2025年冀少新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀少新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷786考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是A.→HClOB.S→C.D.2、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2；排盡裝置內(nèi)的空氣。

已知：在溶液中FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列說(shuō)法中不正確的是A.裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞D.裝置J收集的氣體中一定不含NO3、根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析；下列說(shuō)法正確的是。

A.1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB.反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.C→CO的熱化學(xué)方程式為2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－110.6kJ·mol－1D.熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值為282.9kJ·g－14、我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鎂－氮二次電池；其裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.固氮時(shí)，電池的總反應(yīng)為3Mg+N2=Mg3N2B.脫氮時(shí)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)式為Mg3N2-6e-=3Mg2++N2C.固氮時(shí)，外電路中電子由釕復(fù)合電極流向鎂電極D.當(dāng)無(wú)水LiCl—MgCl2混合物受熱熔融后電池才能工作5、在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.B.單位時(shí)間生成的同時(shí)生成C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化6、用鋅與稀硫酸反應(yīng)制時(shí)，下列能延緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣總量的是A.加入少量溶液B.加入少量溶液C.加入少量固體D.改用的濃硫酸7、倡導(dǎo)“免贈(zèng)賀卡”、“免用一次性木筷”的出發(fā)點(diǎn)是()A.減少個(gè)人經(jīng)濟(jì)支出B.節(jié)約木材，保護(hù)森林C.減少固體垃圾D.移風(fēng)易俗評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、十九大報(bào)告中提出“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”；對(duì)污染防治要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電；環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下。當(dāng)該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是。

A.鹽橋中Cl-向Y極移動(dòng)B.電路中流過(guò)7.5mol電子時(shí)，共產(chǎn)生N2的體積為44.8L(標(biāo)況)C.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，周圍pH增大9、在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)=zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測(cè)得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是A.x+y＜zB.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的濃度增大D.C的體積分?jǐn)?shù)下降10、下列說(shuō)法中不能說(shuō)明N2＋3H22NH3已達(dá)平衡的是()A.在1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵生成B.在1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂C.在3個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有1個(gè)N≡N鍵斷裂D.在3個(gè)H—H鍵生成的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂11、向100mL一定濃度的和的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量；產(chǎn)生氣體與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是。

A.o~a、b~c段生成氣體分別為NO、B.a~b段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為C.c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為D.混合酸中的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L12、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.CCl4萃取碘水中的I2，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層D.將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl213、有關(guān)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維的說(shuō)法正確的是（）A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷彌補(bǔ)了金屬材料的弱點(diǎn)，但是硬度卻遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于金屬材料B.氮化硅陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，具有超硬性，它不與任何無(wú)機(jī)酸反應(yīng)C.光導(dǎo)纖維是一種能高質(zhì)量傳導(dǎo)光的玻璃纖維D.光導(dǎo)纖維的抗干擾性能好，不發(fā)生電輻射，通信質(zhì)量高，能防竊聽(tīng)14、在一定條件下，對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)下列說(shuō)法可以充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.的濃度相等B.在容器中共存C.的濃度不再變化D.15、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)操作與現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最終變?yōu)闊o(wú)色透明溶液生成的1，2—二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳B從煤油中取相同大小的鈉塊分別投入等體積的水和乙醇中，鈉與水反應(yīng)更劇烈證明乙醇分子中羥基氫原子的活潑性比水分子中的氫原子弱C用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性

A.AB.BC.CD.D16、近年來(lái)我國(guó)在探索太空，開(kāi)發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等方面獲得成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是A.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國(guó)近年來(lái)大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于一次能源B.C919大型客機(jī)使用了大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C.中國(guó)天眼“FAST”用到的碳化硅是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、(1)下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和⑥2-甲基丁烷；異戊烷。

其中互為同位素的是_______；互為同素異形體的是_______；互為同系物的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______；屬于同種物質(zhì)的是_______。(用序號(hào)填空；下同)

(2)為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②A和B的總能量比C和D的總能量___(填“高”或“低”)。

③物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)______轉(zhuǎn)化成______釋放出來(lái)。

④反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

⑤寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：___________。18、Ⅰ.將鎂帶2.4g投入盛放在敞口容器100ml1.5mol/L的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時(shí)間的關(guān)系可由圖表示。

(1)寫出離子反應(yīng)方程式_______________________________

(2)在下列因素中①H＋的濃度②鎂帶的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度，能影響該反應(yīng)速率的因素有__________(填序號(hào))；

(3)解釋圖中AB段速率變快的原因__________________。

Ⅱ.在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)5min后，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%；則：

(1)用以下物質(zhì)表示的反應(yīng)速率v(NO2)為_(kāi)_________、v(O2)為_(kāi)__________；

(2)5min時(shí)，N2O5占混合氣體體積分?jǐn)?shù)是_______。c(O2)=_________________。19、汽車尾氣中的CO和氮氧化物對(duì)環(huán)境的危害較大，必須在排放前進(jìn)行有效處理，下列是在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

（1）如圖為反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線，則該反應(yīng)正反應(yīng)的ΔH________0（填“>”“＝”或“<”）。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______，若升高溫度，平衡常數(shù)K值將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬尾氣處理的實(shí)驗(yàn)中，下列措施可以提高尾氣轉(zhuǎn)化率的是________。

A增大CO2濃度。

B降溫。

C改用更高效的催化劑。

D在恒溫恒容條件下，充入He20、(1)把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為正極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c上產(chǎn)生氣泡；b、d相連，b質(zhì)量減小，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篲__________。

(2)堿性鋅錳干電池比普通鋅錳電池的使用壽命長(zhǎng)且性能高，其構(gòu)造如圖所示，電池反應(yīng)為：其中作___________極，發(fā)生___________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(3)甲烷燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(H+)和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①電極是電池的___________極，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

②電解質(zhì)溶液中的向___________(填“a”或“b”)極移動(dòng)，電子流入的電極是___________(填“a”或“b”)極。

③該電池工作時(shí)消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則電路中通過(guò)___________mol電子。21、將下列化學(xué)反應(yīng)與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型用線連起來(lái)_______。

22、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。

（2）銅電極為電池的________極；發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________，X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________。

（3）外電路中的電子是從________極流向________極。

（4）鹽橋中的Cl－向________極移動(dòng)，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將________偏轉(zhuǎn)。23、下列反應(yīng)為放熱反應(yīng)的有_______，為吸熱反應(yīng)的有_______。

①CaCO3分解②鈉與水反應(yīng)③硫在O2中燃燒④CO2+C2CO⑤CaO+H2O→Ca(OH)2⑥C+H2O(g)CO+H2⑦N2與H2合成NH3⑧NaOH和CH3COOH的反應(yīng)評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)24、乙烯的碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤26、薯片長(zhǎng)時(shí)間開(kāi)封存放，會(huì)發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)28、氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。某同學(xué)以含銅廢料(主要成分是CuO、MgO、MnO、SiO2及少量的雜質(zhì))為主要原料制備CuCl的主要流程如下：

已知：①CuCl難溶于水和乙醇；在潮濕的空氣中易被氧化；

②在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(色無(wú)溶液)。

③幾種金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表：。氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pHMg(OH)28.410.8Cu(OH)24.26.7Mn(OH)27.88.8

問(wèn)答下列問(wèn)題：

(1)濾渣1的主要成分是_________________(寫化學(xué)式；下同)。

(2)“調(diào)pH”所用粉末狀試劑X是_____________；pH的調(diào)節(jié)范圍為_(kāi)___________。

(3)“反應(yīng)”發(fā)生Cu2++Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-，表明已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________。

(4)向“濾液3”加大量的水，過(guò)濾可得CuCl。所得沉淀需再用乙醇洗滌．并在低溫下干燥，其原因是___________。

(5)產(chǎn)品純度的測(cè)定，步驟如下：稱取mg試樣置于錐形瓶中，加入直徑4~5mm玻璃珠適量，并加入10mLFeCl3溶液，搖動(dòng)至樣品全部溶解后(CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)，再加入50mL，水和2滴鄰菲羅啉指示劑，立刻用cmol?L-1的硫酸高鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)'滴至終點(diǎn)時(shí)共消耗硫酸高鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①錐形瓶中加入玻璃珠的作用是____________________。

②樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____(列出表達(dá)式即可,用含(c、m、V的代數(shù)式表示)。29、硅藻土是由無(wú)定形SiO2組成的，含有少量Fe2O3、Al2O3及有機(jī)物等雜質(zhì)；通常呈淺黃色或淺灰色，質(zhì)軟多孔。工業(yè)上可按如圖所示流程，用硅藻土制備納米級(jí)二氧化硅。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在加熱條件下加入燒堿溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(兩個(gè))：___________；___________

(2)加入燒堿后過(guò)濾所得濾渣的主要成分是___________(填化學(xué)式)。

(3)加入過(guò)量硫酸后，生成沉淀的離子方程式為_(kāi)__________

(4)若用納米級(jí)二氧化硅制成水溶液，則該溶液所具有的性質(zhì)與下列圖片相似的是___________(填字母)。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；則氯氣轉(zhuǎn)化為次氯酸能通過(guò)一步反應(yīng)完成，故A不符合題意；

B．硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫；不能生成三氧化硫，則硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫不能通過(guò)一步反應(yīng)完成，故B符合題意；

C．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；則氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵能通過(guò)一步反應(yīng)完成，故C不符合題意；

D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；則過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉能通過(guò)一步反應(yīng)完成，故D不符合題意；

故選B。2、D【分析】【分析】

稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮；一氧化氮能夠被氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)前需要通入氮?dú)?，排盡裝置中的空氣，硝酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣，可以通過(guò)水吸收后再干燥，干燥的一氧化氮在裝置H中與銅反應(yīng)，未反應(yīng)的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗(yàn)。

【詳解】

A．由以上分析可知；裝置F；I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液，A項(xiàng)正確；

B．NO和Cu反應(yīng)；銅被氧化為CuO，所以若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后；為了防止倒吸，需要先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞，C項(xiàng)正確；

D．由于FeSO4＋NO?[Fe(NO)]SO4(棕色)為可逆反應(yīng)；裝置J收集的氣體中可能含有NO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A、由圖可知：1molC（s）與1molO2（g）的能量之和大于393.5kJ，而1molC（g）與1molO2（g）的能量之和遠(yuǎn)大于393.5kJ；故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知：1molCO（g）和0.5mol的O2（g）生成1molCO2（g）放出282.9kJ的熱量，所以反應(yīng)2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）中；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故B正確；

C、由圖可知：1molC（s）和0.5molO2（g）轉(zhuǎn)化為1mol的CO（g），放出熱量為：393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ，所以2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.2kJ/mol；故C錯(cuò)誤；

D、熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，則CO的熱值為=10.1kJ/g；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)；注意熱值和燃燒熱概念的區(qū)別。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．固氮時(shí)該裝置為原電池裝置，鎂為活潑金屬，作負(fù)極，被氧化成Mg2+，釕復(fù)合電極為正極，氮?dú)庠陔姌O上發(fā)生還原反應(yīng)生成N3-，與熔融電解質(zhì)中鎂離子生成Mg3N2，所以總反應(yīng)為3Mg+N2=Mg3N2；故A正確；

B．脫氮時(shí)，-3價(jià)的氮要被氧化，釕復(fù)合電極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，Mg3N2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，電極反應(yīng)：Mg3N2-6e-=3M2++N2↑；故B正確；

C．固氮時(shí)；鎂電極為負(fù)極，外電路中電子由負(fù)極鎂電極流向釕復(fù)合電極，故C錯(cuò)誤；

D．無(wú)水LiCl-MgCl2混合物常溫下為固體；無(wú)自由移動(dòng)離子，不能導(dǎo)電，受熱熔融后產(chǎn)生自由移動(dòng)離子導(dǎo)電，電池才能工作，故D正確；

故選：C。

【點(diǎn)睛】

固態(tài)的離子化合物中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下或者水溶液中形成自由移動(dòng)的離子后可以導(dǎo)電。5、C【分析】【詳解】

A.平衡時(shí)應(yīng)有時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；故A不符合題意；

B.單位時(shí)間生成的同時(shí)生成只表示逆反應(yīng)；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C.該反應(yīng)前后氣體體積不等；容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D.該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體；根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度一直不隨時(shí)間變化而變化，混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故選：C。6、C【分析】【詳解】

A項(xiàng)；加入硝酸鈉溶液后；硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成NO，不能生成氫氣，影響了氫氣的量，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；加入硫酸銅溶液；鋅與銅離子反應(yīng)生成銅，鋅與銅形成原電池，原電池反應(yīng)加快了反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、加入固體；硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成弱酸醋酸，溶液中氫離子的濃度減小，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，則減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，故C正確；

D項(xiàng)、改用的濃硫酸；鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的是二氧化硫，不會(huì)生成氫氣，影響了氫氣的量，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

鋅與稀硫酸反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，注意稀硝酸、濃硫酸與鋅反應(yīng)生成的不是氫氣是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。7、B【分析】【分析】

【詳解】

森林尤其是原始森林被大面積砍伐；無(wú)疑會(huì)影響和破壞森林的生態(tài)功能，造成當(dāng)?shù)睾拖噜彽貐^(qū)的生態(tài)失調(diào)；環(huán)境惡化，導(dǎo)致洪水頻發(fā)、水土流失加劇、土地沙化、河道淤塞乃至全球溫室效應(yīng)增強(qiáng)等問(wèn)題，賀卡、一次性木筷的使用造成大量林地被毀，因此我國(guó)大力提倡拒絕使用一次性木筷、免贈(zèng)賀卡的出發(fā)點(diǎn)是節(jié)約木材，保護(hù)森林。答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是保護(hù)自然資源，在日常生活中，注意培養(yǎng)個(gè)人保護(hù)森林、愛(ài)護(hù)植被的意識(shí)，從小事做起。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)裝置圖可知X電極上NH3失去電子，被氧化變?yōu)镹2，X為負(fù)極；NO3-在Y電極上得到電子，被還原變?yōu)镹2，Y為正極，鹽橋中C1-向正電荷較多的負(fù)極X電極移動(dòng)；A錯(cuò)誤；

B.該電池總反應(yīng)方程式為5NH4++3NO3-=4N2↑+2H++9H2O，根據(jù)方程式可知：每轉(zhuǎn)移15mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生4molN2，則電路中流過(guò)7.5mol電子時(shí)，共產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是2mol；其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，B正確；

C.電子由X電極經(jīng)負(fù)載流向正極Y；C錯(cuò)誤；

D.Y極為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，消耗水，產(chǎn)生OH-，使c(OH-)增大；使周圍溶液中pH增大，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。9、BD【分析】【詳解】

A．測(cè)得A的濃度為0.5mol/L；在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一般，即濃度為0.25mol/L，平衡移動(dòng)后再達(dá)到平衡，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L，說(shuō)明A濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，逆向是體積增大的反應(yīng)，x+y＞z，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)A分析得到平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；故B正確；

C．體積擴(kuò)大到2倍；B的濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D．平衡逆向移動(dòng)；因此C的體積分?jǐn)?shù)下降，故D正確。

綜上所述，答案為BD。10、CD【分析】【分析】

生成物或者反應(yīng)物中；舊鍵斷裂的同時(shí)，又有新鍵的生成，方向呈相反方向時(shí)，可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.由N2＋3H22NH3可知；1個(gè)N≡N鍵斷裂代表正反應(yīng)，3個(gè)H—H鍵形成代表逆反應(yīng)，而且正；逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B.由N2＋3H22NH3可知；1個(gè)N≡N鍵斷裂指的是正反應(yīng)速率，6個(gè)N—H鍵斷裂指的是逆反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C.由N2＋3H22NH3可知；3個(gè)H—H鍵斷裂表示正反應(yīng)速率，1個(gè)N≡N鍵斷裂表示的也是正反應(yīng)速率，故該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D.由N2＋3H22NH3可知；3個(gè)H—H鍵生成表示的是逆反應(yīng)速率，6個(gè)N—H鍵斷裂，指的也是逆反應(yīng)速率，故該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

故答案：CD。11、BD【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析：和的混合溶液中逐漸加入鐵粉發(fā)生下列反應(yīng)：

第一階段：第二階段：第三階段：

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，o~a為第一階段反應(yīng)、b~c段為第三階段反應(yīng)生成氣體分別為NO、A項(xiàng)正確；

B．a(chǎn)~b段為第二階段反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：B不正確；

C．因?yàn)檠趸詮膱D像得出鐵粉加入11.2g后無(wú)氣體產(chǎn)生，三種離子均消耗完，故溶液中僅有溶質(zhì)僅為C正確；

D．第一階段發(fā)生反應(yīng)：消耗的鐵粉的物質(zhì)的量為mol，故的物質(zhì)的量濃度為mol?LD不正確；

故選BD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉的焰色試驗(yàn)為黃色，用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，焰色試驗(yàn)的火焰呈黃色，證明其中含有Na+；故A符合題意；

B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)；不能用排空氣法收集，應(yīng)該用排水法收集，故B不符合題意；

C．CCl4的密度大于水，萃取分層后CCl4在下層；故分液時(shí)先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，再?gòu)纳峡诘钩鏊畬?，故C符合題意；

D．將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl，Cl2中含有水蒸氣，再通過(guò)濃硫酸可以得到純凈的Cl2；故D不符合題意；

答案選AC。13、CD【分析】【詳解】

A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷克服了金屬材料的弱點(diǎn)；本身還具有很多優(yōu)點(diǎn)，如耐高溫；高硬度、不怕氧化等，所以A錯(cuò)誤；

B．氮化硅陶瓷是重要的結(jié)構(gòu)材料；有許多優(yōu)點(diǎn)，如耐腐蝕性較強(qiáng)，但可以跟氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．光導(dǎo)纖維是一種能高質(zhì)量傳導(dǎo)光的玻璃纖維；故C正確；

D．光導(dǎo)纖維的抗干擾能力好；不發(fā)生電輻射，能防竊聽(tīng)等，故D正確；

答案選CD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度不變；但不一定相等，P；Q、R、S的濃度相等反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)不選；

B．只要是可逆反應(yīng)；反應(yīng)物；生成物一定同時(shí)共存，P、Q、R、S在容器中共存反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)不選；

C．P；Q、R、S的濃度不再變化是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的特征標(biāo)志；C項(xiàng)選；

D．正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)選；

答案選CD。15、AB【分析】【詳解】

A．乙烯可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色且溶于四氯化碳的1；2—二溴乙烷，所以溶液變?yōu)闊o(wú)色透明，故A正確；

B．羥基中H原子越活潑；和鈉反應(yīng)越劇烈，將大小相同的鈉塊分別放入等體積的水和乙醇中，水中反應(yīng)更劇烈，則說(shuō)明乙醇分子中羥基氫原子的活潑性比水分子中的氫原子弱，故B正確；

C．焰色反應(yīng)呈黃色說(shuō)明含有Na元素；但不一定是鈉鹽，也可能是NaOH，故C錯(cuò)誤；

D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；是因?yàn)槿〈磻?yīng)產(chǎn)物中有HCl，并不是一氯甲烷具有酸性，故D錯(cuò)誤；

故答案為AB。16、BC【分析】【詳解】

A．電能不屬于一次能源；屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；

B．鋁鋰合金屬于金屬材料；故B正確；

C．碳化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料；故C正確；

D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料；其主要成分不是硅酸鹽，故D錯(cuò)誤；

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)同位素；同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體的概念分析判斷；

(2)當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)；看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，可以判斷反應(yīng)的吸放熱情況，根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量之間的關(guān)系與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系以及化學(xué)鍵斷裂和生成過(guò)程的能量變化進(jìn)行回答。

【詳解】

(1)①O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；②是碳元素的不同原子，屬于同位素；③H2O、D2O、T2O都是水分子，只是組成的原子種類不同，但結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3都是烷烴，屬于同系物；⑤CH3(CH2)3CH3和的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；⑥2-甲基丁烷；異戊烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，屬于同一種物質(zhì)。其中互為同位素的是②；互為同素異形體的是①；互為同系物的是④；互為同分異構(gòu)體的是⑤；屬于同種物質(zhì)的是③和⑥，故答案為②；①；④；⑤；③和⑥；

(2)①由于發(fā)生反應(yīng)A+B═C+D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為放熱；

②由于A+B═C+D的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；所以A和B的總能量比C和D的總能量高，故答案為高；

③化學(xué)變化伴隨著物質(zhì)和能量變化；物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來(lái)，故答案為化學(xué)反應(yīng)；熱能；

④化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量；新鍵生成放出能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量，故答案為低；

⑤該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且不需要加熱就能夠發(fā)生，如鐵與稀硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)⑤中的舉例，要注意該放熱反應(yīng)不需要加熱，因此不能舉需要條件的反應(yīng)，例如鋁熱反應(yīng)、一般物質(zhì)的燃燒反應(yīng)等，可以是活潑金屬與酸的反應(yīng)、活潑金屬與水的反應(yīng)，氧化鈣與水的化合反應(yīng)等。【解析】②①④⑤③和⑥放熱高化學(xué)反應(yīng)熱能低Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（答案合理即可）18、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)鎂為活潑金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Mg+2H+=Mg2++H2↑；所以氫離子的濃度；鎂帶的表面積會(huì)影響反應(yīng)速率，溶液的溫度也會(huì)影響反應(yīng)速率，氯離子不參與反應(yīng)，不影響反應(yīng)速率，所以能影響該反應(yīng)速率的因素①②③；

(3)開(kāi)始階段氫離子濃度較大；反應(yīng)放熱，所以溫度逐漸升高，溫度升高，反應(yīng)速率增大；

Ⅱ.N2O5轉(zhuǎn)化了20%，即轉(zhuǎn)化了4mol20%=0.8mol；列三段式有：

(1)容器體積為2L，所以v(NO2)==0.16mol/(L·min)，v(O2)==0.04mol/(L·min)；

(2)N2O5占混合氣體體積分?jǐn)?shù)為=61.5%；c(O2)==0.2mol/L?！窘馕觥竣?Mg+2H+=Mg2++H2↑②.①②③③.反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大④.0.16mol/(L·min)⑤.0.04mol/(L·min)⑥.61.5%⑦.0.2mol/L19、略

【分析】【分析】

⑴由題圖可以看出該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

⑵該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故平衡常數(shù)K值減小。

⑶A選項(xiàng)；增大二氧化碳濃度平衡逆向移動(dòng)，尾氣轉(zhuǎn)化率降低，故A不符合題意；B選項(xiàng)，降溫，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，尾氣轉(zhuǎn)化率升高，故B符合題意；C選項(xiàng)，催化劑不影響化學(xué)平衡，故不改變尾氣的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D選項(xiàng)，在恒溫恒容條件下充入He氣，不影響化學(xué)平衡，故尾氣轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意。

【詳解】

⑴由題圖可以看出該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故答案為：<。

⑵該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故平衡常數(shù)K值減小，故答案為：減小。

⑶A選項(xiàng)，增大二氧化碳濃度平衡逆向移動(dòng)，尾氣轉(zhuǎn)化率降低，故A不符合題意；B選項(xiàng)，降溫，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，尾氣轉(zhuǎn)化率升高，故B符合題意；C選項(xiàng)，催化劑不影響化學(xué)平衡，故不改變尾氣的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D選項(xiàng)，在恒溫恒容條件下充入He氣，不影響化學(xué)平衡，故尾氣轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。【解析】<減小B20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。一般負(fù)極是活潑金屬，失去電子，質(zhì)量減小，正極為不活潑金屬，溶液中的H+得到電子生成氫氣。若a、b相連，a為正極，則b比a活潑；c、d相連，c為負(fù)極，則c比d活潑；a、c相連，c上產(chǎn)生氣泡，則c為正極，a比c活潑；b、d相連，b質(zhì)量減小，則b為負(fù)極，b比d活潑，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/p>

(2)堿性鋅錳干電池的電池反應(yīng)為：MnO2中Mn的化合價(jià)從+4價(jià)降低到MnOOH中的+3價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，作正極，在堿性溶液中的電極反應(yīng)式為：

(3)甲烷燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(H+)和水分子通過(guò)。該電池是將甲烷和氧氣的燃燒反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。通入甲烷的電極為負(fù)極；通入空氣的電極為正極。

①由以上分析可知，電極是電池的負(fù)極，甲烷失去電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為：

②在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，所以電解質(zhì)溶液中的向b極移動(dòng)，電子從負(fù)極出發(fā)，流入正極，則電子流入的電極是b極。

③該電池工作時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下即0.5molCH4，甲烷中碳元素的化合價(jià)從-4價(jià)升高到二氧化碳中的+4價(jià)，1molCH4失去8mol電子，則0.5mol甲烷失去4mol電子，即電路中通過(guò)4mol電子?！窘馕觥空龢O還原負(fù)極bb421、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；

B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1；2-二溴乙烷；

C．甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷；

D．乙醇在空氣中的燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；

則連線為故答案為：【解析】22、略

【分析】【詳解】

(1)由Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)反應(yīng)可知，鋅的化合價(jià)升高，被氧化，做負(fù)極，銅為正極，則電解質(zhì)溶液為氯化銅。(2)銅為正極，是溶液中的銅離子得到電子，電極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=Cu，鋅為負(fù)極，失去電子生成鋅離子，電極反應(yīng)為Zn—2e－=Zn2＋；(3)原電池工作時(shí)；電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，所以從Zn流向Cu；(4)原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即向Zn極移動(dòng)，若將鹽橋撤掉，則不能形成閉合回路，電流計(jì)的指針不能偏轉(zhuǎn)。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池時(shí)，反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)為負(fù)極或在負(fù)極反應(yīng)，如是金屬，則該金屬做原電池的負(fù)極，得到電子的物質(zhì)在正極反應(yīng)。正極的電極材料選擇石墨或金屬性比負(fù)極弱的金屬電極。原電池工作時(shí)，負(fù)極失去電子被氧化，正極上得到電子被還原，電子從負(fù)極流出，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)?！窘馕觥縕nCuCl2溶液正Cu2＋＋2e－―→CuZn―→Zn2＋＋2e－ZnCuZn不23、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見(jiàn)放熱反應(yīng)有燃燒；大部分化合、金屬與酸或水的反應(yīng)、中和反應(yīng)等。常見(jiàn)吸熱反應(yīng)有大部分的分解反應(yīng)；碳與二氧化碳、水的反應(yīng)。

【詳解】

②是金屬與水反應(yīng)為常見(jiàn)放熱反應(yīng)；③是燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，⑤屬于化合反應(yīng)是常見(jiàn)放熱反應(yīng)，⑦為化合反應(yīng)是常見(jiàn)放熱反應(yīng)，⑧是中和反應(yīng)屬于常見(jiàn)放熱反應(yīng)。故放熱反應(yīng)有：②③⑤⑦⑧。①是分解反應(yīng)屬于常見(jiàn)吸熱反應(yīng)，④⑥是碳和二氧化碳；水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故吸熱反應(yīng)有：①④⑥。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)基礎(chǔ)知識(shí)常見(jiàn)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)進(jìn)行判斷。【解析】②③⑤⑦⑧①④⑥四、判斷題(共4題，共20分)24、B【分析】【詳解】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應(yīng)，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應(yīng)。題干說(shuō)法錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。26、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過(guò)程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。27、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)28、略

【分析】【分析】