選擇性必修一綜合測試(提升)高二化學(xué)(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

選擇性必修一綜合測試（提升）滿分100分，考試用時(shí)75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1．（2022青海）下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A． B．C． D．2．（2022浙江）下列說法或表示方法中正確的是（）A．由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定B．相同條件下，1molCH4(g)的熵大于1molH2(g)C．在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-1D．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0，低溫有利于該反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行3．（2022南陽）利用二氧化碳催化加氫合成CH3OH是一種實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的有效方法。已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ?mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ?mol-1則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H為（）A．+90.0kJ?mol-1 B．+8.0kJ?mol-1C．-8.0kJ?mol-1 D．-90.0kJ?mol-14．（2022南陽）利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕，下列說法錯誤的是()A．若X為碳棒，為減慢鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處B．若X為鋅棒，K置于M或N處，均能減慢鐵的腐蝕C．若X為碳棒，將開關(guān)K置于M處時(shí)鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋D．若X為鋅棒，將開關(guān)K置于N處時(shí)鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋5．（2022廣東）一定溫度下，將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋，始終保持增大的是（）A． B．C． D．6．（2022蘇州期中）反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＜0，ΔS＞0，B．用V2O5催化時(shí)，反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②C．溫度升高，上述反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)增大D．上述反應(yīng)中消耗1molSO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×10237．（2022郫都）如圖所示為破壞臭氧層的過程，下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵鍵B．過程Ⅱ可用方程式表示為C．是吸熱過程D．上述過程說明中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑8．（2022郫都期中）下列說法不正確的是（）圖1圖2圖3圖4A．圖一可表示將一定量的CO和NO通入剛性容器發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋N2(g)，物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，且t1時(shí)候達(dá)到平衡B．圖2可表示反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s）+CO2(g)，在t0時(shí)刻將容器的體積縮小為原來的一半后再次平衡的過程中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系C．圖3可表示反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH與時(shí)間的變化關(guān)系，且t1時(shí)候不一定達(dá)到平衡D．圖4可表示在絕熱容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)ΔH<0，平衡常數(shù)與時(shí)間的關(guān)系圖，且t1時(shí)候達(dá)到平衡9．（2022云南）化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是()A．由圖1可知，T1<T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖2可知，該反應(yīng)m＋n<pC．圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3D．圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑10．（2022浙江）下列說法正確的是（）A．常溫下，由水電離出的的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、Cl-可以大量共存B．將FeCl3、Na2SO3溶液分別蒸干均得不到原溶質(zhì)C．中和等體積、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物質(zhì)的量：前者大于后者D．常溫下KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均為7，兩溶液中水的電離程度相同11．（2022朝陽）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是（）A．向濃硝酸中加入銅粉，產(chǎn)生紅棕色氣體B．向水中加入固體，產(chǎn)生無色氣體C．向碘水中通入氣體，碘水顏色變淺D．向溶液中通入氣體，生成黑色沉淀12．（2022長安）下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH?=CaCO3↓+H2OB．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO?=SO+2HClOC．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH?=NO+NO+H2OD．強(qiáng)酸性溶液中金屬銅的吸氧腐蝕正極反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O13．（2022諸暨月考）常溫下，下列說法不正確的是()A．已知鹽溶液NaX的pH=8，則當(dāng)升高溫度時(shí)，溶液的pH可能減小B．等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量鐵反應(yīng)生成氫氣，若HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，則酸性HX<HYC．用pH計(jì)測得飽和NaX溶液和飽和NaY溶液的pH：NaX>NaY，則酸性：HX<HYD．等pH的HX和HY兩種酸，分別稀釋相同倍數(shù)，pH變化大的酸性更強(qiáng)14．（2022諸暨月考）已知H2R為二元弱酸，Ka1(H2R)=5.4×10-2，Ka2(H2R)=5.4×10-5．室溫下，下列說法不正確的是()A．0.1mol/LNaHR溶液pH<7B．用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性時(shí)，溶液中c(HR-)<c(R2-)C．0.1molLH2R溶液：0.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+c(H2R)+c(HR-)D．將0.01mol/L的H2R溶液與pH=12的NaOH溶液混合恰好中和時(shí)，消耗NaOH溶液體積大。15．（2022浙江期中）我國科學(xué)工作者首次實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原創(chuàng)性突破，相關(guān)成果于9月24日在線發(fā)表在國際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》上。轉(zhuǎn)化涉及的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列敘述正確的是（）A．平衡后，其他條件不變，縮小容器體積，可提高和的轉(zhuǎn)化率B．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C．其他條件不變移去水蒸氣，可增大逆反應(yīng)速率D．恒壓條件下，向容器中充入少量氦氣，可加快反應(yīng)速率16．（2022浙江期中）關(guān)于反應(yīng)△H下列敘述與圖像不相符的是（）A．圖①表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒容條件下在時(shí)刻充入了一定量物質(zhì)CB．圖②可知該反應(yīng)的ΔH＜0，且a＋b>cC．圖③可知M點(diǎn)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．圖④曲線S表示不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)A的百分含量，則F點(diǎn)時(shí)v(逆)>v(正)非選擇題：共56分。17．（14分）（2022江蘇）NOx是形成霧霾天氣的主要原因之一，全球空氣污染日趨嚴(yán)重，消除氮氧化物污染對建設(shè)宜居環(huán)境有重要意義。氮氧化物的處理常用催化還原，反應(yīng)原理為：ΔH已知：（1）（3分）用消除NO污染的反應(yīng)ΔH=，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。（2）（2分）下列措施可增大NO轉(zhuǎn)化率的是____(填標(biāo)號)。A．升高溫度 B．將水蒸氣從體系中分離出去C．保持體系壓強(qiáng)不變充入He D．增大氨氣的濃度（3）（2分）該反應(yīng)時(shí)到達(dá)平衡。在時(shí)刻保持恒容繼續(xù)充入一定量NO，時(shí)刻重新到達(dá)平衡，請?jiān)趫D中作出逆反應(yīng)速率在～變化的曲線。（4）（3分）一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入1.2molNO和0.9mol，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50％，體系壓強(qiáng)為pMPa，該反應(yīng)的平衡常Mpa(用含p的代數(shù)式表示，分壓，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（5）（4分）不同溫度條件下，與NO的物質(zhì)的量之比分別為4：1、3：1、1：3，反應(yīng)經(jīng)2秒得到NO脫除率曲線如圖所示。曲線a中的起始濃度為，B點(diǎn)NO的脫除速率為mol/(L·s)，在AB所在的曲線上當(dāng)溫度高于900℃時(shí)NO脫除率明顯降低的原因是。18．（15分）（2022高二下·雅安期末）（1）（4分）I．根據(jù)表中數(shù)據(jù)(常溫下)，完成下列填空。物質(zhì)CH3COOHNH3?H2OHCNHClOH2CO3H2SO3電離常數(shù)(Ka)1.7×10?51.7×10?54.9×10?103×10?8Ka1=4.3×10?7Ka2=5.6×10?11Ka1=1.5×10?2Ka2=1.0×10?7常溫下，NaCN溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是(用離子方程式表示)。（2）（2分）常溫下，濃度均為0.1mol?L?1的下列4種溶液：①CH3COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO3溶液，④NaClO溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是(填序號)。（3）（2分）常溫下，向NaClO溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）（1分）常溫下，Na2SO3溶液中c(OH－)?c(H+)=c(HSO)+。（5）（4分）II．我國《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過0.005mg?L?1。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0×10?12，Ksp(CdS)=8.0×10?27；回答下列問題：向某含鎘廢水中加入Na2S，當(dāng)S2?濃度達(dá)到8.0×10?8mol?L?1時(shí)，廢水中Cd2+的濃度為mol?L?1，此時(shí)是否符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)?(填“是”或“否”)。（6）（2分）室溫下，反應(yīng)CdCO3(s)+S2?(aq)CdS(s)+CO(aq)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)19．（16分）（2022上海）研究氮氧化物的性質(zhì)具有重要的意義。（1）（3分）NO可以催化SO2與O2的反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H1=-114.1kJ/mol反應(yīng)Ⅱ．SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H2=-41.6kJ/mol①下列說法正確的是：。A．高溫下有利于反應(yīng)Ⅰ的自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)Ⅱ的△S對該反應(yīng)的自發(fā)性影響不大C．恒溫恒容下加入一定量SO2和O2，若容器內(nèi)壓強(qiáng)沒有明顯變化，說明不加催化劑時(shí)，SO2和O2的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行D．NO催化下，一定量SO2和O2反應(yīng)一段時(shí)間后，升高溫度，SO3的體積分?jǐn)?shù)可能變大②據(jù)報(bào)道，瑞典某工廠利用上述反應(yīng)制取硫酸。在合成SO3時(shí)，向反應(yīng)容器中適時(shí)通入冷激氣(冷的原料氣)，其作用是（2）（6分）密閉容器中加入一定量NO2(g)和SO2(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ(忽略其它反應(yīng))。保持常壓條件，經(jīng)過相同時(shí)間，測得SO2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：①由圖可知，在M點(diǎn)之前，反應(yīng)中SO2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而減小，其原因?yàn)椋孩?50℃和常壓下，等物質(zhì)的量的SO2和NO2反應(yīng)后，測得平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%，則該反應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx=。(Kx是用平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算)保持上述條件不變，提高原料中NO2的比例，使平衡時(shí)SO3的產(chǎn)率為90%。則NO2和SO2的投料比(即起始時(shí)加入的物質(zhì)的量之比)為。（3）（3分）在一定溫度下，一定量N2O分解成氮?dú)夂脱鯕?，同時(shí)釋放出熱量。分解的旁艇均調(diào)整據(jù)如下表。反應(yīng)一段時(shí)間后，只改變?nèi)缦乱粋€(gè)條件。下列說法正確的是：反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100c(N2O)/mol·L-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000A．增大壓強(qiáng)，N2O分解速率增大B．增大容器的體積，該分解反應(yīng)平衡右移，c(N2O)變小C．減小N2O的濃度，該分解反應(yīng)速率減小D．升高溫度，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)一定變大（4）（4分）以固體催化劑催化CO還原NO生成N2和CO2氣體，反應(yīng)歷程如下(*表示吸附態(tài))，請補(bǔ)充完整。化學(xué)吸附：NO(g)NO*；表面反應(yīng)：2NO*ON-NO*；；ON-NO-CO*ON-N*+CO2*；。脫附