6、D【分析】【詳解】

A.分液漏斗使用前必須要檢查活塞及上口塞處是否漏液；A正確；

B.蒸發(fā)溶液時(shí)；要用玻璃棒攪拌溶液，使受熱均勻，B正確；

C.熄滅酒精燈時(shí)要用燈帽蓋滅；不能用嘴吹滅，C正確；

D.濃堿溶液滴在皮膚上時(shí)；立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，D不正確；

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．FeS2和O2反應(yīng)生成SO2，SO2催化氧化生成SO3，不能直接煅燒由FeS2得到SO3；A不符合題意；

B．鈉為活潑金屬，電解NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，不能直接得到Na，工業(yè)上采用電解熔融NaCl可制備金屬鈉，Na與O2反應(yīng)生成Na2O2；B不符合題意；

C．Fe和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，在空氣中灼燒時(shí)被氧化生成Fe(OH)3，分解可生成Fe2O3；C符合題意；

D．Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2；Cu的活潑性比Fe弱，不能置換出Fe單質(zhì)，D不符合題意。

故答案選C。8、D【分析】【詳解】

A．氫是最輕的原子；也是宇宙中最含量豐富的元素，大約占據(jù)宇宙質(zhì)量的75%，氧是地殼中含量第一的元素，大約占據(jù)地殼質(zhì)量的48.9%，故A錯(cuò)誤；

B．關(guān)于門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表和周期律的歷史；由于當(dāng)時(shí)認(rèn)識(shí)的局限，他是按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大將元素排序，發(fā)現(xiàn)的元素周期表和周期律，而不是按照質(zhì)子數(shù)多少將元素排序，故B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)鍵是分子或物質(zhì)結(jié)構(gòu)內(nèi)部微粒之間的作用力；壁虎的細(xì)毛與墻體之間不可能是化學(xué)鍵，壁虎能在天花板上爬行自如，是源自于腳上的細(xì)毛與墻體之間的強(qiáng)有力的范德華力，故C錯(cuò)誤；

D．因化學(xué)模型較直觀；易懂；化學(xué)模型的建構(gòu)能夠幫助我們解決抽象、復(fù)雜的化學(xué)問(wèn)題，如建立認(rèn)識(shí)元素及化合物性質(zhì)的價(jià)類二元圖模型幫助我們系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)元素及其化合物的性質(zhì)等，故D正確；

故選D。9、A【分析】【詳解】

A項(xiàng)，CuS不溶于鹽酸或硫酸，為沉淀，HS-屬于弱酸根離子，離子方程式中不可拆分，因此離子反應(yīng)方程式為2HS-+Cu2+＝CuS↓+H2S↑；故A正確；

B項(xiàng)，將NO2氣體通入H2O中，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，離子反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO↑；故B錯(cuò)誤；

C.ClO-具有氧化性，會(huì)把I-氧化成I2，二者不可共存，因此反應(yīng)為：ICl+2OH-＝IO-+Cl-+H2O；故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Br-，所以氯氣先與Fe2+反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有n(Fe2+)+n(Br-)=n(Cl2)×2，其中，n(Fe2+)=0.15mol，n(Cl2)=0.15mol，解得n(Br-)=0.15mol，F(xiàn)e2+與Br-參與反應(yīng)的物質(zhì)的量相同，因此離子反應(yīng)方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+4Cl-+2Fe3+；故D錯(cuò)誤；

綜上所述；本題選A。

【點(diǎn)睛】

進(jìn)行選項(xiàng)D解析時(shí)，一定要掌握三種離子的還原性的順序：I-＞Fe2+＞Br-，當(dāng)加同一種氧化劑時(shí)，反應(yīng)按還原性的強(qiáng)弱先后進(jìn)行，因此FeBr2溶液中通入一定量的Cl2時(shí)，可能只氧化亞鐵離子，也可能氧化全部亞鐵離子和部分溴離子，也可能全部氧化Fe2+和Br-，具體情況具體分析。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

依據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知a～i分別是H、N、Na、Mg、Al、S、Ar；Ti、Zn；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)表中所列元素；屬于金屬元素的有Na；Mg、Al、Ti、Zn，答案為c、d、e、h、i；

(2)d元素是Mg；位于元素周期表第三周期第ⅡA族。

(3)b、c、e三種元素最高價(jià)氧化物的水化物分別是硝酸、氫氧化鈉和氫氧化鋁，由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，因此兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為【解析】c、d、e、h、i三ⅡA11、略

【分析】【詳解】

鐵和氯氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3，其中氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，Cl2作氧化劑，具有氧化性。根據(jù)方程式可知，若消耗了1molFe，則生成1molFeCl3?！窘馕觥拷档瓦€原氧化氧化112、略

【分析】【分析】

(1)

在pH約為9時(shí)，用澄清石灰水可將水體中的轉(zhuǎn)化為沉淀除去，故離子方程式為該反應(yīng)價(jià)態(tài)沒(méi)有發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為：非氧化還原反應(yīng)；

(2)

①在反應(yīng)中得電子，被還原為N2，H2在反應(yīng)中失電子，根據(jù)得失電子守恒2～5H2，溶液呈酸性，用H+調(diào)整溶液呈電中性，故反應(yīng)的離子方程式為該反應(yīng)中，氫氣失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則氧化產(chǎn)物為：用H2和CO2的混合氣體代替H2，因CO2溶于溶液中，可維持pH在4～6之間，故答案為：溶于水后呈酸性，可以提供有利于維持在4.0~6.0；

②2mol發(fā)生反應(yīng)其中N由＋5價(jià)降低到0價(jià)氮?dú)?，故還原產(chǎn)物為氮?dú)?mol，5molH2發(fā)生反應(yīng)其中H由0價(jià)升高到＋1價(jià)H2O，故氧化產(chǎn)物為H2O5mol；則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1，故答案為：5∶1；

(3)

從圖示的氧化還原的過(guò)程來(lái)看，其實(shí)是先生成了HClO，pH>9時(shí)，HClO的濃度減小，氧化反應(yīng)速率減慢，故答案為：大于9時(shí)，的氧化性減弱，不利于氧化【解析】(1)非氧化還原反應(yīng)。

(2)溶于水后呈酸性，可以提供有利于維持在4.0～6.05∶1

(3)大于9時(shí)，的氧化性減弱，不利于氧化13、略

【分析】【詳解】

試題分析：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，因此選項(xiàng)B正確；CO具有還原性，能夠還原CuO，故選項(xiàng)D正確；Fe2＋被氧氣氧化成Fe3＋，檢驗(yàn)Fe3＋用KSCN溶液，溶液變紅，故選項(xiàng)C正確；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；故選項(xiàng)A正確。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜和提純等知識(shí)。【解析】B，D，C，A。14、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O中，每個(gè)Zn原子失去2個(gè)電子，6個(gè)Zn失去12個(gè)電子，As元素得到12個(gè)電子，則雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

（2）反應(yīng)中，As得電子，化合價(jià)由+3價(jià)降為-3價(jià)，故As2O3為氧化劑；表現(xiàn)氧化性，故選A；

（3）根據(jù)（2）的分析，As元素的化合價(jià)降低，As2O3為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為AsH3；

（4）反應(yīng)中，As的化合價(jià)由+3價(jià)降為-3價(jià)，故生成1個(gè)AsH3轉(zhuǎn)移6個(gè)電子?！窘馕觥竣?②.A③.AsH3④.615、略

【分析】【詳解】

(1)同一周期從左到右元素金屬性逐漸減弱；同一主族從上到下元素金屬性逐漸減弱，故金屬性最強(qiáng)的元素是Na；

(2)屬于稀有氣體元素的是Ar；

(3)SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維；

(4)同周期元素；從左至右，原子半徑逐漸減小，故C與F的原子半徑較大的是C；

(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是H2S；

(6)Al(OH)3是兩性氧化物；能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；

(7)外層電子數(shù)為17的原子；即17號(hào)元素Cl；

(8)某陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為即9號(hào)元素的陰離子，其離子符號(hào)是F-；

(9)P元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是磷酸H3PO4；

(10)根據(jù)化學(xué)式的書寫原則，HClO4中氯元素的化合價(jià)是+7價(jià)，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁冶煉Al，反應(yīng)的方程式為：【解析】NaArSiO2CH2SAl(OH)3ClF-H3PO4+716、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl、⑨為Br；⑩為K．

（1）同周期自左而右金屬性減弱；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；

（2）同周期自左而右金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；

（3）電子層結(jié)構(gòu)相同；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；

（4）④和⑨兩種元素形成化合物為溴化鈉；含有鈉元素，該化合物燃燒時(shí)的焰色為黃色，溴化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)。

【詳解】

(1)同周期自左而右金屬性減弱；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；故上述元素中K最活潑；

答案為：K；

(2)同周期自左而右金屬性減弱,故金屬性Na>Mg>Al，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),故堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；

答案為：NaOH；

(3)F?、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r(F-)>r(Na+)；

答案為：r(F-)>r(Na+)；

(4)④和⑨兩種元素形成化合物為溴化鈉，化學(xué)式為NaBr，含有鈉元素，該化合物燃燒時(shí)的焰色為黃色，溴化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br?=2Cl?+Br2；

答案為：NaBr；黃色；Cl2+2Br?=2Cl?+Br2?！窘馕觥縆NaOHr(F-)>r(Na+)NaBr黃色Cl2+2Br?=2Cl?+Br217、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；

(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積,根據(jù)大而近的原則選擇量筒的規(guī)格。

【詳解】

（1）配制步驟有量??；稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取(用到膠頭滴管),在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、500ml容量瓶,不需要的儀器有②⑥⑦；本題答案為：②⑥⑦；500mL容量瓶；

（2）因?yàn)橄♂屒昂笕苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變，利用稀釋定律計(jì)算所需濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為VmL，則18.4mol/L×V×10-3L=0.5L×0.2mol/L，計(jì)算得出V=5.4mL，應(yīng)該選用量筒的規(guī)格為10mL；本題答案為：5.4mL，①。【解析】②⑥⑦500mL容量瓶5.4mL①三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時(shí)，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

乙醇與水互溶，不能用于萃取劑。20、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故正確。21、A【分析】【詳解】

霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑均為空氣，故正確。22、B【分析】【詳解】

向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水過(guò)量，也會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能說(shuō)明氧化性Br2>I2，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

過(guò)氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和過(guò)氧離子構(gòu)成，過(guò)氧離子中兩個(gè)氧原子間共用一對(duì)電子，其電子式為：錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2；A；B、C、D、E都含X元素，則B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據(jù)推斷出的物質(zhì)結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)回答問(wèn)題。

【詳解】

(1)據(jù)上所述可知A為Cl2；純凈的H2在盛滿Cl2的集氣瓶中安靜的燃燒；發(fā)出蒼白色火焰；

(2①Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO；

②Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；

③MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生MnCl2、Cl2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】蒼白25、略

【分析】【分析】

（1）周期表中；從上到下金屬的活潑性逐漸增強(qiáng)，從右到左金屬活潑性逐漸增強(qiáng)；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；

（2）周期表中；從上到下元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，從左到右元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；氫氧化鋁顯兩性；

（3）①為碳元素；最高價(jià)氧化物為二氧化碳；

（4）③為氧元素；與氫元素組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是過(guò)氧化氫；

（5）同周期自左而右金屬性減弱；可以利用金屬與水的反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證。

【詳解】

（1）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律；最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na最活潑；在VII元素④F最活潑；它們組成的化合物NaF為離子化合物，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵；

（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的必是非金屬性最強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強(qiáng)的是②即F，但F無(wú)最高正價(jià)。因?yàn)槲覀冎溃琀ClO4是已知的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的，即酸性最強(qiáng)的是HClO4，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的必是非金屬性最強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強(qiáng)的是⑤即Na，則堿性最強(qiáng)的必是NaOH，在表中所列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3具有兩性；能形成兩性氫氧化物的元素是Al元素；

（3）①為碳元素，最高價(jià)氧化物為二氧化碳，其化學(xué)式為CO2，電子式為

（4）③為氧元素，與氫元素組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是過(guò)氧化氫，化學(xué)式為H2O2；

（5）⑤和⑥分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷其金屬性強(qiáng)弱，即與H2O反應(yīng)，故答案為：Na；金屬鈉和金屬鎂的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，鈉與冷水劇烈反應(yīng)，鎂與冷水反應(yīng)很微弱?！窘馕觥縉aF離子鍵HClO4NaOHAlCO2H2O2Na金屬鈉和金屬鎂的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，鈉與冷水劇烈反應(yīng)，鎂與冷水反應(yīng)很微弱五、原理綜合題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下將體積為V的小試管中裝滿NO2氣體，倒扣于水槽中，同時(shí)通入一定體積的O2,當(dāng)液面處于V時(shí)，說(shuō)明剩余V氣體可能是氧氣，也可能是NO氣體。根據(jù)4NO2+2H2O+O2=4HNO3；根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO和4NO+2H2O+3O2=4HNO3計(jì)算兩種情況消耗O2體積。

【詳解】

(1)A.交通運(yùn)輸主要使用的燃料為汽油等化石能源，燃燒不充分釋放出的主要是CO，而不是NOx；故A錯(cuò)誤；

B.NOx形成酸雨可表示為4NOx+(5?2x)O2+2H2O=4HNO3，1molNOx轉(zhuǎn)移電子(5?2x)mol；故B正確；

C.N2轉(zhuǎn)化為其化合物的過(guò)程是氮的固定；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示，隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，交通運(yùn)輸所產(chǎn)生的NOx逐漸增加；故D正確；

故答案：BD。

(2)①CO和NO在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為N2和CO2，CO2遇澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3，所以裝置(Ⅲ)的主要作用是檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2；故答案：檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為

②由于有部分NO沒(méi)有轉(zhuǎn)化為N2，向裝置中通入空氣時(shí)，裝置(Ⅱ)中的NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體；由于有部分CO沒(méi)有轉(zhuǎn)化為CO2；裝置(Ⅳ)中CO會(huì)與CuO反應(yīng)生成Cu，使黑色粉末變紅；故答案：出現(xiàn)紅棕色氣體；黑色粉末變紅。

③尾氣中仍殘留有未反應(yīng)的CO；NO氣體；所以應(yīng)增加尾氣處理裝置；故答案：尾氣處理裝置。

(3)根據(jù)①反應(yīng)可知，NO2和NO的物質(zhì)的量之比應(yīng)大于等于1：1，NO氣體才能反應(yīng)完全，故α≥b；根據(jù)化學(xué)方程式②中的比例關(guān)系可知，參與反應(yīng)①的NaOH的物質(zhì)的量為2bmol，與NO2單獨(dú)反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為(a?b)mol，故c(NaOH)==5(a+b)mol?L-1，故答案：α≥b；5(a+b)。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下將體積為V的小試管中裝滿NO2氣體，倒扣于水槽中，同時(shí)通入一定體積的O2,當(dāng)液面處于V時(shí)，說(shuō)明剩余V氣體可能是氧氣，也可能是NO氣體。假設(shè)剩余氣體為氧氣，說(shuō)明NO2氣體完全反應(yīng)了，根據(jù)4NO2+2H2O+O2=4HNO3可知消耗O2體積為+V=V；假設(shè)剩余氣體為NO，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知生成NO的體積為根據(jù)4NO+2H2O+3O2=4HNO3反應(yīng)可知消耗O2體積為-V)=故答案：V。【解析】BD檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為出現(xiàn)紅棕色氣體黑色粉末變紅尾氣處理裝置1/8V或5/12V27、略

【分析】【分析】

在反應(yīng)10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O中，Al由0價(jià)升高到+3價(jià)，作還原劑；NaNO3中的N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)；作氧化劑。

【詳解】

(1)由以上分析知，上述反應(yīng)中，還原劑被氧化，則被氧化的元素Al，氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，則還原產(chǎn)物是N2。答案為：Al；N2；

(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向?yàn)椋悍磻?yīng)物中變價(jià)元素指向生成物中同種變價(jià)元素，數(shù)目為化合價(jià)變化總數(shù)，即為：答案為：

(3)反應(yīng)中N元素由+5價(jià)降為0價(jià)，則每生成1個(gè)N2；轉(zhuǎn)移10個(gè)電子。答案為：10；

(4)先利用得失電子守恒，配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即8Fe2++2＝8Fe3++1N2O↑，再利用電荷守恒和質(zhì)量守恒確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而得出配平的離子方程式為：8Fe2++10H++2＝8Fe3++1N2O↑+5H2O。答案為：8；10；2；8；1；5；

(5)A．因?yàn)檫€原性SO2＞Fe2+，所以反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+能發(fā)生；

B．因?yàn)檫€原性SO2＞I-，所以反應(yīng)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI能發(fā)生；

C．因?yàn)檫€原性SO2＜H2O2，所以反應(yīng)H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O不能發(fā)生；

D．因?yàn)檫€原性I-＞Fe2+，所以反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2能發(fā)生；

綜合以上分析；C符合題意，故選C。

【點(diǎn)睛】

電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為得電子總數(shù)或失電子總數(shù)，有同學(xué)錯(cuò)誤地認(rèn)為是得、失電子的總數(shù)之和。【解析】AlN2108102815C28、略

【分析】【分析】

（1）Fe2+具有還原性，能還原酸性高錳酸鉀；②過(guò)程中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1：2的溶液加入氨水，生成Fe3O4；Fe2＋容易被氧化為Fe3＋，生產(chǎn)過(guò)程中部分Fe2＋可能被氧氣氧化；

（2）根據(jù)題意，不銹鋼小球作陽(yáng)極，制備納米級(jí)Fe3O4，F(xiàn)e3O4是陽(yáng)極產(chǎn)物；陰極氫離子得電子生成氫氣。

（3）由圖示可知，過(guò)程I是Fe3O4分解為FeO和氧氣；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算焓變；

【詳解】

（1）Fe2+具有還原性，能還原酸性高錳酸鉀，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是：取少量溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色；②過(guò)程中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1：2的溶液加入氨水，生成Fe3O4，反應(yīng)的離子方程式是Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3·H2O=Fe3O4＋8N