湖北省部分市州 2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷 含答案

湖北省部分市州2024年秋季高二年級期末質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)（附答案）本試卷共8頁,19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。祝考試順利★注意事項(xiàng):1.答題前,先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上,并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答:每小題選出答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答:用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后,請將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分,在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下圖所示的設(shè)備或裝置在使用過程中,與電解水的能量轉(zhuǎn)化形式相同的是A.硅太陽能電池B.電動汽車充電C.堿性鋅錳電池D.暖寶寶貼2.下列原子結(jié)構(gòu)相關(guān)內(nèi)容表述正確的是A.、、軌道能量不相同B.原子核外電子只能在電子云輪廓內(nèi)運(yùn)動C.電子排布圖違背了泡利原理D.電子由能級躍遷至能級時(shí),可以用光譜儀攝取其吸收光譜3.在的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):,在內(nèi)的物質(zhì)的量由減小到,則用表示的平均反應(yīng)速率為A.0.04B.0.08C.0.12D.0.164.一定溫度下,在恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng):。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是5.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.次氯酸的電子式為::B.基態(tài)As原子的簡化電子排布式為:[Ar]C.氨分子的結(jié)構(gòu)式可表示為:D.的空間結(jié)構(gòu)模型為:6.勞動最光榮,勞動才能創(chuàng)造美好生活。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A采摘蔬菜后放入冰箱儲存溫度降低,反應(yīng)速率減慢B清洗鐵鍋后要及時(shí)擦干鐵鍋會發(fā)生吸氧腐蝕而生成鐵銹C使用不銹鋼水壺?zé)讳P鋼是用電鍍的方法在鋼鐵表面鍍上一層鉻、鎳D用白醋去除水壺中的水垢醋酸酸性比碳酸強(qiáng)7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.時(shí),的溶液中,水電離出的數(shù)目為B.水(含和)中含有的電子數(shù)為C.電解精煉銅,當(dāng)陽極消耗時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.和于密閉容器中充分反應(yīng)生成的分子數(shù)目為8.下列大小關(guān)系比較錯(cuò)誤的是A.鍵角:B.鍵能:C.酸性:D.硫在下列液體中的溶解性:9.某新型固體電解質(zhì)化學(xué)式為,(鋯)為金屬元素,其中為原子半徑依次減小的短周期主族元素,短周期中W的金屬性最強(qiáng),W、X、Y同周期,最外層電子數(shù)是次外層的一半,核外未成對電子數(shù)是同周期中最多的,和可以形成和兩種離子化合物。下列說法正確的是A.在元素周期表中,W、X、Y均屬于s區(qū)元素B.形成的某種單質(zhì)分子空間構(gòu)型為正四面體形,鍵角為C.第一電離能D.和含有的化學(xué)鍵類型完全相同10.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作方法正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制備晶體測定中和反應(yīng)的反用石墨作電極制備防止水庫的鋼閘門應(yīng)熱NaClO腐蝕11.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.鉛酸蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式:B.用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)C.在水中的電離方程式:D.氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式:12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取甲、乙兩支試管,分別加入0.1mol/L溶液,再向甲試管中加入溶液,向乙試管中加入溶液乙試管先出現(xiàn)渾濁其他條件相同時(shí),反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快B向盛有溶液的試管中加入KSCN溶液,再加入少量KCl固體溶液先變?yōu)榧t色,加入固體后紅色變淺增大生成物濃度,平衡逆向移動C向盛有溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液,振蕩試管,然后向其中加入4滴0.1mol/LNaS溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生黑色沉淀此溫度下,(AgCl)D在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,達(dá)到平衡后,向其中通入氬氣氣體顏色不變改變壓強(qiáng),不能使平衡移動13.下列利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷正確的是A.利用數(shù)值,可判斷溶液的酸堿性B.利用鍵和鍵的鍵能大小,可推斷水和硫化氫的沸點(diǎn)高低C.利用電負(fù)性大小,可推斷甲烷和四氯化碳分子的極性D.利用不同溫度時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)據(jù),可推測某可逆反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)14.近日,某品牌手機(jī)發(fā)布時(shí)宣傳其搭載了“青海湖電池”。據(jù)悉,青海湖電池是一種使用了硅碳負(fù)極技術(shù)的新型鋰離子電池,實(shí)現(xiàn)了電池能量密度的數(shù)量級提升。已知電池總反應(yīng)為:。下列說法錯(cuò)誤的是電解質(zhì)隔膜A.充電時(shí),電極與電源正極相連B.放電時(shí),由極移向極C.放電時(shí),電池負(fù)極反應(yīng)式為:D.水溶液不能作為該電池的電解質(zhì)溶液15.氨水可用于工業(yè)尾氣中的吸收,已知室溫下,的,的。下列說法正確的是A.向氨水中加入少量水,溶液中減小B.氨水與反應(yīng)恰好生成時(shí):C.氨水與反應(yīng)恰好生成時(shí):D.,該反應(yīng)的平衡常數(shù)二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用酸性高錳酸鉀溶液和草酸反應(yīng)進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。I.用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)研究外界條件對反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象如下:注:實(shí)驗(yàn)均在室溫下進(jìn)行,所用溶液均已用硫酸酸化。實(shí)驗(yàn)序號所加試劑及其用量完全褪色時(shí)間①0.1mol/L2mL0.01mol/L4mL3min②0.3mol/L2mL0.01mol/L4mL2min50s③0.5mol/L2mL0.01mol/L4mL2min(1)該實(shí)驗(yàn)可探究_____(填外界條件)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。(3)研究小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液褪色速率開始時(shí)較慢,一段時(shí)間后突然加快。查閱資料獲悉,與酸性溶液反應(yīng)的一種機(jī)理如下圖所示:由圖示機(jī)理分析,反應(yīng)一段時(shí)間后溶液褪色速率突然加快的原因可能為_____。II.用標(biāo)準(zhǔn)溶液測定草酸晶體中的值,實(shí)驗(yàn)步驟如下:①稱取純草酸晶體,將其配成溶液作為待測液；②取待測液裝入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸；③用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行三次滴定。請回答下列問題:(4)盛放溶液所使用的滴定管為_____(填“酸式”或“堿式”)滴定管。(5)本實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_____。(6)若滴定開始和結(jié)束時(shí),滴定管中的液面如圖所示,則所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_____,若三次實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值也為該值,求得的數(shù)值為_____。(7)下列操作中可能使的數(shù)值偏小的是_____(填字母)。A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液B.讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)C.滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡D.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥17.(13分)磷的含氧酸有磷酸()、亞磷酸()和次磷酸()等多種,它們在工業(yè)上都是重要的化工原料。磷酸亞磷酸次磷酸結(jié)構(gòu)式電離常數(shù)(25℃)(1)亞磷酸中的化合價(jià)為_____,次磷酸中的雜化方式為_____。(2)已知磷酸在水中的溶解度大于次磷酸,請解釋其原因_____。(3)寫出與過量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(4)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明是弱酸的是_____。A.溶液與鋅反應(yīng)放出氫氣B.溶液可以使紫色石蕊溶液變紅C.常溫時(shí)溶液的大于1D.用溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗(5)常溫下,溶液中、和的濃度由大到小的順序?yàn)開____。(6)向含、(濃度均為)的混合溶液中滴加溶液(假設(shè)溶液體積增加一倍),當(dāng)溶液中濃度為時(shí),此時(shí)溶液中是否有沉淀生成?已知:的分別為、(列式計(jì)算并說明)。18.(14分)鎵是一種低熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的稀有金屬,有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù),被廣泛應(yīng)用到光電子工業(yè)和微波通信工業(yè)。一種以砷化鎵廢料(主要成分為、和)為原料制備的流程如圖所示:已知:是兩性氫氧化物。回答下列問題:(1)Ga在元素周期表中的位置_____。(2)已知As、Ga在同周期,下列判斷正確且能用元素周期律解釋的是_____(填序號)。a.原子半徑:As＞Gab.熱穩(wěn)定性:c.最高正化合價(jià)d.電負(fù)性:Ga＞As(3)濾渣I中的主要成分為_____。(4)堿浸過程中,通?？刂茰囟仍谥g,原因是_____。(5)“中和”步驟中加入硫酸的量不能太多,原因是_____(用離子方程式解釋)。(6)電解過程包括電解制粗鎵和粗鎵的精煉兩個(gè)步驟。精煉時(shí),以粗鎵為陽極,以溶液為電解液,陰極的電極反應(yīng)式為_____。(7)已知鎵能形成化合物,研究表明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成,其陰離子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請寫出的結(jié)構(gòu)式_____。19.(14分)甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料,工業(yè)生產(chǎn)中可利用還原制備甲醇,涉及的反應(yīng)如下。I.II.III.(1)則反應(yīng)I的焓變?yōu)開____,該反應(yīng)在_____(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。(2)反應(yīng)Ⅱ的中間產(chǎn)物是,已知:①(慢)②HCOOH(g)(快)。則下列示意圖中能體現(xiàn)反應(yīng)II能量變化的是_____。(3)在恒溫恒容下反應(yīng)物投料比對平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖A所示,相同時(shí)間內(nèi)甲醇產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。①圖中隨著投料比的增大,增大的原因是_____。②根據(jù)圖B分析甲醇產(chǎn)率呈如圖所示變化的原因可能是_____。(4)研發(fā)低溫下優(yōu)良的催化劑是目前二氧化碳加氫合成甲醇研究對象之一,通過相關(guān)實(shí)驗(yàn)獲得兩種催化劑對反應(yīng)的催化效能曲線如圖所示,已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為為速率常數(shù),為活化能,和為常數(shù))。其中催化效能較高的是_____(填“X”或"Y")。(5)制備甲醇時(shí),若只發(fā)生反應(yīng)I和II。保持溫度不變,向一體積為L的恒容密閉容器中充入和后達(dá)到平衡,此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為,容器中的物質(zhì)的量為,則內(nèi),_____,若起始壓強(qiáng)為,則反應(yīng)I的平衡常數(shù)_____(用分壓代替濃度計(jì)算,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。評分細(xì)則1-5BDADC6-10CBCCD11-15BADCD16(14分,除標(biāo)注外,每空2分)(1)草酸濃度(或反應(yīng)物濃度或濃度均給分)(2)(氣體符號未打扣1分)(3)反應(yīng)產(chǎn)生了,它對與的反應(yīng)具有催化作用(必須指出的催化作用)(4)酸式(1分)(5)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色(得分點(diǎn):半滴,無色變淺紅色,半分鐘內(nèi)不褪色,對而不全得1分,全對得2分)(6)10.00(1分)(寫10.0或者10不得分)2(7)A17(13分,除標(biāo)注外,每空2分)(1)+3(1分)s(1分)(2)磷酸和次磷酸均能與水形成氫鍵,但由于磷酸與水形成的氫鍵更多,因此溶解度更大(必須答出磷酸與水形成的氫鍵數(shù)目更多)(3)(4)(5)(1分),此時(shí)磷酸鎂的濃度積(1分),則不會生成磷酸鎂沉淀(1分)18(14分,每空2分)(1)第四周期第IIIA族(2)bc(3)和(4)避免過氧化氫分解,保證堿浸速率(低于40°C,反應(yīng)速率慢,高于70°C過氧化氫會分解)(一個(gè)點(diǎn)1分)(5)或(6)(7)19(14分,除標(biāo)注外,每空2分)(1)(1分)(數(shù)據(jù)錯(cuò)或者未帶單位不得分)低溫(1分)(2)(3)①在二氧化碳濃度一定的情況下,增大氫氣的濃度,反應(yīng)I和II平衡均正向移動,從而提高了二氧化碳的轉(zhuǎn)化率(答案中有“增大氫氣的濃度,平衡正向移動”可給1分)②溫度低于520K時(shí),溫度升高,反應(yīng)速率加快,甲醇產(chǎn)率增大;(1分)520K時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,溫度升高,反應(yīng)I和III平衡逆向移動,甲醇產(chǎn)率降低(或溫度高于520K時(shí),溫度升高,催化劑活性降低導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢,甲醇產(chǎn)率減小)(1分)(4)(5)(數(shù)據(jù)正確,未帶單位得一分,數(shù)據(jù)或單位錯(cuò)誤不得分)答案和解析1.【答案】B【解析】電解水時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,然后對每個(gè)選項(xiàng)能量轉(zhuǎn)化形式分析判斷。A.硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能,A錯(cuò)誤;B.電動汽車充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B正確;C.堿性鋅錳電池為一次電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,錯(cuò)誤;D.暖寶寶貼是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,錯(cuò)誤。2.【答案】D【解析】軌道處于同一能級,能量相同,錯(cuò)誤;B.電子云是電子在核外空間的概率密度分布的形象化描述,錯(cuò)誤;D.3s能級能量小于能級,電子由躍遷至能級時(shí)會吸收特定頻率的光,可以用光譜儀攝取其吸收光譜,D正確。3.【答案】A【解析】由內(nèi)的物質(zhì)的量由減小到,可以計(jì)算的反應(yīng)速率,則正確。4.【答案】D【解析】A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,減小,當(dāng)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,但不會為0,A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),混合氣體總物質(zhì)的量減小,因?yàn)榭傎|(zhì)量為定值,則建立平衡過程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大,但起始時(shí)平均摩爾質(zhì)量不會為0,B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量、容器容積為定值,則密度始終不變,錯(cuò)誤;D.反應(yīng)過程中混合氣體總物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)逐漸減小,當(dāng)壓強(qiáng)不再變化,表明達(dá)到平衡狀態(tài),正確。5.【答案】C【解析】A.HClO的電子式應(yīng)為H:O:Cl:,A錯(cuò)誤;B.As的原子序數(shù)為33,屬于主族元素,由構(gòu)造原理可知電子排布為1s2s2p3s3p3d4s4p,所以As原子的簡化電子排布式為:[Ar],B錯(cuò)誤;C.氨分子的結(jié)構(gòu)式可表示為:D.的空間構(gòu)型為直線形,但鈹原子半徑小于氯原子,錯(cuò)誤。6.【答案】C【解析】A.蔬菜放入冰箱,降低溫度,減緩蔬菜的腐爛速率,A正確；B.清洗鐵鍋后要及時(shí)擦干,避免鐵與水中溶解的氧氣發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,B正確；C.不銹鋼是把鉻、鎳等加入普通鋼中制成的合金鋼,且用不銹鋼水壺?zé)抢闷鋵?dǎo)熱性,與不銹鋼成分無關(guān)聯(lián)。C錯(cuò)誤;D.用白醋去除水壺中的水垢,因?yàn)榘状字械拇姿崴嵝员忍妓釓?qiáng),能與水垢中的主要成分碳酸鈣反應(yīng),D正確。7.【答案】B【解析】A.未知溶液的體積,無法計(jì)算的溶液中水電離出的數(shù),錯(cuò)誤;B.和相對分子質(zhì)量均為20,含有的電子數(shù)均為10個(gè),所以和的混合物中含有的電子數(shù)為正確；C.陽極為粗銅,除了消耗銅以外,還有比銅活潑的其他金屬放電,轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于錯(cuò)誤;D.此反應(yīng)為可逆反應(yīng),進(jìn)行不完全,則生成的氨氣分子小于,數(shù)目小于,D錯(cuò)誤。8.【答案】C【解析】和中心原子均為雜化,其中無孤電子對,鍵角為,和中心原子有一對孤電子對,鍵角小于,同時(shí)由于的電負(fù)性比大,與的成鍵電子對更偏向,導(dǎo)致成鍵電子對之間排斥力增大,所以鍵角正確;B.原子半徑:,鍵長,鍵能:,B正確；C.由于的電負(fù)性大于,導(dǎo)致羧基中的羥基極性更大,更易電離出氫離子,所以酸性大于,因?yàn)榧谆鶠橥齐娮踊鶊F(tuán),導(dǎo)致羧基中的羥基極性減小,所以酸性小于錯(cuò)誤;D.硫和為非極性分子,和為極性分子,但極性比弱,根據(jù)相似相溶規(guī)律,硫在三種液體中的溶解性:正確。9.【答案】C【解析】短周期中W的金屬性最強(qiáng),可知W為Na;W、X、Y同周期,最外層電子數(shù)是次外層的一半,可知為是第三周期,核外未成對電子數(shù)是同周期中最多的,為3個(gè),可知為；和可以形成和兩種離子化合物,則為元素；所以、Z分別為Na、Si、P、O。A.Si和屬于區(qū)元素,錯(cuò)誤;B.分子空間構(gòu)型是正四面體形,鍵角為錯(cuò)誤;C.第一電離能,正確；D.含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,只有離子鍵,兩者含有的化學(xué)鍵類型不相同,錯(cuò)誤。10.【答案】D【解析】A.水解生成和,受熱逸出溶液,促進(jìn)水解,最終不能得到晶體,A錯(cuò)誤;B.大小燒杯杯口沒有齊平,且缺少玻璃攪拌棒,如果不攪拌溶液會導(dǎo)致溶液溫度不均勻,測量中和熱不準(zhǔn)確,錯(cuò)誤;C.通過電解飽和食鹽水,制備少量的NaClO,需要在下面電極產(chǎn)生氯氣,根據(jù)電解原理,下面石墨應(yīng)為陽極,C錯(cuò)誤;D.鋅比鐵活潑,鐵做正極被保護(hù),D正確。11.【答案】B【解析】A.鉛蓄電池放電時(shí)正極二氧化鉛得電子生成硫酸鉛固體,離子方程式為:,A錯(cuò)誤;B.用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn);B正確C.碳酸為二元弱酸,在水中分步電離,錯(cuò)誤;D.氫氣燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量,而題中水為氣態(tài),錯(cuò)誤。12.【答案】A【解析】A.甲、乙兩支試管溶液濃度不同,根據(jù)沉淀出現(xiàn)的快慢,可以得出結(jié)論:反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快,正確;B.溶液和溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:,加入少量固體,不會增加生成物濃度,上述平衡不移動,溶液紅色不變,B錯(cuò)誤；C.向盛有溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液,溶液中過量,加入必然會生成黑色的沉淀,實(shí)驗(yàn)過程不涉及沉淀的轉(zhuǎn)化,所以無法比較和的大小,錯(cuò)誤;D.由于容積不變,向其中通入氬氣,反應(yīng)物和生成物濃度都不變,平衡不移動,D錯(cuò)誤。13.【答案】D【解析】A.與溫度有關(guān),若不知溫度,無法利用判斷溶液的酸堿性,錯(cuò)誤;B.要推斷水和硫化氫的沸點(diǎn)高低,需要比較兩者的分子間作用力大小,B錯(cuò)誤;C.甲烷和四氯化碳分子均為正四面體性,為非極性分子,錯(cuò)誤;D.利用不同溫度時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)據(jù),可推知溫度對化學(xué)平衡的影響,進(jìn)而推測該可逆反應(yīng)的熱效應(yīng),D正確。14.【答案】C【解析】由電池反應(yīng)式可知,放電時(shí)極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為極為正極,電極反應(yīng)式;充電時(shí)極為陰極,電極反應(yīng)式為為陽極,電極反應(yīng)式。A.充電時(shí),為陽極,與電源正極相連,正確;B.放電時(shí),由負(fù)極移向正極,正確;C.放電時(shí),電池負(fù)極反應(yīng)式為錯(cuò)誤;D.鋰能夠跟水反應(yīng),水溶液不能作為該電池的電解質(zhì),D正確。15.【答案】D【解析】A.向0.1mol·L°氨水中加入少量水,c(OH)?、c(NH?·H?O)和c(NH?)?濃度均減小,溶液中,因?yàn)椴蛔?所以比值增大,錯(cuò)誤;B.氨水與反應(yīng)恰好生成時(shí),溶液中銨根離子濃度最大,其次是亞硫酸根,銨根離子和亞硫酸根離子均水解,水解平衡常數(shù)分別為:和,故,水溶液顯堿性,B錯(cuò)誤;C.恰好生成時(shí),根據(jù)電荷守恒:和物料守恒:可得,由于此時(shí)與不相等,錯(cuò)誤;D.反應(yīng)平衡常數(shù),解得正確。16.【答案】(14分,除標(biāo)注外,每空2分)(1)草酸濃度(2)(3)反應(yīng)產(chǎn)生了,它對與的反應(yīng)具有催化作用(4)酸式(1分)(5)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色(淺紅色),且半分鐘內(nèi)不變色(6)10.00(1分)2(7)A【解析】(1)酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的離子方程式為個(gè);(2)該實(shí)驗(yàn)通過改變草酸濃度,探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)由圖示機(jī)理可知,對與的反應(yīng)具有催化作用,反應(yīng)一段時(shí)間后溶液褪色速率突然加快的因?yàn)槭欠磻?yīng)產(chǎn)生了,具有催化作用。(4)溶液具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕橡膠,應(yīng)盛放在酸式滴定管中。(5)利用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸,滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是:加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色(淺紅色),且半分鐘內(nèi)不變色。(6)根據(jù)滴定開始和結(jié)束時(shí)的液面可知,加入的酸性標(biāo)準(zhǔn)液的體積為；個(gè)可知,草酸的物質(zhì)的量是的質(zhì)量為,所以草酸晶體中水的物質(zhì)的量為:,其物質(zhì)的量為,則,故答案為2。(7)A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,測得草酸的量偏高,求得的數(shù)值偏小,正確；B.開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小,測得草酸的量偏低,求得的數(shù)值偏大,錯(cuò)誤;C.滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡,標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小,測得草酸的量偏低,求得的數(shù)值偏大,C錯(cuò)誤；D.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,無影響,D錯(cuò)誤。17.【答案】(13分,除標(biāo)注外,每空2分)(1)+3(1分)s(1分)(2)磷酸和次磷酸均能與水形成氫鍵,但由于磷酸與水形成的氫鍵更多,因此溶解度更大(3)(5)(6)Fe恰好完全沉淀時(shí),結(jié)合磷酸鐵的可得,此時(shí)磷酸鎂的濃度積,則不會生成磷酸鎂沉淀。(3分)【解析】(1)因?yàn)榈碾娯?fù)性大于但小于,根據(jù)亞磷酸結(jié)構(gòu)可知,磷的化合價(jià)為+3價(jià)；根據(jù)次磷酸的結(jié)構(gòu)可知,與相連共價(jià)鍵中有一個(gè)原子與之形成雙鍵,有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵,剩余的、均與以單鍵連接,即均為鍵,因此的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為:,則的雜化方式為。(2)磷酸在水中的溶解度大于次磷酸是因?yàn)榱姿岷痛瘟姿峋芘c水形成氫鍵,但由于磷酸與水形成的氫鍵更多,因此溶解度更大。(3)亞磷酸()是二元弱酸,1mol需要恰好完全反應(yīng),故與過量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)A.溶液與鋅反應(yīng)放出氫氣,只能說明溶液顯酸性,無法證明是弱酸,錯(cuò)誤;溶液可以使紫色石蕊溶液變紅,只能說明溶液顯酸性,無法證明是弱酸,B錯(cuò)誤；C.常溫時(shí)溶液的大于1,說明未完成電離,可以說明是弱酸,正確;D.用溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗,只能說明溶液中離子濃度小,因?yàn)椴恢廊芤旱臐舛?所以無法判斷是弱酸,正確。(5)溶液中,水解方程式:,電離方程式:,說明水解程度大于其電離程度,因而,又因?yàn)樗饣螂婋x是微弱的,的濃度最大,所以。(6)Fe恰好完全沉淀時(shí),結(jié)合磷酸鐵的可得則磷酸鎂的濃度積,則不會生成磷酸鎂沉淀。18.【答案】(14分,每空2分)(1)第四周期第IIIA族(2)bc(3)和(4)避免過氧化氫分解,保證堿浸速率(低于40℃,反應(yīng)速率慢,高于70℃過氧化氫會分解)(5)或(6)【解析】(1)Ga在元素周期表中的位置為第四周期第IIIA族(2)As與Ga同周期,電子層數(shù)相同,但是As最外層電子數(shù)比多Ga,所以半徑更小,a、;和同主族,電子層比多,非金屬性更弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性小于,正確；Ga和As同周期,Ga電子層比As少,最高正化合價(jià)更低,c正確,Ga和As同周期,電負(fù)性Ga小于As,d錯(cuò)誤。(3)堿浸時(shí),NaOH能夠與砷化鎵廢料中的GaAs和反應(yīng),但是不與和反應(yīng),