2025年華東師大版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-B.向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液：Ba2++2H++2HCO3-+SO42-=2H2O+BaSO4↓+2CO2↑C.向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2：CO32-+CO2+H2O="2"HCO3-D.向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O2、為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度的概念：常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCN溶液，溶液的酸度AG隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示(滴定過程中溫度的變化忽略不計(jì))，已知下列說法正確的是。

A.該過程可以用甲基橙作指示劑B.常溫下，HCN的電離常數(shù)C.滴定過程中的值逐漸減小D.當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中存在：3、常溫下，有下列四種溶液：①的溶液②的HCl溶液③的氨水④的NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是A.四種溶液的Kw相同，由水電離的①=③＞②=④B.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①C.①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最大D.將②、③兩種溶液混合后，若消耗溶液的體積為：③＞②4、“碳九”又稱碳九芳烴，它是石油經(jīng)過催化重整以及裂解后副產(chǎn)品中含有九個(gè)碳原子芳烴的餾分在酸性催化劑存在下聚合而得。“碳九”芳烴主要成分包含(a)、(b)、(c)等，下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是A.a、b、c互為同分異構(gòu)體B.a、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C.a中所有碳原子處于同一平面D.1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)5、下列敘述錯(cuò)誤的是A.乙炔和乙醛都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.聚乙炔可以使酸性高錳酸鉀褪色C.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D.乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去6、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+B.向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5+2+3H2O=5+2Mn2++6OH?C.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH?++H++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH?+3H++Cl?=AgCl↓+2+H2O7、近期我國科學(xué)工作者研究出一種新冠治療的小分子藥物N；它可通過有機(jī)物M進(jìn)行分了修飾得到。下列說法正確的是。

A.有機(jī)物M分子式為B.有機(jī)物M不能與鹽酸反應(yīng)C.有機(jī)物N含有3個(gè)手性碳原子D.成酯修飾的反應(yīng)物是2-甲基丙酸8、如圖是某種烴的含氧衍生物的球棍模型示意圖；下列說法正確的是。

A.與其在酸性條件下水解后所得的混合物可用分液的方法進(jìn)行分離B.在堿性條件下水解的產(chǎn)物之一是一種常用的醫(yī)用消毒劑，其純凈物消毒效果最佳C.充分燃燒，消耗氧氣D.蒸氣與乙烯組成的混合氣體中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9、某高吸水性樹脂P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。其中X為Y起交聯(lián)作用，由在合成P的過程中形成。下列說法不正確的是。

A.X由CH2=CH－COONa在合成P的過程中形成B.合成P的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C.P的高吸水性與“－COONa”結(jié)構(gòu)有關(guān)D.推測CH2=CH－CH2－CH=CH2也可起交聯(lián)作用評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、常溫下，向1L濃度為0.1mol/LHA溶液中逐漸加入NaOH固體的過程中，主要成分的分布分?jǐn)?shù)(HA或A-占含A微?？偭康陌俜?jǐn)?shù))隨pH的變化如圖所示。忽略過程中溶液體積的變化；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.HA的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5B.pH=5.6時(shí)，溶液中C.加入NaOH固體的質(zhì)量為2.0g時(shí)，溶液的pH＞7D.pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)=c(A-)11、有一無色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、Cl－、中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A.肯定有Al3＋、Cl－，可能有B.肯定沒有C.肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋D.肯定有K＋、Al3＋、可能有12、化合物Y具有抗氧化和清除自由基作用；可由X制得。

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是（）A.1molY最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)B.X、Y均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.X與足量H2反應(yīng)所得產(chǎn)物中有4個(gè)手性碳原子D.以Y為單體可以合成13、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料；其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是。

A.能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.香葉醇的分子式為C10H18O14、下列有關(guān)說法中，正確的是A.除去蛋白質(zhì)中的葡萄糖，可以用濃硫酸銨溶液鹽析過濾方法提純B.實(shí)驗(yàn)室中，可用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水C.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式D.植物油不能用于萃取溴水中的溴評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、已知25℃時(shí)電離常數(shù)：。酸H2CO3CH3COOHHCNKaKa1=4.5×10-7

Ka2=5.6×10-111.75×10-56.2×10-10

(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三種酸中酸性最弱的是____。常溫下，pH均為10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是____，該溶液中由水電離出c(H+)=____。

(2)泡沫滅火器的原理：____(用離子方程式表示)。

(3)常溫下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液；其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題。

①若想觀察滴定終點(diǎn)，滴定過程中宜選用____作指示劑(填“酚酞”；“石蕊”或“甲基橙”)；

②b點(diǎn)時(shí)，混合溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是____。

(4)常溫下，向NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。

(5)在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列說法正確的是____。A．稀釋溶液，增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，水解平衡常數(shù)增大D．加入Na2O固體，減小16、思維辨析：

(1)鏈狀化合物不含碳環(huán)，環(huán)狀化合物不含碳鏈。______

(2)烷烴的官能團(tuán)是碳碳單鍵，烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵。______

(3)乙酸的分子中含有羧基()和羥基(—OH)兩種官能團(tuán)。______

(4)含有相同官能團(tuán)的有機(jī)化合物，一定屬于同類物質(zhì)。______17、按要求回答下列問題：

(1)2，2，3，3－四甲基丁烷的鍵線式為___________；其一氯代物有___________幾種。

(2)α－氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式為其分子為___________；分子中的碳原子有___________種雜化方式。

(3)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)為了檢驗(yàn)1－溴丁烷中溴元素，下列實(shí)驗(yàn)操作正確順序是___________(填序號)

①加熱煮沸②加入硝酸銀溶液③取少量1－溴丁烷④加入足量稀硝酸酸化⑤加入氫氧化鈉溶液⑥冷卻。

(5)寫出的水解反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(6)寫出苯甲醛與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________18、青蒿素是我國科學(xué)家從傳統(tǒng)中藥中發(fā)現(xiàn)的能夠治療瘧疾的有機(jī)化合物；其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，它可以用某有機(jī)溶劑X從中藥中提取。

(1)下列關(guān)于青蒿素的說法不正確的是_______(填字母)。

a.屬于芳香族化合物b.分子中含有酯基和醚鍵。

c.其易溶于有機(jī)溶劑X，不易溶于水d.其分子的空間結(jié)構(gòu)不是平面形結(jié)構(gòu)。

(2)從中藥中提取青蒿素需要應(yīng)用柱色譜等提純分離方法；下圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用的混合物分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置A；B、C、D回答下列問題：

a.裝置A中①的名稱是_______。

b.從硫酸鋇和硫酸鈉的混合體系中分離出硫酸鋇，可選擇上述裝置_______(填字母)。

c.碘水中提取碘單質(zhì)可選用以下哪種試劑_______(填序號)。

①酒精②苯③乙酸④四氯化碳。

(3)使用現(xiàn)代分析儀器對有機(jī)化合物X的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測定；得到相關(guān)結(jié)果如下：

①根據(jù)圖1；可確定X的相對分子質(zhì)量為74。

②根據(jù)圖2，推測X可能所屬的有機(jī)化合物類別和其分子式分別為_______、_______。

③根據(jù)以上結(jié)果和圖3(兩個(gè)峰且面積比為2：3)，推測X的結(jié)構(gòu)簡式_______。

19、[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有__________個(gè)。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是__________，B原子的雜化軌道類型是_____。

③某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:。I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630

M是_______(填元素符號），判斷理由為_______________。

(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。

(3)A原子的價(jià)電子排布式為3s23p5；銅與A形成化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。

①該晶體的化學(xué)式為______________。

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________，此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為____________。

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，已知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。20、電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽的污染；在酸性條件下，電解的原理如圖所示。

(1)A極為________極；

(2)陰極電極反應(yīng)式為_________________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)21、順-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水退色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成2molAg。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)23、請回答下列問題。

(1)已知有機(jī)物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(部分條件省略)

①A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________

②C物質(zhì)的名稱___________

③BC的化學(xué)方程式___________

(2)芳香族化合物A、B、C的分子式均為C7H8O。ABC加入氯化鐵溶液顯紫色無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象加入鈉放出氫氣放出氫氣不反苯環(huán)上一氯代物的種數(shù)233

①A、B、C互為___________

②A；B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為。

A___________B___________C___________

③A與濃溴水反應(yīng)的方程式___________

④A的鈉鹽溶液中通入CO2的方程式___________

⑤B與金屬鈉反應(yīng)的方程式___________。24、顛茄酸酯常用于胃腸道痙攣及潰瘍的輔助治療。一種顛茄酸酯的合成路線如下所示：回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)類型。⑤_______________；⑨_______________。

(2)已知反應(yīng)①、②都是原子利用率100%的反應(yīng)，則烴W的名稱是_________。反應(yīng)③的條件為_________________。

(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式。D________________；F__________________。

(4)寫出化學(xué)方程式：④_______________；⑥_______________。

(5)F有多種同分異構(gòu)體。同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_____種。

i．能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

ii．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

iii．苯環(huán)上有四個(gè)取代基；且苯環(huán)上一氯代物只有1種。

請任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式。_________________。

(6)反應(yīng)⑦在無水環(huán)境下進(jìn)行，可選擇加入_____（選填編號）使反應(yīng)更完全。

a．Nab．NaOHc．Na2CO3d．NaHCO325、敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）在空氣中久置，A由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣?，其原因是______________________。

（2）C分子中不能與金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)是______________________（填名稱）。

（3）C轉(zhuǎn)化為D的第一步反應(yīng)有SO2生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（4）同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有______種。

①能與金屬鈉反應(yīng)放出H2

②是萘的衍生物；且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)上。

③可發(fā)生水解反應(yīng)；其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）若C不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E，E是一種由B和C生成的酯（變化過程中碳原子數(shù)未變），則E的分子式為___________________。

（6）已知：若以苯酚和乙酸為原料制備其合成路線為______________________。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)26、中和熱的測定：分別取40mL的鹽酸與氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

如圖所示，儀器A的名稱是___________；如果沒有碎泡沫塑料，則測得中和熱數(shù)值___________；填“偏大”、“偏小”或“無影響”如果用醋酸代替鹽酸，則測得中和熱數(shù)值___________；填“偏大”、“偏小”或“無影響”

假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是又知中和后生成溶液的比熱容為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)序號起始溫度終止溫度123

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱___________；

某小組利用溶液和酸性溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。已知通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢，該小組設(shè)計(jì)了如下方案：。實(shí)驗(yàn)編號

溫度。

試管中所加試劑及其用量溶液褪至無色所需時(shí)間

溶液

溶液

稀硫酸

稀硫酸125220320a420無數(shù)據(jù)

對比實(shí)驗(yàn)1與2，可以得到的結(jié)論是___________。

___________，對比實(shí)驗(yàn)2與3，可以得到的結(jié)論是___________。

實(shí)驗(yàn)4，未得到數(shù)據(jù)的原因是___________。27、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐劑、漂白劑、疏松劑，焦亞硫酸鈉具有還原性，受潮和溫度高于150°C易分解。焦亞硫酸鈉與亞硫酸氫鈉的轉(zhuǎn)化關(guān)系是：Na2S2O5NaHSO3.工業(yè)上制取原理是用純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過飽和；再從亞硫酸氫鈉過飽和溶液中結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室模擬制取焦亞硫酸鈉流程如下。

(1)I中用Na2CO3溶液吸收SO2隨著SO2的持續(xù)通入，溶液中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖1所示。圖中線2表示的組分是_______(填化學(xué)式)。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用80℃的水浴加熱，反應(yīng)后的體系中有少量亞硫酸鈉析出，根據(jù)圖2溶解度曲線，獲得較純的無水Na2S2O5的方法是_______。

(3)圖3為真空干燥Na2S2O5晶體的裝置，將產(chǎn)品放入干燥器后，用水泵抽到蓋子推不動(dòng)即可。干燥結(jié)束后，啟蓋前，必須_______，然后啟蓋。真空干燥的目的是_______。

(4)下列說法正確的是_______。

A．檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已經(jīng)被氧化的實(shí)驗(yàn)方案：取少量Na2S2O5晶體溶于適量水中；加足量硝酸酸化的氯化鋇，若有白色沉淀證明已被氧化。

B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)，要得到Na2S2O5晶體，步驟IV中的操作應(yīng)當(dāng)保持低溫結(jié)晶，防止溫度過高Na2S2O5晶體分解。

C．滴定時(shí)滴液速度應(yīng)先快后慢；接近終點(diǎn)時(shí)可以一滴一搖，也可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下。

D．步驟III中為了防止對環(huán)境的污染，需要及時(shí)停止通SO2，停止時(shí)間可通過測量體系的pH，或者體系溫度不再變化來確定28、環(huán)己酮實(shí)驗(yàn)室合成的反應(yīng)如下：

環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：

。物質(zhì)。

相對分子質(zhì)量。

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm-3；20℃)

溶解性。

環(huán)己醇。

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚。

環(huán)己酮。

98

155.6

0.9478

微溶于水；能溶于醚。

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)；制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純。其主要步驟有(未排序)：

a.蒸餾；除去乙醚后；收集151℃～156℃餾分。

b.水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃；易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層。

c.往液體中加入NaCl固體至飽和；靜置，分液。

d.過濾。

e.加入無水MgSO4固體；除去有機(jī)物中少量水。

回答下列問題：

（1）上述分提純步驟的正確順序是____________________。

（2）b中水層用乙醚萃取的目的是______________________。

（3）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是______________。A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再從上口倒出上層液體D．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層（4）在上述操作c中；加入NaCl固體的作用是____________________。蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為_____________________。

（5）蒸餾操作時(shí)；一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是______________________。

（6）利用紅外光譜可以分析出環(huán)己酮的官能團(tuán)為_____________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

試題分析：A．向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，故A正確；B．向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化碳和水，故B正確；C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，故C錯(cuò)誤；D．向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O；故D正確；故選C。

考點(diǎn)：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。2、B【分析】【詳解】

A．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．未加溶液時(shí)，AG=3.8，結(jié)合可得B項(xiàng)正確；

C．的分子，分母同時(shí)乘以得到溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．當(dāng)時(shí)，溶液中的利用電荷守恒和物料守恒可得D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Kw只和溫度有關(guān)，所以四種溶液的Kw相同。酸或堿都抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，①②中氫離子濃度相等、③④中氫氧根離子濃度相等，且①②中氫離子濃度和③④中氫氧根離子濃度相等，所以抑制水電離程度相等，則由水電離的c(H+)：①=③=②=④；故A錯(cuò)誤；

B．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液的pH變化幅度較大，弱酸弱堿溶液的pH變化幅度較小，則向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故B正確；

C．溶液的體積未知；無法計(jì)算生成氫氣的量，故C錯(cuò)誤；

D．pH＝3的HCl溶液和pH＝11的氨水等體積混合后溶液顯堿性；現(xiàn)混合后溶液呈中性，可知消耗溶液的體積②＞③，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：a、c分子式是C9H12，二者的結(jié)構(gòu)不同，故二者是同分異構(gòu)體；而b分子式是C9H8，b與a、c的分子式不相同，因此不能與a、c稱為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)的分子中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳雙鍵；因此均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B正確；

C．苯分子是平面分子；a中三個(gè)甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連，所以一定在苯環(huán)的平面內(nèi)，C正確；

D．b分子內(nèi)含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，所以1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)；D正確；

故合理選項(xiàng)是A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙炔能使溴水褪色；發(fā)生的是加成反應(yīng)，但乙醛能使溴水褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，褪色的原因不相同，故A錯(cuò)誤；

B．聚乙炔中含碳碳雙鍵；可以使酸性高錳酸鉀褪色，故B正確；

C．煤油可由石油分餾獲得；煤油燃燒放出大量的熱，可用作燃料，煤油的密度比鈉小且不與鈉反應(yīng)，可以隔絕空氣和水，故煤油可用于保存少量金屬鈉，故C正確；

D．乙酸可與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，而乙酸乙酯不反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去；故D正確；

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+A錯(cuò)誤；

B．亞硝酸是弱電解質(zhì)，向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5HNO2+2+H+=5+2Mn2++3H2O；B錯(cuò)誤；

C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液，銨根離子不反應(yīng)：Ba2++2OH?+2H++=BaSO4↓+2H2O；C錯(cuò)誤；

D．[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應(yīng)，不僅發(fā)生Ag+與Cl?、OH?與H+的反應(yīng)，也會(huì)發(fā)生[Ag(NH3)2]+與H+的反應(yīng)，所以離子方程式為[Ag(NH3)2]++OH?+3H++Cl?=AgCl↓+2+H2O；D正確；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，有機(jī)物M分子式為A錯(cuò)誤；

B．有機(jī)物M含有氨基；能與鹽酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；有機(jī)物N含有4個(gè)手性碳原子；C錯(cuò)誤；

D．比較MN結(jié)構(gòu)可知，成酯修飾的反應(yīng)物是CH3CH(CH3)COOH；為2-甲基丙酸，D正確；

故選D。8、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)的球棍模型，是乙酸乙酯；在酸性條件下水解為乙酸和乙醇，乙酸；乙醇互溶，不能用分液的方法進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；

B．是乙酸乙酯；在堿性條件下水解為乙酸鈉和乙醇，乙醇可以消毒，75%的乙醇消毒效果最佳，故B錯(cuò)誤；

C．乙酸乙酯充分燃燒，消耗5mol氧氣，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定是故C錯(cuò)誤；

D．乙酸乙酯蒸氣與乙烯組成的混合氣體中，C：H的物質(zhì)的量比為1:2，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=故D正確；

選D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A、觀察X、Y、P的結(jié)構(gòu)，X為則可以推出X由CH2=CH－COONa在合成P的過程中形成，Y為A正確；

B；形成P的過程中；碳碳雙鍵變?yōu)榱颂继紗捂I，則該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C；P的結(jié)構(gòu)中含有很多的-COONa；該集團(tuán)易水解生成羧基，羧基屬于親水基團(tuán)，從而使得P具有高吸水性，C正確；

D、CH2=CH-CH2-CH=CH2的結(jié)構(gòu)與的相似，故CH2=CH-CH2-CH=CH2也可起交聯(lián)作用；D正確；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【分析】

根據(jù)溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)(HA或A-占含A微粒總量的百分?jǐn)?shù))隨pH的變化情況可知，HA為弱酸，根據(jù)HAH++A-可知，其電離平衡常數(shù)Ka=當(dāng)HA與A-的分布分?jǐn)?shù)均為0.5時(shí)，對應(yīng)的pH=4.7，所以可求出其Ka值為110-4.7。據(jù)此結(jié)合溶液的離子平衡分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；

A．HA的電離常數(shù)為110-4.7，其數(shù)量級為10-5；A正確；

B．從圖像中可看出，pH=5.6時(shí)，但溶液呈現(xiàn)酸性，所以B錯(cuò)誤；

C．加入NaOH固體的質(zhì)量為2.0g時(shí)，其物質(zhì)的量為0.05mol，與HA發(fā)生反應(yīng)生成0.05molNaA，還有0.05molHA剩余，因?yàn)镠A的電離平衡常數(shù)為110-4.7，可求出其水解常數(shù)為所以因?yàn)殡婋x程度大于相應(yīng)離子的水解程度，同濃度的NaA與HA的溶液呈酸性，即pH＜7，C錯(cuò)誤；

D．溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，所以當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中存在c(Na+)=c(A-)；D正確；

故選AD。11、BC【分析】【詳解】

無色溶液；一定不含高錳酸根離子；

①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時(shí)有白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀溶解的部分是氫氧化鋁，不溶解的是Mg(OH)2，則證明其中一定含有Al3+、Mg2+；一定不含有(和Al3+因發(fā)生雙水解而不共存)；

②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明一定不含有根據(jù)電荷守恒規(guī)律，溶液中必含有陰離子Cl-；所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、Cl-，一定不含可能含有鉀離子。

綜上所述，本題選BC。12、BD【分析】【詳解】

A．Y分子中苯環(huán)上-OH只有鄰位上可發(fā)生取代反應(yīng)，因此1molY最多能與1molBr2發(fā)生取代反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．X分子中含有酚羥基；醛基都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此能夠使高錳酸鉀溶液褪色；Y分子中含有酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

C．X與足量H2反應(yīng)產(chǎn)生由于手性C原子是連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則所得產(chǎn)物中有3個(gè)手性碳原子，用※標(biāo)注為C錯(cuò)誤；

D．Y分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚合物D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；含羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；

B．含碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)；能使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C．含碳碳雙鍵；醇羥基；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；

D．由結(jié)構(gòu)簡式知香葉醇的分子式為C10H18O；D正確；

答案選AD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】(1)

相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，HCN的電離平衡常數(shù)最小，酸性最弱；常溫下，pH均為10的這幾種鈉鹽，酸根離子水解程度越大，溶液的物質(zhì)的量濃度越小，水解生成的酸的酸性越弱，水解程度越大，則水解程度：CO>CN->HCO>CH3COO-，所以這幾種鈉鹽溶液的物質(zhì)的量濃度最大的為CH3COONa溶液，溶液pH=10，則溶液中氫離子的濃度為1×10-10mol/L，由水電離出的氫氧根離子濃度為1×10-4mol/L，則由水電離出的氫離子濃度為1×10-4mol/L。

(2)

泡沫滅火器的原理為鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(3)

①向醋酸溶液中滴加氫氧化鉀溶液；滴定終點(diǎn)呈堿性，因此若想觀察滴定終點(diǎn)，滴定過程中宜選用酚酞作指示劑。

②b點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，此時(shí)溶液中含等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鉀，而醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75×10-5，醋酸根離子的水解常數(shù)Kh=<1.75×10-5，電離程度大于水解程度，因此b點(diǎn)溶液呈酸性，且溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)。

(4)

碳酸的酸性比HCN和HCO的酸性強(qiáng)，因此向NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN。

(5)

A．==K加水稀釋，平衡常數(shù)K不變，碳酸根離子水解程度增大，碳酸根離子濃度減小程度比鈉離子減小程度大，則減小，減??；A錯(cuò)誤；

B．通入二氧化碳；碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，B正確；

C．鹽的水解為吸熱反應(yīng)；升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，C正確；

D．加入氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，水解平衡逆向移動(dòng)，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，則減??；D正確；

答案選BCD?！窘馕觥?1)HCNCH3COONa1×10-4mol/L

(2)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

(3)酚酞酸性c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

(4)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN

(5)BCD16、略

【分析】【詳解】

（1）碳鏈可以形成鏈狀和環(huán)狀；所以碳的骨架分類，有機(jī)物可分為鏈狀化合物和環(huán)狀化合物，鏈狀化合物不含碳環(huán)，環(huán)狀化合物可以含碳鏈，故錯(cuò)誤；

（2）烷烴中不含官能團(tuán)；烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，故錯(cuò)誤；

（3）乙酸的分子中的官能團(tuán)是羧基-COOH；故錯(cuò)誤；

（4）官能團(tuán)相同；且數(shù)目相同，結(jié)構(gòu)相似，可為同一類有機(jī)物，否則不屬于同一類有機(jī)物，如含有醛基的有機(jī)物，有的屬于醛類，有的屬于酯類，有的屬于糖類等，故錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

按碳的骨架分類，有機(jī)物可分為鏈狀化合物和環(huán)狀化合物；官能團(tuán)決定有機(jī)化合物的性質(zhì)，常見的官能團(tuán)有：-OH、碳碳雙鍵、-CHO、-COOH等，注意羧酸的官能團(tuán)為羧基-COOH；官能團(tuán)相同，且數(shù)目相同，結(jié)構(gòu)相似，可為同一類有機(jī)物，結(jié)合實(shí)例來解答。【解析】①.×②.×③.×④.×17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2，2，3，3-四甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2、3號C各含有2個(gè)甲基，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為：CH3C(CH3)2C(CH3)2CH3，鍵線式為分子結(jié)構(gòu)高度對稱，只有一種環(huán)境的H原子，所以一氯代物有1種；

(2)根據(jù)α－氰基丙烯酸異丁酯的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有8個(gè)C、11個(gè)H、1個(gè)N、2個(gè)O，分子式為C8H11NO2；-CN中C為sp雜化，雙鍵中C為sp2雜化，其它C均為sp3雜化；所以C原子共有3種雜化方式；

(3)根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知其含氧官能團(tuán)為羰基；酰胺基；

(4)1－溴丁烷為非電解質(zhì)，無法電離，但可以在NaOH水溶液中加熱水解得到Br-；酸化后可以和硝酸銀生成沉淀，所以正確的操作順序?yàn)棰邰茛佗蔻堍冢?/p>

(5)溴原子在NaOH水溶液加熱的條件下可以水解轉(zhuǎn)化為羥基，化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaBr；

(6)醛基可以被新制氫氧化銅氧化為羧基，新制氫氧化銅懸濁液中含有NaOH，所以生成的羧基會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)為：+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O。【解析】1C8H11NO23羰基、酰胺基③⑤①⑥④②+2NaOH+2NaBr+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O18、略

【分析】(1)

a．由結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故a錯(cuò)誤；

b．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含有酯基和醚鍵等，故b正確；

c．青蒿素分子含有的官能團(tuán)是酯基和醚鍵；不含有親水基團(tuán)羥基和羧基，因此青蒿素易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水，故c正確；

d．由圖可知；青蒿素分子含有飽和碳原子，具有甲烷四面體結(jié)構(gòu)，不是平面形結(jié)構(gòu)，故d正確；

故答案為：a。

(2)

a．根據(jù)裝置圖可知；裝置A中①的名稱是冷凝管；

b．硫酸鋇難溶于水；而硫酸鈉能夠溶于水，因此分離難溶固體與可溶性液體混合物的方法是過濾，使用的裝置是過濾裝置，在圖示方法中，A是蒸餾裝置，B是分液裝置，C是過濾裝置，D是蒸發(fā)裝置，故合理選項(xiàng)是C；

c．從碘水中提取碘單質(zhì)；可以根據(jù)碘單質(zhì)在水中溶解度較小，而在有機(jī)溶劑中易溶解，有機(jī)溶劑與水互不相溶的性質(zhì)，用苯和四氯化碳作萃取劑萃取，然后分液得到，而酒精和乙酸與水混溶，因此不能作萃取劑，故合理選項(xiàng)是②④。

(3)

①根據(jù)圖1；可確定X的相對分子質(zhì)量為74。

②由圖2知，該分子中含有醚鍵、烷基，因此X可能所屬的有機(jī)化合物類別為醚，醚的結(jié)構(gòu)通式為CnH2n+2O，則有12n+2n+2+16=74，解得n=4，因此分子式為C4H10O，故答案為：醚；C4H10O。

③由核磁共振氫譜可知，吸收峰有2個(gè)，說明X物質(zhì)含有兩種氫原子，吸收峰面積之比為2:3，則氫原子個(gè)數(shù)比為2:3，所以X結(jié)構(gòu)對稱，含有兩個(gè)甲基和兩個(gè)亞甲基，故X的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OC2H5，故答案為：C2H5OC2H5?！窘馕觥?1)a

(2)冷凝管C②④

(3)醚C4H10OC2H5OC2H519、略

【分析】【詳解】

（1）①基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，其未成對電子數(shù)是1；②BH4-的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)是4，不存在孤對電子，空間構(gòu)型是正四面體，B原子的雜化軌道類型是sp3；③該元素的第3電離能比第2電離能大很多，說明最外層有2個(gè)電子，則該元素屬于第IIA族，為Mg元素；（2）銅晶體中原子的堆積模型屬于面心立方密堆積；（3）①A原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，A是Cl。銅與Cl形成化合物的晶胞如圖所示，其中銅全部在晶胞中，共計(jì)4個(gè)。氯原子的個(gè)數(shù)是8×1/8+6×1/2＝4，所以該晶體的化學(xué)式為CuCl。②由于Cu＋可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子），因此該化合物難溶于水但易溶于氨水；此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，即亞銅離子轉(zhuǎn)化為銅離子，因此深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]2＋。③設(shè)晶胞的邊長是acm，根據(jù)一個(gè)晶胞中含有4個(gè)CuCl可知a3ρ＝4×99.5/NA，已知該晶體中Cu原子和Cl原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和Cl原子之間的最短距離為【解析】1正四面體sp3Mg第3電離能比第2電離能大很多，說明最外層有2個(gè)電子面心立方密堆積CuClCu-可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子）[Cu(NH3)4]2＋×101020、略

【分析】【分析】

(1)由圖示反應(yīng)產(chǎn)物判斷電解池右側(cè)是陰極區(qū)；則可判斷電源A極的名稱；

(2)陰極上硝酸根離子被還原；據(jù)此寫電極反應(yīng)式；

【詳解】

(1)由圖知；電解池右側(cè)硝酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)猓l(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)是陰極區(qū)，則可判斷電源B極為負(fù)極，則A極為正極；

答案為：正；

(2)陰極上硝酸根離子被還原，在酸性條件下，氫離子參與反應(yīng)，得到氮?dú)夂退?，?jù)此寫電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O；

答案為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O?！窘馕觥空?NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O四、判斷題(共2題，共6分)21、A【分析】【詳解】

順-2-丁烯和反-2-丁烯都存在碳碳雙鍵，均能使溴水退色，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

1molHCHO中含有2mol醛基，與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)：1molHCHO生成4molAg，故答案為：錯(cuò)誤；五、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2，B→C發(fā)生消去反應(yīng)，因此B的結(jié)構(gòu)簡式為：A→B發(fā)生加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3；(2)A加入氯化鐵溶液顯紫色，說明含有酚羥基，苯環(huán)上的一氯代物有2種，說明羥基和甲基處于對位，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：B中氯化鐵無明顯現(xiàn)象，說明不含酚羥基，加入Na放出氫氣，說明含有羥基，其苯環(huán)上一氯代物有3種，因此B的結(jié)構(gòu)簡式為C加入FeCl3、Na無現(xiàn)象，不反應(yīng)，且一氯代物有3種，說明存在醚鍵，即C的結(jié)構(gòu)簡式為：據(jù)此分析答題。(1)

(1)根據(jù)上述推斷，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，答案為：CH3CH=CHCH3；

(2)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2；C為1，3-丁二烯，答案為：1，3-丁二烯；

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為：發(fā)生水解反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為：+2NaOHCH2=CHCH=CH2↑+2NaBr+2H2O，答案為：+2NaOHCH2=CHCH=CH2↑+2NaBr+2H2O；

(2)

(1)A加入氯化鐵溶液顯紫色，說明含有酚羥基，苯環(huán)上的一氯代物有2種，說明羥基和甲基處于對位，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：B中氯化鐵無明顯現(xiàn)象，說明不含酚羥基，加入Na放出氫氣，說明含有羥基，其苯環(huán)上一氯代物有3種，因此B的結(jié)構(gòu)簡式為C加入FeCl3、Na無現(xiàn)象，不反應(yīng)，且一氯代物有3種，說明存在醚鍵，即C的結(jié)構(gòu)簡式為：三者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，答案為：同分異構(gòu)體；

(2)A加入氯化鐵溶液顯紫色，說明含有酚羥基，苯環(huán)上的一氯代物有2種，說明羥基和甲基處于對位，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：答案為：

(3)B中氯化鐵無明顯現(xiàn)象，說明不含酚羥基，加入Na放出氫氣，說明含有羥基，其苯環(huán)上一氯代物有3種，因此B的結(jié)構(gòu)簡式為答案為：

(4)C加入FeCl3、Na無現(xiàn)象，不反應(yīng)，且一氯代物有3種，說明存在醚鍵，即C的結(jié)構(gòu)簡式為：答案為：

(5)由于羥基的影響，使苯環(huán)上兩個(gè)鄰位和對位上的氫變得活潑，發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：答案為：

(6)碳酸的酸性強(qiáng)于酚羥基強(qiáng)于碳酸氫根，因此發(fā)生反應(yīng)為：答案為：

(7)金屬鈉把羥基上的氫置換出來，發(fā)生反應(yīng)為：答案為：【解析】(1)①.CH3CH=CHCH3②.1，3-丁二烯③.+2NaOHCH2=CHCH=CH2↑+2NaBr+2H2O

(2)①.同分異構(gòu)體②.③.④.⑤.⑥.⑦.24、略

【分析】【分析】

苯與烴W反應(yīng)得到A，A轉(zhuǎn)化為可推知W為HC≡CH，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成A為苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成由于B能連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)③是在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為則C為D為D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)⑦發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)⑧發(fā)生加成反應(yīng)生成F為F在濃硫酸；加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成顛茄酸酯，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)有機(jī)物加氧；去氫都是氧化反應(yīng)；反應(yīng)⑤屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑨消去1分子水，得C=C雙鍵，屬于消去反應(yīng)；

(2)反應(yīng)①；②都是原子利用率100%的反應(yīng)；W為HC≡CH，名稱是乙炔；反應(yīng)③是鹵代烴水解生成醇，條件為：NaOH水溶液、加熱；

(3)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為F的結(jié)構(gòu)簡式為：

(4)反應(yīng)④的方程式為：反應(yīng)⑥的方程式為：

(5)F()有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件：與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基；.苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一氯代物只有1種，符合條件的同分異構(gòu)體有：

(6)反應(yīng)⑦在無水環(huán)境下進(jìn)行，NaOH、Na2CO3、NaHCO3都會(huì)生成水；而Na沒有水生成，應(yīng)選擇Na；

故答案為：a?！窘馕觥竣?氧化反應(yīng)②.消去反應(yīng)③.乙炔④.NaOH水溶液、加熱⑤.⑥.⑦.⑧.⑨.6⑩.?.a25、略

【分析】【分析】

根據(jù)酚羥基易被氧化的性質(zhì)分析解答；根據(jù)題給結(jié)構(gòu)簡式判斷官能團(tuán)的種類；再根據(jù)團(tuán)能團(tuán)的性質(zhì)分析解答；根據(jù)限制條件，分析判斷同分異構(gòu)體的種類；根據(jù)題給信息及目標(biāo)產(chǎn)物與原料的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，運(yùn)用逆合成法分析合成路線。

【詳解】

（1）A中含有酚羥基；易被空氣中的氧氣氧化而變色，故答案為：酚羥基易被氧化；

（2）C分子中有2個(gè)官能團(tuán)；分別為羧基和醚鍵，羧基具有酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，故答案為：醚鍵；

（3）根據(jù)C到D的反應(yīng)過程分析，反應(yīng)分兩步，第一步是與SOCl2反應(yīng)，產(chǎn)物中有SO2，運(yùn)用逆推法知得到另外的產(chǎn)物應(yīng)為所以反應(yīng)方程式為：2+SOCl22+SO2+H2O，故答案為：2+SOCl22+SO2+H2O；

（4）能與金屬鈉反應(yīng)放出H2說明含有羥基，可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明是甲酸某酯，另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明水解產(chǎn)物萘環(huán)支鏈一定是對稱的，且支鏈?zhǔn)且粯拥?，則對應(yīng)的結(jié)構(gòu)有或故答案為：或2種；

（5）C為B為酯化反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)為分子式為：C23H18O3，故答案為：C23H18O3；

（6）由題給信息分析目標(biāo)產(chǎn)物知，應(yīng)先生成ClCH2COOH和苯酚鈉，然后在酸性條件下反應(yīng)生成進(jìn)而與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標(biāo)物，合成路線為，根據(jù)題干信息知可以由醋酸與PCl3反應(yīng)生成ClCH2COOH，苯酚鈉可以用苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)制得，合成路線為：故答案為：【解析】①.酚羥基易被氧化②.醚鍵③.+SOCl2+SO2+H2O④.⑤.C23H18O3⑥.六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)26、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知；儀器A的名稱為燒杯，如果沒有碎泡沫塑料，則會(huì)有熱量的散失，測得中和熱的數(shù)值偏小，醋酸為弱酸，電離釋放熱量，如果用醋酸代替鹽酸，則測得中和熱的數(shù)值偏大；

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，3組實(shí)驗(yàn)的平均溫度差分別為(3.3℃+3.3℃+3.9℃)=3.5℃，根據(jù)公式Q=cm△T可得，每生成0.02molH2O釋放的熱量Q=4.00J/(g·℃)×80g×3.5℃=1120J=1.12kJ，則中和熱△H=-1.12×=-56kJ/mol；

(3)由表格數(shù)據(jù)；實(shí)驗(yàn)1和2的溫度不同，而其他均相同，溫度越高，褪色時(shí)間越短，因此可得出的結(jié)論是：溫度越高，反應(yīng)速率越快；

(4)由控制變量法；可得a=1.0，實(shí)驗(yàn)2和3得溶液濃度不同，其他均相同，濃度越大，褪色時(shí)間越