2025年仁愛科普版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、有機(jī)物電極材料具有來源豐富；可降解等優(yōu)點(diǎn)；一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.充電時(shí)有機(jī)電極發(fā)生了氧化反應(yīng)B.將M+由Li+換成Na+，電池的比能量會(huì)下降C.放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為：-2e-=D.充電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mole-，右室離子數(shù)目減少2mol2、下列有關(guān)氫原子（用H表示）與氫分子的說法中錯(cuò)誤的是A.化學(xué)能：2molH＞1molH2B.H原子間發(fā)生碰撞就能轉(zhuǎn)化為H2C.穩(wěn)定性：H＜H2D.H2→2H的過程是吸熱過程3、已知反應(yīng)2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)。某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在2'L的密閉容器中加入amolCH3OH；反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：

。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度(mol/L)0.440.60.6下列說法正確的是A.a=1.64B.此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D.若起始時(shí)加入2amolCH3OH，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將Na2O2與SO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀說明Na2O2與SO2反應(yīng)后生成了Na2SO4B銅絲和濃硫酸加熱一段時(shí)間后冷卻，向反應(yīng)后的溶液中加水稀釋溶液呈藍(lán)色說明反應(yīng)生成了硫酸銅C向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱至170°C，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中紫紅色褪去乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯D向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入CuSO4溶液中CuSO4溶液中產(chǎn)生黑色沉淀Kal(H2CO3)>Kal(H2S)

A.AB.BC.CD.D5、已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離常數(shù)如表所示。

下列說法正確的是A.常溫下，相同濃度的溶液和溶液的酸性，后者更強(qiáng)B.向溶液中通入少量C.向溶液中通入少量D.向氯水中分別加入等濃度的溶液和溶液，均可提高氯水中的濃度6、25℃時(shí)，用溶液滴定二元弱酸H2A()溶液；滴定過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.溶液中水的電離程度：點(diǎn)＞點(diǎn)＞點(diǎn)＞點(diǎn)B.的水解平衡常數(shù)約為C.點(diǎn)溶液顯酸性，其中D.點(diǎn)溶液中7、常溫下；向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是。

A.HA為弱酸B.在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ)C.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ)D.常溫下，MA溶液的pH＞78、把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等體積混和后溶液呈酸性，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為A.c(CH3COO-)＜c(Na+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/LC.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.無法判斷9、室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.新制氯水中：c（H＋）＝c（HClO）＋2c（ClO－）＋c（OH－）B.已知H2CO3電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，pH＝10的Na2CO3與NaHCO3混合溶液中：c（HCO）＞c（CO）C.0.1mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1NH3·H2O溶液等體積混合pH＞7：c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH-)D.0.0100mol·L－1Na2HPO4堿性溶液中：c(OH－)－c(H＋)<2c(H3PO4)評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、一定溫度下，向2L恒容容器中充入A和B，發(fā)生反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說法正確的是。051525351.00.850.810.800.80

A.前5s的平均反應(yīng)速率B.由題目信息可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入B和C，反應(yīng)達(dá)平衡前D.保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入C，達(dá)平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率等于80%11、常溫下，一元弱堿甲胺(CH3NH2)電離常數(shù)Kb≈4.0×10-4，lg5≈0.7。常溫下，用0.02mol/L鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.02mol/L的NaOH溶液和CH3NH2溶液；利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列推斷正確的是。

A.曲線Ⅰ代表NaOH滴定曲線，H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不存在電離平衡B.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c平(Cl-)>c平(CH3NH)>c平(H+)>c平(OH-)C.常溫下，G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c平(H+)·c平(OH-)=1.0×10-14D.常溫下，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH≈6.312、在一體積可變的密閉容器加入足量的Mn3C固體，并充入0.1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Mn3C(s)+CO2(g)?3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值[ln]與溫度的關(guān)系如圖所示(已知：平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù))。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)ΔH＜0B.縮小容器體積有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%D.假設(shè)1050K時(shí)，X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)為akPa，則該溫度下Kp為0.5akPa13、尿素在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛，是工業(yè)上合成氮肥尿素的主要方法，在生產(chǎn)條件下，單位時(shí)間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強(qiáng)及的關(guān)系如圖甲所示。當(dāng)氨碳比時(shí)，的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示。下列說法正確的是。

A.可用表示反應(yīng)速率B.若開始投料按照為投料，平衡后若壓縮容器的體積，則再次平衡時(shí)不變C.由圖乙可知的平衡轉(zhuǎn)化率為D.A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率14、研究發(fā)現(xiàn)Pd2團(tuán)簇可催化CO的氧化；在催化過程中路徑不同可能生成不同的過渡態(tài)和中間產(chǎn)物(過渡態(tài)已標(biāo)出)，下圖為路徑1和路徑2催化的能量變化。下列說法的不正確的是。

A.該過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成B.反應(yīng)路徑2的催化效果更好C.催化劑不會(huì)改變整個(gè)反應(yīng)的ΔHD.路徑1中最大能壘(活化能)E正=1.23eV15、對(duì)于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，于1L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.c(CO)＝c(CO2)B.容器中混合氣體的密度不變C.2v(N2)正＝v(NO)逆D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變16、(g)+(g)(g)+HCl(g)是制備酯類物質(zhì)的重要有機(jī)反應(yīng)，下列對(duì)相關(guān)圖像做出的判斷正確的是。ABCD升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)改變的條件可能為增大的濃度0～5min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為0.3mol?L-1?min-1x可能為壓強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；試回答下列問題。

(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為______。

(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為______；關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的說法正確的是______(填序號(hào))。

A.溶液中向A極移動(dòng)。

B.從B極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)。

C.反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度。

D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體；則有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)該小組同學(xué)認(rèn)為；如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣；氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①B出口生成的氣體是______。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡述原因______；通過陰離子交換膜的離子數(shù)______(填“＞”；“＜”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為______。18、2010年中，廣西某鈦業(yè)有限公司工人對(duì)尚存有TiCl4殘留物的過濾設(shè)備用水清洗時(shí)，發(fā)生“泄漏”事故，導(dǎo)致周邊數(shù)十位村民身體不適。導(dǎo)致村民不適的泄漏物最大可能的是_______，相關(guān)的反應(yīng)方程式是：_________。19、如圖所示；A；F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。

(1)打開K2，合并K1，B為_______極，A的電極反應(yīng)式為：_______；

(2)打開K1，合并K2，E為_______極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)式為：_______；檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是_______。20、用8.4gMgCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取少量的CO2，反應(yīng)過程中生成的CO2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。已知：MgCO3在室溫下溶解度為0.02g/100gH2O。

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式___。

(2)___段(填“OE”“EF”或“FG”)的平均反應(yīng)速率最快，可能的原因是___。

(3)EF段用HCl濃度的減小表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___。

(4)用等物質(zhì)的量濃度的硫酸代替鹽酸，反應(yīng)速率將___(填“加快”“減慢”或“不變”)。

(5)G點(diǎn)消耗HCl的物質(zhì)的量為___mol，在G點(diǎn)以后收集的CO2的量不再增多，原因是___。21、某化學(xué)研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)；如果把在空氣中放置一段時(shí)間的5.0g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500mL0.5mol/L硫酸溶液，充分反應(yīng)后，該小組同學(xué)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖象(如圖所示)，請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)回答下列問題：

(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________________，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為________________________

(2)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是______________________

(3)點(diǎn)C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是______________________

(4)從理論上分析該小組同學(xué)能收集到氫氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)___________22、I.布朗斯特（Br?nsted）和勞萊（Lowry）的質(zhì)子理論認(rèn)為，凡是給出質(zhì)子（H+）的任何物質(zhì)（分子或離子）都是酸；凡是接受質(zhì)子（H+）的任何物質(zhì)都是堿。簡單地說，酸是質(zhì)子的給予體，而堿是質(zhì)子的接受體。酸和堿之間的關(guān)系表示如：酸質(zhì)子（H+）+堿。

（1）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，既能看成酸又能看成堿的是_____________。（均填序號(hào)）

①②HS-③④H2O⑤H3O+⑥Na+

（2）已知反應(yīng)C6H5OH+=C6H5O-+則C6H5O–和-堿性較強(qiáng)的是__________。

Ⅱ.（3）水的離子積常數(shù)為Kw，弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，NaA的溶液中A-的水解平衡常數(shù)為Kh，根據(jù)它們的平衡常數(shù)表達(dá)式判斷，Ka與Kh的關(guān)系為__________________。

（4）已知常溫下弱酸HA的電離平衡常數(shù)為K=1.75×10-5，常溫下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，該溶液pH值___7（填“>”或“=”或“<”），該溶液粒子濃度關(guān)系正確的是____。

A．2c（Na+）>c（HA）+c（A-）

B．c（A-）—c（HA）=2[c（H+）—c（OH-）]

C．c（A-）>c（Na+）>c（HA）>c（H+）>c（OH-）

D．c（Na+）>c（A-）>c（HA）>c（H+）>c（OH-）23、(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用溶液制取沉淀的離子方程式:___________。

(2)濃硝酸應(yīng)貯存在避光低溫處；原因是:_________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)乙烷氣體()的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱則乙烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：_________________________________________。24、NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑；醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_______(用離子方程式說明)。

(2)配制NH4Al(SO4)2溶液時(shí)，通常需加入適量的______；減小其水解程度。

(3)相同條件下，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol?L-1CH3COONH4溶液中的c(NH)。

(4)下列圖像為0.1mol/L的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線。

其中符合0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是______(填羅馬數(shù)字)，NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的原因是______。

(5)室溫時(shí)，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液；溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是______點(diǎn)。

②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)25、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)26、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題：(所有答案都用相應(yīng)的元素符號(hào)作答)

(1)化學(xué)組成為AFD的結(jié)構(gòu)式為___，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為___化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三種或四種組成；且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)由D；E形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是___。

(4)元素B和C的非金屬性強(qiáng)弱；B的非金屬性___于C(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論___。

(5)以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共15分)27、鋰離子電池是一種非常重要的儲(chǔ)能技術(shù)，廣泛應(yīng)用于便攜電子設(shè)備上，將鋰離子電池廢料進(jìn)行處理并進(jìn)行綜合利用是十分重要的研究課題，不僅節(jié)約資源，還能減少鋰離子電池廢料對(duì)環(huán)境的危害。鋰離子電池的正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2；Al等；處理該廢料并制取Co單質(zhì)的一種工藝如下圖所示：

已知回答下列問題：

(1)提高“堿浸”速率的措施有_______(任寫一條)。

(2)“酸溶1”時(shí)不同的浸出劑，鈷的浸出率如下表：。浸出劑鈷浸出率%①HCl98.4②H2SO472.3③98.1

浸出劑①中HCl與浸出劑③的作用均為_______。浸出劑①的浸出率最高，而工業(yè)上一般不選用浸出劑①，其原因?yàn)開______，選用浸出劑③時(shí)，溫度不宜過高，其理由為_______。

(3)氨水調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為_______。

(4)“沉鈷”的離子方程式為_______，“沉鈷”時(shí)若溶液中為則此時(shí)溶液中的_______。

(5)“電解”時(shí)裝置如圖所示，陽極電極反應(yīng)式為_______，電解后a室中的電解質(zhì)溶液可以返回_______環(huán)節(jié)循環(huán)使用。

28、六氟銻酸鋰(LiSbF6)可用作鋰離子電池的電解質(zhì)鋰鹽，一種以銻白(Sb2O3)為原料，制備LiSbF6的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)試劑a的化學(xué)式為_______；提高“堿溶”速率的措施是_______(寫出一種即可)。

(2)“氧化”時(shí)，將溶液升至85℃反應(yīng)，溫度不宜過高的原因是_______，寫出“氧化”步驟反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)“酸溶”步驟對(duì)設(shè)備要求較高，不使用金屬或陶瓷，其原因是_______。

(4)寫出酸溶的化學(xué)方程式_______；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋轉(zhuǎn)化為的原因_______。

(5)“過濾Ⅱ”所得的母液返回到_______工序。29、三氧化二鎳(Ni2O3)是重要的電子元件材料和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料(主要成分為鎳、鋁、氧化鐵、碳等)提取Ni2O3；工藝流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。

②實(shí)際生產(chǎn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O。

③相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下(開始沉淀的pH按金屬離子的濃度為1mol·L-1計(jì)算)：。氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Fe(OH)2開始沉淀時(shí)pH1.83.07.15.8完全沉淀時(shí)pH3.25.09.28.0

(1)“預(yù)處理”操作選擇用酒精清洗的目的是_______。

(2)“酸浸”時(shí)，①溫度不宜過高，原因_______。

②常溫下，鹽酸的濃度為2.5mol·L-1，“液固比”與鎳的浸出率的關(guān)系如圖所示，實(shí)際生產(chǎn)采取的“液固比”為_______，主要的原因是_______。

(3)室溫下，“浸出”所得溶液中Fe3+的濃度為0.2mol·L-1，當(dāng)溶液的pH調(diào)到2時(shí)，c(Fe3+)=_______。加NiO調(diào)節(jié)pH的范圍為_______。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)

(4)加入Na2C2O4溶液“沉鎳”得到的沉淀為_______。

(5)電解過程中產(chǎn)生的氯氣在堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳，寫出“氧化”反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

該結(jié)構(gòu)是一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池，則另外一個(gè)電極正極，充電時(shí)有機(jī)電極為電解池陰極，放電時(shí)負(fù)極電極的失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成反應(yīng)為-2ne-=正極反應(yīng)為：I+2e-=3I-。

【詳解】

A．該結(jié)構(gòu)為一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池；充電時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，則充電時(shí)有機(jī)電極為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．比能量是指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量大于鋰，M+由Li+換成Na+；電池的比能量會(huì)下降，故B正確；

C．由圖可知，放電時(shí)負(fù)極電極的失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成反應(yīng)為-2ne-=故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，右側(cè)電解為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，3I--2e-=I則充電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mole-，左側(cè)減少2mol陰離子，同時(shí)有2molM+離子進(jìn)入左室；右室離子數(shù)目減少4mol，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、B【分析】【詳解】

由H轉(zhuǎn)化為H2時(shí)要形成化學(xué)鍵,而形成化學(xué)鍵的過程會(huì)放出熱量,故產(chǎn)物所具有的能量比反應(yīng)物的低,物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,A、C、D均正確，只有粒子間的有效碰撞才能引發(fā)反應(yīng),B錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．體積2L，則該時(shí)刻生成CH3OCH3和H2O的物質(zhì)的量為0.6mol·L－1×2L=1.2mol，所以消耗甲醇的物質(zhì)的量為2.4mol，又因?yàn)樵摃r(shí)刻甲醇的物質(zhì)的量=0.44mol·L－1×2L=0.88mol；所以a=0.88mol+2.4mol=3.28mol，A錯(cuò)誤；

B．濃度熵所以反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B正確；

C．對(duì)于反應(yīng)2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)而言，氣體總物質(zhì)的量n不變，氣體總質(zhì)量不變，由M=可知，任何時(shí)刻M都不變；也就是說無論是否達(dá)到平衡，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量都不變，C錯(cuò)誤；

D．加入2a與加入a相比；反應(yīng)物濃度增大，由于該反應(yīng)前后氣體體積不變，根據(jù)等溫等容條件下，對(duì)于氣體體積不變的的可逆反應(yīng)建立等效平衡的條件，可判斷兩平衡等效，即轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．將Na2O2與SO2反應(yīng)，生成的固體物質(zhì)可能為Na2SO4、Na2SO3或二者的混合物，加水溶解后，加入足量的稀硝酸，可將Na2SO3氧化為Na2SO4，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，則Na2O2與SO2反應(yīng)不一定生成Na2SO4；A不正確；

B．銅絲和濃硫酸加熱反應(yīng)后的溶液中；仍含有濃硫酸，加水稀釋時(shí)，不能將水加入溶液中，B不正確；

C．向無水乙醇中加入濃硫酸，產(chǎn)生的氣體中可能混入乙醇蒸汽，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色；所以由溶液的紫紅色褪去，不能判斷乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，C不正確；

D．向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入CuSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2S+CO2+H2O=Na2CO3+H2S、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，從而表明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2S，Kal(H2CO3)>Kal(H2S)；D正確；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．弱電解質(zhì)電離常數(shù)越大，電離程度越大，的而的所以常溫下，相同濃度的溶液的酸性強(qiáng)于溶液的酸性；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由于的小于的但大于其所以向溶液中通入少量反應(yīng)的離子方程式為當(dāng)足量時(shí)，生成和B項(xiàng)正確；

C．由題給信息知所以向溶液中通入少量反應(yīng)的離子方程式為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．不能與溶液反應(yīng)，但是強(qiáng)酸，能與溶液反應(yīng)，使減小，促使平衡正向移動(dòng)，從而可提高的濃度；具有氧化性，具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以加入溶液不能提高的濃度；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。6、D【分析】【分析】

解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)物量的關(guān)系；找出各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)，根據(jù)溶質(zhì)所屬類別來分析。

從圖中可以看出，點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是二元弱酸點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是

【詳解】

A．酸、堿抑制水的電離，含“弱離子”的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離，點(diǎn)中水的電離程度最大；A錯(cuò)誤；

B．水解的第一步為B錯(cuò)誤；

C．點(diǎn)時(shí)，酸堿恰好反應(yīng)生成既發(fā)生部分電離也發(fā)生部分水解則的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；

D．點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為溶液中存在的電荷守恒式為①，物料守恒式為②，聯(lián)立①②可得：D正確；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．0.01mol?L-1HA溶液中pH=2；則HA是強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；

B．N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一共含有M+、Aˉ、H+和OH￣四種離子，根據(jù)電荷守恒可得：c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ)；B正確；

C．K點(diǎn)MOH過量，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量的MA和MOH，c(M+)+c(MOH)=0.01mol?L￣1，c(Aˉ)=0.005mol?L￣1；C錯(cuò)誤；

D．HA為強(qiáng)酸，N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，所以MA水解使溶液顯酸性，pH<7；D錯(cuò)誤；

答案選B。8、B【分析】【分析】

0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液以等體積混和，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa；溶液呈酸性，則酸的電離大于醋酸根離子水解，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，溶液顯酸性，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，則c(CH3COO-)＞c(Na+)；故A錯(cuò)誤；

B．由物料守恒可知，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol?L-1；故B正確，D錯(cuò)誤；

C．溶液顯酸性，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，則c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；故C錯(cuò)誤；

故選B。9、A【分析】【詳解】

A.電荷守恒式為c（H＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－），物料守恒式為c（Cl－）=c（HClO）＋c（ClO－），則c（H＋）＝c（HClO）＋2c（ClO－）＋c（OH－）；A正確；

B.已知H2CO3電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，只能求出Na2CO3與NaHCO3水解常數(shù)且二者水解均顯堿性，但不知二者物質(zhì)的量的比例情況，c（HCO）與c（CO）無法比較；B錯(cuò)誤；

C.0.1mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1NH3·H2O溶液等體積混合，氨水過量，所得溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4Cl，溶液顯堿性，NH3·H2O電離程度大于水解程度，故應(yīng)為c（NH）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）；C錯(cuò)誤；

D.0.0100mol·L－1Na2HPO4堿性溶液中電荷守恒式為c（H＋）+c（Na＋）＝2c（HPO42-）＋3c（PO43-）＋c（H2PO4－）＋c（OH－），物料守恒式為c（Na＋）＝2c（HPO42-）＋2c（PO43-）＋2c（H2PO4－）＋2c（H3PO4），則c（OH－）－c（H＋）=2c（H3PO4）＋c（H2PO4－）-c（PO43-），已知Na2HPO4溶液顯堿性即HPO42-水解程度（生成H2PO4－）大于HPO42-電離程度（生成PO43-），故c（H2PO4－）＞c（PO43-），則c（OH－）－c（H＋）=2c（H3PO4）＋c（H2PO4－）-c（PO43-）＞2c（H3PO4）；D錯(cuò)誤；

故選A。二、多選題(共7題，共14分)10、CD【分析】【分析】

由三段式分析可知，A的物質(zhì)的量達(dá)到0.80mol反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則：K=據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．反應(yīng)在前5s的平均速率(A)==0.015mol/(L?s)；A錯(cuò)誤；

B．需根據(jù)溫度變化對(duì)平衡的影響確定反應(yīng)的吸放熱情況；題目并沒有透露，B錯(cuò)誤；

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc==25＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡前(正)＜(逆)；C正確；

D．等效為起始加入2.0molA和2.0molB；由于該反應(yīng)前后氣體的體積保持不變，故與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)的A；B轉(zhuǎn)化率不變，故平衡時(shí)A、B的物質(zhì)的量等于1.6mol，C的物質(zhì)的量等0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量等0.4mol，參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量等于1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于80%，D正確；

故答案為：CD。11、BD【分析】【詳解】

A．濃度相同時(shí)NaOH的導(dǎo)電性強(qiáng)；則曲線Ⅰ代表NaOH滴定曲線，且溶液中存在水的電離平衡，則H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在電離平衡，故A錯(cuò)誤；

B．F點(diǎn)溶質(zhì)為CH3NH3Cl，水解使溶液顯酸性，則F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c平(Cl-)>c平(CH3NH)>c平(H+)>c平(OH-)；故B正確；

C．E點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c平(H+)·c平(OH-)=1.0×10?14；G點(diǎn)溶質(zhì)為CH3NH3Cl和HCl，因過量HCl對(duì)水的電離起抑制作用，G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離的c平(H+)·c平(OH-)<1.0×10?14；故C錯(cuò)誤；

D．一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb≈4.0×10?4，F(xiàn)點(diǎn)Kh＝＝25×10?12，c(H＋)＝mol/L＝5×10?7mol/L；F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH＝7?lg5≈6.3，故D正確；

故選：BD。12、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知：升高溫度，CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值增大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)ΔH＞0；A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容器體積，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，不利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的提高；B錯(cuò)誤；

C．X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，ln=0，則p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在開始時(shí)n(CO2)=0.1mol，假設(shè)反應(yīng)反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，則0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=則CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%；C正確；

D．假設(shè)1050K時(shí)，X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)p(CO)=p(CO2)，由于容器的總壓強(qiáng)為akPa，則pCO)=p(CO2)=0.5akPa，該溫度下Kp==0.5akPa；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。13、BD【分析】【詳解】

A．是固體；不能用來表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B．平衡常數(shù)開始投料按照為投料，二者按反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)也為由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，平衡后若壓縮容器的體積，則再次平衡時(shí)不變；B正確；

C．氨碳比設(shè)有氨氣、二氧化碳反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為則消耗則由方程式可知消耗則的平衡轉(zhuǎn)化率為C錯(cuò)誤；

D．點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向移動(dòng)，點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，點(diǎn)正逆反應(yīng)速率相等，而逆反應(yīng)速率逐漸增大，則點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于點(diǎn)的正反應(yīng)速率；D正確。

故答案為：BD。14、AD【分析】【詳解】

A．由圖可知CO在Pd2催化作用下與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生CO2，反應(yīng)方程式為2CO+O2=2CO2，反應(yīng)過程中CO中C—O極性鍵、O2中O—O非極性鍵斷裂，CO2中C—O極性鍵生成；沒有非極性鍵的生成，A錯(cuò)誤；

B．由圖可知：反應(yīng)路徑2所需總的活化能比反應(yīng)路徑1低；反應(yīng)路徑2的催化效果更好，B正確；

C．催化劑改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的ΔH只與反應(yīng)物和生成物有關(guān)，催化劑不會(huì)改變整個(gè)反應(yīng)的ΔH；C正確；

D．路徑1的最大能壘(活化能)E正=-3.96eV-(-5.73eV)=1.77eV；D錯(cuò)誤；

答案選AD。15、CD【分析】【詳解】

A．當(dāng)c(CO)=c(CO2)時(shí)；不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．反應(yīng)是在恒容密閉容器中進(jìn)行的；反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，密度恒定不變，故密度不變不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故B不符合題意；

C．速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)2v(N2)正＝v(NO)逆時(shí)；說明NO正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變；氣體的物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

答案為CD。16、AC【分析】【詳解】

A.由A圖可知；反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；

B.由B圖可知，t1時(shí)刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，增大的濃度；正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，故B錯(cuò)誤；

C.由圖C可知，0～5min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為=0.3mol?L?1?min?1；故C正確；

D.增大壓強(qiáng)；但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

正確答案是AC。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【詳解】

(1)開關(guān)K與a相連，裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為

(2)開關(guān)K與b相連，裝置構(gòu)成電解NaCl溶液的電解池，A極為陽極，電極反應(yīng)式為B為陰極，水電離出的H+在B極放電生成H2，電極反應(yīng)式為故總反應(yīng)的離子方程式為

A．電解池中，陽離子移動(dòng)向陰極，則溶液中向B極移動(dòng)；故錯(cuò)誤；

B．從A極處逸出的氯氣能將I-氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)；故錯(cuò)誤；

C．生成的氫氣和氯氣從溶液中逸出，相當(dāng)于HCl，則反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度；故正確；

D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體；即0.1mol氫氣，則有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故正確；故選CD；

(3)①由圖可知，左側(cè)為陽極，水電離出的OH-在陽極失電子產(chǎn)生O2，電極反應(yīng)式為所以B出口生成的氣體是O2；

②右側(cè)為陰極，水電離出的在陰極附近放電生成氫氣，引起水的電離平衡向右移動(dòng)，使則陰極附近溶液pH會(huì)增大，從C口放出H2；通過陰離子交換膜移動(dòng)向陽極，K+通過陽離子交換膜移動(dòng)向陰極，則從A口導(dǎo)出H2SO4，從D口導(dǎo)出KOH溶液，因所帶電荷數(shù)大于K+所帶電荷數(shù)；所以通過陽離子交換膜的離子數(shù)大于通過陰離子交換膜的離子數(shù)；

③O2、H2、KOH溶液構(gòu)成燃料電池時(shí)，O2在電池正極放電：O2+4e-+2H2O=4OH-?！窘馕觥緾D在陰極附近放電，引起水的電離平衡向右移動(dòng)，使＜18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】HCl(氣)TiCl4+2H2O=H2TiO3+4HCl↑19、略

【分析】【分析】

(1)

打開K2，合并K1，則左側(cè)為原電池、發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，活潑金屬Fe即B極為負(fù)極，石墨即A極為正極、其電極反應(yīng)式為：

(2)

打開K1，合并K2，則為電解裝置，與電源負(fù)極相連的E為陰極，F(xiàn)極為陽極、F極上氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)、電極反應(yīng)式為：檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是：把濕潤的碘化鉀淀粉試紙置于F口處，若試紙變藍(lán)，則產(chǎn)生的為氯氣?！窘馕觥?1)負(fù)極

(2)陰把濕潤的碘化鉀淀粉試紙置于F口處，若試紙變藍(lán)，則產(chǎn)生的為氯氣20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑；

(2)溶液中氫離子濃度越大；反應(yīng)速率越快，越高應(yīng)該反應(yīng)速率越快，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但剛開始時(shí)，濃度的影響大于溫度的影響，反應(yīng)速率與曲線的切線成正比，根據(jù)圖知OE段表示的平均反應(yīng)速率最快，原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增加；

(3)由圖可知EF段生成的二氧化碳體積為672mL-224mL=448mL，n（CO2）==0.02mol，根據(jù)二氧化碳和稀鹽酸的關(guān)系式得參加反應(yīng)的n（HCl）=2n（CO2）=0.02mol×2=0.04mol，則HCl的平均反應(yīng)速率==0.4mol/（L?min）；

(4)用等物質(zhì)的量濃度的硫酸代替鹽酸；則氫離子濃度增大，反應(yīng)速率將加快；

(5)曲線上點(diǎn)的縱坐標(biāo)的值即為該點(diǎn)收集的二氧化碳的體積，所以在G點(diǎn)收集到的CO2的體積最大，G點(diǎn)消耗HCl的物質(zhì)的量為n（HCl）=2n（CO2）=×2=0.07mol；

在G點(diǎn)以后收集的CO2的量不再增多，原因是鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完。【解析】MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑OE該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增加0.4mol/(L·min)加快0.07鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完21、略

【分析】【分析】

(1)鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬；能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)分析；

(2)金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；

(3)溶液的濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率；

(4)先根據(jù)金屬和酸的量進(jìn)行過量計(jì)算；再根據(jù)不足量的物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算生成的氣體。

【詳解】

(1)鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

(2)金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；所以該反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行；溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸減??；

(4)設(shè)稀硫酸完全反應(yīng)需要金屬鋁xg．

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

54g3mol

xg0.5L×0.5mol/L

所以x=4.5＜5；故金屬鋁過量，應(yīng)以稀硫酸為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算生成的氫氣體積．

設(shè)生成氫氣的體積為y．

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

3mol67.2L

0.5L×0.5mol/Ly

解得：y=5.6L?！窘馕觥竣?硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)②.Al2O3+6H+=2Al3++3H2O③.由于反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而使反應(yīng)速率加快了④.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度逐漸下降⑤.5.6L22、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)弱判斷堿性的強(qiáng)弱；

（3）弱酸HA的電離及A－水解的電離平衡常數(shù)判斷；

（3）利用水解平衡常數(shù)Kh=計(jì)算及判斷。

【詳解】

（1）①CO32-只能結(jié)合氫離子，生成CO2；不能給出氫離子，故①錯(cuò)誤；

②HS-能接受氫離子變成H2S，能給出氫離子變成S2-；所以既是酸又是堿，故②正確；

③NH4+能給出氫離子變成氨氣；不能接受氫離子，屬于酸，故③錯(cuò)誤；

④H2O能接受氫離子變成H3O+，能給出氫離子變成OH-；所以既是酸又是堿，故④正確；

⑤H3O+能給出氫離子變成氨氣；不能接受氫離子，屬于酸，故⑤錯(cuò)誤；

⑥Na+既不能接受氫離子；也不能給出氫離子，所以既不是酸又不是堿，故⑥錯(cuò)誤；

答案選②④；

（2）已知反應(yīng)C6H5OH+=C6H5O-+則結(jié)合H+的能力強(qiáng)于C6H5O–，故堿性較強(qiáng)的是

（3）弱酸HA的電離方程式為：HAH＋＋A－，根據(jù)電離方程式可知，Ka=A－水解的反應(yīng)方程式為：A－＋H2OHA＋OH－，根據(jù)水解方程式可知，Kh=則Ka×Kh=c(H＋)×c(OH－)=Kw，故答案為：Ka·Kh=Kw；

(4)常溫下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，二者反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，根據(jù)物料守恒得c(HA)+c(A－)==0.1mol/L；根據(jù)上述分析可知，A－的水解平衡常數(shù)Kh===5.7×10-10<Ka，說明HA的電離程度大于A－的水解程度；溶液呈酸性，則pH＜7；

A．因兩溶液混合后得到的是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(HA)+c(A-)；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(A－)，將兩式合并得：c(A-)－c(HA)=2[c(H+)－c(OH-)]；選項(xiàng)B正確；

C.根據(jù)上述分析可知，HA的電離程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒可知c(A-)>c(Na+)，c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)；選項(xiàng)C正確；

D.因HA的電離程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性，則c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC?！窘馕觥竣冖躃a˙Kh=Kw<BC23、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，易溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液與弱堿氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（2）濃硝酸遇光或遇熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化氮、氧氣和水，則濃硝酸應(yīng)貯存在避光低溫處，分解的化學(xué)方程式為故答案為：

（3）由乙烷氣體()的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱可知，燃燒的熱化學(xué)方程式為或故答案為：或【解析】或24、略

【分析】【詳解】

（1）NH4Al(SO4)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中電離出的鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，表面積很大的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達(dá)到凈化水的目的，水解的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故答案為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；

（2）和鋁離子水解，都是結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-促使水電離出更多的H+，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-)：+H2O?NH3?H2O+H+，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，為了抑制和鋁離子的水解，配制硫酸鋁銨溶液時(shí)，需要加入適量的酸抑制和鋁離子的水解，為了不引入新雜質(zhì)，加入的酸為H2SO4；

（3）NH4Al(SO4)2和CH3COONH4在溶液中電離出的在溶液中均發(fā)生水解反應(yīng)，NH4Al(SO4)2溶液中鋁離子水解生成的氫離子會(huì)抑制水解，CH3COONH4在溶液中電離出的CH3COO-會(huì)促進(jìn)的水解，等濃度的NH4Al(SO4)2和CH3COONH4溶液中，NH4Al(SO4)2溶液中的濃度大于CH3COONH4溶液中的濃度；故答案為：大于；

（4）NH4Al(SO4)2溶于水電離出的和鋁離子水解使溶液呈酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，和鋁離子的水解程度增大，氫離子濃度增大，pH減小，則符合條件的曲線是I，NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的原因是：鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升溫，促進(jìn)水解，H+濃度增大；pH減小。

（5）NH4HSO4在水中完全電離成H+和滴加同濃度的NaOH溶液，OH-先和H+中和生成水，當(dāng)?shù)稳?00mLNaOH溶液時(shí)，H+恰好被中和，此時(shí)為a點(diǎn)，溶液中存在Na+和繼續(xù)滴加NaOH溶液，部分和OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，溶液呈中性時(shí)，達(dá)到b點(diǎn)，此時(shí)溶液中含有NH3?H2O、Na+和繼續(xù)滴加NaOH溶液，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液為150mL時(shí)到達(dá)c點(diǎn)，溶液中的一半和OH-反應(yīng)生成了NH3?H2O；當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液為200mL時(shí)為d點(diǎn)，和OH-恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4和NH3?H2O。

①在溶液中水解促進(jìn)水的電離，NH3?H2O是弱堿，在溶液中電離出的氫氧根離子抑制水的電離，由分析可知，a→d的過程中，濃度依次減小，NH3?H2O濃度依次增大；促進(jìn)水電離的程度減小，抑制水電離的程度增大，所以a點(diǎn)水的電離程度最大，故答案為：a；

②由分析可知，b點(diǎn)為硫酸銨、硫酸鈉和NH3?H2O的混合溶液，溶液呈中性，所以滴加的NaOH溶液體積大于100mL，部分結(jié)合OH-生成了NH3?H2O，所以H+和OH-是少量的，所以溶液中離子的濃度大小順序?yàn)椤窘馕觥?1)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

(2)H2SO4

(3)大于。

(4)I鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升溫，促進(jìn)水解，H+濃度增大。

(5)ac(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH-)四、判斷題(共1題，共4分)25、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)B形成的化合物種類繁多；則可確定B為C元素；根據(jù)C；D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素；D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na元素；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為C1元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為H元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是Cl元素。

(1)化學(xué)組成為AFD是HClO，O原子最外層有6個(gè)電子，其中的2個(gè)成單電子分別與H、Cl原子形成共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為NH4Cl，該物質(zhì)是由與Cl-以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；

(2)化合物甲、乙是由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。一種是NaOH，一種是NaHCO3，二者反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為OH-+=+H2O；

(3)D是O，E是Na，二者形成的離子O2-、Na+核外電子排布都是2、8，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是：r(O2-)＞r(Na+)；

(4)B是C，C是N元素，二者是同一周期元素。同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，所以元素的非金屬性：C比N弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，強(qiáng)酸與弱酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取弱酸，可根據(jù)：Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO3證明元素的非金屬性：C＜N；

(5)A是H，C是N，CA3是NH3，將其設(shè)計(jì)為原電池，總反應(yīng)方程式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，在負(fù)極上NH3失去電子被氧化反應(yīng)產(chǎn)生N2，負(fù)極的反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，每有1molNH3反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，3.4gNH3的物質(zhì)的量n(NH3)==0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是N(e-)=0.6NA。【解析】H—O—Cl離子OH-+=+H2Or(O2-)＞r(Na+)弱Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO32NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA六、工業(yè)流程題(共3題，共15分)27、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，加入NaOH堿液浸泡，將Al充分溶解，過濾后得到的濾液含偏鋁酸鈉，濾渣為LiCoO2；加硫酸、過氧化氫將LiCoO2還原，得到含有和的溶液，加入氨水調(diào)pH值，除去鋰離子，濾渣主要為LiOH，再用碳酸銨“沉鈷”得到然后加鹽酸酸溶得到溶液，經(jīng)過一系列操作得到晶體，最后電解得到Co。據(jù)此分析可得；

【詳解】

(1)提高堿浸速率可以采用增大NaOH的濃度；升高溫度、將鋁鈷膜粉碎等；故答案為：NaOH的濃度(或升高溫度或?qū)X鈷膜粉碎等合理即可)；

(2)由題中信息可知LiCoO2中的Co為+3價(jià)，而產(chǎn)品中的Co為+2價(jià)，即HCl及H2O2均可以將LiCoO2中的+3價(jià)Co為還原為+2價(jià)；由于HCl發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)生成物為Cl2，容易污染環(huán)境；用H2O2作反應(yīng)物時(shí)溫度過高易發(fā)生分解，故答案為：將LiCoO2中的+3價(jià)Co為還原為+2價(jià)；氧化產(chǎn)物為Cl2，污染環(huán)境；溫度過高時(shí)H2O2易分解；

(3)根據(jù)鋁鈷膜中的元素組成可知Al在堿浸后轉(zhuǎn)移到濾液中；而Li最后被氨水轉(zhuǎn)化為LiOH沉淀，故濾渣中的成分為LiOH，故答案為：LiOH；

(4)“沉鈷”的離子方程式為Co2++CO32-=CoCO3↓，c(Co2+)==1.