2025年浙教版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷50考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、相同質(zhì)量的下列烴，完全燃燒時(shí)，需要氧氣最少的是（）A.CH4B.C2H4C.C3H6D.C2H22、下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（）A.2HgO2Hg+O2↑B.2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C.2MgO（熔融）2Mg+O2↑D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO23、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）A.1.0Llmol?L-1氨水中NH4+數(shù)為NAB.NA個(gè)H2分子所占的體積一定為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含C-Cl鍵的數(shù)目為2.0NA4、蒸干并灼燒下列物質(zhì)的水溶液，仍能得到該物質(zhì)的是A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.硫酸亞鐵D.氯化鋁5、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH同時(shí)得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列說(shuō)法不正確的是A.b電極上的主反應(yīng)是SO32-－2e－＋H2O===SO42－＋2H＋B.若D是混合氣體，則可能含有SO2、O2等成分C.a電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)有1molNa＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜時(shí)，a極生成11.2L氣體D.A溶液是稀NaOH溶液，作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性；C是較濃的硫酸溶液6、下列說(shuō)法不正確的是（）A.氫氧化鐵膠體可用于凈水B.鎂合金可用于制造導(dǎo)彈、飛機(jī)的部件C.石灰石-石膏法可用于燃煤的脫硫D.焦炭在煉鐵高爐中用于直接還原鐵礦石7、向含rm{MgCl_{2}}和rm{CuCl_{2}}的溶液中逐滴加入rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，沉淀的質(zhì)量rm{(m)}與加入rm{NaOH}溶液體積rm{(V)}的關(guān)系如圖所示，已知rm{V_{2}=3V_{1}}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.原溶液中rm{MgCl_{2}}和rm{CuCl_{2}}的物質(zhì)的量濃度相等B.該實(shí)驗(yàn)不能證明rm{Cu(OH)_{2}}的rm{K_{sp}}比rm{Mg(OH)_{2}}的rm{K_{s}p}小C.水的電離程度：rm{A>B>C}D.若向rm{Mg(OH)_{2}}懸濁液中加入rm{CuCl_{2}}溶液，一定會(huì)有rm{Cu(OH)_{2}}生成8、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）A.H、T表示同一種核素B.次氯酸電子式C.F原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.CH4分子的球棍模型：評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）A.6.8g熔融的KHSO4中含有陽(yáng)離子數(shù)0.05NAB.1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NAC.25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.1NAD.常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數(shù)為9NA10、下列敘述中，正確的是（）A.式量相同的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)B.分子式相同的但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)一定屬于同分異構(gòu)體C.含有雙健的物質(zhì)不一定是烯烴D.通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物11、用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10-3mol的OH-放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是（）A.陽(yáng)極上析出5.6mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.陰極上析出32mgCuC.陰極上析出11.2mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化12、（2015秋?重慶校級(jí)期末）T℃時(shí)；將1molX和2molY投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g），X；Y的量隨時(shí)間變化如下表，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下圖，則下列判斷正確的是（）

。0123456X10.800.660.580.520.500.50Y21.801.66A.前5min用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且T1＞TC.在T℃時(shí)，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變D.若溫度為T1時(shí)，以同樣的起始量反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為66.7%13、化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得到分子式C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2-甲基丁烷，若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（）A.CH3CH2CH2CH2CH2OHB.C.D.14、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.0.1molH2O和D2O組成的混合物中含有的中子數(shù)是NAB.常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中約含有2NA個(gè)氧原子C.1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAD.在Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生了0.05NA個(gè)Zn2+15、一種碳納米管（氫氣）二次電池原理如圖，該電池的電解質(zhì)為6mol/L?KOH溶液，下列說(shuō)法不正確的是（）A.儲(chǔ)存H2的碳納米管作電池正極B.放電時(shí)負(fù)極附近pH減小C.放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-D.放電時(shí)，電池反應(yīng)為2H2+O2=2H2O評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、（2015春?湖北校級(jí)期末）現(xiàn)有A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子；其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽(yáng)離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．

（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式____；與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為_(kāi)___．

（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請(qǐng)寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序____（用元素符號(hào)回答）

（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是____（寫出化學(xué)式）

（4）F分子的中心原子雜化類型是____，E易溶于F，其原因是____．17、有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去）

已知：①X由兩種氧化物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液；產(chǎn)生白色沉淀．②Y是紅棕色的化合物．

（1）氣體X的成分是____和____（填化學(xué)式）．

（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于____（填序號(hào)）

a．分解反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．化合反應(yīng)e．氧化還原反應(yīng)。

（3）溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是____

（4）已知反應(yīng)Ⅳ發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成了FeSO4，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式：____．18、Ⅰ.鉻位于第四周期ⅥB族，主要化合價(jià)+2，+3，+6，單質(zhì)硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料。（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布圖___________，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。（2）CrCl3·6H2O實(shí)際上是配合物，配位數(shù)為6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應(yīng)時(shí)，1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體中陽(yáng)離子的化學(xué)式____________。Ⅱ.砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，（3）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）AsH3空間構(gòu)型為。已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是_______。（5）砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為bg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體密度的表達(dá)式_________g/cm3。19、如圖①所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式．

回答下列問(wèn)題：

（1）已知鐵是26號(hào)元素，寫出Fe的價(jià)層電子排布式______；在元素周期表中，該元素在______區(qū)（填“s”；“p”、“d”、“f”或“ds”）．

（2）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是______；血紅素中N原子的雜化方式為_(kāi)_____；請(qǐng)?jiān)谌鐖D②的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵（如果考生選做此題；請(qǐng)自行將圖②畫在答題卡上）．

（3）Fe原子或離子能與一些分子或離子形成配合物．Fe（CO）5是一種常見(jiàn)含F(xiàn)e配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑，其配體是CO分子．寫出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式______；兩者相比較，沸點(diǎn)較高的是______（填分子式）．Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵類型是______．

（4）鐵有α、γ、δ三種同素異形體，其晶胞如圖所示，在三種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同．圖2晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_(kāi)_____，圖1和圖3中，鐵原子配位數(shù)之比為_(kāi)_____．

20、將一定體積的CO2緩緩?fù)ㄈ塍w積為VL的NaOH溶液中；充分反應(yīng)后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，推斷并寫出各種可能組成的化學(xué)式（可以不填滿，也可以增加序號(hào)）①____，②____，③____，④____．

（2）按反應(yīng)的先后順序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的離子方程式：____、____．

（3）若反應(yīng)的CO2和NaOH均無(wú)剩余，反應(yīng)后向溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水生成a克白色沉淀根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計(jì)算出CO2的質(zhì)量？____若能，用代數(shù)式表示的質(zhì)量m（CO2）=____，若不能，理由是____．21、Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥等．某生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠生產(chǎn)中排出大量的鋇泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等），該廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水）；其部分工藝流程如下：

已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)；溶液的pH分別為3.2和9.7；

②KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，洗滌．試用離子方程式說(shuō)明提純?cè)恚篲___

（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____．

（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為_(kāi)___（填序號(hào)），中和I使溶液中的____（填離子符號(hào)）的濃度減小。

A．BaCl2B．Ba（OH）2C．Ba（NO3）2D．BaCO3

（4）最后的廢渣中除原有的難溶性雜質(zhì)外還含有____（填化學(xué)式）．

（5）測(cè)定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為_(kāi)___．22、甲酸和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．23、如圖中；A為芳香化合物，苯環(huán)上有兩個(gè)鄰位取代基：

請(qǐng)回答：

（1）B所含的官能團(tuán)的名稱是____

（2）反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式是____反應(yīng)類型是____

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____

（4）C在一定條件下可生成一種高分子化合物H，請(qǐng)寫出C→H的化學(xué)方程式：____．

（5）1molG的溶液可跟____molCO2反應(yīng)。

（6）B有多種同分異構(gòu)體，寫出屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．24、已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：

MnO+C2O+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)；

MnO2+C2O+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)．

為測(cè)定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol?L-1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．當(dāng)加入20.0mL溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)；試根據(jù)以上信息完成下列各題：

(1)配平上述兩個(gè)離子方程式：

____________MnO+____________C2O+____________H+═____________Mn2++____________CO2↑+____________H2O；

____________MnO2+____________C2O+____________H+═____________Mn2++____________CO2↑+____________H2O．

(2)欲求得軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；還缺一個(gè)數(shù)據(jù)，這個(gè)數(shù)據(jù)是____________(填數(shù)據(jù)所代表的意義)．

(3)若該數(shù)據(jù)的數(shù)值為250，求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)．評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)25、判斷題（正確的后面請(qǐng)寫“√”；錯(cuò)誤的后面請(qǐng)寫“×”）

（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才相等．____

（2）Vm在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不可能為22.4L/mol．____

（3）1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L．____

（4）一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由氣體分子數(shù)決定．____．26、向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁____．（判斷對(duì)錯(cuò)）27、提純氯化鈉，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，再通過(guò)余熱將溶液全部蒸干．____（判斷對(duì)錯(cuò)）28、用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈的外焰上灼燒，未看見(jiàn)火焰顯紫色，溶液里一定不含K+．____（判斷對(duì)錯(cuò)）正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共21分)29、將等物質(zhì)的量的A；B、C、D四種物質(zhì)混合于1L的密閉容器中；發(fā)生如下反應(yīng)：

aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行10s后，測(cè)得A減少了1mol，B減少了0.5mol，C增加了1.5mol，D增加了1mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a=____、b=____、c=____、d=____．

（2）10s內(nèi)，用B物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)___

（3）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為_(kāi)___．

（4）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則正反應(yīng)為_(kāi)___反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．30、1.204×1024個(gè)H2O的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol，49克H2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LN2的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol．31、(12分)化學(xué)需氧量(COD)常作為衡量水體中有機(jī)物含量多少的指標(biāo)。某化學(xué)課外小組的同學(xué)擬采用堿性高錳酸鉀溶液測(cè)定某海水試樣的COD，實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①弱堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-（1）測(cè)定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是。（2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是。用Na2S2O3，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是。（3）滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算海水試樣的COD(用每升水樣相當(dāng)于消耗多少毫克O2表示，單位：mg?L-1)(寫出計(jì)算過(guò)程)。評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共12分)32、（14分）合成氨對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防都有重要意義。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4kJ·mol-1，請(qǐng)回答：（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學(xué)反應(yīng)速率b．采用較高壓強(qiáng)（20MPa~50MPa）c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。①若容器容積V恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的則N2的轉(zhuǎn)化率а1=＿＿＿＿＿，此時(shí)，反應(yīng)放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達(dá)式）；②若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。（3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽(yáng)”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是。33、（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為_(kāi)_______（選填序號(hào)）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。（相對(duì)原子質(zhì)量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是。34、（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為_(kāi)_______（選填序號(hào)）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。（相對(duì)原子質(zhì)量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是。35、（13分）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。（1）從物質(zhì)的分類角度看，名不符實(shí)的一種物質(zhì)是____________。（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過(guò)量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過(guò)量時(shí)）：_____________；______________。（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是________（填序號(hào)）A．AgB．CuC．AlD．Fe（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2。向含有4．0ｇNaOH的溶液中通入CO2，當(dāng)通入的CO2與溶液中NaOH物質(zhì)的量之比為9:7時(shí)，則所得溶液中NaHCO3的質(zhì)量為_(kāi)___ｇ。（相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進(jìn)行比較，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有機(jī)物含氫量越大，等質(zhì)量時(shí)消耗的O2越多，以此進(jìn)行比較．【解析】【解答】解：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進(jìn)行比較，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有機(jī)物含氫量越大，等質(zhì)量時(shí)消耗的O2越多；

則選項(xiàng)中物質(zhì)的最簡(jiǎn)式分別為CH4、CH2、CH2；CH；

由最簡(jiǎn)式CHn中n值越大，含氫量越高，所以根據(jù)烴分子的化學(xué)式可知，完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量最少的應(yīng)該是C2H2；

故選D．2、C【分析】【分析】金屬的性質(zhì)不同；活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用熱還原法；電解法、熱分解法等冶煉方法．

熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，例如：2HgO2Hg+O2↑

熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2；活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)；例如：

Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑

電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O34Al+3O2↑；金屬鈉；鎂采用電解熔融的氯化物的方法；

利用鋁熱反應(yīng)原理還原：V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來(lái)冶煉．【解析】【解答】解：A；Hg為不活潑金屬；可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，故A正確；

B；鈉是活潑金屬；應(yīng)采用電解法制取，故B正確；

C；鎂是活潑金屬；應(yīng)采用電解法氯化鎂的方法制取，氧化鎂的熔點(diǎn)太高，消耗再多的資源，故C錯(cuò)誤；

D、Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2；活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)；故D正確．

故選C．3、C【分析】【分析】A；根據(jù)氨水中一水合氨屬于弱堿；溶液中部分電離分析；

B；沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；無(wú)法計(jì)算氫氣的體積；

C；根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量及含有的碳原子數(shù)目；

D、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量判斷．【解析】【解答】解：A、1.0Llmol?L-1氨水中含有溶質(zhì)1mol，由于一水合氨是弱堿，溶液中只能部分電離出銨離子，所以溶液中銨離子的物質(zhì)的量小于1mol，NH4+數(shù)小于NA；故A錯(cuò)誤；

B、NA個(gè)H2分子的物質(zhì)的量為1mol；由于不是標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算1mol氫氣的體積，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)況下，22.4L二氧化碳和一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol碳原子，含碳原子數(shù)為NA；故C正確；

D；在標(biāo)況下；四氯化碳不是氣體，無(wú)法計(jì)算11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選C．4、A【分析】試題分析：A、碳酸鈉溶液中存在CO32－的水解平衡CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，但由于生成的氫氧化鈉不揮發(fā)，因此蒸干碳酸鈉溶液最終仍然得到碳酸鈉固體，A正確；B、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉、CO2和水，因此蒸干碳酸氫鈉溶液最終得到碳酸鈉固體，B不正確；C、亞鐵離子不穩(wěn)定，極易被氧化生成鐵離子。雖然鐵離子水解，但由于生成的硫酸難揮發(fā)，因此最終得到硫酸鐵固體，C不正確；D、氯化鋁溶液中存在水解平衡AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl。水解吸熱，加熱促進(jìn)水解，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，因此最終得到的是氫氧化鋁固體，D不正確，答案選A。考點(diǎn)：考查溶液蒸干后物質(zhì)成分的有關(guān)判斷【解析】【答案】A5、C【分析】試題分析：A、根據(jù)裝置圖中亞硫酸根離子的移動(dòng)方向判斷，b極是陽(yáng)極，則b極發(fā)生氧化反應(yīng)，亞硫酸根離子失去電子，生成硫酸，正確；B、因?yàn)閎極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則可能發(fā)生氫氧根離子的失去電子的氧化反應(yīng)，生成氧氣，同時(shí)通入的稀硫酸也可能與亞硫酸根離子反應(yīng)生成二氧化硫，所以若D是混合氣體，則可能含有SO2、O2等成分，正確；C、a電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，當(dāng)有1molNa＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜時(shí)，說(shuō)明有1mol氫離子放電生成0.5mol氫氣，但未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以a極氣體的體積不一定是11.2L，錯(cuò)誤；D、因?yàn)閍極是氫離子放電，造成陰極區(qū)的氫氧根離子濃度增大，與移動(dòng)過(guò)來(lái)的氫氧根離子形成氫氧化鈉，所以A是稀氫氧化鈉溶液，增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性；同理陽(yáng)極通入的是稀硫酸，亞硫酸根離子被氧化生成硫酸，則出來(lái)的物質(zhì)C是相對(duì)較濃的硫酸，正確，答案選C。考點(diǎn)：考查電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用【解析】【答案】C6、D【分析】解：A．氫氧化鐵膠體具有較大表面積；有吸附性，能夠吸附水中雜質(zhì)，可以做凈水劑，故A正確；

B．鎂合金密度??；硬度大，適合制造導(dǎo)彈；飛機(jī)的部件，故B正確；

C．石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏，2CaSO3+O2=2CaSO4；故C正確；

D．焦炭在煉鐵高爐中先和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳再被焦炭含有成一氧化碳，一氧化碳和鐵礦石反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，不是用焦炭還原鐵礦石，故D錯(cuò)誤；

故選：D．

A．氫氧化鐵膠體具有較大表面積；有吸附性；

B．鎂合金密度??；硬度大；

C．依據(jù)方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；2CaSO3+O2=2CaSO4解答；

D．煉鐵過(guò)程中；焦炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下被焦炭還原成一氧化碳，一氧化碳和鐵礦石反應(yīng)生成鐵和二氧化碳．

本題考查了元素化合物知識(shí)及高爐煉鐵原理，明確氫氧化鐵膠體、合金的性質(zhì)，熟悉燃煤的脫硫方法和原理、高爐煉鐵原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．【解析】【答案】D7、C【分析】解：rm{A}rm{V_{2}=3V_{1}}說(shuō)明rm{n(Mg(OH)_{2})=2n(Cu(OH)_{2})}原溶液中rm{MgCl_{2}}和rm{CuCl_{2}}的物質(zhì)的量濃度不相等；故A錯(cuò)誤；

B、rm{CuCl_{2}}的物質(zhì)的量濃度小且首先沉淀銅離子說(shuō)明rm{Cu(OH)_{2}}的rm{K_{sp}}比rm{Mg(OH)_{2}}的rm{K_{s}p}??；故B錯(cuò)誤；

C、rm{A}點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為rm{NaCl}和rm{MgCl_{2}}rm{B}點(diǎn)時(shí)為rm{NaCl}rm{C}點(diǎn)為rm{NaCl}和rm{NaOH}鎂離子水解促進(jìn)水的電離，rm{NaOH}抑制水的電離，rm{NaCl}對(duì)水的電離無(wú)影響；故C正確；

D、要想生成沉淀，必須滿足rm{Qc>Ksp}銅離子大小未知，無(wú)法判斷是否生成沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選C．

據(jù)圖象可知，rm{0-V_{1}}時(shí)生成藍(lán)色沉淀為rm{Cu(OH)_{2}}rm{V_{1}-V_{2}}生成的沉淀為rm{Mg(OH)_{2}}rm{V_{2}=3V_{1}}說(shuō)明rm{n(Mg(OH)_{2})=2n(Cu(OH)_{2})}rm{A}點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為rm{NaCl}和rm{MgCl_{2}}rm{B}點(diǎn)時(shí)為rm{NaCl}rm{C}點(diǎn)為rm{NaCl}和rm{NaOH}據(jù)此分析．

本題考查了沉淀的溶度積、鹽類水解以及相關(guān)判斷，題目難度不大，據(jù)圖象判斷沉淀的生成順序是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}8、D【分析】【分析】A．具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子就是一種核素；

B．次氯酸中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵；

C．F的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為9；

D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為：．【解析】【解答】解：A．H；D、T為氫元素的3種不同核素；它們之間互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B．次氯酸為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和氧氯鍵，次氯酸的電子式為故B錯(cuò)誤；

C．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯(cuò)誤；

D．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為：故D正確．

故選D．二、多選題(共7題，共14分)9、AD【分析】【分析】A．熔融硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子；

B．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；1mol冰醋酸完全反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量小于1mol；

C．沒(méi)有告訴氫氧化鋇溶液的體積；無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子的數(shù)目；

D．羥基中含有9個(gè)電子，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，含有17mol電子．【解析】【解答】解：A．6.8g熔融硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol熔融硫酸氫鉀能夠電離出0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子，含有陽(yáng)離子數(shù)為0.05NA；故A正確；

B．1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量一定小于1mol，可生成H2O分子數(shù)小于NA；故B錯(cuò)誤；

C．缺少氫氧化鋇溶液的體積；無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D．17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，1mol羥基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9NA；故D正確；

故選AD．10、BC【分析】【分析】A．組成與結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)；

B．同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物；

C．烯烴是指含有C=C鍵的碳?xì)浠衔铮?/p>

D．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物．【解析】【解答】解：A．組成與結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)，式量相同的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)，如CO和N2；故A錯(cuò)誤；

B．分子式相同的但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)一定屬于同分異構(gòu)體；故B正確；

C．烯烴是指含有C=C鍵的碳?xì)浠衔?；含有雙健的物質(zhì)不一定是烯烴，如不飽和醇，故C正確；

D．通式相同的不同物質(zhì)不一定屬于同系物；若結(jié)構(gòu)相似，為同系物，若結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤；

故選BC．11、AB【分析】【分析】以惰性電極電解CuSO4溶液，陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-═2H2O+O2↑，陰極發(fā)生2Cu2++4e-═2Cu，溶液顯淺藍(lán)色，說(shuō)明只有部分銅離子放電，結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移計(jì)算該題．【解析】【解答】解：A．陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-═2H2O+O2↑，當(dāng)有1×10-3mol的OH-放電時(shí)，生成氧氣的體積為1×10-3mol××22.4L/mol=5.6mL；故A正確；

B．當(dāng)有1×10-3mol的OH-放電時(shí)，轉(zhuǎn)移1×10-3mol電子，則在陰極析出5×10-4molCu；質(zhì)量為32mg，故B正確；

C．轉(zhuǎn)移1×10-3mol電子；陰極析出銅，溶液顯淺藍(lán)色，說(shuō)明銅離子部分放電，沒(méi)有氫氣析出，故C錯(cuò)誤；

D．陰極析出銅；質(zhì)量變化，故D錯(cuò)誤．

故選AB．12、BD【分析】【分析】A．根據(jù)v=計(jì)算v（X）；再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（Z）；

B．由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；由表中數(shù)據(jù)可知，5min到達(dá)平衡，利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，再與溫度T1時(shí)的平衡常數(shù)比較判斷溫度高低；

C．由B中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)參加反應(yīng)的X為1mol-0.5mol=0.5mol，則X的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%．由于反應(yīng)前后氣體體積不變；故X；Y的起始物質(zhì)的量滿足1：2時(shí)為等效平衡，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率相等，在T℃時(shí)，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，所到達(dá)的平衡等效為開(kāi)始通入2molX、4molY到達(dá)的平衡，再通入1molZ，結(jié)合平衡移動(dòng)判斷；

D．設(shè)參加反應(yīng)的X為amol，利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式列方程計(jì)算．【解析】【解答】解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，前5min內(nèi)參加反應(yīng)的X為1mol-0.5mol=0.5mol，則v（X）==0.05mol/（L?min）；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（Z）=2v（x）=0.1mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

由表中數(shù)據(jù)可知；5min到達(dá)平衡，平衡時(shí)X為0.5mol，則：

X（g）+Y（g）?2Z（g）

開(kāi)始（mol）：120

轉(zhuǎn)化（mol）：0.50.51

平衡（mol）：0.51.51

由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故K==，小于溫度T1時(shí)的平衡常數(shù)4，故溫度T1＞T；故B正確；

C．由B中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)參加反應(yīng)的X為1mol-0.5mol=0.5mol，則X的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%．由于反應(yīng)前后氣體體積不變；故X；Y的起始物質(zhì)的量滿足1：2時(shí)為等效平衡，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率相等，在T℃時(shí)，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，所到達(dá)的平衡等效為開(kāi)始通入2molX、4molY到達(dá)的平衡基礎(chǔ)上（此時(shí)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為50%），再通入1molZ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，故在T℃時(shí)，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率小于為50%，X的體積分?jǐn)?shù)改變，故C錯(cuò)誤；

D．設(shè)參加反應(yīng)的X為amol；則：

X（g）+Y（g）?2Z（g）

開(kāi)始（mol）：120

轉(zhuǎn)化（mol）：aa2a

平衡（mol）：1-a2-a2a

則=4，解得a=，則X的轉(zhuǎn)化率為×100%≈66.7%；故D正確；

故選BD．13、BC【分析】【分析】能跟H2加成生成2-甲基丁烷，說(shuō)明Y和Z均為分子中含5個(gè)C原子的不飽和烴，其碳骨架為．氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴，碳架不變，故化合物X的碳架有一個(gè)支鏈甲基，據(jù)此分析選項(xiàng)是否符合以上碳架及消去反應(yīng)生成兩種烯烴即可．【解析】【解答】解：根據(jù)能跟H2加成生成2-甲基丁烷，說(shuō)明Y和Z均為分子中含5個(gè)C原子的不飽和烴，其碳骨架為氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴，碳架不變，故化合物X的碳架有一個(gè)支鏈甲基．

A．CH3CH2CH2CH2OH沒(méi)有支鏈；故A錯(cuò)誤；

B．含有支鏈，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴：（CH3）2C=CHCH3、CH3C（CH2CH3）=CH2；故B正確；

C．中含有一個(gè)支鏈甲基，發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴：（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2；故C正確；

D．（CH3）3CCH2Cl有兩個(gè)支鏈；且不是醇，屬于氯代烴，故D錯(cuò)誤；

故選BC．14、BD【分析】【分析】A．H不含中子；D含1個(gè)中子；

B．將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量；結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；

C.1個(gè)CH3+含8個(gè)電子；

D．沒(méi)指明氣體狀況，無(wú)法計(jì)算．【解析】【解答】解：A．H不含中子，D含1個(gè)中子，所以0.1molH2O和D2O組成的混合物中含有的中子數(shù)小于NA；故A錯(cuò)誤；

B．NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同都是NO2，46g混合物含NO2的物質(zhì)的量為==1mol，含氧原子個(gè)數(shù)為1mol×2×NA=2NA；故B正確；

C.1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA；故C錯(cuò)誤；

D．沒(méi)指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況選；Vm不確定，無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選：B．15、AD【分析】【分析】A；氫氣在反應(yīng)中發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；為負(fù)極；

B；原電池中；氫氣在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)確定pH的變化；

C；在原電池中；正極上發(fā)生得電子得還原反應(yīng)；

D、燃料電池在放電時(shí)的電極反應(yīng)極為燃料燃燒的反應(yīng)．【解析】【解答】解：A、儲(chǔ)存H2的碳納米管作電池負(fù)極；在反應(yīng)中發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、放電時(shí)是原電池的工作原理，氫氣在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即：H2+2OH--2e-=2H2O；消耗氫氧根離子，負(fù)極附近pH減小，故B正確；

C、在原電池中，正極上發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-；故C正確；

D、放電時(shí)，燃料電池電極反應(yīng)極為燃料燃燒的反應(yīng)，即2NiO（OH）+H2=2Ni（OH）2；故D錯(cuò)誤．

故選AD．三、填空題(共9題，共18分)16、2C+SiO2Si+2CO↑4s24p2N＞O＞CCH4、NH4+sp3NH3和H2O為極性分子，相似相溶原理，且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵【分析】【分析】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有正四面體結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，D是陽(yáng)離子，故D為NH4+；

C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，故電子數(shù)為10，D與F的組成元素相同，故F為NH3；

由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，故E為H2O；

C、E、F的晶體類型相同，屬于分子晶體，故C為CH4；

A；B的晶體類型相同．單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)；A為金剛石，B為二氧化硅；

再結(jié)合題目分析解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有正四面體結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，D是陽(yáng)離子，故D為NH4+；

C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，故電子數(shù)為10，D與F的組成元素相同，故F為NH3；

由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，故E為H2O；

C、E、F的晶體類型相同，屬于分子晶體，故C為CH4；

A；B的晶體類型相同．單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)；A為金剛石，B為二氧化硅；

（1）A是金剛石、B是二氧化硅，單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)生成Si和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2C+SiO2Si+2CO↑；與A同主族的第四周期元素是Ge元素，原子核外有32個(gè)電子，Ge基態(tài)原子的外圍電子排布式為4s24p2；

故答案為：2C+SiO2Si+2CO↑；4s24p2；

（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期；分別為C；N、O元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以。

這三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；

故答案為：N＞O＞C；

（3）原子數(shù)相同，電子數(shù)目相同的為等電子體，CH4、NH4+是等電子體；

故答案為：CH4、NH4+；

（4）F分子是NH3，中心原子N原子成3個(gè)σ鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化；NH3和H2O為極性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵；所以氨氣易溶于水．

故答案為：sp3；NH3和H2O為極性分子，相似相溶原理，且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵．17、SO2SO3a、e取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明原溶液中含有Fe3+2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+【分析】【分析】①硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，氣體只能由硫元素與氧元素組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色，說(shuō)明含有SO2，通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有SO3，即X為SO2、SO3混合氣體；

②Y是紅棕色的化合物，又是硫酸亞鐵受熱分解的化合物，從顏色可知Y是Fe2O3；

可推知：溶液1為硫酸鈉和亞硫酸鈉，溶液2為硫酸鐵，溶液1和溶液2混合亞硫酸根離子具有還原性，鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和硫酸鈉，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：①硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，氣體只能由硫元素與氧元素組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色，說(shuō)明含有SO2，通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有SO3，即X為SO2、SO3混合氣體；

②Y是紅棕色的化合物，又是硫酸亞鐵受熱分解的化合物，從顏色可知Y是Fe2O3；

則硫酸亞鐵受熱分解方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；可推知：溶液1為硫酸鈉和亞硫酸鈉，溶液2為硫酸鐵，溶液1和溶液2混合亞硫酸根離子具有還原性，鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和硫酸鈉．

（1）由上述分析可知，X為SO2、SO3混合氣體，故答案為：SO2、SO3；

（2）反應(yīng)Ⅰ為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應(yīng)；硫元素從+6價(jià)，變成產(chǎn)物中的二氧化硫中的+4價(jià)，鐵從+2價(jià)，變成產(chǎn)物中的+3價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)；

故答案為：a；e：

（3）溶液2中金屬陽(yáng)離子是由Fe2O3溶于稀硫酸得到，方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，檢驗(yàn)溶液2中金屬陽(yáng)離子，實(shí)際就是檢驗(yàn)溶液中的Fe3+離子，具體方法為：取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明原溶液中含有Fe3+；

故答案為：取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明原溶液中含有Fe3+；

（4）反應(yīng)IV中為Na2SO3與Fe2（SO4）3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；

故答案為：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．18、略

【分析】試題分析：Ⅰ.（1）鉻是24號(hào)元素，其基態(tài)的價(jià)電子排布式是3d54S1，因此基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布圖因?yàn)镃rO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶。根據(jù)相似相容原理，可判斷出CrO2Cl2是非極性分子。(2)淺綠色固體CrCl3·6H2O與足量硝酸銀反應(yīng)時(shí)，1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀，說(shuō)明三個(gè)Cl-中只有一個(gè)作配位體，由于其配位數(shù)為6，所以還有5個(gè)水作配位體。則這種淺綠色固體中陽(yáng)離子的化學(xué)式[Cr（H2O）5Cl]2+。Ⅱ.（3）由題意得方程式：CH3）3Ga+AsH33CH4+GaAs。（4）同族元素形成的化合物結(jié)構(gòu)相似。NH3為三角錐形，所以AsH3空間構(gòu)型為三角錐形。因?yàn)?CH3)3Ga為非極性分子，說(shuō)明這幾個(gè)化學(xué)鍵是對(duì)稱的。故其中鎵原子的雜化方式是sp2雜化。（5）在砷化鎵晶胞中，含有Ga：8×1/8+6×1/2=4,含有As：4個(gè)，因此每個(gè)晶胞中含有4和GaAs。在砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm，由于As處于與它相連的四個(gè)Ga構(gòu)成的四面體的幾何中心。距離最近且相等的As原子之間的距離為L(zhǎng).則最近的兩個(gè)As在晶胞面對(duì)角線的1/2處。設(shè)該晶胞的長(zhǎng)度是x,則解得x=是則砷化鎵晶體密度的表達(dá)式為：整理可得考點(diǎn)：考查原子、分子、離子、晶體的結(jié)構(gòu)、化學(xué)方程式的書寫及晶體密度的計(jì)算的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮竣?（1）非極性（2）[Cr（H2O）5Cl]2+Ⅱ.（3）CH3）3Ga+AsH33CH4+GaAs（4）三角錐形sp2（5）3·b/16a3NA19、略

【分析】解：（1）鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理其核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則價(jià)層電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e屬于第VIII族元素，在周期表中屬于d區(qū)元素，故答案為：3d64s2；d；

（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第五主族元素的第一電離能大于第六主族元素的，所以C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是C、O、N；血紅素中N原子有的含有3個(gè)σ鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，屬于sp3雜化；有的含有3個(gè)σ鍵，屬于sp2雜化方式；配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子，F(xiàn)e2+的配位鍵為

故答案為：C、O、N；sp2sp3；

（3）CO的等電子體為氮?dú)猓坏獨(dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，對(duì)于相對(duì)分子質(zhì)量相等的分子晶體而言，極性分子沸點(diǎn)高，CO為極性分子，氮?dú)鉃榉菢O性分子，CO的沸點(diǎn)高；此配體的中心原子為金屬原子，由于斷裂的是中心原子和配體之間的配位鍵，所以斷裂后配體形成CO，中心原子間形成金屬鍵成為金屬晶體；

故答案為：N≡N；CO；金屬鍵；

（4）該晶胞中頂點(diǎn)上含有的原子數(shù)=面心上含有的原子數(shù)=所以一個(gè)晶胞中含有4個(gè)原子；δ；α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別是8個(gè)和6個(gè)，所以δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比是4：3，故答案為：4；4：3．

（1）根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)鐵原子核外電子排布式；根據(jù)Fe在周期表中的位置判斷；

（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大；但第五主族元素的第一電離能大于第六主族元素的；根據(jù)每個(gè)N原子含有的σ鍵個(gè)數(shù)與孤電子對(duì)數(shù)之和判斷其雜化方式；配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子；

（3）由等電子體定義可知CO的一種常見(jiàn)等電子體為氮?dú)猓籆O為極性分子熔點(diǎn)高；斷裂配位鍵后，配體變?yōu)镃O，中心原子結(jié)合成金屬晶體；

（4）利用均攤法計(jì)算γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)；先判斷δ；α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)；再計(jì)算其比值．

本題涉及的基態(tài)電子排布式、第一電離能的比較、配位鍵、晶胞的計(jì)算等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用的考查，難度中等，注意會(huì)運(yùn)用均攤法計(jì)算晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)，明確同一周期中元素的第一電離能的反?，F(xiàn)象是解（2）題的關(guān)鍵．【解析】3d64s2；d；C、O、N；sp2sp3；N≡N；CO；金屬鍵；4；4：320、NaOH和Na2CO3Na2CO3Na2CO3和NaHCO3NaHCO3CO2+2OH-=CO32-+H2OCO32-+H2O+CO2=2HCO3-能ag【分析】【分析】（1）根據(jù)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3來(lái)分析；

（2）根據(jù)反應(yīng)先生成碳酸鈉；后生成碳酸氫鈉來(lái)書寫離子反應(yīng)方程式；

（3）白色沉淀為碳酸鈣，利用碳原子守恒可計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量．【解析】【解答】解：（1）①當(dāng)CO2與NaOH的物質(zhì)的量比小于1：2時(shí)，由反應(yīng)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O可知反應(yīng)生成碳酸鈉，還有剩余的NaOH，減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體為NaOH和Na2CO3；

②當(dāng)二氧化碳與NaOH的物質(zhì)的量為1：2時(shí)，反應(yīng)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O恰好完全進(jìn)行，則溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體為Na2CO3；

③當(dāng)二氧化碳與NaOH的物質(zhì)的量比大于1：2，而小于1：1時(shí)，發(fā)生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體為Na2CO3和NaHCO3；

④當(dāng)二氧化碳與NaOH的物質(zhì)的量比≥1：1時(shí)，發(fā)生CO2+NaOH═NaHCO3；減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體為。

NaHCO3；

故答案為：NaOH和Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3；

（2）因CO2緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液中，先發(fā)生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，后發(fā)生Na2CO3+H2O+CO2═NaHCO3，離子反應(yīng)分別為CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；

故答案為：CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；

（3）因白色沉淀為碳酸鈣，由碳原子守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為×44g/mol=ag，故答案為：能；ag．21、BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2ODFe3+、H+Fe（OH）3、BaSO4×100%【分析】【分析】鋇泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，加入硝酸，在容器中充分溶解，可生成硫酸鋇，過(guò)濾后濾液中含有鐵離子、鋇離子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸鋇，調(diào)節(jié)溶液pH=4～5，使鐵離子水解生成Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾后廢渣為Fe（OH）3；濾液中含有硝酸；硝酸鋇等，加入氫氧化鋇中和得到硝酸鋇溶液，經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、過(guò)濾可得到硝酸鋇晶體，母液中含有硝酸鋇，過(guò)濾得到的固體洗滌后除去廢渣，濾液重新加入酸溶步驟充分利用；

（1）當(dāng)c（CO32-）×c（Ba2+）＞Ksp（BaCO3）時(shí)；可實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化；

（2）Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成Ba（NO3）2和Fe（NO3）3；以此確定反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）X既要能消耗硝酸，又不產(chǎn)生新雜質(zhì)，結(jié)合本廠實(shí)際，故可用BaCO3，中和Ⅰ使溶液中的Fe3+形成Fe（OH）3沉淀、H+濃度減??；

（4）中和Ⅰ使溶液中H+濃度減小，F(xiàn)e3+形成Fe（OH）3沉淀，硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，故沉淀中還含有Fe（OH）3、BaSO4；

（5）根據(jù)沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，結(jié)合方程式計(jì)算求出硝酸鋇的質(zhì)量，再求樣品的純度．【解析】【解答】解：鋇泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，加入硝酸，在容器中充分溶解，可生成硫酸鋇，過(guò)濾后濾液中含有鐵離子、鋇離子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸鋇，調(diào)節(jié)溶液pH=4～5，使鐵離子水解生成Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾后廢渣為Fe（OH）3；濾液中含有硝酸；硝酸鋇等，加入氫氧化鋇中和得到硝酸鋇溶液，經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、過(guò)濾可得到硝酸鋇晶體，母液中含有硝酸鋇，過(guò)濾得到的固體洗滌后除去廢渣，濾液重新加入酸溶步驟充分利用；

（1）溶液存在BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq），當(dāng)c（CO32-）×c（Ba2+）＞Ksp（BaCO3）時(shí)；可實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化；

故答案為：BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）；

（2）Ba（FeO2）2與中鋇元素為+2價(jià)，鐵元素為+3價(jià)，所以反應(yīng)產(chǎn)物為Ba（NO3）2和Fe（NO3）3；

所以其反應(yīng)方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；

故答案為：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；

（3）加入X調(diào)節(jié)溶液的pH=4～5，則X應(yīng)能消耗H+，結(jié)合工廠主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的實(shí)際情況，可選用BaCO3，中和后溶液中H+濃度減小，pH在4～5時(shí)，F(xiàn)e3+也完全沉淀，故Fe3+濃度也減??；

故答案為：D，F(xiàn)e3+、H+；

（4）Fe3+易發(fā)生水解而生成Fe（OH）3沉淀，離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入碳酸鋇，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀，硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，故沉淀中還含有Fe（OH）3、BaSO4；

故答案為：Fe（OH）3、BaSO4；

（5）稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m克，其發(fā)生的反應(yīng)為：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3；

設(shè)參加反應(yīng)的Ba（NO3）2為xg；

Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

261233

xmg

則解得x=g，所以該Ba（NO3）2的純度為×100%=×100%；

故答案為：×100%．22、HCOOH+2Ag（NH3）2OH（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O【分析】【分析】甲酸中含有醛基，具有還原性，能被銀氨溶液氧化為二氧化碳，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在堿性環(huán)境下得到的是碳酸銨、單質(zhì)銀，氨氣和水，據(jù)此書寫方程式，【解析】【解答】解：甲酸中含有醛基，具有還原性，能被銀氨溶液氧化，方程式為：HCOOH+2Ag（NH3）2OH（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O．

故答案為：HCOOH+2Ag（NH3）2OH（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O．23、醛基、羥基HOCH2CH2CH2COOH酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)

1HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2【分析】【分析】A為芳香族化合物，苯環(huán)上有兩個(gè)鄰位取代基，A在酸性條件下水解生成B和E，E能和碳酸氫鈉反應(yīng)說(shuō)明E中含有羧基，根據(jù)E的分子式知，E中還含有一個(gè)酚羥基且和羧基處于鄰位；E中含有羧基，則B中含有醇羥基，B能和新制氫氧化銅反應(yīng)且B分子中含有2個(gè)O原子，所以B中還含有醛基，B被新制氫氧化銅氧化生成C，C上沒(méi)有支鏈，C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D是五元環(huán)狀化合物，則C是自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2CH2COOH，B中醛基被氧化生成羧基，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2CHO；

E中含有一個(gè)羧基和一個(gè)酚羥基，且處于鄰位位置，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E和碳酸氫鈉反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F和氫氧化鈉反應(yīng)生成G，G為B和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．【解析】【解答】解：A為芳香族化合物，苯環(huán)上有兩個(gè)鄰位取代基，A在酸性條件下水解生成B和E，E能和碳酸氫鈉反應(yīng)說(shuō)明E中含有羧基，根據(jù)E的分子式知，E中還含有一個(gè)酚羥基且和羧基處于鄰位；E中含有羧基，則B中含有醇羥基，B能和新制氫氧化銅反應(yīng)且B分子中含有2個(gè)O原子，所以B中還含有醛基，B被新制氫氧化銅氧化生成C，C上沒(méi)有支鏈，C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D是五元環(huán)狀化合物，則C是自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2CH2COOH，B中醛基被氧化生成羧基，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2CHO；

E中含有一個(gè)羧基和一個(gè)酚羥基，且處于鄰位位置，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E和碳酸氫鈉反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F和氫氧化鈉反應(yīng)生成G，G為B和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2CHO；所以B中含有醛基和羥基，故答案為：羥基；醛基；

（2）在加熱、濃硫酸作催化劑條件下，C自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式是HOCH2CH2CH2COOH該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：HOCH2CH2CH2COOH酯化（或取代）；

（3）通過(guò)以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：

（4）C在一定條件下發(fā)生分子間縮合反應(yīng)可生成一種高分子化合物H，該反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（5）G為能和二氧化碳反應(yīng)的是酚鈉，所以1molG的溶液可跟1mol二氧化碳反應(yīng)，故答案為：1；

（6）B有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類說(shuō)明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，且該分子中含有2個(gè)氧原子，所以該有機(jī)物必須是甲酸某酯，所以B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2；

故答案為：HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2．24、略

【分析】解：(1)反應(yīng)中MnO4-→Mn2+，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，C2O42-→CO2，碳元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4，共升高2價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為10，故MnO4-系數(shù)為2，C2O42-系數(shù)為5，再根據(jù)元素守恒可知Mn2+系數(shù)為2、CO2系數(shù)為10，根據(jù)電荷守恒可知H+系數(shù)為16，根據(jù)氫元素守恒可知H2O系數(shù)為8，配平后離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O．

反應(yīng)中MnO2→Mn2+，錳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，共降低2價(jià)，C2O42-→CO2，碳元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4，共升高2價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為2，故MnO2系數(shù)為1，C2O42-系數(shù)為1，再根據(jù)元素守恒可知Mn2+系數(shù)為1、CO2系數(shù)為2，根據(jù)電荷守恒可知H+系數(shù)為4，根據(jù)氫元素守恒可知H2O系數(shù)為2，配平后離子方程式為MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2+2H2O．

故答案為：2；5、16=2、10、8；1、1、4=1、2、2．

(2)錳酸鉀溶液滴定稀釋后25.0mL溶液中未反應(yīng)的C2O42-，需要知道總共剩余的C2O42-；才能計(jì)算二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要知道稀釋后溶液的體積，即該體積為容量瓶的容積．

故答案為：容量瓶的容積．

(3)n(C2O42-)==0.02mol；

滴定250mL稀釋后的溶液，消耗n(MnO4-)=0.0200mol?L-1×0.02L×10=0.004mol；

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等；有：

n(MnO2)×2+0.004mol×5=0.02mol×2；

所以n(MnO2)=0.01mol；

所以w(MnO2)=×100%=72.5%．

答：該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.5%．【解析】2;5;16;2;10;8;1;1;4;1;2;2;容量瓶的容積四、判斷題(共4題，共36分)25、×【分析】【分析】（1）同溫同壓下；氣體的氣體摩爾體積相等；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大?。?/p>

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；

（4）考慮影響氣體體積的因素．【解析】【解答】解：（1）氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大小；同