2024年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷710考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是A.向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓B.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2OC.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2D.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-2、一定溫度下，向1.0L恒容密閉容器中充入發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。下列說法錯(cuò)誤的是。05015025035000.160.190.200.20

A.0～250s，反應(yīng)過程中氣體平均摩爾質(zhì)量逐漸減小B.反應(yīng)到250s時(shí)，產(chǎn)生的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.對(duì)平衡后體系降溫，混合氣體密度減小，則的狀態(tài)一定發(fā)生變化D.其它條件相同時(shí)，向平衡后體系再充入等物質(zhì)的量的和此時(shí)v(正)>v(逆)3、利用催化劑將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，是尾氣處理的一種方法，方程式為：為測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：。時(shí)間(s)012345

下列說法不正確的是；A.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的B.前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率C.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500D.在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，縮小容積能提高NO轉(zhuǎn)化率4、下列說法正確的是A.糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機(jī)高分子化合物B.粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成C.可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕5、我國(guó)硒含量居世界首位，H2SeO3為二元弱酸溶液，25°C時(shí)，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SeO3溶液的滴定曲線如圖所示(已知：25°C時(shí)，pKa=-lgKa，H2SeO3的pKa1=1.34，pKa2=7.34)

下列說法正確的是A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗NaOH溶液的體積為10mLB.b點(diǎn)溶液中：c(H2SeO3)>c(SeO)C.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(HSeO)+c(OH-)D.水的電離程度：a>b>c>d6、下列說法正確的是A.等濃度的氨水、NaOH溶液加入稀鹽酸至中性，則c()=c(Na+)B.pH相等的鹽酸和醋酸溶液等體積混合(忽略溫度、體積變化)，混合溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)C.T℃時(shí)，pH為6.8的溶液，該溶液一定呈酸性D.相同溫度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n()與n(Na+)相等7、現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)探究摩爾鹽的化學(xué)性質(zhì)。裝置實(shí)驗(yàn)試劑a現(xiàn)象①紫色石蕊溶液溶液變紅色②溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀③稀硝酸溶液溶液變黃色溶液變黃色④濃溶液產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體

下列離子方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A.①中溶液變紅：B.②中產(chǎn)生白色沉淀：C.③中溶液變黃：D.④中產(chǎn)生有刺激性氣體：8、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.在氯水中加入CaCO3固體，溶液顏色變淺B.合成氨采用500°C可以提高單位時(shí)間NH3的產(chǎn)量C.Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固體后顏色變深D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、我國(guó)科學(xué)家在太陽能光電催化—化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展；相關(guān)裝置如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該裝置的總反應(yīng)為H2SH2+SB.能量轉(zhuǎn)化方式主要為“光能→電能→化學(xué)能”C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3+-e-=Fe2+D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液10、重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑，如圖所示的微生物電池，能利用實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理；該電池工作一段時(shí)間，中間室中NaCl溶液的濃度減小，則下列敘述正確的是。

A.電極a為負(fù)極，電子從電極a經(jīng)過中間室到電極bB.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜C.正極的電極反應(yīng)式為D.當(dāng)電極b產(chǎn)生103g沉淀時(shí)，電極a產(chǎn)生14.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體11、我國(guó)科學(xué)家研究化合物M(s)催化CO2氫化機(jī)理。由化合物M(s)生成化合物N(s)過程的機(jī)理和相對(duì)能量曲線如圖所示(已知1eV=1.6×10?19J)。TS1；TS2均為過渡態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.過渡態(tài)TS1比TS2更穩(wěn)定B.過程P→TS2為化合物M生成化合物N的決速步驟C.化合物M催化CO2氫化反應(yīng)過程中一定有Fe?O鍵的斷裂D.該過程的熱化學(xué)方程式為：M(s)+CO2(g)=N(s)ΔH=?11.63kJ·mol?112、常溫下，向某一元堿溶液中逐滴加入的溶液，溶液中中和率的變化如圖所示。為的電離常數(shù)，下列說法正確的是。

A.溶液中水的電離程度從a點(diǎn)到d點(diǎn)逐漸增大B.a點(diǎn)時(shí)，C.b點(diǎn)時(shí)，D.c點(diǎn)時(shí)，13、電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法。常溫下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某生活用品中的含量(假設(shè)其它物質(zhì)均不反應(yīng)，且不含碳、鈉元素)，得到滴定過程中溶液電位與的關(guān)系如圖所示。已知：根據(jù)兩個(gè)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積差可計(jì)算出的量。下列說法不正確的是。

A.滴定過程中水的電離程度逐漸增大B.滴定過程中溶液中逐漸增大C.1mL該生活用品中含有的質(zhì)量為D.曲線任一點(diǎn)溶液中均存在：14、已知在水中的電離與相似，室溫下向水溶液中滴加某強(qiáng)酸；溶液的pH與離子濃度關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是。

A.在水溶液中的第二步電離平衡常數(shù)為B.的平衡常數(shù)為C.溶液中的水解能力大于電離能力D.溶液中：15、將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池；其利用率更高，裝置示意如圖(A；B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯(cuò)誤的是()

A.通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極B.0＜V≤22.4L電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋2O2+2KOH=K2CO3+3H2OC.22.4L＜V≤44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-＋2H2O=CO2+8H+D.V＝33.6L時(shí)，溶液中只存在陰離子評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、(1)如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是______(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)后的記錄：

①Cu為負(fù)極；Zn為正極。

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生；發(fā)生還原反應(yīng)。

③SO向Cu極移動(dòng)。

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線；則可產(chǎn)生0.25mol氣體。

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+；發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____(填序號(hào))。

(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負(fù)極是____(填圖中字母“a”或“b”或“c”)；

②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為____；17、根據(jù)下列化合物：①NaOH；②H2SO4；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤CH3COONa；⑥NH4Cl；⑦CH3COONH4；⑧NH4HSO4；⑨NH3·H2O；⑩Al2(SO4)3；請(qǐng)回答下列問題：

(1)若濃度均為0.1mol/L、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_____n(填“>”；“＜”或“=”)。

(2)已知水存在如下平衡：現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是________

A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加NaHCO3固體。

C．加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol/L]D．向水中加入NH4Cl固體。

(3)NH4Cl溶液顯酸性的原因是__________(用離子方程式表示)。

(4)泡沫滅火器的原理是_________(用離子方程式表示)。

(5)物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH濃度由大到小的順序是__________(填序號(hào))。18、（1）科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。

①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為____，b是____極（填“正”或“負(fù)”），b電極反應(yīng)式為_____，a電極發(fā)生_____。（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）

②生產(chǎn)過程中H+向___(填a或b)電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

（2）將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)式為：_______，該燃料電池總反應(yīng)式為：_____，電池在放電過程中溶液的pH將______（填“下降”或“上升”、“不變”）。19、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為______，X的物質(zhì)的量濃度減少了______，Y的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是______。

A.t1時(shí)刻，增大了X的濃度B.t1時(shí)刻；升高了體系溫度。

B.t1時(shí)刻，縮小了容器體積D.t1時(shí)刻，使用了催化劑20、下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)?；瘜W(xué)式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________________________________。

（2）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝________。

（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。

（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精確計(jì)算結(jié)果）。

（5）將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________。21、現(xiàn)有以下六種常見物質(zhì)的溶液(濃度均為0.1mol/L)：①NaCl②NH4C1③Na2CO3④CH3COONa⑤CH3COOH⑥NaHCO3請(qǐng)回答下列問題：

(1)溶液呈酸性的有___________(填序號(hào))。

(2)②溶液中濃度最大的離子是___________(填離子符號(hào))。

(3)④水解的離子方程式為___________。

(4)常溫下，③溶液和⑥溶液pH的關(guān)系是③___________⑥(填“>”或“<”)。

(5)常溫下，將⑤溶液加水稀釋過程中，下列各項(xiàng)一定變大的是___________(選填字母)。

A．c(H+)B．c(CH3COO-)C．c(H+)?c(OH-)D．c(H+)/c(CH3COOH)22、在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。

(1)在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+；下列物質(zhì)可采用的是__。

A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3

(2)然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；調(diào)整溶液pH可選用下列中的__。

A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)2評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)23、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤25、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)26、W；X、Y、Z是四種常見的短周期元素；其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得電子能力最強(qiáng)；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，請(qǐng)回答下列問題：

(1)X元素位于元素周期表中位置為___。

(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是_(寫化學(xué)式)。Z所在族的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是_(寫化學(xué)式)，原因?yàn)開_。

(3)W、X、Z三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型為__；X2W2的電子式為__。

(4)Y與Z形成的化合物在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(5)Z的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為47.41％，可用于水處理，M在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時(shí)具有爆炸性。M的化學(xué)式為___。M可與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為1︰5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(6)在25°C、101kPa下，已知Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)生成兩種穩(wěn)定的氧化物，已知該條件下每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190kJ，則1molY的氫化物完全燃燒放熱___kJ。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共12分)27、氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH=＋172.46kJ/mol

③Fe2O3＋CO→Fe＋CO2

若已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)ΔH=-824.21kJ/mol

根據(jù)上面三個(gè)熱化學(xué)方程式；回答下列問題：

（1）CO的燃燒熱為___；寫出其熱化學(xué)方程式___。

（2）高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式___。28、已知分解100gCaCO3需要177．7kJ的熱量；而12g碳完全燃燒，則放出393kJ的熱。求：

（1）煅燒1t石灰石需要多少熱量？

（2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗多少克碳？29、已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)?H<0。達(dá)到平衡時(shí)；C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：

(1)升溫時(shí)；C的反應(yīng)速率_______(填“加快”；“減慢”或“不變”)；

(2)若平衡時(shí)；保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______；

A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

C.一定不移動(dòng)D.不一定移動(dòng)。

(3)若使溫度、壓強(qiáng)都保持和題干中的一樣不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：A的轉(zhuǎn)化率為_______(精確到0.01%)，容器的容積為_______L。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A.Na2CO3與AgNO3在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Ag2CO3沉淀和NaNO3，離子方程式為2Ag++CO32-=Ag2CO3↓；A正確；

B.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀、NH3?H2O、H2O，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O；B錯(cuò)誤；

C.氧化性HNO3>Fe3+，所以是NO3-獲得電子變?yōu)镹O氣體；C錯(cuò)誤；

D.用惰性電極電解熔融氯化鈉，Cl-失去電子變?yōu)镃l2，Na+獲得電子變?yōu)榻饘貼a；熔融狀態(tài)中無水，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。2、D【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量增大；質(zhì)量不變的反應(yīng)；則0～250s，氣體平均摩爾質(zhì)量逐漸減小，故A正確；

B．反應(yīng)到250s時(shí)，PCl3氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol，所以產(chǎn)生的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；故B正確；

C．相對(duì)分子質(zhì)量大，沸點(diǎn)高，對(duì)平衡后體系降溫，混合氣體密度減小，說明氣體總質(zhì)量減小，則的狀態(tài)一定發(fā)生變化；故C正確；

D．一定溫度下，K=其它條件相同時(shí)，向平衡后體系再充入等物質(zhì)的量的和假設(shè)加入的和都是1mol，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，此時(shí)v(正)

選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)ΔG=ΔH-TΔS＜0時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)；該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，ΔS＜0，則只有ΔH也小于0時(shí)才可能滿足ΔG＜0，A正確；

B．前2s內(nèi)Δc(NO)=(1.00×10?3?2.5×10?4)mol/L=7.5×10?4mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式可知相同時(shí)間內(nèi)Δc(N2)=3.75×10?4mol/L，v(N2)==1.875×10-4mol/(L?s)；B正確；

C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知4s后CO和NO的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(NO)=1.00×10?4mol/L、c(NO)=2.70×10?3mol/L，Δc(NO)=9×10?4mol/L，則c(CO2)=9×10?4mol/L，c(N2)=4.5×10?4mol/L，平衡常數(shù)K==5000；C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)；縮小容器體積壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，D正確；

綜上所述答案為C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．糖類分為單糖；二糖和多糖；其中屬于多糖的淀粉、纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量上萬，屬于天然高分子化合物，蛋白質(zhì)也屬于天然有機(jī)高分子化合物，而單糖和二糖相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于天然高分子化合物，A錯(cuò)誤；

B．氧化亞鐵具有較強(qiáng)的還原性；在空氣中受熱容易被氧氣氧化為穩(wěn)定的四氧化三鐵，B正確；

C．二氧化硫除了具有漂白作用；可漂白紙漿；毛和絲等，還可用于殺菌消毒，例如，在葡萄酒釀制過程中可適當(dāng)添加二氧化硫，起到殺菌、抗氧化作用，C錯(cuò)誤；

D．鍍鋅的鐵皮鍍層破損后構(gòu)成原電池；鋅作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，鐵皮不易被腐蝕，D錯(cuò)誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

由滴定曲線結(jié)合電離常數(shù)的表達(dá)式可知，a點(diǎn)時(shí)c(H2SeO3)=c(HSeO)，c點(diǎn)時(shí)c(HSeO)=c(SeO)，b點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)生成NaHSeO3，d點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)生成Na2SeO3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SeO3溶液，a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2SeO3和NaHSeO3，pH=1.34=pKa1，由電離平衡常數(shù)表達(dá)式得到此時(shí)c(H2SeO3)=c(HSeO)，由電離常數(shù)可知，H2SeO3的電離程度相對(duì)較大，而HSeO的電離和水解程度都相對(duì)較??；則對(duì)應(yīng)消耗NaOH溶液的體積小于10mL，故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)是用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SeO3溶液，恰好完全反應(yīng)生成NaHSeO3，溶液顯酸性，說明HSeO電離程度大于水解程度，則c(H2SeO3)<c(SeO)；故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)pH=7.34=pKa2，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)主要為Na2SeO3和NaHSeO3，依據(jù)平衡常數(shù)，SeO+H2OHSeO+OH-，==c(OH-)=帶入計(jì)算得到c(HSeO)=c(SeO)，再根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSeO)+c(OH-)+2c(SeO)，則c(Na+)+c(H+)=3c(HSeO)+c(OH-)；故C正確；

D．Na2SeO3促進(jìn)水的電離，H2SeO3抑制水的電離，則水的電離程度：a

答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，溶液顯中性，則c(H+)=c(OH-)，故有c(Na+)+c()=c(Cl-)；A錯(cuò)誤；

B．pH相等的鹽酸和醋酸溶液中的c(H+)、c(OH-)分別相同，當(dāng)?shù)润w積混合(忽略溫度、體積變化)，混合溶液中c(H+)、c(OH-)與混合前相等，則根據(jù)電荷守恒可得c(Cl-)=c(CH3COO-)；B正確；

C．pH=-lgc(H+)，pH為6.8的溶液，c(H+)=10-6.8mol/L，但由于溫度不能確定，Kw不能確定，因此不能判斷溶液中c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大??；不能確定溶液是否為酸性，C錯(cuò)誤；

D．相同溫度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分別相等，但由于溶液體積未知，因此n()與n(Na+)大小不能確定；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。7、C【分析】【詳解】

A．銨根離子；亞鐵離子水解使得溶液顯酸性；酸性溶液使紫色石蕊試液變紅色，能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A不符合題意；

B．硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀；能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，B不符合題意；

C．亞鐵離子和硝酸根離子生成鐵離子和一氧化氮?dú)怏w，不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，C符合題意；

D．銨根離子和氫氧根離子生成刺激性氣體氨氣；能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，D不符合題意；

故選C。8、B【分析】【詳解】

A．氯水為淺黃綠色溶液，溶液中存在如下平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；加入碳酸鈣固體，鹽酸與碳酸鈣固體反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氯氣的濃度減小，溶液顏色變淺，則在氯水中加入碳酸鈣固體，溶液顏色變淺能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則合成氨采用500°C可以提高單位時(shí)間氨氣的產(chǎn)量不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；

C．硫氰化鐵溶液中存在如下平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，向溶液中加入硫氰化鉀固體，溶液中SCN－濃度增大；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液紅色加深，則硫氰化鐵在溶液中加入硫氰化鉀固體后顏色變深能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；

D．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2SO2＋O22SO3；反應(yīng)中使用過量的氧氣，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，則工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖示，b極上氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，a極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子通過質(zhì)子交換膜向b電極移動(dòng)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該裝置發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為H2S+2Fe3+=2H++S+2Fe2+(a極區(qū))、2Fe2+-2e-=2Fe3+(a極)、2H++2e-=H2(b極)，這三個(gè)反應(yīng)相加，結(jié)合反應(yīng)條件得到總反應(yīng)H2SH2+S；故A正確；

B．該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為電能；最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；

C．a(chǎn)電極上的發(fā)生的反應(yīng)是由Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，電極反應(yīng)方程式為Fe2+-e-=Fe3+；故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)極區(qū)涉及兩步反應(yīng)，第一步利用氧化性強(qiáng)的Fe3+高效捕獲H2S得到硫和還原性的Fe2+，第二步是還原性的Fe2+在a極表面失去電子生成氧化性強(qiáng)的Fe3+，這兩步反應(yīng)反復(fù)循環(huán)進(jìn)行，所以a極區(qū)無需補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液；故D錯(cuò)誤；

故答案為CD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置為原電池，電極a為失電子生成碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負(fù)極，但是電子不經(jīng)過溶液，溶液中靠陰陽離子的定向移動(dòng)導(dǎo)電，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極產(chǎn)生的通過陽離子交換膜(M)進(jìn)入中間室，正極產(chǎn)生的通過陰離子交換膜(N)也進(jìn)入中間室，中和生成水；溶液體積增大，NaCl溶液的濃度減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為選項(xiàng)C正確；

D．電極b產(chǎn)生103g沉淀，即1mol的根據(jù)正極電極反應(yīng)，電路中轉(zhuǎn)移電子為3mol，根據(jù)電子守恒，負(fù)極電極反應(yīng)式為標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體；選項(xiàng)D正確。

答案選CD。11、CD【分析】【詳解】

A．由圖可知；過渡態(tài)TS2比TS1能量高，則過渡態(tài)TS1更穩(wěn)定，故A正確；

B．由圖可知；過程P→TS2為兩步反應(yīng)中活化能較大的反應(yīng)，為慢反應(yīng)，即為化合物M生成化合物N的決速步驟，故B正確；

C．化合物M為催化劑；反應(yīng)前后結(jié)構(gòu)不會(huì)改變，比較M；N的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)e-O鍵無需斷裂，故C錯(cuò)誤；

D．圖示為一個(gè)二氧化碳分子反應(yīng)過程，能量變化為-11.63eV，所以當(dāng)有1mol二氧化碳反應(yīng)能量變化為-11.63eV×1.6×10-19J/eV×6.02×1023=1.12×106J=1120kJ，則該過程的熱化學(xué)方程式為：M（s）+CO2（g）=N（s）ΔH=-1120kJ?mol-1；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。12、BC【分析】【分析】

由圖知，MOH是可溶性弱堿；b點(diǎn)中和率50%、此時(shí)溶液為等物質(zhì)的量濃度的溶液與MCl的混合溶液；c點(diǎn)恰好完全中和，為MCl溶液，強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，d點(diǎn)HCl過量，據(jù)此回答。

【詳解】

A．酸；堿均抑制水電離；強(qiáng)酸弱堿鹽能促進(jìn)水電離，從滴入HCl開始到c點(diǎn)的過程中，MOH不斷消耗、MCl不斷生成，溶液中水的電離程度從a點(diǎn)到c點(diǎn)逐漸增大，c到d過程中，HCl又逐漸增加，則水的電離程度逐漸減小，A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，則B正確；

C．b點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的溶液與MCl的混合溶液，由圖知，溶液呈堿性，溶液呈電中性，則MOH電離程度大于MCl水解程度，則C正確；

D．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈電中性，D錯(cuò)誤；

答案選BC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．隨著鹽酸的加入；碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，最后轉(zhuǎn)化為氯化鈉，鹽類的水解程度越來越小，故對(duì)水的電離的促進(jìn)作用也越來越小，鹽酸過量時(shí)還將抑制水的電離，故滴定過程中水的電離程度逐漸減小，A錯(cuò)誤；

B．隨著鹽酸的加入，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故c()逐漸增大，c()逐漸減小，滴定過程中溶液中逐漸增大；B正確；

C．由圖中可知，(V2-V1)即碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積，原溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為：mol/L，故1mL該生活用品中含有的質(zhì)量為=C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)溶液中電荷守恒可知，曲線任一點(diǎn)溶液中均存在：D正確；

故答案為：AC。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由于多元弱堿的電離分步，且一級(jí)電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離，故圖中曲線M為N為在水溶液中的第二步電離方程式為：+H2O+OH-，故其平衡常數(shù)為K==c(OH-)==A錯(cuò)誤；

B．的平衡常數(shù)為K==B正確；

C．的水解平衡常數(shù)為：K=而的電離平衡常數(shù)為：Kh==10-15，故溶液中的水解能力大于電離能力；C正確；

D．溶液中電荷守恒為：物料守恒為：故無法得出，D錯(cuò)誤；

故答案為：AD。15、CD【分析】【詳解】

A.燃料電池中；通入燃料的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極，故A正確；

B.當(dāng)0＜V≤22.4L時(shí)，0＜n(CH4)≤1mol，二氧化碳不足量，則二者反應(yīng)生成碳酸鉀，電池反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；故B正確；

C.當(dāng)22.4L＜V≤44.8L時(shí)，1＜n(CH4)≤2mol，在氫氧化鉀堿性條件下生成KHCO3和K2CO3溶液，所以負(fù)極反應(yīng)生成CO和HCO故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)V=33.6L時(shí)，n(CH4)=1.5mol，溶液中溶液中存在陰離子CO和HCO同時(shí)肯定存在陽離子K+；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)Zn-Cu原電池中，Zn作負(fù)極，Cu為正極，電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑；電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此分析判斷；

(2)要驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，可以根據(jù)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)原電池；據(jù)此分析判斷；

(3)①根據(jù)圖知；氧氣得電子生成氫氧根離子；Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕；②負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，結(jié)合題意書寫反應(yīng)的方程式。

【詳解】

(1)①Zn和Cu形成的原電池中Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯(cuò)誤；②Cu為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故②正確；③原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此SO向負(fù)極鋅極移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；④由2H++2e-=H2↑可知，有0.5mol電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣0.25mol，故④正確；⑤原電池中電子由負(fù)極(Zn電極)經(jīng)過導(dǎo)線流向正極(Cu電極)，故⑤錯(cuò)誤；⑥Zn–Cu-稀硫酸形成的原電池的正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；故⑥錯(cuò)誤；描述合理的是②④，故答案為：②④；

(2)驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，可以根據(jù)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)原電池，在原電池中，銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽。①中鐵作負(fù)極、Cu作正極，電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故①不選；②中銅作負(fù)極、銀作正極，電池反應(yīng)式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故②選；③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu作負(fù)極、鐵作正極，電池反應(yīng)式為：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故③不選；④中鐵作負(fù)極、銅作正極，電池反應(yīng)式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；故④不選；故答案為：②；

(3)①根據(jù)圖知；氧氣得電子生成氫氧根離子；Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極，即c是負(fù)極，故答案為：c；

②Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，故答案為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意原電池原理的正確理解，其中②中要注意根據(jù)“Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl”書寫方程式?！窘馕觥竣冖堍赾2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓17、略

【分析】【詳解】

(1)NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，若將等pH、等體積的NaOH和NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則NaOH稀釋的倍數(shù)小于NH3?H2O，即m

(2)A．NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，在水溶液中電離產(chǎn)生會(huì)抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，故A不選；

B．NaHCO3的水溶液中的水解程度大于其電離程度；水解會(huì)促進(jìn)水的電離，平衡正向移動(dòng)，但溶液呈堿性，故B不選；

C．水的電離為吸熱；所以加熱后，水的電離程度增大，平衡正向移動(dòng)，但溶液呈中性，故C不選；

D．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中離子會(huì)水解；水解促進(jìn)水的電離，且溶液呈酸性，故選D；

答案選D；

(3)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)水解生成一水合氨和氫氧根離子，則其離子方程式為：故答案為：

(4)泡沫滅火器的主要成分為強(qiáng)酸弱堿鹽Al2(SO4)3和強(qiáng)堿弱酸鹽NaHCO3所組成的混合物，與發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，則其反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

(5)物質(zhì)的量濃度相同的⑥NH4Cl；⑦CH3COONH4；⑧NH4HSO4；⑨NH3·H2O四種溶液中，⑧NH4HSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，電離出的會(huì)抑制的水解，則其最大；⑥NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)水解，但其水解程度比⑧NH4HSO4的水解程度小，則⑥中小于⑧中⑦CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，陰陽離子會(huì)相互促進(jìn)水解，則其小于⑥中⑨NH3·H2O為弱堿，其為這四種物質(zhì)中最小的，所以物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH濃度由大到小的順序是⑧、⑥、⑦、⑨，故答案為：⑧＞⑥＞⑦＞⑨；【解析】＜D⑧＞⑥＞⑦＞⑨18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，a為電池的負(fù)極，二氧化硫失電子生成硫酸根離子；b為電池的正極；氧氣得電子，與質(zhì)子反應(yīng)生成水；

（2）甲烷燃料電池；甲烷為電池的負(fù)極，氧氣為電池的正極；

【詳解】

（1）①根據(jù)圖像上述總反應(yīng)為二氧化硫與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；b為電池的正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；a為負(fù)極；失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；

②電池工作時(shí)，內(nèi)電路中陽離子向正極移動(dòng)，則氫離子向b極移動(dòng)；

（2）甲烷燃料電池，甲烷為電池的負(fù)極，甲烷失電子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；正極為：O2+4e-+2H2O=4OH-，得失電子總數(shù)相等時(shí)兩式相加，總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；消耗溶液中的氫氧根離子，pH值下降；

【點(diǎn)睛】

原電池中負(fù)極失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；內(nèi)電路中陽離子向正極移動(dòng)?！窘馕觥?SO2+O2+2H2O=2H2SO4正O2+4e-+4H+=2H2O氧化反應(yīng)bCH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OCH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O下降19、略

【分析】【詳解】

(1)由圖像可知，0-10s，△c(Z)==0.79mol/L，v(Z)===0.079mol/(LS)；△c(X)==0.395mol/L；Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=79%；

(2)由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，則△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(3)由圖象可知正逆反應(yīng)速率增大；平衡沒移動(dòng)；

A．t1時(shí)刻；增大了X的濃度，平衡正移，不符合題意，故A錯(cuò)誤；

B．t1時(shí)刻；升高了體系溫度，平衡移動(dòng)，不符合題意，故B錯(cuò)誤。

C．t1時(shí)刻；縮小了容器體積，速率增大，由于反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，符合題意，故C正確；

D．t1時(shí)刻；使用了催化劑，速率增大，平衡不移動(dòng)，符合題意，故D正確；

故選CD?！窘馕觥竣?0.079mol/（L·s）②.0.395mol/L③.79%④.X（g）+Y（g）2Z（g）⑤.BD20、略

【分析】【分析】

(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是KHC2O4，溶液呈酸性說明HC2O4-電離程度大于水解程度；

(2)根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，計(jì)算當(dāng)c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9時(shí)H＋的濃度；

(3)鹽酸、次氯酸的酸性都大于根據(jù)強(qiáng)制弱的規(guī)律判斷碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的產(chǎn)物；

(4)根據(jù)電荷守恒計(jì)算c（Na+）-c（CH3COO－）的值；

(5)標(biāo)況下44.8L二氧化碳?xì)怏w全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)；得到等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉；碳酸氫鈉溶液。

【詳解】

(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是KHC2O4，溶液呈酸性說明HC2O4-電離程度大于水解程度，再結(jié)合氫離子來自HC2O4-的電離和水的電離，所以c（H＋）>c（）>c（OH－），各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（K＋）>c（）>c（H＋）>c（）>c（OH－）；

(2)根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)把c（CH3COOH）∶c（CH3COO-）＝5∶9帶入，得c（H＋）=1×10－5；所以pH=5；

(3)鹽酸、次氯酸的酸性都大于根據(jù)強(qiáng)制弱的規(guī)律，碳酸鈉溶液中滴加少量氯水生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是2＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2

(4)pH＝8，c（H＋）=1×10－8，c（OH－）=根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），c（Na+）-c（CH3COO－）=c（OH－）－c（H＋）=9.9×10-7；

(5)標(biāo)況下44.8L二氧化碳?xì)怏w全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，c（CO32-）水解程度大于c（），所以c（）>c（），溶液呈堿性，所以c（OH-）>c（H+），故離子大小順序是c（Na+）>c（）>c（）>c（OH-）>c（H+）。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于酸式弱酸鹽NaHA，若HA-電離大于水解，則溶液呈酸性，c（Na＋）>c（HA-）>c（H＋）>c（A2-）>c（OH－）；若HA-水解大于電離，則溶液呈堿性，c（Na＋）>c（HA-）>c（OH－）>c（H＋）>c（A2-）?！窘馕觥縞（K＋）>c（）>c（H＋）>c（）>c（OH－）52＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋29.9×10-7（合理答案給分）c（Na+）>c（）>c（）>c（OH-）>c（H+）21、略

【分析】【詳解】

(1)25℃時(shí)，0.1mol?L?1①NaCl溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，0.1mol?L?1②NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，③Na2CO3溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，④CH3COONa溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，⑤CH3COOH溶液中醋酸電離出氫離子，溶液顯酸性，⑥NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性；故答案為：②⑤；

(2)NH4C1溶液中，銨根離子水解，氯離子不水解，離子濃度最大的是氯離子，故答案為：C1-；

(3)醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解產(chǎn)生醋酸分子和氫氧根離子，水解的方程式為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

(4)常溫下，相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，兩者水解均使溶液顯堿性，水解程度越大，堿性越強(qiáng)，故pH值③>⑥，故答案為：>；

(5)A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H＋)減??；故A不選；

B．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，但c(CH3COO?)減小，根據(jù)K不變，所以c(H＋)/c(CH3COOH)比值變大；故B不選；

C．稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H＋)減小，c(OH?)增大，c(H＋)?c(OH?)＝Kw；Kw不變，故C不選；

D．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，但c(CH3COO?)減小，根據(jù)K不變，所以c(H＋)/c(CH3COOH)比值變大；故D選。

故答案為：D?！窘馕觥竣?②⑤②.C1-③.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-④.>⑤.D22、B:C:D【分析】【分析】

【詳解】

(1)除雜滿足條件：加入的試劑只能與雜志反應(yīng)；不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新雜質(zhì)，四個(gè)選項(xiàng)中，只有過氧化氫被還原后生成水，且過氧化氫受熱見光易分解，沒有多余的雜志，故選B。

(2)調(diào)整溶液的pH時(shí)，加入的物質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)粒子，氫氧化鈉中含有鈉離子，氨水反應(yīng)后生成銨根離子，所以氫氧化鈉和氨水能夠引進(jìn)新的雜質(zhì)離子；氧化銅粉末、氫氧化銅固體反應(yīng)后生成銅離子和水，不引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，故選CD。四、判斷題(共3題，共15分)23、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測(cè)定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)26、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z是四種常見的短周期元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，故X為Na；由原子序數(shù)可以知道，Y、Z處于第三周期，Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大，則Z為Cl，四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，則Y的最外層電子數(shù)為18-6-1-7=4，所以Y為Si。

【詳解】

(1)X元素為Na元素；位于元素周期表中位置為第三周期第IA族，故答案為：第三周期第IA族；

(2)金屬Na的熔點(diǎn)較低；Si屬于原子晶體，熔點(diǎn)很高，故Si的熔點(diǎn)較高；Cl位于元素周期表第ⅦA族，F(xiàn)的電負(fù)性強(qiáng)，分子間可形成氫鍵，故HF沸點(diǎn)最高，故答案為：Si；HF；HF分子間能形成氫鍵；

(3)W、X、Z三種元素形成的化合物可能為NaClO，離子化合物，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵；X2W2為Na2O2，離子化合物，電子式為：故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；

(4)Y與Z形成的化合物為SiCl4，和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，應(yīng)生成H2SiO3與HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3