中考化學(xué)真題按知識(shí)點(diǎn)分類(lèi)匯編實(shí)驗(yàn)探究題

2014年中考化學(xué)真題按知識(shí)點(diǎn)分類(lèi)匯編：實(shí)驗(yàn)探究題專(zhuān)

題

1.(2014廣州)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用混合兩種固體藥品的辦法自制

“鉀，氮復(fù)合肥料”，使用到的藥品有KCLK2SO4,NH4HCO3,

NH4cL同學(xué)們制得了成分不同的“鉀，氮復(fù)合肥料”，從中抽取一

份作為樣品探究其成分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

限選試劑：稀HC1,稀H2so〃BaCL溶液，AgNO?溶液，蒸鏘水

(1)提出合理假設(shè).所抽樣品的成分有4種可能：

假設(shè)1:KC1與NH4HCO3;假設(shè)2:KC1與NHQ;

假設(shè)3:K2s(%與NH4HCO3;假設(shè)4：.

(2)形成設(shè)計(jì)思路.

①甲同學(xué)先提出先用AgNO3溶液確定是否含有KC1,你是否同意并

說(shuō)出理由：

②乙同學(xué)提出先確定是否含有NH4HCO3,則可以選擇的試劑是.

(3)完成實(shí)驗(yàn)方案.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)操作，與表中結(jié)論相符的預(yù)期現(xiàn)象.

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

步驟1：假設(shè)2成立

步驟2：

(1)K2s。4與NH4cL

(2)①不同意，因?yàn)槁然F與硝酸銀反應(yīng)也能夠生成白色沉淀氯化

銀.

②稀鹽酸或稀硫酸.

(3)不產(chǎn)生氣泡；不產(chǎn)生白色沉淀.

6.(2014福州)為探究氣體X的組成，某興趣小組進(jìn)行圖12所示

實(shí)驗(yàn)(固定裝置未畫(huà)出)。

【資料在線】

(1)加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水與氮?dú)狻?/p>

(2)堿石灰為固體氫氧化鈉與氯化鈣的混合物，不與氣體X反

應(yīng)。無(wú)水氯化鈣可吸收氣體X。

(3)本實(shí)驗(yàn)條件下，氮?dú)饷芏葹?.15g-L-1,裝置內(nèi)空氣中的

水與二氧化碳對(duì)相關(guān)數(shù)據(jù)測(cè)定的影響

可忽略不計(jì)。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

(1)連接儀器，并檢查裝置氣密性。

(2)取一定量氧化銅，準(zhǔn)確稱(chēng)得其質(zhì)量為2.40g。

(3)按圖12所示裝入藥品，測(cè)量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)I(見(jiàn)表1)o

(4)連接A、B、C裝置，將氣體X緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間后，連接

上D裝置，讀數(shù)后開(kāi)始加熱。當(dāng)A裝置中氧化銅反應(yīng)完全,

停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻，再次測(cè)量并記

錄相關(guān)數(shù)據(jù)n(見(jiàn)表1)。

【實(shí)驗(yàn)裝置】

表1

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)觀察到，說(shuō)明氧化銅已反應(yīng)完全，停止加

熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是。

(3)分析實(shí)驗(yàn)測(cè)量的數(shù)據(jù)，生成水的質(zhì)量為g,氧化銅中氧元

素的質(zhì)量為g。由此推知，氣體X中一定(填“有”或“沒(méi)有”)氧

元素。

(4)通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出氣體X的化學(xué)式。

8.(2014廣東省)(8分)Na2sO’是制造紙張、藥品、染料稀釋

劑等的重要原料。某Na2SC)4樣品中含有少量CaCh與MgCh,實(shí)

驗(yàn)室提純Na2SO4的流程如題21—1圖所示。

題21-1圖

(1)加入NaOH溶液可除去的陽(yáng)離子是(填離子符號(hào))，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：若添加的NaOH溶液與Na2c。3溶液過(guò)量，可加入

適量

.(填名稱(chēng))除去。

⑵操作a的名稱(chēng)是，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、o

(3)溶液M中的溶質(zhì)是Na2sO’與雜質(zhì)NaCl,觀察題21—2圖的溶

解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過(guò)濾。

降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是℃以下，因?yàn)镹a2so4的溶解度。

2+

(1)Mg;2NaOH+MgC12=Mg(OH)2；+2NaCl;稀硫酸；

(2)漏斗(或鐵架臺(tái))；

(3)30;在30℃以下比氯化鈉小(或30℃以下硫酸鈉的溶解度受

溫度影響比氯化鈉大).

9.(2014龍巖)小李在化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考查中，完成“用稀鹽酸鑒

別氫氧化鈉溶液與碳酸鈉溶液，并測(cè)碳酸鈉溶液的pH”實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)一】小李取待測(cè)液甲、乙分別放置在試管①與②，再往兩支試

管中

滴入稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。根據(jù)現(xiàn)象推知，乙為碳

酸鈉溶液。

(1)實(shí)驗(yàn)中，小李應(yīng)觀察到試管②的現(xiàn)象是

該試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)教師指出：除鹽酸外，還可使用其它試劑鑒別氫氧化鈉與碳酸

鈉溶液。請(qǐng)你選擇一種不唇干酸的試劑，并將鑒別實(shí)驗(yàn)中的預(yù)期現(xiàn)象

以與化學(xué)方程式填入下表。

選擇的試

預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

劑

一支試管無(wú)明顯現(xiàn)象；

另一支試管

——

【實(shí)驗(yàn)二】小李用玻璃棒蘸取“實(shí)驗(yàn)一”后試管②中的溶液沾在

pH試紙上，觀察試紙顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH。

小李的記錄如下：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

溶液沾在試紙上時(shí)，試紙緩慢與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，Na2c。3溶

地變色液pH=3

(3)小李因操作錯(cuò)誤，得出“Na2c。3溶液pH=3”的錯(cuò)誤結(jié)論。

指出小李操作錯(cuò)誤之處。

答:

(4)指出小李記錄的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中不科學(xué)的地方。

答：

(1)有氣泡冒出Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

(2)

選擇的試預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

劑

產(chǎn)生白色沉淀

Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH

溶液(出現(xiàn)白色渾

濁)

(3)小李所取溶液為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后的溶液

(4)試紙立即變色而非緩慢地變色

10.(2014廈門(mén))氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀與硫酸鉀兩種

雜質(zhì)，為了獲得純凈的氯化鉀，將樣品溶解，按如圖所示步驟進(jìn)行提

純.已知試劑1為氯化鉀溶液，B、C為固體難溶物，每步驟加稍過(guò)

量的試劑.

(1)固體難溶物B含有碳酸鋼與；

(2)檢驗(yàn)步驟①已除去雜質(zhì)的方法(操作、現(xiàn)象、結(jié)論)是

(3)試劑n中溶質(zhì)的化學(xué)式：，試劑in的名稱(chēng)是；

(4)由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱(chēng)是.

(1)硫酸鋼；

(2)取少量A溶液滴加氯化鋼溶液，如果沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀生成，

說(shuō)明硫酸鉀與碳酸鉀已經(jīng)除去；

(3)K2co3；鹽酸；

(4)蒸發(fā)結(jié)晶.

11.(2014廈門(mén))已知木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)：

C+2CUO2CU+CO2f.化學(xué)興趣小組對(duì)該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物(假設(shè)反應(yīng)物已

完全反應(yīng))作如下探究：

探究一：檢驗(yàn)產(chǎn)物的成份

【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體.暗紅

色固體是什么？

【查閱資料】氧化亞銅(Cu2O)為紅色固體；

CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O.

【猜想與假設(shè)】暗紅色固體除銅外還可能含有CgO.

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到現(xiàn)象：，

說(shuō)明暗紅色固體含有Cu2O.

探究二：測(cè)定產(chǎn)物中C*o的含量

原理：CU2O+H2=4=2CU+H2O,稱(chēng)取一定質(zhì)量的固體樣品，用如

圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣與氫氧化鈉的混合

物)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置d的質(zhì)量達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

(1)裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是；

(2)若不加裝置e,實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏高，原因是；

(3)點(diǎn)燃酒精燈前涉與的部分操作如下，正確的順序是

①打開(kāi)K2,關(guān)閉Ki②檢查裝置的氣密性

③連接儀器④關(guān)閉K2,打開(kāi)Ki,通氫氣一段時(shí)間

(4)還可通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置(填"a”、"b”或"c”)的質(zhì)

量達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

探究一：

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】固體部分溶解，溶液變成藍(lán)色.

探究二：

(1)鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫能被堿石灰吸收，影響測(cè)定結(jié)果.

(2)d中的堿石灰能夠吸收空氣中的水與二氧化碳.

(3)③②④①.

(4)c.

12.(2014漳州)某氯化鈉樣品中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等

雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下過(guò)程除去雜質(zhì)：

步驟I:加足量的水溶解.

步驟U：依次加入過(guò)量的氯化鋼溶液、過(guò)量的氫氧化鈉溶液、過(guò)量的

X溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾.

步驟m：加入足量的稀鹽酸.

根據(jù)上述過(guò)程回答下列問(wèn)題：

(1)步驟I需要用到的玻璃儀器是與.

(2)步驟n中加入氯化鋼溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；物質(zhì)

x是溶液.

(3)步驟n得到的固體中主要含有的物質(zhì)是.

步驟n中可以用過(guò)量的溶液(填一種物質(zhì))代替氯化鋼與氫氧化鈉兩

種溶液，也可以達(dá)到相同實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

(4)步驟m加入足量稀鹽酸的目的是；步驟w的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是.

(1)燒杯與玻璃棒；(2)Na2SO4+BaCl2=BaSO41+2NaCl;

碳酸鈉；(3)硫酸鋼、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋼；氫氧化鋼；(4)

除去過(guò)量的氫氧化鈉與碳酸鈉；蒸發(fā).

13.(2014漳州)下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)氫氧化鈉部分性

質(zhì)的探究過(guò)程：

女工^NX：：卜》＜或卜入”出樂(lè)a

*0②③若L限3]

(1)用手觸摸②的燒杯外壁，感覺(jué)發(fā)燙，這是由于氫氧化鈉固體溶

于水時(shí)會(huì)(填“吸熱”或“放熱”)，該溶液呈色；③中的溶液顯色.\

(2)從③到④溶液的顏色變化不明顯，說(shuō)明④中的溶液呈性(填

“酸”或“堿”).

(3)c溶液與a溶液對(duì)比，c溶液顏色更淺.

【提出問(wèn)題】

為什么繼續(xù)通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w溶液顏色會(huì)更淺？

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

甲取少量C溶液滴入稀鹽有氣泡產(chǎn)溶液中含較多的CO32-或

酸生HCO3-

乙另取少量C溶液滴入硝無(wú)明顯現(xiàn)溶液中沒(méi)有大量的離子

酸鈣溶液象

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

根據(jù)甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，寫(xiě)出甲實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式:.

【實(shí)驗(yàn)反思】

同種反應(yīng)物在不同的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，可能得到不同的產(chǎn)

物.如：碳在氧氣中燃燒可以生成或.

(1)放熱；無(wú)；紅；

(2)堿性;

(3)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】碳酸根；

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

【實(shí)驗(yàn)反思】二氧化碳；一氧化碳；

15.（2014佛山）在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，第一組學(xué)生

進(jìn)行BaCb與Na2c。3溶液的反應(yīng)，第二組學(xué)生進(jìn)行BaC%與Na2sCU

溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個(gè)廢液缸中。濁

液中白色沉淀物質(zhì)是

與。

化學(xué)興趣小組對(duì)濁液進(jìn)行過(guò)濾，探究濾液的成分。

【提出問(wèn)題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？

【提出猜想】猜想①：；猜想②：Na2so心

猜想③：Na2co3；猜想④：Na2co3、

Na2so4

【實(shí)驗(yàn)探究】

若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想成立；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生,

則猜想可能成立；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶

解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想成立，若沉淀全部不溶解，則猜想成立。X

BaSO4BaCO3【提出猜想】BaCl2

【實(shí)驗(yàn)探究】①③④④②

16.（2014揭陽(yáng)）如圖是模擬海水制鹽的流程

（1）操作a的名稱(chēng)是所需要的玻璃儀器有_

（只寫(xiě)其中一種玻璃儀器）.

(2)為了證明第①步所加的Ca(OH)2溶液已過(guò)量，某同學(xué)取少

量①反應(yīng)后的上層清液，向其中繼續(xù)加入Ca(OH)2溶液，若—

一(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則證明Ca(OH)2溶液已過(guò)量.

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，興趣小組對(duì)濾液進(jìn)行探究

【提出問(wèn)題】濾液中除了含有水與氯化鈉外，還含有哪些溶質(zhì)？

【提出猜想】根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③的操作后，作出如下猜想

猜想一：由于在②中加入了過(guò)量的碳酸鈉溶液，所以濾液中除了含有

水與氯化鈉外，還僅含過(guò)量的——?

猜想二：由于在①加入了過(guò)量的氫氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)生成了氫氧化鎂

與氯化鈣，所以濾液中除了含有水與氯化鈉外，只含有反應(yīng)生成的氯

化鈣.

猜想三：由于②所加的過(guò)量碳酸鈉在①之后，所加的碳酸鈉把①中反

應(yīng)生成的氯化鈣與過(guò)量的氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水

與氯化鈉外，還含有與

【驗(yàn)證猜想】

步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷

1取少量濾液于試管中，加入濾液中還含有..

過(guò)量的氯化鈣溶液，振蕩，溶質(zhì)

靜置

2取步驟1反應(yīng)后的混合液過(guò)——濾液中還含有氫氧化鈉

濾后，取濾液少量于試管中

加入

——（填指示劑）

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】經(jīng)過(guò)興趣小組的實(shí)驗(yàn)分析，推出猜想三是正確的.

【反思與拓展】為了使制得的精鹽水只含有水與氯化鈉，步驟④的作

用是除去雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_

—.如果要將精鹽水繼續(xù)提純成NaCl晶體，應(yīng)進(jìn)行_

一操作.

（1）過(guò)濾；漏斗（或玻璃棒或燒杯）（2）無(wú)白色沉淀產(chǎn)生

（3）【提出猜想】猜想一：碳酸鈉；猜想三：氫氧化鈉；碳酸鈉

【驗(yàn)證猜想】

步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷

1產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈉

2無(wú)色酚配試液溶液變紅色

【反思與拓展】NaOH+HCl=NaCl+H2O或

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f;蒸發(fā)結(jié)晶

17.（2014梅州）糕點(diǎn)疏松劑的主要成分中還有碳酸氫鈉，某化學(xué)

興趣小組對(duì)碳酸氫鈉的化學(xué)幸會(huì)進(jìn)行探究。

【探究實(shí)驗(yàn)一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用PH試紙測(cè)得碳酸氫鈉

溶液的ph約為10。山此得出的結(jié)論是碳

酸氫鈉溶液呈。

【探究實(shí)驗(yàn)二】碳酸氫鈉能否與酸反應(yīng)：取少量固體放入試管中，

滴加足量的稀鹽酸，現(xiàn)象為。結(jié)論：碳酸氫

鈉能與酸反應(yīng)。

【探究實(shí)驗(yàn)三】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在

銅片上加熱，如圖所示。

（1）加入一段時(shí)間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠。

（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，加入適量的澄清石灰水，

震蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁。

（3）通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)來(lái)確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分。限選試

劑與儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚醐溶液、蒸

像水、試管、膠頭滴管

序?qū)嶒?yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

號(hào)

取少量加熱后的固體產(chǎn)物放

①產(chǎn)生白色沉產(chǎn)物含NaCO

入試管A中，加入適量蒸儲(chǔ)23

淀

水，充分振蕩溶解，滴加足

量_________,振蕩，靜置。

②取操作①后的上層清液于試

產(chǎn)物不含

管B中，滴加________o—

NaOH

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式。

堿性；產(chǎn)生大量氣泡；氯化鈣；酚肽溶液；溶液不變色；

2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H2O.

19.（2014玉林）某興趣小組的同學(xué)對(duì)一包在空氣中敞口放置了一

段時(shí)間的堿石灰產(chǎn)生了好奇，于是他們對(duì)這包堿石灰的成分展開(kāi)了探

究。

【提出問(wèn)題】他們要探究的問(wèn)題是。

【查閱資料】①堿石灰是由CaO與NaOH固體混合而成，通常用

于吸收二氧化碳與干燥氣體。②熟石灰固體溶解度小，溶于水放出的

熱量少，可以忽略不計(jì)。

【提出猜想】該堿石灰的主要成分可能含有CaO>NaOH>Ca（OH）2>

CaCC）3與。

【實(shí)驗(yàn)探究】小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證，過(guò)程如下：

①小明取部分該堿石灰樣品于試管中，加少量水后無(wú)放熱現(xiàn)象，說(shuō)明

這包堿石灰樣品中不含。繼續(xù)加足量水，振蕩，靜置后有白色沉淀，

小明認(rèn)為堿石灰樣品中一定含有CaCO3,小美認(rèn)為他的結(jié)論不準(zhǔn)確,

原因是。（用化學(xué)方程式表示）

②從小明的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過(guò)量

BaCh溶液，有白色沉淀生成。

③把過(guò)程②所得物質(zhì)過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酥溶液,溶液變紅色。

【解釋與結(jié)論】根據(jù)以上探究：

①你認(rèn)為該包堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是，可能含有的物質(zhì)是。

②實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程③所得溶液中除酚酥外還含有的溶質(zhì)是。

【遷移應(yīng)用】下列氣體①氫氣②氧氣③一氧化碳④氯化氫⑤二

氧化硫⑥氨氣，不能用堿石灰干燥的是（填字母序號(hào)）。

A.①②③B.④⑤⑥C.④⑤D.⑤⑥

【提出問(wèn)題】這包久置的堿石灰樣品的成分是什么？

【提出猜想】Na2c。3

【實(shí)驗(yàn)探究】①CaO、NaOHCa(OH)2+

Na2CO3=2NaOH+CaCO33

【解釋與結(jié)論】①Na2c。3、Ca(OH)2;CaCO3②NaCl、

NaOH>BaCl2

【遷移應(yīng)用】C

22.(2014銅仁)小紅同學(xué)想探究實(shí)驗(yàn)室中碳酸鈣與鹽酸制取二氧

化碳后廢液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)你一同參與探究并回答橫線上的①：⑦

七個(gè)問(wèn)題。

【提出問(wèn)題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？

【作出猜想】小紅認(rèn)為廢液中溶質(zhì)只有CaCb。

你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是①(填化學(xué)式)。

【查閱資料】CaCb溶液呈中性。

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】

(1)請(qǐng)你寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式②。

(2)分別取少量該廢液與CaCh溶液加入到兩支試管中，并向

其中分別滴入無(wú)色酚獻(xiàn)試液做對(duì)比試驗(yàn)，結(jié)果兩支試管中溶液均無(wú)

色，于是小紅認(rèn)為自己的猜想是正確的。

(3)你認(rèn)為小紅的實(shí)驗(yàn)③(填“能”或“不能”)證明她的猜

想，理由是④。

(4)如果要證明你的猜想是正確的，你選擇⑤(填字母：A、

石蕊試液B、氫氧化鈉溶液C、稀鹽酸）來(lái)代替酚酬試液，理由

是⑥。

（5）若實(shí)驗(yàn)證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過(guò)量的⑦,

反應(yīng)完成后過(guò)濾就可得到只含CaCh一種溶質(zhì)的溶液。

①HC1②CaCC>3+2HC1==CaCl2+H2O+C02t

③不能④酚酸試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性液才顯紅色

（合理的可酌情給分）

⑤A⑥石蕊試液遇酸性液顯紅色

（或碳酸鈣）

?CaCO3

24.（2014河北）某興趣小組對(duì)“蠟燭燃燒的產(chǎn)物”進(jìn)行探究.

【查閱資料】蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟由碳、氫兩種元素組成.

【作出猜想】蠟燭燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳與水.

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

（1）用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上，觀察到，證明有水生成.

（2）用涂有飽與石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上，石灰水變渾濁，

證明有二氧化碳生成.二氧化碳與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

小明提出質(zhì)疑：石灰水變渾濁不一定是生成了碳酸鈣，還可能是飽與

石灰水受熱后，析出了氫氧化鈣.2-1-c-n-j-y

同學(xué)們又用圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，1分鐘后，提起錐形瓶，翻轉(zhuǎn)

后注入20mL飽與石灰水，加塞、振蕩，觀察到石灰水變渾濁，確

定有二氧化碳生成.

實(shí)驗(yàn)中小明觀察到一個(gè)意外現(xiàn)象：錐形瓶?jī)?nèi)壁上有少量黑色物質(zhì).

【交流討論】經(jīng)分析，同學(xué)們一致認(rèn)為黑色物質(zhì)是石蠟不充分燃燒生

成的.由此他們猜想還可能生成一氧化碳.

為驗(yàn)證一氧化碳，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn).

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

(1)實(shí)驗(yàn)前，先在玻璃管的中部放入一團(tuán)棉花，其目的是.

(2)將a端插入蠟燭的焰心.

(3)用酒精燈加熱b端的糊狀物，一段時(shí)間后，觀察到黑色物質(zhì)變

成紅色，證明蠟燭不充分燃燒有一氧化碳生成.

(4)為防止玻璃管中的紅色物質(zhì)又被氧化變成黑色，接下來(lái)的操作

是：.

【拓展應(yīng)用】含碳燃料不充分燃燒會(huì)生成一氧化碳等物質(zhì)，浪費(fèi)資源,

且污染空氣.為使其充分燃燒，應(yīng)采取的措施是(答一條即可).

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：(1)燒杯內(nèi)壁有水霧；(2)Ca(OH)

2+CO2=CaCO3；+H2O;溶解度變??；

【交流討論】炭黑；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(1)阻擋生成的炭黑，防止生成的

炭黑與氧化銅反應(yīng)；

(4)先撤酒精燈，稍后撤蠟燭；【拓展應(yīng)用】增大氧氣的濃度.

25.(2014河南)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式.

(1)下列實(shí)驗(yàn)儀器中不能用于加熱的是(填字母代號(hào)).

a.燒杯b.量筒c.試管d.蒸發(fā)皿

(2)某化學(xué)小組選用以下裝置與藥品進(jìn)行探究實(shí)

①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

②若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這

是為什么？

③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO?,所選用裝置的導(dǎo)管接口從

左到右的正確連接順序?yàn)椋篴接、接、接.

(3)為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中完成了以

下實(shí)

加適量的金屬銀

儂經(jīng)Y

一定量含硝酸鋅Ii/ii

加過(guò)陸的X操作?L4溶液乙

和硝酸銀的廢水加適量的硝酸饅

操作1T溶液甲｝"I-

操作-------

~T硝酸鋅固體

驗(yàn).

①x為；乙與硝酸鋼反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

②操作I與操作n中都要用到一種玻璃儀器.該儀器在操作n中的作

用是什么？

(4)某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來(lái)制取所需產(chǎn)品.現(xiàn)有廢硫

酸4.9t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%),與足量廢鐵屑反應(yīng)來(lái)制取硫

酸亞鐵，同時(shí)將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱(Hz+CuO

=CU+H2O),請(qǐng)計(jì)算理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量.

(1)b;

(2)(DCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O;②濃鹽酸易揮發(fā)，使

CO2中混有HC1,不能生成CaCO3沉淀；③g;f;e;d;h;

(3)①鋅(或Zn);ZnSO4+Ba(NO3)2=BaSO41+Zn(NO3)

2；

②蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺；

(4)解：設(shè)理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量為x.

因?yàn)椋篎e+H2SO4=FeSO4+H2tH2+CuO^^Cu+H2O

可得關(guān)系式：H2sO,?H2?Cu

9864

4.9tX20%x

x=0.64t

答：理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量為0.64t.

27.(2014齊齊哈爾)研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶久置的

NaOH固體是否變質(zhì).

【提出問(wèn)題】NaOH固體是否變質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】猜想1：沒(méi)變質(zhì)，全部是NaOH;

猜想2：全變質(zhì)，全部是Na2c。3

猜想3：部分變質(zhì)，既含有NaOH,又含有Na2co3；

【設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你與他們一起完成，并回答所給問(wèn)題.

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①稱(chēng)取上述固體樣品8g溶---------說(shuō)明久置固體中，一定含

于水配成溶液，向

100mL有Na2CO3

溶液中滴加過(guò)量的氯化鈣

溶液充分反應(yīng)后，靜置.

②用玻璃棒蘸取少量①中的pH=10說(shuō)明固體中，還一定含有

上層清液滴在pH試紙上，(填化學(xué)

與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，測(cè)出式）.

pH

上述步驟①中，滴加過(guò)量氯化鈣溶液的目的是

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明上述猜想中——是正確的.

【拓展】

(1)為測(cè)定出該NaOH固體的變質(zhì)程度,繼續(xù)將上述白色沉淀過(guò)濾、

洗凈、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為2g,則固體樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(假定試劑中無(wú)其它雜質(zhì)).

(2)要除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉，所用的方法(用化學(xué)方程式

表示)——

【反思】通過(guò)探究，實(shí)驗(yàn)室中的氫氧化鈉應(yīng)密封保存.

產(chǎn)生白色沉淀；NaOH;使樣品中的Na2co3完全反應(yīng)；猜想3;

(1)73.5%;(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH.

28.(黑龍江龍東)實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是氧化鈣與固

體氫氧化鈉的混合物，易與空氣中的水蒸氣與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

某同學(xué)對(duì)一瓶久置的堿石灰進(jìn)行了如下探究：

【猜想與假設(shè)】

猜想一：沒(méi)有變質(zhì)，只含有氧化鈣與氫氧化鈉;

猜想二：部分變質(zhì)；

猜想三：完全變質(zhì)，含有與

則氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)如下圖所示：

【解釋與結(jié)論】

由操作②的現(xiàn)象判斷：猜想三_______________（填“成立”或“不

成立”）；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷濾液中含有,由此

判斷猜想一不成立，得出結(jié)論。

【反思與評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)室中堿石灰應(yīng)該保存。

【猜想與假設(shè)】碳酸鈣、碳酸鈉；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;

【解釋與結(jié)論】（1）不成立；Na2co3；【反思與評(píng)價(jià)】密閉.

29.（2014綏化）牙膏摩擦劑的類(lèi)型很多，如CaCCWSiO?或它

們的混合物.某興趣小組對(duì)牙膏摩擦劑的成分進(jìn)行了如下探究.

【提出問(wèn)題1］某品牌牙膏中是否含有CaCO3?

【查閱資料】二氧化硅不與稀鹽酸反應(yīng).

【實(shí)驗(yàn)方案】

①取少量牙膏于試管中，加入適量的稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，將氣體通入

澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明摩擦劑中含有——（填

離子符號(hào)）

②取實(shí)驗(yàn)①中的溶液，加入碳酸鉀溶液，生成白色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出該反

應(yīng)的化學(xué)方程式——.

【提出問(wèn)題2】該牙膏中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【實(shí)驗(yàn)裝置】

【實(shí)驗(yàn)步驟】

(1)按如圖連接好裝置后，發(fā)現(xiàn)一處明顯的錯(cuò)誤，改正為_(kāi)

(2)重新連接好裝置，并—;

(3)在B裝置中加入牙膏樣品8.00g;

(4)—K,(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”),

向牙膏樣品中滴入10%的鹽酸，至B中無(wú)氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止滴加鹽

酸；

(5)——，至C中不再產(chǎn)生沉淀；

(6)將C裝置中的固液混合物過(guò)濾、洗滌、烘干后稱(chēng)量其質(zhì)量.實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖(已知此品牌牙膏中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)，裝置內(nèi)試

劑均足量.)

【實(shí)驗(yàn)分析與數(shù)據(jù)處理】

(1)若沒(méi)有A裝置，則測(cè)定結(jié)果將——.(填“偏大”、

“偏小”或“不變”)

(2)D裝置的作用是—―.

(3)據(jù)上面數(shù)據(jù)，計(jì)算該牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是—

2

【實(shí)驗(yàn)方案】?CO3-;②K2cO3+CaC12=CaCCU+2KCl;

【實(shí)驗(yàn)步驟】（1）C中導(dǎo)管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”；（2）檢查裝置的氣密

性；

（4）關(guān)閉；打開(kāi)；B中不再產(chǎn)生氣泡；（5）關(guān)閉K2,打開(kāi)Ki,緩

緩?fù)ㄈ肟諝猓?/p>

【實(shí)驗(yàn)分析與數(shù)據(jù)處理】（1）偏大；（2）吸收空氣中的二氧化碳干

擾，防止干擾實(shí)驗(yàn)測(cè)定；

（3）25%

30.（2014.隨州）實(shí)驗(yàn)室中的藥品一般要密封保存，否則可能會(huì)

與空氣接觸而變質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室里久置于空氣

中變質(zhì)的過(guò)氧化鈉（NazOJ固體的成分進(jìn)行探究。

［查閱資料］（1）Na?。?的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與水、二氧化碳反應(yīng),

相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

+

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3O2t

（2）CaCL溶液為中性

［猜想］I：固體為Naz。?、NaOH、Na2cO3的混合物

II：固體為NaOH與Na2CO3的混合物

III:固體為NaOH

IV：固體為Na2cO3

［實(shí)驗(yàn)探究］

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取少量固體于試管猜想I不成立

中，加水振蕩，直至

完全溶解

②取少量①的溶液于證明有Na2c。3存在

試管中，滴加CaCh

溶液至過(guò)量

③證明有NaOH存在

綜合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明猜想n是成立的。

［反思評(píng)價(jià)］(1)實(shí)驗(yàn)操作②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)實(shí)驗(yàn)操作②中“滴加CaCk溶液至過(guò)量”的目的是

【答案】【實(shí)驗(yàn)探究］①無(wú)明顯現(xiàn)象(或無(wú)氣泡產(chǎn)生)②產(chǎn)生白色沉淀

③取少量②的溶液于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚歆試液，振蕩酚歆

試液變紅［反思評(píng)價(jià)］(1)Na2CO3+CaC12=CaCO3I+2NaCl(2)

除去溶液中的Na2CO3,防止干擾NaOH的鑒定

32.(2014湖北)小敏與小玉在實(shí)驗(yàn)室用鹽酸與石灰石反應(yīng)，分別

用甲、乙裝置(氣密性均良好)進(jìn)行二氧化碳的制取與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，但

均未發(fā)現(xiàn)澄清石灰水邊渾濁.針對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們提出了自己的想法.

小敏同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)澄清石灰水未變渾濁的原因是.

【提出問(wèn)題】小玉同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)澄清石灰水為什么沒(méi)有變渾濁呢？

【作出猜想】猜想一：澄清石灰水變質(zhì).猜想二：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體除

了有二氧化碳外，還有氯化氫.

【查閱資料】氯化氫氣體溶于水形成鹽酸.

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)將純凈的co?通入到該澄清的石灰水邊渾猜想一不成立

I實(shí)驗(yàn)所用的澄清石灰水中濁

實(shí)驗(yàn)將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入到猜想二成立

n

同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論發(fā)現(xiàn)，用丙裝置(如圖)在A、B中均加入實(shí)驗(yàn)n所

用試劑即可同時(shí)完成上述兩個(gè)猜想的探究，其中B裝置所起的作用

是.

如果看到現(xiàn)象，則兩個(gè)猜想都成立.

【實(shí)驗(yàn)反思】由實(shí)驗(yàn)可知，小玉同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)可能錯(cuò)誤使用了一種藥品,

她使用的藥品是.

(1)產(chǎn)生的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；

(2)【實(shí)驗(yàn)探究】硝酸銀溶液中；有白色沉淀產(chǎn)生；檢驗(yàn)氯化氫氣

體是否除盡；A中有白色沉淀產(chǎn)生，B,C中無(wú)變化的；

(3)濃鹽酸

34.(2014宜昌)物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常遇到的問(wèn)題。

【方法探究】為除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，小明設(shè)計(jì)

了三種方案。

實(shí)驗(yàn)方案

方案口口附

汨A--"扃/!?

A

方案

B

方案

C

上述方案中有兩個(gè)是合理的，寫(xiě)出合理方案中任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)

方程式；

【方法提煉】上述兩種合理方案表達(dá)了物質(zhì)除雜的不同思路：

思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；

思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物

質(zhì)。

【方法運(yùn)用】

運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋼，先加足量的水

溶解，再向溶液中加入適量的溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)，即

得氯化鎂固體。

運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋼、氯化鈉與硫酸

鉀。

步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是；

步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，濾液C中一定含有的陰離子是；

步驟③中乙溶液是（填化學(xué)式）溶液。

［方法探究］CO+CuO=Cu+CO22NaOH+CO2=Na2CO3

+H2O

Na2cO3+2HC1=2NaCl+CO2t+H2O

（任寫(xiě)一個(gè)即可）

【方法運(yùn)用】運(yùn)用思路一：MgSO4（或硫酸鎂）

運(yùn)用思路二：

^W?：BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4；

濾液B：MgCl2>KCKNaCl（或氯化鎂、

奴化鉀、氯化鈉）

步驟②：MgCl2+2NaOH=2NaCl+

Mg(OH)2；

或MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg

(OH)2；等

濾液c：OH-、cr

步驟③：HC1

35.（2014常德）一種名為“污漬爆炸鹽”的洗滌產(chǎn)品能高效去除

衣物上的頑固污漬，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在教師的指

導(dǎo)下對(duì)該產(chǎn)品開(kāi)展了以下探究活動(dòng)。

【查閱資料】

“污漬爆炸鹽”的主要成分是過(guò)碳酸鈉（相對(duì)分子質(zhì)量為122）,它

是一種白色固體粉末，易溶于水且能與水反應(yīng)生成一種碳酸鹽與

一種強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，是當(dāng)前使用最為廣泛的洗滌助劑之一。

【實(shí)驗(yàn)探究一】過(guò)碳酸鈉的化學(xué)組成

為探究過(guò)碳酸鈉的化學(xué)組成，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)按要

求完成表格內(nèi)容:

序?qū)嶒?yàn)現(xiàn)

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)分步結(jié)論（成解釋?zhuān)?/p>

號(hào)象

向盛有過(guò)碳酸

固體溶

①鈉固體的試管中加O

解

入適量水

向序號(hào)①的所有大量

②得溶液中加入適量氣泡產(chǎn)

的二氧化鎰粉末生

序號(hào)②試管中產(chǎn)生

將帶火星的木木條復(fù)的氣體是；過(guò)碳酸鈉溶

③

條置于試管口燃于水能生成

（填化學(xué)式）。

取序號(hào)③試管

產(chǎn)生白

反應(yīng)的化學(xué)方程式。

④中的上層清液加入

色沉淀

氯化鈣溶液

實(shí)過(guò)碳酸鈉的化學(xué)式是；

驗(yàn)過(guò)碳酸鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

小

結(jié)

【實(shí)驗(yàn)探究二】：過(guò)碳酸鈉含量測(cè)定

教師給同學(xué)們一份含碳酸鈉雜質(zhì)的過(guò)碳酸鈉樣品（不含其它

雜質(zhì)），要求設(shè)計(jì)方案測(cè)定該樣品中過(guò)碳酸鈉的含量，同學(xué)們經(jīng)討

論設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。圖中裝置B盛裝氫氧化鈉溶液、

C盛裝澄清石灰水、D盛裝濃硫酸，E、F均裝入干燥的堿石灰(主

要成分：氧化鈣與氫氧化鈉的固體混合物；可吸收二氧化碳與水蒸

(2)依次關(guān)閉質(zhì)塞給、冷、降,打著活塞K2、d<,此時(shí)錐形瓶宓反應(yīng)

生成的氣體是，E中裝入堿石灰的作用是，反應(yīng)完全后關(guān)閉活

塞K,再次打開(kāi)活塞K］通入氮?dú)獾淖饔檬牵?/p>

(3)同學(xué)們根據(jù)E裝置在測(cè)定前后的質(zhì)量差計(jì)算出了樣品中過(guò)碳酸

鈉的含量。裝置F的作用是，如不連接裝置F,測(cè)定的過(guò)碳酸

鈉含量會(huì)(填“偏高”或“偏低”)。

【實(shí)驗(yàn)探究一】①讓過(guò)碳酸鈉溶于水且能與水反應(yīng)；

③氧氣；H2O2?Na2CO3+CaCl2=CaCO3；+2NaCl

小結(jié)Na2co4；Na2cO/i+HzO^Na2cO3+H2O2；

【實(shí)驗(yàn)探究二】(1)吸收反應(yīng)前錐形瓶中的二氧化碳；

(2)二氧化碳與氧氣；吸收生成的二氧化碳；將裝置中的氣體排出，

被E裝置完全吸收；

(3)防止空氣中的二氧化碳與水蒸氣進(jìn)入E裝置，影響測(cè)定結(jié)果的

準(zhǔn)確性；偏高.

2014年中考化學(xué)試題匯編實(shí)驗(yàn)探究題二

1.(2014郴州)袋裝食品中常用一種“雙吸劑”保持，主要成分是

鐵粉與生石灰，同學(xué)們對(duì)一久置的雙吸劑固體樣品很好奇，設(shè)計(jì)了如

下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究.

【提出問(wèn)題】久置“雙吸劑”的成分是什么？

【做出猜想】久置“雙吸劑”中可能有Fe、Fe2O3>CaO、Ca(OH)

2與CaCC)3

【實(shí)驗(yàn)探究1】

取固體樣品研磨，用磁鐵吸弓I,磁鐵上沾有黑色粉末，說(shuō)明“雙吸劑”

中一定有.再用磁鐵反復(fù)吸引后，殘留固體用于后續(xù)探究活動(dòng).

【實(shí)驗(yàn)探究2】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量探究實(shí)驗(yàn)1的殘留固體放入試試管外壁不發(fā)固體中一定沒(méi)

管中，加入蒸儲(chǔ)水燙有

【實(shí)驗(yàn)探究3】

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

步驟②產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明久置的“雙吸劑”中含有，其反應(yīng)的化學(xué)

方程式：.

步驟③有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，說(shuō)明久置的“雙吸劑”中含有與.

【實(shí)驗(yàn)探究1】Fe;【實(shí)驗(yàn)探究2】CaO;

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Ca(OH)2;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH;

Fe2O3;CaCO3.

2.(2014邵陽(yáng))某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在整理化學(xué)藥品柜時(shí)，發(fā)現(xiàn)

一瓶標(biāo)簽受損的無(wú)色液體，如圖所示.教師告訴大家，該瓶液體是下

列5種液體中的某一種:

稀H2so八H2O>NaNC)3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液.

(1)根據(jù)以上信息判斷，該無(wú)色液體一定不是CuSO4溶液與

HgQ.

(2)為確定該液體的成分，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起

參與同學(xué)們的探究活動(dòng).

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取該液體適量于試管中，向其溶液顏色無(wú)變化該液體不是一NaOH溶

中滴加無(wú)色酚酗溶液

②另取該液體適量于試管中，向有氣泡產(chǎn)生該液體是稀H2so4,不

其中加入鋅粒是NaNCb溶液

【反思交流】

(3)實(shí)驗(yàn)操作②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Zn+H2sO4=ZnSO土+H?f

(4)為防止標(biāo)簽受損，拿細(xì)口瓶?jī)A倒液體時(shí)，細(xì)口瓶帖標(biāo)簽的一面

要向著手心.

NaOH溶液；有氣泡產(chǎn)生；

(3)鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅與氫氣，故反應(yīng)的方程式為:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t;

(4)為防止標(biāo)簽受損，拿細(xì)口瓶?jī)A倒液體時(shí)，細(xì)口瓶帖標(biāo)簽的一面

要向著手心；故填：向著手心.

3.(2014湘潭)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鋼溶液與鹽酸進(jìn)行酸堿

中與反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鋼溶液加入一定量稀鹽酸后，

發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑.因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶

液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究.

I.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分.

【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想一：BaCl2>Ba(OH)2與HC1;猜想二：BaCl2

與Ba(OH)2;

猜想三：①一—；猜想四：BaCl2

與HC1.

根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，②——一定不成立

【查閱資料】氯化鋼溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚猷溶液，振蕩

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：③一―

結(jié)論：猜想二不成立

實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液

至過(guò)量

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：④——

結(jié)論：猜想三不成立，猜想四成立

反思與拓展】

(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮

⑨—?

(2)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是⑥

(寫(xiě)一條即可).要處理燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有

應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的⑦

BaCl2,

n.取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.25%

的碳酸鈉溶液.測(cè)得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所

示

(1)通過(guò)如圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到⑧———N時(shí).

溶液中鹽酸恰好處理完.

(2)請(qǐng)計(jì)算原燒杯溶液中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(要有必要的解題過(guò)程)

①BaCb②猜想一

③溶液無(wú)明顯變化(或溶液不變紅色)④先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀

⑤反應(yīng)物的用量⑥腐蝕鐵質(zhì)下水管(或污染水源)

⑦Bag

n(1)由圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到2g時(shí)，溶液中鹽酸恰好

處理完，溶液呈中性.

(2)解設(shè)原燒杯溶液中BaCh的質(zhì)量為x

BaCl2+Na2CO3=BaCO3I+2NaCl

(1分)

208106

x(6g-2g)X13.25%=0.53g(1分)

x=1.04g（1分）

原燒杯溶液中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與簪X100%

10g

=10.4%（1分）

答：原燒杯溶液中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.4%.

故答案為：n（1）2（2）10.4%

5.（2014永州）如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行CO?與NaOH溶液

反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)裝置.

【查閱資料】水的沸點(diǎn)與氣體壓強(qiáng)有關(guān)，氣體壓強(qiáng)小，沸點(diǎn)低；氣體

壓強(qiáng)大，沸點(diǎn)高.

【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟①：如圖所示，錐形瓶A盛滿(mǎn)CO2氣體，錐形瓶B盛有96%

以上但未沸騰的熱水，燒杯中加入同樣溫度的熱水（起保持錐形瓶B

中水溫恒定的作用）.

步驟②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL濃

NaOH溶液.

步驟③：將注射器中20mL水注入錐形瓶A中，振蕩后觀察，錐形

瓶E中的熱水沒(méi)有沸騰.

步驟④：取下盛水的注射器，再將盛20mL濃NaOH溶液的注射器

迅速連接到錐形瓶A上，注入該溶液并振蕩，觀察到明顯的現(xiàn)象.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，依上圖連接好裝置（錐形瓶A、B與燒杯均未盛

裝物質(zhì)），將一支空注射器連接到錐形瓶A上，并將其活塞緩慢向上

拉，幾秒鐘后松手，觀察活塞是否復(fù)位，這個(gè)操作的目的是.

（2）錐形瓶A中CO?與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

（3）步驟④錐形瓶B中產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象是；產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的原因

是.

（1）檢查裝置氣密性；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;（3）

水沸騰；B中氣壓減小，水的沸點(diǎn)降低；

6.（2014張家界）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理學(xué)校實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)

現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽中化學(xué)式已破損（如圖所示）但未變質(zhì)的無(wú)色溶液，他

們對(duì)這瓶無(wú)色溶液產(chǎn)生了興趣.經(jīng)過(guò)詢(xún)問(wèn)實(shí)驗(yàn)教師得知，這瓶無(wú)色溶

液的溶質(zhì)應(yīng)該是碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種.請(qǐng)你

與他們一起對(duì)這瓶溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究.

【提出問(wèn)題】這瓶無(wú)色溶液溶質(zhì)成分是什么？

【提出假設(shè)】①碳酸鈉（Na2c03）②硫酸鈉（Na2so4）③氯化鈉

（NaCl）④氫氧化鈉（NaOH）

【查閱資料】硫酸鈉、氯化鈉的溶液呈中性，碳酸鈉、氫氧化鈉的溶

液呈堿性.

【討論交流】為了確定該瓶溶液溶質(zhì)的成分，首先他們根據(jù)標(biāo)簽上物

質(zhì)元素組成的特點(diǎn)，認(rèn)為該瓶溶液不可能是溶液與溶液.

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取少量樣品溶液于試管中，滴加稀鹽酸產(chǎn)生大理氣泡

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，你認(rèn)為假設(shè)（填序號(hào)）

成立,寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)操作中化學(xué)反應(yīng)的方程式：.

【反思拓展】通過(guò)上述【討論交流后】后，排除了四種假設(shè)物質(zhì)中的

兩種.請(qǐng)你根據(jù)查閱資料所獲取的知識(shí)，再舉一例判定兩種假設(shè)物質(zhì)

的實(shí)驗(yàn)方法

【討論交流】碳酸氫，硝酸鈉；

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】碳酸鈉，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2t+H2O;

【反思拓展】取少量樣品于試管中，慢慢滴加MgS04溶液，產(chǎn)生白

色沉淀，則該物質(zhì)是碳酸鈉.

7.（2014株洲）甲、乙兩同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了如下

實(shí)驗(yàn)：

【觀察與討論1］甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的明顯現(xiàn)象是①。再滴加

無(wú)色酚酰溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象（已知CaCh溶液呈中性）。

【觀察與討論2】乙同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)始沒(méi)有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是

對(duì)碳酸鈉能否與鹽酸反應(yīng)表示懷疑。甲同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：在碳

酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO210所以甲同學(xué)認(rèn)為，乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)

時(shí)還應(yīng)②，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生。

【觀察與討論3】甲同學(xué)先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同

學(xué)在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實(shí)驗(yàn)廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒(méi)有觀

察到明顯現(xiàn)象。經(jīng)過(guò)討論確定，甲同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定

有③，乙同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有④（均寫(xiě)化學(xué)式）。

為了處理實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學(xué)決定對(duì)廢液杯中最終廢液溶

質(zhì)的成分進(jìn)行探究。

【提出問(wèn)題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】猜想1:廢液中含有⑤（寫(xiě)化學(xué)式）兩種溶質(zhì)。

猜想2:廢液中含有⑥（寫(xiě)化學(xué)式）三種溶質(zhì)。

猜想3:廢液中含有NaHCO3、CaCb、NaCl三種

溶質(zhì)。

【活動(dòng)與探究】甲、乙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。

乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色

石蕊試液，溶液變紅色。

【結(jié)論與反思】（1）猜想⑦（填“1”或“2”或“3”）正確。

（2）要得到相同的結(jié)論，還可采用很多種方法。如加入

氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈⑧色，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為⑨。

【表達(dá)與交流】甲、乙同學(xué)確認(rèn)了最終廢液中溶質(zhì)的成分，若直接排

放，可能造成的危害是

⑩，你認(rèn)為處理該廢液的方法是⑩

①懸濁液變澄清②繼續(xù)滴加稀鹽酸③CaCb④NaCl

⑤NaCl、CaCb⑥NaCl、CaCl2>HC1?2⑧黃

@Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2分)⑩腐蝕下水道

等答案合理即可

?將廢液用熟石灰中與至中性再排放

8.(2014長(zhǎng)春)如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)均可驗(yàn)證酸與堿能發(fā)生反應(yīng)：

加入、溶液,再加入裕就酸加入過(guò)破徽.再加入少■工

頭CuSO,溶液昌、《0H溶液

實(shí)驗(yàn)一實(shí)險(xiǎn)三

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)一回答：

①加稀鹽酸前，一定能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一