2025年人教版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修1化學下冊階段測試試卷578考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗及結(jié)論，正確的是A.某氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一定是二氧化硫B.焰色反應(yīng)實驗中，透過藍色鈷玻璃，可觀察到鈉的焰色呈黃色C.向溶液中先加入稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液的方法，可用于檢驗溶液中是否含有硫酸根D.向某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有2、已知氧化還原反應(yīng)下列說法正確的是（）A.是氧化劑B.是氧化產(chǎn)物C.S既是氧化劑，又是還原劑D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:53、利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是。

A.富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)B.工業(yè)上常利用電解熔融冶煉金屬鎂C.吸收塔內(nèi)的反應(yīng)為D.若提取至少需要標準狀況下的4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋B.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuC.少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋OH-＋H2↑D.用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.電解精煉銅,當外電路通過NA個電子時,陽極質(zhì)量減小32gB.反應(yīng)3H2（g）+N2（g）2NH3（g）ΔH=-92kJ·mol-1,當放出9.2kJ熱量時,反應(yīng)的N2為2.24LC.常溫常壓下27克Al與33.6L氯氣完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于3NAD.1mol·L-1氯化銅溶液中,若Cl-的數(shù)目為2NA,則Cu2+的數(shù)目略小于NA6、等體積的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分別與足量BaCl2溶液反應(yīng)。若生成BaSO4沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A.1∶2∶3B.1∶3∶3C.1∶6∶9D.1∶3∶67、化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，下列實驗室突發(fā)事件處理方法不恰當?shù)氖茿.不慎將強酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗B.不慎將強堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1%的H2SO4溶液C.溫度計水銀球打破應(yīng)立即將灑落的水銀收集在密閉的容器中，防止其揮發(fā)引起中毒D.實驗室發(fā)生火情，應(yīng)立即切斷室內(nèi)電源評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、某無色透明溶液500mL，僅僅由Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH?、HCOSOCl?中的若干種離子組成；取適量該溶液進行如下實驗：（題中涉及氣體體積均為標況下測得）

（1）不做任何實驗，即可確定一定不含有的離子為__________。氣體A的化學式是_______，實驗①確定一定不含有的離子為________。

（2）實驗②涉及的離子方程式有________。

（3）實驗③確定一定不含有的離子為_______。原溶液一定含有的陽離子及其物質(zhì)的量分別為______。

（4）設(shè)計實驗檢驗可能存在的離子________。

（5）若向原溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液300mL，充分反應(yīng)后溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），生成沉淀有____種。9、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①CO2②熔融硝酸銅③碳酸氫鈉粉末④蔗糖⑤氫氧化鈉固體⑥NH3⑦Cu⑧稀醋酸⑨石墨；請回答：

(1)以上物質(zhì)中可以導電的是________(填數(shù)字編號；下同)。

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________。

(3)碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式是________。10、物質(zhì)的量是宏觀量與微觀量相互聯(lián)系的橋梁；回答下列問題。

(1)1molNH中含___________個電子；34gOH-中含___________mol質(zhì)子。

(2)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為___________。等溫等壓下，等體積的O2和O3所含原子個數(shù)比為___________，質(zhì)量比為___________。

(3)已知17gH2R中含1molH，則R的摩爾質(zhì)量為___________。

(4)酸性條件下，含I-的鹵水發(fā)生如下反應(yīng)。配平方程式并回答下列問題。__________________________________________________________

該反應(yīng)當有1I-參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移了___________電子，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積是___________L。11、填空。

(1)在標準狀況下，1.7gNH3與標準狀況下___________LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。

(2)30gRO中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個，則R的摩爾質(zhì)量為___________。

(3)已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中所含CO2在標準狀況下的體積為___________L。

(4)同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為___________；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為___________。12、完成下列填空。

(1)配制0.5mol·L-1的NaOH溶液，定容時向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線，其結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(2)從石油中分離出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是___________(填“蒸發(fā)”或“分餾”)。

(3)除去二氧化碳氣體中的氯化氫雜質(zhì)，選用的試劑是___________(填“飽和NaOH溶液”或“飽和NaHCO3溶液”)。13、有下列各組物質(zhì)：

①紅磷、白磷②③④⑤⑥

其中屬于同位素的是______________，屬于同素異形體的是___________，屬于同種元素的不同種微粒的是______________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____A.正確B.錯誤15、取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶里。(___________)A.正確B.錯誤16、氫氧化鋁可作胃酸的中和劑。(_____)A.正確B.錯誤17、標準狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤18、在自然界中金屬元素都以化合態(tài)的形式存在。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)19、回答下列問題。

(1)有下列固體：①水晶②冰醋酸③灰錫④干冰⑤過氧化鈉⑥碳化鈣(CaC2)⑦剛玉⑧Si3N4⑨白磷⑩氬?尿素?AlCl3?鐵鋁合金?SiCl4其中含有極性鍵的分子晶體：_______(填編號)

(2)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)；可以形成不同組成；不同結(jié)構(gòu)的晶體和顆粒。下圖給出了其中三種晶體A、B、C的晶胞(大球為氯原子，小球為鈉原子)，D是納米顆粒，大小和形狀則恰好如圖所示。

寫出A、B、C、D的化學式。A：_______；B：_______；C：_______；D：_______；

(3)石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)、B(0，1，)，則C原子的坐標參數(shù)為_______。

(4)灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)；原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用力很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖；晶胞結(jié)構(gòu)圖、晶胞俯視圖如圖所示。

已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。20、回答下列問題。

（1）已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ?mol-1)如表：

。N—N

N≡N

P—P

P≡P

193

946

197

489

從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是___________。

（2）已知KH2PO4是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為___________，其中P采取___________雜化方式。

（3）與PO電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為___________。

（4）磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸；如：

如果有n個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為___________。評卷人得分五、實驗題(共4題，共32分)21、實驗室需要用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的硫酸溶液配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1的稀硫酸和用BaCl2固體配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液。

(1)如圖所示的儀器中，配制上述兩種溶液時肯定不需要的儀器的名稱是_______。還需要增加的玻璃儀器的名稱是_______。

(2)經(jīng)過計算需要用_____mL的量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸_____mL。

(3)取所配稀硫酸100mL與所配BaCl2溶液80mL充分混合，恰好完全反應(yīng)。則所配BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。配制BaCl2溶液時需稱量BaCl2固體的質(zhì)量是_____g。

(4)如圖是某學生在配制硫酸溶液的其中一步操作。該操作是否正確______(填“是”或“否”)。若正確，此問可不作答；若不正確請回答改進措施_______。

22、為了探究過氧化鈉的強氧化性；某小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

實驗步驟及現(xiàn)象如下：

Ⅰ.檢查裝置氣密性后；裝入藥品并連接儀器。

Ⅱ.緩慢通入一定量的N2后；將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，A中劇烈反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生。

Ⅲ.待產(chǎn)生連續(xù)氣泡后；將裝置D中的導管末端伸入集氣瓶中，收集到無色氣體。

Ⅳ.反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通一段時間N2；直至裝置中氣體變?yōu)闊o色。

回答下列問題：

（1）裝置D中收集的無色氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；據(jù)此推斷該氣體是_________，解釋產(chǎn)生該氣體的原因是（用化學方程式表示）______________。

（2）裝置B中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍（生成I2）。甲同學認為是生成的氯氣氧化了碘化鉀；乙同學認為使試紙變藍的原因也可能是______________。

（3）資料顯示，Na2O2與干燥的HCl能發(fā)生化學反應(yīng)生成Cl2，該反應(yīng)的化學方程式為：____________________________________________________。23、黑木耳是常見食品；可以補充人體所必需的微量元素鐵。某興趣小組設(shè)計實驗，檢驗黑木耳中的鐵元素，實驗流程如圖：

(1)灼燒黑木耳必須用到下列儀器中的___(填字母)。

A.B.C.D.

(2)灰燼中含有鐵的氧化物以及鉀、鈣、硅等元素的化合物，酸浸的目的是___。

(3)取少許濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，顯紅色，說明濾液中含有___；另取濾液檢驗，濾液能使KMnO4溶液紫色褪去，說明濾液中存在具有___(填“氧化性”或“還原性”)的粒子。

(4)為進一步探究Fe3+和Fe2+的氧化性和還原性；該興趣小組設(shè)計并進行如下實驗，記錄現(xiàn)象，完成實驗報告。

。實驗操作。

實驗現(xiàn)象。

離子方程式。

實驗結(jié)論。

向FeCl2溶液中添加新制氯水。

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色。

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

①___

向FeCl3溶液加入足量的鐵粉。

鐵粉逐漸溶解；溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。

②___

Fe3+具有氧化性。

(5)實驗結(jié)束，離開實驗室之前，下列做法正確的是___(填字母)。

A.廢棄藥品直接倒入水池沖走B.藥品儀器歸放。

C.清潔實驗儀器，打掃實驗室衛(wèi)生D.關(guān)閉水電、門窗24、電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。

將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol?L-1倒入甲中；塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為________________________；乙中反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水；其作用是_____________________，丁在實驗中的作用是______________，裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。

（3）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于__________。該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能原因之一_______________________。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共20分)25、鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種；常見有＋3；＋4兩種價態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進器零件。

請回答下列問題：

（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1：1），該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的______（填字母序號）口流出。

②寫出陰極的電極反應(yīng)式________________。

（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在。主要化學成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：

①焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為__________________。

②有同學認為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是_________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常數(shù)為________（用a、b的代數(shù)式表示）。

④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。26、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題。

。

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

（2）元素③；④、⑤、⑥原子半徑由大到小為_____。

（3）上述8種元素中；非金屬性最強的是_____。

（4）元素②；③形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物；寫出其電子式：_____。

（5）元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

（6）寫出金屬銅與②最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式_____。

（7）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素③和⑦的非金屬性強弱：_____27、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題。

。

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

（2）元素③；④、⑤、⑥原子半徑由大到小為_____。

（3）上述8種元素中；非金屬性最強的是_____。

（4）元素②；③形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物；寫出其電子式：_____。

（5）元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

（6）寫出金屬銅與②最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式_____。

（7）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素③和⑦的非金屬性強弱：_____28、自然界中的局部氮循環(huán)如下圖。

（1）上圖含氮物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是______（填數(shù)字序號）。

（2）NH3是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學方程式為_____________。

（3）某化工廠出現(xiàn)泄漏，大量氨水進入循環(huán)水系統(tǒng)，使循環(huán)水中含氯殺菌劑（有效成分為Cl2）的殺菌效果降低；硝化作用增強；導致循環(huán)水的pH發(fā)生波動，最終造成設(shè)備腐蝕。

①下列有關(guān)氨對循環(huán)水影響的說法中，正確的是_____（填字母序號）。

a.過量氨進入循環(huán)水后，水中NO和NO含量會升高。

b.過量氨進入循環(huán)水后；不會導致水體富營養(yǎng)化。

c.循環(huán)水pH的波動中；pH的上升與氨水的堿性有關(guān)。

d.為減少氨對殺菌劑殺菌效果的影響；可以改用非氧化性殺菌劑。

②通過檢測循環(huán)水中的c（NO）可判斷循環(huán)水的水質(zhì)是否惡化，c（NO）檢測利用的是酸性條件下I-被NO氧化為I2的反應(yīng)；該反應(yīng)的歷程如下：

I.NO+2H+=NO++H2O

II.

III.2ONI=I2+2NO

II的離子方程式為___________。

（4）含NO的廢水可用二硫化亞鐵（FeS2）處理，在反硝化細菌的作用下發(fā)生以下反應(yīng)，請將離子方程式補充完整：14NO+5FeS2+___H+7N2↑+10SO+___________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．臭氧；氯氣等氣體也能夠使品紅溶液褪色；所以該氣體不一定為二氧化硫，故A錯誤；

B．藍色鈷玻璃可濾去黃光，不能透過藍色鈷玻璃觀察到Na+離子火焰呈黃色；故B錯誤；

C．向溶液中先加入稀鹽酸酸化；可以排除碳酸根離子；銀離子等的干擾，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有硫酸根離子，故C正確；

D．向某無色溶液中加入稀鹽酸，可能生成二氧化硫或二氧化碳，二者都能使澄清石灰水變渾濁，可能含有SO32-，所以該溶液中不一定含有故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意鹽酸和氯化鋇溶液的加入順序不能顛倒。2、C【分析】【詳解】

反應(yīng)中S元素化合價由0變化為中的-價、中的+2價，所以S既是氧化劑又是還原劑，中元素化合價沒有改變，既不是氧化劑也不是還原劑，是還原產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物；根據(jù)得失電子守恒分析氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5:1，C正確；故選C。

【點睛】

解決本題關(guān)鍵是根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0正確判斷元素的化合價；易錯點在D項，12molS反應(yīng)生成2molCaS5，則被還原的S的物質(zhì)的量為2mol×5=10mol，氧化劑被還原，得到還原產(chǎn)物，所以作氧化劑的S為10mol，作還原劑的S為2mol。3、C【分析】【分析】

海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；海水濃縮曬鹽得到鹵水中通入氧化劑氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，吹入熱的空氣用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)溴。以此分析解題。

【詳解】

A．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr；達到富集的目的，A正確；

B．從MgCl2溶液中得到MgCl2固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；B正確；

C．由分析可知，吸收塔內(nèi)的反應(yīng)為C錯誤；

D．若提取1molBr2，依據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；提取粗溴消耗氯氣物質(zhì)的量為1mol，得到純溴需氯氣物質(zhì)的量為1mol，所以在標準狀況下體積為V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，Ｄ正確；

故答案為：C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；故A錯誤；

B．鐵釘放入硫酸銅溶液中置換出銅，離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu；故B錯誤；

C．鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；故C錯誤；

D．用NaOH溶液吸收Cl2反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；故D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)，故當轉(zhuǎn)移NA個電子時；陽極減少的質(zhì)量不等于32g，故A錯誤；

B．反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH=-92kJ·mol-1，轉(zhuǎn)移6mol電子，放出熱量9.2kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6NA，反應(yīng)的N2標況下為2.24L；故B錯誤；

C．常溫常壓下與33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol,所以與27克Al不能完全反應(yīng)；故C錯誤；

D．氯化銅的化學式為CuCl2，n（Cu2+）:n（Cl-）=2:1，所以在1mol·L-1氯化銅溶液中，若Cl-的數(shù)目為2NA，則Cu2+水解少量消耗，數(shù)目略小于NA；故D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

生成BaSO4沉淀質(zhì)量比為1∶2∶3，即生成BaSO4沉淀的物質(zhì)的量比為1∶2∶3，即三種硫酸鹽提供的硫酸根離子的物質(zhì)的量比為1∶2∶3，假設(shè)三種硫酸鹽中的硫酸根離子物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、3mol，根據(jù)化學式，則Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4物質(zhì)的量分別為1mol×=mol、2mol、3mol，三種硫酸鹽的物質(zhì)的量之比為2：3=1∶6∶9；由于體積相同，則濃度比為1∶6∶9，故選C。

答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．不慎將強酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，將其稀釋，然后弱堿性物質(zhì)如3%~5%的NaHCO3溶液進行中和；A正確；

B．H2SO4溶液具有強酸性；應(yīng)使用弱酸性的物質(zhì)如醋酸進行中和，B錯誤；

C．溫度計水銀球內(nèi)為金屬Hg；有毒且易揮發(fā)，所以應(yīng)將灑落的水銀收集在密閉的容器中，C正確；

D．實驗室發(fā)生火情；應(yīng)立即切斷室內(nèi)電源，防止損壞的電線造成觸電危險，同時也防止短路造成更大的火情，D正確；

綜上所述答案為B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

溶液無色，說明不含藍色的Cu2+，溶液加入鹽酸后有氣體生成，說明溶液中含有HCO生成的氣體為CO2，物質(zhì)的量為=0.1mol，由于HCO+OH-=+H2O，故溶液中不含OH-；溶液B加NaOH產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液B中含有Mg2+，Mg2++2OH-=Mg(OH)2步驟①中所加鹽酸過量，還發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，Mg(OH)2物質(zhì)的量為=0.2mol；濾液C加BaCl2能產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有Ba2++=BaSO4↓，故原溶液中不含Ba2+，生成BaSO4的物質(zhì)的量為=0.2mol；根據(jù)上述分析，原溶液中HCO為0.1mol，Mg2+為0.2mol、為0.2mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Na+，由于不能確定是否有Cl-，故Na+的物質(zhì)的量至少為0.1mol。綜上所述，原溶液中一定有的離子有HCOMg2+、Na+，一定沒有的是Cu2+、OH-、Ba2+，可能含有的是Cl-。

【詳解】

(1)Cu2+為藍色，溶溶液無色，因此不做任何實驗，即可確定一定不含有的離子為Cu2+；根據(jù)分析，氣體A的化學式是CO2；根據(jù)分析，HCO+OH-=+H2O，故溶液中不含OH-；

(2)根據(jù)分析，溶液B中含有Mg2+，離子反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg(OH)2步驟①中所加鹽酸過量，還發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O；

(3)根據(jù)分析，Ba2++=BaSO4故原溶液中不含Ba2+；根據(jù)分析，原溶液中n(Mg2+)=0.2mol、n(Na+)≥0.1mol；

(4)根據(jù)分析，溶液中可能含有的是Cl-，可用AgNO3檢驗Cl-，由于溶液中有HCO和先加入過量Ba(OH)2除去兩種離子，過濾后再加過量硝酸酸化，然后加AgNO3，若產(chǎn)生白色沉淀則存在Cl-；反之不存在；

(5)1mol/L的Ba(OH)2溶液300mL中n(OH-)=0.6mol，n(Ba2+)=0.3mol，加入溶液后發(fā)生反應(yīng)Ba2++=BaSO4Mg2++2OH-=Mg(OH)2HCO+OH-=+H2O、Ba2++=BaCO3為0.2mol，Ba2+為0.3mol，生成BaSO4沉淀后剩0.1molBa2+，Mg2+為0.2mol，消耗0.4mol的OH-，剩余的0.2molOH-與HCO反應(yīng)，生成0.1mol剩余0.1molOH-，故溶液顯堿性；生成的0.1mol可與剩余的0.1molBa2+反應(yīng)生成BaCO3沉淀，故最終得到BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3三種沉淀?！窘馕觥緾u2+CO2OH-Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、H++OH-=H2OBa2+n(Mg2+)=0.2mol、n(Na+)≥0.1mol取適量無色透明溶液，滴加過量Ba(OH)2溶液，過濾，取濾液加過量硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀則存在Cl-，反之不存在堿性39、略

【分析】（1）

①CO2是由分子構(gòu)成的共價化合物；不存在自由移動的離子，所以不能導電，在熔融狀態(tài)下也不能導電，屬于非電解質(zhì)；

②熔融硝酸銅中含有自由移動的離子；因此可以導電；該物質(zhì)是鹽，屬于電解質(zhì)；

③碳酸氫鈉粉末中含有離子；但由于離子不能自由移動，因此不能導電；該物質(zhì)是鹽，屬于電解質(zhì)；

④蔗糖是是由分子構(gòu)成的共價化合物；不存在自由移動的離子，所以不能導電；在熔融狀態(tài)下也不能導電，屬于非電解質(zhì)；

⑤氫氧化鈉固體中含有離子；但不能自由移動，因此不能導電；該物質(zhì)是堿，屬于電解質(zhì)；

⑥NH3是由分子構(gòu)成的共價化合物；不存在自由移動的離子，所以不能導電，屬于非電解質(zhì)；

⑦Cu是金屬單質(zhì)；含有自由移動的電子，因此能夠?qū)щ?；該物質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

⑧稀醋酸中含有自由移動的離子；因此能導電，該物質(zhì)是混合物，不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)；

⑨石墨是非金屬單質(zhì)；含有自由移動的電子，因此能夠?qū)щ?；該物質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

綜上所述可知：上述物質(zhì)中可以導電的是②⑦⑧⑨；

（2）

根據(jù)(1)分析可知上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的為②③⑤；

（3）

碳酸氫鈉在水溶液中電離產(chǎn)生Na+、故其的電離方程式是NaHCO3=Na++【解析】(1)②⑦⑧⑨

(2)②③⑤

(3)NaHCO3=Na++10、略

【分析】【詳解】

（1）NH是常見的10e-微粒，1molNH中含10NA(或6.02×1024)；一個OH-中含9個質(zhì)子，故34gOH-中含18mol質(zhì)子；

（2）設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都為m，則所含分子個數(shù)比為由理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT知等溫等壓下，等體積的O2和O3的物質(zhì)的量相等，故所含原子個數(shù)比為2∶3；

（3）已知17gH2R中含1molH，故n(H2R)=0.5mol，M(H2R)=則R的摩爾質(zhì)量為32g/mol；

（4）亞硝酸根中氮由+3價得電子降為+2價，碘離子失電子生成碘單質(zhì)，根據(jù)得失電子守恒，元素守恒和電荷守恒配平方程：2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；該反應(yīng)當有1I-參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移了1電子，產(chǎn)生氣體1mol，在標準狀況下的體積是22.4L?！窘馕觥?1)10NA(或6.02×1024)18

(2)3∶22∶32∶3

(3)32g/mol

(4)2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O122.411、略

【分析】【分析】

(1)

在標準狀況下，1.7gNH3的物質(zhì)的量是n(NH3)=其中含有的H原子的物質(zhì)的量是0.3mol，若H2S含有0.3molH原子，則其物質(zhì)的量是0.15mol，該H2S氣體在標準狀況下的體積V(H2S)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L。

(2)

6.02×1023個粒子的物質(zhì)的量是1mol，說明RO的物質(zhì)的量是0.5mol，則RO的摩爾質(zhì)量M=故R的摩爾質(zhì)量為60g/mol-16g/mol×3=12g/mol。

(3)

標準狀況下氣體體積為8.96L的物質(zhì)的量n=假設(shè)其中CO、CO2的物質(zhì)的量分別是x、y，則x+y=0.4mol；28x+44y=16.0g，解得x=0.1mol，y=0.3mol，可推知該混合氣體中所含CO2在標準狀況下的體積V(CO2)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L。

(4)

在相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則SO2與氦氣的密度之比=64g/mol：4g/mol=16：1；

在相同條件下，質(zhì)量相同，氣體體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，則兩種氣體的體積比=4g/mol：64g/mol=1：16?！窘馕觥浚?）3.36

（2）12g/mol

（3）6.72

（4）16：11：1612、略

【分析】(1)

配制0.5mol/L的NaOH溶液；定容時向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線會使得溶液體積偏大，導致所配溶液濃度偏小，故答案為：偏?。?/p>

(2)

汽油；煤油和柴油的沸點不同；可用分餾的方法從石油中分離出汽油、煤油和柴油等，故答案為：分餾；

(3)

二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而二氧化碳和氯化氫均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則除去二氧化碳氣體中的氯化氫雜質(zhì)應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液?！窘馕觥?1)偏小。

(2)分餾。

(3)飽和NaHCO3溶液13、略

【分析】【分析】

同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子；同素異形體是同一元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同種元素的不同種微粒的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同；據(jù)此解答。

【詳解】

①紅磷；白磷是P元素組成的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者互為同素異形體；

②H2O2、H2O是由H；O兩種元素形成的不同的化合物分子；

③H2是H元素形成的分子；H+是H元素的原子失去電子形成的離子；屬于同種元素的不同種微粒；

④的質(zhì)子數(shù)都是a；而中子數(shù)不同，因此二者互為同位素；

⑤質(zhì)子數(shù)不同；而質(zhì)量數(shù)相同，二者不能互為同位素；

⑥是由N元素的不同原子形成N2分子；是同一元素組成的不同物質(zhì)分子；

所以屬于同位素的是④；屬于同素異形體的是①；屬于同種元素的不同種微粒的是③④⑥。

【點睛】

本題考查了同位素、同素異形體等概念的辨析的知識，掌握基本概念的相同點與區(qū)別是正確判斷的前提和基礎(chǔ)?！窘馕觥竣堍佗邰堍奕?、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

Fe2+離子既有氧化性又有還原性。15、B【分析】【分析】

【詳解】

取用一小塊鈉后，剩余的鈉放回原瓶，以防鈉燃燒，產(chǎn)生安全事故，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

氫氧化鋁可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)，所以可以作為胃酸的中和劑。17、A【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol；所以0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標況下混合氣體的體積約為22.4L，正確。18、B【分析】略四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)19、略

【分析】（1）

①水晶的主要成分是二氧化硅；二氧化硅是含有極性鍵的原子晶體；

②冰醋酸是固態(tài)醋酸；是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體；

③灰錫是金屬單質(zhì)；是含有金屬鍵的金屬晶體；

④干冰是固態(tài)二氧化碳；是含有極性鍵的分子晶體；

⑤過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體；

⑥碳化鈣是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體；

⑦剛玉是氧化鋁的俗稱；氧化鋁是含有離子鍵的離子晶體；

⑧四氮化三硅是含有極性鍵的原子晶體；

⑨白磷是非金屬單質(zhì)；是含有非極性鍵的分子晶體；

⑩氬是單原子分子；是不含有共價鍵的分子晶體；

?尿素是含有極性鍵的分子晶體；

?氯化鋁是含有極性鍵和配位鍵的分子晶體；

?鐵鋁合金是含有金屬鍵的金屬晶體；

?四氯化硅是含有極性鍵的分子晶體；

則含有極性鍵的分子晶體為②④???；故答案為：②④???；

（2）

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點和體心的鈉離子個數(shù)為8×+1=2，位于面上的氯離子的個數(shù)為12×=6，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為2：6=1：3，A的化學式為NaCl3；晶胞B中位于棱上和體內(nèi)的鈉離子個數(shù)為4×+2=3，位于頂點的氯離子的個數(shù)為8×=1，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為3：1，B的化學式為Na3Cl；晶胞C中位于棱上、面心和體內(nèi)的鈉離子個數(shù)為4×+2×+2=4，位于棱上的氯離子的個數(shù)為8×=2，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為4：2=3：1，C的化學式為Na2Cl；晶胞D中位于棱上和體心的鈉離子個數(shù)為12×+1=4，位于頂點和面心的氯離子的個數(shù)為8×+6×=4，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為4：4=1：1，C的化學式為NaCl；故答案為：NaCl3；Na3Cl；Na2Cl；NaCl；

（3）

由石墨晶胞中位于頂點的碳原子A和位于棱上的碳原子B的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的邊長為1，則位于棱上的碳原子C的坐標參數(shù)為(1，1，)，故答案為：(1，1，)；

（4）

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，硒原子形成的正六棱柱位于晶胞的頂點和面心，晶胞中硒原子個數(shù)為12×3×+2×3×=9，設(shè)晶體的密度為dg/cm3,由晶胞質(zhì)量公式可得：=×a2×6×b×d，解得d=故答案為：【解析】(1)②④???

(2)NaCl3Na3ClNa2ClNaCl

(3)(1，1，)

(4)20、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)表中的相關(guān)共價鍵的鍵能可知，若6molN形成類似白磷分子結(jié)構(gòu)的N4分子，可以釋放出的能量為193kJ′6=1158kJ；若6molN形成N2分子，則可釋放的能量為946kJ′2=1892kJ，顯然，形成N2分子放出的能量更多，故在N數(shù)目相同的條件下，N2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。同理，若6molP形成P4分子，可以釋放出的能量為197kJ′6=1182kJ；若6molP形成P2分子，則可釋放的能量為489kJ′2=978kJ，顯然，形成P4分子放出的能量更多，故在P數(shù)目相同的條件下，P4具有更低的能量；能量越低越穩(wěn)定。

（2）

含氧酸分子中只有羥基上的H可以電離；由KH2PO2是次磷酸的正鹽可知，H3PO2為一元酸，其分子中只有一個羥基，另外2個H與P成鍵，還有一個O與P形成雙鍵，故其結(jié)構(gòu)式為其中P共形成4個σ鍵、沒有孤電子對，故其價層電子對數(shù)為4，其采取sp3雜化。

（3）

等電子體之間的原子總數(shù)和價電子總數(shù)都相同，根據(jù)前加后減、前減后加、總數(shù)不變的原則，可以找到與PO電子總數(shù)相同的等電子體分子為SiF4、SO2F2等。

（4）

由題中信息可知，n個磷酸分子間脫去(n-1)個水分子形成鏈狀的多磷酸，因此，如果有n個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則可脫去n個水分子得到(HPO3)n，其失去H+后得到相應(yīng)的酸根，故該酸根可寫為PnO【解析】（1）在原子數(shù)目相同的條件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量；能量越低越穩(wěn)定。

（2）sp3

（3）SiF4、SO2F2

（4）PnO五、實驗題(共4題，共32分)21、略

【分析】【分析】

配置溶液一共有八個步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，根據(jù)c=進行計算和誤差分析。

【詳解】

(1)配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1的稀硫酸和用BaCl2固體配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液；用不到分液漏斗，但在最后定容的時候需要膠頭滴管，還需要500mL容量瓶來配置硫酸溶液，故答案為：分液漏斗；500mL容量瓶；膠頭滴管；

(2)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的硫酸的濃度為=18.4mol/L，由于沒有450mL的容量瓶，只能配500mL0.2mol·L-1的稀硫酸，由n(H2SO4)不變知，0.5L0.2mol/L=18.4mol/LV；解得V=5.4mL，需要用10mL的量筒來量取，故答案為：10；5.4；

(3)由H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl知，n(BaCl2)=n(H2SO4)，則c(BaCl2)0.08L=0.2mol/L0.1L，解得c(BaCl2)=0.25mol/L，配制BaCl2溶液時需稱量BaCl2固體的質(zhì)量m(BaCl2)=0.25mol/L10010-3L208g/mol=5.4g；故答案為：0.25mol/L；5.4；

(4)一般溶液稀釋，向溶液中加水即可，但濃硫酸溶液稀釋會放出大量的熱，讓溶液沸騰，十分危險，故要將濃硫酸向水中加，且要攪拌散熱，故答案為：否；濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒引流，并不斷攪拌；【解析】分液漏斗500mL容量瓶、膠頭滴管105.40.25mol/L5.4否濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒引流，并不斷攪拌22、略

【分析】【分析】

據(jù)題意,在反應(yīng)的過程中，過氧化鈉和鹽酸之間反應(yīng)可能得到氧氣還可能會產(chǎn)生氯氣；可通過實驗檢測產(chǎn)生的到底是哪種氣體，O2用帶火星的木條檢驗；氯氣通常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗；

【詳解】

(1)無色氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，據(jù)此推斷該氣體是O2，O2具有助燃性，氧氣可能是過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)得到的，化學方程式是：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；

(2)裝置A中劇烈反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體能夠使裝置B中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，根據(jù)氣體的顏色推測該氣體可能是Cl2，反應(yīng)方程式是：Cl2+2I-=I2+2Cl-；同學乙認為使試紙變藍的物質(zhì)也可能是氧氣：Na2O2和鹽酸反應(yīng)的過程中會產(chǎn)生O2，O2也具有氧化性，也可能將I-氧化為I2；

(3)資料顯示，Na2O2與干燥的HCl能發(fā)生化學反應(yīng)生成Cl2，則氯元素化合價從-1升高到0，則過氧化鈉中氧元素化合價降低到-2價，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等，結(jié)合原子守恒，可得該反應(yīng)的化學方程式為Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O?！窘馕觥縊22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2O2也具有氧化性，也可能將I－氧化為I2Na2O2+4HCl=Cl2+2NaCl+2H2O23、略

【分析】【分析】

黑木耳在坩堝中進行灼燒；燒成灰燼后用硫酸酸浸，再過濾得到濾渣和濾液。

【詳解】

(1)灼燒黑木耳必須用到酒精燈；三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒；故答案為：A。

(2)灰燼中含有鐵的氧化物以及鉀；鈣、硅等元素的化合物；酸浸的目的是將鐵的氧化物溶解；故答案為：將鐵的氧化物溶解。

(3)取少許濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，顯紅色，說明濾液中含有Fe3+；另取濾液檢驗，濾液能使KMnO4溶液紫色褪去，高錳酸根具有強氧化性，說明濾液中存在具有還原性的粒子；故答案為：Fe3+；還原性。

(4)①向FeCl2溶液中添加新制氯水，氯水具有強氧化性，說明Fe2+具有還原性；故答案為：Fe2+具有還原性。

②向FeCl3溶液加入足量的鐵粉，兩者反應(yīng)，其離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+。

(5)實驗結(jié)束，離開實驗室之前，廢棄藥品不能直接倒入水池沖走，要進行無污染化處理；將用后的藥品儀器及時歸放到原位置；清潔實驗儀器，整理桌面，打掃實驗室衛(wèi)生；最后及時關(guān)閉水電、門窗；故答案為：BCD?！窘馕觥緼將鐵的氧化物溶解Fe3+還原性Fe2+具有還原性2Fe3++Fe=3Fe2+BCD24、略

【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)除雜和提純、化學計算等，（1）根據(jù)信息，甲：在TiO2催化劑作用下，NaClO將CN－氧化成CNO－，ClO－＋CN－→CNO－＋Cl－，CN－中N顯－3價，C顯＋2價，CNO－中氧顯－2價，N顯－3價，C顯＋4價，因此有ClO－中Cl化合價由＋1價→－1價，化合價降低2價，CN－中C化合價由＋2價→＋4價，化合價升高2價，然后根據(jù)原子守恒配平其他，CN－+ClO－=CNO－+Cl－；根據(jù)信息酸性條件下，CNO－被ClO－氧化成N2和CO2，離子反應(yīng)方程式為：2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O；（2）利用HCl易溶于水，因此飽和食鹽水的作用是除去HCl氣體，丁的作用是除去Cl2；實驗的目的是測定CO2的量確定CN－被處理的百分率，空氣中有CO2，因此堿石灰的作用是防止空氣中CO2進入戊中，避免影響測定的準確性；（3）戊中沉淀是CaCO3，根據(jù)碳元素守恒，n(CN－)=n(CaCO3)=0.82/100mol=8.2×10－3mol，被處理的百分率是8.2×10－3/(200×10－3×0.05)×100%=82%，①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng)；③Cl2；HCl在丙、丁中未吸收完全。

點睛：本題氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是學生易錯，書寫氧化還原反應(yīng)方程式時，先判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，如（1）第二問，CNO－繼續(xù)被ClO－氧化，說明CNO－是還原劑，N2為氧化產(chǎn)物，ClO－是氧化劑，一般情況下，沒有明確要求，ClO－被還原成Cl－，Cl－是還原產(chǎn)物，即有CNO－＋ClO－→N2＋CO2＋Cl－，然后分析化合價的變化，N由-3價→0價，Cl由＋1價→－1價，根據(jù)化合價升降進行配平，即2CNO－＋3ClO－→N2＋CO2＋3Cl－，環(huán)境是酸性環(huán)境，根據(jù)反應(yīng)前后所帶電荷守恒，H＋作反應(yīng)物，即2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O。【解析】CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O除去HCl氣體去除Cl2防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度82%①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng)；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）。六、原理綜合題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

（1）NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-，反應(yīng)過程中N化合價升高，Ce化合價則降低，氧化劑為Ce4+，還原劑為NO；

（2）①采用電解法將NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時再生Ce4+，過程中Ce化合價升高，為失電子反應(yīng)，電解池中陽極處的反應(yīng)為失電子反應(yīng)；

②電解池陰極發(fā)生的反應(yīng)為物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)裝置圖，H+到陰極參加反應(yīng)，電解將NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，可判斷為N2，據(jù)此寫出電極反應(yīng)；

（3）①焙燒過程中，CeFCO3轉(zhuǎn)化生成CeO2和CeF4，焙燒過程O2參加反應(yīng)，據(jù)此寫出主要反應(yīng)的方程式；

②有同學認為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，主要是考慮到HCl可能反應(yīng)會產(chǎn)生Cl2，Cl2有的污染環(huán)境，采用H2O2是綠色氧化劑，不污染環(huán)境；

③根據(jù)溶度積常數(shù)和多重平衡規(guī)則計算反應(yīng)的化學平衡常數(shù)；

④加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3，考慮到Ce是鑭系重金屬，重金屬離子會水解，NH4Cl的作用是調(diào)控溶液為酸性，抑制CeCl3的水解。

【詳解】

（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1：1），反應(yīng)的方程式為3H2O+2NO+4Ce4+=4Ce3++NO2-+NO3-+6H＋；因此該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:2=2:1；

（2）①電解池中陽極失去電子，則Ce3+在陽極失去電子轉(zhuǎn)化為Ce4+，因此Ce4+從電解槽的a口流出；

②陰極是NO2-得到電子轉(zhuǎn)化為氮氣，則陰極的電極反應(yīng)式為2NO2-+8H++6e—=N2↑+4H2O；

（3）①根據(jù)流程圖可知焙燒過程中CeFCO3與氧氣反應(yīng)生成CeO2、CeF4、CO2，反應(yīng)方程式為4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2；

②酸浸過程中鹽酸被氧化生成氯氣，氯氣是大氣污染物，因此酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸可以不釋放氯氣；減少對環(huán)境的污染；

③根據(jù)方程式可知反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

④NH4Cl固體分解產(chǎn)生的HCl可