【教材實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)】01-配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液-(解析版)

【教材實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)】01配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液01配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【教材實(shí)驗(yàn)梳理】一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)主要儀器容量瓶(一定容積)、托盤(pán)天平(砝碼)、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等。(2)配制步驟100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的配制二、容量瓶使用的注意事項(xiàng)(1)選用容量瓶時(shí)必須注明容量瓶規(guī)格。如500mL容量瓶。(2)選擇容量瓶時(shí)遵循“大而近”的原則，所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算。如配制480mL1mol/LNaOH溶液時(shí)應(yīng)選用500mL的容量瓶，所需溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol。(3)使用前要檢查容量瓶是否漏水。(4)向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿細(xì)玻璃棒注入，以防操作時(shí)液體流出而造成損失。(5)容量瓶使用應(yīng)注意“五不”：不能溶解固體，不能稀釋濃溶液，所配溶液溫度不能高于或低于室溫，不能作反應(yīng)容器，不能長(zhǎng)期貯存所配溶液。三、在量筒、滴定管、容量瓶的使用時(shí)經(jīng)常涉及俯視、仰視問(wèn)題，其對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響究竟如何(偏大或偏小)，分兩種情況說(shuō)明。1.容量瓶(如圖Ⅰ、Ⅱ)(1)圖Ⅰ：定容時(shí)俯視，溶液體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。(2)圖Ⅱ：定容時(shí)仰視，溶液體積偏大，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。2.量筒、滴定管(如圖Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ)(1)圖Ⅲ：量筒上方刻度大，俯視時(shí)視線(xiàn)與凹液面最低處相切，視線(xiàn)與量筒壁相交處(a點(diǎn))即為俯視讀數(shù)，則量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏大。(2)圖Ⅳ：量筒下方刻度小，仰視時(shí)視線(xiàn)與凹液面最低處相切，視線(xiàn)與量筒壁相交處(b)點(diǎn)即為仰視讀數(shù)，則量筒內(nèi)液面仰視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏小。(3)圖Ⅴ：滴定管上方刻度小，俯視讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與凹液面最低處相切，視線(xiàn)與滴定管壁相交處(c點(diǎn))即為俯視讀數(shù)，則滴定管內(nèi)液面俯視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏小。(4)圖Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰視讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與凹液面最低處相切，視線(xiàn)與滴定管壁相交處(d點(diǎn))即為仰視讀數(shù)，則滴定管內(nèi)液面仰視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏大。3.“仰視”、“俯視”對(duì)液體體積的影響四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析【答題技巧】容量瓶檢漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)袩o(wú)水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用?！镜淅v解】1．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。（3）稱(chēng)量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中用一根豎線(xiàn)標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：________②稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。③稱(chēng)量完畢，將藥品倒入燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是___________________。（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線(xiàn)________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切。（7）搖勻、裝瓶?！炯皶r(shí)鞏固】2．溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下列讀數(shù)(虛線(xiàn)所指刻度)及說(shuō)法正確的是A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL B．②是量筒，讀數(shù)為2.50mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL D．①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃3．配制250mL0.5mol·L-l的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒②250mL容量瓶③托盤(pán)天平和砝碼

④500mL容量瓶⑤燒杯

⑥玻璃棒

⑦漏斗

⑧藥匙⑨膠頭滴管⑩250mL的燒瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥4．某學(xué)生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后，對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確。結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol/L．那么，在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋?zhuān)D(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線(xiàn)相切。A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④5．如圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的過(guò)程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有A．1處 B．2處 C．3處 D．4處6．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述中正確的是A．欲配制1.00L1.00mol·L?1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L溶液B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度線(xiàn)，應(yīng)用膠頭滴管將多余的溶液吸出C．用量筒取5.00mL1.00mol·L?1的鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線(xiàn)，可配制0.100mol·L?1的鹽酸D．如圖所示操作為進(jìn)行一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時(shí)的定容操作7．實(shí)驗(yàn)室欲配制100mLl.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量Na2CO3?10H2O晶體10.6g，倒入燒杯中加適量的水溶解B．當(dāng)燒杯中固體全部溶解后，立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．若配制時(shí)，俯視液面定容，所配溶液的濃度偏高，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線(xiàn)8．下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B．用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L-1)通常需要用容量瓶等儀器C．配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管9．下列說(shuō)法正確的是A．現(xiàn)需480mL0.1mol·L-1硫酸銅溶液，則需要稱(chēng)量7.68g硫酸銅固體B．100g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1，需要水100gC．將10gCuSO4溶解在90g水中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液D．使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯10．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱(chēng)量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶。⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)______(填序號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_______(填序號(hào))。(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、托盤(pán)天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須使用的玻璃儀器有_______，實(shí)驗(yàn)中該儀器的作用是_______。(4)誤差分析(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)：①稱(chēng)量NaCl時(shí)，物碼倒置(1g以下用游碼)：_______。②某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：_______。③加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：_______。④容量瓶原來(lái)有少量水：_______。參考答案：1．

500mL容量瓶

膠頭滴管

玻璃棒

14.6

左盤(pán)

攪拌，加速NaCl溶解

保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中

1～2cm

膠頭滴管【分析】(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；(2)根據(jù)n=cV和m=nM來(lái)計(jì)算；(3)②天平稱(chēng)量時(shí)應(yīng)左物右碼；(4)溶解過(guò)程中，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；(5)用玻璃棒引流時(shí)應(yīng)將玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度線(xiàn)以下，且玻璃棒靠近容量瓶瓶口處不能接觸瓶口；應(yīng)考慮如果不洗滌燒杯，則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失；【詳解】(1)操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管；(2)由于無(wú)480ml的容量瓶，故應(yīng)選用500ml的容量瓶，配制出500ml的溶液．根據(jù)n=cV可知需要的NaCl的物質(zhì)的量n=0.50mol?L-1×0.5L=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25ml×58.5g/mol=14.6g；(3)①稱(chēng)量時(shí)砝碼質(zhì)量為：10g，游碼的質(zhì)量為4.6g，則游碼應(yīng)該為；②天平稱(chēng)量時(shí)應(yīng)左物右碼，故稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤(pán)；(4)溶解過(guò)程中，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；(5)用玻璃棒引流時(shí)應(yīng)將玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度線(xiàn)以下，且玻璃棒靠近容量瓶瓶口處不能接觸瓶口；如果不洗滌燒杯，則會(huì)導(dǎo)溶質(zhì)的損失，故洗滌燒杯的目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；(6)定容時(shí)，向容量瓶中加水至液面接近刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水，使溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。本題解題關(guān)鍵是需要480mL0.50mol·L－1NaCl溶液，但實(shí)驗(yàn)選擇的容量瓶是500mL，則計(jì)算NaCl的質(zhì)量時(shí)候也必須根據(jù)溶液體積是500mL計(jì)算，否則實(shí)驗(yàn)失敗。2．D【詳解】A．量筒沒(méi)有0刻度，圖①中零刻度以下有刻度，應(yīng)該是溫度計(jì)，故A錯(cuò)誤；B．圖②沒(méi)有零刻度，是量筒，量筒的精確度為0.1mL，讀數(shù)是2.5mL，故B錯(cuò)誤；C．圖③零刻度在上方，是滴定管，滴定管的精確度為0.01mL，讀數(shù)是2.50mL，故C錯(cuò)誤；D．圖①是溫度計(jì)，讀數(shù)應(yīng)該是2.5℃，故D正確；故答案為D。3．A【詳解】配制250mL0.5mol?L-l的NaOH溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量溶質(zhì)，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線(xiàn)水平相切，蓋好瓶塞，搖勻。所以需要的儀器及先后順序?yàn)椋核幊?、托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、筒量（可用、也可不用）、250mL容量瓶、膠頭滴管；需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是⑧③⑤⑥②⑨；故選A。4．D【分析】根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n或溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化：若偏小或V偏大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n偏大或V偏小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大；【詳解】①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸，量筒內(nèi)壁有殘留水，會(huì)導(dǎo)致量取的硫酸的物質(zhì)的量減小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低，故①正確；②將濃硫酸在燒杯中稀釋?zhuān)D(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低，故②正確；③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，則溶質(zhì)沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移、導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故③正確；④最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故④正確；故這些操作全部引起濃度偏低；答案選D。5．C【詳解】第①步不能把NaOH放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量，應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量；第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線(xiàn)以下的部分；第⑤步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線(xiàn)，錯(cuò)誤有3處，選C。6．A【詳解】A．配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量為1.00L×1mol·L－1×58.5g·mol－1=58.5g，將58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L的溶液，即物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L－1，故A正確；B．若將多余的溶液吸出，會(huì)使溶液濃度偏小，加水超過(guò)容量瓶刻度線(xiàn)時(shí)的唯一解決辦法是重新配制，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶不能作稀釋、溶解、反應(yīng)、長(zhǎng)期貯存液體的容器，且量筒只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，量取鹽酸的體積為5.0mL，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，故D錯(cuò)誤；答案選A。7．D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室欲配制100mLl.0mol/LNa2CO3溶液，需要Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量=0.1L×1.0mol/L×286g/mol=28.6g，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶為精密儀器，不能盛放過(guò)熱液體，溶解后應(yīng)冷卻到室溫再進(jìn)行移液操作，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，用膠頭滴管直接吸出多余部分，導(dǎo)入溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故C錯(cuò)誤；D．若配制時(shí)，俯視液面定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，應(yīng)平視刻度線(xiàn)，繼續(xù)加水到凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切，故D正確。故選D。8．C【詳解】A、不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B