2025年滬教版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷511考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：

據(jù)此，下列判斷中正確的是A.該溶液中存在著SO2分子B.該溶液中H+濃度是SO濃度的2倍C.向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體D.向該溶液中加入過(guò)量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液2、C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH。在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2molH2；測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

（已知：可用平衡分壓代替平衡濃度算出平衡常數(shù)Kp，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的A.ΔH＜0B.p1＜6MPaC.T1＜1000KD.A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp＝圖片3、已知可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是A.K=c(N2)?c(H2)/c(NH3)B.K=c(N2)?c3(H2)/c(NH3)C.K=c2(NH3)/c(N2)?c3(H2)D.K=c(NH3)/c(N2)?c3(H2)4、某溫度下,的平衡常數(shù)該溫度下，在①、②兩個(gè)恒容容器中投入和起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是。容器編號(hào)起始濃度①0.10.1②0.20.1

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率：②>①B.的平衡轉(zhuǎn)化率：②>①C.平衡時(shí)，①中D.①中的平衡轉(zhuǎn)化率為40%5、25℃時(shí)，分別向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸；溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.M點(diǎn)溶液中：c(OH－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H＋)B.N點(diǎn)溶液中：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C.P點(diǎn)溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)3COO－)＋c(CH3COOH)D.Q點(diǎn)溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)6、0.10mol/L的AlCl3溶液中，離子濃度最小的是A.Al3+B.H+C.Cl-D.OH-7、25℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示；下列選項(xiàng)正確的是()

。AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1.8×10－10

1.4×10－5

6.3×10－50

5.0×10－13

8.3×10－17

A.AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B.將Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D.將淺黃色溴化銀浸泡在飽和NaCl溶液中，會(huì)有少量白色固體生成8、25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[－lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列說(shuō)法正確的是（）

A.曲線b表示Cu(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuOC.當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝104.6∶1D.向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、相同溫度下，體積均為0.25L旳兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.6kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)旳量/mol達(dá)平衡時(shí)體。

系能量旳變化N2H2NH3NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤旳是（）A.容器①、②中反應(yīng)旳平衡常數(shù)相等B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3旳體積分?jǐn)?shù)均為25%C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出旳熱量Q=23.15kJD.若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量＜23.15kJ10、某溫度下，三個(gè)容積均為2.0L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示：。容器溫度/℃起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)NO(g)CO(g)N2CO2N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000

反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)B.達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍C.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率大于40%D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時(shí)v(正)>v(逆)11、工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來(lái)制備乙酸，發(fā)生反應(yīng)如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在T2溫度下；達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為2L。下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.縮小容器容積，既能加快反應(yīng)速率，又能提高乙酸的產(chǎn)率C.溫度為T(mén)1時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點(diǎn)大于A點(diǎn)D.溫度為T(mén)2時(shí)，向上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，平衡不移動(dòng)12、已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不斷升高溫度，測(cè)得平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)的ΔH＜0B.X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%C.X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為51∶55D.維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí)v(正)＜v(逆)13、一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7

下列說(shuō)法中正確的是A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率υ(CO)=0.16mol·L-1·min-1C.容器Ⅱ中，a＝0.55molD.若容器Ⅰ為恒壓，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率小于80%14、草酸H2C2O4為二元弱酸，Kal(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5)。室溫下向0.lmol·L-l的Na2C2O4溶液中緩慢通入HCl氣體直至過(guò)量（忽略溶液體積變化和HCl的揮發(fā)）。該過(guò)程中得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A.0.lmol·L-lNa2C2O4溶液：c（Na+）＞c（C2O）＞c（HC2O）＞c（OH-）＞c(H+)B.pH=7的溶液：c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)C.c(C2O)=c(HC2O)的溶液：c(Cl-)＞c(C2O)+2c(H2C2O4)D.c(Na)=2c(Cl-)的溶液：c(Na+)+c(H+)＞c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)15、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.從a到d，HA的電離先促進(jìn)再抑制B.c、e兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7C.常溫下，A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9mol·L-1D.f點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)16、時(shí)，將溶液逐滴滴加到溶液中，所得溶液的與滴加的體積關(guān)系如右圖所示。下列指定溶液濃度關(guān)系說(shuō)法正確的是。

已知：時(shí)的

A.點(diǎn)所得溶液中：B.點(diǎn)所得溶液中：C.點(diǎn)所得溶液中：D.點(diǎn)所得溶液中：17、某溶液中只含有四種離子NH4+、Cl﹣、OH﹣、H+，已知該溶液中溶質(zhì)可能為一種或兩種，則該溶液中四種離子濃度大小關(guān)系可能為（）A.c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c(OH﹣)＞c(H+)B.c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c(H+)=c(OH﹣)C.c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c(OH﹣)＞c(H+)D.c(OH﹣)＞c（NH4+）＞c(H+)＞c（Cl﹣）評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、（3分）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣；已知：

△H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol

試寫(xiě)出N2H4與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

____。19、氮及氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途，NH3、HNQ3等是重要化工產(chǎn)品。

（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭；水和空氣為原料來(lái)制取的。其主要反應(yīng)是：

①2C+O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：表中x＝_______m3，實(shí)際消耗了_____kg焦炭。氣體CON2CO2H2O2體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）x2012601.0

（2）一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1)ΔH<0。若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)；反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是____________。

②用P0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，P表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，.用α表示SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，則α表達(dá)式為_(kāi)_______。

（3）已知N2O42NO2，N2O4與NO2共存的溫度是264-413K,低于溶點(diǎn)264K時(shí)，全部為無(wú)色的N2O4晶體，達(dá)到264K時(shí)N2O4開(kāi)始分解，沸點(diǎn)294K時(shí)成為紅棕色的混合氣體，溫度高與413K時(shí)，氣體又變?yōu)闊o(wú)色。（2NO22NO+O2）。在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2達(dá)到平衡狀態(tài)。

①若此時(shí)為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(273K101KPa)，再向其中加入4.6g純的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)混合物的顏色____(和原平衡狀態(tài)比；填選項(xiàng)字母，下同)

A．增大(加深)B．減小(變淺)C．不變D．不能確定。

②若此時(shí)為25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g純的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)混合物的顏色______，混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)___________。

（4）查閱資料可知：常溫下，Ksp[Ag(NH3)2+]=1.00×107。Ksp[AgC1]=2.50×10-10.

①銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)=__________；

②計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______，1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol（保留2位有效數(shù)字）20、由于石油資源有限，且汽油燃燒會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的污染，未來(lái)將用氫氣作為燃料來(lái)取代汽油，生產(chǎn)21世紀(jì)環(huán)保汽車(chē)。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1

（1）寫(xiě)出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____。

（2）若要得到857.4kJ的熱量，至少需氫氣的質(zhì)量為_(kāi)___，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___。

（3）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH

反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為反應(yīng)____（填“吸熱”或“放熱”）

若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：?；瘜W(xué)鍵C—HO—HC=OH—H吸收熱量（kJ/mol）abcd

則該反應(yīng)的ΔH為_(kāi)____(用含a、b、c、d字母的代數(shù)式表示)。21、根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)△H=-Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1)△H=-Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系：__________22、化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得各組分的濃度如下：。物質(zhì)COH2CH3OH濃度/(mol·L－1)0.91.00.6

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(3)恒溫恒容條件下，可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．v正(CO)＝2v逆(H2)

B．混合氣體的密度不變。

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

(4)若將容器體積壓縮到1L，則達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)的取值范圍是___________。

(5)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。23、汽車(chē)尾氣中的NOx是大氣污染物之一，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

（1）已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H3＝____。

（2）反應(yīng)③在熱力學(xué)上趨勢(shì)很大，其原因是____。在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后，提高NO2轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是____。

（3）在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

0分鐘

10分鐘

20分鐘

40分鐘

50分鐘

1

130℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

①開(kāi)展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是____。

②130℃時(shí)，反應(yīng)到20分鐘時(shí)，NO2的反應(yīng)速率是____。

③180℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。

④已知130℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計(jì)算a=____。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖。該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，該電極反應(yīng)為_(kāi)___。24、碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用，如航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用Sabatier反應(yīng)處理，實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水電解反應(yīng)：2H2O(1)2H2(g)+O2(g)。

(1)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)；下列能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．混合氣體密度不再改變B．混合氣體壓強(qiáng)不再改變。

C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變D.n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p；該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)______。（不必化簡(jiǎn)，用平衡分，壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A．適當(dāng)減壓B．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速。

C.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻D.提高原料氣中CO2所占比例。

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol；-242kJ/mol；Bosch反應(yīng)的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成lmol化合物時(shí)的反應(yīng)熱）

②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)；原因是______________。若使用催化劑，則在較低溫度下就能啟動(dòng)。

③Bosch反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是_______________。25、在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液，②0.1mol/LCH3COONH4溶液，③0.1mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol/L（NH4）2SO4；⑤0.1mol/L氨水。請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________________（用離子方程式表示）。

(2)室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序號(hào)）。

(4)常溫下，0.1mol/L氨水溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。

A．c(OH—)B．

C．c(H+)·c(OH－)D．26、Ⅰ．高鐵酸鹽在能源，環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________；若維持電流強(qiáng)度為lA，電池工作10min，理論消耗Zn______g（已知F＝965OOC/mol，計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）。

（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______（填“左”或“右”，下同）池移動(dòng)；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______移動(dòng)。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線．由此可得出高鐵電地的優(yōu)點(diǎn)有______________。

Ⅱ．第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)，內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛。汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力．降低汽油的消耗；在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。

（4）混合動(dòng)力車(chē)的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，生成1mol水蒸氣放熱550kJ；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

（5）混合動(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí)．乙電極周?chē)芤旱膒H______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

（6）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負(fù)”）極相連，鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為_(kāi)____________。

Ⅲ．（7）市售一次電池品種很多，除熟知的普通鋅錳干電池外．還有堿性鋅錳電池，鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_(kāi)________，該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

Ⅳ.催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

（8）人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．圖1所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)．生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)27、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)28、某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/LHCl溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看；圖中缺少的一種玻璃儀器__________。

(2)使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；取50mL0.50mol/LHCl溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

。實(shí)驗(yàn)次數(shù)。

起始溫度t1/℃

終止溫度。

t2/℃

溫度差平均值(t2-t1)/℃

HCl

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

29.5

______℃

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：溫度差平均值__________℃

②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果比中和熱57.3kJ/mol偏?。划a(chǎn)生的原因可能是______。(填字母)

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中。

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度。

(3)實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱______(填“相等”、“不相等”)，若用50mL0.50mol/L醋酸代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)______(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)29、某學(xué)生用0.1500mol/LNaOH溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸；其操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗凈滴定管。

B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

C.用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL；注入錐形瓶中，加入酚酞。

D.另取錐形瓶；再重復(fù)操作2-3次。

E.檢查滴定管是否漏水。

F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后；將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

G.把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：

（1）滴定時(shí)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))：

_______→_______→F→_______→_______→_______→D。

（2）操作F中應(yīng)該選擇如圖中滴定管_________(填標(biāo)號(hào))。

（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________。

（4）滴定結(jié)果如表所示:。滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19

計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________(保留4位有效數(shù)字)。

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______。

a.用酸式滴定管向錐形瓶中放鹽酸時(shí)；先仰視后平視讀數(shù)。

b.錐形瓶用鹽酸潤(rùn)洗。

c.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡；滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡。

d.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)；仰視讀數(shù)。

（6）已知若c(NH4Cl)＜0.1mol·L-1，則pH＞5.1，常溫下若用0.1mol·L-1鹽酸滴定10mL0.05mol·L-1氨水，甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是______5mL（填“＞”或“<”或“=”）30、某研究小組探究電解FeCl2溶液的電極反應(yīng)產(chǎn)物。

（1）配制1mol?L-1FeCl2溶液，測(cè)得pH=4.91，原因______（用離子方程式表示）。從化合價(jià)角度分析，F(xiàn)e2+具有________。

（2）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)電解FeCl2溶液兩極的現(xiàn)象：陽(yáng)極有黃綠色氣體產(chǎn)生；陰極有無(wú)色氣體產(chǎn)生。

該小組同學(xué)用右圖裝置電解1mol?L-1FeCl2溶液：

①取少量銀灰色固體洗滌后，加稀H2SO4有氣泡產(chǎn)生；再向溶液中加入________（試劑和現(xiàn)象），證明該固體為Fe。

②該小組同學(xué)進(jìn)一步分析紅褐色固體產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為_(kāi)_______；乙同學(xué)認(rèn)為2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最終生成Fe（OH）3。

為證實(shí)結(jié)論；設(shè)計(jì)方案如下：用實(shí)驗(yàn)Ⅰ的裝置和1.5v電壓，電解酸化（pH=4.91）的_______，通電5分鐘后，陽(yáng)極無(wú)明顯現(xiàn)象，證實(shí)乙同學(xué)的推論不正確。丙同學(xué)認(rèn)為仍不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是產(chǎn)生的氣體溶于水，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)________（操作和現(xiàn)象），進(jìn)一步證實(shí)了乙同學(xué)的推論不正確。

（3）該小組同學(xué)進(jìn)一步探究電解1mol?L-1FeCl2溶液電極產(chǎn)物的影響因素。

。實(shí)驗(yàn)。

條件。

操作及現(xiàn)象。

電壓。

pH

陽(yáng)極。

陰極。

陰極。

Ⅰ

1.5v

4.91

無(wú)氣泡產(chǎn)生；溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面析出紅褐色固體。

無(wú)氣泡產(chǎn)生；4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著。

Ⅱ

1.5v

2.38

無(wú)氣泡產(chǎn)生；溶液出現(xiàn)少量渾濁，滴加KSCN溶液變紅色。

無(wú)氣泡產(chǎn)生；電極表面有銀灰色金屬狀固體附著。

Ⅲ

1.5v

1.00

無(wú)氣泡產(chǎn)生；溶液無(wú)渾濁現(xiàn)象，滴加KSCN溶液變紅色。

有氣泡產(chǎn)生；無(wú)固體附著。

Ⅳ

3.0v

4.91

無(wú)氣泡產(chǎn)生；溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面有紅褐色固體產(chǎn)生。

極少量氣泡產(chǎn)生；1分鐘出現(xiàn)鍍層金屬。

Ⅴ

6.0v

4.91

有氣泡產(chǎn)生；遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。溶液逐漸變渾濁。

大量氣泡產(chǎn)生；迅速出現(xiàn)鍍層金屬。

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ可以得出結(jié)論：

陽(yáng)極Fe2+放電時(shí)，酸性較強(qiáng)主要生成Fe3+；酸性較弱主要生成Fe（OH）3。陰極________。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ；Ⅳ、Ⅴ可以得出結(jié)論：

增大電壓；不僅可以改變離子的放電能力，也可以________。

（4）綜合分析上述實(shí)驗(yàn)，電解過(guò)程中電極反應(yīng)的產(chǎn)物與________有關(guān)。31、工業(yè)上用空氣氧化（NH4）2SO3的方法制?。∟H4）2SO4；某研究小組用如圖裝置模擬該過(guò)程，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)后溶液中SOT的濃度來(lái)計(jì)算該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖連接好裝置；檢查裝置氣密性；

②取200mL0.5000mol?L-1（NH4）2SO3溶液（調(diào)節(jié)pH=8）裝入三頸燒瓶中，加入催化劑，控制氣體流速為300L?h-1；在溫度為50℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

③反應(yīng)2.5h后，測(cè)定反應(yīng)后溶液中SO32-的濃度。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器M的名稱(chēng)為_(kāi)____，儀器M中裝有H2O2溶液，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

（2）實(shí)驗(yàn)中通如N2的目的是_____。

（3）裝置B的作用是_____（任答一條）。

（4）裝置C中采用多孔球泡的目的是_____，已知亞硫酸銨溶液的pH小于8,要調(diào)節(jié)裝置C中溶液的pH=8,應(yīng)向該溶液中加入一定量的_____（填標(biāo)號(hào)。

aNH3?H2ObBa（OH）2c澄清石灰水。

（5）該實(shí)驗(yàn)缺少的裝置是_____。

（6）取VmL反應(yīng)后的溶液（反應(yīng)前后體積不變）于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用amol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水的體積為bmL，則（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共16分)32、(1)北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國(guó)傳統(tǒng)文化；奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體