2025年人教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.Cl-、Na+、Ca2+B.H+、Cl-、K+C.K+、Ba2+、Cl-、D.Fe2+、H+2、下列烴中，一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是A.B.CH3CH2CH(CH3)2C.(CH3)3CCH2CH3D.3、下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸B某鈉鹽W中加入稀硫酸，產(chǎn)生的無色無味的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁W一定是Na2CO3或NaHCO3C強(qiáng)酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，靜置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，

后溶液又變紅Y中一定含有和Fe3+D氣態(tài)炔烴Z通入pH=α的溴水中溴水褪色，溶液的pH＞αZ與溴發(fā)生了取代反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D4、下列說法正確的是（）A.CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互為同系物B.互為同分異構(gòu)體C.有機(jī)物的二氯代物有5種D.(CH3)3C-CH=CH2與氫氣加成后，生成2，2，3—三甲基戊烷5、下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是A.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)B.丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成ClCH2CH=CH2的反應(yīng)C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.乙烯與HCl氣體反應(yīng)生成一氯乙烷6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。

A

檢驗(yàn)1-溴丙烷中含有溴。

將1-溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱；冷卻，加硝酸銀溶液，得淡黃色沉淀。

B

驗(yàn)證樣品中一定含有碳碳雙鍵。

樣品通入酸性高錳酸鉀溶液；溶液褪色。

C

驗(yàn)證苯與液溴的反應(yīng)是取代而不是加成反應(yīng)。

向反應(yīng)的產(chǎn)物中加入硝酸銀溶液；得淡黃色沉淀。

D

驗(yàn)證苯環(huán)中不存在單雙鍵間隔結(jié)構(gòu)。

間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)。

A.AB.BC.CD.D7、下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線，下列說法正確的是

A.的結(jié)構(gòu)簡式為B.反應(yīng)④的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是濃加熱C.①②③的反應(yīng)類型分別為鹵代、水解、消去D.環(huán)戊二烯與以1∶1的物質(zhì)的量之比加成可生成8、pC類似于pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)濃度的負(fù)對數(shù)。常溫下向H2CO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液；測得溶液的pC與pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存B.H2CO3二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級等于10–11C.當(dāng)pH=7時，溶液中＞3D.向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的過程中，逐漸變小評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、試根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2設(shè)計原電池，并畫出裝置圖________________，指出電解質(zhì)溶液是________________，負(fù)極是________________，電極反應(yīng)式為__________________，正極是___________，電極反應(yīng)式為____________。10、填空。

(1)25℃時0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的_______

(2)25℃時，pH=6的溶液中由水電離出的c(H+)=_______

(3)已知Ka(CH3COOH)=1.6×10-6，計算0.1mol·L-1CH3COOH溶液c(H+)=_______

(4)25℃時，pH=4的鹽酸與pH=10的溶液等體積混合后溶液的pH_______。

(5)泡沫滅火器滅火原理(離子方程式)_______。11、接要求完成下列填空：

(1)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(填字母)：

A.石墨和C60B.H、H和HC.H2O和H2OD.和CH3CH2CH2CH3E.O2和O3F.H2和D2G.白磷和紅磷H.O和O

互為同位素___，互為同素異形體___，互為同分異構(gòu)體__。

(2)在下列固體中：

A.CaCl2B.KOHC.HeD.H2SO4E.NH4ClF.晶體硅。

①其中不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是___(填字母)。

②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是___(填字母)。

③只含有共價鍵的物質(zhì)是__(填字母)。

(3)如圖是幾種常見的電池裝置。請回答：

①電池Ⅰ中負(fù)極反應(yīng)式是__，溶液中H+向___(填“負(fù)”或“正”)極移動，若1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是__mol。

②電池II屬于__電池(填“一次”或“二次”)。

③電池III是氫氧燃料電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式是__。12、下列各組物質(zhì)：(用序號填空)

①O2和O3；②12C與14C；③CH3(CH2)3CH3和

④和;

(1)互為同位素的是_______；(2)互為同素異形體的是________；

(3)互為同分異構(gòu)體的是________；(4)屬于同一物質(zhì)的是________。13、生活中的有機(jī)物種類豐富；在衣食住行多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機(jī)物。

(1)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)類型是_______。

(2)下列屬于乙醇的同系物的是_______，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是_______(填字母)。

A．B．C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇(CH3OH)E．CH3—O—CH3F．HO—CH2CH2—OH

(3)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：46g乙醇完全燃燒消耗_______mol氧氣。14、人們對苯及芳香烴的認(rèn)識有一個不斷深化的過程。

(1)已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種；其中的兩種為：

ⅠⅡ

①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面)：Ⅱ能_______；而Ⅰ不能。

a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化b．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

c．與溴發(fā)生取代反應(yīng)d．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

②C6H6還可能有另一種立體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有____種。

(2)萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷它的結(jié)構(gòu)簡式可能是下列中的____。

(3)根據(jù)第(2)小題中判斷得到的萘的結(jié)構(gòu)簡式，它不能解釋萘的下列事實(shí)中的____。

A．萘不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．萘能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

C．萘分子中所有原子在同一平面內(nèi)D．一溴代萘(C10H7Br)只有兩種同分異構(gòu)體。

(4)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為萘分子碳碳之間的鍵是__________。15、按要求回答下列問題：

（1）鍵線式的系統(tǒng)命名為____________；

（2）中含有官能團(tuán)的名稱為____________；

（3）2－甲基－1－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式____________；

（4）相對分子質(zhì)量為72且一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式____________；

（5）的最簡式為____________。

（6）寫出中所含官能團(tuán)的電子式：____________、____________。

（7）分子式為C2H6O的有機(jī)物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是____________；

A.紅外光譜B.核磁共振氫譜C.元素分析儀D.與鈉反應(yīng)16、Ⅰ．按要求書寫：

（1）甲基的電子式______。

（2）相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式______。

（3）分子式為C5H12O的飽和一元醇有多種，不能發(fā)生催化氧化的醇分子結(jié)構(gòu)簡式______。

Ⅱ．按要求書寫下列化學(xué)方程式：

（1）CH3CH(Cl)COOCH2CH3與氫氧化鈉水溶液共熱：_______。

（2）乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)酯：____。

Ⅲ．有一種有機(jī)物X的鍵線式如圖所示。

（1）X的分子式為_____。

（2）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，則Y的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（3）Y在一定條件下可生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。17、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時，分別改變了影響反應(yīng)速率的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸___(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為__。

（3）圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是___。

（4）根據(jù)上圖判斷，10min時改變的反應(yīng)條件可能是___(填編號，下同)；20min時改變的反應(yīng)條件可能是___。

A．加入催化劑B．縮小容器容積。

C．降低溫度D．增加O2的物質(zhì)的量評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。__________A.正確B.錯誤19、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯誤20、苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用70℃以上的熱水清洗。(____)A.正確B.錯誤21、葡萄糖具有多羥基酮結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤22、銀氨溶液的配制，將硝酸銀溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解為止。(________)A.正確B.錯誤23、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(_______)A.正確B.錯誤24、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯誤25、縮聚反應(yīng)生成小分子的化學(xué)計量數(shù)為(n-1)。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共32分)26、（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)_____。

②硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)_____。

③用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+_____。

（2）利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的過程如圖所示，回答下列問題：H+由_____極區(qū)向_____極區(qū)遷移(填陰、陽)；陽極電極反應(yīng)式：____；陰極電極反應(yīng)式：______。

（3）燃料種類很多，如氫氧燃料電池（如KOH為電解液）。寫出該電池電極反應(yīng)式正極：______；負(fù)極：_____。

（4）氯堿工業(yè)原理的化學(xué)方程式：______。如圖為用陽離子交換膜法進(jìn)行該工業(yè)生產(chǎn)的裝置示意圖，標(biāo)出a~f處所對應(yīng)的原料或產(chǎn)品：_____。

生成0.4kg燒堿時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。（相對原子質(zhì)量Na-23、H-1、O-16）27、室溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸；如圖所示。

（1）表示滴定鹽酸的曲線是________。（填I(lǐng)或II）

（2）當(dāng)醋酸中滴入10mLNaOH溶液時，溶液中含有的溶質(zhì)有：________；溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋篲_______。

（3）當(dāng)醋酸中滴入20mLNaOH溶液時，將所得溶液加熱，溶液pH隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是________。（填序號）

a.加熱促進(jìn)水的電離和醋酸鈉水解。

b.加熱使溶液堿性減弱。

c.加熱使溶液中c(H+)/c(OH-)比值減小。

28、研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

。化學(xué)式。

HF

H2CO3

H2S

電離平衡常數(shù)K(25℃)

①寫出H2S的Ka1的表達(dá)式：________________。

②常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S；物質(zhì)的量濃度最小的是_______。

③將過量H2S通入Na2CO3溶液；反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（2）室溫下，用0.100mol·L－1鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的氨水溶液；滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

①a點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。

②b點(diǎn)所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。

③室溫下pH＝11的氨水與pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為__________。

（3）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A第二級電離平衡常數(shù)Ka2＝___________。29、阿斯匹林的制備裝置和反應(yīng)原理如下：

已知乙酸酐(CH3C0)2O在水中會發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①開啟水浴恒溫槽的電源；使水浴溫度控制在85℃-90℃。

②在三口瓶中加入5g水楊酸，14ml（15g）乙酸酐(CH3C0)2O；1.8ml濃硫酸。

③在水浴中；攪拌反應(yīng)15min，冷卻至室溫，在瓶中加入70ml水，繼續(xù)攪拌5min，再放在冷水浴中靜置5—10min，加入冰塊，在冰水浴中靜置10—20min，冷卻結(jié)晶，抽濾，用少量冰水洗滌2次。

④將晶體放在250ml燒杯中；并加入70ml飽和碳酸氫鈉溶液，攪拌到無二氧化碳放出為止。抽濾除去聚合物固體。

⑤將濾液放在250ml燒杯中；邊攪拌邊慢慢滴入18%鹽酸，直至PH值為1.5。燒杯放入冰水浴中冷卻，直至結(jié)晶完全。真空抽濾，用少量冰水洗滌二次，得粗產(chǎn)品。

⑥粗產(chǎn)品放入150ml燒杯中；加入20ml無水乙醇，攪拌，緩慢加熱，直至晶體溶解，再加入40ml水，在室溫中靜置，再放入冰水浴中冷卻，直至結(jié)晶完全。真空抽濾，用少量無水乙醇-水（1:2，v/v）溶液洗滌，烘干，得產(chǎn)品。稱量，計算產(chǎn)率。

回答以下問題：

（1）儀器a的名稱為_________________

（2）反應(yīng)容器干燥無水的原因是__________________________________。加入濃硫酸的目的是______________________________________。水浴加熱的目的是__________________________

（3）本實(shí)驗(yàn)含有兩個六元環(huán)和一個八元環(huán)的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（4）加入70ml飽和碳酸氫鈉溶液的目的是__________________________________。把碳酸氫鈉換為氫氧化鈉將使產(chǎn)品因________________________而損失。

（5）將濾液邊攪拌邊慢慢滴入18%鹽酸利用了______________________________的原理。

（6）水楊酸可以在各步純化過程和產(chǎn)物的重結(jié)晶過程中被除去，檢驗(yàn)水楊酸除盡的方法是____________________________________________________________________。評卷人得分五、計算題(共4題，共24分)30、(1)常溫下，0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)；測得混合溶液的pH＝6，則：

①混合溶液中由水電離出的c(H＋)________(填“>”、“<”或“＝”)HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)。c(Cl－)－c(M＋)＝________mol·L－1；c(H＋)－c(MOH)＝________mol·L－1。

(2)有A、B、C、D四種一元酸溶液，對它們進(jìn)行的有關(guān)實(shí)驗(yàn)及其結(jié)果分別為：①在物質(zhì)的量濃度相同的A、C兩溶液中，都滴加幾滴甲基橙時，A溶液呈黃色，C溶液呈橙色，②B的鈉鹽溶液的pH值小于C的鈉鹽溶液pH值，③A酸與D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D酸。由此可以確定這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的正確排列順序?yàn)開_______。31、水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)、B點(diǎn)分別表示25℃和100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃時，在1mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)=________mol?L﹣1。100℃時，5×10﹣5mol?L﹣1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為________。

32、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的烴A；完全燃燒后，若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀20.0g；若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g。

（1）烴A的分子式為_______。

（2）A的同分異構(gòu)體（不含空間異構(gòu)）有______種，若A的核磁共振氫譜有兩個吸收峰且峰面積之比為2∶6，則A的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）0.1molA與一定量的氧氣完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通入足量的堿石灰中，氣體體積減少一半，剩余氣體通入熾熱的氧化銅后可以被100mL3mol/LNaOH溶液全部吸收，則該溶液的溶質(zhì)為_______（填化學(xué)式）。33、某烴的衍生物W，僅含C、H、O三種元素．測其密度是相同條件下H2的45倍，各元素的質(zhì)量百分含量如下表：。C%H%O%40.00%6.67%53.33%

已知；W既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，生成物都是酯和水。W的核磁共振氫譜圖中有四種吸收峰，面積之比為3：1：1：1。

求：（1）W的相對分子質(zhì)量為___；

（2）試計算確定W的分子式：___；

（3）W的結(jié)構(gòu)簡式為：___。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)34、測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I-反應(yīng)成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-。通過測平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)；就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時，可采用____做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。

(2)下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析，正確的是______填字母）。

A．方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I2)

B．不可行。因?yàn)镮-能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)。

C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和。

Ⅱ；化學(xué)興趣小組對上述方案進(jìn)行改進(jìn)；擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計）：

已知：①I-和I3-不溶于CC14；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85?；卮鹣铝袉栴}：

(3)操作I使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是____（填名稱）。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為____。（任寫一條）

(4)下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。

(5)實(shí)驗(yàn)測得上層溶液中c（I3-）=0.049mol/L，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應(yīng)I2+I-I3-的平衡常數(shù)K=___（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）。35、在堿性條件下使用鳥糞石[Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O]處理氨氮廢水具有加熱時間短；氨逸出徹底等優(yōu)點(diǎn)。反應(yīng)原理如下：

yNa++yOH－+Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2OMgx(Na)y(PO4)z+yNH3↑+(n+y)H2O

Mgx(Na)y(PO4)z+y+nH2OyNa++Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O↓

(1)上述氨氮廢水處理過程中鳥糞石所起的作用是__________。

(2)其它條件不變，若鳥糞石化學(xué)式中的z保持不變，x越大，處理相同量的氨氮廢水所需的時間就_________（填：“越長”“越短”“不變”）。

(3)為測定鳥糞石的組成；進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①取鳥糞石2.45g與足量的NaOH溶液混合；加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL

②另取鳥糞石2.45g溶于稍過量鹽酸；用蒸餾水配成100.00mL溶液A；

③取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH＝10，用濃度為0.1000mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+，滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL（已知Mg2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比1∶1）；

④取25.00mL溶液A，加入0.005mol的BiCl3，調(diào)節(jié)溶液pH生成Mg3(PO4)2和BiPO4沉淀，過濾，濾液中的Bi3+用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定為mol。通過計算確定鳥糞石的化學(xué)式_____________(寫出計算過程）。36、某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：

已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在；堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：

回答下列問題：

(1)裝置A中a的作用是______________；裝置C中的試劑為________________；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程為______________。

(2)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是________________。

(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為______________(填標(biāo)號)。

A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00m1

(4)某FeC2O4﹒2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成；實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol﹒L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。

Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。

樣品中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_________________。

下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是__________(填標(biāo)號)。

A.時；樣品中一定不含雜質(zhì)。

B.越大，樣品中含量一定越高。

C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足；則測得樣品中Fe元素含量偏低。

D.若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高37、某同學(xué)為測定有機(jī)物M(僅可能含C；H、O三種元素)的分子式；設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(加熱儀器略)。

已知：裝置C中樣品M的質(zhì)量為2.25g；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得裝置D增重1.35g，裝置E增重5.94g(反應(yīng)產(chǎn)物全部被吸收)。

(1)儀器a的名稱是______，盛裝的試劑名稱為_______。

(2)裝置B的作用是______；裝置F的作用是_______。

(3)M中_______(填“含”或“不含”)O元素。

(4)M的實(shí)驗(yàn)式為______。

(5)若想知道M的分子式，則還需要知道M的______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+之間不反應(yīng)，能在溶液中大量共存，A正確；B.H+、HCO3－反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯誤；C.Ba2+、SO42－反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C錯誤；D.Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤，答案選A。2、B【分析】【詳解】

有兩條對稱軸，有兩種位置的氫()，因此一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有兩種；CH3CH2CH(CH3)2有四種位置的氫()，因此一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有四種；(CH3)3CCH2CH3有三種位置的氫()，因此一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有三種；有兩條對稱軸，有兩種位置的氫()；因此一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有兩種；故B符合題意。

綜上所述，答案為B。3、B【分析】【詳解】

A．由現(xiàn)象可知；X易揮發(fā)，為濃鹽酸或濃硝酸，結(jié)論不合理，A錯誤；

B．由操作和現(xiàn)象可知無色無味的氣體為二氧化碳；則W為碳酸鈉或碳酸氫鈉，結(jié)論合理，B正確；

C．Y中含亞鐵離子，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵離子，則結(jié)論不合理，可能含和Fe2+；C錯誤；

D．pH變大；應(yīng)為發(fā)生加成反應(yīng)，若發(fā)生取代反應(yīng)，pH變小，D錯誤；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A.同系物必須是同類物質(zhì)，含有相同數(shù)目的相同官能團(tuán)，CH≡CH的官能團(tuán)為碳碳三鍵，屬于炔烴，CH2=CH-CH=CH2的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，屬于烯烴，CH≡CH和CH2=CH-CH=CH2不是同類物質(zhì)；不互為同系物，故A錯誤；

B.同分異構(gòu)體必須具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)，和的分子式為C6H6，的分子式為C6H8，與和的分子式不同；不互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.的一氯代物有2種，分別為和的氫原子再被氯原子取代有4種，示意圖為的氫原子再被氯原子取代有1種，示意圖為共有5種，故C正確；

D.(CH3)3C-CH=CH2與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)3C-CH2CH3，(CH3)3C-CH2CH3屬于烷烴；名稱2，2—二甲基丁烷，故D錯誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

同系物必須是同類物質(zhì)，含有相同數(shù)目的相同官能團(tuán)，同分異構(gòu)體必須具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)。5、D【分析】【分析】

有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。

【詳解】

A項(xiàng)；甲烷中的氫離子被氯原子取代生成一氯甲烷；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；

B項(xiàng)、丙烯和氯氣在一定條件下生成ClCH2CH＝CH2的反應(yīng)時；丙烯中碳碳雙鍵沒有斷裂，屬于取代反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故B錯誤；

C項(xiàng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；故C錯誤；

D項(xiàng)；乙烯中的雙鍵斷裂；兩個碳原子上分別結(jié)合一個氫原子、氯原子，屬于加成反應(yīng)，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的反應(yīng)類型及判斷，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)的概念，明確取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的區(qū)別是關(guān)鍵。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.1-溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱水解后檢驗(yàn)溴離子需要在酸性溶液中；則水解后要先加足量硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，得淡黃色沉淀，故A錯誤；

B.能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是碳碳雙鍵；故B錯誤；

C.苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種；分別是溴苯和溴化氫，向反應(yīng)的產(chǎn)物中加入硝酸銀溶液，得淡黃色沉淀；如果是加成的話，產(chǎn)物只有一種，沒有溴化氫生成，沒有淡黃色沉淀；可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；

D.無論是否單雙鍵交替；間二溴苯都僅有一種空間結(jié)構(gòu)，如證明是否存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，應(yīng)用鄰二溴苯檢驗(yàn)，故D錯誤；

正確答案是C。

【點(diǎn)睛】

本題綜合性較強(qiáng)，A項(xiàng)是易錯項(xiàng)，注意檢測有機(jī)化合物和無機(jī)化合物的鹵素元素都要用到硝酸銀，但必須要先用稀硝酸酸化。7、D【分析】【分析】

與Cl2在光照時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)消去反應(yīng)產(chǎn)生與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)消去反應(yīng)產(chǎn)生據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析可知A是環(huán)戊烯A錯誤；

B.反應(yīng)④是變?yōu)榈姆磻?yīng)；反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，并加熱，B錯誤；C.根據(jù)前面分析可知①是取代反應(yīng)，②是消去反應(yīng)，③是加成反應(yīng)，C錯誤；

D.環(huán)戊二烯與以1∶1的物質(zhì)的量之比加成時，若發(fā)生1,4加成反應(yīng)，可生成D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線為線索，考查了烴、氯代烴、烯烴、二烯烴的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)條件及反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)的知識。掌握各類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)條件的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。注意鹵代烴在NaOH的水溶液及加熱時發(fā)生水解反應(yīng)，而在NaOH的乙醇溶液并加熱時則發(fā)生消去反應(yīng)，溶劑不同，反應(yīng)類型不同。8、D【分析】【詳解】

A．H2CO3存在于酸性較強(qiáng)的溶液中，CO32-存在于堿性較強(qiáng)的溶液中，所以在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存；A項(xiàng)正確；

B．結(jié)合H2CO3的二級電離Ka2=由圖像可知，當(dāng)c(HCO3-)=c(CO32-)，Ka2等于此時溶液中的c(H+)，由圖像知pH在10～11之間，故H2CO3二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級等于10–11；B項(xiàng)正確；

C．當(dāng)pH=7時，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，可知c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，由圖像可知，當(dāng)pH=7時，溶液中c(CO32-)＜c(HCO3-)，所以c(Na+)＞3c(CO32-)，即＞3；C項(xiàng)正確；

D．H2CO3一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1=向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的過程中，c(HCO3-)增大，Ka1不變，所以減小，即逐漸變大；D項(xiàng)錯誤；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)中的氧化劑在正極反應(yīng)，還原劑在負(fù)極反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式可知，銅作負(fù)極，F(xiàn)eCl3為電解質(zhì)，正極選用不與FeCl3反應(yīng)但能導(dǎo)電的物質(zhì)；據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

反應(yīng)“Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2”可知，反應(yīng)中銅被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；正極應(yīng)為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+，電解質(zhì)溶液為FeCl3；銅做負(fù)極，石墨做正極，裝置圖為：

故答案是：FeCl3溶液；Cu④Cu－2e－=Cu2＋；石墨；2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。

?！窘馕觥縁eCl3溶液CuCu－2e－=Cu2＋石墨2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋10、略

【分析】（1）

25℃時0.1mol?L-1NaOH溶液中水的離子積常數(shù)所以0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的

故答案為

（2）

25℃時，水解使得溶液呈酸性，所以pH=6的溶液中由水電離出的c(H+)=

故答案為

（3）

CH3COOH在溶液中有所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液所以

故答案為

（4）

25℃時，pH=4的鹽酸pH=10的的所以pH=4的鹽酸和pH=10的剛好完全反應(yīng)；所以pH=7；

故答案為7；

（5）

泡沫滅火器內(nèi)有兩個容器，分別盛放兩種液體，它們是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，兩種溶液互不接觸，不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)；當(dāng)需要泡沫滅火器時，把滅火器倒立，兩種溶液混合在一起，就會產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w。根據(jù)二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒的性質(zhì)，可以起到滅火的作用；泡沫滅火器的滅火原理離子方程式是：

故答案為【解析】(1)

(2)

(3)

(4)7

(5)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，互為同位素的是H、H和H、O和O，答案選BH；由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的是石墨和C60、O2和O3、白磷和紅磷，答案選AEG；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的是和CH3CH2CH2CH3；答案選D。

(2)A.CaCl2中只含有離子鍵；

B.KOH中含有離子鍵和共價鍵；

C.He是稀有氣體單質(zhì)；不存在化學(xué)鍵；

D.H2SO4中只含有共價鍵；

E.NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵；

F.晶體硅是非金屬單質(zhì)；只含有共價鍵；

①其中不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是He；答案選C。

②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是氫氧化鉀和氯化銨；答案選BE。

③只含有共價鍵的物質(zhì)是硫酸和單質(zhì)硅；答案選DF。

(3)①電池Ⅰ中鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式是Zn－2e－＝Zn2＋，原電池中陽離子向正極移動，則溶液中H+向正極移動，若1mol電子流過導(dǎo)線，則根據(jù)2H＋+2e－＝H2↑可知產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol。

②電池Ⅱ是鉛蓄電池；屬于二次電池。

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，負(fù)極是氫氣失去電子轉(zhuǎn)化為氫離子，電極反應(yīng)式是H2－2e－＝2H＋。【解析】BHAEGDCBEDFZn－2e－＝Zn2＋正0.5二次H2－2e－＝2H＋12、略

【分析】【分析】

具有相同的質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是指由同一種元素形成的不同單質(zhì)；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)和性質(zhì)均完全相同的物質(zhì)屬于同一種物質(zhì)。

【詳解】

（1）②12C和14C質(zhì)子數(shù)都為6；中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素，故答案為②；

（2）①O2和O3是由同種元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故答案為①；

（3）③CH3(CH2)3CH3和分子式相同，均為C5H12；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為③；

（4）④和分子式相同；結(jié)構(gòu)也相同，屬于同一種物質(zhì)，故答案為④。

【點(diǎn)睛】

為方便學(xué)生理解；現(xiàn)將高中階段“四同”區(qū)分如下：

同位素：質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的同元素原子。其特點(diǎn)為：屬于同一原子（同一元素）；

同素異形體：同元素結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，如金剛石和石墨，紅磷與白磷，O2和O3等；其化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)有所不同。

同系物：結(jié)構(gòu)相似且組成上相差n個CH2的化合物，符合“兩同一差”原則，即同通式同結(jié)構(gòu)組差n個CH2；

同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，如正戊烷與異戊烷等?！窘馕觥竣冖佗邰?3、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯和水在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；

（2）同系物應(yīng)滿足結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2，即D與乙醇互為同系物；分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，E的分子式為C2H6O；與乙醇互為同分異構(gòu)體；

（3）乙醇燃燒的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O，46g乙醇為1mol，完全燃燒消耗3molO2?！窘馕觥?1)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)。

(2)DE

(3)314、略

【分析】【分析】

(1)①I為苯不含雙鍵；II中含2個碳碳雙鍵，結(jié)合苯及烯烴的性質(zhì)來解答；

②結(jié)構(gòu)對稱；只有一種H，二氯代物有三角形面上相鄰；四邊形面上相鄰和相對位置；

(2)萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8；含有兩個苯環(huán)；

(3)根據(jù)萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵；及苯的平面結(jié)構(gòu)，等效氫解答；

(4)萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8；含有兩個苯環(huán)，萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵。

【詳解】

(1)①I()中碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊鍵，不能被被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而II()含有碳碳雙鍵，能被被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。結(jié)構(gòu)都能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為ab；

②的一氯代物只有1種，二氯代物中的另一個氯原子的位置有三角形面上相鄰、四邊形面上相鄰和相對位置，共3種，即的二氯代物有3種；

(2)萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8，含有兩個苯環(huán)，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：c；

(3)萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵；

a．由萘的結(jié)構(gòu)簡式；萘分子能使溴水褪色，故a錯誤；

b．萘是一種芳香烴，含有兩個苯環(huán)，具有苯的一些性質(zhì)，可以與氫氣加成，故b正確；

c．如圖所示的6個碳原子處于同一平面1；2碳原子處于右邊苯環(huán)氫原子位置，3、4碳原子處于左邊苯環(huán)氫原子位置，5、6碳原子共用，苯為平面結(jié)構(gòu)，所以萘是平面結(jié)構(gòu)，所有原子處于同一平面，故c正確；

d．萘是對稱結(jié)構(gòu)；只有兩種氫原子，故一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)，故d正確；

故答案為：a；

(4)萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8，含有兩個苯環(huán)，結(jié)構(gòu)簡式為萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵。

【點(diǎn)睛】

判斷和書寫烴的氯代物的異構(gòu)體可以按照以下步驟來做：①先確定烴的碳鏈異構(gòu)，即烴的同分異構(gòu)體；②確定烴的對稱中心，即找出等效的氫原子；③根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子；④對于多氯代烷的同分異構(gòu)體，遵循先集中后分散的原則，先將幾個氯原子集中取代同一碳原子上的氫，后分散去取代不同碳原子上的氫。【解析】①.ab②.3③.c④.a⑤.介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鍵線式的結(jié)構(gòu)簡式為系統(tǒng)命名為：2－甲基戊烷，故答案為：2－甲基戊烷；

(2)中含有官能團(tuán)的名稱為羥基；酯基；故答案為：羥基、酯基；

(3)2－甲基－1－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：故答案為：

(4)相對分子質(zhì)量為72的烷烴，設(shè)分子式為CnH2n+2，則解得n=5；

且一氯代物只有一種，則該烷烴是故答案為：

(5)的分子式為C6H12，最簡式為CH2，故答案為：CH2；

(6)中所含官能團(tuán)有羥基、醛基，電子式分別為：故答案為：

(7)A．含化學(xué)鍵；官能團(tuán)不同；則紅外光譜可區(qū)分，故A不選；

B．乙醇含3種H，甲醚含1種H，則1H核磁共振譜可區(qū)分；故B不選；

C．兩者的元素組成都是C；H、O；則元素分析儀不能區(qū)分，故C選；

D．乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣；而甲醚不能，可區(qū)分，故D不選；

故答案為：C?！窘馕觥?－甲基戊烷羥基、酯基CH2C16、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．（1）甲基結(jié)構(gòu)為－CH3，則甲基的電子式為

（2）根據(jù)烷烴的通式CnH2n＋2可知，12n＋2n＋2=72，解得n=5，該烷烴的分子式為C5H12，同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，相同碳原子的烷烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，即熔沸點(diǎn)最低的是

（3）C5H12O屬于醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHOH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)2CCH2OH，羥基所連碳原子沒有H，則這種醇不能被催化氧化，符合條件的是

II.（1）該有機(jī)物中含有酯基和－Cl，都能與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，因此反應(yīng)方程式為

（2）乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH－CH2OH，乙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC－COOH，形成六元酯，則發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2O；

III.（1）根據(jù)有機(jī)物中碳形成四個共價鍵，因此該有機(jī)物的分子式為C8H8；

（2）屬于芳香族化合物，則Y中含有苯環(huán)，根據(jù)苯的同系物的通式，苯的同系物符合8個碳原子的的分子式為C8H10，Y比C8H10少量2個H，即Y中含有1個碳碳雙鍵，Y的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）Y的結(jié)構(gòu)簡式為含有碳碳雙鍵，通過加聚反應(yīng)形成高分子化合物，即該反應(yīng)方程式為【解析】HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2OC8H817、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合溫度對速率的影響分析。

(2)10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應(yīng)速率逐漸減小、逆反應(yīng)速率逐漸增大；根據(jù)n=計算前15min內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率；

(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時；各組分的濃度不隨時間的變化而變化；

(4)10min到15min的時間段；化學(xué)反應(yīng)速率加快，二氧化硫和氧氣的量減小，三氧化硫的量增加；反應(yīng)進(jìn)行至20min時，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減?。?/p>

(2)根據(jù)圖示可知，10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應(yīng)速率逐漸減??；15min時三氧化硫的物質(zhì)的量為0.04mol，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為：v(SO3)==1.33×10-3mol/(L?min)；

(3)根據(jù)圖示曲線變化可知；15～20min；25～30min時間段，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)圖像所示信息，10min到15min的時間段，化學(xué)反應(yīng)速率加快，可以是加了催化劑或者是增大壓強(qiáng)，或縮小容器體積，故答案為AB；反應(yīng)進(jìn)行至20min時，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，可以推斷是增加了O2的量，故答案為D?！窘馕觥竣?減小②.減小③.1.33×10-3mol/（L?min）④.15～20min和25～30min⑤.AB⑥.D三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【詳解】

習(xí)慣命名法又稱為普通命名法，僅適用于結(jié)構(gòu)簡單的烷烴，故錯誤19、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經(jīng)分液可得到苯酚，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的熱水會燙傷皮膚。21、B【分析】【詳解】

葡萄糖為多羥基醛類結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成，故答案為：錯誤。22、B【分析】【詳解】

銀氨溶液的配制，將氨水滴加到硝酸銀溶液中至生成的沉淀恰好溶解為止，故錯誤。23、B【分析】【詳解】

油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同，酸性為高級脂肪酸，堿性為高級脂肪酸鹽，錯誤。24、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

縮聚反應(yīng)生成小分子的化學(xué)計量數(shù)為(n-1)，也可能為(2n-1)，如HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的H2O的計量數(shù)為(2n-1)，答案為：錯誤。四、原理綜合題(共4題，共32分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)化合價的變化規(guī)律；分析氧化還原反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，根據(jù)書寫離子方程式的一般要求寫出離子方程式。根據(jù)原電池原理和電解原理分析燃料電池的電解池中的相關(guān)變化。

【詳解】

（1）①酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，KMnO4是氧化劑，其被還原為Mn2+，草酸（H2C2O4）是還原劑，其被氧化為CO2，根據(jù)化合價的變化規(guī)律及質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、硫和水，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O。

③用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+，該反應(yīng)中生成能使溶液呈血紅色的配合物，其離子方程式通常表示為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。

（2）由圖中信息可知，氯化氫在陽極氧化為氯氣，F(xiàn)e3+在陰極還原為Fe2+，然后O2被Fe2+還原為H2O，因此，H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移；陽極的電極反應(yīng)式為2HCl-2e-=Cl2↑+2H+；陰極電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，陰極區(qū)的總反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O。

（3）氫氧燃料電池（KOH為電解液）中，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O。

（4）氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。由圖中信息可知；左室為陽極室，右室為陰極室，則圖中a~f所對應(yīng)的物質(zhì)分別是飽和食鹽水；稀氫氧化鈉溶液、氯氣、較稀的食鹽水、氫氣、較濃的氫氧化鈉溶液。

當(dāng)生成0.4kg燒堿時，燒堿的物質(zhì)的量為=10mol，由陰極的電極反應(yīng)式2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，n(e-)=n(OH-)=10mol，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol?！窘馕觥?MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OS2O32-+2H+=SO2+S↓+H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)3陽陰2HCl-2e-=Cl2↑+2H+Fe3++e-=Fe2+O2+4e-+2H2O=4OH-2H2-4e-+4OH-=4H2O2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑飽和食鹽水、稀氫氧化鈉溶液、氯氣、較稀的食鹽水、氫氣、較濃的氫氧化鈉溶液1027、略

【分析】【詳解】

（1）0.100mol·L-1鹽酸的pH為1；故曲線I表示滴定鹽酸，曲線II表示滴定醋酸；

（2）向20mL0.100mol·L-1醋酸中加入10mL0.100mol·L-1NaOH溶液，溶液中含有0.001molCH3COOH和0.001molCH3COONa，溶液中離子濃度大小為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

（3）當(dāng)醋酸中滴入20mLNaOH溶液時，溶液中只有CH3COONa，溶液中有：H2OH++OH-，CH3COO-+H+CH3COOH；將所得溶液加熱；

a、從圖中可知，加熱使得水中H+的濃度增大，則加熱能促進(jìn)H2O水的電離；在CH3COONa溶液中，加熱促進(jìn)H2O水的電離，使得溶液中H+濃度增大，從而促進(jìn)反應(yīng)CH3COO-+H+CH3COOH正向移動；即加熱促進(jìn)水的電離和醋酸鈉水解，a正確；

b、加熱后，溶液中c(OH)-增大，溶液的堿性增強(qiáng)，故b錯誤；

c、加熱后，溶液中減小，故也減?。籧正確；

故選ac?！窘馕觥竣駽H3COONa、CH3COOHc(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)a、c28、略

【分析】【分析】

Ka為弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大，在相同條件下，酸性越強(qiáng)，即酸性有HF＞H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-,多元弱酸電離分步；以第一步為主，同理，多元弱酸鹽水解也分步，以第一步為主，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)①平衡常數(shù)為生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，根據(jù)H2SO3HSO3-+H+可知Ka的表達(dá)式為c(H+)·c(HS-)/c(H2S)；

②相同濃度的NaF、Na2CO3、Na2S中，由于酸性HF＞HCO3-＞HS-，根據(jù)越弱越水解，S2-水解程度最大，產(chǎn)生的OH－濃度最大，pH值最大；故pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，濃度最小的為Na2S，答案為：Na2S；

③將過量H2S通入Na2CO3溶液，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，由于酸性H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，所以，即便H2S過量，也只能生成HCO3-和HS-，而不能生成CO2，答案為：H2S+CO32-=HCO3-+HS-；

(1)①用0.100mol·L－1鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的氨水溶液時，在a點(diǎn)消耗鹽酸10.00mL時，反應(yīng)后生成的氯化銨和剩余的NH3·H2O的物質(zhì)的量相等，若只考慮氯化銨電離，c(NH4＋)和c(Cl－)相等，但NH4＋要水解消耗，a點(diǎn)pH大于7，呈堿性，以電離為主，產(chǎn)生的NH4＋多，所以c(Cl－)＜c(NH4＋)；

②b點(diǎn)溶液中存在電荷守恒，c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，b點(diǎn)pH值為7，c(H＋)=c(OH－)，故c(NH4＋)=c(Cl－)；答案為：=；

③pH＝11的氨水，氨水不能電離出H+，溶液中H+就是水電離出的H+，c(H＋)為1×10-11,pH＝5的NH4Cl溶液中銨根水解，溶液顯酸性，溶液中水電離出的c(H＋)為1×10-5，故由水電離出的c(H＋)之比為1:106；

(3)H2A的二級電離為HA－H+＋A2-，Ka2=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)，電離平衡常數(shù)是溫度的常數(shù)，從圖中取c(A2-)=c(HA-)特殊點(diǎn)，Ka2=c(H+)=10-4.2，故答案為：10-4.2。【解析】c(H+)·c(HS-)/c(H2S)Na2SH2S+CO32-=HCO3-+HS＜=1:10610-4.229、略

【分析】（1）儀器a為冷凝蒸氣的裝置；名稱為球形冷凝管；正確答案：球形冷凝管。

（2）乙酸酐(CH3C0)2O在水中會發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸；因此反應(yīng)容器需要保持干燥無水；酯化反應(yīng)需要在一定的條件下進(jìn)行，濃硫酸作催化劑；溫度不超過100℃時，一般采用水浴加熱，它可以使反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度；正確答案:防止乙酸酐水解轉(zhuǎn)化成乙酸；作催化劑；使受熱均勻，便于控制溫度。

（3）2分子的水楊酸相互間發(fā)生取代反應(yīng)生成酯，結(jié)構(gòu)簡式為正確答案：

（4）實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品為副產(chǎn)物為因此加入70ml飽和碳酸氫鈉溶液的目的是使產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為易溶于水的鈉鹽，副產(chǎn)物聚合物不能溶于NaHCO3溶液，從而達(dá)到與高分子副產(chǎn)物分離；如果把碳酸氫鈉換為氫氧化鈉，所得產(chǎn)品能夠發(fā)生水解，導(dǎo)致產(chǎn)品損失；正確答案：使產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為易溶于水的鈉鹽，副產(chǎn)物聚合物不能溶于NaHCO3溶液；從而與高分子副產(chǎn)物分離；酯的水解。

（5）將濾液邊攪拌邊慢慢滴入18%鹽酸；將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林,從而達(dá)到提純的目的，該反應(yīng)利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理；正確答案：強(qiáng)酸制弱酸。

（6）水楊酸的結(jié)構(gòu)中含有羧基和酚羥基，因此可以采用滴加氯化鐵溶液觀察有機(jī)物是否變色進(jìn)行檢驗(yàn)，操作如下：把少量樣品加入盛有適量水的試管中，加入FeCl3溶液，如果無紫色出現(xiàn)，樣品中就沒有水楊酸；正確答案：把少量樣品加入盛有適量水的試管中，加入FeCl3溶液，觀察有無紫色出現(xiàn)?！窘馕觥壳蛐卫淠芤苑乐挂宜狒廪D(zhuǎn)化成乙酸作催化劑使受熱均勻，便于控制溫度使產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為易溶于水的鈉鹽，副產(chǎn)物聚合物不能溶于NaHCO3溶液，從而與高分子副產(chǎn)物分離酯的水解強(qiáng)酸制弱酸把少量樣品加入盛有適量水的試管中，加入FeCl3溶液，觀察有無紫色出現(xiàn)五、計算題(共4題，共24分)30、略

【分析】【分析】

(1)①室溫下取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)；測得混合溶液的pH=6，溶液呈酸性，說明得到的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，MOH為弱堿，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；

②根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)計算，質(zhì)子守恒為c(H+)=c(MOH)+c(OH-)；溶液pH=6，計算溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度，再計算；

(2)甲基橙變色范圍是3.1～4.4；根據(jù)A；C兩種酸在甲基橙中的顏色判斷二者酸性強(qiáng)弱；根據(jù)越弱越水解，pH越大，水解程度越大；根據(jù)強(qiáng)酸可以制弱酸進(jìn)行比較A和D的酸性強(qiáng)弱。

【詳解】

(1)①等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應(yīng)生成鹽，得到的鹽MCl溶液的pH＝6，呈酸性，說明該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，則MOH為弱堿，含有弱堿陽離子的鹽促進(jìn)水電離，M++H2O?MOH+H+，酸抑制水電離，所以混合溶液中水電離出的c(H+)＞0.2mol/LHCl溶液中水電離出的c(H+)；故答案為：＞；

②混合溶液的pH=6，c(H+)=10-6mol/L，離子積常數(shù)計算得到氫氧根離子濃度c(OH-)==10-8mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)-c(MOH)=c(OH-)=1.0×10-8mol/L，故答案為：9.9×10-7；1.0×10-8；

(2)①甲基橙是一種酸堿指示劑。根據(jù)甲基橙在不同pH時的變色情況可知，A溶液滴入甲基橙，溶液呈現(xiàn)黃色，說明A溶液pH大于4.4；C溶液呈現(xiàn)橙色，溶液pH在3.1～4.4之間，所以酸性C＞A；②B的鈉鹽溶液的pH值小于C的鈉鹽溶液pH值，根據(jù)酸性越弱，水解程度越大，pH越大，所以酸性B＞C；③A酸與D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D酸，說明A的酸性大于D的酸性，即酸性A＞D；根據(jù)以上分析可知，四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)椋築＞C＞A＞D，故答案為：B＞C＞A＞D。【解析】①.＞②.9.9×10-7③.1.0×10-8④.B＞C＞A＞D31、略

【分析】【分析】

根據(jù)c(OH－)=c(H+)=1×10﹣7mol·L-1，得出25℃的點(diǎn)；根據(jù)100℃時水的離子積常數(shù)，得出水電離出的氫離子濃度；100℃時，先求H2SO4溶液c(H+)和Ba(OH)2溶液的c(OH－)；再根據(jù)混合后呈堿性進(jìn)行計算。

【詳解】

A點(diǎn)c(OH－)=c(H+)=1×10﹣7mol·L-1，則表示25℃的是A；100℃時，c(OH－)=c(H+)=1×10﹣6mol·L-1，在1mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的100℃時，5×10﹣5mol?L﹣1的H2SO4溶液中c(H+)=5×10﹣5mol?L﹣1×2=1×10﹣4mol·L-1，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=1×10﹣3mol·L-1，混合后pH=7，溶液呈堿性，c(OH－)=1×10﹣5mol·L-1，即混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為9:1，故答案為：A；1×10﹣12；9：1?！窘馕觥竣?A②.1×10﹣12③.9：132、略

【分析】【詳解】

試題分析：1.12L的烴A的物質(zhì)的量是0.05mol。若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中；可得到白色沉淀20.0g，說明生成二氧化碳0.2mol；若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g，說明生成說3.6g，水的物質(zhì)的量是0.2mol。

解析：（1）根據(jù)以上分析，

X=4，y=8，烴A的分子式為C4H8；

（2）A的同分異構(gòu)體（不含空間異構(gòu)）有

共5種，若A的核磁共振氫譜有兩個吸收峰且峰面積之比為2∶6，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3。

（3）根據(jù)題意，x=4-x,所以x=2，即C4H8燃燒生成等物質(zhì)的量的CO、CO2，0.1molC4H8生成0.2molCO，剩余氣體通入熾熱的氧化銅后生成0.2molCO2；被100mL3mol/LNaOH溶液全部吸收，生成則該溶液的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3。

點(diǎn)睛：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)時，二氧化碳不足生成碳酸鈉；二氧化碳過量生成碳酸氫鈉?！窘馕觥竣?C4H8②.5③.CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3④.Na2CO3、NaHCO333、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；等于相對密度，計算出有機(jī)物的相對分子質(zhì)量。

⑵根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出碳；氫、氧的個數(shù)比；計算出最簡比，再根據(jù)相對分子質(zhì)量計算出分子式。

⑶W既能與乙酸反應(yīng)；又能與乙醇反應(yīng)，生成物都是酯和水，說明W含有—OH；—COOH，再根據(jù)核磁共振氫譜圖中有四種吸收峰得出結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

⑴有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍；所以有機(jī)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=45×2=90，故答案為：90。

⑵所以設(shè)分子為(CH2O)n，結(jié)合相對分子質(zhì)量為90，30n=90，得n=3，因此分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3。

⑶W既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，生成物都是酯和水，說明W的結(jié)構(gòu)中有，—OH、—COOH，核磁共振氫譜圖中有四種吸收峰，面積之比為3：1：1：1，得結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH;故答案為：CH3CH(OH)COOH?！窘馕觥竣?90②.C3H6O3③.CH3CH（OH）COOH六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)34、略

【分析】【詳解】

（1）碘單質(zhì)遇淀粉；溶液呈特殊的藍(lán)色，即可用淀粉做指示劑。滴定終點(diǎn)碘被反應(yīng)掉，現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)色變無色；

（2）由于碘單質(zhì)能與I-反應(yīng)成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-。隨著碘單質(zhì)濃度的減小，平衡向左移動，所以上述的方案只能測得溶液中c(I2)與c(I3－)之和；方案不可行。

（3）萃取后溶液分為有機(jī)層與水溶液層；操作I就是分液操作：用分液漏斗將其分離。分液過程的注意事項(xiàng)包括：一是上下層液體不能混合，分液