2025年蘇科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷120考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、磷酸鐵鋰(LiFePO4)電極材料主要用于各種鋰離子電池。下列說法錯誤的是A.Li位于周期表s區(qū)B.基態(tài)Fe2+的價層電子排布式為3d5C.基態(tài)P原子的未成對電子數(shù)為3D.基態(tài)O原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形2、設(shè)為阿佛加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，18g中σ鍵的數(shù)目為：B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的質(zhì)量為40gC.1mol()可以與3molNaOH完全反應(yīng)D.1mol熔融狀態(tài)下的含有的氫離子數(shù)目為：3、NCl3為黃色油狀液體，沸點較低，易溶于有機溶劑，在水中溶解度很小，但可以緩慢地發(fā)生水解：NCl3+3H2O=NH3+3HC1O。下列說法錯誤的是A.NCl3中N表現(xiàn)為+3價B.NCl3分子空間構(gòu)型為三角錐形C.次氯酸結(jié)構(gòu)式為：Cl—O—HD.熱穩(wěn)定性：H2O>NH34、磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.基態(tài)Cl原子的核外電子有17種運動狀態(tài)B.N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是OC.分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4D.該有機物中N的雜化方式只有一種5、下列配合物的配位數(shù)不是6的是A.K3[Fe(SCN)4Cl2]B.Na2[SiF6]C.Na3[AlF6]D.[Cu(NH3)4]Cl26、下列對分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（）A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一個手性碳原子C.許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結(jié)合力，因而只有過渡金屬才能形成配合物D.已知酸性：HClO2＞HClO，是因為HClO2分子中有1個非羥基氧原子而HClO為07、關(guān)于幾種晶體的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A.干冰晶胞中CO2分子之間和金剛石晶胞中碳原子間的靜電作用均是共價鍵B.石墨晶體層內(nèi)是共價鍵，層與層間是范德華力，所以石墨是一種過渡晶體C.若金剛石的晶胞邊長為acm，其中兩個最近的碳原子之間的距離為D.NaCl中Na+的配位數(shù)小于干冰中CO2分子的配位數(shù)8、下列說法正確的是()A.分子為三角錐形，N發(fā)生雜化B.雜化軌道只適用于形成共價鍵C.屬于型共價化合物，中心原子S采取雜化軌道成鍵D.價層電子對互斥模型中，鍵電子對數(shù)也要計入中心原子的價層電子對數(shù)9、下列有機物分子中屬于手性分子的是。

①CH2Cl2②③④乙酸A.只有①B.①和②C.②③D.①②③④評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料；具有大容量；長壽命等特點，在中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)該晶胞中Ni原子與La原子的數(shù)量比為___________。

(2)已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為密度為設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是___________(用含的代數(shù)式表示)。

(3)該晶體內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子時比較穩(wěn)定。已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為___________。11、石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為______，該材料的化學(xué)式為______。

12、(1)可正確表示原子軌道的是______。

A.2sB.2dC.3pD.3f

(2)如圖是s能級；p能級的原子軌道圖試回答問題：

①s能級的原子軌道呈______形，每個s能級有______個原子軌道；p能級的原子軌道分別相對于x、y、z軸______，每個p能級有______個原子軌道。

②s能級原子軌道、p能級原子軌道的半徑與______有關(guān)，______越高，原子軌道半徑越大。13、鐵是一種常見的金屬；在生產(chǎn)生活中用途廣泛。

(1)鐵在元素周期表中的位置是_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_______；鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用_______攝取鐵元素的原子光譜。

(2)Fe(CO)5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵(Fe3N)，NH3分子的立體構(gòu)型為_______；1molFe(CO)5分子中含有σ鍵為_______mol。

(3)把氯氣通人黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；CN-中碳原子的雜化軌道類型為_______。C、N、O元素的第一電離能的大小順序為_______。

(4)FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-與N2O互為等電子體，則SCN-的電子式為_______。14、在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4

（1）只存在非極性鍵的分子是___；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是___；只存在極性鍵的分子是____。

（2）只存在單鍵的分子是___，存在叁鍵的分子是___，只存在雙鍵的分子是____，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是____。

（3）只存在σ鍵的分子是___，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是____。

（4）不存在化學(xué)鍵的是____。

（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是___；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是___。15、回答下列問題。

(1)氯化亞砜是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，沸點為76℃，其分子的空間構(gòu)型為_______，其晶體粒子間的作用力為_______。硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖；下列說法正確的是_______。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個鍵D．它溶于水電離產(chǎn)生離子鍵(3)最簡單的硼烷是其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，B原子的雜化方式為_______。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：的原因是_______。

(5)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無限鏈狀結(jié)構(gòu)的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學(xué)式為_______。

16、(1)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有的單元數(shù)有___________個。

電池充電時，脫出部分形成結(jié)構(gòu)示意圖如圖(b)所示，則___________，___________。

(2)研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度___________(列出計算式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)某的晶胞如圖Ⅰ所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖Ⅱ所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。

(4)為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有___________個銅原子。17、(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是良好的火箭燃料，寫出肼的電子式：___________。

(2)金剛石與石墨都是碳的同素異形體，金剛石是自然界硬度最大的物質(zhì)，但石墨質(zhì)地柔軟，細膩潤滑，從微粒間作用力角度分析石墨硬度比金剛石低很多的原因是___________。18、我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和16Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡；這種測量方法叫“鋁鈹測年法”，完成下列填空：

（1）寫出Be的核外電子式___，Be所在的周期中，最外層有2個末成對電子的元素的符號有___、___。

（2）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鋁原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg。請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這兩種元素金屬性強弱關(guān)系___。

（4）比較Al3+、S2﹣和Cl﹣半徑由大到小的順序___；這3種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是___（寫名稱），Al2O3是離子化合物，而AlCl3是共價化合物。工業(yè)制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共6分)26、有機物H是優(yōu)良的溶劑；在工業(yè)上可用作洗滌劑；潤滑劑，其合成線路：

已知：①

②

③

請回答下列問題：

（1）H的名稱為___。用*標(biāo)出F中的手性碳原子__（碳原子上連有4個不同原子或基團時；該碳稱為手性碳）

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）D→E的化學(xué)方程式為___。

（4）F中含有官能團的名稱為__。G→H的反應(yīng)類型為__。

（5）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1

（6）請設(shè)計由和乙烯（CH2=CH2）為起始原料，制備的合成路線__(無機試劑任選)。27、地球表面約70%以上是海洋，全球約95%的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是亟待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等摩爾的Pb(OAc)4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另化一合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。

(1)請寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式______、_______、________。

(2)A可能存在________種光學(xué)異構(gòu)體？

(3)已測得化合物B為s-構(gòu)型，請寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式___________。

(4)寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α-單糖苷的構(gòu)象式_________。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：

28、芬太尼類似物L(fēng)具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱為______，其分子中最多有__________個原子共面。

(2)B中官能團的名稱為_____、_____。②的反應(yīng)類型為________

(3)③的化學(xué)方程式為________

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡式中手性碳原子并用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進行時加入吡啶(一種有機堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)29、銅是人類最早使用的金屬之一。

（1）銅元素基態(tài)原子的價電子排布式為_______，其核外能級能量的高低3d______4s（填“>”、“<”或“=”）

（2）Cu與元素A能形成如下圖所示的兩種化合物甲和乙。元素A是短周期非金屬元素，A的常見氧化物常溫下為液態(tài)，其熔沸點比同主族其他元素的氧化物高。

①兩種化合物的化學(xué)式分別為：甲___________，乙___________。

②熱穩(wěn)定性甲_________乙（填“>”、“<”或“=”），試從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因____。

（3）銅離子形成的某種配合物陽離子具有軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如下圖）。

已知兩種配體都是10電子的中性分子；且都含氫元素。

①兩種配體分子的配位原子電負(fù)性大小為______（填元素符號），其中熱穩(wěn)定性較弱的配體為（用電子式表示）__________。

②該配合物陽離子與SO42-形成的配合物X的化學(xué)式為_________.

（4）Cu單質(zhì)的晶體為面心立方堆積，其晶胞立方體的邊長為acm,Cu的相對原子質(zhì)量為63.5，單質(zhì)Cu的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_____mol-1（含“a、ρ的代數(shù)式表示）。30、工業(yè)上以鋅礦(主要成分為還含有等雜質(zhì))為主要原料制備皓礬的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“浸取”之前，需要對鋅礦進行粉碎處理，其目的是___________________。

(2)“浸取”時，需要加入氧化劑溶液，寫出氯化鐵溶液與硫化鋅反應(yīng)的離子方程式：_________，“浸取”時，溶液為酸性介質(zhì)條件下，可能造成的影響是_____________。

(3)中氧原子采取的雜化方式為______________________。

(4)加入反應(yīng)完成后，加入硫酸鈉溶液，可使溶液中的鐵元素形成黃鈉鐵礬沉淀寫出生成黃鈉鐵礬的化學(xué)方程式：________________________________。

(5)為了檢驗“濾液3”中鐵元素是否除盡，可分別取濾液3于試管中，加入KSCN溶液和溶液進行檢驗，若檢驗出有則可觀察到加入的試管中的現(xiàn)象為_____________，解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：__________________________________________________(用離子方程式表示)。

(6)“濾液4”經(jīng)“一系列操作”可得產(chǎn)品皓礬具體操作為__________、___________；過濾、洗滌、干燥。

(7)工藝中產(chǎn)生的廢液中含有排放前需處理。向廢液中加入由和組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)通入發(fā)生反應(yīng)：．處理后的廢液中部分微粒濃度如下：。微粒濃度

則處理后的廢液中__________[已知：]31、濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等；一種將萃余液中有價離子分步分離；富集回收的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“氧化”時，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)“調(diào)pH”時，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe(OH)3外，還有___________。

(3)“除鎘”時，發(fā)生反應(yīng)的類型為___________。

(4)“除鈷鎳”時，有機凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：

反應(yīng)時，接受電子對的一方是___________；Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，推測可能的原因為___________。

(5)“沉鋅”時有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為___________。

(6)“沉鋅”時，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(7)氧化鋅有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該氧化鋅晶體的密度為___________g?cm-3(列出計算式即可)。

32、碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料，廣泛用于電子工業(yè)，也用于化工、醫(yī)藥等行業(yè)。以某礦物加工過程中產(chǎn)生的濾渣(主要成分為MnO2、Fe2O3含少量SiO2)為原料制備MnCO3的流程如圖：

回答下列問題：

(1)錳、鐵的原子序數(shù)分別為25、26，在元素周期表中均屬于___________(填標(biāo)號)。

a.短周期元素b.第四周期元素e.副族元素d.過渡元素。

(2)上述流程中的濾液經(jīng)蒸干、灼燒可得到副產(chǎn)品(常用作紅色油漆和涂料)，其化學(xué)式為___________。

(3)SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)H2C2O4(乙二酸，俗名草酸)的電子式為___________；草酸在與MnO2的反應(yīng)中作___________(填“氧化”或“還原")劑，該反應(yīng)的離子方程式為___________；該反應(yīng)可能是自催化反應(yīng)(反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)速率有加快作用)，請設(shè)計一個實驗方案來探究MnSO4對該反應(yīng)是否有催化作用___________。

(5)已知：25°C，Mn(OH)2的Ksp=1.9×10-13.若MnSO4溶液的濃度為1.9mol·L-1，制備MnCO3時為避免沉淀中混有Mn(OH)2，需控制溶液的pH不超過___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Li是3號元素，核外電子排布是1s22s1；位于元素周期表的s區(qū)，A正確；

B．Fe是26號元素，F(xiàn)e原子失去最外層的2個4s電子形成Fe2+，根據(jù)構(gòu)造原理可知Fe2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6，故基態(tài)Fe2+的價層電子排布式為3d6；B錯誤；

C．原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這樣排布原子的能量最低，原子穩(wěn)定。P是15號元素，核外電子排布式是1s22s22p63s23p3，3p軌道有3個能量等同的軌道，3p3軌道上的3個電子處于3個軌道上；故基態(tài)P原子的未成對電子數(shù)為3，C正確；

D．根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)O原子核外電子排布式是1s22s22p4；核外電子占據(jù)的最高能級是2p能級，電子云輪廓圖為啞鈴形，D正確；

故合理選項是B。2、A【分析】【詳解】

A．常溫常壓下，18g的物質(zhì)的量為1mol，1mol中含有的σ鍵的數(shù)目為A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)；不能由其體積求出其物質(zhì)的量，B錯誤；

C．由題給的結(jié)構(gòu)簡式可知，為一元酸，故1mol只能與1molNaOH反應(yīng)；C錯誤；

D．熔融狀態(tài)下，可電離出和不含D錯誤；

故答案為：A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．因為NCl3發(fā)生能發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3和3HC1O；水解反應(yīng)化合價不改變，所以氮元素應(yīng)該顯-3價，A錯誤，符合題意；

B．氮原子形成三個σ鍵，還有一個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大，所以NCl3分子空間構(gòu)型為三角錐形；B正確，不符合題意；

C．次氯酸的電子式為所以結(jié)構(gòu)式為Cl—O—H，C正確，不符合題意；

D．分子的熱穩(wěn)定性由共價鍵強弱決定；因為H-O的鍵能比N-H大，所以D正確，不符合題意；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A．基態(tài)Cl原子的核外有17個電子；每個電子運動狀態(tài)均不相同，則核外電子有17種運動狀態(tài)，故A正確；

B．非金屬性越強，元素的電負(fù)性越大，非金屬性：四種元素中電負(fù)性最大的是O，故B正確；

C．分子中磷原子的價層電子對數(shù)為故C正確；

D．1個該分子中有2個N原子形成的均是單鍵，1個N原子形成1個雙鍵和一個單鍵，還有一個孤電子對，因此含有2個雜化的氮原子和1個雜化的氮原子；故D錯誤；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．K3[Fe(SCN)4Cl2]中配合物的配位數(shù)為6，配體為SCN-和Cl-；故A不選；

B．Na2[SiF6]中配體為F-；配合物的配位數(shù)為6，故B不選；

C．Na3[AlF6]中配體為F-；配合物的配位數(shù)為6，故C不選；

D．[Cu(NH3)4]Cl2中配合物的配位數(shù)為4，配體為NH3；故D選；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A．碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳；甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶原理解釋，A正確；

B．碳原子連接四個不同的原子或原子團時；該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個C為手性碳原子，B正確；

C．含有孤電子對的微粒與含有空軌道的微粒易形成配合物；因而，不僅是過渡金屬才能形成配合物，C錯誤；

D．HClO2可以寫成(HO)ClO的形式，HClO可以寫成(HO)Cl的形式，HClO2中有1個非羥基氧，故HClO2的酸性強于HClO；D正確；

故選C。7、D【分析】【詳解】

A．干冰晶胞中CO2分子之間是分子間作用力；故A錯誤；

B．石墨晶體層內(nèi)碳原子之間以共價鍵結(jié)合；層與層之間通過范德華力結(jié)合，因此石墨屬于一種混合型晶體，故B錯誤；

C．金剛石兩個最近的碳原子之間的距離為體對角線的四分之一，若晶胞邊長為acm，則兩個最近的碳原子之間的距離為cm；故C錯誤；

D．NaCl中Na+的配位數(shù)為6，干冰中CO2分子的配位數(shù)為12；故D正確；

故選：D。8、B【分析】【詳解】

A．分子為三角錐形，N發(fā)生雜化；A錯誤；

B．雜化軌道只適用于形成共價鍵；因為必須形成共用電子對，所以不可能適用于離子鍵，故B正確；

C．屬于型共價化合物，中心原子S采取雜化軌道成鍵；分子空間構(gòu)型為V形，不是直線形，故C錯誤；

D．價層電子對互斥模型中，σ鍵和孤對電子對計入中心原子的價層電子對數(shù)，而鍵不計入，故D錯誤；9、C【分析】【分析】

有機物分子中含有手性碳原子的分子是手性分子；手性碳原子為連接四個不同的原子或原子團的飽和碳原子。

【詳解】

①CH2Cl2分子中碳原子連有相同的氫原子和氯原子；不含有手性碳原子，不屬于手性分子，故不合題意；

②分子中與羥基相連的碳原子是連接四個不同的原子或原子團的飽和碳原子；含有手性碳原子，屬于手性分子，故合題意；

③分子中與羥基相連的碳原子是連接四個不同的原子或原子團的飽和碳原子；含有手性碳原子，屬于手性分子，故合題意；

④乙酸分子中與羧基相連的碳原子連有相同的氫原子；不含有手性碳原子，不屬于手性分子，故不合題意；

②③符合題意，故選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)從題圖中可以看出，La位于平行六面體的頂角，晶胞中La的原子數(shù)為平行六面體的上、下兩個面各有2個Ni原子，四個側(cè)面各有1個Ni原子，體心還有1個Ni原子，故晶胞中Ni的原子數(shù)為故該晶胞中Ni原于與La原子的數(shù)量比為5：1。

(2)由(1)知，該晶胞化學(xué)式為LaNi5，每個晶胞含1個LaNi5，則n(LaNi5)=故該晶胞的質(zhì)量m=mol，所以晶胞的體積為

(3)該晶胞體積V=一個晶胞能吸收6個氫原子，相當(dāng)于3個H2，故所吸收H2的質(zhì)量m=

則該合金儲氫后氫氣的密度

故儲氫能力【解析】①.5：1②.③.123611、略

【分析】【詳解】

由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，位于棱上的M原子數(shù)為12，內(nèi)部M原子數(shù)為9，晶胞中M原子數(shù)共12×+9＝12；C60位于頂點8個，面心6個，晶胞中含C60數(shù)共8×+6×＝4。M原子與C60微粒數(shù)之比為3∶1，因而化學(xué)式為M3C60?！窘馕觥?2M3C6012、略

【分析】【詳解】

(1)層只有能級，層只有能級；故選AC，故答案為：AC；

(2)①軌道在三維空間分布的圖形為球形，且每個s能級只有一個軌道；軌道空間分布的圖形分別相對于x；y、z軸對稱；每個p能級有3個軌道，故答案為：球；1；對稱；3；

②原子軌道的半徑與能層有關(guān)，并隨能層升高而增大，故答案為：能層；能層?！窘馕觥竣?AC②.球③.1④.對稱⑤.3⑥.能層⑦.能層13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵原子核外電子數(shù)為26，各電子層電子數(shù)為2、8、14、2，原子基態(tài)時的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以位于第四周期第VIII族，鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光；故答案為：第四周期Ⅶ族；光譜儀；1s22s22p63s23p63d64s2；

(2)NH3的孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)為4，則N為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)式為其中三鍵中有一個σ鍵，配位鍵全部為σ鍵，所以1molFe(CO)5分子中含有σ鍵為10mol；

(3)把氯氣通人黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}，同時生成氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]；

CN-中C原子價層電子對個數(shù)=1+=2；所以采取sp雜化；

C；N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減??；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C；

(3)SCN-與N2O互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，SCN-的電子式為【解析】第四周期第VIII族1s22s22p63s23p63d64s2光譜儀三角錐形10Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]spN＞O＞C14、略

【分析】【分析】

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵；

【詳解】

(1)只存在非極性鍵是相同原子形成的化學(xué)鍵，非極鍵的分子是N2；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是：H2O2、C2H4；只存在極性鍵的分子是：HCl、NH3、CO2；

(2)只存在單鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，存在三鍵的分子是②N2，只存在雙鍵的分子是⑨CO2，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是⑩C2H4；

(3)只存在單鍵的分子都存在σ鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，既存在σ鍵又存在π鍵的分子，分子必須含有雙鍵和叁鍵，是②N2、⑨CO2、⑩C2H4；

(4)不存在化學(xué)鍵的是稀有氣體；

(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是④Na2O2?！窘馕觥竣冖茛猗佗邰幄佗邰茛冖幄猗佗邰茛冖幄猗啖蔻撷?5、略

【分析】【詳解】

（1）氯化亞砜分子中的中心原子價層電子對數(shù)為且含有1個孤電子對，為三角錐形，該物質(zhì)沸點較低，為分子晶體，分子間存在范德華力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，該分子存在極性鍵，為四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故錯誤；B.羥基能與水形成分子間氫鍵正確；C.分子中含2個鍵；為氧氫鍵，故正確；D.它溶于水電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，不產(chǎn)生離子鍵，故錯誤。故選BC

（3）硼烷中硼原子的價層電子對數(shù)為4，故采取sp3雜化。

（4）金屬通過金屬鍵形成金屬晶體，亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子；故亞銅離子失去第二個電子更難，故元素銅的第二電離能高于鎳的。

（5）該圖的重復(fù)結(jié)構(gòu)中含有2個硅原子，氧原子個數(shù)為所以硅、氧原子個數(shù)比為2:6=1:3，結(jié)合化學(xué)鍵可知，該酸根離子為硅酸根離子，形成的鈉鹽為硅酸鈉?！窘馕觥?1)三角錐形范德華力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金屬鍵亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子。

(5)Na2SiO316、略

【分析】【詳解】

(1)由題圖可知，小白球表示鋰原子，由題圖(a)知，每個晶胞中的鋰原子數(shù)為故一個晶胞中有4個單元；

由題圖(b)知，結(jié)構(gòu)中，一個晶胞含有個鋰原子，此時鋰原子、鐵原子的個數(shù)比為13：16，進而推出

設(shè)中二價鐵離子的個數(shù)為三價鐵離子的個數(shù)為由得到即

(2)氨硼烷的相對分子質(zhì)量為31，一個氨硼烷的2×2×2超晶胞中含有16個氨硼烷，該超晶胞的質(zhì)量為體積為則氨硼烷晶體的密度為

(3)能量越低越穩(wěn)定，從題圖3-1-22可知，Cu替代a位置Fe型產(chǎn)物更穩(wěn)定，其晶胞中Cu位于8個頂角，F(xiàn)e位于面心，N位于體心，其化學(xué)式為

(4)根據(jù)“均攤法”計算，1個晶胞中含有的氧原子數(shù)為再結(jié)合化學(xué)式知，1個晶胞中含有16個銅原子。【解析】①.4②.③.13：3④.⑤.⑥.1617、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)聯(lián)氨是共價化合物，電子式為故答案為：

(2)石墨屬于過渡型晶體，晶體中層內(nèi)形成共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石是原子晶體，晶體中原子間形成共價鍵，分子間作用力弱于共價鍵，則石墨硬度比金剛石低很多，故答案為：石墨晶體中層與層之間為分子間作用力，金剛石中原子間為共價鍵，分子間作用力弱于共價鍵?！窘馕觥渴w中層與層之間為分子間作用力，金剛石中原子間為共價鍵，分子間作用力弱于共價鍵18、略

【分析】【分析】

（1）Be的核電荷數(shù)為4，核外電子排布式1s22s2，Be所在的周期為第二周期；最外層有2個末成對電子是p軌道上有2個電子或四個電子；

（2）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鋁原子核外13個電子，存在13種不同運動狀態(tài)的，根據(jù)AlCl3水解反應(yīng)知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl；

（3）結(jié)合原子半徑大小比較金屬失電子能力；

（4）電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越??；非金屬性最強的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強，氯化鋁為共價化合物不能導(dǎo)電。

【詳解】

（1）Be的核電荷數(shù)為4，核外電子排布式1s22s2；Be所在的周期為第二周期；最外層有2個末成對電子是p軌道上有2個電子或四個電子為C元素和O元素；

（2）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鋁原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子，根據(jù)AlCl3水解反應(yīng)知，BeCl2水解生成Be(OH)2和HCl，氯化鈹?shù)乃夥匠淌綖椋築eCl2+2H2O?Be(OH)2+2HCl；

（3）結(jié)合鎂原子核電荷數(shù)為12；鋁元素核電荷數(shù)為13，鎂和鋁的核外電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱；

（4）比較Al3+、S2﹣和Cl﹣半徑，鋁離子電子層數(shù)為2個，半徑最小，硫離子和氯離子都有三個電子層，核電荷數(shù)越大半徑越小，由大到小的順序為：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，這3種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是高氯酸，Al2O3是離子化合物，而AlCl3是共價化合物。工業(yè)制鋁時，電解Al2O3而不電解ACl3的原因是：氯化鋁是共價化合物；熔融不能導(dǎo)電，氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)導(dǎo)電。

【點睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)對比、周期表中存在的遞變規(guī)律分析、物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵?！窘馕觥竣?1s22s2②.C③.O④.13⑤.BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl⑥.鎂和鋁的核外電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱⑦.S2﹣＞Cl﹣＞Al3+⑧.高氯酸⑨.氯化鋁是共價化合物，屬于分子晶體，晶體中不含離子，熔融不能導(dǎo)電，不能電解，氧化鋁為離子化合物熔融可以導(dǎo)電三、判斷題(共8題，共16分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。24、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機推斷題(共3題，共6分)26、略

【分析】【分析】

由題給有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A和乙炔發(fā)生信息①反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)為B與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生信息②反應(yīng)生成C，則C的結(jié)構(gòu)為CH3COCH2COOH；C與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應(yīng)生成D，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生信息③反應(yīng)生成G()；G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H。

【詳解】

（1）H的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為4-甲基-2-戊醇；F的結(jié)構(gòu)簡式為手性碳原子為連有4個不同原子或基團的飽和碳原子，F(xiàn)分子中與羧基相連的碳原子為連有4個不同原子或基團的手性碳原子，用*標(biāo)出的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（3）D→E的反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為含有官能團的名稱為羧基和羰基；G→H的反應(yīng)為在Ni做催化劑作用下，與氫氣加成反應(yīng)生成故答案為：羧基和羰基；加成反應(yīng)；

（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為D的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2說明含有羧基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9∶1∶1∶1說明同一個碳原子上連有3個甲基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式可能為故答案為：（或）；

（6）結(jié)合題給信息可知，由和乙烯為起始原料制備的步驟為在濃硫酸作用下發(fā)生下去反應(yīng)得到與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到在氫氧化鈉乙醇作用下發(fā)生消去反應(yīng)和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到合成路線為故答案為：【解析】①.4—甲基—2—戊醇②.③.④.+HCl⑤.羧基和羰基⑥.加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）⑦.（或）⑧.27、略

【分析】略【解析】23=8個光學(xué)異構(gòu)體以椅式表示，3個取代基均應(yīng)處于平伏鍵(e鍵)，其中2位羥基為S-構(gòu)型，3位羥基為R-構(gòu)型應(yīng)以3位羥基與D-甘露糖形成α-單糖苷為正確28、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為CH3CH＝CH2，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH＝CH2。反應(yīng)①為取代反應(yīng)。由C、D的分子式，可知反應(yīng)②發(fā)生信息I中取代反應(yīng)，可知D為由信息II中取代反應(yīng)、結(jié)合E的分子式，可知E為E發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成F。對比F、J的結(jié)構(gòu)簡式，可知F脫羧生成G，G與苯胺脫去1分子水生成J，故G為J與發(fā)生取代反應(yīng)生成L；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到

【詳解】

(1)A屬于烯烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH﹣CH3；A名稱為：丙烯，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使甲基中1個H原子處于碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)內(nèi)，分子中最多有7個原子共面；

(2)B為ClCH2CH＝CH2，B中官能團有碳碳雙鍵、氯原子，反應(yīng)②是B的氨基中氫原子被﹣CH2CH2COOCH3替代；屬于取代反應(yīng)；

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳原子為：G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)反應(yīng)④為取代反應(yīng)；生成有機物的同時可生成HCl，而吡啶呈堿性，可與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動，提高J的產(chǎn)率；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到合成路線流程圖為：

【點睛】

進行推斷及合成時，掌握各類物質(zhì)的官能團對化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識對有機合成非常必要?！窘馕觥勘?碳碳雙鍵氯原子取代反應(yīng)吸收反應(yīng)生成的HCl提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)29、略

【分析】【詳解】

(1)銅原子核電荷數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，則價電子排布式為3d104s1；根據(jù)能級圖可知其核外能級能量的高低3d＞4s；

(2)元素A是短周期非金屬元素；A的常見氧化物常溫下為液態(tài)，其熔沸點比同主族其他元素的氧化物高，可知A為氧元素；

①甲中氧原子數(shù)目為8×+4×+2×+1=4，Cu原子數(shù)為4，則甲的化學(xué)式為CuO；乙中氧原子數(shù)目為8×+1=2，Cu原子數(shù)為4，則乙的化學(xué)式為Cu2O；

②因Cu2O中Cu+的電子排布式為[Ar]3d10，而CuO中Cu2+的電子排布式為[Ar][Ar]3d9，明顯Cu+的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故穩(wěn)定性CuO＜Cu2O；

(3)兩種配體都是10電子的中性分子，且都含氫元素，可知兩配體分別為H2O和NH3；

①兩種配體分子中N和O均有孤對電子，可與中心原子間形成配位鍵，O的非金屬性比N強，即電負(fù)性O(shè)>N，且NH3的穩(wěn)定性小于H2O，NH3的電子式為

②由該配合物陽離子的結(jié)構(gòu)可知含有4個NH3和2個H2O，則與SO42-形成的配合物X的化學(xué)式為[Cu(H2O)2(NH3)4]SO4；

(4)由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，晶體的堆積模型為面心立方密堆積，晶胞中原子數(shù)目為6×+8×=4，晶胞質(zhì)量為4×63.5g÷NA，晶胞體積為(acm)3，則4×63.5g÷NA=ρg/cm3×(acm)3，故NA=254/(ρa3)mol-1?！窘馕觥?d104s1>CuOCu2O＜Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定O>N[Cu(H2O)2(NH3)4]SO4254/(ρa3)30、略

【分析】【分析】

鋅礦加入氧化劑；稀硫酸浸?。环磻?yīng)生成硫單質(zhì)，二氧化硅不反應(yīng)，故浸渣1為硫、二氧化硅；鐵、銅、鎳轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鹽溶液，浸取液加入過氧化氫，將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，加入硫酸鈉反應(yīng)生成黃鈉鐵礬沉淀，過濾濾液調(diào)節(jié)pH除去鐵得到濾渣3，濾液3加入鋅粉置換出銅、鎳，濾液4經(jīng)過處理得到皓礬。

【詳解】

（1）“浸取”之前；需要對鋅礦進行粉碎處理，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；

（2）鐵離子具有氧化性，可以將-2價硫氧化為硫單質(zhì)，氯化鐵溶液與硫化鋅反應(yīng)生成亞鐵離子和硫單質(zhì)，“浸取”時；溶液為酸性介質(zhì)條件下，硫化鋅和氫離子生成污染性氣體硫化氫，導(dǎo)致環(huán)境污染；

（3）H2O2分子中中心O原子價層電子對數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化；

（4）加入反應(yīng)完成后，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，加入硫酸鈉溶液生成黃鈉鐵礬沉淀反應(yīng)為

（5）若檢驗出有則加入兩者會反應(yīng)生成藍色沉淀，反應(yīng)

（6）“濾液4”經(jīng)“一系列操作”可得產(chǎn)品皓礬操作為蒸發(fā)結(jié)晶的過程，具體操作為蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

（7）由圖表可知：對于硫化氫，對于硫化鋅，【解析】(1)增大反應(yīng)物接觸面積；加快反應(yīng)速率。

(2)生成污染性氣體硫化氫。

(3)sp3雜