高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算

第25講化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡[考綱要求]1.了解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含義。2.能利用化學(xué)平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。微專題24化學(xué)反應(yīng)原理在物質(zhì)制備中的調(diào)控作用探究高考明確考向考點二有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計算內(nèi)容索引考點一化學(xué)平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用課時作業(yè)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用考點一知識梳理1.概念在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物

與反應(yīng)物

的比值是一個常數(shù)，用符號

表示。2.表達式對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，K＝

(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中)。濃度冪之積濃度冪之積K3.意義及影響因素(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進行的程度越大。(2)K只受

影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。溫度4.應(yīng)用(1)判斷可逆反應(yīng)進行的程度。(2)利用化學(xué)平衡常數(shù)，判斷反應(yīng)是否達到平衡或向何方向進行。對于化學(xué)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)的任意狀態(tài)，濃度商：Q＝

。Q＜K，反應(yīng)向

反應(yīng)方向進行；Q＝K，反應(yīng)處于

狀態(tài)；Q＞K，反應(yīng)向

反應(yīng)方向進行。正平衡逆(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為

熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為

熱反應(yīng)。放吸正誤判斷·

辨析易錯易混(1)平衡常數(shù)表達式中，可以是物質(zhì)的任一濃度(

)(2)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)(

)(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(

)(4)化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化(

)(5)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)可逆反應(yīng)進行的程度(

)(6)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)的變化取決于該反應(yīng)的反應(yīng)熱(

)答案×××√√√書寫下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式。(1)Cl2＋H2O

HCl＋HClO答案深度思考·

提升思維能力(2)C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)(3)CH3COOH＋C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O答案(5)CaCO3(s)

CaO(s)＋CO2(g)答案K＝c(CO2)解題探究題組一化學(xué)平衡常數(shù)表達式的書寫1.寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)

2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)K＝________________。(2)人體中肌紅蛋白(Mb)與血紅蛋白(Hb)的主要功能為運輸氧氣與二氧化碳，肌紅蛋白(Mb)可以與小分子X(如氧氣或一氧化碳)結(jié)合，反應(yīng)方程式為Mb(aq)＋X(g)

MbX(aq)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝___________。答案2.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：答案解析化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)K3

(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝_______(用K1、K2表示)。K1·K2K3＝K1·K2。(2)反應(yīng)③的ΔH____(填“>”或“＜”)0。答案解析解析根據(jù)K3＝K1·K2,500℃、800℃時，反應(yīng)③的平衡常數(shù)分別為2.5,0.375；升溫，K減小，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0。＜反思歸納1.化學(xué)平衡常數(shù)與具體的化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)，同一類型的化學(xué)方程式，化學(xué)計量數(shù)不同，則K不同。2.在水溶液中進行的可逆反應(yīng)，水可視為純液體，不要寫入化學(xué)平衡常數(shù)表達式中；固體也不能寫入化學(xué)平衡常數(shù)表達式中。題組二影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素3.(2018·西安市鐵一中學(xué)質(zhì)檢)O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①

O3

O2＋[O]

ΔH>0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②

[O]＋O3

2O2

ΔH<0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O3

3O2

ΔH<0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是A.降低溫度，總反應(yīng)K減小

B.K＝K1＋K2C.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率

D.壓強增大，K2減小答案解析√解析降溫，總反應(yīng)平衡向右移動，K增大，A項錯誤；升高溫度，反應(yīng)①平衡向右移動，c([O])增大，可提高消毒效率，C項正確；對于給定的反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D項錯誤。4.在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)

CaO(s)＋CO2(g)，測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。請按要求回答下列問題：答案解析(1)該反應(yīng)正反應(yīng)為____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)；溫度為T5時，該反應(yīng)耗時40s達到平衡，則此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為_____。吸0.20解析T5時，c(CO2)＝0.20mol·L－1，K＝c(CO2)＝0.20。(2)如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___(填編號)。a.一定向逆反應(yīng)方向移動b.在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小c.一定向正反應(yīng)方向移動d.在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大答案解析解析K值增大，平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。bc(3)請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：_________________________________________________________。(4)保持溫度、體積不變，充入CO2氣體，則CaCO3的質(zhì)量_____，CaO的質(zhì)量_____，CO2的濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)。解析體積不變，增大c(CO2)，平衡左移，CaCO3質(zhì)量增大，CaO質(zhì)量減小，由于溫度不變，K不變，所以c(CO2)不變。隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需要的時間變短不變增大減小答案解析注意濃度、壓強引起化學(xué)平衡發(fā)生移動時，平衡常數(shù)不變，只有溫度變化引起的化學(xué)平衡移動，平衡常數(shù)才發(fā)生變化。5.(2017·山西八校聯(lián)考)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：答案解析實驗編號溫度/℃平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列說法中不正確的是A.x＝2.4B.T1、T2的關(guān)系：T1＞T2C.K1、K2的關(guān)系：K2＞K1D.實驗1在前6min的反應(yīng)速率v(SO2)＝0.2mol·L－1·min－1√解析

根據(jù)題中信息可列“三段式”：

2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)n(起始)/mol42n(轉(zhuǎn)化)/mol4－x2－0.8n(平衡)/molx0.8(4－x)∶(2－0.8)＝2∶1解得：x＝1.6同理，解得y＝0.2，題組三化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用6.(2018·合肥高三模擬)在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：答案解析回答下列問題：(1)升高溫度，化學(xué)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6正反應(yīng)解析由表格數(shù)據(jù)，可知隨著溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；(2)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為________；在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________________(填“向正反應(yīng)方向進行中”“向逆反應(yīng)方向進行中”或“平衡狀態(tài)”)。答案解析向正反應(yīng)方向850℃進行中練后反思1.溫度變化與化學(xué)平衡常數(shù)變化不一定對應(yīng)。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，K增大，降溫，K減??；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則相反。2.Q與K的表達式相同，但代入的濃度不同。K的表達式中各物質(zhì)濃度為平衡濃度，而Q中為任意時刻物質(zhì)的濃度。有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計算考點二1.一個模式——“三段式”如mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為amol·L－1、bmol·L－1，達到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mxmol·L－1。

mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)c始/mol·L－1

a

b00c轉(zhuǎn)/mol·L－1

mx

nx

px

qxc平/mol·L－1

a－mx

b－nx

px

qx知識梳理2.明確三個量的關(guān)系(1)三個量：即起始量、變化量、平衡量。(2)關(guān)系①對于同一反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。②對于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。③各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比。3.掌握四個公式(2)生成物的產(chǎn)率：實際產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分數(shù)。一般來講，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高，產(chǎn)率越大。將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)

NH3(g)＋HI(g)，②2HI(g)

H2(g)＋I2(g)。達到平衡時：c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為____。答案深度思考·

提升思維能力20解析由平衡時H2的濃度，可求得反應(yīng)②分解消耗HI的濃度，c分解(HI)＝0.5mol·L－1×2＝1mol·L－1，故①式生成c(HI)＝c平衡(HI)＋c分解(HI)＝4mol·L－1＋1mol·L－1＝5mol·L－1，則c平衡(NH3)＝5mol·L－1，根據(jù)平衡常數(shù)表達式K＝c平衡(NH3)·c平衡(HI)＝5×4＝20。解析練后反思這是一道比較經(jīng)典的“易錯”題，極易錯填成25。原因是將①式生成的c(HI)＝5mol·L－1代入公式中進行求算，而未帶入平衡時HI的濃度(4mol·L－1)。計算平衡常數(shù)時，應(yīng)嚴格按照平衡常數(shù)的定義進行求算，代入的一定是物質(zhì)的平衡濃度。解題探究題組一化學(xué)平衡常數(shù)的單純計算1.(2018·南寧二中月考)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。答案解析回答下列問題：(1)反應(yīng)的ΔH_______(填“大于”或“小于”)0；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如右圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為______。大于0.36解析升溫，顏色變深，NO2增多，即平衡右移，所以正反應(yīng)吸熱，即ΔH＞0。由題中圖像可知平衡時NO2和N2O4的濃度，將數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達式計算即可。(2)100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。①T____(填“大于”或“小于”)100℃，判斷理由是____________________________________________。答案解析大于向進行，故溫度升高正反應(yīng)吸熱，反應(yīng)向吸熱方解析由題意可知，改變溫度使N2O4的濃度降低，即平衡正向移動，則應(yīng)是升高溫度，T大于100℃；②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案解析解析根據(jù)速率和時間，求出減少的N2O4的濃度為0.020mol·L－1，則平衡時N2O4的濃度為0.020mol·L－1，NO2的濃度為0.160mol·L－1，由平衡常數(shù)表達式可得K2的值。平衡時，c(NO2)＝0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＋0.120mol·L－1＝0.160mol·L－1c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1

K2＝題組二化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率相結(jié)合計算2.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)

COS(g)＋H2(g)

K＝0.1反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%答案解析√解析A項，升高溫度，H2S濃度增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，錯誤；B項，通入CO氣體瞬間正反應(yīng)速率增大，達到最大值，向正反應(yīng)方向建立新的平衡，正反應(yīng)速率逐漸減小，錯誤；C項，設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為nmol，容器的容積為1L，則CO(g)＋H2S(g)

COS(g)＋H2(g)

K＝0.1n(始)/mol10n00n(轉(zhuǎn))/mol2222n(平)/mol8n－222D項，根據(jù)上述計算可知CO的轉(zhuǎn)化率為20%，錯誤。3.[2017·全國卷Ⅰ，28(3)]H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)

COS(g)＋H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝____%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝_________。答案解析2.52.8×10－3解析設(shè)平衡時H2S轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x。

H2S(g)＋CO2(g)

COS(g)＋H2O(g)初始/mol0.400.1000轉(zhuǎn)化/molx

x

x

x平衡/mol0.40－x0.10－x

x

x解得：x＝0.01mol②在620K重復(fù)實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2___α1，該反應(yīng)的ΔH____(填“>”“<”或“＝”)0。答案解析>>解析溫度升高，水的平衡物質(zhì)的量分數(shù)增大，平衡右移，則H2S的轉(zhuǎn)化率增大，故α2>α1。溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故ΔH>0。③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是____(填標號)A.H2S B.CO2 C.COS D.N2解析A項，充入H2S，、H2S的轉(zhuǎn)化率反而減小；B項，充入CO2，增大了一種反應(yīng)物的濃度，能夠提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故H2S的轉(zhuǎn)化率增大；C項，充入COS，平衡左移，H2S的轉(zhuǎn)化率減??；D項，充入N2，對平衡無影響，不改變H2S的轉(zhuǎn)化率。B答案解析題組三有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的另類計算4.(2016·海南，16)順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為v(正)＝k(正)c(順)和v(逆)＝k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。回答下列問題：(1)已知：t1溫度下，k(正)＝0.006s－1，k(逆)＝0.002s－1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1＝___；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則ΔH______(填“小于”“等于”或“大于”)0。3小于答案解析解析根據(jù)v(正)＝k(正)c(順)，k(正)＝0.006s－1，則v(正)＝0.006c(順)，v(逆)＝k(逆)c(反)，k(逆)＝0.002s－1，則v(逆)＝0.002c(反)，化學(xué)平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等，則0.006c(順)＝0.002c(反)，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝

該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH小于0。(2)t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是___(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2＝____；溫度t1______(填“小于”“等于”或“大于”)t2，判斷理由是_______________________________________________。答案解析B小于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動解析隨著時間的推移，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)不斷減少，則符合條件的曲線是B。設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為x，可逆反應(yīng)左右物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等，均為1，則平衡時，順式異構(gòu)體為0.3x，反式異構(gòu)體為0.7x，所以平衡常數(shù)為K2＝

因為K1＞K2，放熱反應(yīng)升高溫度時平衡逆向移動，所以溫度t2＞t1。5.一定量的CO2與足量的C在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)

2CO(g)

ΔH＝＋173kJ·mol－1，若壓強為pkPa，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：答案解析(1)650℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。25%(2)t1

℃時平衡常數(shù)Kp＝_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))；該溫度下達平衡后若再充入等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體，則平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移動，原因是________。0.5p不Qp＝Kp答案解析方法技巧Kp含義：在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)。計算技巧：第一步，根據(jù)“三段式”法計算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度；第二步，計算各氣體組分的物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)；第三步，根據(jù)分壓計算分式求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強×該氣體的體積分數(shù)(或物質(zhì)的量分數(shù))；第四步，根據(jù)平衡常數(shù)計算公式代入計算。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，壓強平衡常數(shù)表達式為Kp＝化學(xué)反應(yīng)原理在物質(zhì)制備中的調(diào)控作用微專題241.化學(xué)反應(yīng)方向的判定(1)自發(fā)反應(yīng)在一定條件下

就能自發(fā)進行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。(2)熵和熵變的含義①熵的含義熵是衡量一個體系

的物理量。用符號

表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)

S(l)

S(s)。②熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系

，用

表示，化學(xué)反應(yīng)的ΔS越大，越有利于反應(yīng)

。無需外界幫助混亂度S>>熵的變化ΔS自發(fā)進行(3)判斷化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)ΔG＝ΔH－TΔSΔG<0時，反應(yīng)

自發(fā)進行；ΔG＝0時，反應(yīng)達到

狀態(tài)；ΔG>0時，反應(yīng)

自發(fā)進行。能平衡不能2.化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則(1)從化學(xué)反應(yīng)速率分析，既不能過快，又不能太慢。(2)從化學(xué)平衡移動分析，既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性。(3)從原料的利用率分析，增加易得廉價原料，提高難得高價原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本。(4)從實際生產(chǎn)能力分析，如設(shè)備承受高溫、高壓能力等。(5)注意催化劑的活性對溫度的限制。3.平衡類問題需綜合考慮的幾個方面(1)原料的來源、除雜，尤其考慮雜質(zhì)對平衡的影響。(2)原料的循環(huán)利用。(3)產(chǎn)物的污染處理。(4)產(chǎn)物的酸堿性對反應(yīng)的影響。(5)氣體產(chǎn)物的壓強對平衡造成的影響。(6)改變外界條件對多平衡體系的影響。專題訓(xùn)練1.(2017·四川資陽診斷)無機鹽儲氫是目前科學(xué)家正在研究的儲氫新技術(shù)，其原理如下：1234在2L恒容密閉容器中加入足量碳酸氫鈉固體并充入一定量的H2(g)，在上述條件下發(fā)生反應(yīng)，體系中H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示：t/min0246810n(H2)/mol2.01.51.20.90.80.8下列推斷正確的是A.當(dāng)容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.0～4min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.2mol·L－1·min－1C.若溫度不變，平衡后再充入2molH2，達到新平衡時c(H2)＝0.4mol·L－1D.若保持溫度不變，平衡后再充入少量H2，H2的轉(zhuǎn)化率減小答案解析√1234解析該可逆反應(yīng)中只有H2呈氣態(tài)，H2的相對分子質(zhì)量始終保持不變，A項錯誤；1234溫度不變，再充入H2，相當(dāng)于將原體系壓縮，平衡向右移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，D項錯誤。2.①C3H6(g)＋NH3(g)＋

===C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝－515kJ·mol－1②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)

ΔH＝－353kJ·mol－1，上述①②反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大的原因是____________________________，其中反應(yīng)ΔS>0的是反應(yīng)___。1234①②反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)①答案3.(2018·武漢高三模擬)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2(s)＋2I2(g)

TaI4(g)＋S2(g)

ΔH＞0(Ⅰ)如下圖所示，反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1__(填“＞”“＜”或“＝”)T2。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是____。答案解析1234＜I2解析由題意知，未提純的TaS2粉末變成純凈TaS2晶體，要經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化：①TaS2＋2I2===TaI4＋S2，②TaI4＋S2===TaS2＋2I2，即反應(yīng)(Ⅰ)先在溫度T2端正向進行，后在溫度T1端逆向進行，反應(yīng)(Ⅰ)的ΔH大于0，因此溫度T1小于T2，該過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2。1234(2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH___(填“＞”或“＜”)0。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是____________________________________________________________________________________________。答案解析1234＜

在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大，同時生產(chǎn)成本增加，得不償失解析從圖像來看，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率變小，則ΔH＜0，綜合溫度、壓強對CO轉(zhuǎn)化率的影響來看，在題給壓強下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，不必再增大壓強。12344.(2018·重慶適應(yīng)性考試)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：1234(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。答案解析解析向NH4HS溶液中通入空氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有S單質(zhì)生成，故反應(yīng)為2NH4HS＋O21234答案解析(2)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：①CH4(g)＋H2O(g)

CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.4kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2kJ·mol－1對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是___(填字母)。a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑 d.降低壓強利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_____。1234a90%解析反應(yīng)①是一個吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，將會增加H2的百分含量，同時提高反應(yīng)速率；增大水蒸氣的濃度，會提高反應(yīng)速率，但H2的百分含量會降低；加入催化劑，不會引起H2含量的改變；降低壓強，反應(yīng)速率減??；故a正確。設(shè)CO反應(yīng)掉nmol。

CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)投入量/mol0.200.8變化量/moln

n

n最終量/mol0.2－n

n0.8＋n則：0.2－n＋n＋0.8＋n＝1.18解得：n＝0.181234答案解析(3)圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：________。123414.5%解析設(shè)投入N2和H2的物質(zhì)的量分別是1mol、3mol，平衡時N2反應(yīng)掉mmol。

N2＋3H2

2NH3起始量/mol

130變化量/mol

m3m2m平衡量/mol

1－m3－3m2m1234答案解析(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。1234答案解析通入原料氣，反應(yīng)開始，氨氣的量增加，因為合成氨是一個放熱反應(yīng)，當(dāng)達到平衡后溫度升高，氨氣的含量將減小。所以圖像為1234答案解析(5)下述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是___(填序號)。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：___________________________________________________。1234Ⅳ氣加壓；分離液氨后，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用對原料解析從流程圖看，反應(yīng)放出的能量得到充分利用是在熱交換器中。提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的方法是將未反應(yīng)的原料重新送回反應(yīng)器中循環(huán)使用、對原料氣加壓。探究高考明確考向1.(2017·天津理綜，6)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是

A.增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)答案√解析123解析A項，增加c(CO)，平衡向正向移動，因平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，錯誤；B項，第一階段，50℃時，Ni(CO)4為氣態(tài)，易于分離，有利于Ni(CO)4的生成，正確；C項，第二階段，230℃制得高純鎳的反應(yīng)方程式為Ni(CO)4(g)

Ni(s)＋4CO(g)，平衡常數(shù)K1＝

所以Ni(CO)4分解率較高，錯誤；D項，因反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，再根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)可知，該反應(yīng)達到平衡時，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，錯誤。123123答案①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：________________________________。解析123②由圖可知，溶液酸性增大，

的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。增大1.0×1014答案解析123③升高溫度，溶液中

的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_____(填“大于”“小于”或“等于”)0。答案解析小于1233.[2016·全國卷Ⅲ，27(2)(3)]煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度323K，NaClO2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。123答案解析①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”“不變”或“降低”)。提高123答案解析②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______(填“增大”“不變”或“減小”)。減小解析脫硝反應(yīng)消耗OH―，故隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減?。?23答案解析③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是____________________________________。大于NO溶解度較低(或脫硝反應(yīng)活化能較高)123答案解析(3)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均____(填“增大”“不變”或“減小”)。減小123解析由圖分析可知，溫度升高，SO2或NO平衡分壓的負對數(shù)均減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，因此脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減?。?23答案解析123課時作業(yè)1.只改變一個影響化學(xué)平衡的因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述不正確的是

A.K值不變，平衡可能移動B.平衡向右移動時，K值不一定變化C.K值有變化，平衡一定移動D.相同條件下，同一個反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)增大2倍，K值也增大

兩倍答案√12345678910111213解析14解析因改變壓強或濃度引起化學(xué)平衡移動時，K值不變，A項和B項均正確；K值只與溫度有關(guān)，K值發(fā)生了變化，說明體系的溫度改變，則平衡一定移動，C項正確；相同條件下，同一個反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)增大2倍，K值應(yīng)該變?yōu)?234567891011121314A.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1B.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5C.后一反應(yīng)達到平衡時，H2的平衡濃度為0.25mol·L－1D.后一反應(yīng)達到平衡時，HI(g)的平衡濃度0.5mol·L－1答案解析12345678910111213√1412345678910111213143.利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)

[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：12345678910111213答案解析溫度/℃1550100化學(xué)平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說法正確的是

A.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.15℃時，反應(yīng)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)

Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)的

平衡常數(shù)為2×10－5C.保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉(zhuǎn)化率升高D.醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收多少沒有影響√1412345678910111213解析根據(jù)題給數(shù)據(jù)知，溫度降低，平衡常數(shù)增大，說明降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)

Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)為Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)

[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)的逆反應(yīng)，兩反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則15℃時，反應(yīng)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)

Cu(NH3)2Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)的平衡常數(shù)K＝減小壓強，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤；增大醋酸二氨合銅溶液的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于CO的吸收，D項錯誤。14時間/s051015c(NO2)/mol·L－14.002.522.00c3c(O2)/mol·L－11.00c1c20.504.(2017·江西九江十校聯(lián)考)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4NO2(g)＋O2(g)

2N2O5(g)

ΔH<0，T1時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，部分實驗數(shù)據(jù)如表所示。下列說法不正確的是

答案解析12345678910111213A.0～5s內(nèi)N2O5的平均反應(yīng)速率為0.148mol·L－1·s－1B.其他條件不變，將容器體積壓縮一半，則重新達到平衡時c(N2O5)<2mol·L－1C.設(shè)T1時平衡常數(shù)為K1，T2時平衡常數(shù)為K2，若T1<T2，則K1>K2D.T1時平衡常數(shù)為0.125，平衡時NO2和O2的轉(zhuǎn)化率均為50%√14根據(jù)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可得c1＝0.63，c2＝0.50，c3＝2.00，由此可知10s時達到平衡，達平衡時c(N2O5)＝1.00mol·L－1，將容器體積壓縮一半，此時c(N2O5)＝2.00mol·L－1，隨后平衡正向移動，c(N2O5)>2.00mol·L－1，B項錯誤；對于放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，C項正確；123456789101112131412345678910111213145.甲、乙兩個密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2H2O(g)

CO2(g)＋2H2(g)

ΔH>0，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：12345678910111213容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min平衡常數(shù)C(s)H2O(g)H2(g)甲2T1243.23.5K1乙1T2121.23K2下列說法正確的是

A.T1<T2B.K2＝1.35C.混合氣體的密度始終保持不變D.乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進行到1.5min時，n(H2O)＝1.4mol答案解析√1412345678910111213解析若T1＝T2，則平衡時n(H2)甲＝2n(H2)乙，實際上n(H2)甲>2n(H2)乙，因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡正向移動，說明T1>T2，A項錯誤；容器容積不變，碳為固體，正反應(yīng)方向氣體的質(zhì)量增大，因此反應(yīng)正向進行時混合氣體的密度增大，C項錯誤；乙容器中，3min內(nèi)H2O減少了1.2mol，而前1.5min內(nèi)反應(yīng)速率大于后1.5min內(nèi)反應(yīng)速率，故前1.5min內(nèi)H2O的物質(zhì)的量減小的快，反應(yīng)進行到1.5min時，n(H2O)<1.4mol，D項錯誤。146.(2018·長邵中學(xué)月考)一定條件下，反應(yīng)2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)

ΔH>0，達到平衡時N2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.壓強：p1>p2B.b、c兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)：Kc>KbC.a點：2v正(NH3)＝3v逆(H2)答案解析12345678910111213√14解析該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒溫時，壓強越大，N2的體積分數(shù)越小，則p1<p2，故A錯誤；b、c兩點對應(yīng)溫度b＜c，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，則Kc>Kb，故B正確；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，3v正(NH3)＝2v逆(H2)，故C錯誤；12345678910111213147.(2017·廣東七校一模)在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)

CO2(g)＋N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、

K2，則K1<K2C.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為pB、pC、pD，則

pC＝pD>pBD.在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆答案√解析1234567891011121314解析溫度升高，NO的平衡濃度增大，說明平衡左移，該反應(yīng)的ΔH<0，故A錯誤；ΔH<0，升高溫度平衡常數(shù)減小，則K1>K2，故B錯誤；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，體系的壓強與溫度有關(guān)，恒容條件下，溫度越高壓強越大，pC>pD＝pB，故C錯誤；在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則達到平衡時NO濃度要減小，反應(yīng)正向進行，則此時v正>v逆，故D正確。1234567891011121314下列說法不正確的是

A.平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)＞α(NO2)B.平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率v(Ⅰ)＜v(Ⅱ)C.平衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)D.平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將加深8.(2017·湖南十三校一聯(lián))在某溫度T時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)

N2O4(g)

ΔH＜0。反應(yīng)過程中濃度變化如下：答案12345678910111213√解析容器物質(zhì)起始濃度/mol·L－1平衡濃度/mol·L－1ⅠN2O40.1000.040NO200.120ⅡN2O400.0142NO20.1000.07161412345678910111213解析Ⅰ中，α(N2O4)＝(0.100mol·L－1－0.040mol·L－1)÷0.100mol·L－1＝0.6，Ⅱ中α(NO2)＝(0.100mol·L－1－0.0716mol·L－1)÷0.100mol·L－1＝0.284，故Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)＞α(NO2)，A正確；由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時c(N2O4)：Ⅰ＞Ⅱ，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)，B錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，平衡常數(shù)相同，故K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)，C正確；因為2NO2

N2O4(g)

ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色變深，D正確。14下列說法正確的是

A.增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率B.該反應(yīng)的ΔH＜0C.減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.容器內(nèi)氣體密度恒定時，不能標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)答案解析12345678910111213√溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.514解析Fe2O3是固體，增加固體的量平衡不移動，不會提高CO的轉(zhuǎn)化率，A項錯誤；根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，升高溫度，K值減小，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0，B項正確；該反應(yīng)是氣體體積不變的可逆反應(yīng)，減小容器的體積，平衡不移動，所以不會提高平衡轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；根據(jù)ρ＝

體積不變，隨著反應(yīng)的進行，氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，即氣體的密度發(fā)生變化，當(dāng)氣體密度恒定時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D項錯誤。1234567891011121314A.上述反應(yīng)的ΔH>0B.壓強：p4>p3>p2>p1C.1100℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64D.壓強為p4時，在Y點：v正<v逆10.在一恒容的密閉容器中充入0.1mol·L－1CO2、0.1mol·L－1CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)

2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法不正確的是

答案解析12345678910111213√1412345678910111213解析由圖像知，壓強一定時，溫度越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A項正確；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強越大，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故p4>p3>p2>p1，B項正確；1100℃時，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80.00%，故平衡時各物質(zhì)的濃度分別為c(CH4)＝0.02mol·L－1，c(CO2)＝0.02mol·L－1，c(CO)＝0.16mol·L－1，c(H2)＝0.16mol·L－1，即平衡常數(shù)K＝壓強為p4時，Y點未達到平衡，需增大CH4轉(zhuǎn)化率達到平衡，此時v正>v逆，D項錯誤。1411.已知：MgCO3(s)

MgO(s)＋CO2(g)

ΔH>0，在密閉容器中投入過量碳酸鎂在溫度T下達到平衡，p(CO2)＝4MPa。(1)該平衡常數(shù)表達式K＝________。答案12345678910111213解析c(CO2)解析只有CO2是氣體，其他物質(zhì)為固體，固體不列入平衡常數(shù)表達式。(2)若反應(yīng)體系的體積不變，升高溫度，則p(CO2)將______(填“增大”“減小”或“不變”)。增大解析碳酸鎂分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動，p(CO2)增大。14(3)若反應(yīng)溫度T不變，將反應(yīng)體系的體積縮小至原來的一半，則p(CO2)變化范圍為_____________________。答案123456789101112134MPa≤p(CO2)<8MPa解析1412.對于可逆反應(yīng)CO＋H2O(g)

CO2＋H2，回答下列問題：(1)830K時，若起始時c(CO)＝2mol·L－1，c(H2O)＝3mol·L－1，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______；平衡常數(shù)K的值為___。答案1234567891011121340%1解析

CO＋H2O(g)

CO2＋H2起始濃度2300轉(zhuǎn)化濃度

1.21.21.21.2平衡濃度0.81.81.21.2解析14(2)830K時，若只將起始時c(H2O)改為6mol·L－1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______。答案1234567891011121325%解析解析設(shè)CO的轉(zhuǎn)化濃度為xmol·L－1

CO＋H2O(g)

CO2＋H2起始濃度2600轉(zhuǎn)化濃度

x

x

x

x平衡濃度2－x6－x

x

x14(3)若830K時，起始濃度c(CO)＝amol·L－1，c(H2O)＝bmol·L－1，H2的平衡濃度c(H2)＝cmol·L－1，則：①a、b、c之間的關(guān)系式是__________；②當(dāng)a＝b時，a＝____c。答案123456789101112132解析1412345678910111213解析

CO＋H2O(g)

CO2＋H2起始濃度

a

b00轉(zhuǎn)化濃度

c

c

c

c平衡濃度

a－c

b－c

c

c1413.(2017·長沙四校一模)