2025年滬科版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-217kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,H—H、O—H和O=O鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、462kJ·mol-1和495kJ·mol-1,則b為()A.+352B.+132C.-120D.-3302、25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

已知：lgX＝lg或lg下列敘述正確的是A.曲線m表示pH與lg的變化關(guān)系B.當(dāng)溶液呈中性時，c(Na+)＝＋2C.Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4D.25℃時，CO32-＋H2O＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.63、常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是（）

A.點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012B.點(diǎn)②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH－)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)D.點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.10mol·L－14、下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是A.CH3COOHB.NaHCO3C.(NH4)2Fe(SO4)2D.NaHSO45、常溫下，向等體積(V0mL)等濃度(0.1mol.L-1)的鹽MCl、NaR、MR溶液中分別加入蒸餾水，使其稀釋VmL，稀釋過程中，溶液的pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.曲線X對應(yīng)的鹽為NaR，MCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B.對于曲線Y，a點(diǎn)水的電離程度比b點(diǎn)小C.常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)Kb的數(shù)量級為10－3D.曲線Z上任何一點(diǎn)對應(yīng)溶液中均存在c(H+)=c(OH－)+c(MOH)6、在鐵的吸氧腐蝕過程中；下列5種變化可能發(fā)生的是()

①Fe由＋2價轉(zhuǎn)化成＋3價②O2被還原③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O⑤雜質(zhì)C被氧化除去A.①②④B.③④C.①②③④D.①②③④⑤評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來制備乙酸，發(fā)生反應(yīng)如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在T2溫度下；達(dá)到平衡時容器的體積為2L。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.縮小容器容積，既能加快反應(yīng)速率，又能提高乙酸的產(chǎn)率C.溫度為T1時，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點(diǎn)大于A點(diǎn)D.溫度為T2時，向上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，平衡不移動8、1L的密閉容器中有0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示，t1時刻c(B)=0.1mol/L。圖乙為t2時刻后改變條件反應(yīng)速率隨時間的變化情況，每次改變一種條件且條件各不相同，已知，t3時刻為加入催化劑，則下列判斷正確的是（）

A.t4時刻是增大容器的體積B.B的起始濃度為0.06mol/LC.t1、t3、t6時刻相比，A物質(zhì)的量最大的是t6時刻D.該可逆反應(yīng)的方程式為：3A(g)B(g)+2C(g)9、250C時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖7所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是。

A.pH="5."5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C.pH="3."5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)10、H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5；Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。室溫下，將H2C2O4溶液和氨水按一定比例混合，可用于測定溶液中鈣的含量。室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.2mol·L－1H2C2O4溶液：c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)＞c(H＋)＞c(OH－)B.0.2mol·L－1(NH4)2C2O4溶液：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)C.向H2C2O4溶液中滴加氨水至pH＝7：c(NH4+)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)D.0.5mol·L－1氨水和0.2mol·L－1H2C2O4溶液等體積混合：2[c(NH3·H2O)＋c(NH4+)]＝5[c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)]11、將0.5mol·L-1的Na2CO3溶液與amol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷正確的是A.B.C.若則可確定a>0.5D.若則可確定a=0.512、常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說法錯誤的是（）

A.在P點(diǎn)時，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B.當(dāng)V(NaOH)＝20mL時，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)C.當(dāng)V(NaOH)＝30mL時，2c(Na＋)＝3[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]D.當(dāng)V(NaOH)＝40mL時，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)13、為二元弱酸，室溫下，將溶液和氨水按一定比例混合，可用于測定溶液中鈣的含量。室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.溶液：B.溶液：C.向溶液中滴加氨水至pH=7：D.氨水和溶液等體積混合：14、已知298K時，Ksp(MnS)=4.65×10?14，Ksp(MnCO3)=2.24×10?11，298K下，MnS、MnCO3(R2?代表S2?或CO32-)在水中的溶解曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.圖象中x約等于2.2×10?7B.其它條件不變，加熱N的懸濁液可使溶液組成由e點(diǎn)沿ef線向f點(diǎn)方向移動C.常溫下，加水稀釋M溶液可使溶液組成由d點(diǎn)沿df線向f點(diǎn)方向移動D.向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，增大評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0；在850℃時，平衡常數(shù)K=1。

（1）若升高溫度到950℃時；達(dá)到平衡時K_____1（填“大于”；“小于”或“等于”）

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2；則：

①當(dāng)x=5.0時；上述平衡向_______（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。16、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na2A溶液顯堿性理由是：__（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)

（3）水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是___。

A．圖中對應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b＞c

B．純水僅升高溫度；可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)。

C．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d

D．在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性17、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。________

(2)CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，會轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。________

(3)在K2CrO4溶液中加硫酸酸化，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。________18、AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq)。25℃時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL0.2mol?L﹣1AgNO3溶液；③100mL0.1mol?L﹣1氯化鎂溶液；④100mL0.1mol?L﹣1氯化鈉溶液。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是________(填寫序號)。19、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag；設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；Y是________。

(2)銀電極為電池的________極，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)20、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)21、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共27分)22、草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下。

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8

(1)CoC2O4·2H2O中C的化合價是____________________________。

(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。

(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是______________(填化學(xué)式)，試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：____________________________。

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是______________；其使用的適宜pH范圍是______________。

A.2.0?2.5

B.3.0?3.5

C.4.0?4.5

(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=______________。

(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4·2H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%)為____________________________。(已知：M(Co2O3)=166，M(CoC2O4·2H2O)=183，僅需列出數(shù)字計(jì)算式)。23、某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、石墨和鋁箔等，該電池充電時負(fù)極(陰極)反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6，鋰電池充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)利用以下工藝回收正極材料中的某些金屬資源。

回答下列問題：

(1)放電時電池總反應(yīng)方程式_______________；該工藝首先將廢舊電池“放電處理”的目的除安全外還有_______________。

(2)寫出“正極堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。

(3)分離操作1是_______________；“酸浸”步驟發(fā)生的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________。

(4)“酸浸”時若用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺點(diǎn)是_______________。

(5)“沉鈷”過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_______________。24、氫氧化鋰(LiOH)是重要的初加工鋰產(chǎn)品之一，可用于繼續(xù)生產(chǎn)氟化鋰、錳酸鋰等，在實(shí)驗(yàn)室模擬用天然鋰輝石(主要成分是LiAlSi2O6)生產(chǎn)LiOH的一種工藝流程如圖所示：

已知：溶液1中含有Li+、K+、Al3+、Na+、Fe3+、等離子。請回答下列相關(guān)問題。

（1）高溫?zé)Y(jié)的目的是________________________________________________。

（2）操作1是_____________________________。

（3）判斷LiOH已洗滌干凈的操作是______________________________________________。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中通過電解LiC1溶液的方法也可制得LiOH，其原理如圖所示，電極a應(yīng)連接電源的_________(選填“正極”或“負(fù)極”)，電極b發(fā)生的反應(yīng)是__________，陽離子交換膜的作用是_________________________________。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=kJ·mol-1,②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律:②2-①得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=2b-(-217)根據(jù)鍵能的關(guān)系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=4462-436-495=2b-(-217),所以b=+132。

【詳解】

A.+352不符合題意；故A錯誤；

B.+132符合題意；故B正確；

C.-120不符合題意；故C錯誤；

D.-330不符合題意；故D錯誤；

答案：B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變,化學(xué)反應(yīng)的焓變ΔH=H產(chǎn)物-H反應(yīng)物再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來回答。2、C【分析】【分析】

溶液的pH越小，HCO3－和H2CO3的濃度越大，則m曲線代表lgn曲線代表lg

A、溶液的pH越小，HCO3－和H2CO3的濃度越大；

B；由溶液中存在的電荷守恒分析；

C、n曲線代表的是N點(diǎn)，c(HCO3-)/c(H2CO3)=10，此時c(H+)＝10-7.4mol/L；根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義計(jì)算；

D、根據(jù)M點(diǎn)，c(HCO3-)/c(H2CO3)=10，c(H+)＝10-9.3mol/L，c(OH-)＝10-4.7mol/L；代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。

【詳解】

A、碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CO32-＋H+HCO3-、HCO3-＋H+H2O+CO2↑，根據(jù)圖像，溶液的pH越小，HCO3－和H2CO3的濃度越大，推出曲線m表示的是選項(xiàng)A錯誤；

B、根據(jù)溶液中電荷守恒為，當(dāng)溶液為中性時，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸，溶液中電荷守恒為c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（Cl－），則c（Na＋）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（Cl－）；選項(xiàng)B錯誤；

C、n曲線代表的是N點(diǎn)，c(HCO3-)/c(H2CO3)=10，此時c(H+)＝10-7.4mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)為選項(xiàng)C正確；

D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)為根據(jù)M點(diǎn)，c(HCO3-)/c(H2CO3)=10，c(H+)＝10-9.3mol/L，c(OH-)＝10-4.7mol/L，代入數(shù)值，得出此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為10-3.7；選項(xiàng)D錯誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查電離平衡常數(shù)及影響因素、鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理。難點(diǎn)C，注意把握圖中縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的含義、以及電離平衡常數(shù)的計(jì)算方法，合理應(yīng)用圖中特殊點(diǎn)計(jì)算電離平衡常數(shù)，計(jì)算Ka1(H2CO3)＝3、D【分析】【詳解】

A．0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)不能完全電離，點(diǎn)①溶液中c（H+）<0.1mol/L，c（OH-）>10-13mol/L，則<1012；故A錯誤；

B．點(diǎn)②為混合溶液，由電荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)；故B錯誤；

C．點(diǎn)③溶液是等體積等濃度的KOH和H2C2O4反應(yīng)生成的KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；故C錯誤；

D．點(diǎn)④是0.1mol/L15.00mLKOH與0.1mol/L10.00mLH2C2O4溶液混合，由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=+=0.10mol?L-1；故D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．CH3COOH是弱酸；電離出氫離子，溶液呈酸性，故A不選；

B．NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸氫根離子發(fā)生水解，溶液呈堿性，故B不選；

C．(NH4)2Fe(SO4)2是弱堿強(qiáng)酸鹽；銨根離子；亞鐵離子發(fā)生水解，溶液呈酸性，故C選；

D．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽；電離出氫離子，溶液呈酸性，故D不選；

故選C。5、D【分析】【分析】

由題給圖象X；Y、Z三條曲線的起始點(diǎn)可知；三種鹽溶液分別顯堿性、中性、酸性，水溶液顯堿性的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯酸性的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯中性的鹽可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或水解程度相同的弱酸弱堿鹽，故曲線X、Y、Z對應(yīng)的鹽分別為NaR、MR、MCl，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析；X為NaR，為弱酸強(qiáng)堿鹽，Y為MR，為弱酸弱堿鹽，Z為MCl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，故A錯誤；

B．曲線Y對應(yīng)的鹽為MR，為中性，為弱酸弱堿鹽，隨著稀釋程度的增大，水的電離程度不變，故b點(diǎn)水的電離程度和a點(diǎn)相同；故B錯誤；

C．由題圖可知，0.1mol.L-1MCl溶液的pH=5，水解平衡常數(shù)Kh===10-9，根據(jù)Kw=Kb×Kh，常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)Kb≈1×10-5，數(shù)量級為10-5；故C錯誤；

D．根據(jù)分析，Z對應(yīng)的鹽為MCl，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，曲線Z上任何一點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在質(zhì)子守恒c(H+)=c(OH－)+c(MOH)；故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

弱酸弱堿鹽的水解程度不受濃度的影響，隨著稀釋程度的增大，水的電離程度不變。6、A【分析】【分析】

鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵為負(fù)極，鐵失電子變?yōu)檎龢O上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成然后和結(jié)合生成被氧氣氧化為失水生成鐵銹。

【詳解】

鋼鐵的吸氧腐蝕化學(xué)變化為：負(fù)極：正極：總反應(yīng)為：迅速被空氣中的氧氣氧化：失水變成雜質(zhì)碳做正極，不參與反應(yīng)，故不能除去。

答案選A。二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像，隨著溫度升高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0；故A錯誤；

B.縮小容器的體積；相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動，乙酸的產(chǎn)率提高，故B說法正確；

C.根據(jù)圖像，T1溫度下未達(dá)到平衡；反應(yīng)向正方向進(jìn)行，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：A點(diǎn)大于B點(diǎn)，故C說法錯誤；

D.T2下，甲醇的轉(zhuǎn)化率為60%，達(dá)到平衡，此時容器的體積為2L，c(CH3OH)=0.04mol·L－1，c(CO)=0.05mol·L－1，化學(xué)平衡常數(shù)K==500，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO，此時氣體總物質(zhì)的量與原平衡時氣體總物質(zhì)的量相等，即容器的體積為4L，此時c(CH3OH)==0.05mol·L－1，c(CO)==0.04mol·L－1，Qc==K；說明平衡不移動，故D說法正確；

答案：BD。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)D的判斷，再通入一定物質(zhì)的量的物質(zhì)，判斷平衡如何移動，一般是通過Qc和K之間的關(guān)系進(jìn)行分析，本題中容器為恒壓密閉容器，即容器的體積可變，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO時，容器的體積不是2L，投入氣體總物質(zhì)的量等于原平衡氣體總物質(zhì)的量，利用阿伏加德羅推論，推出此時容器的體積應(yīng)為4L。8、AD【分析】【詳解】

A.如t4~t5階段改變的條件為降低溫度，平衡會發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等，圖中正逆反應(yīng)速率相等，改變的條件應(yīng)為降低壓強(qiáng)，所以t4時刻是增大容器的體積；故A正確；

B.反應(yīng)中A的濃度變化為0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，C的濃度變化為0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.18:0.12=3:2，根據(jù)A中分析，t4~t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，此時平衡不移動，說明該反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則B為生成物，方程式應(yīng)為3A(g)=B(g)+2C(g)，則B的濃度變化為△c=0.12mol/L=0.06mol/L；而B的平衡濃度為1mol/L，則B的起始濃度為1moL/L-0.06mol/L=0.04mol/L，故B錯誤；

C.t1→t6時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正向移動，則t1時刻A的物質(zhì)的量最大；故C錯誤；

D.由B分析可知該可逆反應(yīng)的方程式為：3A(g)=B(g)+2C(g)；故D正確；

故答案：AD。

【點(diǎn)睛】

由反應(yīng)中A的濃度變化為0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，C的濃度變化為0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.18:0.12=3:2，根據(jù)A中分析，t4~t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，此時平衡不移動，說明該反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則B為生成物，方程式應(yīng)為3A(g)=B(g)+2C(g)，結(jié)合濃度的變化以及影響平衡移動的因素解答該題。9、BC【分析】【詳解】

分析pH變化；可分析出降低的是醋酸濃度，升高的是醋酸根離子濃度。A選項(xiàng)錯誤，由圖直接看出離子濃度大于分子濃度；B選項(xiàng)正確，w點(diǎn)醋酸分子濃度大于醋酸根離子濃度，所以該關(guān)系是溶液的電荷守恒；C選項(xiàng)正確，等式中的前3項(xiàng)即醋酸根離子濃度，該式即題中的等式關(guān)系；D選項(xiàng)錯誤，理論上氯化氫與醋酸根離子全部反應(yīng)，生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度較小，比可能大于醋酸濃度。

【考點(diǎn)定位】溶液中離子濃度比較10、BD【分析】【詳解】

A.H2C2O4為二元弱酸，部分電離，生成H+、HC2O4-、C2O42-等，且c(H＋)最大；A項(xiàng)錯誤；

B.0.2mol·L－1(NH4)2C2O4溶液中，c(NH4+)>c(C2O42-)，NH4+和C2O42-水解生成NH3·H2O、HC2O4-，那么c(NH3·H2O)＞c(HC2O4-)，HC2O4-水解生成H2C2O4，水解程度微弱，因此c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)；B項(xiàng)正確；

C.向H2C2O4溶液中滴加氨水至pH＝7，可知c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)+c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH－)，兩式結(jié)合可得：c(NH4+)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)；C項(xiàng)錯誤；

D.0.5mol·L－1氨水和0.2mol·L－1H2C2O4溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒有2[c(NH3·H2O)＋c(NH4+)]＝5[c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)]；D項(xiàng)正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是利用電荷守恒和物料守恒進(jìn)行基本計(jì)算，要熟練掌握電荷守恒和物料守恒的概念即應(yīng)用：電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等；物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其他離子或分子，但離子或分子中某種特定元素原子的總數(shù)不變。11、BD【分析】【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒則A項(xiàng)錯誤；

B．碳酸鈉中存在物料守恒碳酸氫鈉中存在物料守恒混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)碳酸鈉中的物料守恒得B項(xiàng)正確；

C．若溶液呈堿性，若a=0.5，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，則混合溶液中也存在C項(xiàng)錯誤；

D．根據(jù)電荷守恒得若兩式整理得根據(jù)物料守恒a=0.5，D項(xiàng)正確；

答案選BD。12、BD【分析】【詳解】

A.P點(diǎn)滿足電荷守恒：根據(jù)圖像可知，則故A正確；

B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)電荷守恒得：①，根據(jù)物料守恒得②，①+②得：則故B錯誤；

C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A，根據(jù)物料守恒可得：故C正確；

D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2A，A2－部分水解產(chǎn)生等濃度的OH－、HA－，溶液中還存在水電離的氫氧根離子，則正確的離子濃度大小為：故D錯誤；

故答案為：BD。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)V(NaOH)=20mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)電荷守恒得：①，根據(jù)物料守恒得②，①+②得：則13、BD【分析】【詳解】

為二元弱酸，室溫下，將溶液和氨水按一定比例混合；可用于測定溶液中鈣的含量。室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A.溶液，部分電離，電離顯酸性，因此離子濃度關(guān)系為：故A錯誤；

B.溶液，根據(jù)越弱越水解，因此銨根水解程度大于草酸根水解程度，溶液顯酸性：故B正確；

C.向溶液中滴加氨水至pH=7，根據(jù)電荷守恒得到：由于呈中性，得到故C錯誤；

D.氨水和溶液等體積混合，混合后溶質(zhì)為：和氨水的混合物，且濃度比為2:1，根據(jù)物料守恒得出故D正確。

綜上所述；答案為BD。

【點(diǎn)睛】

利用電荷守恒和溶液pH=7來解列離子關(guān)系，抓住元素守恒思想巧列物料守恒。14、AB【分析】【分析】

因4.65×10?14<2.24×10?11，所以N線為MnS的溶解度曲線，M線為MnCO3的溶解度曲線。

【詳解】

A．圖像中x約等于≈2.2×10?7；A正確；

B．加熱N的懸濁液，可增大MnS的溶解度，但c(Mn2+)、c(S2-)同等程度增大；所以可使溶液組成由e點(diǎn)沿ef線向f點(diǎn)方向移動，B正確；

C．加水稀釋M溶液，c(Mn2+)、c(CO32-)都減小；不可能使溶液組成由d點(diǎn)沿df線向f點(diǎn)方向移動，C不正確；

D．向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，不變；D不正確；

故選AB。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)；△H＜0；在850℃時，平衡常數(shù)K=1，升溫到950℃時，平衡常數(shù)隨溫度變化，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，K＜1；

(2)①850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，當(dāng)x=5.0時，反應(yīng)前后氣體體積不變，可以利用物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算濃度商，Q==5/3＞K=1，平衡逆向進(jìn)行；②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，滿足Q＜K，Q=＜1；x＜3.0，則x應(yīng)滿足的條件是0＜x＜3；

【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡常數(shù)的分析判斷。

【名師點(diǎn)晴】平衡常數(shù)，濃度商計(jì)算比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，溫度相同，同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大?！窘馕觥竣?小于②.逆反應(yīng)③.x<3.016、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液顯堿性，水解原理是：A2-＋H2OHA-＋OH-，故答案為：A2-＋H2OHA-＋OH-；

(2)H2A的第一步電離為完全電離，則溶液中沒有H2A分子；

A.0.1mol/L的Na2A溶液中，根據(jù)A原子守恒；所以c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1；A項(xiàng)錯誤；

B.在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH?)=c(H+)+c(HA?)；B項(xiàng)正確；

C.0.1mol/L的Na2A溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)；C項(xiàng)正確；

D.由物料守恒可知c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)；D項(xiàng)正確，故答案為：BCD；

(3)A.溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖象知，b點(diǎn)Kw=10?12，c點(diǎn)Kw=10?13，a點(diǎn)Kw=10?14，所以b＞c＞a；A項(xiàng)錯誤；

B.c點(diǎn)Kw=10?13；則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點(diǎn)的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點(diǎn)變到c點(diǎn)，B項(xiàng)錯誤；

C.由圖可計(jì)算出各點(diǎn)的水的離子積，d點(diǎn)Kw=10?14，b點(diǎn)Kw=10?12，c點(diǎn)Kw=10?13，所以水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞a；C項(xiàng)正確；

D.b點(diǎn)Kw=10?12；中性溶液pH=6，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，D項(xiàng)正確；故選CD。

【點(diǎn)睛】

本題易錯點(diǎn)(3)，圖象數(shù)據(jù)分析，要先明確縱軸、橫軸所代表的意義，結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)計(jì)算判斷，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大?！窘馕觥竣?A2-＋H2OHA-＋OH-②.BCD③.CD17、略

【分析】【分析】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生歧化者反應(yīng)生成二氧化硫和S單質(zhì)；

(2)根據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化書寫反應(yīng)的離子方程式；

(3)K2CrO4溶液中存在2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成二氧化硫氣體和硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故答案為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O；

(2)ZnS的溶解度大于銅藍(lán)(CuS)，CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)的離子方程式為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)，故答案為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)；

(3)在K2CrO4溶液中加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，反?yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O。【解析】S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O18、略

【分析】【分析】

①是氯化銀自身溶解電離出銀離子；②③④都會抑制氯化銀的溶解，但②中銀離子濃度很大。

【詳解】

①100mL蒸餾水，c（Ag+）=c（Cl-）=離子濃度很??；②100mL0.2mol?L﹣1AgNO3溶液，銀離子濃度等于0.2mol?L﹣1；③100mL0.1mol?L﹣1氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol?L﹣1，對AgCl在水中溶解起抑制作用，銀離子濃度較??；④100mL0.1mol?L﹣1氯化鈉溶液中氯離子濃度為0.1mol?L﹣1，對AgCl在水中溶解起抑制作用，銀離子濃度比③中銀離子濃度大；因此充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是②①④③，故答案為：②①④③?！窘馕觥竣冖佗堍?9、略

【分析】【分析】

原電池是由兩個半電池組成的，根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag可知；銅是負(fù)極，銀是正極，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則銅極應(yīng)處于含有銅離子的可溶性鹽溶液中，銀處于含有銀離子的可溶性銀鹽溶液中，電子從負(fù)極沿大小流向正極。

【詳解】

（1）根據(jù)電解質(zhì)溶液中的陽離子與電極材料是同種金屬的特點(diǎn)，可推知X是Cu，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液，故答案為：Cu；AgNO3溶液；

（2）由于活動性Cu>Ag，結(jié)合原電池反應(yīng)的原理可知銀電極為電池的正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，Cu電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e－=Cu2＋，故答案為：正；Cu-2e－=Cu2＋。

【點(diǎn)睛】

注意含有鹽橋的原電池中，電極材料和其相應(yīng)的鹽溶液必須含有相同的金屬元素是解答關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)。【解析】CuAgNO3溶液正Cu-2e－=Cu2＋四、判斷題(共1題，共2分)20、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、工業(yè)流程題(共3題，共27分)22、略

【分析】【分析】

用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4?2H2O，水鈷礦中加入鹽酸，可得CoCl3、FeCl3、AlCl3、MnCl2、MgCl2、CaCl2，信息①中浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等，則加入的Na2SO3將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+；工藝流程最終得到草酸鈷，加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去鈣、鎂，過濾后，向?yàn)V液中加入萃取劑，將錳離子萃取，萃取后的余液中主要含有CoCl2，加入草酸銨溶液得到草酸鈷，最后再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌得到CoC2O4·2H2O；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)CoC2O4·2H2O中Co為+2價；O為-2價，根據(jù)各元素正；負(fù)化合價代數(shù)和為0，計(jì)算得元素C的化合價是+3價；

(2)加入的Na2SO3主要Co3+還原為Co2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+4H++SO32-═2Co2++SO42-+2H2O；

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是加入NaClO3發(fā)生可以將溶液中Fe2+氧化，進(jìn)而調(diào)節(jié)pH除去Fe3+；

(4)加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液pH=5.2，能使Fe3+、Al3+離子轉(zhuǎn)化成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，原因是：因Fe3+和Al3+水溶液中存在水解平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+、Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，加入碳酸鈉后CO32-與H+結(jié)合生成難電離的HCO3-；使水解平衡右移而產(chǎn)生沉淀；

(5)根據(jù)流程圖可知，過濾后所得濾液主要含有CoCl2、MnCl2，此時溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子，加入萃取劑目的是除去Mn2+，則選取的萃取劑不與水互溶，不與水、Co2+反應(yīng)，相同條件下雜質(zhì)離子在萃取劑中溶解度大而Co2+在萃取劑中溶解度??；由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液pH在3.0～3.5之間，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀；故B正確，故答案為B。

(6)當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液====0.7；

(7)m1kg水鈷礦中含Co2O3的物質(zhì)的量為則CoC2O4·2H2O的理論產(chǎn)量為×2×183g/mol，則產(chǎn)率為×100%=×100%?！窘馕觥?3SO32-+Co2O3+4H+=2Co2++SO42-+2H2O將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+Fe(OH)3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入的碳酸鈉(或CO32-)與H+反應(yīng)，c(H+)降低，從而促進(jìn)水解平衡向右移動除去溶液中的Mn2+B0.7×100%23、略

【分析】【分析】

廢舊鋰離子電池放電拆解處理后；正極用氫氧化鈉溶液，堿溶過濾得到的濾液，調(diào)節(jié)溶液pH，過濾得到氫氧化鋁沉淀；濾渣加入硫酸，過氧化氫調(diào)節(jié)溶液pH過濾，得到的濾液