2025年春季學(xué)期新科粵版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)全冊(cè)教學(xué)課件

新科粵版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)全冊(cè)教學(xué)課件2025年春季新版教材第六單元

金屬和金屬材料6.1

金屬的物理性質(zhì)九下化學(xué)

KY1.了解金屬的物理性質(zhì)，知道金屬的用途與其物理性質(zhì)的關(guān)系。2.認(rèn)識(shí)同類物質(zhì)既有共性，又有各自的差異性。3.認(rèn)識(shí)合金的概念及其特性，知道幾種常見的重要合金。4.了解金屬材料在生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。1.金屬物理性質(zhì)的共性同類物質(zhì)所共有的普遍性質(zhì)，稱為這類物質(zhì)的共性。2.金屬物理性質(zhì)的差異性金屬除了共同的物理性質(zhì)外，還有各自不同的特性，如密度、熔點(diǎn)、硬度等，有的差別還很大（如表所示）。同類物質(zhì)所表現(xiàn)出的各自不同的性質(zhì)，稱為這類物質(zhì)的差異性。項(xiàng)

目常見的幾種金屬最大（高）值的金屬最?。ǖ停┲档慕饘勹F鋁銅7.862.708.9215356601083硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）9（鉻）典例1

金屬在生活中非常常見，下列物質(zhì)不是金屬的是(

)

AA.用于刀具頭的金剛石B.溫度計(jì)中的水銀C.導(dǎo)線中的銅D.用于制作燒水壺的鋁[解析]

金剛石屬于非金屬，是由非金屬元素（碳元素）組成的;水銀(汞)、銅和鋁都具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等，屬于金屬。3.金屬的物理性質(zhì)和用途（1）金屬的物理性質(zhì)在很大程度上決定其用途，如表所示：金屬的物理性質(zhì)金屬的用途內(nèi)容金、鉑有美麗而持久的光澤，延展性較好用來(lái)打造首飾銅、鋁的導(dǎo)電性、延展性較好用來(lái)制造電線鐵、鋁的導(dǎo)熱性較好用來(lái)制造炊具關(guān)系（2）影響金屬用途的其他因素金屬儲(chǔ)量的多少價(jià)格的高低生產(chǎn)加工的難易典例2

銅可用于制造傳統(tǒng)的銅火鍋，下列性質(zhì)與此用途無(wú)關(guān)的是(

)

BA.導(dǎo)熱性

B.導(dǎo)電性

C.延展性

D.熔點(diǎn)高[解析]

銅可用于制造銅火鍋，能加熱銅火鍋中的食物，利用了銅導(dǎo)熱性好的性質(zhì)；將銅制成銅火鍋形狀，利用了銅延展性好的性質(zhì)；能用燃料燃燒放出的熱量加熱鍋中的食物，而鍋不熔化，利用了銅熔點(diǎn)高的性質(zhì)。銅可用于制造銅火鍋，與導(dǎo)電性無(wú)關(guān)。金屬材料包括純金屬和合金。純金屬材料具有優(yōu)良的特性，但受到品種和性能的限制，不能滿足社會(huì)各方面的需要。因此常將純金屬材料及其性能進(jìn)行改造，制成性能更優(yōu)的合金。1.合金的概念

合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，大多數(shù)合金是混合物。特別提醒對(duì)合金的理解1.合金具有金屬的特性，因此具有與金屬類似的物理共性，如金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。2.大多數(shù)合金是混合物，合金中至少含有一種金屬，也可能含有非金屬。例如，生鐵和鋼是常見的兩種含碳量不同的鐵合金。2.金屬的物理性質(zhì)和合金的特性（含教材第4頁(yè)“學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究”答案）（1）比較金屬硬度大小取下列三組金屬片互相刻劃，比較硬度大小，結(jié)果如表所示。分組ⅠⅡⅢ硬度比較結(jié)論：不同金屬的硬度有差異，而合金的硬度一般比組成它的純金屬大。（2）比較不同材料的導(dǎo)熱性能

用塑料片、銅片、黃銅片、鋁片進(jìn)行如圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。比較不同材料（注意不要相互接觸）頂端測(cè)溫貼變色所需時(shí)間，用秒表記錄下來(lái)，將結(jié)果填寫在下表中。序號(hào)材料頂端測(cè)溫貼變色需要的時(shí)間1塑料片2銅片3黃銅片4鋁片測(cè)溫貼、材料的類型等因素均會(huì)影響變色的時(shí)間，測(cè)得的變色時(shí)間合理即可結(jié)論：①?gòu)?和2（或3或4）的對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出，一般來(lái)說(shuō)，金屬的導(dǎo)熱性大于非金屬；②從2和4的對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出，不同金屬的導(dǎo)熱性也不相同，銅的導(dǎo)熱性比鋁更好；③從2和3的對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出，合金的導(dǎo)熱性一般比組成它的純金屬差。（3）比較某些合金及其組分金屬的熔點(diǎn)結(jié)論：合金的熔點(diǎn)通常比其組分金屬的熔點(diǎn)低。（4）總結(jié)一般來(lái)說(shuō)，合金與組成它的金屬相比，硬度增大、熔點(diǎn)降低。3.常見的合金合金具有許多特殊的優(yōu)良性能，人們通過(guò)改變形成條件和調(diào)整組分等方法制成多種多樣的合金，滿足不同的生產(chǎn)、生活需要。下表中是一些常見合金的組分、特性和重要用途。合金名稱組分特性重要用途碳素鋼鐵、碳堅(jiān)硬機(jī)器零件、建材、鐵軌、橋梁、船體錳鋼鐵、錳、碳韌性好，硬度大挖掘機(jī)鏟斗、鋼梁、裝甲車、自行車架不銹鋼鐵、鉻、鎳抗腐蝕性好炊具、醫(yī)療器械、手表硬鋁鋁、銅、鎂、硅質(zhì)輕，強(qiáng)度和硬度好火箭、飛機(jī)、輪船、高壓鍋合金名稱組分特性重要用途黃銅銅、鋅強(qiáng)度較好，易加工，耐腐蝕機(jī)器零件、日用品、樂(lè)器青銅銅、錫易加工，耐腐蝕塑像、機(jī)器零件（如軸承、齒輪等）焊錫錫、鉛熔點(diǎn)低焊接金屬伍德合金鉍、鉛、錫、鎘熔點(diǎn)很低，質(zhì)軟保險(xiǎn)絲、防火防爆裝置合金名稱組分特性重要用途K

金金、銀、銅光澤好，易加工，耐磨裝飾品、金幣、電子元件鈦合金鈦、鋁、鉬、銅、錫強(qiáng)度高，耐腐蝕，耐熱性、生物相容性好航天、航空、醫(yī)用金屬材料是生物醫(yī)用材料與人體之間相互作用產(chǎn)生各種復(fù)雜的生物、物理、化學(xué)反應(yīng)的一種概念

4.鉬合金（2022年中國(guó)科學(xué)家成功研發(fā)的高性能材料）（1）性能：具有抗輻射、高熔點(diǎn)、高熱導(dǎo)率（又稱“導(dǎo)熱系數(shù)”，是物質(zhì)導(dǎo)熱能力的量度）等特點(diǎn)，在室溫及高溫下均具有優(yōu)異的強(qiáng)韌性。（2）用途：可用于制造太空核反應(yīng)堆。

DA.銅是導(dǎo)電性最好的金屬B.合金中至少含有兩種金屬C.純金屬的抗腐蝕性能一般比它們組成的合金更好D.鈦和鈦合金被廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈、航天器等[解析]

銀是導(dǎo)電性最好的金屬，A錯(cuò)誤；合金是金屬和金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)，不一定含有兩種或兩種以上金屬，B錯(cuò)誤；合金的抗腐蝕性能一般比組成它的純金屬更好，C錯(cuò)誤；鈦和鈦合金被廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈、航天器等，D正確。同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第六單元

金屬和金屬材料6.2

金屬的化學(xué)性質(zhì)九下化學(xué)

KY1.知道鎂、鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。3.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能解釋與日常生活有關(guān)的一些現(xiàn)象?！咎岢鰡?wèn)題】金屬有哪些主要的化學(xué)性質(zhì)？不同金屬的化學(xué)性質(zhì)有何差異？【形成假設(shè)】金屬可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)。因?yàn)榍懊孀鲞^(guò)鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)、鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，還做過(guò)銅片在空氣中加熱的實(shí)驗(yàn)。另外，金屬還可能與酸或某些化合物溶液反應(yīng)?！净仡檶?shí)驗(yàn)，獲取證據(jù)】【分析解釋現(xiàn)象】反應(yīng)條件金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式常溫或點(diǎn)燃時(shí)能反應(yīng)鎂常溫下鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)，易生成很薄的氧化膜；在空氣中點(diǎn)燃鎂條，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體1.金屬與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)條件金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式常溫或點(diǎn)燃時(shí)能反應(yīng)鋁打磨過(guò)（除去金屬表面的氧化膜和雜質(zhì)）的鋁在空氣中表面會(huì)逐漸變暗，形成一層致密的氧化膜反應(yīng)條件金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式點(diǎn)燃或加熱時(shí)才能反應(yīng)鐵常溫下在干燥的空氣中，純鐵不易與氧氣發(fā)生反應(yīng);在純氧中點(diǎn)燃鐵絲，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體銅常溫下在干燥的空氣中，銅不易與氧氣反應(yīng);在空氣中加熱，表面有黑色物質(zhì)生成【形成結(jié)論①】許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，生成氧化物?！痉此荚u(píng)價(jià)】許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，有沒有例外呢？真金不怕火煉——金即使在高溫條件下也不與氧氣反應(yīng)。典例1

下列有關(guān)金屬與氧氣反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

(

)

DA.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色的三氧化二鐵B.金屬與氧氣的反應(yīng)必須加熱或點(diǎn)燃C.鋁的抗腐蝕性好是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D.“真金不怕火煉”說(shuō)明高溫條件下金不和氧氣反應(yīng)

2.金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】【記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，獲取證據(jù)】【分析解釋現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)說(shuō)明或現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入稀鹽酸中反應(yīng)劇烈，鋁絲表面產(chǎn)生大量氣泡，鋁絲溶解，溶液仍為無(wú)色鋁絲浸入稀硫酸中鋁絲使用前打磨干凈實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)說(shuō)明或現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵絲浸入稀鹽酸中反應(yīng)緩慢，鐵絲表面冒出少量氣泡，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色鐵絲浸入稀硫酸中鐵絲使用前打磨干凈實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)說(shuō)明或現(xiàn)象化學(xué)方程式銅絲浸入稀鹽酸中無(wú)明顯現(xiàn)象銅絲浸入稀硫酸中

為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)果有說(shuō)服力，除金屬種類不同外，金屬的形狀、大小，酸的種類、濃度、體積，實(shí)驗(yàn)的溫度等都應(yīng)相同（控制變量法）?！拘纬山Y(jié)論②】鋁、鐵能與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅卻不能。【反思評(píng)價(jià)】為什么有些金屬能與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有些卻不能呢？不同金屬的化學(xué)反應(yīng)能力不一樣，有些金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，稱為較活潑金屬。鋁、鐵能與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，是較活潑金屬；銅不能與稀酸反應(yīng)，是不活潑金屬。典例2

將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列對(duì)發(fā)生變化的預(yù)測(cè)不正確的是(

)

BA.鐵釘表面將產(chǎn)生氣泡

B.鐵釘表面將很快出現(xiàn)鐵銹C.溶液逐漸變成淺綠色

D.鐵釘質(zhì)量將逐漸減小[解析]

鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵釘表面會(huì)產(chǎn)生氣泡，硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鐵釘質(zhì)量減小，但不能生成鐵銹。3.

金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】【記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，獲取證據(jù)】【分析解釋現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁與硫酸銅溶液鋁絲表面析出紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色鐵與硫酸銅溶液鐵絲表面析出紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色銅與硫酸鋁溶液沒有明顯現(xiàn)象描述現(xiàn)象時(shí)要注意兩點(diǎn)：一是置換出的金屬附著在原金屬的表面；二是溶液顏色的變化【形成結(jié)論③】鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應(yīng)得到單質(zhì)銅，而銅卻不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)得到單質(zhì)鋁?！痉此荚u(píng)價(jià)】為什么鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應(yīng)，而銅卻不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)呢？不同金屬的化學(xué)反應(yīng)能力不一樣，較活潑的金屬能將不如它活潑的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。鋁比銅活潑，鐵比銅活潑，可以將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)；銅沒有鋁活潑，不能將鋁從硫酸鋁溶液中置換出來(lái)。

典例3

向硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到藍(lán)色濾液和濾渣，將濾渣晾干（不考慮操作中的損失）。下列說(shuō)法正確的是(

)

C

[解析]

2.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用

C

[解析]

1.置換反應(yīng)（

基本反應(yīng)類型之一）

2.常見的置換反應(yīng)類型舉例較活潑金屬與稀酸金屬與金屬化合物溶液非金屬與金屬氧化物深思樂(lè)學(xué)1.判斷下列說(shuō)法的正誤：（1）有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)。(

)

×

（2）有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)。(

)

×

（3）置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化。(

)

√

深思樂(lè)學(xué)2.（1）化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化嗎？

（2）鐵發(fā)生置換反應(yīng)，生成的鐵的化合物中鐵元素的化合價(jià)是多少？

辨析比較

化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)之間的比較反應(yīng)類型特征反應(yīng)通式實(shí)例聯(lián)系化合反應(yīng)多變一都是化學(xué)反應(yīng)的基本類型分解反應(yīng)一變多置換反應(yīng)單換單典例5

下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是(

)

B

A.①②

B.①③

C.③④

D.④⑤[解析]

根據(jù)各反應(yīng)的特點(diǎn)判斷所屬的反應(yīng)類型。①③符合“單換單”的特點(diǎn)，都屬于置換反應(yīng);②符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng);⑤符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng);④既不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，也不屬于置換反應(yīng)。同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第六單元

金屬和金屬材料6.3

金屬礦物與金屬冶煉九下化學(xué)

KY1.知道大多數(shù)金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的，進(jìn)而認(rèn)識(shí)幾種常見的金屬礦物。2.以高爐煉鐵為主，了解鋼鐵的冶煉原理，體會(huì)化學(xué)方法在金屬冶煉中的重要性。3.了解生鐵和鋼的成分區(qū)別與主要性能的區(qū)別。4.初步學(xué)會(huì)關(guān)于含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。1.金屬在地殼中的存在（1）存在形態(tài)

（與金屬的活動(dòng)性相關(guān)）存在形態(tài)單質(zhì)形態(tài)化合物形態(tài)金屬種類少數(shù)很不活潑的金屬，如金、銀、鉑絕大多數(shù)金屬都以化合物形態(tài)存在于礦物中（2）常見金屬元素在地殼中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素名稱鋁鐵鈣鈉鉀鎂其余60余種金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%4.753.452.742.472.00

2.常見的金屬礦物及其主要成分的化學(xué)式金屬礦物赤鐵礦磁鐵礦黃鐵礦孔雀石赤銅礦鋁土礦主要成分的化學(xué)式典例1

下列金屬中，在自然界主要以化合物形態(tài)存在，且提煉量最大的是(

)

BA.鋁

B.鐵

C.金

D.銀[解析]

在自然界中，除了少數(shù)很不活潑的金屬（如金、鉑、銀）能以單質(zhì)形態(tài)存在，絕大多數(shù)金屬都以化合物的形態(tài)存在于礦物中。在自然界主要以化合物形態(tài)存在，且提煉量最大的是鐵。1.一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w實(shí)驗(yàn)儀器鐵架臺(tái)（2個(gè)）、硬質(zhì)玻璃管、單孔膠塞（2個(gè)）、酒精噴燈、酒精燈、試管、雙孔膠塞、導(dǎo)氣管若干實(shí)驗(yàn)裝置________________________________________________________________________________

實(shí)驗(yàn)步驟_____________________________________________________________________________________________________________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?（2）生成的氣體使試管中的澄清石灰水變渾濁;（3）尾氣燃燒并產(chǎn)生藍(lán)色火焰化學(xué)方程式還原產(chǎn)物的驗(yàn)證方法1：取適量反應(yīng)后的黑色粉末，用磁鐵吸引，黑色粉末全部被吸起。（

物理方法）方法2：取少量反應(yīng)后的黑色粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，黑色粉末溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色

（化學(xué)方法）實(shí)驗(yàn)結(jié)論紅棕色的氧化鐵被一氧化碳還原成單質(zhì)鐵，同時(shí)有二氧化碳?xì)怏w生成拓展培優(yōu)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)是物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。還原反應(yīng)是從含氧化合物中將氧奪取出來(lái)的反應(yīng)。在煉鐵過(guò)程中，一氧化碳奪取氧化鐵中的氧，一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化鐵發(fā)生還原反應(yīng)，一氧化碳具有還原性。除一氧化碳外，焦炭和氫氣也具有還原性，這些物質(zhì)都可用來(lái)冶煉金屬，把金屬?gòu)钠溲趸锏牡V石中還原出來(lái)。典例2

鋼鐵工業(yè)的發(fā)展?fàn)顩r是世界各國(guó)工業(yè)化水平的重要標(biāo)志之一。如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的裝置。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

紅棕色粉末逐漸變成黑色

降低

檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成在裝置末端放一只燃著的酒精燈（合理即可）減小

2.高爐煉鐵煉鐵原理在高溫條件下，利用高爐內(nèi)反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)_____________________________原料及作用鐵礦石（提供鐵元素）、空氣（提供氧氣）石灰石：把鐵礦石中不能被利用的礦物（如二氧化硅）轉(zhuǎn)變成爐渣而除去主要是赤鐵礦主要設(shè)備高爐（如圖所示）_____________________________發(fā)生的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)品

典例3

下列關(guān)于高爐煉鐵的說(shuō)法中正確的是(

)

C

3.生鐵和鋼類別含碳量/%含雜質(zhì)（硫、磷等）機(jī)械性能機(jī)械加工生鐵多硬而脆可鑄不可鍛鋼少硬而韌、有彈性可鑄可鍛生鐵和鋼的主要區(qū)別，兩者性能不同的原因是含碳量不同典例4

《天工開物》中描述了系統(tǒng)、連續(xù)的煉鐵煉鋼過(guò)程，利用煤炭煉鐵，從煉鐵爐流出的生鐵水，直接流進(jìn)炒鐵爐里炒成熟鐵，從而減少了再熔化的過(guò)程。下列有關(guān)生鐵和鋼的說(shuō)法，不正確的是(

)

AA.鋼是純金屬，生鐵是混合物

B.生鐵、鋼的硬度都比純鐵大C.鋼的含碳量比生鐵要低

D.生鐵和鋼的性能不同

1.原理（1）實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)。在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí)，應(yīng)考慮雜質(zhì)的問(wèn)題。（2）化學(xué)方程式所表示的是各物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的關(guān)系，是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，因此在計(jì)算中必須將含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。

將含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量

得到純鐵的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為含雜質(zhì)的生鐵的質(zhì)量

[解析]

本題考查含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算，可采用一題多解法,①根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；②利用化學(xué)式結(jié)合鐵元素的質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算。同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第六單元

金屬和金屬材料6.4

金屬的腐蝕九下化學(xué)

KY1.知道地球上的金屬資源是有限的，關(guān)注金屬資源的消耗情況。2.了解鐵銹生成的條件，體驗(yàn)鐵生銹條件探究活動(dòng)的過(guò)程和方法。3.以鐵生銹為例，了解防止金屬腐蝕的常用方法。4.了解廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響及金屬回收再利用的價(jià)值。1.實(shí)驗(yàn)探究鐵銹蝕的原因

【提出問(wèn)題】鐵銹蝕的原因有哪些？【形成假設(shè)】（1）鐵的生銹跟氧氣有關(guān)，理由是氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，鐵在空氣中容易氧化。（2）在潮濕的環(huán)境下，鐵銹蝕的現(xiàn)象更加嚴(yán)重，由此推測(cè)，鐵的生銹還可能與水有關(guān)?！驹O(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)，獲取證據(jù)】取3枚無(wú)銹的潔凈鐵釘，分裝在不同條件的試管內(nèi)，運(yùn)用控制變量的思想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。項(xiàng)目ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)條件存在氧氣和水只存在水只存在氧氣實(shí)驗(yàn)步驟將鐵釘放入盛有少量水的試管中將鐵釘浸入迅速冷卻的沸水內(nèi)，塞緊膠塞試管內(nèi)放干燥劑，在一團(tuán)干棉花團(tuán)上放鐵釘，塞緊膠塞實(shí)驗(yàn)圖示保證水中溶解的氧氣被除去保持試管內(nèi)的空氣干燥項(xiàng)目ⅠⅡⅢ觀察、記錄片刻后無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象一天后無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象三天后無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象一周后表面開始生銹無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象

【分析解釋現(xiàn)象】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)Ρ龋f(shuō)明鐵生銹需要與氧氣接觸；實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ對(duì)比，說(shuō)明鐵生銹需要與水接觸。即鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時(shí)接觸。（2）鐵主要與氧氣、水反應(yīng)而發(fā)生銹蝕，生成了鐵銹，主要成分是氧化鐵。

【反思評(píng)價(jià)】空氣濕度越大，鐵銹蝕速率越快?？刹扇”３骤F制品表面干燥、使金屬制品與空氣或水分隔絕（如噴漆、涂油、鍍耐腐蝕金屬）等方法防止鐵生銹。

典例1

為探究鐵生銹的條件及影響因素，某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是(

)

序號(hào)①②③④實(shí)驗(yàn)________________________________________________________________________________________________________現(xiàn)象鐵釘表面灰暗鐵釘表面光亮鐵釘表面光亮鐵釘表面光亮A.①說(shuō)明鐵生銹與氧氣和水都有關(guān)B.②③說(shuō)明鐵生銹與水有關(guān)C.①③說(shuō)明鐵生銹與氧氣有關(guān)D.①④說(shuō)明鐵生銹與氧氣濃度有關(guān)[解析]

√1.保護(hù)金屬資源的必要性（1）一方面，自然界可提供給人類的金屬資源是有限的，且不可再生；另一方面，金屬資源因?yàn)殇P蝕而被消耗掉一部分。（2）廢舊金屬的隨意丟棄不僅會(huì)造成資源的浪費(fèi)，還會(huì)造成環(huán)境污染。2.保護(hù)金屬資源的有效途徑（1）從資源的采掘與開發(fā)方面

只要破壞其中的一個(gè)條件，鐵就不會(huì)生銹②防止鋼鐵制品生銹的方法：概括為干、膜、鍍、烤、改。

實(shí)踐活動(dòng)——翻新生銹的鐵欄桿目的：將生銹的鐵欄桿除銹翻新，練習(xí)除銹以及防銹的方法。依據(jù)：鐵生銹需要鐵與氧氣、水同時(shí)接觸，防止鐵制品銹蝕需使鐵制品與空氣和水分隔絕。

方法：先用砂紙打磨，除去鐵欄桿表面的鐵銹，再用稀鹽酸清洗，然后用清水沖洗干凈、晾干，最后刷漆。材料：砂紙、稀鹽酸、清水、油漆、刷子。步驟：①用砂紙打磨鐵欄桿表面的鐵銹。②用適量稀鹽酸清洗鐵欄桿。③將除銹徹底的鐵欄桿用清水沖洗、晾干。④將晾干后的鐵欄桿刷漆。注意事項(xiàng)：①用稀鹽酸清洗鐵欄桿表面的鐵銹時(shí)，清洗時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)。②用水沖洗后要晾干。③刷漆要均勻，要將鐵欄桿表面全部覆蓋。同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第七單元

溶液7.1

物質(zhì)的溶解九下化學(xué)

KY1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念；知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，具有均一性和穩(wěn)定性。2.了解影響溶解快慢的因素。3.體會(huì)溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值。4.知道溶解過(guò)程伴有不同的熱現(xiàn)象。5.通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察活動(dòng)學(xué)習(xí)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法。1.物質(zhì)的溶解（1）實(shí)驗(yàn)探究溶解現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作___________________________________________________________________________________________________________________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象高錳酸鉀固體“消失”，得到均一的紫紅色的穩(wěn)定液體酒精與水混合，得到均一的無(wú)色的穩(wěn)定液體靜置一段時(shí)間后分層，泥沙在下層靜置一段時(shí)間后分層，食用油浮在水面上分散顆粒離子分子固體小顆粒小液滴實(shí)驗(yàn)結(jié)論高錳酸鉀、酒精能溶于水；泥沙、食用油不溶于水不均一（2）溶解現(xiàn)象許多物質(zhì)在水中會(huì)分散開，溶解是常見的物質(zhì)分散現(xiàn)象。通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知，一些物質(zhì)能溶解于水，而一些物質(zhì)在水中難溶解。如高錳酸鉀和酒精可以在水中溶解，稱為可溶物質(zhì)；泥沙和食用油在水中難溶解，稱為難溶物質(zhì)。2.溶液（1）溶液的概念、組成、特征

指已經(jīng)溶解在溶劑中的那部分物質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)特別提醒從微觀上看，溶液的形成過(guò)程是溶質(zhì)分子（或離子）運(yùn)動(dòng)到溶劑分子之間的間隔中，它們相互填充，所以溶液的體積不等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和。

4.溶液的用途典例1

溶液在生活、生產(chǎn)、科研中具有廣泛的用途。下列屬于溶液的是(

)

C

5.溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷溶質(zhì)溶劑根據(jù)溶液名稱前面的物質(zhì)后面的物質(zhì)水存在時(shí)其他物質(zhì)水無(wú)水溶液固液固體液體液液量少的液體量多的液體氣液氣體液體

典例2

寫出下列溶質(zhì)或溶劑的化學(xué)式。溶液硫酸銅溶液碘酒澄清石灰水鎂和稀硫酸恰好完全反應(yīng)所得溶液溶質(zhì)_________________________溶劑____________

6.影響溶解快慢的因素影響因素影響情況解釋溫度一般情況下，溶劑溫度越高，溶質(zhì)的溶解速率越快升溫能加快溶質(zhì)和溶劑微觀粒子的運(yùn)動(dòng)，使微觀粒子的擴(kuò)散速率加快溶質(zhì)顆粒大小溶質(zhì)顆粒越小，溶質(zhì)的溶解速率越快溶質(zhì)顆粒越小，與溶劑接觸面積越大，溶質(zhì)擴(kuò)散到溶劑中的速率越快，溶質(zhì)溶解速率越快是否攪拌攪拌可以加快溶質(zhì)的溶解速率攪拌可以使溶質(zhì)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)速率加快典例3

（原創(chuàng)題）小明同學(xué)想要快速配制一杯可口的蔗糖水，下列措施不能達(dá)到目的的是(

)

BA.溶解時(shí)用筷子攪拌

B.向水中加入冰塊C.將蔗糖碾成粉末后溶解

D.用熱水溶解[解析]

溫度越低，分子的運(yùn)動(dòng)速率越慢，溶解時(shí)向水中加入冰塊，減緩了蔗糖的溶解速率，不能達(dá)到目的。

氫氧化納易受潮并且有腐蝕性，取用時(shí)必須十分小心，稱量時(shí)要把它放在小燒杯內(nèi)（2）實(shí)驗(yàn)記錄溶質(zhì)23變化較小（根據(jù)實(shí)際填寫）23溫度降低（根據(jù)實(shí)際填寫）NaOH

23>23

（可根據(jù)實(shí)際測(cè)量填寫）溫度升高（根據(jù)實(shí)際填寫）（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論固體溶解時(shí)會(huì)吸收或放出熱量，并且不同固體溶解時(shí)吸收或放出的熱量不同，導(dǎo)致溶液溫度的升降不同。有些物質(zhì)溶于水，會(huì)導(dǎo)致溶液溫度降低，如硝酸銨；有些物質(zhì)溶于水，會(huì)導(dǎo)致溶液溫度升高，如氫氧化鈉；有些物質(zhì)溶于水，溫度變化較小，如氯化鈉。

圖1

實(shí)驗(yàn)裝置圖圖2

不同物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度變化的比較典例4

向盛有水的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片和燒杯之間的水結(jié)了冰（如圖），則加入的物質(zhì)可能是(

)

A

同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第七單元

溶液7.2

物質(zhì)溶解的量九下化學(xué)

KY1.能從定性和定量的視角，了解飽和溶液與不飽和溶液的含義，知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。2.明確固體物質(zhì)的溶解度的概念，初步學(xué)會(huì)查閱和繪制及運(yùn)用溶解度曲線圖。3.知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。4.認(rèn)識(shí)溶解性與溶解度的關(guān)系。5.學(xué)習(xí)用溶解度知識(shí)對(duì)一些日常生活現(xiàn)象進(jìn)行解釋。1.飽和溶液與不飽和溶液的概念（1）實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)在水中的溶解限度實(shí)驗(yàn)操作及圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一次加入硝酸鉀攪拌后，無(wú)固體剩余，第二次加入硝酸鉀攪拌后，有固體剩余，表明溶質(zhì)溶解的量已達(dá)到限度實(shí)驗(yàn)結(jié)論在一定溫度下，溶質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的量是有限度的，超過(guò)這個(gè)限度，溶質(zhì)就不能繼續(xù)溶解了（2）飽和溶液與不飽和溶液的概念特別提醒對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的理解1.只有指明在“一定溫度下”和在“一定量的溶劑中”，溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。因?yàn)樵诟淖儨囟然蛉軇┑牧繒r(shí)，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。2.“飽和”與“不飽和”是針對(duì)“某種溶質(zhì)”而言的，因?yàn)橐欢l件下的某物質(zhì)的飽和溶液，不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)卻能繼續(xù)溶解其他物質(zhì),所以必須指明是“哪種溶質(zhì)”的飽和溶液或不飽和溶液。如在一定條件下不能再溶解氯化鈉的溶液，還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時(shí)的溶液是氯化鈉的飽和溶液，但對(duì)蔗糖而言就是不飽和溶液。3.一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中都能形成飽和溶液，但酒精能與水以任意比互溶，所以不能配制酒精的飽和溶液。2.判斷溶液是否飽和的方法

C

3.飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化（1）實(shí)驗(yàn)探究飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件向盛有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯中邊攪拌邊加入硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀剩余。將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，平分到兩個(gè)燒杯中：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向其中一燒杯中添加水，邊加邊攪拌_____________________________剩余的硝酸鉀固體溶解加溶劑可以使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液將另一燒杯加熱___________________剩余的硝酸鉀固體溶解升溫,硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將上述熱溶液冷卻___________________________________________溶液中析出白色晶體降溫,硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液由上述實(shí)驗(yàn)可以得出，在一定溫度下和在一定量的溶劑里達(dá)到飽和的溶液，在條件改變（溫度變化、溶劑的量變化）時(shí)，可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，反之亦然，即條件改變時(shí)，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。（2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)適用）

D

深挖教材飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系飽和溶液與不飽和溶液，濃溶液與稀溶液是從兩個(gè)不同角度對(duì)溶液進(jìn)行分類的，前者強(qiáng)調(diào)能否繼續(xù)溶解，后者強(qiáng)調(diào)溶解了多少。因此不能根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液判斷是濃溶液還是稀溶液，它們之間沒有必然關(guān)系。

如果沒有指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度（2）固體物質(zhì)的溶解度概念中的四要素定溫、定量、定狀態(tài)、定單位

示例1

示例2

示例3

溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性難溶微溶可溶易溶舉例

絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)是不存在的，習(xí)慣上把難溶物質(zhì)叫作“不溶”物質(zhì)。

035.727.629.413.61035.831.033.321.42036.034.037.231.93036.337.041.445.64036.640.045.862.95037.042.650.484.26037.345.555.2109.27037.848.360.2138.18038.451.165.6170.39039.054.071.3205.810039.856.777.3242.5（2）曲線法用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)紙上描點(diǎn)并用平滑的曲線連接起來(lái)，即可繪制出溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫作溶解度曲線。如圖所示：2.認(rèn)識(shí)溶解度曲線（1）溶解度曲線的意義（2）溶解度曲線的類型、規(guī)律及應(yīng)用

典例3

利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)

A

[解析]

條件標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)注意單位2.影響氣體溶解度大小的因素辨析比較氣體溶解度與固體溶解度的比較氣體溶解度固體溶解度條件一定溫度下標(biāo)準(zhǔn)1體積溶劑狀態(tài)飽和飽和外界影響因素溫度和壓強(qiáng)溫度氣體溶解度固體溶解度變化規(guī)律氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，極少數(shù)物質(zhì)（如氫氧化鈣）的溶解度隨溫度的升高而減小辨析比較氣體溶解度與固體溶解度的比較典例4

將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是(

)

CA.擰開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大B.產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.冒泡剛結(jié)束時(shí)，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液D.圖中現(xiàn)象能說(shuō)明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系[解析]

擰開瓶蓋后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳溶解度變小，A錯(cuò)誤；產(chǎn)生氣泡的原因是壓強(qiáng)減小，二氧化碳的溶解度減小，大量的二氧化碳從水中逸出，B錯(cuò)誤；打開汽水瓶蓋，壓強(qiáng)減小，二氧化碳的溶解度也減小，但冒泡剛結(jié)束時(shí)仍是二氧化碳的飽和溶液，C正確；圖中現(xiàn)象能說(shuō)明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)的關(guān)系，不能說(shuō)明二氧化碳的溶解度與溫度的關(guān)系，D錯(cuò)誤。同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第七單元

溶液7.3

溶液濃稀的表示九下化學(xué)

KY1.知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示濃度；能從定量的視角，說(shuō)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。2.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.能根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。4.理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。1.溶液濃稀的判斷（1）溶液顏色的深淺可以通過(guò)顏色的深淺粗略判斷有色溶液（如硫酸銅溶液）的濃稀程度。比如不同濃度的硫酸銅溶液，顏色越深則濃度越大。（2）濃度想要準(zhǔn)確地判斷有色或無(wú)色溶液的濃稀，就涉及溶液濃稀的定量表示，即濃度的問(wèn)題。在溶液中，濃度是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、計(jì)算公式、含義特別提醒對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解1.溶液具有均一性，故溶液中各部分溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等；溶液具有穩(wěn)定性，一瓶溶液長(zhǎng)期放置，只要外界條件不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。2.運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液濃度時(shí)，必須分清溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量。（2）不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之間的關(guān)系溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?cè)黾釉黾訙p小不變減少減少增大增加不變?cè)黾釉龃鬁p少不變減少減小

B

步驟方案一方案二方案三明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

步驟方案一方案二方案三選擇實(shí)驗(yàn)試劑選擇實(shí)驗(yàn)儀器根據(jù)實(shí)際需要并考慮到方便課堂小組配制溶液，選擇方案二進(jìn)行實(shí)施。

（2）液體量取操作要點(diǎn)：視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。（3）傾倒操作要點(diǎn)：將量筒中的水沿?zé)诘谷霟?，切勿灑出。?）攪拌操作要點(diǎn)：攪拌時(shí)玻璃棒不要碰燒杯壁和燒杯底。

誤差原因影響溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)試劑含雜質(zhì)偏小不變偏小稱量試劑與砝碼放反未使用游碼不變不變不變使用游碼偏小不變偏小稱量前天平未調(diào)平衡指針偏右偏大不變偏大指針偏左偏小不變偏小量取仰視讀數(shù)不變偏大偏小俯視讀數(shù)不變偏小偏大誤差原因影響溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解稱量好的溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移至燒杯中偏小不變偏小往燒杯中倒水時(shí)，有少量水濺出不變偏小偏大溶解用的燒杯未干燥不變偏大偏小裝瓶少量溶液濺出同比例減小不變?cè)噭┢渴孪扔盟礈?，未干燥不變偏大偏?/p>

2.547.550

加速溶解A、B小于

1.

溶液稀釋和增濃（無(wú)溶質(zhì)析出）的計(jì)算

方法依據(jù)公式公式中字母的含義稀釋①加溶劑（水）稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

方法依據(jù)公式公式中字母的含義稀釋②與同種溶質(zhì)的稀溶液混合

方法依據(jù)公式公式中字母的含義增濃（無(wú)溶質(zhì)析出）①與同種溶質(zhì)的濃溶液混合

方法依據(jù)公式公式中字母的含義增濃（無(wú)溶質(zhì)析出）②蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

方法依據(jù)公式公式中字母的含義增濃（無(wú)溶質(zhì)析出）③加同種溶質(zhì)

方法依據(jù)公式公式中字母的含義增濃（無(wú)溶質(zhì)析出）③加同種溶質(zhì)增加溶質(zhì)前后溶劑的質(zhì)量不變

D

C

[解析]

向溶液中加水，即稀釋溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，B錯(cuò)誤。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算（1）在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的一般是溶液中的溶質(zhì)。所以利用化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能用溶液的質(zhì)量列比例。示例

0.4

（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第七單元

溶液7.4

跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)：海洋資源的綜合利用與制鹽九下化學(xué)

KY1.認(rèn)識(shí)海洋資源：通過(guò)調(diào)查與交流了解海洋資源的開發(fā)與綜合利用。2.認(rèn)識(shí)晶體和結(jié)晶現(xiàn)象，能根據(jù)實(shí)際選擇合適的結(jié)晶方法分離物質(zhì)。3.利用海水資源：能利用物質(zhì)的溶解性，設(shè)計(jì)并實(shí)施海水制鹽的方案，將獲得的粗鹽轉(zhuǎn)化成精鹽，學(xué)習(xí)海水淡化常見方法，制作海水淡化器。4.展示交流：展示制鹽方案和精鹽。1.海洋資源

海洋不僅孕育了地球上的生命，還提供了豐富的資源，如生物資源、化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、能源資源等。2.海洋資源的利用及保護(hù)海洋是巨大的資源寶庫(kù)，我國(guó)在積極開發(fā)和利用海洋資源的同時(shí)，采取了多種保護(hù)海洋資源的措施，比如建立海洋自然保護(hù)區(qū)、加強(qiáng)海洋環(huán)境監(jiān)測(cè)、制定相關(guān)法律法規(guī)等。調(diào)查與交流

1.生物資源：海洋漁業(yè)是重要的產(chǎn)業(yè)，海洋生物還可用于食品加工、醫(yī)藥等領(lǐng)域?；瘜W(xué)資源：海水中達(dá)到工業(yè)規(guī)模開發(fā)的有食鹽、鎂、溴、淡水等，我國(guó)海鹽產(chǎn)量居世界首位。礦產(chǎn)資源：石油和天然氣是重要的礦產(chǎn)資源。能源資源：具有能量巨大，無(wú)污染，可再生的優(yōu)點(diǎn)。

1.結(jié)晶

（1）概念：飽和溶液析出晶體的過(guò)程叫作結(jié)晶。（2）常用的結(jié)晶方法

①冷卻結(jié)晶法：將較高溫度時(shí)形成的飽和溶液的溫度降低，溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出。適用于溶解度受溫度變化影響較大的固體物質(zhì)，如硝酸鉀、碳酸鈉等。②蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法：飽和溶液蒸發(fā)溶劑析出晶體的過(guò)程。一般適用于溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉等。2.結(jié)晶法的應(yīng)用（1）海水曬鹽在實(shí)際生產(chǎn)中，利用結(jié)晶的方法，可從含雜質(zhì)的混合物中分離或提純我們需要的物質(zhì)，如海水曬鹽。海水曬鹽是將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)風(fēng)吹日曬使其蒸發(fā)到一定程度后進(jìn)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬形成飽和溶液，進(jìn)而析出粗鹽，同時(shí)得到母液。典例1

從海水中提取食鹽的流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

DA.經(jīng)過(guò)第①步操作，海水的成分基本不變B.蒸發(fā)池中，食鹽溶液逐漸變濃C.經(jīng)過(guò)第②步操作，溶液進(jìn)入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有③發(fā)生D.析出氯化鈉晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液

（2）從海水中獲取粗鹽【活動(dòng)目的】從海水中獲取鹽?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與步驟現(xiàn)象靜置后瓶?jī)?nèi)海水澄清，底部有少量難溶性固體濃縮后的海水有少量白色晶體析出實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與步驟現(xiàn)象3.獲得粗鹽將裝有濃縮海水的敞口容器放在灶臺(tái)上加熱，記錄不同時(shí)刻的結(jié)晶現(xiàn)象，獲得粗鹽隨著加熱時(shí)間增加，不斷有粗鹽晶體析出4.收集粗鹽將粗鹽轉(zhuǎn)移至潔凈的容器中保存/1.除去制得的粗鹽中的難溶性雜質(zhì)【提出問(wèn)題】怎樣將粗鹽中的難溶性雜質(zhì)去除？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】通過(guò)認(rèn)真分析可知，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)要經(jīng)歷以下步驟：①粗鹽溶解，②過(guò)濾，③蒸發(fā)，④稱量、計(jì)算產(chǎn)率?！咀珜憣?shí)驗(yàn)報(bào)告】粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩W(xué)習(xí)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的方法。實(shí)驗(yàn)原理：氯化鈉能溶于水，泥沙等雜質(zhì)難溶于水。實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、量筒、玻璃棒、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、膠頭滴管、蒸發(fā)皿、托盤天平、藥匙、酒精燈、稱量紙、火柴、粗鹽、蒸餾水等。實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)示意圖實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟觀察與記錄_______________________________________________所得混合物渾濁，其成分有泥沙、氯化鈉溶液等實(shí)驗(yàn)示意圖實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟觀察與記錄______________________________2.過(guò)濾準(zhǔn)備好放有濾紙的漏斗，在鐵架臺(tái)上安裝好過(guò)濾裝置，進(jìn)行粗鹽溶液的過(guò)濾該操作可除去難溶性雜質(zhì)，濾紙上有泥沙等雜質(zhì)，濾液澄清實(shí)驗(yàn)示意圖實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟觀察與記錄___________________________3.蒸發(fā)濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱，加熱過(guò)程中不斷攪拌至出現(xiàn)較多晶體時(shí)，停止加熱蒸發(fā)過(guò)程中觀察到有白色固體析出，所得的物質(zhì)仍然是混合物實(shí)驗(yàn)示意圖實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟觀察與記錄______________________________________4.稱量、計(jì)算產(chǎn)率用玻璃棒將固體轉(zhuǎn)移到潔凈的紙片上稱量，計(jì)算產(chǎn)率

（2）玻璃棒在本實(shí)驗(yàn)各步驟中的作用步驟溶解過(guò)濾蒸發(fā)計(jì)算產(chǎn)率作用攪拌，加速粗鹽的溶解引流，防止液體濺出攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺轉(zhuǎn)移固體（3）粗鹽提純后的產(chǎn)物是混合物，因?yàn)檫^(guò)濾只能除去難溶性雜質(zhì)，不能除去溶液中的可溶性雜質(zhì)?！痉此寂c評(píng)價(jià)】“溶解—過(guò)濾—蒸發(fā)”的方法適合分離溶解性不同的混合物。

也可使用適量的飽和氯化鈉溶液沖洗粗鹽，除去可溶性雜質(zhì)典例2

如圖是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）圖中所示操作中，有錯(cuò)誤的是___（填字母）。C[解析]

操作C中過(guò)濾液體時(shí)，缺少玻璃棒引流。（2）上述錯(cuò)誤操作改正后，粗鹽提純的正確操作順序?yàn)開_____。

攪拌，加速粗鹽的溶解攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺托盤天平（5）精鹽質(zhì)量與粗鹽質(zhì)量的比值，稱為產(chǎn)率。若制得精鹽的產(chǎn)率偏高，則可能的原因是_____（填字母）。ADA.過(guò)濾時(shí)濾紙有破損B.蒸發(fā)時(shí)有固體濺出C.溶解含有泥沙的粗鹽時(shí)，加入的水量不足D.最終所得精鹽比較潮濕[解析]

過(guò)濾時(shí)濾紙有破損，獲得的精鹽中可能含有泥沙，導(dǎo)致精鹽的質(zhì)量偏大，使精鹽的產(chǎn)率偏高，A正確；蒸發(fā)時(shí)有固體濺出，會(huì)導(dǎo)致獲得的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低，B錯(cuò)誤；溶解含有泥沙的粗鹽時(shí)，加入的水量不足，會(huì)導(dǎo)致粗鹽中的氯化鈉不能全部溶解，而使精鹽的產(chǎn)率偏低，C錯(cuò)誤；最終所得精鹽比較潮濕，會(huì)導(dǎo)致精鹽的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致精鹽的產(chǎn)率偏高，D正確。蒸餾法海水淡化是海水綜合利用的重要方向。海水淡化的方法中，蒸餾法的歷史最悠久，技術(shù)和工藝也比較成熟。蒸餾是根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的一種方法。適用于分離和提純液態(tài)混合物，或除去混在液體中的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)原理通過(guò)加熱海水使之沸騰汽化，再把水蒸氣冷凝成淡水實(shí)驗(yàn)裝置_________________________________________________________________________________________________________________拓展培優(yōu)常見的海水淡化方法我國(guó)海水淡化技術(shù)包括反滲透法（膜法）和低溫多效蒸餾法（熱法）。反滲透法是用淡化膜將淡水和海水隔開后，往海水一側(cè)施加大于滲透壓的

同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第八單元

常見的酸、堿、鹽8.1

溶液的酸堿性九下化學(xué)

KY

1.酸、堿性溶液與指示劑的作用（1）實(shí)驗(yàn)圖示（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象遇鹽酸時(shí)的變色情況遇石灰水時(shí)的變色情況紫色石蕊溶液變紅變藍(lán)無(wú)色酚酞溶液不變色變紅（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論酸性溶液可以使紫色石蕊溶液變紅，不能使無(wú)色酚酞溶液變色；堿性溶液可以使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。2.酸堿指示劑

能跟酸性溶液或堿性溶液起作用而顯不同顏色的物質(zhì)叫作酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。常用的指示劑有紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液?？梢詸z驗(yàn)溶液的酸堿性3.常見指示劑（紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液）與酸性、堿性、中性溶液作用時(shí)的變色情況

酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊溶液變紅不變色（紫色）變藍(lán)無(wú)色酚酞溶液不變色（無(wú)色）不變色（無(wú)色）變紅發(fā)生化學(xué)變化，且變色的是指示劑特別提醒酸性或堿性溶液與酸堿指示劑作用時(shí)，變色的是酸堿指示劑，而不是酸性或堿性溶液。所以描述時(shí)不能說(shuō)指示劑使酸性或堿性溶液變色，是酸性或堿性溶液使指示劑變色。典例1

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是(

)

BA.溶液中滴入石蕊顯紫色

B.溶液中滴入酚酞顯紅色C.溶液中滴入石蕊顯紅色

D.溶液中滴入酚酞不顯色[解析]

4.自制酸堿指示劑玻意耳發(fā)現(xiàn)紫羅蘭花瓣遇到酸性或者堿性溶液會(huì)變色。請(qǐng)你嘗試從植物有色的花或葉中提取色素制成酸堿指示劑。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象花瓣（葉）名稱汁液顏色在酸性溶液

中的顏色在堿性溶液中的顏色在中性溶液中的顏色紫甘藍(lán)葉紫色紅色綠色黃色牽?；ㄗ仙t色藍(lán)色紫色胡蘿卜皮紅色紅色藍(lán)色紅色月季花紅色紅色草綠色紅色如白醋如石灰水特別提醒分別觀察得到的植物汁液在酸性、堿性、中性溶液中的變色情況，只有在酸堿性不同的溶液中呈現(xiàn)不同顏色的物質(zhì)才能作指示劑。如上表中的紫甘藍(lán)葉汁液、牽?；ㄖ骸⒑}卜皮汁液、月季花汁液都可作指示劑。典例2

把自制的紫薯汁（呈紫色）分別滴加到盛有下列溶液的試管中，觀察到的現(xiàn)象如表所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)

溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水氨水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色綠色DA.白醋的水溶液呈酸性B.草木灰的水溶液呈堿性C.紫薯汁可以用作酸堿指示劑D.紫薯汁遇酸、堿性溶液的變色情況與酚酞溶液相似[解析]

（3）測(cè)定結(jié)果（合理即可）待測(cè)溶液食醋石灰水洗滌劑橙汁312104

ⅠⅡⅢ________________________________________________________________________________________________________________________________________

√

B

農(nóng)作物茶甘蔗蓮水稻

典例5

菊花與梅花、蘭花、竹被人稱為“花中四君子”，菊花不僅具有觀賞價(jià)值，更具有藥用價(jià)值。種植菊花適宜選擇弱酸性土壤，常溫下，湖南省四個(gè)不同地區(qū)的土壤酸堿度如表：地區(qū)甲乙丙丁6.28.38.69.0在這四個(gè)地區(qū)中，最適合菊花生長(zhǎng)的是(

)

AA.甲

B.乙

C.丙

D.丁

同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第八單元

常見的酸、堿、鹽8.2

常見的酸和堿九下化學(xué)

KY1.了解濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)腐蝕性，學(xué)習(xí)濃硫酸稀釋的實(shí)驗(yàn)方法。2.以鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)酸、堿的主要性質(zhì)和用途。3.知道可以通過(guò)物質(zhì)類別認(rèn)識(shí)具體物質(zhì)的性質(zhì)，了解通過(guò)物質(zhì)的共性認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)性質(zhì)的方法。1.常見的酸的物理性質(zhì)及主要用途名稱鹽酸硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色、狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)氣味揮發(fā)性易揮發(fā)不易揮發(fā)主要用途電鍍、除銹、食品加工、化工生產(chǎn)車用電池、化肥制造、農(nóng)藥生產(chǎn)、石油精煉

需密封保存知識(shí)鏈接通常所說(shuō)的“三酸”是指鹽酸、硫酸、硝酸。其中硝酸是無(wú)色液體，易揮發(fā)，具有強(qiáng)腐蝕性，是重要的化工原料。硝酸見光易分解，需密封保存在棕色試劑瓶中。2.濃硫酸的特性（1）實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)操作及圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論________________________________________________________________________________紙上出現(xiàn)明顯的黑色字跡濃硫酸能使紙張、蔗糖等物質(zhì)脫水變成炭，有強(qiáng)脫水性蔗糖變黑后慢慢膨脹濃硫酸能使紙張、蔗糖等物質(zhì)脫水變成炭，有強(qiáng)脫水性

特別提醒濃硫酸吸水性與脫水性的區(qū)別濃硫酸的吸水性和脫水性不同，吸水性是指能吸收物質(zhì)中所含的水分，屬于物理性質(zhì)；脫水性是指能將組成原物質(zhì)的氫元素和氧元素按水的組成比脫去，使物質(zhì)炭化（這種作用叫脫水作用），屬于化學(xué)性質(zhì)。教材深挖敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較物質(zhì)濃鹽酸濃硫酸性質(zhì)揮發(fā)性吸水性不同點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量減少不變?nèi)軇┵|(zhì)量不變?cè)龃笕芤嘿|(zhì)量減少增大相同點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小典例1

下列有關(guān)濃鹽酸和濃硫酸的敘述正確的是(

)

CA.濃鹽酸和濃硫酸都有揮發(fā)性B.濃鹽酸和濃硫酸都有吸水性C.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小D.濃鹽酸和濃硫酸都能作干燥劑

3.濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)操作__________________________________________________________________________________________________________________________現(xiàn)象燒杯壁發(fā)熱液滴四濺解釋將密度大的濃硫酸緩慢地注入水中，并不停地?cái)嚢?，使產(chǎn)生的熱得以迅速擴(kuò)散由于水的密度比濃硫酸小，當(dāng)水滴入濃硫酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺特別提醒若將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，也應(yīng)立即用大量水沖洗，因?yàn)槿舨患皶r(shí)沖洗，時(shí)間長(zhǎng)了，水分蒸發(fā)后，稀硫酸會(huì)變成濃硫酸，會(huì)有很強(qiáng)的腐蝕性。

（1）存在的錯(cuò)誤有________________________________；____________________；________________。（2）可能造成的后果有__________________________________________________________________（答出一點(diǎn)即可）。

在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸往濃硫酸中加水

量取濃硫酸的體積誤差大（或使量筒炸裂或液滴向四周飛濺，合理即可）

稀酸有許多相似的性質(zhì)。例如，能使紫色石蕊溶液變紅色，但不能使無(wú)色酚酞溶液變色。這是稀酸的化學(xué)共性之一。探究稀酸的其他化學(xué)共性【目的】認(rèn)識(shí)稀酸的化學(xué)性質(zhì)。【提出問(wèn)題】稀酸具有哪些化學(xué)共性？【形成假設(shè)】除指示劑外，稀酸還可能與金屬、金屬氧化物、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)?.3節(jié)學(xué)習(xí)了氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)、6.2節(jié)學(xué)習(xí)了較活潑金屬能與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)、5.3節(jié)學(xué)習(xí)了碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】1.稀酸與較活潑金屬的反應(yīng)

回顧結(jié)論稀酸能夠和較活潑金屬反應(yīng)，生成鹽（由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物）和氫氣，可表示為：酸+金屬→

鹽+

氫氣活動(dòng)性在氫之前硝酸的性質(zhì)較特殊，它與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一般不生成氫氣，而是生成氮氧化物等,故無(wú)此共性

2.稀酸與某些金屬氧化物的反應(yīng)回顧實(shí)驗(yàn)選擇合適的反應(yīng)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。備選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、氧化銅、銹鐵釘（鐵銹的主要成分為Fe2O3

）編號(hào)酸金屬氧化物現(xiàn)象與化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)記錄①稀硫酸氧化銅②稀硫酸氧化鐵編號(hào)酸金屬氧化物現(xiàn)象與化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)記錄③稀鹽酸氧化鐵實(shí)驗(yàn)結(jié)論

3.稀酸與鹽的反應(yīng)回顧第五單元5.3節(jié)，實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與石灰石制取二氧化碳：_________________________________________________________________________________________________________________________________實(shí)驗(yàn)選擇合適的反應(yīng)物與稀酸溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。備選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液編號(hào)酸加入試劑現(xiàn)象與化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)記錄①稀鹽酸碳酸鉀溶液②稀鹽酸碳酸鈉溶液編號(hào)酸加入試劑現(xiàn)象與化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)記錄③稀硫酸碳酸鉀溶液④稀硫酸碳酸鈉溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論稀酸的化學(xué)相似性：酸+鹽→新酸+新鹽歸納總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)典例3

如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是(

)

C

1.兩種重要的堿的物理性質(zhì)及主要用途名稱化學(xué)式物理性質(zhì)主要用途氫氧化鈣白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小作建筑材料，制漂白粉，處理污水，改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液氫氧化鈉白色固體，易潮解，易溶于水，且溶于水時(shí)放熱制肥皂、洗滌劑，用于造紙、紡織工業(yè)、煉制石油

物理變化

氧化鈣能與水反應(yīng)，因此氧化鈣常用作干燥劑，廣泛用于食品等行業(yè)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論一段時(shí)間后氫氧化鈉表面變潮濕氫氧化鈉易潮解氫氧化鈉逐漸溶解，試管外壁溫度升高氫氧化鈉可溶于水，且溶于水的過(guò)程中放出熱量（2）氫氧化鈉①氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿或燒堿。②觀察活動(dòng)：氫氧化鈉的潮解性和水溶性。③氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)要小心，實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。如果氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。特別提醒氫氧化鈉的潮解性1.氫氧化鈉具有潮解性（氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面變潮濕并逐漸溶解），稱量時(shí)應(yīng)放在燒杯內(nèi)；敞口放置會(huì)使物質(zhì)的總質(zhì)量增加，因此需要密封保存。2.氫氧化鈉可作干燥劑，但只能干燥中性和堿性氣體，如氧氣、氫氣、一氧化碳、氨氣等，不能干燥酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫和氯化氫等。典例4

下列有關(guān)氫氧化鈣、氫氧化鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

BA.用托盤天平稱量它們的質(zhì)量時(shí)，要將它們放在燒杯內(nèi)稱量B.都具有吸水性，可作氣體干燥劑C.氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水D.工業(yè)上通常以生石灰和水為原料制取氫氧化鈣[解析]

氫氧化鈉易吸水潮解，可作某些氣體的干燥劑；氫氧化鈣沒有吸水性，不能作氣體干燥劑。樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個(gè)被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無(wú)論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對(duì)自己喜歡的老師都會(huì)有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說(shuō)話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W(xué)生說(shuō)話，走下講臺(tái)給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗(yàn)，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學(xué)生的評(píng)價(jià)，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會(huì)寬容，寬容學(xué)生的錯(cuò)誤和過(guò)失，寬容學(xué)生一時(shí)沒有取得很大的進(jìn)步。蘇霍姆林斯基說(shuō)過(guò)：有時(shí)寬容引起的道德震動(dòng)，比懲罰更強(qiáng)烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個(gè)學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會(huì)有愉快的情感體驗(yàn)。一個(gè)教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛時(shí)，才能真正實(shí)現(xiàn)自己的最大價(jià)值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡(jiǎn)介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個(gè)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語(yǔ)文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動(dòng)、道德這些，也有非常詳細(xì)的課程標(biāo)準(zhǔn)?，F(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過(guò)了，很多內(nèi)容，確實(shí)需要根據(jù)現(xiàn)實(shí)情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施，首先是對(duì)老課標(biāo)的一次升級(jí)完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國(guó)家對(duì)未來(lái)教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對(duì)某一學(xué)科課程的總體設(shè)計(jì)，或者說(shuō)，是對(duì)教學(xué)過(guò)程的計(jì)劃安排。簡(jiǎn)單說(shuō)，每個(gè)年級(jí)上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實(shí)施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說(shuō)，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)，就像是一面旗幟，學(xué)校里所有具體的課程設(shè)計(jì)，都要朝它無(wú)限靠近。所以，這份文件的出臺(tái)，其實(shí)給學(xué)校教育定了一個(gè)總基調(diào)，決定了我們孩子成長(zhǎng)的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標(biāo)，將黨的教育方針具體化細(xì)化為學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價(jià)值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進(jìn)一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計(jì)，注重幼小銜接、小學(xué)初中銜接，獨(dú)立設(shè)置勞動(dòng)課程。與時(shí)俱進(jìn)，更新課程內(nèi)容，改進(jìn)課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學(xué)科內(nèi)知識(shí)關(guān)聯(lián)、學(xué)科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)和幫助教師把握教學(xué)深度與廣度。通過(guò)增加學(xué)業(yè)要求、教學(xué)提示、評(píng)價(jià)案例等，增強(qiáng)了指導(dǎo)性。教育部將組織宣傳解讀、培訓(xùn)等工作，指導(dǎo)地方和學(xué)校細(xì)化課程實(shí)施要求，部署教材修訂工作，啟動(dòng)一批課程改革項(xiàng)目，推動(dòng)新修訂的義務(wù)教育課程有效落實(shí)。

本課件是在MicorsoftPowerPoint的平臺(tái)上制作的，可以在Windows環(huán)境下獨(dú)立運(yùn)行。本課件集文字、符號(hào)、圖形、圖像、動(dòng)畫、聲音于一體，交互性強(qiáng)，信息量大，能多路刺激學(xué)生的視覺、聽覺等器官，使課堂教育更加直觀、形象、生動(dòng)，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性與積極性，減輕了學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，有力地促進(jìn)了課堂教育的靈活與高效。部分內(nèi)容取材于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系刪除！作品整理不易，僅供一線教師教學(xué)參考使用，禁止轉(zhuǎn)載！3.氣體的干燥（1）干燥劑的選擇原則干燥劑的選擇應(yīng)根據(jù)被干燥氣體的性質(zhì)和干燥劑的性質(zhì)而定，其原則是干燥劑只能吸收被干燥氣體中的水分，而不能與被干燥氣體發(fā)生反應(yīng)。（2）常見氣體干燥劑的選擇干燥劑可干燥的氣體不可干燥的氣體干燥裝置酸性濃硫酸洗氣瓶干燥劑可干燥的氣體不可干燥的氣體干燥裝置堿性固體氫氧化鈉、氧化鈣干燥管中性無(wú)水氯化鈣干燥管

DA.能與干燥劑反應(yīng)，密度比空氣大，極易溶于水B.不與干燥劑反應(yīng)，密度比空氣小，極易溶于水C.密度比空氣大，難溶于水D.密度比空氣小，極易溶于水[解析]

堿也有許多相似的化學(xué)性質(zhì)。例如，堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞溶液變紅色。這是堿的化學(xué)共性之一。特別提醒堿可分為可溶性堿和不溶性堿，只有可溶性堿才能使指示劑變色，例如，在氫氧化銅中滴入酚酞溶液，酚酞溶液不變色。探究堿的其他化學(xué)共性【目的】認(rèn)識(shí)堿的化學(xué)性質(zhì)。【提出問(wèn)題】堿具有哪些化學(xué)共性？【形成假設(shè)】堿溶液能與某些非金屬氧化物、鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。因?yàn)?.3節(jié)學(xué)習(xí)了用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，4.2節(jié)學(xué)習(xí)了氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】1.堿溶液與某些非金屬氧化物的反應(yīng)回顧實(shí)驗(yàn)兩支充滿二氧化碳的試管，一支倒插入水中，另一支倒插入氫氧化鈉溶液中，擺動(dòng)試管實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)論

2.堿溶液與鹽溶液的反應(yīng)回顧實(shí)驗(yàn)向堿溶液中加入合適的試劑，觀察現(xiàn)象備選試劑：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液編號(hào)堿溶液加入試劑現(xiàn)象與化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)記錄①氫氧化鈉溶液氯化鐵溶液②氫氧化鈣溶液硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液的原理編號(hào)堿溶液加入試劑現(xiàn)象與化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)記錄③氫氧化鈣溶液碳酸鈉溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論都能溶于水至少有一種沉淀歸納總結(jié)堿的化學(xué)性質(zhì)

√

同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第八單元

常見的酸、堿、鹽8.3

酸和堿反應(yīng)九下化學(xué)

KY1.認(rèn)識(shí)酸、堿的組成，知道酸和堿在溶液中分別產(chǎn)生了氫離子和氫氧根離子。2.理解中和反應(yīng)的原理和實(shí)質(zhì)，聯(lián)系前兩節(jié)所學(xué)，系統(tǒng)歸納酸、堿各自的主要化學(xué)性質(zhì)。3.明確復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分的反應(yīng)。4.了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。1.探究溶液的導(dǎo)電性

（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試劑蒸餾水酒精稀鹽酸稀硫酸稀燒堿溶液澄清石灰水燈泡亮否不亮不亮亮亮亮亮（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論蒸餾水和酒精不導(dǎo)電，稀鹽酸、稀硫酸、稀燒堿溶液和澄清石灰水能夠?qū)щ?。以分子形式存在存在可自由移?dòng)的帶電微觀粒子——離子（4）實(shí)驗(yàn)分析蒸餾水、酒精不導(dǎo)電，是因?yàn)橐后w中沒有帶電微觀粒子；酸溶液和堿溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槿芤褐写嬖诳勺杂梢苿?dòng)的帶電微觀粒子。特別提醒有帶電微觀粒子的物質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如氫氧化鈉固體等不能導(dǎo)電，有帶電微觀粒子且其能夠自由移動(dòng)的物質(zhì)才能導(dǎo)電。

2.酸和堿的組成教材深挖酸、堿、鹽的比較名稱酸堿鹽水溶液中解離出的離子金屬離子（或銨根離子）和酸根離子在溶液中以離子的形式存在名稱酸堿鹽特點(diǎn)除金屬離子（或銨根離子）和酸根離子外，還可能含有其他離子舉例典例1

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一，下列分類正確的是(

)

C

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）________________________溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)施】實(shí)驗(yàn)用品：稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）__________________________溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色（3）_________________________溶液由紅色變?yōu)樽仙?，又變?yōu)樗{(lán)色實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）________________________溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙肿優(yōu)榧t色【解釋與結(jié)論】指示劑顏色的變化說(shuō)明酸溶液與堿溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。典例2

下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是(

)

C

2.中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型2.并不是所有的中和反應(yīng)都沒有明顯現(xiàn)象。如難溶性的堿與酸反應(yīng)，難溶性的堿會(huì)溶解;硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)可產(chǎn)生白色沉淀等。中和反應(yīng)舉例現(xiàn)象紅褐色固體溶解，生成黃色溶液藍(lán)色固體溶解，生成藍(lán)色溶液生成白色沉淀拓展培優(yōu)中和反應(yīng)的判斷依據(jù)1.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這可以作為判斷中和反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)之一。典例3

下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是(

)

D

[解析]

樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個(gè)被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無(wú)論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對(duì)自己喜歡的老師都會(huì)有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說(shuō)話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。