2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷408考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列描述中不正確的是A.CS2是含極性鍵的非極性分子B.CO和ClO的具有相同的空間構(gòu)型C.AlCl3和SF6的中心原子均不不滿足8電子構(gòu)型D.BF3和BF的中心原子雜化方式不同2、X、Y、Z均為第三周期元素,X的第一電離能在同周期中最小,Y的電負(fù)性在同周期中最大,Z的離子半徑在同周期中最小,下列關(guān)于X、Y、Z敘述不正確的是()A.元素Y形成的氣態(tài)氫化物極易溶于水,水溶液呈強(qiáng)酸性B.元素X與元素Y能形成離子化合物C.元素Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿D.原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為:X3、下列表示正確且最多容納的電子數(shù)按照由少到多的順序排列的是A.B.C.D.4、下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B.基態(tài)Fe原子的價(jià)層軌道表示式為C.硫的電負(fù)性比磷大，故硫元素的第一電離能比磷元素的第一電離能大D.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為5、化學(xué)家GethardErtl證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的過程；示意圖如下：

下列說法錯(cuò)誤的是A.②→③需要吸收能量B.使用催化劑降低了合成氨反應(yīng)的ΔHC.該過程表示化學(xué)反應(yīng)中包括舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成D.該過程由非極性鍵生成極性鍵6、在CH3COCH3分子中，羰基(-CO-)碳原子與甲基(-CH3)碳原于成鍵時(shí)所采取的雜化方式分別為A.sp2雜化；sp3雜化B.sp3雜化；sp3雜化C.sp3雜化；sp2雜化D.sp2雜化；sp2雜化7、下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是A.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等且最近的Cl-共有12個(gè)B.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子C.金屬晶體中，以“ABCABCABC”形式的堆積稱為六方最密堆積D.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有8個(gè)評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)B.α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同9、C；Si和P元素的前四級電離能變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是。

A.c為Si元素B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：c>a>bC.元素的電負(fù)性：a>c>bD.第五電離能：a>c>b10、下列各組分子的立體構(gòu)型相同的是A.B.C.D.11、CH—CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是A.它們的碳原子均采取sp2雜化B.CH與NH3、H3O+幾何構(gòu)型均為三角錐形C.CH中的所有原子均共面D.CH與OH-形成的化合物中含有離子鍵12、胺是指含有—NH2，—NHR或者—NR2(R為烴基)的一系列有機(jī)化合物，下列說法正確的是A.胺與羧酸反應(yīng)生成肽鍵的反應(yīng)類型與酯化反應(yīng)的反應(yīng)類型不同B.胺類物質(zhì)具有堿性C.C4NH11的胺類同分異構(gòu)體共有8種D.胺類物質(zhì)中三種含氮結(jié)構(gòu)的N原子的雜化方式不同13、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到溶液先變紅后褪色。下列說法正確的是A.B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比E強(qiáng)B.B的氫化物分子中B采用sp3雜化C.向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D.B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物14、用雙硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達(dá)到污水處理的目的。如在分離污水中的Cu2+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.當(dāng)分離過程中，Bi3+發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)為Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=11，一定存在關(guān)系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在關(guān)系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH時(shí)，絡(luò)合反應(yīng)達(dá)到平衡，則H2Dz與Bi3+絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)約為515、關(guān)于的說法正確的是A.中心原子的化合價(jià)為價(jià)B.配體為水分子，外界為Cl-C.配位數(shù)是6D.在其水溶液中加入溶液，不產(chǎn)生白色沉淀16、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是A.分解溫度：CaCO33B.鍵角：CS2>SO2C.穩(wěn)定性：金剛石>石墨D.沸點(diǎn)：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、根據(jù)給出的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖；回答下列問題(填字母)：

A．B．C．D．

(1)電子層排布相同的是___________。

(2)屬于同種元素的是_____________。

(3)屬于金屬元素的是___________。

(4)寫出D參加化學(xué)反應(yīng)后所得離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________。18、目前；全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅；鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。

Ⅰ.(1)硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。

①基態(tài)的核外電子排布式為___________。

②在中存在的化學(xué)鍵有___________(填序號)。

A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．氫鍵D．鍵E．鍵。

Ⅱ．丁二酮肟是一種較靈敏地檢驗(yàn)的試劑。

(2)丁二酮肟()分子中C原子軌道雜化類型為___________，1mol丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為___________(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。19、Fe基態(tài)核外電子排布式為___________；[Fe(H2O)6]2+中與Fe2+配位的原子是___________(填元素符號)。20、(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是良好的火箭燃料，寫出肼的電子式：___________。

(2)金剛石與石墨都是碳的同素異形體，金剛石是自然界硬度最大的物質(zhì)，但石墨質(zhì)地柔軟，細(xì)膩潤滑，從微粒間作用力角度分析石墨硬度比金剛石低很多的原因是___________。21、現(xiàn)有下列八種晶體：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化鎂D．白磷E．晶體氬F．氯化銨G．鋁H.金剛石。

(1)屬于共價(jià)晶體的是___________；直接由原子構(gòu)成的晶體是___________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是___________。

(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是___________；含有共價(jià)鍵的離子晶體是___________，屬于分子晶體的單質(zhì)是___________。

(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是___________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是___________，熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵的是___________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)25、受體拮抗劑是指能與受體結(jié)合；但不具備內(nèi)在活性的一類物質(zhì)。某受體拮抗劑的中間體G的合成路線如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

請回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能團(tuán)的名稱是_____________________。

(2)由A生成B的反應(yīng)類型是_________________。

(3)已知：碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳。寫出化合物G與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并田*標(biāo)出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一個(gè)碳原子的同系物，請寫出符合以下四個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基。

③核磁共振氫譜有5組吸收峰。

④1mol物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生1molCO2

(5)寫出E→F的化學(xué)方程式__________________。

(6)以化合物等為原料，設(shè)計(jì)合成化合物的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)___________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)26、(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_________。

(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_________；1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為_________。

(3)復(fù)化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相；與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①基態(tài)硼原子的電子排布式為__________。

②六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為__________，分析其結(jié)構(gòu)，與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是__________。

③NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管原料之一。1molNH4BF4含有__________mol配位鍵。

(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______，微粒之間存在的作用力是__________。

(5)晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(0,);C為(0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知金剛石晶胞參數(shù)acm，其密度為__________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

27、硼化鎳及鎳的化合物常用作有機(jī)合成的催化劑?；卮鹣铝杏嘘P(guān)于硼和鎳的問題：

（1）鎳的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖(軌道式)為_______。

（2）鑒定的特征反應(yīng)如下：

①丁二酮肟中C原子的雜化軌道類型為_______，丁二酮肟中H、C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號表示)。

②鮮紅色沉淀二丁二酮肟合鎳的晶體中不存在的作用力是_______。

a.σ鍵b.π鍵c.離子鍵d.配位鍵e.氫鍵。

（3）①與的熔沸點(diǎn)大小關(guān)系為_______(填“>”、“<”或“=”)。

②的鍵角大于的鍵角，解釋其原因_______。

（4）硼化鎂晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為_______；鎂原子的配位數(shù)為_______。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.CS2含有C=S鍵；是極性鍵，分子是直線型，是含極性鍵的非極性分子，A正確；

B.CO中C原子孤電子對數(shù)價(jià)電子對數(shù)則其空間構(gòu)型為平面三角形，ClO中Cl原子孤電子對數(shù)價(jià)電子對數(shù)則其空間構(gòu)型為三角錐體，空間構(gòu)型不相同，B不正確；

C.AlCl3中Al原子滿足6電子構(gòu)型，SF6中的S原子滿足12電子構(gòu)型，故C正確；

D.BF3中B原子孤電子對數(shù)價(jià)電子對數(shù)則其空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子為sp2雜化，BF中B原子孤電子對數(shù)價(jià)電子對數(shù)則其空間構(gòu)型為正四面體，中心原子為sp3雜化；故D正確；

答案選B。2、D【分析】【分析】

X；Y、Z均為第三周期元素；X的第一電離能在同周期中最小，X為Na元素，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Y為Cl元素，Z的離子半徑在同周期中最小，Z為Al元素，據(jù)此答題。

【詳解】

A.Y為Cl元素；其氣態(tài)氫化物是HCl，極易溶于水，溶于水溶液呈強(qiáng)酸性，故A正確；

B.X為Na元素；Y為Cl元素，二者形成的化合物是氯化鈉，屬于離子化合物，故B正確；

C.Z為Al元素；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C正確；

D.原子序數(shù)Na＜Al＜Cl；同一周期的元素隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，原子半徑Na＞Al＞Cl，故D錯(cuò)誤。

故選D。3、A【分析】【詳解】

A．s軌道最多容納2個(gè)電子；p軌道容納6個(gè)電子，d軌道容納10個(gè)電子，A正確；

B．不同能層的相同能級最多容納的電子數(shù)相同；B錯(cuò)誤；

C．從能層開始有能級，不存在能級；C錯(cuò)誤；

D．能級容納電子數(shù)最少；D錯(cuò)誤；

故選：A。4、B【分析】【詳解】

A．同一能層中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高；但外層S軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，A錯(cuò)誤；

B．基態(tài)鐵原子價(jià)層電子排布式為價(jià)層電子排布圖為B正確；

C．P原子的3p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；其第一電離能大于同一周期相鄰的S原子，C錯(cuò)誤；

D．原子核外電子排布處于全滿、半滿或全空時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故29號Cu元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為D錯(cuò)誤；

故答案選B。5、B【分析】【分析】

由示意圖可知；氮分子和氫分子吸附在催化劑的表面，氫分子之間；氮分子之間的化學(xué)鍵斷鍵后形成氮原子和氫原子，氮原子和氫原子形成新的化學(xué)鍵，構(gòu)成了新的氨分子，由此分析。

【詳解】

A．②→③表示氮分子之間；氨分子之間舊的化學(xué)鍵斷裂后形成原子；斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故A不符合題意；

B．使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能，不能改變合成氨反應(yīng)的ΔH，ΔH是由氮?dú)?；氫氣、氨氣的能量大小決定的；故B符合題意；

C．由示意圖可知；氮分子和氫分子吸附在催化劑的表面合成了氨分子，氫分子和氮分子之間的化學(xué)鍵斷鍵后形成氮原子和氫原子，氮原子和氫原子形成新的化學(xué)鍵，故該過程表示化學(xué)反應(yīng)中包括舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，故C不符合題意；

D．氮?dú)庵械肿娱g；氫氣中氫分子間都只存在非極性鍵，氨氣中氮原子和氫原子間形成的是極性共價(jià)鍵，故該過程是由非極性鍵生成極性鍵，故D不符合題意；

答案選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

在CH3COCH3(丙酮)分子中，羰基碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp2雜化，甲基碳原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp3雜化；A正確；

答案選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等且最近的Cl-共有6個(gè)，每個(gè)Na+周圍距離相等且最近的Na+共有12個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中；由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，故B正確；

C．金屬晶體中；以“ABCABCABC”形式的堆積稱為面心立方最密堆積，故C錯(cuò)誤；

D．干冰晶體中，CO2分子間以范德華力結(jié)合，分子呈密堆積排列，每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個(gè)；故D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個(gè)面心立方晶胞；以頂點(diǎn)鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個(gè)，A錯(cuò)誤；

B．α-Fe晶體是一個(gè)簡單立方晶胞；與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子，鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。9、BC【分析】【分析】

同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，P元素原子3p軌道處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能，故三種元素中Si第一電離能最小，由圖中第一電離能可知c為Si，P元素原子3s能級為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，故其第四電離能與第三電離能相差較大，則b為P元素；a為C元素，據(jù)此分析可得：

【詳解】

A．由分析可知，a、b；c分別為C、P、Si；故A正確；

B．a(chǎn)、b、c分別為C、P、Si，由于非金屬性P>C>Si，則其簡單氫化物的穩(wěn)定性故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b>a>c；故B錯(cuò)；

C．一般而言同周期元素，從左至右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上至下，電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：P>C>Si，則b>a>c；故C錯(cuò)；

D．C、Si分別失去4個(gè)電子后，C的S的均為充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去1個(gè)電子時(shí)，其第五電離能與第四電離能相差較大，且第五電離能：C>Si；P失去的第四個(gè)與第五個(gè)電子均為3s能級上的電子，故其第四電離能與第五電離能相差不大，故第五電離能：C>Si>P；故D正確；

答案選BC。10、AC【分析】【詳解】

A．空間構(gòu)型為V形；中O原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+=4；有1對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V形，選項(xiàng)A正確；

B．中O原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+=4，有1對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V形；NH3中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+=4，有一對孤電子對，則N原子為sp3雜化；分子的空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．中Sn原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+=3，有1對孤電子對，則中Sn原子為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為V形；中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+=2；有1對孤電子對，則N原子為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為V形，選項(xiàng)C正確；

D．中C原子的價(jià)層電子對數(shù)為4+=4，無孤電子對，C原子為sp3雜化，分子的立體構(gòu)型為正四面體；SO3中S原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+=3，無孤電子對，則S原子為sp2雜化；分子的空間構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AC。11、BC【分析】【詳解】

A．CH—CH3、CH價(jià)電子對數(shù)不同；碳原子采取的雜化方式不同，故A錯(cuò)誤；

B．CH與NH3、H3O+中心原子價(jià)電子對數(shù)都是4；都有1個(gè)孤電子對，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故B正確；

C．CH中心碳原子的價(jià)電子對數(shù)是3；無孤電子對，為平面結(jié)構(gòu)，所有原子均共面，故C正確；

D．CH與OH-形成的化合物是CH3OH；屬于共價(jià)化合物，不含離子鍵，故D錯(cuò)誤；

選BC。12、BC【分析】【詳解】

A．胺與羧酸反應(yīng)生成肽鍵的過程是羧基失去羥基；胺失去氫原子，脫去一個(gè)水分子，反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故A錯(cuò)誤；

B．胺類物質(zhì)中含有氮原子；可以接受氫離子，可以和酸性物質(zhì)反應(yīng)；故具有堿性，故B正確；

C．C4NH11的胺類同分異構(gòu)體中含有—NH2，—NHR或者—NR2等官能團(tuán)；有CH3(CH2)3NH2、CH3CH2(CH)NH2CH2、(CH3)2CHCH2NH2、C(CH3)3NH2、CH3CH2CH2NHCH3、CH3CH2NHCH2CH3、(CH3)3CHNHCH3、(CH3)2NCH2CH3共8種同分異構(gòu)體；故C正確；

D．胺類物質(zhì)中三種含氮結(jié)構(gòu)—NH2，—NHR或者—NR2等中的N原子的成鍵電子對數(shù)為3對，孤對電子數(shù)為1對，雜化方式都是sp3雜化；雜化方式相同，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。13、BC【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代；則A是碳元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；C、D為金屬元素，原子序數(shù)大于氮，處于第三周期，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，其最外層電子數(shù)為2，所以D為Mg元素，C為Na元素；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則E是Cl元素。

【詳解】

A．B為N元素；E是Cl元素，氯元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，所以高氯酸的酸性比硝酸的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B．B為N元素，氫化物分子中N形成3個(gè)σ鍵，以及一個(gè)孤電子對，可知N采用sp3雜化；B正確；

C．Mg單質(zhì)與沸水反應(yīng)后生成氫氧化鎂；溶液呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅，C正確；

D．A的氫化物有烷烴；烯烴、炔烴、芳香烴等；碳原子數(shù)小于等于4時(shí)，為氣態(tài)，大于4以上為液態(tài)；B的氫化物是氨氣，雖然氨氣分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，但其沸點(diǎn)不一定高于A的氫化物，D錯(cuò)誤；

答案選BC。14、BD【分析】【詳解】

A．由題意可知，分離污水中的Bi3+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+；故A正確；

B．由圖可知，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=11時(shí)，Zn(OH)離子的百分率為70%，則溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的濃度是Zn(OH)濃度的2倍；故B錯(cuò)誤；

C．NaHDz溶液中存在質(zhì)子關(guān)系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)；故C正確；

D．由圖示可知，溶液pH=2.5時(shí)，Bi(HDz)3的百分率為80%，反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常數(shù)K=由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4；故D錯(cuò)誤；

故選BD。15、AC【分析】【詳解】

A．中陰離子是Cl-，Cl元素的化合價(jià)是價(jià)，所以鉻元素的化合價(jià)是價(jià)；A正確；

B．配合物中由配位鍵結(jié)合的幾乎不電離的穩(wěn)定部分為配合物的內(nèi)界，通過離子鍵與內(nèi)界結(jié)合的部分為配合物的外界，則中配體是Cl-，外界為B錯(cuò)誤；

C．中配體是Cl-，該配離子中含有4個(gè)和2個(gè)Cl-；所以配位數(shù)是6，故C正確；

D．在水溶液中能電離出Cl-，則加入溶液會產(chǎn)生白色沉淀；故D錯(cuò)誤；

選AC。16、C【分析】【分析】

【詳解】

A.CaCO3和BaCO3均為離子化合物，陽離子半徑：Ba2+>Ca2+，陽離子半徑越小，結(jié)合氧的能力越強(qiáng)，對應(yīng)碳酸鹽就更易分解，則分解溫度：CaCO3＜BaCO3；故A正確；

B.CS2為直線形分子，鍵角為180°，SO2為V形結(jié)構(gòu)，鍵角小于180°，則鍵角：CS2>SO2；故B正確；

C.金剛石為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；石墨為層狀結(jié)構(gòu)，且石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，則石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：金剛石﹤石墨，故C錯(cuò)誤；

D.對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵使沸點(diǎn)升高，鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致分子間作用力比對羥基苯甲醛弱，沸點(diǎn)低，則沸點(diǎn)：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛；故D正確；

答案選C。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖可知，A為O原子，B為O2-，C為Mg2+；D為Cl原子。

【詳解】

(1)電子層排布相同是指電子層數(shù)和各電子層上的電子數(shù)均相同；故選BC；

(2)決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；即核電荷數(shù)，故選AB；

(3)根據(jù)分析，C為Mg2+；屬于金屬元素，故選C；

(4)根據(jù)分析，D為Cl原子，在反應(yīng)中易得到一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成Cl-，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為【解析】BCABC18、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)①是28號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)的核外電子排布式為故答案為：

②中的中N、H原子形成共價(jià)鍵，也是鍵；故答案為：BD；

Ⅱ．(2)丁二酮肟()分子中甲基上碳原子的價(jià)層電子對數(shù)是4，且不含孤電子對，為雜化，連接甲基的碳原子的價(jià)層電子對數(shù)是3，且不含孤電子對，為雜化；已知丁二酮肟的結(jié)構(gòu)簡式為分子中含有13個(gè)單鍵和2個(gè)雙鍵，則共含有15個(gè)鍵，所以丁二酮肟分子中含有鍵的數(shù)目為故答案為：和【解析】BD和19、略

【分析】【分析】

【詳解】

Fe為26號元素，其核外有26個(gè)電子，F(xiàn)e基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；[Fe(H2O)6]2+中Fe2+提供空軌道，O提供孤電子對形成配位鍵，即[Fe(H2O)6]2+中與Fe2+配位的原子是O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)聯(lián)氨是共價(jià)化合物，電子式為故答案為：

(2)石墨屬于過渡型晶體，晶體中層內(nèi)形成共價(jià)鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石是原子晶體，晶體中原子間形成共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵，則石墨硬度比金剛石低很多，故答案為：石墨晶體中層與層之間為分子間作用力，金剛石中原子間為共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵。【解析】石墨晶體中層與層之間為分子間作用力，金剛石中原子間為共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵21、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【詳解】

(1)水晶為SiO2晶體；由Si原子和O原子構(gòu)成，屬于共價(jià)晶體，金剛石由C原子構(gòu)成，屬于共價(jià)晶體，故此處填A(yù)；H；直接由原子構(gòu)成的晶體包括原子晶體A、H，以及由單原子分子構(gòu)成的分子晶體E，故此處填A(yù)、E、H；稀有氣體是單原子分子，其晶體是直接由原子構(gòu)成的分子晶體，故此處填E；

(2)醋酸分子正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故此處填B；NH4Cl由離子構(gòu)成；其晶體屬于離子晶體，且銨根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，故此處填F；白磷；氬都是由分子構(gòu)成的單質(zhì)，故此處填D、E；

(3)金屬晶體能導(dǎo)電且不發(fā)生化學(xué)變化，故此處填G；分子晶體受熱熔化后分子不變，化學(xué)鍵不發(fā)生變化，故此處填BDE；共價(jià)晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵，故此處填A(yù)H。四、判斷題(共3題，共27分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和已知反應(yīng)①，D的結(jié)構(gòu)簡式為：D與反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：E與發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)已知反應(yīng)②，F(xiàn)在生成產(chǎn)物G：

【詳解】

（1）根據(jù)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式，分子式為：分子中含有的含氧官能團(tuán)為：羰基；醚鍵；

（2）由A和B的結(jié)構(gòu)簡式分析；A生成B，脫氧加氫，為還原反應(yīng)；

（3）化合物G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成手性碳原子為：

（4）化合物M，比B少了一個(gè)C原子，①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基結(jié)構(gòu)②苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，③核磁共振氫譜有5組吸收峰，另一個(gè)取代基在酚羥基的對位上，④1mol物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生分子中含有1個(gè)綜上所述，符合條件M的結(jié)構(gòu)簡式為：

（5）E與發(fā)生取代反應(yīng)生成F，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaCN+NaCl；

（6）根據(jù)題目的合成信息，以化合物等為原料，設(shè)計(jì)合成化合物的路線為：【解析】(1)C11H12O2羰基；醚鍵。

(2)還原反應(yīng)。

(3)

(4)

(5)+NaCN+NaCl

(6)六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)26、略

【分析】【詳解】

(1)Si原子核外電子數(shù)為14，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p2；電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為1+3+5=9；故答案為M；9；

(2)CH3COOH中C原子分別形成4個(gè)、3個(gè)δ鍵