2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、水的電離平衡曲線如圖所示；下列說法不正確的是。

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=EB.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時在水中加入適量HCl溶液的方法D.若處在B點(diǎn)時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性2、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖茿.區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，可以各取少量待測液于試管中，滴加澄清石灰水鑒別。B.向溶液中加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明原溶液中有離子C.向2mL1mol?L-1NaOH溶液中加入2～3滴lmol?L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2～3滴lmol?L-1FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀，說明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀D.配制SnCl2溶液時，先將SnCl2固體溶解于適量的濃鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度3、“人們的幸福是靠辛勤勞動創(chuàng)造出來的”。下列勞動與所涉及的化學(xué)知識不相符的是。選項勞動項目化學(xué)知識A廚房清潔：使用食醋除去水壺中的水垢食醋中的乙酸酸性比碳酸強(qiáng)B家務(wù)勞動：清洗炒完菜的鐵鍋后并擦干鐵鍋在潮濕時易發(fā)生吸氧腐蝕C課外實踐：蒸制糕點(diǎn)加碳酸鈉作膨松劑膨松劑的主要作用是調(diào)節(jié)酸性D學(xué)農(nóng)活動：制作豆腐時加入石膏或鹵水加入電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉

A.AB.BC.CD.D4、H2C2O4為二元弱酸，25℃時，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列說法正確的是（）A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）>c（C2O）B.反應(yīng)HC2O+OH-C2O+H2O的平衡常數(shù)K=5.4×1012C.0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HC2O）+2c（H2C2O4）D.pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中：c（Na+）=c（HC2O）+c（C2O）5、已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，下列說法中正確的是。CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+COC.圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.圖像中a點(diǎn)酸的總濃度等于b點(diǎn)酸的總濃度6、已知t℃時，Ksp(AgCl)=4×10-10，該溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是。

A.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是t℃時AgBr的不飽和溶液B.向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)C.t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13D.t℃時，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈8167、磷酸鐵鋰鋰離子電池具有壽命長、高溫性能好、大容量等特點(diǎn)。如圖為磷酸鐵鋰鋰離子電池結(jié)構(gòu)示意圖。已知放電時正極反應(yīng)式為下列說法錯誤的是。

A.該電池的電解質(zhì)不可能為稀硫酸溶液B.關(guān)閉K2、打開K1，Li+通過鋰離子膜移向負(fù)極C.該電池在充、放電過程中，鐵的化合價發(fā)生了變化D.關(guān)閉K1、打開K2，陽極反應(yīng)式為LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+8、在某一容積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)ΔH；符合圖像(Ⅰ)所示關(guān)系。由此推斷，對圖像(Ⅱ)的說法不正確的是。

A.p3>p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B.p3>p4，Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.p3>p4，Y軸表示混合氣體的密度D.p3>p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、（1）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入和乙中充入和此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：反應(yīng)達(dá)到平衡后；再恢復(fù)至原溫度。

回答下列問題：

①可根據(jù)________現(xiàn)象來判斷甲；乙中反應(yīng)都已達(dá)到平衡。

②達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是_________。

（2）若一開始就將K；F固定；其它條件均同（1），則達(dá)到平衡時：

①甲、乙中C的物質(zhì)的量的關(guān)系是甲__________乙（填“＞”；“＜”或“＝”）。

②如果測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為____________。10、利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO2(g)＋1/2O2(g)?SO3(g)?H=-98kJ·mol-1。

(1)在定溫定容下進(jìn)行該反應(yīng)，下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____。(填字母)

a．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變。

(2)欲提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______。(填字母)

a．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入O2

c．改變反應(yīng)的催化劑d．升高溫度。

(3)一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(4)在(3)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是____(填字母)。

a．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2

b．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0molSO3

c．降低溫度。

d．移動活塞壓縮氣體。

(5)該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率的受溫度和壓強(qiáng)的影響的關(guān)系如表所示。0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4

工業(yè)生產(chǎn)上，在400℃~500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：_________。11、在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)64.050.742.9

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________，ΔH_____0(填“＜”；“＞”或“＝”)

（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

（3）1000℃時，在（2）的平衡體系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正__________v逆（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡向___________移動（填“正向”、“逆向”或“不移動”）。12、甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料；通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。

（1）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L）；在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)Ⅰ

CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_______。

②圖中的P1____P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為______。

③該反應(yīng)的△H____0(填“<”、“>”或“=”)。

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H<0Ⅱ。

④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_____。

A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離。

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．再充入1molCO和3molH2

⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。。實驗編號T(℃)n(CO)/n(H2)P(MPa)11501/30.12a1/353350b5

A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù):a=________b=_______

B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，右上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強(qiáng)Px=_________MPa。13、日常生活中作為調(diào)味品的食醋含有3%~5%的乙酸。

(1)乙酸的分子式是______，含有的官能團(tuán)為______。

(2)乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的條件______，產(chǎn)物_____。

(3)乙酸是一種弱酸，寫出它的電離方程式______。

(4)已知酸性：乙酸＜鹽酸，請設(shè)計實驗方案證明_______。14、原電池原理在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)食品保鮮常用的“雙吸劑”是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉按一定比例組成的混合物，可同時吸收水和氧氣?！半p吸劑”中CaO的主要作用是___________；在吸收氧氣的過程中形成了原電池，則炭粉上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

(2)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測大氣環(huán)境中的SO2含量，其工作原理如圖所示，電極a、b均為惰性電極。電極b是___________極(填“正”或“負(fù)”)，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式___________，放電時向___________極(填“a”或“b”)遷移。

(3)鉛蓄電池是一種廣泛使用的二次電池，其放電時的反應(yīng)方程式為：則其正極的電極反應(yīng)式為___________，當(dāng)電路中通過2mol電子時負(fù)極質(zhì)量增加___________g。15、從H+、Cu2+、Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-七種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)；按下列要求進(jìn)行電解：

（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是_________________。

（2）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是______________。

（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解后生成堿和氫氣，則電解質(zhì)為_______________________。

（4）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解后生成酸和氧氣，則電解質(zhì)為______________________。16、化學(xué)上把外加少量酸；堿；而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。

I.現(xiàn)有25℃時，濃度均為的和的緩沖溶液，pH=4.76，回答下列問題：[25℃時為鹽的水解常數(shù)]

(1)25℃時_______(寫表達(dá)式)，計算_______(保留三位有效數(shù)字)。

(2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。

(3)用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，反應(yīng)后溶液中c(H+)_______mol/L。

(4)改變下列條件，能使稀溶液中保持增大的是_______。

a.升溫b.加入NaOH固體c.稀釋d.加入CH3COONa固體。

II.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系()維持pH穩(wěn)定。已知正常人體血液在正常體溫時，的一級電離常數(shù)由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為_____，當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時，血液緩沖體系中的值將___(填“變大”“變小”或“不變”)。17、試比較下列三組ΔH的大小(填“>”“<”或“＝”)。

(1)同一反應(yīng)；生成物狀態(tài)不同時。

A(g)＋B(g)＝C(g)ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l)<0，則ΔH1____ΔH2。

(2)同一反應(yīng)；反應(yīng)物狀態(tài)不同時。

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1<0；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。

(3)兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比。

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1<0；C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤19、反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯誤20、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤21、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯誤22、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤23、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共4分)24、氨基鈉()是重要的化學(xué)試劑；實驗室可用下圖裝置(夾持；攪拌、尾氣處理裝置已省略)制備。

簡要步驟如下：

Ⅰ.在瓶A中加入液氨和通入氨氣排盡密閉體系中空氣，攪拌。

Ⅱ.加入5g鈉粒，反應(yīng)，得粒狀沉積物。

Ⅲ.除去液氨，得產(chǎn)品

已知：幾乎不溶于液氨；易與水；氧氣等反應(yīng)。

請回答：

(1)的作用是_______；裝置B的作用是_______。

(2)步驟Ⅰ，為判斷密閉體系中空氣是否排盡，請設(shè)計方案_______。

(3)步驟Ⅱ，反應(yīng)速率應(yīng)保持在液氨微沸為宜。為防止速率偏大，可采取的措施有_______。

(4)下列說法不正確的是_______。A．步驟Ⅰ中，攪拌的目的是使均勻地分散在液氨中B．步驟Ⅱ中，為判斷反應(yīng)是否已完成，可在N處點(diǎn)火，如無火焰，則反應(yīng)已完成C．步驟Ⅲ中，為避免污染，應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)抽濾除去液氨，得到產(chǎn)品D．產(chǎn)品應(yīng)密封保存于充滿干燥氮?dú)獾钠恐?5)產(chǎn)品分析：假設(shè)是產(chǎn)品的唯一雜質(zhì)，可采用如下方法測定產(chǎn)品純度。從下列選項中選擇最佳操作并排序_______。

準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品計算。

a.準(zhǔn)確加入過量的水。

b.準(zhǔn)確加入過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液。

c.準(zhǔn)確加入過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液。

d.滴加甲基紅指示劑(變色的范圍4.4～6.2)

e.滴加石蕊指示劑(變色的范圍4.5～8.3)

f.滴加酚酞指示劑(變色的范圍8.2～10.0)

g.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

h.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

i.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)25、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，比少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中與離子數(shù)之比為2：1。請回答下列問題：

（1）形成的晶體屬于______填寫離子、分子、原子晶體．

（2）的電子排布式為______，在分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化，分子的VSEPR模型為______．

（3）的氫化物在水中的溶解度特別大，原因______

（4）元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：______用元素符號表示用一個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：______．

（5）已知下列數(shù)據(jù)：

由和反應(yīng)生成CuO的熱化學(xué)方程式是______．26、已知甲；乙、丙為常見的單質(zhì)；A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，且丙在常溫常壓下為氣體，B為淡黃色固體，Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z小16，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D小2，B、X的摩爾質(zhì)量相同。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（各反應(yīng)條件略）。

請回答：

（1）在B與二氧化碳的反應(yīng)中，每有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成氣體_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）X與Y的溶液混合后，再加入適量鹽酸，會有乙生成，反應(yīng)的離子方程式是_____________。

（3）將C通入溴水中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。D中含的化學(xué)鍵類型為________。

（4）在101KPa時，4.0g乙在一定條件下與丙完全反應(yīng)生成C，放出37KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________

（5）比甲元素的原子序數(shù)少4的M元素，在一定條件下能與氫元素組成化合物MH5。已知MH5的結(jié)構(gòu)與氯化銨相似，MH5與水作用有氫氣生成，則MH5的電子式為_________（M要用元素符號表示）。寫出MH5與AlCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________27、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F、G、H八種元素；均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等；也是宇宙中最豐富的元素。

B元素是形成化合物種類最多的元素。

C元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子。

E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是I1＝738kJ/mol，I2＝1451kJ/mol，I3＝7733kJ/mol，I4＝10540kJ/mol

F元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

G元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素。

H元素位于元素周期表中的第八縱行。

(1)C2A4的電子式為___________________(A；C為字母代號；請將字母代號用元素符號表示，下同)。

(2)B元素的原子核外共有__________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

(3)某同學(xué)推斷E元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________，該元素原子的I3遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I2，其原因是_________________________________________。

(4)D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是__________________(用離子符號表示)。

(5)用惰性電極電解EF2的水溶液的離子方程式為__________________________________________。

(6)H位于元素周期表中__________區(qū)(按電子排布分區(qū))，其基態(tài)原子的價電子排布式為_________，實驗室用一種黃色溶液檢驗H2＋時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。28、W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素；W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。回答下列問題：

（1）W、X對應(yīng)的兩種最高價氧化物的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

（2）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因______________________。

（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：____＞____＞____＞____。（填寫離子符號）_____________

（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)29、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸取：用鹽酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實驗測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。30、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。31、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，電離程度越大，電離產(chǎn)生的離子濃度越大，Kw越大，同一溫度下的Kw相同。A、D、E都處于25℃時，Kw相等，溫度B點(diǎn)>C點(diǎn)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E；A正確；

B.從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溶液中c(H+)增大，而c(OH-)減?。挥捎跍囟炔蛔?，所以采取的措施是向水中加入少量酸，B正確；

C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，c(H+)和c(OH-)都變大，Kw也增大；只能采取升高溫度的方法，C錯誤；

D.若處在B點(diǎn)時，pH=2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2mol/L；二者等體積混合時，恰好發(fā)生中和反應(yīng)，溶液顯中性，D正確；

故合理選項是C。2、D【分析】【詳解】

A．碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液中滴加澄清石灰水，兩種溶液均會生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A錯誤；

B．使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，為二氧化碳，原溶液中可能含或不能確定未知溶液中含有故B錯誤；

C．向2mL1mol?L-1NaOH溶液中加入2～3滴lmol?L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，反應(yīng)后氫氧化鈉過量，因此再加入2～3滴lmol?L-1FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀，不能驗證Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；故C錯誤；

D．配制SnCl2溶液時，先將SnCl2固體溶解于適量的濃鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，可抑制Sn2+水解；故D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．食醋可與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳；酸性比碳酸強(qiáng)，A正確；

B．清洗炒完菜的鐵鍋后并擦干；可避免鐵鍋在潮濕環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；

C．蒸制糕點(diǎn)加碳酸氫鈉作膨松劑；膨松劑的主要作用是產(chǎn)生氣體使糕點(diǎn)疏松多孔并調(diào)節(jié)酸性，C錯誤；

D．石膏或鹵水為電解質(zhì)溶液；制作豆腐時，加入石膏或鹵水可破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠體聚沉，D正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．由Ka1=5.4×10-2，可得HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh=≈1.9×10-13＜Ka2=5.4×10-5，說明HC2O4-的水解程度小于其電離程度，則溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O42-)；故A錯誤；

B．反應(yīng)HC2O4-+OH-?C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K=而Kw=c（OH-）?c（H+），可知K==≈1.9×10-10；故B錯誤；

C．溶液中OH-源于水的電離、C2O42-的水解，根據(jù)質(zhì)子恒等式可知：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)；故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，溶液中pH=7，則溶液中c(OH-)=c(H+)，聯(lián)立可得：c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)；故D錯誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

考查溶液中離子濃度大小比較、有關(guān)平衡常數(shù)的計算與應(yīng)用，注意電荷守恒、質(zhì)子恒等式、平衡常數(shù)在微粒濃度大小比較中應(yīng)用。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由于CH3COOH的Ka大于HClO的Ka，根據(jù)鹽類水解“越弱越水解”的規(guī)律可知，ClO-的水解程度大于CH3COO-,故混合液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(CH,COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)；故A錯誤；

B．由于Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HC)，則向NaC1O溶液中通入少量二氧化碳，先生成HClO和NaHCO3，離子方程式為2ClO-+CO2+H2O=2HClO+HCO故B錯誤；

C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka(CH3COOH)=＝因為a；c兩點(diǎn)溶液溫度相同，所以Ka相同，故C正確；

D．由于Ka(CH,COOH)>Ka(HClO)，稀釋相同倍數(shù)時，CH3COOH的pH變化大。則曲線I代表CH3COOH，曲線II代表HClO，起始時兩種酸溶液的pH相等，則有c(HClO)>c(CH3COOH)，故a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度，故D錯誤；

故答案：Ｃ。6、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，在a點(diǎn)時Qc=c(Ag+)?c(Br-)＜Ksp，所以a點(diǎn)為AgBr的不飽和溶液；故A正確；

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減??；對應(yīng)點(diǎn)還在曲線上，故B錯誤；

C．結(jié)合圖中c點(diǎn)的c(Ag+)和c(Br-)可知：該溫度下AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13；故C正確；

D．反應(yīng)AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)為：≈816；故D正確；

綜上所述答案為B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋰會與稀硫酸溶液反應(yīng)；且電解質(zhì)為化合物，不是混合物，故該電池的電解質(zhì)不可能為稀硫酸溶液，A正確；

B．負(fù)極失電子帶正電；應(yīng)吸引陰離子，鋰離子為陽離子，不會移向負(fù)極，B錯誤；

C．由放電時正極反應(yīng)可知鐵從+3價到+2價；故充電時鐵由+2價到+3價，C正確；

D．陽極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆過程；D正確；

故選B。8、B【分析】【分析】

由圖可知，壓強(qiáng)為P2時，溫度T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＞T2，且溫度越高，平衡時C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越低，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度為T1時，壓強(qiáng)P2先到達(dá)平衡，故壓強(qiáng)P2＞P1；且壓強(qiáng)越大，平衡時C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，故增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，故x=1。

【詳解】

A．p3>p4；在相同溫度下增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大，同時升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，圖像與實際符合，A正確；

B．p3>p4；在相同溫度下增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，圖像與實際不符，B錯誤；

C．p3>p4；壓強(qiáng)越大容器容積越小，氣體總質(zhì)量不變，則密度增大；壓強(qiáng)一定時，升高溫度平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量增加，則容器容積增大，密度減小，圖像與實際符合，C正確；

D．p3>p4；在相同溫度下增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則氣體的總物質(zhì)的量減小，混合氣體的總質(zhì)量不變，平均相對分子質(zhì)量增大，溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減小，圖像與實際符合，D正確；

綜上所述答案為B。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

（1）①當(dāng)物質(zhì)的量不發(fā)生變化時達(dá)到平衡狀態(tài)；此時隔板K和活塞F不再移動；

②根據(jù)可逆反應(yīng)的特征進(jìn)行分析；

（2）①體積固定；恒溫；恒壓容器中，兩邊達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，乙中的He對平衡無影響；

②根據(jù)轉(zhuǎn)化率的概念進(jìn)行計算。

【詳解】

（1）①當(dāng)物質(zhì)的量不發(fā)生變化時達(dá)到平衡狀態(tài)；此時隔板K和活塞F不再移動，因此當(dāng)隔板K和活塞F不再移動時，可判斷甲；乙中反應(yīng)都已達(dá)到平衡；

②甲中氣體若不轉(zhuǎn)化，則氣體的物質(zhì)的量最大為即停留在“0”刻度處，若甲中的A、B氣體全部轉(zhuǎn)化為C，則氣體物質(zhì)的量變?yōu)閯t隔板K應(yīng)停留在“2”的位置，所以

（2）①假設(shè)甲中投入和乙中投入達(dá)平衡時兩容器內(nèi)是等效的，即平衡時C的物質(zhì)的量相等，然后再向乙容器中投入由于是恒容容器，且不參與反應(yīng)；故乙平衡不移動，則甲；乙兩容器中的C的物質(zhì)的量仍相等；

②若甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則平衡時生成C的物質(zhì)的量為2b，由于甲、乙完全等效，則乙容器中C的物質(zhì)的量也為即C的轉(zhuǎn)化率【解析】K、F不再移動＝10、略

【分析】【詳解】

(1)a．平衡時各物質(zhì)的濃度不再改變，但不一定相等，大小關(guān)系與初始投料和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以SO2和SO3濃度相等不一定達(dá)到平衡；故a不符合題意；

b．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度不再改變，體積分?jǐn)?shù)不變，SO2百分含量保持不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b符合題意；

c．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；所以未平衡時氣體的總物質(zhì)的量會發(fā)生變化，而容器恒容，則壓強(qiáng)會變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時說明反應(yīng)平衡，故c符合題意；

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率均為正反應(yīng)；二者一定相等，故d不符合題意；

e．反應(yīng)物和生成物均為氣體；所以氣體的總質(zhì)量不變，容器恒容，則體積不變，所以無論是否平衡氣體的密度都不發(fā)生改變，故e不符合題意；

綜上所述答案為bc；

(2)a．容器恒容充入氮?dú)獠桓淖儏⑴c反應(yīng)的各氣體的濃度；平衡不移動，故a不符合題意；

b．充入氧氣平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故b符合題意；

c．催化劑只改變反應(yīng)速率；不影響平衡，不改變平衡轉(zhuǎn)化率，故c不符合題意；

d．該反應(yīng)焓變小于0為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，故d不符合題意；

綜上所述答案為b；

(3)帶活塞的容器恒壓，恒壓條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，設(shè)轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為2x；列三段式有：

則根據(jù)題意有解得2x=1.2mol，所以SO2的轉(zhuǎn)化率為=60%；

(4)a．恒溫恒容通入氧氣，平衡正向移動，SO2的濃度減??；故a符合題意；

b．由于生成物只有SO3，所以恒溫恒壓通入SO3達(dá)到等效平衡，SO2的濃度不變，故b不符合題意；

c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，SO2的濃度減小；故c符合題意；

d．移動活塞壓縮氣體各物質(zhì)的濃度均增大，雖然平衡正向移動，但SO2的濃度依然會增大；故d不符合題意；

綜上所述答案為ac；

(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，常壓下的SO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，增大壓強(qiáng)對提高SO2轉(zhuǎn)化率無顯著影響，反而會增加成本，所以在400℃~500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓?！窘馕觥竣?bc②.b③.60%④.ac⑤.常壓下的SO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，增大壓強(qiáng)對提高SO2轉(zhuǎn)化率無顯著影響，反而會增加成本11、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的平衡常數(shù)k=由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故答案為＜；

(2)設(shè)平衡時CO的物質(zhì)的量變化為nmol；則：

Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）

開始（mol）：11

變化（mol）：n1+n

平衡（mol）：1-n1+n

所以=64，解得n=0.6，所以v（CO2）==0.006mol?L-1?min-1，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故答案為0.006mol?L-1?min-1；60%；

(3)1000℃時，在(2)的平衡體系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，CO的濃度為0.09mol/L，CO2的濃度為0.21mol/L，此時Qc=＜64，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正＞v逆，故填：＞；正向?！窘馕觥浚?.006mol·L－1·min－160%＞正向12、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）①根據(jù)v(H2)=3v(CH4)=3×(1.0mol×0.5)÷100L÷5min=0.0030mol?L-1?min-1；②正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，在溫度不變時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，使氣體的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，所以壓強(qiáng)：P12；根據(jù)圖像可知：在100℃時，CH4的轉(zhuǎn)化率是0.5，由于開始時加入了1.0molCH4,2.0molH2O(g)，則平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量是：n(CH4)=0.5mol，n(H2O)=1.5mol，n(CO)=0.5mol，n(H2)=1.5mol，所以平衡常數(shù)K===③根據(jù)溫度對化學(xué)平衡移動的影響：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，溫度升高，甲烷的轉(zhuǎn)化率升高，則說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以△H＞0；（2）A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，甲醇的產(chǎn)率降低，錯誤；B.將CH3OH(g)體系中分離，即減小產(chǎn)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)移動，甲醇的產(chǎn)率增加，正確；C.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，由于容器容積不變，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不移動，甲醇的產(chǎn)率不變，錯誤；D.再充入amolCO和3amolH2，可等效為壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，甲醇的產(chǎn)率增加，正確；②A.采取控制變量法，探究合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，所以溫度、壓強(qiáng)是變化的，n(CO)/n(H2)應(yīng)保持不變，所以b=1/3，比較使用1、2，壓強(qiáng)不同，所以溫度應(yīng)相同，故a=150；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，溫度相同時，作垂直x軸的輔助線，發(fā)現(xiàn)壓強(qiáng)為Py的CO的轉(zhuǎn)化率高，反應(yīng)為前后體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡向體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)移動，所以Px＜Py，所以壓強(qiáng)Px=0.1MPa。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡計算、及外界條件對化學(xué)平衡的影響因素的知識?！窘馕觥竣?0.0030mol/(L·min)②.＜③.2.25×10-4④.>⑤.B、D⑥.150⑦.1/3⑧.0.113、略

【分析】【分析】

根據(jù)乙酸的名稱判斷分子式和官能團(tuán)；根據(jù)酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)寫出反應(yīng)條件和產(chǎn)物；根據(jù)乙酸是弱酸寫出電離方程式；根據(jù)相同濃度的強(qiáng)酸和弱酸pH不一樣；判斷酸性強(qiáng)弱；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由乙酸名稱可知，該分子中含有的官能團(tuán)為羧基，分子式中含有2個碳原子，2個氧原子，4個氫原子，乙酸正確的分子式為C2H4O2，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；答案為C2H4O2；羧基。

（2）乙酸、乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，同時生成水，即CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案為濃硫酸、加熱，CH3COOCH2CH3、H2O。

（3）乙酸是一種弱酸，部分電離，用可逆號，其電離方程式為CH3COOH?CH3COO?+H+；答案為CH3COOH?CH3COO?+H+。

（4）乙酸、鹽酸都為一元酸，可分別測定相同濃度的乙酸和鹽酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于鹽酸溶液，則酸性乙酸＜鹽酸；答案為測定相同濃度的乙酸和鹽酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于鹽酸溶液，則酸性乙酸＜鹽酸?！窘馕觥竣?C2H4O2②.羧基③.濃硫酸、加熱④.CH3COOC2H5、H2O⑤.CH3COOH?CH3COO-+H+⑥.分別測定相同濃度的乙酸和鹽酸溶液的pH，乙酸溶液的pH大于鹽酸溶液，則酸性：乙酸＜鹽酸14、略

【分析】(1)

氧化鈣可以和水反應(yīng)；故“雙吸劑”中CaO的主要作用是吸水；炭粉作為原電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

(2)

氧氣得到電子，則通入氧氣的一極為正極；二氧化硫失去電子被氧化，則通入二氧化硫的一極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：陽離子向正極遷移，則氫離子向b移動；

(3)

由鉛蓄電池放電時的反應(yīng)方程式：可得其正極的電極反應(yīng)式為：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：當(dāng)電路中通過電子時生成增加的質(zhì)量為的質(zhì)量，即【解析】(1)吸水

(2)正b

(3)9615、略

【分析】【分析】

依據(jù)電解原理；惰性電極電解，溶液中陰離子移向陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽離子移向陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析電極的物質(zhì)；

(1)碳棒是惰性電極；使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，則本質(zhì)電解電解質(zhì)本身；

(2)碳棒是惰性電極；使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，則本質(zhì)電解水；

(3)碳棒為陽極；鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解NaCl后生成堿和氫氣；

(4)碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3溶液時生成酸和氧氣。

【詳解】

因陽離子放電順序為Ag+＞Cu2+＞H+＞Na+，陰離子放電順序為Cl-＞OH-＞SO42-和NO3-；則：

(1)碳棒是惰性電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，則本質(zhì)電解電解質(zhì)本身，所以電解HCl、CuCl2溶液時；電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變；

(2)碳棒是惰性電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，則本質(zhì)電解水，所以電解HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4溶液時；氫離子；氫氧根離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少；

(3)石墨棒為陽極；鐵棒為陰極，電解NaCl溶液時，則氯離子；氫離子放電，所以電解質(zhì)和水量都減少，電解后生成堿和氫氣；

(4)碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3溶液時生成酸和氧氣，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少?！窘馕觥縃Cl、CuCl2HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4NaClCuSO4、Cu(NO3)2、AgNO316、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)25℃時醋酸根離子水解的離子方程式是常數(shù)5.71×10-10；

(2)濃度均為的和的緩沖溶液，pH=4.76，溶液呈酸性，說明醋酸電離大于醋酸鈉水解，該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是

(3)用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，pH幾乎不變，反應(yīng)后溶液中c(H+)=1×10-4.76mol/L；

(4)a．升溫，平衡正向移動，減小、增大，所以減?。?/p>

b．加入NaOH固體，增大，平衡逆向移動，減小，不變，所以減?。?/p>

c．稀釋，減小，不變，所以減?。?/p>

d．加入CH3COONa固體，增大，平衡正向移動，增大，不變，所以增大；

選d。

II.則正常人體血液的pH約為7.4，當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時，不變，氫離子濃度增大，所以血液緩沖體系中的值將變小。

【點(diǎn)睛】

本題考查電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)的應(yīng)用，掌握平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫，明確平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水解常數(shù)、電離常數(shù)都不變?！窘馕觥?.71×10-101×10-4.76d7.4變小17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)因為C(g)===C(l)ΔH3<0，根據(jù)蓋斯定律可知ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2<ΔH1；

(2)S(g)→S(s)ΔH3；S(s)→SO2(g)ΔH2；S(g)→SO2(g)ΔH1；根據(jù)蓋斯定律可知ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2；

(3)CO燃燒放熱，則CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0，根據(jù)蓋斯定律可知ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。

【點(diǎn)睛】

關(guān)于ΔH的比較需要注意：對放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越小；對吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大。【解析】><<三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯誤。19、A【分析】【詳解】

反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。21、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。23、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。四、實驗題(共1題，共4分)24、略

【分析】【分析】

在硝酸鐵催化下鈉與液氨的反應(yīng)來生成NaNH2和氫氣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為保證液氨處于微沸狀態(tài)，需要用冷卻液控制一定的溫度。NaNH2易與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)；所以裝置B中Hg可防止氧氣；水進(jìn)入密閉體系，導(dǎo)氣口N與尾氣處理連接裝置再處理氨氣等，據(jù)此結(jié)合實驗原理分析解答。

（1）

結(jié)合實驗原理，根據(jù)實驗操作中加入Fe(NO3)39H2O的用料很少，可推知，F(xiàn)e(NO3)39H2O在反應(yīng)中作催化劑，加快反應(yīng)速率；結(jié)合已知信息可知，制備得到的NaNH2易與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以裝置B中Hg可防止氧氣、水進(jìn)入密閉體系，干擾NaNH2的制備；

故答案為：催化；防止氧氣；水進(jìn)入密閉體系；

（2）

結(jié)合氨氣極易溶于水；空氣中的氮?dú)怆y溶于水，氧氣不易溶于水的物理性質(zhì)，所以為判斷密封體系中空氣是否排盡，可設(shè)計方案如下：試管中加滿水倒扣于水槽中，M處通入氨氣，將N處排出的氣體導(dǎo)入試管內(nèi)。如試管底部出現(xiàn)氣泡，則空氣尚未排盡，如未出現(xiàn)氣泡，則說明空氣已排盡；

（3）

上述化學(xué)反應(yīng)中；反應(yīng)物的濃度；溫度均可影響化學(xué)反應(yīng)速率，所以為防止反應(yīng)速率偏大，可實施的措施有：分批少量加入鈉粒；降低冷卻液溫度；適當(dāng)增加液氨量(任寫一種即可)；

（4）

A.步驟I中，攪拌可使液體混合均勻，所以攪拌可使少量的催化劑Fe(NO3)39H2O均勻分散在液氨中；A正確；

B.步驟II中；由于液氨處于微沸狀態(tài)，故生成的氫氣中混有一定量的氨氣；氫氣雖然是可燃性氣體，由于氨氣在空氣中不能被點(diǎn)燃，當(dāng)氨氣中只有少量氫氣時，則也不能被點(diǎn)然；不會產(chǎn)生火焰，且對易氣體點(diǎn)火有安全隱患，B錯誤；

C.步驟II中得到的粒狀沉積物；顆粒較小，顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，所以不適宜選用抽濾裝置進(jìn)行過濾，C錯誤；

D.因為制備的產(chǎn)品NaNH2易與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)；所以可密封保存于充滿干燥氮?dú)獾钠恐?，D正確；

故選BC；

（5）

題干信息中提到假設(shè)產(chǎn)品NaNH2的唯一雜質(zhì)為NaOH，因為產(chǎn)品溶于水生成氫氧化鈉和氨氣，所以可設(shè)計利用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，因滴定終點(diǎn)時，溶液中含氯化鈉和氯化銨，所以需選用酸性條件下的酸堿指示劑判斷滴定終點(diǎn)，過量的鹽酸再利用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液反滴定，最終利用所測數(shù)據(jù)計算得出產(chǎn)品中NaNH2的純度，故涉及的操作步驟為：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品xg加入過量鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液加入滴加甲基紅指示劑用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，根據(jù)實驗所測數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品純度，故答案為：bdg?！窘馕觥?1)催化防止氧氣；水進(jìn)入密閉體系。

(2)試管中加滿水倒扣于水槽中；M處通入氨氣，將N處排出的氣體導(dǎo)入試管內(nèi)。如試管底部出現(xiàn)氣泡，則空氣尚未排盡，如未出現(xiàn)氣泡，則說明空氣已排盡。

(3)分批少量加入鈉粒；降低冷卻液溫度；適當(dāng)增加液氨量（任寫一種即可）

(4)BC

(5)bdg五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，B為Cl元素；比少一個電子層，則A為Na；C原子的p軌道中有3個未成對電子，C原子的外圍電子排布為是第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，所以為N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，為第VIA族元素，最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為可推知D的相對原子質(zhì)量為32，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為16，D為S元素；是離子，離子是離子，R是由離子與離子以2：1形成的離子化合物；R是硫化鈉，以此解答本題。

【詳解】

（1）由上述分析可知：R是硫化鈉；是由A；D兩元素形成的離子化合物，屬于離子晶體，故答案為：離子；

（2）由C為N元素，核外有10個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，該離子基態(tài)核外電子排布式為：分子為分子，N原子有一對孤對電子，與Cl原子成3個鍵，N原子發(fā)生雜化，所以分子的VSEPR模型為四面體形，故答案為：四面體形；

氨分子和水分子間可以形成氫鍵；且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應(yīng)，氨氣極易溶于水；故答案為：氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應(yīng)，氨氣極易溶于水；

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以P、S、Cl元素的第一電離能大小順序是：

同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，一般來說電負(fù)性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，如在反應(yīng)中，的氧化性大于的氧化性，故答案為：

已知：

根據(jù)蓋斯定律，得：

故答案為：．【解析】離子四面體形氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應(yīng)，氨氣極易溶于水26、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：甲、乙、丙為常見的單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，且丙在常溫常壓下為氣體，B為淡黃色固體，則B為Na2O2，甲為Na，丙為O2，B、X的摩爾質(zhì)量相同，則X為Na2S，乙為S單質(zhì)，C為SO2，D為SO3，Y為Na2SO3，Z為Na2SO4。故（1）在B與二氧化碳的反應(yīng)中，每有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成氣體體積為11.2L；（2）X與Y的溶液混合后，再加入適量鹽酸，會有乙生成，反應(yīng)的離子方程式是2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；（3）將C通入溴水中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；D中含的化學(xué)鍵類型為共價鍵；（4）在101KPa時，4.0g乙在一定條件下與丙完全反應(yīng)生成C，放出37KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-（32÷4.0×37）=-296kJ/mol；（5）比甲元素的原子序數(shù)少4的M元素，則M為N元素；NH5的結(jié)構(gòu)與氯化銨相似，故化學(xué)式為：NH4H，與水作用有氫氣生成，則MH5的電子式為寫出NH4H與AlCl3溶液反應(yīng)，則為NH4H與H2O反應(yīng)后生成的NH3·H2O與AlCl3反應(yīng)，故化學(xué)方程式：AlCl3+3NH4H+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑。

考點(diǎn)：無機(jī)框圖推斷【解析】①.11.2②.2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O③.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4④.共價鍵⑤.S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H="-296kJ/mol"⑥.⑦.AlCl3+3NH5+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑27、略

【分析】【分析】

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等；也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；

B元素是形成化合物種類最多的元素；可知B為C，可以形成多種有機(jī)物；

C元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；則C為N元素；

D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子，原子序數(shù)大于N，其電子排布為1s22s22p4；則D為O元素；

G元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素；則G為K元素；

E原子的第一到第四電離能分別是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol；說明E最外層有2個電子，其原子序數(shù)小于K，則E為Mg元素；

F元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4；其原子序數(shù)大于Mg，小于K，則F位于第三周期，最外層含有7個電子，為Cl元素；

H元素位于元素周期表中的第八列；為前四周期元素，且原子序數(shù)大于K，則H為Fe元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)C2A4為N2H4，N2H4為共價化合物，其電子式為

(2)B為C，其核外電子排布為1s22s22p2；共有6個電子，每個電子的運(yùn)動狀態(tài)各不相同，所以共有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；

(3)E為Mg，為12號元素，該同學(xué)所畫電子排布圖中3s軌道有2個自旋方向相同的電子，違背了泡利不相容原理；Mg原子失去2個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時在失去1個電子很困難，所以I3遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I2；

(4)電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Cl-＞O2-＞Mg2+；

(5)用惰性電極電解MgCl2的水溶液，陽極氯離子放電，陰極水電離的氫離子放電，同時產(chǎn)生的氫氧根與鎂離子會生成沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑；

(6)H為Fe元素，位于元素周期表中的d區(qū)，F(xiàn)e元素的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2；實驗室用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓。【解析】6泡利原理Mg原子失去2個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時在失去1個電子很困難Cl->O2->Mg2+Mg2++2Cl+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑d3d64s23Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓28、略

【分析】【分析】

(1)氫氧化鋁是兩性氫氧化物；能和強(qiáng)堿反應(yīng)；

(2)硝酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽；水解顯酸性；

(3)二氧化硫可以被氯氣氧化；

(4)電子層越多半徑越大；核外電子數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小；

(5)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱大小和方程式的系數(shù)有關(guān)。

【詳解】

W、X是金屬元素，且W、X對應(yīng)的兩種最高價氧化物的水化物可以反應(yīng)，W為Na，X為Al，Y、Z是非金屬元素，Y的低價氧化物能和Z單質(zhì)反應(yīng)，說明Y的低價氧化物有還原性，Z單質(zhì)具有氧化性，可知Y的低價氧化物為SO2，Z的單質(zhì)即為Cl2；故Y為S，Z為Cl；

(1)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(2)硝酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解顯酸性，水解的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

(3)二氧化硫有還原性，氯氣單質(zhì)具有氧化性，二者反應(yīng)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

(4)核外電子數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故：Na+＞Al3+，S2-＞Cl-，電子層越多半徑越大，則有S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

(5)0.25molCl2O7與一定量水混合得到HClO4溶液時，放出QkJ的熱量，則1molCl2O7與一定量水混合得到HClO4溶液時，放出4QkJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為：Cl2O7(1)+H2O(1)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJ?mol-1?！窘馕觥緼l(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+SO2+Cl2+2H2O+2HClS2-＞Cl-＞Na+＞Al3+Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJ·mol-1六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)29、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)