2025年上教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷989考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于常見藥物的用途正確的是（）A.阿司匹林具有治療胃酸過多的作用B.青霉素有阻止多種細(xì)菌生長的功能C.失眠患者沒有醫(yī)生處方也可長期服用安眠藥D.常用的抗酸藥有氫氧化銅、氫氧化鋁、碳酸鈣等2、相同條件下，因溶液濃度不同，化學(xué)反應(yīng)方程式表達(dá)可能不同的是A.Zn與硫酸銅B.Cu與硝酸C.Mg與鹽酸D.Al與氫氧化鈉3、下列有關(guān)說法正確的是A.最外層都只有2個電子的X、Y原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似B.在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大C.前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有4種D.次氯酸分子的電子式：4、甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是()

A.CH4(g)的能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量總和B.反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-800kJ?mol-1C.在反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)中，放出熱量400kJ，有1molO-H鍵生成D.若破壞1molO2(g)中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ，則破壞1molC-H鍵需吸收熱量415kJ5、圖Ⅰ的目的是精煉銅；圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說法不正確的是。

A.圖Ⅰ中a為純銅B.圖Ⅰ中SO42—向b極移動C.圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極D.圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、有的油田開采的石油中溶有一種碳?xì)浠衔铩饎偼?。金剛烷是一種環(huán)狀烴；它的結(jié)構(gòu)高度對稱。下圖表示金剛烷，圖中數(shù)字是碳原子編號。碳原子用小黑點表示，氫原子均省略，一條短線表示共用一對電子。

（1）編號1的碳原子上的一個氫原子被氨基（-NH2）取代后，再與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（1—氨基金剛烷鹽酸鹽）是一種防治感冒的藥物。推斷它的化學(xué)式是__________。

（2）金剛烷是由_____個六元環(huán)構(gòu)成的籠形結(jié)構(gòu)，其中有_____個碳原子被三個環(huán)共有。7、I.一定溫度下；某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M；N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

（2）在圖上所示的三個時刻中，______（填t1、t2或t3）時刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度．

（3）恒溫恒壓下，向該反應(yīng)體系中充入1mol惰性氣體(不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率________。（填變大；變小、不變）

II.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）；經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（L?min）.

求：（1）B的平均反應(yīng)速率V(B）=___________mol/（L?min）

（2）開始時容器中的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)之比為______________，（化為最簡整數(shù)比）8、丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－akJ/mol

途徑Ⅱ：C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ/mol

2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－ckJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－dkJ/mol(a、b；c、d均為正值)

請回答下列問題：

(1)判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”；“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)由于C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量_____(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要_____(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是____；

(3)b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_____________________________________。9、某溫度下；在2L密閉容器中，X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變比的關(guān)系曲線如圖所示：

已知5min時反應(yīng)放熱96kJ。

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

(2)5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為___________。10、思維辨析：

(1)甲烷的電子式、結(jié)構(gòu)式均能反映出甲烷的空間結(jié)構(gòu)。()

(2)碳碳雙鍵的鍵能比碳碳單鍵的鍵能大，鍵長短，所以碳碳雙鍵比碳碳單鍵穩(wěn)定。()

(3)甲烷分子里，4個碳?xì)滏I的鍵長和鍵能均等同，說明甲烷分子不是平面結(jié)構(gòu)。()

(4)正戊烷分子中的碳鏈?zhǔn)侵本€型的。()11、有下列四種有機(jī)物：A．B．C．苯、D．其中：

（1）能使酸性溶液褪色的是_____________（填編號；下同）。

（2）實驗室常用乙醇、濃硫酸和_____________制備乙酸乙酯。

（3）屬于天然氣主要成分的是_____________。12、補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線_______。物質(zhì)用途A．乙酸————a．清除水垢B．碳酸氫鈉b．作供氧劑C．過氧化鈉c．作膨松劑D．d．營養(yǎng)物質(zhì)13、請依據(jù)化學(xué)知識回答下列問題：

(1)實驗測得0.16gCH4完全燃燒生成224mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.36g液態(tài)水，并放出8.903kJ的熱量。則CH4的燃燒熱為________kJ×mol-1。

(2)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進(jìn)行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)DH1=+akJ×mol-1

ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)DH2=+bkJ×mol-1

請寫出焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

(3)下面是某同學(xué)探究可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)DH=-56.9kJ×mol-1的部分實驗報告；據(jù)此回答問題。

甲燒杯中NO2球的紅棕色變淺。說明平衡2NO2(g)N2O4(g)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，所以NH4NO3晶體溶于水是________(填“放熱”或“吸熱”)過程。

(4)25°C時；部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

?；瘜W(xué)式。

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)。

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請依此判斷CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯誤15、常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯誤16、乙烯的碳碳雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤17、植物油在空氣中久置，會產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤18、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯誤19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤20、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤21、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共21分)22、研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶；又可減少碳的排放?；卮鹣铝袉栴}：

（1）T1K時，將1mol二甲醚引入一個抽空的50L恒容容器中，發(fā)生分解反應(yīng)：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)；在不同時間測定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表：

由表中數(shù)據(jù)計算：0～5.0min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝__________，該溫度下平衡常數(shù)K＝_______________。

（2）在T2K、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)，反應(yīng)速率v正?v逆＝k正p(CO)?p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，P為氣體的分壓（氣體分壓P＝氣體總壓P總×體積分?jǐn)?shù)）。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，則CO轉(zhuǎn)化率為20%時，=____________。23、為了更好地利用化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)和能量的變化；在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。能量；速率與限度是認(rèn)識和研究化學(xué)反應(yīng)的重要因素。

Ⅰ．某溫度下；在2L的恒容密閉容器中，A；B、C(均為氣體)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)能說明此時反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。

a．A；B、C三種物質(zhì)的濃度保持不變。

b．氣體A的消耗速率等于氣體C的生成速率。

c．混合氣體的密度不變。

d．總壓強(qiáng)不變。

Ⅱ．某溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，發(fā)生反應(yīng)，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：。050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40

(3)0～50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________

(4)鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為已知N≡N鍵的鍵能為946kJ/mol，H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，N-H鍵的鍵能為391kJ/mol。則生成1molNH3的過程中___________(填“吸收”或“放出”)的能量為___________

(5)為加快反應(yīng)速率，可采取的措施是___________(填標(biāo)號)。

a．升高溫度b．增大容器體積c．恒容時充入Hed．加入合適催化劑24、400℃時，將一定量的SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2＋O2?2SO3。已知2min時，容器中剩余2molSO2和12molO2。試計算：

(1)SO2的起始物質(zhì)的量濃度__________________。

(2)2min內(nèi)SO3的反應(yīng)速率____________________。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)25、某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出F的電子式____________________________________。

（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是___________________

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的____________溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為______________________________。

（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是______________________________。

（5）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為___________________________。

26、烴A是一種重要的化工原料，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為其中含碳85.7%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。E是有香味的不易溶于水的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式_______；有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)是_______。

(2)①的反應(yīng)機(jī)理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學(xué)方程式_______；該反應(yīng)的類型是_______。

(3)下列說法不正確的是_______。

A．A；D、E均能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物。

B．飽和碳酸鈉溶液不能鑒別B；D和E三種物質(zhì)。

C．A能使溴水；酸性高錳酸鉀溶液褪色；兩者原理相同。

D．反應(yīng)①中，濃硫酸用作催化劑和吸水劑27、有機(jī)物A的分子式為其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答：

(1)有機(jī)物A的名稱是_______，D官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是_______；

(2)有機(jī)物C反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是_______；

(3)下列說法正確的是_______。A．僅用溶液無法鑒別有機(jī)物A、C和DB．等質(zhì)量的A和E完全燃燒，消耗的的量相同C．C和D都可以和發(fā)生反應(yīng)D．工業(yè)上可以利用乙烯與水的加成反應(yīng)制取有機(jī)物C評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共9分)28、Ⅰ、天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類；是重要的燃料和化工原料。

（1）乙烷在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：。物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱ΔH/(kJ·mol?1)-1560-1411-286

①ΔH=_________kJ·mol?1。

②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有________、________。（任寫2個即可）

Ⅱ、二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題。在一個20L密閉恒容容器中分別投入2molCO2、5molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。

（2）該反應(yīng)的焓變：ΔH_____0(填“>”或“<”)。

（3）在TA溫度下，反應(yīng)在第4分鐘達(dá)到平衡，此時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：_____；在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘時達(dá)到新的平衡（此時H2O的濃度約為0.25mol/L）。請在下圖中畫出第5分鐘到第9分鐘末H2O濃度的變化曲線。_____

（4）二氧化碳催化加氫合成乙烯的反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)_____。

29、某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行；在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色)。

(1)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為___________。

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為___________mol／(L·min)

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

a．v(A)=2v(B)

b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。

c．v逆(A)=v正(C)

d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變。

(4)由圖求得平衡時A的體積分?jǐn)?shù)___________30、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1

（1）已知：2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol－1。則4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH=______kJ·mol－1。

（2）如圖所示，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時，逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)＝__kJ·mol－1；使用催化劑之后，正反應(yīng)的活化能為___kJ·mol－1(已知：加入催化劑后；反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)的活化能是兩個過程中需要吸收能量較大的反應(yīng)的活化能)。

（3）從平衡視角考慮，工業(yè)合成氨應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，試解釋其原因：____________________________。

（4）如圖表示500℃、60MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為__。

（5）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行實驗，所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同)，則實際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是__(填“A”“B”或“C”)，理由是________。

（6）如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是___(填“a”或“b”)。

②列出b點平衡常數(shù)的計算式Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；不要求計算結(jié)果)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥；A用途錯誤；

B．青霉素屬于抗生素藥；有阻止多種細(xì)菌生長的功能，B用途正確；

C．安眠藥是處方藥；沒有醫(yī)生處方不可長期服用，C用途錯誤；

D．氫氧化銅在酸性條件下可生成銅離子；引起重金屬中毒，不能用作抗酸藥，D用途錯誤；

答案為B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．與濃度無關(guān)；只發(fā)生Zn與硫酸銅的反應(yīng)，生成硫酸鋅和Cu，故A不選；

B．與濃度有關(guān)，3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；故B選；

C．與濃度無關(guān)，只發(fā)生Mg+2HCl=MgCl2↑+H2↑；故C不選；

D．與濃度無關(guān)，只發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故D不選；

故選B．3、B【分析】【詳解】

A項，最外層只有2個電子的原子X、Y可能是IIA族元素、He和大多數(shù)過渡元素，He結(jié)構(gòu)穩(wěn)定不活潑，IIA族元素和大多數(shù)過渡元素具有還原性，但還原性強(qiáng)弱不同，最外層只有2個電子的X、Y原子化學(xué)性質(zhì)不一定相似，A項錯誤；B項，在所有元素中F的非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的電負(fù)性最大，B項正確；C項，前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有H、C、O、P、Fe，共5種，C項錯誤；D項，HClO的電子式為D項錯誤；答案選B。4、D【分析】【分析】

從圖中可以提取以下信息：1molCH4(g)+2molO2(g)斷裂所有共價鍵，需要吸收2646kJ的熱量；1molC(g)+4molH(g)+4molO(g)結(jié)合成1molCO2(g)+2molH2O(g)；能放出3446kJ的熱量。

【詳解】

A．從圖中看出，CH4(g)和O2的總能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量總和，但CH4(g)的能量不一定大于CO2(g)和H2O(g)的能量總和；A不正確；

B．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-800kJ?mol-1；氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)會繼續(xù)放熱，B不正確；

C．在反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)中，放出熱量400kJ，則生成1molH2O；有2molO-H鍵生成，C不正確；

D．若破壞1molO2(g)中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ，則破壞1molC-H鍵需吸收熱量kJ=415kJ；D正確；

故選D。

【點睛】

由反應(yīng)前后的能量變化進(jìn)行鍵能的計算時，需利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，明確各分子中所含共價鍵的種類和數(shù)目，解題時如果忽視了分子的結(jié)構(gòu)，很容易得出錯誤的結(jié)論。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．與電源的負(fù)極相連的為陰極；與電源的正極相連的電極為陽極，在Cu的精煉時粗Cu作陽極，精Cu作陰極，因此圖Ⅰ中a為純銅，A正確；

B．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在圖Ⅰ中SO42-向正電荷較多的b極移動；B正確；

C．圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門，鋼閘門應(yīng)該與外接電源的負(fù)極連接而被保護(hù)，從而減緩了其腐蝕，圖Ⅱ中如果a、b間連接電源；則a連接負(fù)極，C正確；

D．圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接；則X為銅，做正極，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被腐蝕，達(dá)不到保護(hù)鋼閘門的目的，故D錯誤；

故答案選D。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

（1）圖為有機(jī)物結(jié)構(gòu)的鍵線式；以線代替碳碳鍵，交點；端點是碳原子，C、H原子不標(biāo)出；根據(jù)氫、碳原子成鍵規(guī)律可以寫出該有機(jī)物的分子式；分子中一個氫原子被一個氨基取代，形成的有機(jī)物又與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸鹽，據(jù)此寫出該物質(zhì)的分子式；

（2）由圖中結(jié)構(gòu)可知分子中含有4個六元環(huán)；有4個碳原子為三個環(huán)共有。

【詳解】

(1)由圖中結(jié)構(gòu)可知,金剛烷分子中含有10個C原子,三個環(huán)共有碳原子上含有1個H原子,為兩個六元環(huán)共有的碳原子連2個氫原子,故含有的H原子數(shù)目為4+6×2=16,故該有機(jī)物的分子式為C10H16,一個氫原子被氨基取代后化學(xué)式為C10H17N，與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（1—氨基金剛烷鹽酸鹽）化學(xué)式為C10H18NCl；

故答案為：C10H18NCl；

(2)分子中含有4個六元環(huán)；有4個碳原子為三個環(huán)共有；

故答案為：4；4。【解析】①.C10H18NCl②.4③.47、略

【分析】【詳解】

I.（1）由圖象看出反應(yīng)從開始到平衡，N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化值為8mol-2mol=6mol，M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為5mol-2mol=3mol，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM，（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，由曲線的變化可知t3時刻處于平衡狀態(tài)，故答案為t3；(3)恒溫恒壓下，向該反應(yīng)體系中充入1mol惰性氣體(不參加反應(yīng))；體積擴(kuò)大，濃度變小，反應(yīng)速率變小。

II.3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）

起始（mol）66

變化（mol）6×0.61.21.2X2.4

平衡（mol）2.44.81.2X2.4

（1）B的平均反應(yīng)速率V(B）=1.2mol/(2L×5min)=0.12mol/（L?mim）

(2)C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（L?mim）=1.2X/(2L×5min)；X=3，開始時容器中的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)之比為（6+6）/（2.4+4.8+3.6+2.4）=10:11

點睛：I.考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，注意對圖象的分析本題；II.考查化學(xué)平衡、反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，寫出三段式，是解題關(guān)鍵。(2)開始時容器中的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)之比為前后氣體的物質(zhì)的量之比?！窘馕觥竣?2NM②.t3③.變?、?0.12⑤.10:118、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律來判斷兩種途徑放熱之間的關(guān)系；

(2)該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量；

(3)途徑I：①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-akJ?mol-1

途徑II：②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ?mol-1

③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-ckJ?mol-1

④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-dkJ?mol-1反應(yīng)①=反應(yīng)②+反應(yīng)③×+反應(yīng)④×據(jù)蓋斯定律來判斷各步反應(yīng)之間的關(guān)系。

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律；煤作為燃料不管是一步完成還是分兩步完成，反應(yīng)物和產(chǎn)物的焓值是一定的，所以兩途徑的焓變值一樣，放出的熱量一樣；

(2)由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反應(yīng)中△H＞0；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量；

(3)途徑I:①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=?akJ?mol?1

途徑II:②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ?mol?1

③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=?ckJ?mol?1

④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=?dkJ?mol?1反應(yīng)①=反應(yīng)②+反應(yīng)③×+反應(yīng)④×據(jù)蓋斯定律來判斷各步反應(yīng)之間的關(guān)系所以?a=b+×(?c?d)，所以b=?a+×(c+d)，2b=c+d?2a，即b=+?a=【解析】等于小于吸收加熱9、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知，5min時反應(yīng)達(dá)到平衡，X消耗了(1.0-0.4)mol=0.6mol，Y消耗了(1.0-0.8)mol=0.2mol，X、Y為反應(yīng)物，Z生成了(0.7-0.1)mol=0.6mol，Z為生成物，各物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為：0.6mol∶0.2mol∶0.6mol=3∶1∶3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y3Z，消耗0.6molX時放出熱量96kJ，則消耗3molX時放出熱量：96kJ×=480kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：3X(g)+Y(g)3Z(g)=-480kJ/mol；

(2)5min內(nèi)，Z生成了0.6mol，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：v(Z)==0.06mol/(L·min)?！窘馕觥?X(g)+Y(g)3Z(g)=-480kJ/mol0.06mol/(L·min)10、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷的電子式只表示原子間成鍵類型和數(shù)目；結(jié)構(gòu)式能表示原子間連接方式；均不能反映出甲烷的空間結(jié)構(gòu)。故（1）錯誤；

(2)碳碳雙鍵的鍵能比碳碳單鍵的鍵能大；鍵長短，但碳碳雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定，所以碳碳雙鍵比碳碳單鍵穩(wěn)定性弱。故（2）錯誤；

(3)甲烷分子里；4個碳?xì)滏I的鍵長和鍵能均等同，不能說明甲烷分子不是平面結(jié)構(gòu)，還要看鍵角之和是否為360°。故（3）錯誤；

(4)碳的雜化方式是sp3，鍵角不是180°，正戊烷分子中的碳鏈?zhǔn)卿忼X型的。故（4）錯誤?！窘馕觥垮e錯錯錯11、略

【分析】【分析】

甲烷結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；乙烯具有碳碳雙鍵，易被強(qiáng)氧化性氧化，苯具有大“π”鍵，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，不與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，乙酸具有羧基。

【詳解】

（1）能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)可為不飽和烴；苯的同系物、含有醛基的物質(zhì)、乙醇等；乙烯符合題意，選B。

（2）實驗室常用乙醇；濃硫酸和乙酸混合加熱制乙酸乙酯；選D。

（3）屬于天然氣主要成分的是甲烷，選A?！窘馕觥竣?B②.D③.A12、略

【分析】【詳解】

A．乙酸可以與水垢中的氫氧化鎂；碳酸鈣反應(yīng)；因此可用來清除水垢，A連接a；

B．碳酸氫鈉俗稱小蘇打；受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，可做膨松劑，B連接c；

C．過氧化鈉與水，與二氧化碳均能發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，可以用作供氧劑，C連接b；

D．能被人體直接吸收；可作為營養(yǎng)物質(zhì)，D連接d；

答案如圖所示?！窘馕觥?3、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。

（2）根據(jù)蓋斯定律分析；反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物。

（3）根據(jù)溫度對反應(yīng)平衡的影響進(jìn)行分析。

（4）根據(jù)電離平衡常數(shù)越大；酸性越強(qiáng)分析。

【詳解】

（1）0.16gCH4完全燃燒放出8.903kJ的熱量；即0.01mol甲烷完全燃燒放出的熱量，則甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol。

（2）根據(jù)蓋斯定律分析，i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)DH1=+akJ×mol-1；ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)DH2=+bkJ×mol-1，有i×2+ii得熱化學(xué)方程式為：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+CO2(g)DH=+(2a+b)kJ×mol-1。

（3）甲燒杯中NO2球的紅棕色變淺，說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明NH4NO3晶體溶于水為吸熱過程。

（4）根據(jù)電離平衡常數(shù)越大，說明其酸性越強(qiáng)分析，酸性強(qiáng)弱順序為：CH3COOH>H2CO3>HClO。

【點睛】

掌握燃燒熱的定義和關(guān)鍵點，燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意穩(wěn)定的氧化物的要求為液體水或二氧化碳或二氧化硫等?！窘馕觥?90.32MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+CO2(g)DH=+(2a+b)kJ×mol-1正反應(yīng)吸熱CH3COOH>H2CO3>HClO三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯誤。15、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。16、B【分析】【詳解】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應(yīng)，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應(yīng)。題干說法錯誤。17、B【分析】略18、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。19、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。21、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。四、計算題(共3題，共21分)22、略

【分析】【分析】

⑴由表中數(shù)據(jù)計算，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，建立三段式計算得到消耗的CH3OCH3的物質(zhì)的量；再計算其平均反應(yīng)速率，再建立平衡時三段式并計算該溫度下平衡常數(shù)；

⑵根據(jù)υ正=υ逆和氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，得到再建立三段式根據(jù)公式進(jìn)行計算

【詳解】

⑴由表中數(shù)據(jù)計算，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，假設(shè)0～5.0min內(nèi)二甲醚消耗xmol，則有解得x=0.05mol，0～5.0min內(nèi)CH3OCH3的平均反應(yīng)速率該溫度下達(dá)到平衡常數(shù)時解得y=0.75，故答案為：

⑵υ正=υ逆，即k正p(CO)?p(CH4)=k逆p(CH3CHO)，氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，即得在T2K、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)，設(shè)開始時n(CO)=n(CH4)=1mol，則CO轉(zhuǎn)化率為20%時，故答案為：0.8?！窘馕觥竣?②.③.0.823、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：A、B是反應(yīng)物，C是生成物，在2min內(nèi)三種物質(zhì)改變量分別為2mol、1mol、2mol，改變的物質(zhì)的量的比是2：1：2。物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量的比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比，由于2min后三種物質(zhì)都存在，且物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：

(2)a．A；B、C三種物質(zhì)的濃度保持不變；說明在單位時間內(nèi)它們消耗量與產(chǎn)生量相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a符合題意；

b．由于A、C化學(xué)計量數(shù)相等，所以氣體A的消耗速率等于氣體C的生成速率表示的都是化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，b不符合題意；

c．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行；氣體的體積不變；反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，c不符合題意；

d．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行；氣體的體積不變；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，若體系的總壓強(qiáng)不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，d符合題意；

故合理選項是ad；

(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知在0～50s內(nèi)NH3的物質(zhì)的量增加了0.24mol，則由物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知會同時消耗N2的物質(zhì)的量為0.12mol，則N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=

(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，則生成1molNH3過程中放出的能量為92kJ×=46kJ；

(5)a．升高溫度；物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，分子運動速率加快，a符合題意；

b．增大容器的體積，導(dǎo)致物質(zhì)的濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，反應(yīng)速率減小，b不符合題意；

c．恒容時充入He；物質(zhì)的濃度不變，所以速率不變，c不符合題意；

d．加入合適催化劑；使反應(yīng)活化能降低，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞次數(shù)增加，分子運動速率加快，d符合題意；

故合理選項是ad?！窘馕觥縜d0.072放出46ad24、略

【分析】【分析】

先計算出氧氣的濃度的變化量，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算出SO2和SO3的濃度的變化量；再用三段法進(jìn)行計算。

【詳解】

根據(jù)c=開始時容器內(nèi)有14molO2，O2的物質(zhì)的量濃度為1.4mol·L-1，2min時容器中剩余2molSO2和12molO2，2min時容器中剩余SO2和O2物質(zhì)的量濃度分別為：0.2mol·L-1，1.2mol·L-1，設(shè)SO2的起始物質(zhì)的量濃度為x；根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,寫出該反應(yīng)的三段式如下：

SO2的起始物質(zhì)的量濃度x=0.2mol·L-1+0.4mol·L-1=0.6mol·L-1；2min內(nèi)SO3的反應(yīng)速率v==0.2mol·L-1·min-1，答案為：0.6mol·L-1；0.2mol·L-1·min-1。

【點睛】

計算化學(xué)反應(yīng)速率時要注意計算公式為不能用物質(zhì)的量的變化量代替物質(zhì)的量濃度的變化量?！窘馕觥?.6mol·L-10.2mol·L-1·min-1五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；（1）HCl的電子式（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，與F溶液反應(yīng)可以制備G為H2SiO3，E溶液的俗稱是水玻璃；（3）曲線中，從0.1L～0.3L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為100mL，小于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaHCO3、Na2CO3；（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失；（5）若A是一種化肥，實驗室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時生成氮氣，反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3·H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1積，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）∶n（Al3+）∶n（NH4+）=1∶1∶2，由電荷守恒可知，n（H+）∶n（Al3+）∶n（NH4+）∶n（SO42-）=1∶1∶2∶3，故c（H+）∶c（Al3+）∶c（NH4+）∶c（SO42-）=1∶1∶2∶3?！窘馕觥竣?②.水玻璃③.Na2CO3④.NaHCO3⑤.溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失⑥.3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl⑦.C(H+):C(Al3+)∶C(NH4+)∶C(SO42-)=1∶1∶2∶326、略

【分析】【分析】

已知經(jīng)A是一種重要的化工原料，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1，則A的摩爾質(zhì)量為由于烴只含有C、H兩種元素，則經(jīng)A的分子式為C2H4，為乙烯(CH2=CH2)；結(jié)合圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為乙醇，E為丙烯酸乙酯。

【詳解】

(1)A乙烯，所以其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；羧基；

(2)①根據(jù)制取乙酸乙酯的原理可以知道反應(yīng)①的方程式為；根據(jù)反應(yīng)特征可知該反應(yīng)的類型是酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；

(3)A．A；D、E均有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物；A正確；

B．B是乙醇和飽和碳酸鈉溶液互溶不分層；D屬于羧酸，可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體二氧化碳，E是酯和碳酸鈉溶液不互相溶解，三者現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)分，B錯誤；

C．A能使溴水是加成反應(yīng)；A酸性高錳酸鉀溶液褪色，是氧化還原反應(yīng)，兩者原理不相同，C錯誤；

D．反應(yīng)①是酯化反應(yīng)；此時濃硫酸用作催化劑和吸水劑，D正確；

故選BC。【解析】CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))BC27、略

【分析】【分析】

A在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成羧酸鈉和醇；羧酸鈉酸化得到羧酸，醇發(fā)生催化氧化生成醛，醛催化氧化得到羧酸，說明A水解時碳原子平分，因此C為乙醇，B為乙酸鈉，D為乙酸，E為乙醛，則A為乙酸乙酯。

【詳解】

（1）根據(jù)前面分析有機(jī)物A的名稱是乙酸乙酯，D為乙酸，則D官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：乙酸乙酯；

（2）有機(jī)物C是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則有機(jī)物C反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是故答案為：

（3）A．乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，在碳酸鈉溶液上層，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體，因此用溶液能鑒別有機(jī)物A；C和D；故A錯誤；

B．等質(zhì)量的A()和E()完全燃燒，假設(shè)都為ag，則消耗氧氣的物質(zhì)的量分別為則兩者消耗的的量相同；故B正確；

C．乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，乙酸和鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和氫氣，則C和D都可以和發(fā)生反應(yīng)；故C正確；

D．工業(yè)上可以利用乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)制取有機(jī)物C(乙醇)；故D正確；

綜上所述，答案為：BCD?！窘馕觥?1)乙酸乙酯

(2)

(3)BCD六、原理綜合題(共3題，共9分)28、略

【分析】【分析】

(1)利用蓋斯定律計算；根據(jù)勒夏特列原理確定移動方向；

(2)根據(jù)圖像及題目信息判斷；

(3)根據(jù)圖像；確定氫氣的物質(zhì)的量，再利用反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，計算二氧化碳的轉(zhuǎn)化率；

(4)從反應(yīng)速率和乙烯選擇性兩個角度解釋。

【詳解】

(1)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，IC2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)?H=-1560kJ·mol?1，IIC2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)?H=-1411kJ·mol?1，IIIH2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-286kJ·mol?1，根據(jù)蓋斯定律，I-II-III可得C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，則?H=+137kJ·mol?1；

②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度可使平衡正向移動，反應(yīng)為氣體計量數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，增大體積可使平衡正向移動，或及時分離出生成物也能使平衡正向移動，從而提高平衡轉(zhuǎn)化率；

(2)根據(jù)圖像及題目信息可知，TA溫度時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0；

(3)TA溫度下，反應(yīng)在第4分鐘達(dá)到平衡，n(H2)=2mol，則反應(yīng)3mol，反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)