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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年教科新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷224考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題,共18分)1、酸堿中和滴定是重要的定量實(shí)驗(yàn),準(zhǔn)確量取25.00mL某待測(cè)濃度的鹽酸于錐形瓶中,用0.1000mol/L的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是()A.錐形瓶用蒸餾水洗滌以后,再用待測(cè)液進(jìn)行潤(rùn)洗B.使用酚酞為指示劑,當(dāng)錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)停止滴定C.滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),俯視刻度線進(jìn)行讀數(shù),則測(cè)定結(jié)果偏低D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束,某同學(xué)記錄的氫氧化鈉溶液的體積為21.6mL2、25℃時(shí),將c1、V1的稀HCl和c2、V2的NH3·H2O溶液充分混合,下列敘述錯(cuò)誤的是A.若pH<7,則一定是c1V1≤c2V2B.混合過(guò)程中c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)一定成立C.當(dāng)pH=7時(shí),若V1=V2,則c2必須大于c1D.若c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-),則一定有c1V1=c2V23、固體A的化學(xué)式為NH5,其所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C.NH5的電子式為D.NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑4、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng):OH-+H+=H2OB.將Na投入水中:2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑C.向NaOH溶液中加入鋁粉:2Al+2OH-=2AlO+H2↑D.向氯化鋁溶液中加入足量氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH5、常溫下,將pH均為11,體積均為V0的AOH和BOH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.堿性強(qiáng)弱:AOH>BOHB.水的電離程度:a=b>cC.稀釋相同倍數(shù)時(shí):c(A+)<c(B+)D.中和鹽酸的能力:a=b<c6、某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成則該烴不可能是A.2-甲基-2-丁烯B.3-甲基-1-丁烯C.2,3-二甲基-1-丙烯D.3-甲基-1-丁炔7、由于碳碳雙鍵()中的π鍵不能自由旋轉(zhuǎn),因此和是兩種不同的化合物,互為順?lè)串悩?gòu)體。則分子式為C3H4Cl2的化合物的烯類(lèi)異構(gòu)體有A.5種B.6種C.7種D.8種8、已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示;下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

A.由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵B.由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.僅由A的核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)D.若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-O-CH39、苯丙炔酸()廣泛用于醫(yī)藥、香料等化工產(chǎn)品中。下列關(guān)于苯丙炔酸的說(shuō)法正確的是A.不飽和度為5B.是高分子化合物的單體C.與丙炔酸()互為同系物D.1mol苯丙炔酸最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題,共14分)10、依據(jù)有機(jī)物的碳骨架特點(diǎn),把下列物質(zhì)的序號(hào)填在所屬分類(lèi)的橫線上。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩CH3CH2BrCH3—CH=CH2

(1)屬于脂環(huán)烴的是_______;

(2)屬于脂環(huán)化合物的是_______;

(3)屬于芳香烴衍生物的是_______;

(4)屬于芳香烴的是________;

(5)屬于脂肪烴的是_______;

(6)屬于脂肪烴衍生物的是_______。11、如圖是某烴A分子的球棍模型。回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱是_____;

(2)A能夠發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有_____(填序號(hào));

a.氧化反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.酯化反應(yīng)。

(3)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。12、⑴①寫(xiě)出氯化鎂的電子式________;

②寫(xiě)出乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________;

⑵寫(xiě)出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷的方程式___________。13、一定條件下;乳酸可以縮聚得到聚乳酸(PLA),在自然界PLA可被微生物降解為二氧化碳和水,能有效防止白色污染。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(1)乳酸分子中的所含的官能團(tuán)_______、_______。

(2)乳酸能和NaOH溶液反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2mol乳酸與足量Na反應(yīng)生成的氣體體積為_(kāi)______L。14、思維辨析:

(1)乙酸顯酸性,電離出H+,因此發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂H—O鍵。_______

(2)乙酸乙酯和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)。_______

(3)在濃硫酸、加熱條件下酯可發(fā)生水解反應(yīng)。_______

(4)無(wú)機(jī)含氧酸不能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。_______

(5)酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng)。_______

(6)等碳原子數(shù)的飽和一元羧酸和飽和一元酯互為同分異構(gòu)體_______15、某有機(jī)物A廣泛存在于多種水果中;經(jīng)測(cè)定,A的相對(duì)分子質(zhì)量為134,僅含碳;氫、氧三種元素,有一個(gè)手性碳原子,且A中沒(méi)有甲基。A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),且測(cè)得A與乙醇完全酯化所得有機(jī)物B的相對(duì)分子質(zhì)量為190。

(1)B的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____________、________________;

(2)A的核磁共振氫譜有____________個(gè)峰:寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________;

①與A分子含氧官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目一致。

②該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不含甲基。

(3)寫(xiě)出A在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式________________;

(4)寫(xiě)出2分子A在一定條件下生成1個(gè)六元環(huán)酯的化學(xué)方程式________________;

(5)試設(shè)計(jì)由丁二烯合成A的路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選).合成路線流程圖示例如下___________:

16、某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為72.0%;含氫為6.67%;其余為氧。現(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150。

方法二:核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰;其面積之比為1:2:2:2:3,如下圖所示。

方法三:利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜如下圖所示。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)A的分子式為_(kāi)__________。

(2)A的分子中含一個(gè)甲基的依據(jù)是___________。

a.A的相對(duì)分子質(zhì)量b.A的分子式。

c.A的核磁共振氫譜圖d.A分子的紅外光譜圖。

(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(4)A的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體有多種;其中符合下列條件:

①分子結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)官能團(tuán);

②分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基;

③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。

則該類(lèi)A的同分異構(gòu)體共有___________種,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題,共12分)17、聚丙烯可發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、己烯中混有少量甲苯,先加入足量溴水,然后加入酸性高錳酸鉀溶液,若溶液褪色,則證明己烯中混有甲苯。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、葡萄糖具有多羥基酮結(jié)構(gòu),能發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、乙醛的官能團(tuán)是—COH。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題,共12分)23、氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對(duì)人類(lèi)解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定條件下:將2.5molN2和7.5molH2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),5分鐘末時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍,則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________;氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是___________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位);N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)__________。24、聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料;經(jīng)溶解;氧化、水解聚合等步驟,可制備聚合硫酸鐵。

測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250mL錐形瓶中,加入適量稀鹽酸,加熱,滴加稍過(guò)量的SnCl2溶液(Sn2+將Fe3+還原為Fe2+),充分反應(yīng)后,除去過(guò)量的Sn2+。用5.000×10?2mol·L?1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Cr2O72-與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn2+,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將________(填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”)。

②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_____。25、某溫度下純水的請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)的溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“堿性”)。

(2)該溫度下鹽酸的_______。

(3)溶液的_______。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題,共14分)26、耐HF腐蝕的催化劑可應(yīng)用于氟化工行業(yè)中的氯循環(huán)(如圖)。

(1)Ru的價(jià)電子排布式為該元素位于第_______周期_______族。

(2)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有_______。

(3)可通過(guò)液化分離出HCl中大多數(shù)的HF,從結(jié)構(gòu)角度解釋兩者沸點(diǎn)差異的原因_______。

(4)的晶體結(jié)構(gòu)如圖(和中實(shí)線部分為晶胞)

①晶胞中有_______個(gè)Ru,O在晶胞的位置為_(kāi)______。

②已知與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式、晶胞參數(shù))越相似,催化效果越好。載體中摻雜的原因是_______。27、現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見(jiàn)元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等;Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài),Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一;W在周期表中位于ds區(qū),且與Z可形成化學(xué)式為W2Z或WZ的二元化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴W元素原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種,該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為_(kāi)__________。

⑵元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序?yàn)開(kāi)_________(填元素符號(hào))。

⑶Y2Z與XZ2具有相同的結(jié)構(gòu)特征,其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物,寫(xiě)出一種X的氫化物分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的結(jié)構(gòu)式______;A、B分別是Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化合物,A的空間構(gòu)型為_(kāi)______,其中Y原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____;W2+與A、B分子結(jié)合成配合離子[WA4B2]2+結(jié)構(gòu)如下圖,該配合離子加熱時(shí)首先失去的組分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式,晶胞分別如圖a和b所示,假定不同溫度下元素W原子半徑不變,且相鄰最近原子間距為原子半徑之和,則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為_(kāi)________。

評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題,共10分)28、合成藥物X的路線如下:

(1)X中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______;A的核磁共振氫譜只有一組吸收峰,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。反應(yīng)①還會(huì)得到另一產(chǎn)物H,其分子式為C8H14O2,寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________。

(3)反應(yīng)⑥的產(chǎn)物為G和_________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(4)X分子消去一分子水可得物質(zhì)J,同時(shí)滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體共有_____種。其中核磁共振氫譜只有六組吸收峰的同分異構(gòu)體與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

b.能發(fā)生消去反應(yīng)。

c.苯環(huán)上只有2個(gè)取代基;且分子中只有2個(gè)甲基。

(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以CH3OH、CH≡CH為原料制備聚丙烯醇的合成路線圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線示例如下:_______________

29、防火材料聚碳酸酯(PC)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:其合成路線如下:

已知:i。R-O-R'

ii.+R3-OH+R2-OH(R、R'、R1、R2、R3為烴基)

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)下列說(shuō)法不正確的是_______。

a.分子式為C7H8O;且與C互為同系物的同分異構(gòu)體有4種。

b.反應(yīng)②的原子利用率為100%

c.反應(yīng)③為取代反應(yīng),生成E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(5)查閱資料:利托那韋是治療新冠肺炎的藥物;制備該藥物需要的一種中間體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:

結(jié)合題中已知信息完成下列合成路線,寫(xiě)出有機(jī)物甲和乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______、_________。

(6)碳酸二甲酯有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出其中能與Na2CO3溶液反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體(乳酸除外)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。參考答案一、選擇題(共9題,共18分)1、C【分析】【詳解】

A.錐形瓶用蒸餾水洗滌以后;不能用待測(cè)液進(jìn)行潤(rùn)洗,故A錯(cuò)誤;

B.使用酚酞為指示劑;滴定前錐形瓶?jī)?nèi)溶液為無(wú)色,當(dāng)錐形瓶中的溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定,故B錯(cuò)誤;

C.滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí);俯視刻度線進(jìn)行讀數(shù),消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,則測(cè)定結(jié)果偏低,故C正確;

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束;滴定管的精度為0.01mL,某同學(xué)記錄的氫氧化鈉溶液的體積應(yīng)為21.60mL,故D錯(cuò)誤;

選C。2、A【分析】【詳解】

A.當(dāng)pH<7時(shí)溶液顯酸性,又因?yàn)镠Cl是強(qiáng)酸,NH3·H2O是弱堿,當(dāng)酸的物質(zhì)的量小于堿的物質(zhì)的量時(shí),也有可能使溶液呈酸性,則不一定是c1V1≤c2V2;故A錯(cuò)誤;

B.混合過(guò)程中,電荷守恒:c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)一定成立;故B正確;

C.pH=7溶液呈中性,氨水物質(zhì)的量應(yīng)大于鹽酸的物質(zhì)的量,若V1=V2,一定是c2>c1;故C正確;

D.依據(jù)溶液中存在的物料守恒分析,溶液中物料守恒為:c(NH4+)+c(NH3?H2O)═c(Cl-),鹽酸和氨水物質(zhì)的量相等,則一定有c1V1=c2V2;故D正確;

故選A。3、A【分析】【分析】

固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則NH5屬于銨鹽,電子式為銨根離子和氫離子之間存在離子鍵,銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.NH5中存在離子鍵和共價(jià)鍵,1molNH5中含有4NA個(gè)N?H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù));含有1mol離子鍵,故A錯(cuò)誤;

B.NH5屬于銨鹽,銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵,所以NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵;故B正確;

C.NH5屬于銨鹽,銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵,電子式為故C正確;

D.NH5和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一水合氨和氫氣,離子方程式為NH4++H?+H2O=NH3?H2O+H2↑;故D正確;

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

明確該物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵,注意該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵,注意該物質(zhì)中H元素化合價(jià)不都相等。4、D【分析】【詳解】

A.氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,氫氧化鐵為沉淀,不能拆開(kāi)寫(xiě),正確的離子方程式為:Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+;故A錯(cuò)誤;

B.Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,配平錯(cuò)誤,正確的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;故B錯(cuò)誤;

C.鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,原子不守恒,得失電子不守恒,正確的離子方程式為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑;故C錯(cuò)誤;

D.氯化鋁溶液與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨;氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng),離子方程式正確,故D正確;

故選D。5、D【分析】【詳解】

由圖知當(dāng)lg=2時(shí);AOH的pH下降了2個(gè)單位,故AOH為強(qiáng)堿,同理BOH為弱堿,故A正確;

B項(xiàng)水的電離程度受溶液中c(OH-)的影響,溶液中的氫離子就為水電離的,所以根據(jù)pH的大小分析水電離程度,故a=b>c;B正確;

C、起始溶液中兩種離子B+和A+的濃度相同,稀釋相同倍數(shù)時(shí),弱堿BOH電離程度增大,c(B+)>c(A+);C項(xiàng)正確;

D、起始弱堿的濃度比強(qiáng)堿濃度大,等體積的兩種溶液中和鹽酸的能力:b=c>a;D不正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握稀釋過(guò)程中電離平衡的移動(dòng)對(duì)溶液中的pH的變化分析強(qiáng)弱電解質(zhì),根據(jù)溶液中的三大守恒書(shū)寫(xiě)微粒濃度間的關(guān)系。6、C【分析】【詳解】

A.2-甲基-2-丁烯的鍵線式為碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為故A項(xiàng)不選;

B.3-甲基-1-丁烯的鍵線式為碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為故B項(xiàng)不選;

C.2,3-二甲基-1-丙烯的命名錯(cuò)誤;故C項(xiàng)選;

D.3-甲基-1-丁炔的鍵線式為碳碳三鍵與氫氣發(fā)生完全加成反應(yīng)后產(chǎn)物為故D項(xiàng)不選;

綜上所述,答案為C。7、C【分析】【分析】

該類(lèi)同分異構(gòu)體的判斷可看作是由官能團(tuán)取代烴中的不同氫而形成的;書(shū)寫(xiě)時(shí)首先寫(xiě)出有機(jī)物的碳鏈結(jié)構(gòu),然后利用“等效氫”規(guī)律判斷可以被取代的氫的種類(lèi),一般有幾種等效氫就有幾種取代位置,就有幾種同分異構(gòu)體。

【詳解】

C3H6的烯類(lèi)同分異構(gòu)體只有一種結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH2;CH3-CH=CH2的分子結(jié)構(gòu)中有三類(lèi)氫,一氯代物有三種,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為ClCH2CH=CH2、CH3CCl=CH2、CH3CH=CHCl;CH2Cl-CH=CH2的一氯取代產(chǎn)物有四種,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CHCl2-CH=CH2,CH2Cl-CCl=CH2,CH2Cl-CH=CHCl(順?lè)磧煞N),CH3CCl=CH2的一氯取代產(chǎn)物有兩種,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CCl=CHCl(順?lè)磧煞N),CH3-CH=CHCl的一氯取代產(chǎn)物有一種,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CCl2,分子式為C3H4Cl2鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有7種,故選C。8、D【分析】【詳解】

A.紅外光譜圖中給出的化學(xué)鍵有C-H鍵;O-H鍵和C-O鍵三種;A項(xiàng)正確;

B.核磁共振氫譜圖中峰的個(gè)數(shù)即代表氫的種類(lèi)數(shù)目;故該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,B項(xiàng)正確;

C.核磁共振氫譜峰的面積表示氫的數(shù)目比;在沒(méi)有明確化學(xué)式的情況下,無(wú)法得知?dú)湓涌倲?shù),C項(xiàng)正確;

D.若A為CH3-O-CH3;則無(wú)O-H鍵,與所給紅外光譜圖不符,且其核磁共振氫譜圖應(yīng)只有1個(gè)峰,與核磁共振氫譜圖不符,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選D。9、B【分析】【詳解】

A;苯環(huán)的不飽和度為4;碳碳三鍵的不飽和度為2,羧基的不飽和度為1,則苯丙炔酸的不飽和度為7,故A錯(cuò)誤;

B、可發(fā)生加聚反應(yīng)生成則為的單體;故B正確;

C、含有苯環(huán);與CH≡C﹣COOH結(jié)構(gòu)不相似,不是同系物,故C錯(cuò)誤;

D;能與氫氣反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳三鍵;則1mol苯丙炔酸最多可與5mol氫氣發(fā)生反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

故選B。二、填空題(共7題,共14分)10、略

【分析】【詳解】

(1)脂環(huán)烴是具有鏈烴性質(zhì)的環(huán)烴,屬于脂環(huán)烴的是

(2)脂環(huán)化合物的是不含苯環(huán)的環(huán)狀有機(jī)物,屬于脂環(huán)化合物的是

(3)芳香烴中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為芳香烴的衍生物,屬于芳香烴的衍生物的是

(4)芳香烴指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?,屬于芳香烴的是

(5)脂肪烴是指具有脂肪族化合物基本屬性的碳?xì)浠衔?,屬于脂肪烴的是CH3—CH=CH2;

(6)脂肪烴中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為脂肪烴衍生物,屬于脂肪烴衍生物的是CH3CH2Br?!窘馕觥?1)①②⑤

(2)①②③⑤

(3)⑥⑧⑩

(4)④

(5)⑨

(6)⑦11、略

【分析】【分析】

烴是只含碳和氫兩種元素的有機(jī)物,由烴A分子的球棍模型可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2。

【詳解】

(1)由A的結(jié)構(gòu)可知;其名稱為2-甲基丙烯或異丁烯;

(2)由A的結(jié)構(gòu)可知,其分子中含有碳碳雙鍵,因此能夠發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng),ab正確,答案選ab;

(3)由A的結(jié)構(gòu)可知,其與溴的四氯化碳溶液會(huì)發(fā)生加成反應(yīng),方程式為:【解析】2-甲基丙烯或異丁烯ab12、略

【分析】【詳解】

⑴①氯化鎂是離子化合物;由兩個(gè)氯離子和一個(gè)鎂離子構(gòu)成,其電子式為。

故答案為:

②乙烷分子式為C2H6,乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH3,故答案為:CH3CH3。

⑵甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷的方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl;故答案為:CH4+Cl2CH3Cl+HCl。

【點(diǎn)睛】

電子式書(shū)寫(xiě),首先分清是離子化合物還是共價(jià)化合物,離子化合物寫(xiě)成陰陽(yáng)離子,共價(jià)化合物寫(xiě)成共用電子對(duì)?!窘馕觥緾H3CH3CH4+Cl2CH3Cl+HCl13、略

【分析】【詳解】

(1)由乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知;乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán);

(2)乳酸分子中含有羧基,能和NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)乳酸分子中的羥基和羧基均能和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,其關(guān)系式為2mol乳酸含有2mol羥基和2mol羧基,與足量Na反應(yīng)均生成1molH2,即2mol乳酸與足量Na反應(yīng)總共生成2molH2,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2mol乳酸與足量Na反應(yīng)生成的氫氣的體積為2mol22.4L/mol=44.8L?!窘馕觥?1)羥基羧基。

(2)

(3)44.814、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí);酸脫羥基醇脫氫,乙醇中的O-H鍵和乙酸中的C-O鍵發(fā)生斷裂,故錯(cuò)誤;

(2)乙酸的酯化反應(yīng);乙酸乙酯的水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng);故正確;

(3)酸跟醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生的酯化反應(yīng);其逆反應(yīng)是水解反應(yīng),故正確;

(4)無(wú)機(jī)含氧酸也能發(fā)生酯化反應(yīng);例如碳酸可與醇發(fā)生酯化反應(yīng),故錯(cuò)誤;

(5)酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)在酸性條件下互為可逆反應(yīng);但在堿性條件下不能互為可逆反應(yīng),故錯(cuò)誤;

(6)碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯,通式為CnH2nO2,互為同分異構(gòu)體,故正確?!窘馕觥俊痢獭獭痢痢?5、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析:A僅含碳、氫、氧三種元素,既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),注意A分子中含有羧基、羥基,測(cè)得A與乙醇完全酯化所得有機(jī)物B的相對(duì)分子質(zhì)量為190,A的相對(duì)分子質(zhì)量為134,設(shè)A分子中羧基數(shù)目為x,則134+46x=190+18x,解得x=2,A分子有一個(gè)手性碳原子,至少含有4個(gè)碳原子,去掉2個(gè)羧基、1個(gè)羥基、2個(gè)碳原子剩余總相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量為134-45×2-17-12×2=3,故還含有3個(gè)H原子,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:則B為(1)B為B的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、酯基;(2)A為核磁共振氫譜有5個(gè)峰;若官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目不變且仍無(wú)甲基,則A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(3)A中含有醇羥基,且連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子,所以A在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)2分子A在一定條件下生成1個(gè)六元環(huán)酯的化學(xué)方程式(5)丁二烯合成A,先與溴發(fā)生1,4-加成生成1,4-二溴-2-丁烯,再再氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH,再與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH(Br)CH2OH,再氧化生成HOOCCH2CH(Br)COOH,最后在酸性條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成A,丁二烯合成A的路線流程圖為:.

考點(diǎn):考查有機(jī)物推斷和合成【解析】羥基酯基516、略

【分析】【分析】

A的相對(duì)分子質(zhì)量為150,其中含碳為72.0%、含氫為6.67%,其余全為氧,則C原子個(gè)數(shù)是H原子個(gè)數(shù)是含有O原子個(gè)數(shù)是所以物質(zhì)A的分子式是C9H10O2;核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰,其面積之比為1:2:2:2:3,說(shuō)明分子中含有5種不同的H原子,個(gè)數(shù)之比是1:2:2:2:3,由A分子的紅外光譜知,含有C6H5C-基團(tuán),由苯環(huán)上只有一個(gè)取代基可知,苯環(huán)上的氫有三種,H原子個(gè)數(shù)分別為1個(gè)、2個(gè)、2個(gè).由A的核磁共振氫譜可知,除苯環(huán)外,還有兩種氫,且兩種氫的個(gè)數(shù)分別為2個(gè)、3個(gè),由A分子的紅外光譜可知,A分子結(jié)構(gòu)有碳碳單鍵及其它基團(tuán),所以符合條件的有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【詳解】

(1)A的分子式為C9H10O2;

(2)A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰,說(shuō)明分子中有5種H原子,其面積之比為對(duì)應(yīng)的各種H原子個(gè)數(shù)之比,由分子式可知分子中H原子總數(shù),進(jìn)而確定甲基數(shù)目,所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氫譜圖,故答案為bc;

(3)由A分子的紅外光譜知,含有C6H5C-基團(tuán),由苯環(huán)上只有一個(gè)取代基可知,苯環(huán)上的氫有三種,H原子個(gè)數(shù)分別為1個(gè)、2個(gè)、2個(gè).由A的核磁共振氫譜可知,除苯環(huán)外,還有兩種氫,且兩種氫的個(gè)數(shù)分別為2個(gè)、3個(gè),由A分子的紅外光譜可知,A分子結(jié)構(gòu)有碳碳單鍵及其它基團(tuán),所以符合條件的有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)①分子結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)官能團(tuán);②分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基;③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:共5種?!窘馕觥緾9H10O2bc5三、判斷題(共6題,共12分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

聚丙烯是丙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物,分子中不含碳碳雙鍵,不能發(fā)生加聚反應(yīng),錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

由于己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,干擾甲苯的檢驗(yàn),故先加入足量溴水與己烯發(fā)生加成反應(yīng),排除己烯的干擾;然后加入酸性高錳酸鉀溶液,若溶液褪色,則證明己烯中混有甲苯;正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)物中可能含有多種官能團(tuán),含有羥基的物質(zhì)不一定是醇或酚,如為鄰羥基苯甲醛,故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

乙醇催化氧化可生成乙醛,乙醛催化氧化可生成乙酸,乙醛得到乙醇是被還原,錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

葡萄糖為多羥基醛類(lèi)結(jié)構(gòu),能發(fā)生加成,故答案為:錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團(tuán)是-CHO,該說(shuō)法錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共3題,共12分)23、略

【分析】【詳解】

假設(shè)達(dá)到平衡時(shí),轉(zhuǎn)化了xmol的N2,則有:根據(jù)同溫同體積時(shí),氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比可知,2.5-x+7.5-3x+2x=0.9(2.5+7.5)mol,解得:x=0.50mol,故5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為:氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為:平衡時(shí)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比等于(2.5-x):(7.5-3x):2x=

(2.5-0.5):(7.5-3×0.5):2×0.5=2:6:1;故答案為:0.1mo1?L-1?min-1;20.0%;2:6:1。【解析】①.0.1mol?L-1?min-1②.20.0%③.2:6:124、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)題意,Sn2+能將Fe3+還原為Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+,根據(jù)還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,則還原性Sn2+>Fe2+,實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn2+,則加入的K2Cr2O7先氧化過(guò)量的Sn2+再氧化Fe2+,導(dǎo)致消耗的K2Cr2O7溶液的體積偏大;最終樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果將偏大;

②n(Cr2O72-)=5.000×10?2mol·L?1×22.00×10?3L=1.100×10?3mol,滴定時(shí)Cr2O72-→Cr3+和Fe2+→Fe3+,根據(jù)電子得失守恒可得Cr2O72-~6Fe2+,因此n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×1.100×10?3mol=6.600×10?3mol,根據(jù)元素守恒樣品中鐵元素的質(zhì)量為m(Fe)=6.600×10?3mol×56g·mol?1=0.3696g,樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Fe)=×100%=12.32%?!窘馕觥竣?偏大②.12.32%25、略

【分析】【分析】

純水的則該溫度下pH=7時(shí)顯中性,pH<7時(shí)顯酸性,pH>7時(shí)顯堿性,該溫度下的Kw=10-14mol2/L2。

【詳解】

(1)由分析可知該溫度下的溶液呈中性;

(2)鹽酸的c(H+)=0.1mol/L;因此pH=-lg0.1=1;

(3)溶液的c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L,c(H+)==10-13mol/L,因此pH=-lg10-13=13。【解析】中性113五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題,共14分)26、略

【分析】(1)

根據(jù)Ru的價(jià)電子排布式為4d75s1可知;該元素位于第五周期第Ⅷ族。

(2)

由丙烷生成1;1,1,2,3-五氯丙烷是取代反應(yīng),由1,1,1,2,3-五氯丙烷生成2,3,3,3-四氯-1-丙烯是消去反應(yīng)。

(3)

F的原子半徑比Cl小;對(duì)核外電子的束縛力比Cl強(qiáng),HF中H和F之間的電子對(duì)強(qiáng)烈偏向F,HF分子中的H可以和另一個(gè)HF分子中的F形成氫鍵,從而使HF的沸點(diǎn)較HCl高,容易液化分離出HF。

(4)

①?gòu)膱D中可以看出,RuO2晶胞中位于頂點(diǎn)和體心的是Ru;有2個(gè),則O有4個(gè),晶胞中的六個(gè)氧原子有四個(gè)在面上,另兩個(gè)在晶胞內(nèi)部。

②RuO2與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式、晶胞參數(shù))越相似,催化效果越好。MgF2摻雜Al3+后晶胞參數(shù)和RuO2更接近,所以MgF2載體中摻雜Al3+?!窘馕觥?1)五Ⅷ

(2)取代反應(yīng)消去反應(yīng)。

(3)F的原子半徑比Cl??;對(duì)核外電子的束縛力比Cl強(qiáng),HF中H和F之間的電子對(duì)強(qiáng)烈偏向F,HF分子中的H可以和另一個(gè)HF分子中的F形成氫鍵,從而使HF的沸點(diǎn)較HCl高,容易液化分離出HF

(4)24個(gè)在面上,2個(gè)在晶胞內(nèi)部RuO2與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式、晶胞參數(shù))越相似,催化效果越好。MgF2摻雜Al3+后晶胞參數(shù)和RuO2更接近,所以MgF2載體中摻雜Al3+27、略

【分析】【分析】

現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見(jiàn)元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,則X為C,Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài),Y為N,Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一,則Z為O,W在周期表中位于ds區(qū),且與Z可形成化學(xué)式為W2Z或WZ的二元化合物,則W為Cu。

【詳解】

⑴W元素為Cu,核外有29個(gè)電子,有多少個(gè)電子就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,因此原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有29種,該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;故答案為:29;1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。⑵同周期從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì),第IIA族大于第IIIA族,第VA族大于第VIA族,因此元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序?yàn)镹>O>C;故答案為:N>O>C。⑶Y2Z與XZ2具有相同的結(jié)構(gòu)特征,其理由是Y2Z與XZ2兩分子原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等,互為等電子體,具有相同的結(jié)構(gòu)特征;故答案為:Y2Z與XZ2兩分子原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等,互為等電子體,具有相同的結(jié)構(gòu)特征。⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物,X的一種氫化物分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的化學(xué)式為C2H2,其結(jié)構(gòu)式H—C≡C—H;A、B分別是Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化合物,即氨氣和水,A的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為空間構(gòu)型為三角錐形,其中Y原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3;W2+與A、B分子結(jié)合成配合離子[WA4B2]2+結(jié)構(gòu)如圖,由于水與銅離子形成的配位鍵比氨氣與銅離子形成的配位鍵弱,因此該配合離子加熱時(shí)首先失去的組分是B;故答案為:H—C≡C—H;三角錐形;sp3雜化;B。⑸假定不同溫度下元素W原子半徑不變,且相鄰最近原子間距為原子半徑之和,前者銅原子個(gè)數(shù)為2個(gè),后者銅原子個(gè)數(shù)為4個(gè),設(shè)銅原子半徑為r,前者晶胞參數(shù)為后者晶胞參數(shù)為則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為故答案為:【解析

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