2022屆高三化學二輪復(fù)習-常見物質(zhì)的制備必刷卷

2022屆高三化學二輪復(fù)習常見物質(zhì)的制備必刷卷一、選擇題（共17題）1．下列分別是實驗室制取、收集、檢驗二氧化碳并驗證其性質(zhì)的裝置圖。其中有錯誤的是（）A．B．C．D．2．輕質(zhì)碳酸鈣廣泛用于橡膠、塑料、油漆等行業(yè)。以石灰石(主要成分CaCO3，含有少量SiO2、MgO等)為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣的一種流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．“煅燒”時生成CaSiO3的化學方程式為B．“溶浸”生成的氣體可用于“調(diào)pH”C．相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2]D．“轉(zhuǎn)化”時通入CO2過多會降低產(chǎn)品產(chǎn)率3．北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．膽礬的化學式為CuSO4?5H2OB．膽礬可作為濕法冶銅的原料C．“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)4．如圖所示是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是選項發(fā)生裝置中的藥品干燥和集氣裝置A飽和亞硫酸鈉和濃硫酸圖2B大理石和稀鹽酸圖1C銅和稀硝酸圖2D氧化鈣和濃氨水圖1A．A B．B C．C D．D5．下圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中X、Y、Z對應(yīng)都正確的是選項XYZA無水硫酸銅氯氣飽和食鹽水B氫氧化鈉固體氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉溶液D堿石灰一氧化氮氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D6．實驗室模擬工業(yè)回收碘水中的碘，其操作流程如下：下列判斷正確的是A．在中的溶解度小于在中的B．②、③中涉及的分離操作分別為分液和過濾C．②中與足量完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了D．②中反應(yīng)消耗的和③中反應(yīng)消耗的的物質(zhì)的量之比為7．圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，可用于（）A．用Zn與稀HC1反應(yīng)制H2 B．用Na2O2與H2O反應(yīng)制O2C．用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO D．用MnO2與濃HCl反應(yīng)制Cl28．下列是實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置．若用過氧化氫和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣，則合理的裝置組合為A． B． C． D．9．下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖茿． B． C． D．10．已知：①＋HNO3＋H2OΔH＜0；②硝基苯沸點210.9℃，蒸餾時選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是A．分液 B．配制混酸C．水浴加熱 D．蒸餾提純11．某實驗小組用稀溶液模擬從海水中制取無水氯化鎂和溴單質(zhì)，實驗流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．可用溶液代替步驟①中的溶液B．步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C．步驟③包含過濾洗滌等操作D．溶液1和溶液2的主要成分相同，但濃度不同12．關(guān)于下列化工生產(chǎn)流程的說法不正確的是①鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣、生鐵②黃銅礦Cu2SCu（粗）Cu（精）③石英Si（粗）SiCl4Si（高純）④A．①的主要設(shè)備是煉鐵高爐，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的高爐煤氣主要成分是等，形成的爐渣中某成分可用作生產(chǎn)普通玻璃B．②中電解精煉銅時，粗銅中的雜質(zhì)全部沉積在陽極區(qū)，由組成的電解液需循環(huán)更換C．③中粗硅與反應(yīng)后，可用分餾的方法提純D．④中Ⅰ、IV兩步轉(zhuǎn)化后的氣體均需循環(huán)以提高原料的利用率13．有關(guān)X氣體的收集及其尾氣處理的裝置如圖所示，下列選項合理的是（）A．AB．BC．CD．D14．由SO2和O2制備SO3(熔點16.8℃，沸點44.8℃)的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)：下列說法正確的是A．裝置①中的試劑為飽和Na2SO3溶液B．實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2C．裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑D．從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O215．下列說法正確的是A．所示裝置可用于Na2SO3和濃H2SO4制取少量的SO2氣體B．裝置可驗證非金屬性：N＞C＞SiC．可用于分別收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3、HClD．表示常溫下酸雨在空氣中放置時pH的變化16．某同學通過如下流程制備氧化亞銅：已知：難溶于水和稀硫酸，下列說法不正確的是A．步驟②可用替換B．步驟③中為防止被氧化，可用溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．如果試樣中混有和雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度17．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是A．相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體二、綜合題（共6題）18．利用黃鐵礦為原料制取硫酸，在煅燒時礦石中硫的利用率為98%，在接觸氧化時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%。煅燒1t含硫質(zhì)量分數(shù)為48%的礦石，能生產(chǎn)多少噸H2SO4質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸？19．有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)反應(yīng)①的實驗裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已略去)。儀器a中加入苯和少量鐵屑，儀器b中盛放試劑的名稱為_______；儀器c的名稱為_______；NaOH溶液的作用是_______。(2)A的二氯代物的同分異構(gòu)體有_______種。(3)檢驗B中官能團所需試劑的化學式為_______(按使用順序填寫)。(4)C被酸性KMnO4溶液氧化所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(5)反應(yīng)④的化學方程式為_______；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______。20．從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_______________________。（2）流程乙加入燒堿后生成AlO2－的離子方程式為____________________。（3）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學式)。（4）已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。21．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實驗過程如圖，其中植物粉的作用是作還原劑。(1)浸出：浸出時溫度控制在90℃~95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是___。(2)除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…。操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是___；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率。寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式___。(3)制備：在30℃~35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。該反應(yīng)的化學方程式為___；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是___。(4)計算：室溫下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度___。22．氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為282℃，沸點為315℃。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝流程如下：(1)氯化鐵的凈水原理和最常用的____________________(寫出結(jié)晶水合物的化學式)凈水原理相同。(2)捕集器中溫度超過400℃時，捕集到另一種物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量為325，該物質(zhì)的分子式為________。(3)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是__________________。(4)從副產(chǎn)物FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是在溶液中加入適量的濃鹽酸，再進行___________、__________、過濾，洗滌、晾干。(5)FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取m克無水氯化鐵樣品(不考慮雜質(zhì)是否反應(yīng))，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入2-3滴淀粉溶液，當?shù)味ńK點時，用去cmol/L

Na2S2O3溶液滴定用去VmL．(已知：第一步反應(yīng)2Fe3++2I—=I2+2Fe2+；第二步反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)該實驗確定樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_________________。23．本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評分。A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。X是空氣中含量最高的元素，Z基態(tài)原子核外K、L、M三層電子數(shù)之比為1∶4∶2，R基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍，Y基態(tài)原子的最外層電子數(shù)等于Z、R基態(tài)原子的最外層電子數(shù)之和。(答題時，X、Y、Z、R用所對應(yīng)的元素符號表示)(1)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為_____，寫出一種與ZY44-互為等電子體的分子的化學式：_____。(2)R3＋基態(tài)核外電子排布式為______。(3)化合物Z3X4熔點高達1900℃以上，硬度很大。該物質(zhì)的晶體類型是_____。(4)Y、Z形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學式為_____。(5)R2＋與過量的氨水形成的配離子的化學式為[R(NH3)6]2＋，1mol[R(NH3)6]2＋中含有σ鍵的數(shù)目為______。B．[實驗化學]苯甲酸是一種常見藥物及防腐劑，微溶于水。實驗室可用KMnO4氧化甲苯制備，其反應(yīng)方程式如下：實驗步驟如下：步驟1：在燒瓶中加入攪拌磁子、9.2mL甲苯(密度為0.87g·mL－1)及100mL蒸餾水。步驟2：燒瓶口裝上冷凝管(如圖)，從冷凝管上口分批加入稍過量KMnO4，用少許蒸餾水沖洗冷凝管后加熱至沸。步驟3：趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液，向其中滴加試劑X至不再有沉淀產(chǎn)生。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，稱得苯甲酸固體質(zhì)量為6.1000g。(1)加入攪拌磁子的目的是攪拌使反應(yīng)物混合均勻、加快反應(yīng)速率和______。(2)冷凝管中冷水應(yīng)從______(填“a”或“b”)處通入。(3)步驟2中，判斷甲苯全部被氧化的方法是______。(4)試劑X為_____(填名稱)。(5)步驟4中，抽濾所用的裝置包括布氏漏斗、______、安全瓶和抽氣泵。本實驗中苯甲酸的產(chǎn)率為______。參考答案1．A【詳解】A.該裝置是個密閉容器，氣體無法排出，容易炸裂有安全隱患，A錯誤；B.二氧化碳密度比空氣大，能溶于水并和水反應(yīng)，用向上排空氣法收集，B正確；C.驗證二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸的性質(zhì)，石蕊試液變紅，C正確；D.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，可用來檢驗二氧化碳，D正確；答案選A。2．C【分析】根據(jù)流程，石灰石經(jīng)煅燒后可以形成CaSiO3、MgO、CaO等燒渣，燒渣中加入NH4Cl溶液，燒渣溶解，得到另一種不溶的浸渣和一種溶液，向溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)pH得到Mg(OH)2沉淀，向濾液1中先后通入氨氣和二氧化碳可以得到CaCO3固體?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，“煅燒”時生成CaSiO3的化學方程式為，A項正確；B．用NH4Cl溶液進行“溶浸”時生成的氨氣可用于后續(xù)“調(diào)pH”，B項正確；C．“調(diào)pH”時生成Mg(OH)2，此時Mg(OH)2的溶解度更低，因此相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2]，C項錯誤；D．“轉(zhuǎn)化”時通入CO2過多會使CaCO3轉(zhuǎn)化為可溶的Ca(HCO3)2而降低產(chǎn)品產(chǎn)率，D項正確；故答案選C。3．D【分析】“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”描述的是CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，屬于單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，由此分析?！驹斀狻緼．膽礬為硫酸銅晶體，化學式為CuSO4?5H2O，故A不符合題意；B．膽礬為硫酸銅晶體，濕法冶銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)制取銅，故B不符合題意；C．加熱濃縮硫酸銅溶液可析出膽礬，故“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程，故C不符合題意；D．濕法冶銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)制取銅，發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故D符合題意；答案選D。4．D【分析】由實驗裝置可知，圖1裝置的特點是：氣體能用堿石灰干燥，氣體可用向下排空氣法收集；圖2裝置的特點是：氣體能用氧化鈣干燥，氣體可用向上排空氣法收集，結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)及氣體的性質(zhì)來解答。【詳解】A．飽和亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，圖2中氧化鈣吸收二氧化硫，故A不選；B．大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳氣體和堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥二氧化碳，且二氧化碳的密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法收集，故B不選；C．銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故C不選；D．氧化鈣和濃氨水反應(yīng)生成氨氣，氨氣和堿石灰不反應(yīng)，所以可用堿石灰干燥氨氣，氨氣的密度小于空氣的密度，所以可用向下排空氣法收集，故D選；答案選D。5．C【詳解】A．Cl2尾氣吸收應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，不能用飽和食鹽水，A錯誤；B．氨氣不能用向上排空氣法收集，B錯誤；C．氯化鈣可用于干燥二氧化硫氣體，二氧化硫可用向上排空氣法收集，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，C正確；D．一氧化氮氣體與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，D錯誤；故答案選C。6．B【分析】根據(jù)已知，②中發(fā)生的反應(yīng)是，③中發(fā)生的反應(yīng)是；【詳解】A．鹵素在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，A錯誤；B．②是將四氯化碳與水溶液分離，二者互不相容，且為液態(tài)混合物，故是分液；③是將固體與液體分離，故為過濾，B正確；C．由方程式可以看出，每與足量完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了，故與足量完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了，C錯誤；D．設(shè)②中消耗6mol氫氧化鈉，則③中硫酸的物質(zhì)的量為3mol（含有6mol氫離子），二者之比是2:1，D錯誤；答案選B。7．A【詳解】A.

Zn與稀HCl反應(yīng)制H2不需加熱，氫氣的密度空氣的小，用向下排空氣法收集，故A正確；B.

O2的密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣法收集，故B錯誤；C.

Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，故C錯誤；D.用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，且生成的氯氣的密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣法收集，故D錯誤；故選：A。8．C【詳解】用制的反應(yīng)原理為，過氧化氫為液態(tài)，二氧化錳為粉末狀，由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件可選②作為制取裝置，干燥可選用④用濃硫酸的吸水性進行干燥，或用⑤裝置用堿石灰進行干燥，氧氣密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，用⑥裝置收集，故合理的裝置組合為②⑤⑥，故選C。9．B【詳解】A．由于裝置A試管中存在空氣，在加熱的條件下，通入H2，形成H2和O2的混合氣體，容易引起爆炸，A不符合安全要求；B．氧氣不易溶于水，所以能用排水法收集，B能達到實驗?zāi)康那曳习踩螅籆．氫氣具有可燃性，混有空氣時，點燃容易引起爆炸，實驗室制取氫氣，由于裝置內(nèi)有空氣，開始排除的氣體是氫氣與氧氣的混合氣體，立即點燃容易爆炸，必須驗純后再點燃，C不符合安全要求；D．稀釋濃硫酸時，若把水倒入濃硫酸中，因濃硫酸的密度比水大，水會浮在上面，濃硫酸遇水放出大量的熱，足以使水沸騰，引起液滴飛濺，濃硫酸具有強烈的腐蝕性，會發(fā)生危險，稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，D不符合安全要求；答案為B。10．A【詳解】A．硝基苯是不溶于水且比水密度大的油狀液體，油層在下層，故A正確；B．將濃硫酸與濃硝酸混合的操作與將濃硫酸與水混合的操作相似，為有利于濃硫酸稀釋時放出的熱量快速散失，避免液體飛濺，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入濃硝酸中，并不斷攪拌或振蕩。故B錯誤；C．采用水浴加熱，溫度計插入熱水中，便于觀察和控制熱水的溫度，但該裝置中的熱水太少，沒有漫過試管中被加熱的液體，導(dǎo)致反應(yīng)液受熱不均勻，故C錯誤；D．蒸餾裝置中，溫度計用于測量蒸氣的溫度，溫度計的水銀球不能插入液體中，應(yīng)該與蒸餾燒瓶的支管口相平，故D錯誤；答案選A。11．A【分析】氣體和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaBrO3，則氣體為Br2，通過一系列操作得到溴單質(zhì)，氯氣和MgBr2反應(yīng)生成MgCl2和Br2，溶液1中加入NaOH溶液得到的沉淀為Mg(OH)2，Mg(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，則溶液2中溶質(zhì)為MgCl2和過量的HCl，通過一系列操作得到無水MgCl2?！驹斀狻緼．Na2SO3具有還原性，能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4和NaBr，反應(yīng)方程式為H2O+Na2SO3+Br2=Na2SO4+2HBr，然后再酸化所得溶液不能得到溴單質(zhì)，故A錯誤；B．步驟②中，酸性條件下NaBr和NaBrO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子方程式為，故B正確；C．分離溶液和難溶性固體采用過濾的方法，所以步驟③包含過濾、洗滌等操作，故C正確；D．氯氣和溴化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和溴，氯氣過量導(dǎo)致溶液中還存在稀鹽酸，熱空氣吹氣體時，HClO分解，所以溶液1中溶質(zhì)為HCl、氯化鎂；沉淀是氫氧化鎂，氫氧化鎂和過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，溶液中溶質(zhì)為氯化鎂和HCl，所以溶液1和溶液2的主要成分相同，但濃度不同，故D正確。故選A。12．B【詳解】A.空氣中的氮氣不參與反應(yīng)，所以高爐煤氣的主要成分是等，爐渣中含石灰石，與鐵礦石中的反應(yīng)生成的，是普通玻璃的成分之一，A項正確；B.粗銅中的不活潑金屬雜質(zhì)如銀、金、鉑不溶解，在陽極區(qū)底部沉積，稱為“陽極泥”，而較活潑的金屬雜質(zhì)如鎳、鐵、錫等溶解后進入電解液，并非所有雜質(zhì)都沉積，同時因為較活潑金屬陽離子進入電解液，會消耗電解液中的銅離子，故電解液需循環(huán)更換，B項錯誤；C.利用與各種氯化物雜質(zhì)沸點的差異進行提純，此方法稱為分餾，C項正確；D.反應(yīng)I可逆，分離出后將循環(huán)利用，反應(yīng)IV生成循環(huán)氧化，提高了原料的利用率，D項正確；答案選B。13．A【詳解】A.二氧化氮密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故A正確；B.氨氣密度比空氣的小，不能使用向上排空氣法收集，故B錯誤；C.一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能采用排空氣法收集，應(yīng)該使用排水法收集；一氧化氮也不與水反應(yīng)，不能使用水吸收尾氣，故C錯誤；D.二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)，不能使用濃硫酸吸收二氧化硫，故D錯誤；答案選A。14．C【詳解】A.若裝置①中的試劑為飽和Na2SO3溶液，可與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，可吸收二氧化硫，A錯誤；B.銅與稀硫酸不反應(yīng)，實驗室可用Cu與濃硫酸在加熱條件下制取SO2，B錯誤；C.裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑，C正確；D.裝置⑤為堿石灰，可吸收酸性氣體，從裝置⑤逸出的氣體有過量的O2，D錯誤；答案為C。15．C【詳解】A.Na2SO3為粉末狀固體，會順著塑料板的小孔進入溶液中，所以不能使用此裝置制SO2，A錯誤；B.稀硝酸會揮發(fā)出硝酸蒸氣，與Na2SiO3直接反應(yīng)，不能驗證非金屬性：N＞C＞Si，B錯誤；C.氣體長進短出，可收集CO2、Cl2、HCl，氣體短進長出，可收集H2、NH3，C正確；D.起初時，酸雨的pH不可能大于7，D錯誤；故選C。16．D【分析】堿式碳酸銅和過量的鹽酸反應(yīng)，生成，溶液中通入，可將還原為，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氧化亞銅、氯化鈉和水，據(jù)此分析作答。【詳解】A．步驟②中的主要作用是將還原為，同樣具有還原性，可以替換，A項正確；B．溶液具有還原性，可以防止被氧化，B項正確；C．步驟④與氫氧化鈉反應(yīng)生成氧化亞銅、氯化鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C項正確；D．如果試樣中混有和雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)后，得到的固體中含有和，此時無法計算試樣純度，D項錯誤；答案選D。17．C【詳解】試題分析：A、途徑①產(chǎn)生二氧化硫污染空氣，途徑②不產(chǎn)生污染氣體，體現(xiàn)綠色化學思想，正確；B、生成的氫氧化銅懸濁液被葡萄糖溶液還原為氧化亞銅，正確；C、該分解反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，銅元素化合價降低，只能有氧元素化合價升高生成氧氣，故混合氣體中應(yīng)含有氧氣，錯誤；D、正確。考點：考查元素化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系有關(guān)問題。18．1.3t【詳解】硫的利用率、SO2的轉(zhuǎn)化率、SO3

的吸收率（即利用率）均可累積到硫元素上，故設(shè)可生產(chǎn)濃硫酸的質(zhì)量為xt，設(shè)能生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4x噸，根據(jù)硫元素是守恒可知：S～H2SO432

981t×48%×98%×90%98%×x解得：x＝1.3t；19．液溴球形冷凝管吸收揮發(fā)出的Br2和HBr4NaOH、HNO3、AgNO3HOOC(CH2)4COOH+NaOH+NaCl+H2O消去反應(yīng)【分析】苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為，A和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，B在NaOH醇溶液作用和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為。【詳解】(1)反應(yīng)①為苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，實驗裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已略去)，儀器a中加入苯和少量鐵屑，由此可知儀器b中盛放試劑的名稱為液溴；由裝置可知儀器c的名稱為球形冷凝管；Br2和HBr均易揮發(fā)，均有毒，逸散到空氣中會污染空氣，因此NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出的Br2和HBr；(2)A()的二氯代物的同分異構(gòu)體有4種，分別為2個Cl與同一個C相連有1種，2個Cl連接在2個C上有鄰間對3種；(3)檢驗B()中官能團即檢驗氯原子，思路為讓其在NaOH水溶液中水解產(chǎn)生NaCl，然后用硝酸酸化，再加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明B中有Cl，即所需試劑(按順序)的化學式為NaOH、HNO3、AgNO3；(4)C為，很碳碳雙鍵，且碳碳雙鍵的2個C上均有1個H，因此被酸性KMnO4溶液氧化為2個-COOH，即所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC(CH2)4COOH；(5)反應(yīng)④為B發(fā)生消去反應(yīng)得到C，反應(yīng)的化學方程式為+NaOH+NaCl+H2O；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。20．Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2ONaHCO35.6×10－10mol/L【詳解】（1）流程甲加入鹽酸，反應(yīng)生成鋁離子的物質(zhì)為鋁土礦中的氧化鋁，反應(yīng)的化學方程式為：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；（2）流程乙加入過量的氫氧化鈉，與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，生成AlO2－的離子方程式為：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；（3）濾液B中加入過量NaOH，生成Fe(OH)3沉淀、Mg(OH)2沉淀和NaAlO2；過濾，濾液D中含有NaAlO2、NaCl和過量的NaOH，向濾液D中通入過量CO2，NaAlO2和CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，NaOH和過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3；過濾，濾液E中溶質(zhì)的主要成分為NaHCO3；濾液Y中通入過量CO2，硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，NaAlO2生成氫氧化鋁，過量的NaOH和過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3；過濾，濾液K中溶質(zhì)的主要成分為NaHCO3；（4）已知濾液B中加入一定量的NaOH達到沉淀溶液平衡時pH=13.00，則c（H+）=1×10-13mol/L，c（OH-）==0.1mol/L，Mg(OH)2的容度積常數(shù)Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12，c（Mg2+）==5.6×10-10mol/L。21．提高軟錳礦中錳的浸出率增加MnCO3的產(chǎn)量(或不引入新的雜質(zhì)等)MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑MnSO4+2NH4HCO3MnCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O取最后一次的洗滌后的濾液1~2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)·c(CO32-)

，當Mn2+沉淀完全時，c(CO32-)==1.8×10-6

mol·L-1，若Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+＞=14.4mol·L-1，

Mg2+的濃度10-2mol/L遠小于14.4mol·L-1，說明Mg2+的存在不會影響MnCO3的純度?！痉治觥繚穹ń鲕涘i礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳，加入濃硫酸和植物粉浸出過濾得到濾液除去雜質(zhì)，加入碳酸氫銨形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸錳，以此分析解答?！驹斀狻?1)控制溫度，連續(xù)攪拌是為了軟錳礦粉充分反應(yīng)，提高軟錳礦中錳的浸出率，故答案為：提高軟錳礦中錳的浸出率；(2)使用碳酸錳不會引入新的雜質(zhì)，同時也能增加MnCO3的產(chǎn)量；雙氧水能被二氧化錳氧化成氧氣，方程式為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑。故答案為：增加MnCO3的產(chǎn)量(或不引入新的雜質(zhì)等)；MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；(3)碳酸氫銨容易分解，溫度低，可以減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；反應(yīng)方程式為：MnSO4+2NH4HCO3MnCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；檢驗洗滌是否完全，可以看有無硫酸根離子，操作方法為：取最后一次的洗滌濾液1~2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。故答案為：MnSO4+2NH4HCO3MnCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；取最后一次的洗滌后的濾液1~2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈；(4)Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)·c(CO32-)，當Mn2+沉淀完全時，c(CO32-)==1.8×10-6mol·L-1，若Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+＞=14.4mol·L-1，Mg2+的濃度10-2mol/L遠小于14.4mol·L-1，說明Mg2+的存在不會影響MnCO3的純度。故答案為：Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)·c(CO32-)

，當Mn2+沉淀完全時，c(CO32-)==1.8×10-6

mol·L-1，若Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+＞=14.4mol·L-1，

Mg2+的濃度10-2mol/L遠小于14.4mol·L-1，說明Mg2+的存在不會影響MnCO3的純度。22．KAl(SO4)2·12H2O(FeCl3)2或Fe2Cl62Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(162.5cV)/m%【詳解】試題分析：(1)氯化鐵中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)，明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附雜質(zhì)；(2)鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中他鐵原子與氯原子的個數(shù)比為1:3，根據(jù)相對分子質(zhì)量為325計算分子式；(3)根據(jù)流程圖，尾氣是氯氣，吸收塔中反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鐵，所以x是氯化亞鐵；(4)從溶液中獲得晶體方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌、晾干；(5)根據(jù)關(guān)系式2F