2025年湘教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷128考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、關(guān)于的說法正確的是（）A.最多有7個(gè)原子在同一直線上B.所有碳原子可能都在同一平面上C.最多有7個(gè)碳原子在同一直線上D.最多有18個(gè)原子在同一平面上2、關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型，下列判斷不正確的是A.CH≡CH+HClCH2=CHCl(加成反應(yīng))B.CH3CH(Br)CH3+KOHCH2=CHCH3↑+KBr+H2O(消去反應(yīng))C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(還原反應(yīng))D.CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr(取代反應(yīng))3、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是。

①

②

③

④

⑤A.僅①B.僅①②③④C.僅①④⑤D.僅②④⑤4、苯酚廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。下列有關(guān)苯酚的說法不正確的是A.苯酚分子中所有碳原子共平面B.固體苯酚中分子間存在氫鍵C.向濃苯酚溶液中滴加稀溴水能看到白色沉淀D.苯酚可與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)5、下列說法正確的是A.分子式為C4H8O2的有機(jī)物共有5種B.乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互為同系物C.蛋白質(zhì)在酶等催化劑作用下水解可得到氨基酸D.植物油中不可能含有碳碳雙鍵評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽的污染；在酸性條件下，電解的原理如圖所示。

(1)A極為________極；

(2)陰極電極反應(yīng)式為_________________。7、25℃時(shí)，取0.lmol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))；測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因______(用離子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH-)______0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)(填“＞”；“＜”或“=”)。

（3）所得混合液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)椋篲_____。

（4）混合液中：c(HA)+c(A-)=______mol?L-1。

（5）25℃時(shí)，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“＞”；“＜”或“=”)。

（6）相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序______(填字母)。

A.NH4HCO3B.NH4AC.NH4HSO4D.NH4Cl8、鹽酸多巴酚丁胺治療心力衰竭；尤其是慢性心力衰竭療效好。合成路線如下。

已知：

回答下列問題：

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________，D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)在反應(yīng)①~④中，屬于還原反應(yīng)的有___________。

(4)A的同分異構(gòu)種類很多，符合以下條件的A的同分異構(gòu)共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。

a.屬于苯的衍生物；b.能水解；且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(5)反應(yīng)①除A與B反應(yīng)生成C外，B與B還可能發(fā)生反應(yīng)生成另一種化合物E，寫出生成E的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(6)C在核磁共振氫譜上有___________組峰。

(7)寫出由甲醛和乙醛合成季戊四醇[C(CH2OH)4]的合成路線。___________。9、(1)在下列物質(zhì)中是同系物的有_____________；互為同分異構(gòu)體的有_______；互為同素異形體的有_________；互為同位素的有_________；屬于同一物質(zhì)的是：__

(1)液氯(2)氯氣(3)白磷(4)紅磷(5)D(6)T(7)(8)(9)CH2=CH－CH3(10)(11)2,2—二甲基丁烷。

(2)、把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰加熱，看到銅絲表面變黑，再迅速插入盛乙醇的試管中，看到銅絲表面__________；反復(fù)多次后，試管中生成有特殊氣味的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；乙醇所含的官能團(tuán)的名稱______10、已知烯烴、炔烴被酸性溶液氧化產(chǎn)物的規(guī)律如下：。烯烴、炔烴被氧化的部分氧化產(chǎn)物(酮)

某烴的分子式為該烴在催化劑作用下可以吸收用熱的酸性溶液氧化，得到丁酮()、琥珀酸()和丙酮()三者的混合物。

該烴的結(jié)構(gòu)簡式：___________。11、A～G是幾種烴的分子球棍模型；請(qǐng)回答下列問題[(1)-(3)填對(duì)應(yīng)字母]：

(1)屬于同系物的脂肪烴是______________，等質(zhì)量的烴完全燃燒消耗O2最多的是_________。

(2)與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，只生成兩種一氯取代產(chǎn)物的是_____________。

(3)分子中共平面原子數(shù)最多的是________。

(4)寫出G和濃硝酸反應(yīng)生成烈性炸藥的化學(xué)方程式：_________________________。

(5)C的同系物中有順反異構(gòu)且相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物，它的順式結(jié)構(gòu)簡式為___________。12、某飽和多元醇(不含其他官能團(tuán))6.8g在12LO2中充分燃燒；燃燒后的氣體通過濃硫酸，被充分吸收后，濃硫酸增重5.4g，氣體體積縮小為10.88L；再經(jīng)CaO充分吸收，剩余氣體體積為5.28L(以上氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。試回答下列問題：

(1)6.8g該飽和多元醇中，含C_______mol，H_______mol，O_______mol；該醇中C、H、O最簡原子個(gè)數(shù)比為_______。

(2)由以上比值推算出的分子式是_______，簡述理由_______。

(3)已知該醇中的任一個(gè)羥基被鹵原子取代后，生成的鹵代物只有一種，寫出該醇的結(jié)構(gòu)簡式_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤14、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、任何烯烴均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、室溫下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，證明苯中的碳碳鍵完全相同。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共30分)20、回答下列問題：

(1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康；可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH2＝-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3＝179.5kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CO和NO2生成N2、CO2的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑?？捎蒒O與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)，已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(NO的結(jié)構(gòu)為N≡O(shè)，亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)：。化學(xué)鍵N≡O(shè)Cl-ClCl-NN=O鍵能/kJ·mol-1630243a607

則2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的ΔH和a的關(guān)系為ΔH＝________kJ·mol-1。21、(1)25℃時(shí)，0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH=_______，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=_______。

(2)某溫度下純水中的c(H+)=2×10-7mol·L-1，則此時(shí)溶液中的c(OH-)=_______；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=5×10-4mol·L-1，則此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_______。22、（1）在常溫下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝________mol·L－1，水電離出的c(H＋)＝__________mol·L－1，水電離出的c(OH－)＝_________mol·L－1。水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝_________mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝_________mol·L－1。

（2）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則此時(shí)c(OH－)為_______mol·L－1。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1則溶液中c(OH－)為_______mol·L－1，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為_______mol·L－1，此時(shí)溫度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)23、化合物H是一種香料；存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：（B2H6為乙硼烷）

回答下列問題：

（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O。A的分子式是____________；

（2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為________；

（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3－苯基－1－丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________________；

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________；

（6）寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。24、化合物J是一種重要的有機(jī)中間體；可以由苯合成:

(1)B中含氧官能團(tuán)名稱為_________

(2)DE的反應(yīng)類型為_____________

(3)C的分子式為C10H12O2,經(jīng)取代反應(yīng)得到D;寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的J的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________

①屬于芳香族化合物;②不能與金屬鈉反應(yīng);③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)已知:(R表示烴基，R1、R2表示氫或烴基)。

請(qǐng)寫出以為原料制備的合成路線圖。

(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。________________25、某有機(jī)物的合成線路如下：

已知：RCH2CH=CH2

(1)C的名稱是_____________________。

(2)B中含有的官能團(tuán)是_____________________。

(3)反應(yīng)①、③的有機(jī)反應(yīng)類型分別_______________________。

(4)下列說法正確的是__________(填字母編號(hào))。

a．1molE與足量的新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)能生成2molCu2O

b．F的核磁共振氫譜有4個(gè)峰；且峰面積比為1：1：1：1

c．可以用NaHCO3鑒別E和F

d．B分子不存在順反異構(gòu)。

(5)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________;

(6)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____________;

(7)的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有__________種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

a．能發(fā)生消去反應(yīng)b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀26、α-甲基苯乙烯(AMS)是在有機(jī)合成中用途廣泛；以下是用苯為原料合成AMS并進(jìn)一步制備香料龍葵醛的路線：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______；B中含氧官能團(tuán)的名稱為______

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________________

(3)寫出由B制備龍葵醛的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________

(4)寫出檢驗(yàn)B已反應(yīng)生成龍葵醛的操作方法：_______________________

(5)寫出符合下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________

i．分子中含有3個(gè)甲基ii．苯環(huán)上的一取代物只有1種。

(6)B在一定條件下也可以制備AMS，反應(yīng)所需條件為____________

(7)寫出由1，3—丁二烯制備1，4-丁二醇的合成路線：____________(合成路線常用的表示方式為：)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，所以如圖所示最多有6個(gè)原子在同一直線上，故A錯(cuò)誤；

B．三鍵上的碳原子和與該碳原子直接相連的碳原子共線；苯環(huán)上的碳原子共面，所以三鍵和苯環(huán)一定共面，雙鍵上的碳原子共面，兩個(gè)平面以單鍵相連，所以所有碳原子可能在同一平面上，故B正確；

C．根據(jù)選項(xiàng)A可知最多有6個(gè)碳原子共線；故C錯(cuò)誤；

D．只有甲基上兩個(gè)氫原子不可能與其他原子共面；所以最多有19個(gè)原子共面，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

判斷有機(jī)物分子中所有原子是否共面時(shí)，通常根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子結(jié)構(gòu)模型進(jìn)行，找出與其結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物片斷，然后分析有多少原子可能共面或共線，最多有多少原子共面或共線，要求要熟悉這些基本模型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CH≡CH+HClCH2=CHCl屬于乙炔和氯化氫的加成反應(yīng)；A不符合；

B．CH3CH(Br)CH3+KOHCH2=CHCH3↑+KBr+H2O屬于鹵代烴的消去反應(yīng)；B不符合；

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O屬于乙醇的催化氧化；C符合；

D．CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr屬于乙烷的取代反應(yīng)；D不符合；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

①中的H原子被Cl原子取代；屬于取代反應(yīng)，①符合題意；

②該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；②不合題意；

③該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；③不合題意；

④分子中“”上的1個(gè)H原子被Cl原子替代；屬于取代反應(yīng)，④符合題意；

⑤CH3CH2OH分子中的被Br原子替代；屬于取代反應(yīng)，⑤符合題意；

綜合以上分析，僅①④⑤符合題意，故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．苯酚分子中含有苯環(huán)；所有碳原子共平面，故A正確；

B．苯酚含有-O-H鍵；所以固體苯酚分子間可以形成氫鍵，故B正確；

C．向濃苯酚溶液中滴加稀溴水；生成的三溴苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中，所以不能看到白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D．苯酚可與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成羥甲基苯酚；故D正確；

選C。5、C【分析】【詳解】

A．C4H8O2中C∶H為1∶2，說明C的不飽和度為1，C4H8O2中有C.C=O、碳環(huán)或者含氧雜環(huán)中的一種。C4H8O2的同分異構(gòu)體羧酸類有2種；酯類有4種，烯二醇類有3種，羥基酮類3種，還有其他化合物，多于5種，故A錯(cuò)誤。

B．同系物指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；必須是同一類物質(zhì)，乙烷；氯乙烷、二氯乙烷不是同系物，故B錯(cuò)誤。

C．蛋白質(zhì)在酶等催化劑作用下水解可得到氨基酸；故C正確。

D．植物油是由不飽和脂肪酸和甘油化合而成的化合物，植物油含有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤。本題選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

(1)由圖示反應(yīng)產(chǎn)物判斷電解池右側(cè)是陰極區(qū)；則可判斷電源A極的名稱；

(2)陰極上硝酸根離子被還原；據(jù)此寫電極反應(yīng)式；

【詳解】

(1)由圖知；電解池右側(cè)硝酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)猓l(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)是陰極區(qū)，則可判斷電源B極為負(fù)極，則A極為正極；

答案為：正；

(2)陰極上硝酸根離子被還原，在酸性條件下，氫離子參與反應(yīng)，得到氮?dú)夂退?，?jù)此寫電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O；

答案為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O?！窘馕觥空?NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O7、略

【分析】【分析】

0.lmol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)恰好生成NaA，混合溶液的pH=8，溶液為堿性，說明A-水解使溶液呈堿性；據(jù)此分析解答(1)～(4)；

(5)NH4A溶液為中性，說明NH4+和A-的水解程度相當(dāng)，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明酸性HA強(qiáng)于H2CO3；據(jù)此分析解答；

(6)NH4HSO4中電離出H+，酸性最強(qiáng)，NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，NH4A為中性，酸性強(qiáng)弱HA＞H2CO3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)0.lmol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)恰好生成NaA，混合溶液的pH=8，溶液為堿性，說明A-水解，A-+H2O?HA+OH-，故答案為A-+H2O?HA+OH-；

(2)NaOH抑制水的電離，NaA水解促進(jìn)水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c(OH-)＞0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)；故答案為＞；

(3)溶液呈堿性，則溶液中c(OH-)＞c(H+)，A-水解，所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)反應(yīng)恰好生成NaA，混合液中存在物料守恒：c(HA)+c(A-)=c(Na+)==0.05mol/L；故答案為0.05；

(5)NH4A溶液為中性，說明NH4+和A-的水解程度相當(dāng)，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明酸性HA強(qiáng)于H2CO3，則CO32-水解程度大于A-，因此CO32-水解程度大于NH4+，所以(NH4)2CO3溶液呈堿性；pH＞7，故答案為＞；

(6)陰離子水解使溶液呈堿性，陽離子水解使溶液呈酸性，陽離子相同，比較陰離子水解程度，NH4HSO4中電離出H+，酸性最強(qiáng)，pH最小，酸性強(qiáng)弱HCl＞HA＞H2CO3，其中Cl-不水解，NH4Cl顯酸性，水解程度A-＜HCO3-，NH4A為中性，則NH4HCO3顯堿性；因此pH由大到小的順序?yàn)椋篈＞B＞D＞C，故答案為A＞B＞D＞C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意NH4A為中性，水解程度A-＜HCO3-，則NH4HCO3顯堿性?！窘馕觥竣?A-+H2O?HA+OH-②.＞③.c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）④.0.05⑤.＞⑥.A＞B＞D＞C8、略

【分析】【分析】

由已知條件可知，B中一定含有CH3OC-結(jié)構(gòu)，再由A到C的轉(zhuǎn)化，可以看出B中含有3個(gè)C原子，結(jié)合已知條件和A、C的結(jié)構(gòu)簡式，由此確定B為CH3COCH3；C的分子式為C11H12O2，C中可能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，而D的分子式為C11H14O2，所以可能與一個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳氧雙鍵發(fā)生加成。通過分析已知條件與反應(yīng)③的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，可以確定碳碳雙鍵發(fā)生加成，從而確定D的結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】

（1）由A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式知；其中含氧官能團(tuán)為醛基；醚鍵。答案：醛基、醚鍵。

(2)由已知條件可知，B中一定含有CH3OC-結(jié)構(gòu)，再由A到C的轉(zhuǎn)化，可以看出B中含有3個(gè)C原子，結(jié)合已知條件和A、C的結(jié)構(gòu)簡式，由此確定B為CH3COCH3；C的分子式為C11H12O2，C中可能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，而D的分子式為C11H14O2，所以可能與一個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳氧雙鍵發(fā)生加成。通過分析已知條件與反應(yīng)③的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，可以確定碳碳雙鍵發(fā)生加成，從而確定化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)加氫去氧都為還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)條件知②④都加氫了；所以②④均為還原反應(yīng)。答案：②④。

(4)A的化學(xué)式為C8H8O2，要同時(shí)滿足a.屬于苯的衍生物；b.能水解，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則需含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)且為甲酸酯；若含有兩個(gè)側(cè)鏈，則有有3種；若有一個(gè)側(cè)鏈，結(jié)構(gòu)簡式為有1種；共4種。

(5)通過分析反應(yīng)①，可以理解為CH3COCH3中甲基中的一個(gè)氫原子加成醛基中的碳氧雙鍵，同理CH3COCH3中甲基氫加成CH3COCH3的碳氧雙鍵，發(fā)生類似的反應(yīng)。所以B與B發(fā)生反應(yīng)生成另一種化合物E的反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3COCH3CH3COCH=C(CH3)2+H2O

(6)C的結(jié)構(gòu)簡式為側(cè)鏈-OCH3只有1種氫原子、側(cè)鏈-CH=CHCOCH3有3種氫原子；苯環(huán)上還有2種氫原子，共6種氫原子即有6組峰。答案：6。

(7)由甲醛和乙醛合成季戊四醇[C(CH2OH)4]的合成路線。結(jié)合已知為CH3CHO中甲基氫加成3個(gè)HCHO的碳氧雙鍵，產(chǎn)物再與H2加成制得季戊四醇，流程圖為：3HCHO+CH3CHO(HOCH2)3CCHOC(CH2OH)4。答案：3HCHO+CH3CHO(HOCH2)3CCHOC(CH2OH)4?！窘馕觥竣?醛基、醚鍵②.CH3COCH3③.④.②④⑤.4⑥.2CH3COCH3CH3COCH=C(CH3)2+H2O⑦.6⑧.3HCHO+CH3CHO(HOCH2)3CCHOC(CH2OH)49、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)構(gòu)相似、組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的為同系物；

分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；

同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；

同種元素的不同原子具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)；互為同位素；

組成；結(jié)構(gòu)均相同的為同種物質(zhì)；以此來解答；

(2)乙醇分子含有羥基；在銅做催化劑條件下，能夠被氧氣氧化生成乙醛，乙醛具有刺激性氣體，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)相似、組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的為同系物；則(7)與(11)或(8)與(11)互為同系物；

分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；則(9)(10)互為同分異構(gòu)體；

同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；則(3)(4)互為同素異形體；

同種元素的不同原子具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)；互為同位素，則(5)(6)互為同位素；

組成；結(jié)構(gòu)均相同的為同種物質(zhì)；則(7)(8)或(1)(2)為同種物質(zhì)；

(2)乙醇中官能團(tuán)的名稱為羥基，在銅做催化劑條件下，能夠被氧氣氧化生成乙醛，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛具有刺激性氣體，銅絲在反應(yīng)中先變黑再變紅色?！窘馕觥竣?(7)與(11)或(8)與(11)②.(9)(10)③.(3)(4)④.(5)(6)⑤.(7)(8)或(1)(2)⑥.變紅色⑦.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑧.羥基10、略

【分析】【詳解】

某烴的分子式為該烴在催化劑作用下可以吸收可知1mol烴中含有2mol碳碳雙鍵或1mol碳碳三鍵；用熱的酸性溶液氧化，得到丁酮()、琥珀酸()和丙酮()三者的混合物，故可得1mol烴中含有2mol碳碳雙鍵且結(jié)合已知信息可得烴的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】11、略

【分析】【詳解】

(1)不含有苯環(huán)的烴被稱作脂肪烴，結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2基團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，因此上述七種物質(zhì)中屬于同系物的脂肪烴為ABE；等質(zhì)量的烴（CxHy）完全燃燒時(shí)；烴分子中y與x的比值越大，耗氧量越大，因此，D；F物質(zhì)中y與x的比值最大，因此D、F消耗的氧氣量最大；

(2)A；B、C、D、F這五種物質(zhì)中只有一種化學(xué)環(huán)境的H原子；故只有一種一氯取代物；E有兩種不同環(huán)境的H原子，故有二種一氯取代物；G有四種不同環(huán)境的H原子，故有四種一氯取代物，故答案選E；

(3)A物質(zhì)最多有2個(gè)原子共平面；B物質(zhì)最多有4個(gè)原子共平面，C物質(zhì)最多有6個(gè)原子共平面，D物質(zhì)最多有4個(gè)原子共平面，E物質(zhì)最多有6個(gè)原子共平面，F(xiàn)物質(zhì)最多有12個(gè)原子共平面，G物質(zhì)最多有13個(gè)原子共平面，因此，答案選G；

(4)G為甲苯，可以與濃硝酸在濃硫酸的催化下加熱制備三硝基甲苯，反應(yīng)方程式為＋3HNO3＋3H2O；

(5)C物質(zhì)存在碳碳雙鍵，其同系物中可能出現(xiàn)順反異構(gòu)，C的相對(duì)分子質(zhì)量最小的同系物中可能出現(xiàn)的順反異構(gòu)為2-丁烯，順式結(jié)構(gòu)為【解析】ABEDFEG＋3HNO3＋3H2O12、略

【分析】【分析】

濃硫酸增重5.4g，生成水的物質(zhì)的量為=0.3mol，再經(jīng)CaO充分吸收，剩余氣體體積為5.28L，氣體體積減少10.88L-5.28L=5.6L，為二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.25mol。

(1)

生成水的物質(zhì)的量為0.3mol，飽和多元醇中氫元素的物質(zhì)的量為0.6mol，質(zhì)量為0.6mol1g/mol=0.6g，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，飽和多元醇中碳元素的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為0.25mol12g/mol=3g，則6.8g該飽和多元醇中氧元素的質(zhì)量為6.8g-0.6g-3g=3.2g，物質(zhì)的量為=0.2mol；所以C；H、O的原子個(gè)數(shù)之比為0.25:0.6:0.2=5:12:4。

(2)

C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為5:12:4，最簡式為C5H12O4，此時(shí)C、H的原子個(gè)數(shù)的比值已達(dá)到烷烴分子中碳、氫原子的飽和結(jié)構(gòu)，所以可確定該有機(jī)物的分子式為C5H12O4。

(3)

該醇中的任一個(gè)羥基被鹵原子取代后，生成的鹵代物只有一種，說明分子中羥基的化學(xué)環(huán)境都相同，該分子高度對(duì)稱，其結(jié)構(gòu)簡式為C(CH2OH)4?！窘馕觥?1)0.250.60.25:12:4

(2)C5H12O4因?yàn)樘?；氫原子個(gè)數(shù)已達(dá)飽和結(jié)構(gòu)。

(3)C(CH2OH)4三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

較濃的標(biāo)準(zhǔn)液一滴引起的誤差大，所以比較稀的標(biāo)準(zhǔn)液好；指示劑本不宜過多，一般2-3滴，故答案為：錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

將烴的分子式化簡為CHx，等質(zhì)量的烴在氧氣中完全燃燒時(shí)，x值越大，燃燒消耗的氧氣越多，則取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，CH4消耗O2最多，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

當(dāng)烯烴中碳碳雙鍵兩端的碳原子上連有兩個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)才存在順反異構(gòu)，故不是任何烯烴均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，該說法錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

興奮劑乙基雌烯醇的不飽和度為5，不飽和度大于4，碳原子數(shù)多于6的有機(jī)物，就可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體，屬于芳香族的同分異構(gòu)體如故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷難溶于水，則乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正確。18、B【分析】【詳解】

苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，說明苯分子中只有1種H原子，由于苯分子中若存在單雙建交替結(jié)構(gòu)，也只有1種H原子，故無法證明苯中的碳碳鍵完全相同，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，說法正確。四、計(jì)算題(共3題，共30分)20、略

【分析】【分析】

(1)CO和NO2生成N2、CO2；要寫其熱化學(xué)方程式，可通過蓋斯定律和。

已知①；②和③這3個(gè)熱化學(xué)方程式計(jì)算即可；

(2)2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算ΔH即可；

【詳解】

(1)CO和NO2生成N2、CO2，則4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)，已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH2＝-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3＝179.5kJ·mol-1

按蓋斯定律，②×4+①-③計(jì)算為可得：4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)，則該反應(yīng)的焓變?chǔ)=(-234kJ?mol-1)×4+(-112.3kJ?mol-1)-(+179.5kJ?mol-1)=-1227.8kJ?mol-1，則3個(gè)熱化學(xué)方程式為：4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1227.8kJ·mol-1；

答案為：4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1227.8kJ·mol-1；

(2)2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算ΔH=2×(630kJ/mol)+(243kJ/mol)-2[akJ/mol+(607kJ/mol)]=(289-2a)kJ/mol；

答案為：289-2a?！窘馕觥?CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1227.8kJ·mol-1289-2a21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)25℃時(shí)，0.05mol·L-1H2SO4溶液中氫離子濃度是0.05mol/L×2＝0.1mol/L，則溶液的pH=1，0.01mol·L-1NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可判斷氫離子濃度是10－12mol/L；所以溶液的pH=12。

(2)某溫度下純水中的c(H+)=2×10-7mol·L-1，由于水顯中性，則此時(shí)溶液中的c(OH-)=2×10-7mol·L-1，此溫度下水的離子積常數(shù)是4×10－14，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=5×10-4mol·L-1，則此時(shí)溶液中氫氧根離子濃度是mol·L-1＝8×10-11mol·L-1，鹽酸抑制水的電離，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，則為c(H+)=8×10-11mol·L-1?！窘馕觥?122×10-7mol·L-18×10-11mol·L-122、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)1個(gè)硫酸分子中有2個(gè)氫原子，可求出c(H+)，根據(jù)PH=-lgc(H+)計(jì)算，水電離的c(H+)等于水電離c(OH-)；

（2）純水中c(H+)=c(OH-)，Kw=c(H+)×c(OH-)；水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水電離，所以溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)═2c(SO42-)=0.1mol/L；pH=-lgc(H+)=1，則c(OH-)=Kw/c(H＋)=10-14/0.1=1×10-13mol/L，水電離的c(H+)等于水電離c(OH-)，水電離的c(H+)=1×10-13mol/L；水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，溶液中的氫離子是水電離的，所以氫氧根離子濃度為0.1mol/L，Ba(OH)2的濃度為0.05mol/L；因此，本題答案是：0.1；10-13，10-13；0.1；0.05。

（2）純水中c(H+)=c(OH-)，某溫度下純水中c(H+)=2×10-7mol?L-1，則c(OH-)=2×10-7mol?L-1；Kw=c(H+)×c(OH-)=(2×10-7)2=4×10-14，因?yàn)榧兯衏(H+)=c(OH-)，故此時(shí)純水中的c(OH-)=2×10-7mol?L-1；溫度不變，滴入稀鹽酸后，則c(OH-)=4×10-14/5×10-4=8×10-11mol?L-1，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，所以水電離出的氫離子濃度是8×10﹣11mol?L-1；水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水電離，所以溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，該溫度下的水的離子積常數(shù)是4×10﹣14＞1×10﹣14，所以該溫度高于25℃。綜上所述，本題答案是：2×10-7mol/L，8×10-11mol/L；8×10-11mol/L，高于?！窘馕觥?.110-1310-130.10.052×10-7mol/L8×10-11mol/L8×10-11mol/L高于五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)23、略

【分析】【詳解】

（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)11.2L，即為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10。

（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時(shí)有兩種產(chǎn)物；且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則只能是異丁烷。取代后的產(chǎn)物為2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷。

（3）F可以與Cu(OH)2反應(yīng)，故應(yīng)含有醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)還含有碳碳雙鍵。從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)。

（5）F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸，D至E為與信息相同的條件，則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為

（6）G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體，即為【解析】①.C4H10②.2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷③.④.消去反應(yīng)⑤.⑥.24、略

【分析】【詳解】

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為：含氧官能團(tuán)為羰基；羧基，答案為：羰基、羧基。

（2）D為：E為：由D→E是去O的反應(yīng)，因此發(fā)生還原反應(yīng)，答案為：還原反應(yīng)。

（3）C的分子式為C10H12O2，由和可知C的結(jié)構(gòu)簡式為：答案為：

(4)①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，②不能與金屬鈉反，說明不含有羥基，③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有三種位置不同的氫原子，符合這三個(gè)條件的同分異構(gòu)體為：答案為;

(5)在無水乙醚和Mg的條件下生成和H2O的作用下生成被CrO3氧化為根據(jù)已知條件與H2O生成在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成綜上所述，制備的合成路線圖為：

答案為：【解析】①.羰基、羧基②.還原反應(yīng)③.④.⑤.25、略

【分析】【分析】

CH3CH2CH2Br在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在NBS作用發(fā)生取代反應(yīng)生成B為BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br在氫氧化鈉水溶液條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCH2CH(OH)CH2OH，結(jié)合反應(yīng)⑤中高聚物的結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生催化氧化生成E為E進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CHBrCH2Br；其名稱是1,2,3-三溴丙烷；

(2)B為BrCH2CH=CH2；B中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和溴原子；

(3)反應(yīng)①；③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

(4)a．E的結(jié)構(gòu)簡式為含有2個(gè)醛基，則1molE與足量的新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)能生成2molCu2O；故a正確；

b．F的結(jié)構(gòu)簡式為只有3種等效氫，即核磁共振氫譜有3個(gè)峰，且峰面積比為1:1:1，故b錯(cuò)誤；

c．E為