2025年牛津譯林版選修6化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版選修6化學(xué)上冊(cè)月考試卷645考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO；已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：下列敘述正確的是。

A.裝置e的作用是防倒吸B.根據(jù)圖a的現(xiàn)象判斷活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再熄滅酒精燈D.b、c、f中的試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液2、下列說法或基本操作合理的是A.準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具B.蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)若溫度計(jì)的水銀球低于支管口，則收集到的餾分沸點(diǎn)會(huì)偏高C.用分液漏斗分液時(shí)要經(jīng)過振蕩、放氣、靜置后，從上口倒出上層液體，再打開旋塞，將下層液體從下口放出D.用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，由于Fe3+親脂性更強(qiáng)，因此Fe3+隨流動(dòng)相移動(dòng)的快些3、下列實(shí)驗(yàn)中；所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）

。選項(xiàng)。

目的。

分離方法。

原理。

A．

分離溶于水中的碘。

乙醇萃取。

碘在乙醇中的溶解度較大。

B．

分離乙酸乙酯和乙醇。

分液。

乙酸乙酯和乙醇的密度不同。

C．

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶。

NaCl在水中的溶解度很大。

D．

除去丁醇中的乙醚。

蒸餾。

丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大。

A.AB.BC.CD.DA.B.C.D.4、工業(yè)上60%的鎂來自海水；從海水中提取鎂工藝流程如圖所示，下列說法正確的是。

A.該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)B.操作1為過濾，實(shí)驗(yàn)室里為加快過濾速度應(yīng)用玻璃棒攪拌液體C.操作2實(shí)驗(yàn)室可用該裝置對(duì)MgCl2溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶獲得無水MgCl2D.該工藝的優(yōu)點(diǎn)是原料來源廣泛，同時(shí)獲得重要的化工原料氯氣5、工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示，在生產(chǎn)NaHCO3的過程中完成乙烯氯化；下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.過程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣B.在過程Ⅱ中實(shí)現(xiàn)了TBCuCl2的再生C.理論上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4Cl2D.過程Ⅲ中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl6、實(shí)驗(yàn)室有關(guān)氣體的制備實(shí)驗(yàn)中不正確的是。

A.AB.BC.CD.D7、某實(shí)驗(yàn)小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮?dú)?。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.裝置1中發(fā)生的反應(yīng)為NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2OB.裝置II的作用是冷凝水蒸氣C.裝置II末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法D.加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)8、某實(shí)驗(yàn)小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮?dú)?。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.裝置1中發(fā)生的反應(yīng)為NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2OB.裝置II的作用是冷凝水蒸氣C.裝置II末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法D.加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)9、工業(yè)上60%的鎂來自海水；從海水中提取鎂工藝流程如圖所示，下列說法正確的是。

A.該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)B.操作1為過濾，實(shí)驗(yàn)室里為加快過濾速度應(yīng)用玻璃棒攪拌液體C.操作2實(shí)驗(yàn)室可用該裝置對(duì)MgCl2溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶獲得無水MgCl2D.該工藝的優(yōu)點(diǎn)是原料來源廣泛，同時(shí)獲得重要的化工原料氯氣評(píng)卷人得分二、填空題(共1題，共2分)10、北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：。產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計(jì)）

20~50mg/kg

分裝時(shí)期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)；配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原；以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量；其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽；加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL；恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

_______________________mg/kg。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共9題，共18分)11、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險(xiǎn)粉；在紡織行業(yè)中常用于還原染色劑。

已知連二亞硫酸鈉具有下列性質(zhì)：在空氣中極易被氧化；不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解為亞硫酸氫鈉和硫代硫酸鈉，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：

(一)二氧化硫的制備原料：亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸。

(1)儀器①的名稱是_______________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥二氧化硫的裝置連接順序?yàn)開___________(選擇上圖中部分儀器，按氣流方向用小寫字母排序)，選擇該氣體發(fā)生裝置是__________(填字母)。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫具有還原性______(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑有：品紅溶液；氫硫酸、溴水；滴有酚酞的氫氧化鈉溶液)

(二)保險(xiǎn)粉的制備。

I．在G裝置中加入甲酸鈉濃溶液；氫氧化鈉；甲醇(溶劑)的混合液；

II：打開K1、K2；一段時(shí)間后，向裝置中通入二氧化硫；

III．加熱一段時(shí)間；裝置中有黃色晶體析出，并產(chǎn)生大量氣體；

IV．過濾；洗滌、干燥；收集產(chǎn)品。

(1)寫出步驟II中制備保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程式____________。

(2)簡(jiǎn)述步驟IV保險(xiǎn)粉的洗滌方法：在無氧環(huán)境中，_________________。

(三)保險(xiǎn)粉的含量測(cè)定：鐵氰化物滴定法原理4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8KOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O

I．另取一套G裝置，加入一定體積的氫氧化鈉溶液，通入N2；

II．稱取樣品m；加入裝置G中攪拌，溶解，再加入2-3滴亞甲基藍(lán)指示劑；

III.(1)用濃度為cmol?L-1的K3[Fe(CN)6]滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，記錄消耗的體積為VmL。

保險(xiǎn)粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為__________(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。

(2)若在滴定前未向錐形瓶中通氮?dú)?，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的保險(xiǎn)粉含量______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)12、甲；乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：

實(shí)驗(yàn)中；先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。

下圖A；B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置；D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測(cè)得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。

乙小組測(cè)得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱____。

（2）檢查A裝置氣密性的操作是____。

（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表的空格中。

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)藥品

制備原理

甲小組

A

氫氧化鈣、硫酸、硫酸銨

反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

乙小組

____

濃氨水、氫氧化鈉

用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：____

________。

（4）甲小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為____。

（5）乙小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是____

____。為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氨氣的體積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是____。13、二氯化二硫(S2C12)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2C12；某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：

①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2C12粗品。

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2C12-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12+C122SCl2

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見_______。

利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)回答下列問題：

(2)B中反應(yīng)的離子方程式：_______；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)C、D中的試劑分別是_______、_______。

(4)儀器A、B的名稱分別是_______、_______，F(xiàn)的作用是_______。

(5)如果在加熱E時(shí)溫度過高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_______，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。

(6)S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)_______、_______，為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_______。14、絡(luò)氨銅（[Cu(NH3)4]SO4）是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。已知：①以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)的合成路線如下圖：

②絡(luò)氨銅在乙醇－水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下。

③(NH4)2SO4在水中可溶；在乙醇中難溶。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)可行方案，檢驗(yàn)CuSO4溶液中是否含有Fe3+：_____________________。

（2）[Cu(NH3)4]SO4在水中存在如下解離過程：[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2+（深藍(lán)色離子）+SO42－；[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3。請(qǐng)寫出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量的反應(yīng)現(xiàn)象：_____________。

（3）①方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：加熱蒸發(fā)→冷卻結(jié)晶→過濾洗滌→干燥。該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體往往含有Cu2(OH)2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是___________。

②方案2是較為理想的結(jié)晶方案，先向溶液C加入適量___________（填物質(zhì)名稱），再過濾、洗滌、干燥即可得到較純凈的晶體。下列選項(xiàng)中，最適合作為濾出晶體洗滌液的是___________。

。A．乙醇。

B．蒸餾水。

C．乙醇和水的混合液。

D．飽和硫酸鈉溶液。

洗滌沉淀的操作方法是_______________________。

（4）氨含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取ag絡(luò)氨銅樣品，加入過量NaOH溶液微熱，使NH3充分釋放，并被準(zhǔn)確量取的30.00mL0.5000mol.L－1HCl溶液充分吸收。吸收液用0.1200mol·L－1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的體積為VL，則絡(luò)氨銅樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________（用含a、V的字母表達(dá)）。15、高錳酸鉀是實(shí)驗(yàn)室常用的氧化劑。某實(shí)驗(yàn)小組制備高錳酸鉀；具體流程如圖：

實(shí)驗(yàn)一：錳酸鉀的制備。稱取3.0gKClO3固體和7.0gKOH固體混合，于鐵坩堝中小火加熱，待混合物熔融后用鐵棒不斷攪拌，再加入4.0gMnO2繼續(xù)加熱。

(1)熔融時(shí)加入MnO2后坩堝中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)用鐵棒而不用玻璃棒攪拌的原因是______________。

實(shí)驗(yàn)二：錳酸鉀的歧化。待鐵坩堝冷涼后放入燒杯中，加水共煮浸取，取出坩堝，開啟啟普發(fā)生器，趁熱向溶液中通入CO2；直到溶液綠色全部變?yōu)樽仙珵橹?，靜置沉淀，用砂芯漏斗進(jìn)行抽濾，留濾液。歧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(3)向啟普發(fā)生器中加入塊狀固體的位置_______（選填字母“a”“b”或“c”)。該儀器的優(yōu)點(diǎn)是方便控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，其原理是_____________。

(4)燒杯中錳酸鉀歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(5)錳酸鉀歧化時(shí)不能用鹽酸代替CO2，原因是_______________。

實(shí)驗(yàn)三：錳酸鉀的濃縮結(jié)晶。將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中；蒸發(fā)濃縮，自然冷卻結(jié)晶，抽濾至干。將晶體轉(zhuǎn)移至已知質(zhì)量的表面皿上，放入烘箱中80℃干燥半小時(shí)左右，冷卻，稱量，產(chǎn)品質(zhì)量為3.16g。

(6)蒸發(fā)濃縮濾液至___________停止加熱。

(7)該實(shí)驗(yàn)小組制備高錳酸鉀的產(chǎn)率是____________。16、常用作殺蟲劑；媒染劑；某小組在實(shí)驗(yàn)室以銅為主要原料合成該物質(zhì)的路線如圖所示：

已知：①為絳藍(lán)色晶體；在溶液中存在以下電離(解離)過程：

②和在水中均可溶，在乙醇中均難溶。若向溶液中加入乙醇，會(huì)析出晶體。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備合成所需的溶液。

①儀器a的名稱是____；儀器d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

②說明檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法：____。

③裝置B的加熱方法為水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是___。

(2)方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

該方案存在一定缺陷，因?yàn)楦鶕?jù)該方案得到的產(chǎn)物晶體中往往含有__(填化學(xué)式)雜質(zhì)，其原因是__(從平衡移動(dòng)的角度回答)。

(3)方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：向溶液中加入適量____(填試劑名稱)；過濾；洗滌、干燥。

(4)方案1；2中步驟均有過濾、洗滌、干燥。

①過濾的主要目的是將固液混合物進(jìn)行分離。中學(xué)化學(xué)中常見的固液混合物分離的操作有“傾析法”；“普通過濾法”和“減壓過濾法”等；操作示意圖如下：

減壓過濾法相對(duì)于普通過濾法的優(yōu)點(diǎn)為____(填序號(hào)；下同)。

A.過濾速度相對(duì)較快B.能過濾膠體類混合物C.得到的固體物質(zhì)相對(duì)比較干燥。

②下列最適合在“洗滌”步驟中作為洗滌液的是____。

A.蒸餾水B.乙醇與水的混合液C.飽和(NH4)2SO4溶液17、某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸(HOOC－COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸；易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，草酸在常溫下呈無色晶體狀，其晶體的熔化溫度低于草酸的分解溫度，且易升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(2)取一定量草酸溶液裝入試管；加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。(反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì))

①該實(shí)驗(yàn)說明草酸具有________(填“氧化”或“還原”)性，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是______________________________________________________。

②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：______＋____H2C2O4＋____=____Mn2＋＋____CO2↑＋____。

(3)為了探究草酸的不穩(wěn)定性；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

①C、H裝置均變渾濁，E處無現(xiàn)象，G玻璃管里黑色變紅色，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

②上述裝置中，B裝置的作用是________。D的作用是_____________________。從環(huán)境保護(hù)角度來看，該方案的不足之處是________________________。18、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備；物質(zhì)性質(zhì)的探究等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置省略）。

請(qǐng)按要求填空：

(1)實(shí)驗(yàn)室制取SO2氣體時(shí)，可選擇的合適試劑___________（選填編號(hào)）。

a．10%的H2SO4溶液b．80%的H2SO4溶液c．Na2SO3固體d．CaSO3固體

相應(yīng)的制取裝置是___________（填上圖中裝置下方編號(hào)）。

(2)實(shí)驗(yàn)室若用裝置①來制取H2S氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是___________（選填編號(hào)）。

a．Na2S固體b．NaHS固體c．FeS固體d．FeS2固體。

(3)如何檢驗(yàn)裝置①的氣密性？簡(jiǎn)述其操作：__________________________

(4)若用裝置③來證明SO2具有氧化性，其實(shí)驗(yàn)中可能觀察到的現(xiàn)象是__________

(5)實(shí)驗(yàn)室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是_____________________________。

(6)該化學(xué)興趣小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，依次選擇了裝置①、②、④，其中裝置②盛有的試劑是_______________，裝置④盛有的試劑是_______________。19、已知：①

②(亞硝基硫酸)

③

④亞硝基硫酸遇水易分解。

實(shí)驗(yàn)室將通入濃硝酸和濃硫酸的混酸中制備少量亞硝基硫酸的裝置如下；回答下列問題：

A.B.C.D.

(1)儀器Ⅰ的名稱為________，C中盛放的藥品是________。

(2)按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)開_______________。(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。儀器連接好后，檢查裝置氣密性時(shí)，在加熱Ⅰ之前必須__________。

(3)D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過低的主要原因是______。

(5)稱取產(chǎn)品放入的碘量瓶中，并加入濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液和的搖勻；用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)為達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為產(chǎn)品的純度為________(產(chǎn)品中其他雜質(zhì)不與反應(yīng))。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共40分)20、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時(shí)，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘?jiān)瑒t該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時(shí)的利用率為80%，則在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時(shí)，煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為_____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時(shí)生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時(shí)得到21.86g沉淀。通過計(jì)算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________21、實(shí)驗(yàn)室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計(jì)算混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計(jì)算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_________。（精確到1%）22、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時(shí)，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘?jiān)瑒t該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時(shí)的利用率為80%，則在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時(shí)，煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為_____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時(shí)生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時(shí)得到21.86g沉淀。通過計(jì)算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________23、實(shí)驗(yàn)室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計(jì)算混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計(jì)算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_________。（精確到1%）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

裝置a為二氧化碳的制備裝置，裝置b中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，裝置c中盛有濃硫酸，用于干燥二氧化碳，裝置d為CO2和鋅粒共熱反應(yīng)裝置，裝置e為利用二氧化碳的密度大于空氣，用于分離二氧化碳和一氧化碳，裝置f中盛有銀氨溶液，用于驗(yàn)證CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO。

【詳解】

A項(xiàng)；裝置e為利用二氧化碳的密度大于空氣；用于分離二氧化碳和一氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；由圖可知；在二氧化碳產(chǎn)生的氣壓作用下，裝置a中碳酸鈣和鹽酸處于分離狀態(tài)，說明活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)，故B正確；

C項(xiàng)；為防止產(chǎn)生倒吸；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入二氧化碳，再關(guān)閉活塞K，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、裝置b；c、f中的試劑依次為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸和銀氨溶液；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

裝置a中碳酸鈣和鹽酸處于分離狀態(tài)是判斷活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)的依據(jù)，也是解答易錯(cuò)點(diǎn)。2、D【分析】【詳解】

A．準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管；滴定管等量具；但不可選用量筒，因?yàn)槌Ｒ姷妮^精確的量筒只能記錄到小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)值，A不合理；

B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中；蒸餾燒瓶從下而上溫度逐漸降低，若溫度計(jì)的水銀球低于支管口，則收集到的餾分的沸點(diǎn)會(huì)偏低，B不合理；

C．用分液漏斗分液時(shí)要經(jīng)過振蕩；放氣、靜置；待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，打開分液漏斗下面的活塞將下層液體從下口放出，然后關(guān)閉活塞，將上層液體從上口傾倒出來，C不合理；

D．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，由于Fe3+親脂性更強(qiáng)，則Fe3+在流動(dòng)相中分配得多一些；隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度就快一些，D合理；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A；乙醇與水互溶；不能萃取水中的碘，A錯(cuò)誤；

B；乙醇和乙酸乙酯互溶；不能直接分液，B錯(cuò)誤；

C；氯化鈉的溶解度受溫度影響??；C錯(cuò)誤；

D；丁醇與乙醇的沸點(diǎn)相差較大。蒸餾即可實(shí)現(xiàn)分離；D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A、該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，無置換反應(yīng)，其中生石灰和水反應(yīng)生成石灰乳是化合反應(yīng)，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和試劑a反應(yīng)生成MgCl2，這兩個(gè)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，電解無水MgCl2為分解反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B；過濾時(shí)；不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，B錯(cuò)誤；

C、先通過冷卻結(jié)晶獲得MgCl2晶體，再在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2；C錯(cuò)誤；

D；該工業(yè)流程的原料生石灰、海水等來源廣泛；電解氯化鎂得到鎂的同時(shí)；也能獲得氯氣，D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

根據(jù)題意可知，制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl，過程Ⅱ?yàn)門BA的再生過程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化過程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl；由此分析。

【詳解】

A．侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水；然后向氨鹽水中通二氧化碳，生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉，再將碳酸氫鈉過濾出來，經(jīng)焙燒得到純凈潔白的碳酸鈉，由圖可知，過程I中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，故A正確；

B．程Ⅱ?yàn)門BA的再生過程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，實(shí)現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生；故B正確；

C．制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl，理論上每生成1molNaHCO3需要1molTBA，根據(jù)過程Ⅱ?yàn)門BA的再生過程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化過程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，則關(guān)系式TBA～CuCl～C2H4Cl2，則理論上每生成1molNaHCO3，可得到0.5molC2H4Cl2；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)分析，過程Ⅲ是乙烯的氯化過程，化學(xué)方程式為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl；故D正確；

答案選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳?xì)怏w；反應(yīng)不需要加熱，可以制備二氧化碳?xì)怏w，故A不選；

B．兩種物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)分別為-1價(jià)和+1價(jià)；可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成0價(jià)氯；濃鹽酸和次氯酸鈣混合反應(yīng)可以生成氯氣，反應(yīng)不需要加熱，故B不選；

C．氯化銨受熱分解產(chǎn)生的氯化氫和氨氣在試管口相遇遇冷；又重新合成氯化銨固體，得不到氨氣，故C可選；

D．乙醇和濃硫酸加熱到170℃；發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，可以制備乙烯，故D不選；

故答案：C。7、C【分析】【分析】

該實(shí)驗(yàn)為NaNO2和NH4C1制取氮?dú)獾倪^程，結(jié)合反應(yīng)物和生成物，原子守恒和電子得失守恒，可寫出化學(xué)方程式；分液漏斗和蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管，可使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)和分液漏斗壓強(qiáng)相等，從而使NaNO2順利滴下；裝置II中冰的作用是冷凝，裝置Ⅲ的干燥管用來干燥氮?dú)?，由此分析?/p>

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)合反應(yīng)物和生成物，原子守恒和電子得失守恒，化學(xué)方程式為NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2O；故A正確；

B．根據(jù)化學(xué)方程式可知；產(chǎn)物有水蒸氣，且反應(yīng)物為溶液狀態(tài)，可知反應(yīng)在產(chǎn)生氮?dú)獾耐瑫r(shí)產(chǎn)生大量水蒸氣，為了便于干燥，先利用裝置II的將絕大多數(shù)冷凝的水蒸氣冷凝后再用裝置Ⅲ干燥，裝置II的作用是冷凝水蒸氣，故B正確；

C．氮?dú)獾拿芏扰c空氣的密度相差不大；不適合用排空氣法收集，應(yīng)該使用排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D．加熱片刻后將酒精燈移開；反應(yīng)仍能進(jìn)行，說明該反應(yīng)自身放熱，屬于放熱反應(yīng)，故D正確；

答案選C。8、C【分析】【分析】

該實(shí)驗(yàn)為NaNO2和NH4C1制取氮?dú)獾倪^程，結(jié)合反應(yīng)物和生成物，原子守恒和電子得失守恒，可寫出化學(xué)方程式；分液漏斗和蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管，可使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)和分液漏斗壓強(qiáng)相等，從而使NaNO2順利滴下；裝置II中冰的作用是冷凝，裝置Ⅲ的干燥管用來干燥氮?dú)?，由此分析?/p>

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)合反應(yīng)物和生成物，原子守恒和電子得失守恒，化學(xué)方程式為NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2O；故A正確；

B．根據(jù)化學(xué)方程式可知；產(chǎn)物有水蒸氣，且反應(yīng)物為溶液狀態(tài)，可知反應(yīng)在產(chǎn)生氮?dú)獾耐瑫r(shí)產(chǎn)生大量水蒸氣，為了便于干燥，先利用裝置II的將絕大多數(shù)冷凝的水蒸氣冷凝后再用裝置Ⅲ干燥，裝置II的作用是冷凝水蒸氣，故B正確；

C．氮?dú)獾拿芏扰c空氣的密度相差不大；不適合用排空氣法收集，應(yīng)該使用排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D．加熱片刻后將酒精燈移開；反應(yīng)仍能進(jìn)行，說明該反應(yīng)自身放熱，屬于放熱反應(yīng)，故D正確；

答案選C。9、D【分析】【詳解】

A、該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，無置換反應(yīng)，其中生石灰和水反應(yīng)生成石灰乳是化合反應(yīng)，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和試劑a反應(yīng)生成MgCl2，這兩個(gè)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，電解無水MgCl2為分解反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B；過濾時(shí)；不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，B錯(cuò)誤；

C、先通過冷卻結(jié)晶獲得MgCl2晶體，再在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2；C錯(cuò)誤；

D；該工業(yè)流程的原料生石灰、海水等來源廣泛；電解氯化鎂得到鎂的同時(shí)；也能獲得氯氣，D正確；

故選D。二、填空題(共1題，共2分)10、略

【分析】【分析】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分；

（3）①二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色；

②根據(jù)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-中碘和硫代硫酸鈉之間的關(guān)系式計(jì)算但的物質(zhì)的量；

③根據(jù)碘和食鹽質(zhì)量之比進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為5，再結(jié)合原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案為：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，故答案為：在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）①碘遇淀粉試液變藍(lán)色，如果碘完全反應(yīng)，則溶液會(huì)由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為無色，所以當(dāng)溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為無色時(shí)說明反應(yīng)完全，故答案為：溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色；

②設(shè)碘的物質(zhì)的量為x，

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

1mol2mol

x1.00×10-3mol?L-1×0.024L

1mol：2mol=x：（1.00×10-3mol?L-1×0.024L）

x=

=1.2×10-5mol，

故答案為：1.2×10-5；

③根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O得n（I2）=（KIO3）=4×10-6mol，碘酸鉀中碘的質(zhì)量=4×10-6mol×127g/mol=0.508mg，

設(shè)每kg食鹽中碘的質(zhì)量為y，

則y：1000g=0.508mg：wg，

y==mg或mg。【解析】153333I2＋SO32－＋H2O2I－＋SO42－＋2H＋在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色1.0×10－54.2×102/w三、實(shí)驗(yàn)題(共9題，共18分)11、略

【分析】【分析】

亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸反應(yīng)制得二氧化硫，反應(yīng)的制取裝置為A，經(jīng)濃硫酸的干燥，二氧化硫密度大于空氣，易溶于水，再用向下排空氣法收集二氧化硫，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，使用倒扣的漏斗，防止倒吸；SO2在堿性條件下氧化HCOONa生成CO2，同時(shí)得到Na2S2O4，根據(jù)K3[Fe(CN)6]和Na2S2O4的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算出保險(xiǎn)粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由此分析。

【詳解】

(一)(1)儀器①的名稱是分液漏斗；

(2)利用A裝置制備SO2氣體；再用F裝置干燥；E裝置收集、D裝置中NaOH溶液吸收尾氣，防環(huán)境污染，結(jié)合氣流方向，裝置的連接順序?yàn)閍→g→h→e→f→d，選擇A裝置而不選擇B裝置作氣體發(fā)生裝置是考慮到A裝置可以平衡壓強(qiáng)，讓濃硫酸順利流下；

(3)二氧化硫遇強(qiáng)氧化性的物質(zhì)如溴水或酸性高錳酸鉀溶液體現(xiàn)其具有還原性；可借助于將二氧化硫使溴水顏色褪去驗(yàn)證二氧化硫的還原性；實(shí)驗(yàn)過程為將二氧化硫通入盛有溴水的試管中，溴水顏色褪去，即可說明二氧化硫具有還原性；

(二)(1)步驟II中SO2在堿性條件下氧化HCOONa生成CO2，同時(shí)得到Na2S2O4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4＋CO2+H2O；

(2)結(jié)合Na2S2O4在空氣中極易被氧化；不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解為亞硫酸氫鈉和硫代硫酸鈉，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定的性質(zhì)，步驟IV保險(xiǎn)粉的洗滌方法：在無氧環(huán)境中，加入甲醇溶液至浸沒晶體，待甲醇溶液順利流下后，重復(fù)2～3次即可；

(三)(1)消耗K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為cmol?L-1×V×10-3L=cV×10-3mol，根據(jù)2K3[Fe(CN)6]~Na2S2O4，則Na2S2O4的物質(zhì)的量為0.5cV×10-3mol，保險(xiǎn)粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為×100%=×100%；

(2)通入氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，用于防止Na2S2O4被空氣中氧氣氧化，若在滴定前未向錐形瓶中通氮?dú)?，?dǎo)致消耗K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量減小，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的保險(xiǎn)粉含量偏低?！窘馕觥糠忠郝┒穉ghefdA將二氧化硫通入盛有溴水的試管中，溴水顏色褪去，即可說明二氧化硫具有還原性HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4＋CO2+H2O加入甲醇溶液至浸沒晶體，待甲醇溶液順利流下后，重復(fù)2～3次即可×100%偏低12、略

【分析】【詳解】

（1）寫出儀器a是圓底燒瓶。

（2）檢查A裝置氣密性的操作是將導(dǎo)管接入盛水的水槽中；用水握住試管，有氣泡產(chǎn)生，放手后能形成一段穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好。

（3）①氫氧化鈣和硫酸銨共熱生成硫酸鈣和氨氣，方程式為Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3↑+H2O；②乙小組用濃氨水、氫氧化鈉固體制備氨氣不需加熱，故選用B裝置。濃氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，氫氧化鈉固體溶于水，放出大量的熱，使NH3的溶解度減小，NH3從氨水中析出，③同時(shí)氫氧化鈉固體溶于水后發(fā)生電離，生成大量OH-，促使上述平衡向左移動(dòng)，生成更多NH3，從而使NH3從氨水中析出。

（4）甲小組2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，由此可知，m1-m2為參加反應(yīng)的CuO中氧的質(zhì)量，物質(zhì)的量為(m1-m2)/16，即NH3中H的物質(zhì)的量為(m1-m2)/8。測(cè)的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V1L，則N原子的物質(zhì)的量為V1/22.4，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為(V1/22.4):(m1-m2)/8，化簡(jiǎn)得V1/[2.8(m1-m2)]

（5）洗氣前裝置D前后的質(zhì)量差包含未參加反應(yīng)的NH3，使得氫原子的物質(zhì)的量增大，比值減小。要使沒定值準(zhǔn)確，只要找一種不吸收NH3的干燥劑即可；故可選用堿石灰。

考點(diǎn)定位：本題通過NH3和氨氣中N、H原子個(gè)數(shù)測(cè)定來考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及到儀器的識(shí)別、氣密性的檢查、實(shí)驗(yàn)誤差解釋、相關(guān)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)及設(shè)計(jì)。【解析】（1）圓底燒瓶（2分）

（2）連接導(dǎo)管；將導(dǎo)管插入水中，加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱（3分）

（3）①Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3↑+H2O；（2分）②B（2分）氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；加快氨氣逸出（2分）

（4）5V1：7(m1-m2)（2分）

（5）濃硫酸吸收了未參加反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高（2分）堿石灰（氯氧化鈉、氧化鈣等）（2分）。13、略

【分析】【詳解】

(1)①G收集產(chǎn)品，H中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發(fā)，進(jìn)入G中，易使S2Cl2水解。在G和H之間增加干燥裝置。

②若B中氣壓過大；A中濃鹽酸不容易滴下，A與B之間應(yīng)接一根導(dǎo)管，使A與B內(nèi)氣壓相平衡，濃鹽酸在重力作用下順利滴入燒瓶。故答案為在G和H之間增加干燥裝置。

(2)用固液加熱的方法制Cl2，常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取，反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O。2S+Cl2S2Cl2

(3)氯氣中氯化氫用飽和食鹽水吸收；用濃硫酸干燥，先除氯化氫，后干燥。故C中試劑飽和食鹽水(或水)。

(4)儀器B為蒸餾燒瓶；F導(dǎo)管較長(zhǎng)有兩個(gè)作用：導(dǎo)出產(chǎn)品和冷凝產(chǎn)品。導(dǎo)氣；冷凝。

(5)產(chǎn)品熱穩(wěn)定性差，溫度過高，產(chǎn)品部分生成了二氯化硫，產(chǎn)率偏低。故答案為產(chǎn)率降低(或S2Cl2分解)。

(6)由信息可知，可能因溫度、水蒸氣因素引入HCl，S，SO2，SCl2雜質(zhì)。若滴加鹽酸過快，部分水蒸氣沒有被硫酸吸收，導(dǎo)入E管中。故應(yīng)控制濃鹽酸的滴速不要過快?！窘馕觥坑脤?dǎo)管將A的上口和B相連(或?qū)換成恒壓滴液漏斗)，在G和H之間增加干燥裝置MnO2+4H＋+2C1-Mn2＋+C12↑+2H2O2S+Cl2S2Cl2飽和食鹽水(或水)濃硫酸分液漏斗蒸餾燒瓶導(dǎo)氣、冷凝產(chǎn)率降低有固體產(chǎn)生(或其他正確描述)SCl2C12或S(任寫其中兩種即可)控制濃鹽酸的滴速不要過快14、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）檢驗(yàn)硫酸銅溶液中是否有鐵離子，可以利用鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色進(jìn)行檢驗(yàn)，操作為：取適量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液變紅，說明含有Fe3+，反之則無。（2）硫酸銅和氨水反應(yīng)先生存氫氧化銅沉淀，后生成[Cu(NH3)4]SO4，所以現(xiàn)象為隨著氨水的滴入，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀；氨水過量后，藍(lán)色沉淀又溶解，溶液變深藍(lán)色。（3）①加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解。②因?yàn)榻j(luò)氨銅在乙醇－水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的增加，溶解度減小，所以可以用無水乙醇，再過濾。為了減少[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解而損失，選用乙醇和水的混合溶液，選C。洗滌沉淀的方法為：用膠頭滴管吸收少量乙醇溶液滴在固體上至浸沒固體，待洗液濾出后，重復(fù)2~3次。（4）氨氣的物質(zhì)的量為0.5×0.03-0.12V，則氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

考點(diǎn)：離子檢驗(yàn)；物質(zhì)的制備，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

【點(diǎn)睛】

陽離子的檢驗(yàn)方法：

1；鐵離子：加入硫氰化鉀；溶液顯紅色；或加入氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀；或加入苯酚，顯紫色。

2；亞鐵離子：加入硫氰化鉀；不顯紅色，再加入氯水，顯紅色?；蚣尤霘溲趸c，生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

3；鐵離子和亞鐵離子都存在時(shí)檢驗(yàn)亞鐵離子：加入酸性高錳酸鉀溶液；溶液褪色。

4；銅離子：加入堿的溶液；例如氫氧化鈉，生成藍(lán)色絮狀沉淀。

5；鋁離子：加入氫氧化鈉；先生成白色沉淀后沉淀溶解。

6、銨根離子：加入氫氧化鈉的濃溶液或加熱，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。【解析】取適量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液變紅，說明含有Fe3+，反之則無隨著氨水的滴入，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀；氨水過量后，藍(lán)色沉淀又溶解，溶液變深藍(lán)色加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解無水乙醇C用膠頭滴管吸收少量乙醇溶液滴在固體上至浸沒固體，待洗液濾出后，重復(fù)2~3次15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析化學(xué)方程式；

(2)玻璃棒的成分為SiO2；

(3)根據(jù)啟普發(fā)生器原理分析；

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析化學(xué)方程式；

(5)錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；與HCl反應(yīng)；

(6)根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶的操作作答；

(7)根據(jù)質(zhì)量守恒關(guān)系式計(jì)算產(chǎn)率。

【詳解】

(1)根據(jù)信息，反應(yīng)方程式為：MnO2＋KClO3＋KOH→K2MnO4＋KCl，MnO2→K2MnO4化合價(jià)↑2，KClO3→KCl化合價(jià)↓6，最小公倍數(shù)為6，因此MnO2、K2MnO4的系數(shù)為3，根據(jù)鉀元素守恒，KOH的系數(shù)為6，根據(jù)原子守恒，配平其他，則KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案為：KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；

(2)玻璃的成分中含SiO2，因?yàn)镾iO2屬于酸性氧化物，可以和KOH反應(yīng)，因此不能用玻璃儀器，而用鐵坩堝和鐵制攪拌棒，故答案為：玻璃棒中的SiO2在熔融狀態(tài)下與KOH反應(yīng)；

(3)固體放在啟普發(fā)生器的中間層，從b處加入塊狀固體；打開止水夾，塊狀固體與液體接觸發(fā)生反應(yīng)，關(guān)閉止水夾，啟普發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)增大，液體被壓入長(zhǎng)頸漏斗，塊狀固體和液體脫離接觸，反應(yīng)停止，故答案為：b；打開止水夾；塊狀固體與液體接觸發(fā)生反應(yīng)，關(guān)閉止水夾，啟普發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)增大，液體被壓入長(zhǎng)頸漏斗，塊狀固體和液體脫離接觸，反應(yīng)停止；

(4)MnO42－→MnO4－＋MnO2，MnO42－→MnO4－化合價(jià)↑1，MnO42－→MnO2化合價(jià)↓2，最小公倍數(shù)為2，即MnO4－的系數(shù)為2，則MnO42－的系數(shù)為3，根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒和所帶電荷守恒，CO2轉(zhuǎn)化成了CO32－，因此化學(xué)反應(yīng)方程式為：3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3，故答案為：3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3；

(5)錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；與HCl反應(yīng)生成氯氣，造成污染，同時(shí)也降低高錳酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：錳酸鉀可以將鹽酸氧化放出氯氣造成污染，同時(shí)也降低高錳酸鉀的產(chǎn)率；

(6)蒸發(fā)濃縮濾液至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱；故答案為：溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)；

(7)由(1)有KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，加入4.0gMnO2消耗的KClO3的質(zhì)量為1.88g，消耗的KOH的質(zhì)量為5.15g，可知MnO2完全反應(yīng)，再結(jié)合3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3，則有關(guān)系式則理論上生成的高錳酸鉀質(zhì)量x=高錳酸鉀的產(chǎn)率是故答案為：65.25%。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)項(xiàng)(7)，對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，給出多個(gè)反應(yīng)物的質(zhì)量時(shí)，要分析加入的物質(zhì)哪一個(gè)會(huì)完全反應(yīng)，根據(jù)完全反應(yīng)的物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥縆ClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O玻璃棒中的SiO2在熔融狀態(tài)下與KOH反應(yīng)b打開止水夾，塊狀固體與液體接觸發(fā)生反應(yīng)，關(guān)閉止水夾，啟普發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)增大，液體被壓入長(zhǎng)頸漏斗，塊狀固體和液體脫離接觸，反應(yīng)停止。3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3錳酸鉀可以將鹽酸氧化放出氯氣造成污染，同時(shí)也降低高錳酸鉀的產(chǎn)率溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)65.25%16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①儀器a為分液漏斗；儀器d中，銅單質(zhì)在酸性條件下被氧化為相應(yīng)的離子方程式為

②檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法為：關(guān)閉止水夾k；從分液漏斗向錐形瓶中加水至在漏斗頸內(nèi)形成一段水柱，停止加水，靜置一段時(shí)間，若水柱沒有下降，說明裝置A的氣密性良好；③由于水具有較大的比熱容，加熱或冷卻過程中溫度的變化較為緩慢，所以水浴加熱具有易于控制溫度的優(yōu)點(diǎn)，且能夠使被加熱物質(zhì)均勻受熱；

(2)該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有或雜質(zhì)，因?yàn)樵谡舭l(fā)濃縮過程中揮發(fā)，使平衡向右移動(dòng)，發(fā)生水解生成或

(3)根據(jù)題給信息②可知；加入的試劑應(yīng)為乙醇；

(4)①減壓過濾可加快過濾速度；并使沉淀比較干燥，因?yàn)槟z狀沉淀易穿透濾紙，沉淀顆粒太小易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，溶液不易透過，所以減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀，A；C項(xiàng)正確；

②晶體易溶于水，難溶于乙醇等，所以可選用乙醇和水的混合液，不能選用蒸餾水；若用飽和硫酸銨溶液洗滌，則會(huì)在晶體表面殘留有硫酸銨雜質(zhì)，達(dá)不到洗滌的目的?！窘馕觥糠忠郝┒逢P(guān)閉止水夾k，從分液漏斗向錐形瓶中加水至在漏斗頸內(nèi)形成一段水柱，停止加水，靜置一段時(shí)間，若水柱沒有下降，說明裝置A的氣密性良好受熱均勻，易于控制加熱溫度或蒸發(fā)濃縮過程中揮發(fā)，使平衡向右移動(dòng)，發(fā)生水解生成或乙醇ACB17、略

【分析】【分析】

(1)草酸酸性強(qiáng)于碳酸；所以草酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；

(2)①酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明草酸能將酸性高錳酸鉀溶液還原，則草酸作還原劑；生成的錳離子能作催化劑而加快反應(yīng)速率；

②該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)；C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)；轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式；

(3)草酸不穩(wěn)定；受熱易分解，且草酸易升華，所以分解產(chǎn)物中含有草酸，草酸常溫下為無色晶體，所以B裝置作用是冷卻草酸蒸氣，C裝置是檢驗(yàn)二氧化碳，D裝置有堿性溶液，能吸收二氧化碳，E裝置檢驗(yàn)二氧化碳是否除盡，F(xiàn)裝置干燥氣體，如果G裝置中固體變紅色；H裝置溶液變渾濁，說明生成氣體中含有CO，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)草酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以草酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，離子方程式為：+H2C2O4═+CO2↑+H2O；

(2)①酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明草酸能將酸性高錳酸鉀溶液還原，則草酸作還原劑，則草酸體現(xiàn)還原性；生成的錳離子能作催化劑而加快反應(yīng)速率；

②該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(3)草酸不穩(wěn)定；受熱易分解，且草酸易升華，所以分解產(chǎn)物中含有草酸，草酸常溫下為無色晶體，所以B裝置作用是冷卻草酸蒸氣，C裝置是檢驗(yàn)二氧化碳，D裝置有堿性溶液，能吸收二氧化碳，E裝置檢驗(yàn)二氧化碳是否除盡，F(xiàn)裝置干燥氣體，如果G裝置中固體變紅色；H裝置溶液變渾濁，說明生成氣體中含有CO；

①C、H裝置均變渾濁，說明含有二氧化碳，E處無現(xiàn)象，說明從D處出來的氣體中不含二氧化碳，G玻璃管里黑色變紅色，說明含有還原性氣體，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為：H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑；

②草酸能和氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀而干擾二氧化碳檢驗(yàn)，所以B裝置具有冷卻草酸蒸氣作用，避免對(duì)二氧化碳檢驗(yàn)的干擾；D裝置吸收二氧化碳，除去混合氣體中的二氧化碳；CO有毒，不能直接排空，所以應(yīng)該有尾氣處理裝置?！窘馕觥?H2C2O4═+CO2↑+H2O還原反應(yīng)產(chǎn)生的錳離子起催化作用或錳離子濃度增加，加快了反應(yīng)速率256H+2108H2OH2C2O4H2O+CO↑+CO2↑冷凝草酸蒸氣，避免對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾除去混合氣體中的CO2沒有尾氣處理裝置18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)SO2氣體易溶于水以及CaSO4固體微溶等性質(zhì)選擇制取SO2的合適試劑；根據(jù)二氧化硫的反應(yīng)原理：使用固體+液體反應(yīng)；不需加熱選擇裝置；

(2)根據(jù)裝置①的特點(diǎn)；固體與液體反應(yīng)，不需要加熱，且固體難溶于水，便于控制反應(yīng)的特點(diǎn)解答；

(3)根據(jù)檢查裝置氣密性的原理：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系；依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成；水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞分析解答；

(4)二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S和液態(tài)水解答；

(5)乙醇在濃硫酸的作用下；加熱到170℃時(shí)生成乙烯，據(jù)此分析所需儀器；

(6)探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱；依次選擇了裝置①、②、④，根據(jù)比較酸性強(qiáng)弱的原理和相關(guān)的裝置①、②、④的作用進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

a．10%的H2SO4溶液，SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，所以不能選擇10%的H2SO4溶液；故a錯(cuò)誤；

b．80%的H2SO4溶液，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，故b正確；

c．Na2SO3固體，Na2SO3固體易溶于水；保證反應(yīng)均勻進(jìn)行，故c正確。

d．CaSO3固體，由于CaSO3固體與硫酸反應(yīng)生成的CaSO4固體微溶，容易在CaSO3固體表面形成一層薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)行；故d錯(cuò)誤；

氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)的條件有關(guān)；實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，該制取所需裝置為固體和液體反應(yīng)不需加熱制取氣體，因Na2SO3固體易溶于水；選①無法控制反應(yīng)的開始和停止和反應(yīng)的速率，故選⑥；

故答案為：bc；⑥；

(2)裝置①的特點(diǎn)；固體與液體反應(yīng)，不需要加熱，且固體難溶于水，便于控制反應(yīng)；

a．Na2S固體b．NaHS固體都是易溶于水的固體，故不正確，F(xiàn)eS2顆粒雖難溶于水但與酸發(fā)生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2類似于H2O2，易分解，發(fā)生H2S2=H2S↑+S↓，顯然不及用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體副產(chǎn)物少，反應(yīng)快，因此實(shí)驗(yàn)室用FeS固體和稀硫酸反應(yīng)制取H2S氣體，F(xiàn)eS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體；是固液常溫型反應(yīng)，所以c正確；

故答案為：c；

(3)裝置①為簡(jiǎn)易的制取氣體裝置；對(duì)于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹；壓強(qiáng)增大或壓強(qiáng)增大看體積變化來進(jìn)行檢驗(yàn)，如夾緊止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，一段時(shí)間后，看液面高度差有無變化，說明變化裝置漏氣，反之不漏氣；

故答案為：夾緊止水夾；向長(zhǎng)頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，一段時(shí)間后，液面高度差無變化，說明裝置不漏氣；

(4)證明SO2具有氧化性，利用二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)S和水，該反應(yīng)為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，二氧化硫中+4價(jià)的S元素的化合價(jià)降低為產(chǎn)物中的0價(jià)，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為瓶壁上有淡黃色粉末為S和無色小液滴H2O；

故答案為：瓶壁上有淡黃色粉末和無色小液滴；

(5)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的原理是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；需酒精燈加熱，需溫度計(jì)測(cè)反應(yīng)的溫度，故答案為：酒精燈；溫度計(jì)；

(6)探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，依次選擇了裝置①、②、④，選擇裝置①乙酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚；選擇裝置②盛有飽和NaHCO3溶液，防止醋酸干擾實(shí)驗(yàn)，在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，除去醋酸且又不引進(jìn)新的雜質(zhì)氣體；選擇裝置④盛有苯酚鈉溶液，目的是使二氧化碳、水和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原則，酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚；

故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；苯酚鈉溶液。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)(1)(2)，對(duì)于制備類裝置的選擇，要注意物質(zhì)性質(zhì)的積累，氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)的條件有關(guān)。【解析】bc⑥c夾緊止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，一段時(shí)間后，液面高度差無變化，說明裝置不漏氣瓶壁上有淡黃色粉末和無色小液滴酒精燈、溫度計(jì)飽和碳酸氫鈉溶液苯酚鈉溶液19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)可知儀器Ⅰ的名稱；亞硝基硫酸遇水易分解，裝置A制取的中含有水蒸氣；必須先干燥再通入B中反應(yīng)，所以C中盛放的藥品是濃硫酸。

(2)裝置A的目的是制備SO2氣體，產(chǎn)生的SO2需與HNO3反應(yīng)制備NOSO4H，但NOSO4H易水解，所以SO2需先干燥，且SO2會(huì)污染空氣；制備完成需進(jìn)行尾氣處理，可得裝置連接順序；

(3)裝置D為尾氣處理裝置；利用過量氫氧化鈉完全吸收有毒的二氧化硫，由此可得反應(yīng)的離子方程式。

(4)結(jié)合溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響作答即可。

(5)寫出草酸鈉與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)方程式，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算出過量的KMnO4的量，再結(jié)合反應(yīng)③計(jì)算NOSO4H的物質(zhì)的量；進(jìn)而求算產(chǎn)品的純度。

【詳解】

(1)儀器Ⅰ的名稱為蒸餾燒瓶；亞硝基硫酸遇水易分解，裝置A制取的中含有水蒸氣；必須先干燥再通入B中反應(yīng)制取亞硝基硫酸，同時(shí)要防止空氣或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，所以C中盛放的藥品是濃硫酸。

故答案為：蒸餾燒瓶；濃硫酸。

(2)洗氣時(shí)裝置連接必須“長(zhǎng)進(jìn)短出”，即“e進(jìn)d出”；通入時(shí)要盡量使充分與反應(yīng)物混合，提高利用率，所以“b進(jìn)c出”；有毒，未反應(yīng)的不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序?yàn)閍edbcedf。儀器連接好后；檢查裝置氣密性時(shí)，在加熱蒸餾燒瓶之前，必須關(guān)閉分液漏斗的旋塞，在D的燒杯中加入水至浸沒導(dǎo)氣管，再加熱蒸餾燒瓶，如果觀察到D導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好。

故答案為：aedbcedf；關(guān)閉分液漏斗旋塞；用水浸沒D中導(dǎo)氣管。

(3)為了完全吸收有毒的二氧化硫，氫氧化鈉應(yīng)過量，所以生成亞硫酸鈉：

故答案為：

(4)溫度影響反應(yīng)速率；溫度過低，反應(yīng)速率太慢。

故答案為：反應(yīng)速率太慢。

(5)草酸鈉與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：過量的的物質(zhì)的量則與反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量結(jié)合已知③：可得的物質(zhì)的量因此產(chǎn)品的純度為

故答案為：74.7%（或75%）。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制備方案、裝置的作用及連接、滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定含量的過程分析判斷、滴定實(shí)驗(yàn)的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥空麴s燒瓶濃硫酸aedbcedf關(guān)閉分液漏斗旋塞，用水浸沒D中導(dǎo)氣管反應(yīng)速率太慢74.7%（或75%）四、計(jì)算題(共4題，共40分)20、略

【分析】【分析】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒以及利用差量法計(jì)算FeS2的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計(jì)算；

(3)設(shè)FeS2為1mol，根據(jù)方程式求出消耗的氧氣和生成的SO2，然后求出反應(yīng)后混合氣體的成分以及物質(zhì)的量和質(zhì)量，最后根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于平均相對(duì)分子質(zhì)量；

(4)根據(jù)確定沉淀的成分，然后再根據(jù)SO2和氨氣的關(guān)系確定其他成分；最后列式計(jì)算。

【詳解】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計(jì)算，設(shè)2.00g礦石樣品中FeS2的質(zhì)量為m，則m=所以該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：66%；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計(jì)算，反應(yīng)的關(guān)系式為：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4～(NH4)2SO4，設(shè)制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為x，解得x=90.04%，故答案為：90.04%；

(3)設(shè)FeS2為1mol，完全煅燒需要的n(O2)=2.75mol，n(SO2)=2mol，過量20%所需空氣為：n(空氣)=2.75÷0.2×1.2=16.5mol，則混合物氣體中氧氣為氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為SO2為2mol，則混合氣體的摩爾質(zhì)量為所以煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為32.71，故答案為：32.71；

(4)設(shè)0.09molSO2能產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為Xg，解得X=19.53g，所以沉淀中有硫酸鋇和亞硫酸鋇，硫酸鋇的質(zhì)量為21.86g-19.53g=2.33g，硫酸根的物質(zhì)的量為亞硫酸根的物質(zhì)的量所以(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.01mol，(NH4)2SO4產(chǎn)生的NH3是0.01mol×2=0.02mol，共產(chǎn)生0.16molNH3，其他成分產(chǎn)生氨氣0.16mol-0.02mol=0.14mol，亞硫酸根與銨根為9：14，所以成份還有：亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，設(shè)亞硫酸銨和亞硫酸氫銨的物質(zhì)的量分別為：X、Y，則解得：X=0.05mol，Y=0.04mol，銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1，故答案為：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)計(jì)算，常用方法有元素守恒、利用差量法計(jì)算、利用關(guān)系式法計(jì)算；求平均相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于平均相對(duì)分子質(zhì)量；計(jì)算前，確定成分之間的關(guān)系，最后列式計(jì)算?！窘馕觥?6%90.04%32.71c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:121、略

【分析】【分析】

(1)①硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量除以混合溶液的質(zhì)量；

②氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根的物質(zhì)的量相等；

(2)①質(zhì)量增重為O元素；

②O元素的物質(zhì)的量等于氧化銅的物質(zhì)的量；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol，根據(jù)電子得失守恒計(jì)算一氧化氮的物質(zhì)的量；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設(shè)加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量均為amol，恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CuSO4和Cu(NO3)2，根據(jù)電荷守恒解題；

②固體中含銅0.027mol；氧化銅0.0042mol，根據(jù)銅元素守恒計(jì)算理論產(chǎn)量。

【詳解】

(1)①設(shè)硫酸和硝酸的體積分別為5mL和1mL，則硫酸的物質(zhì)的量等于硝酸的物質(zhì)的量，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：故答案為：0.20；

②質(zhì)量為7.3g的混酸中含有硫酸的物質(zhì)的量=由上可知硝酸的物質(zhì)的量=共含有0.045molH+，則1g混酸中含有H+為mol，中和時(shí)需要NaOH溶液的體積是V==12.33mL；故答案為：12.33；

(2)①設(shè)銅屑有100g，則含銅99.