2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)△H＜0.圖是容器中X；Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。根據(jù)以上信息；下列說法正確的是。

A.根據(jù)上圖可求得方程式中a∶b=1：3B.推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫C.推測(cè)在第13min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫D.用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=0.045mol/(L·min)2、某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤航饘訇栯x子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是。

A.Ksp(Fe(OH)3)<Ksp(Cu(OH)2)B.加入適量NH4Cl固體可使平衡由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積相等D.b、c兩點(diǎn)分別表示Fe(OH)3、Cu(OH)2、在水中達(dá)到溶解平衡3、第二代鈉離子電池是負(fù)極為鑲嵌在硬碳中的鈉、正極為錳基高錳普魯士白{}的一種新型二次電池；其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為B.放電時(shí)，B極發(fā)生還原反應(yīng)C.充電時(shí)，穿過離子交換膜在B極上得電子D.充電時(shí)，A極接外加電源的正極4、一個(gè)真空密閉恒容容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若同一溫度的同一容器中，最初投入2molPCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%。則M和N的關(guān)系是A.M＞NB.M=NC.M＜ND.無法確定5、NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)；其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1；研究發(fā)現(xiàn)在催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2。下列說法不正確的是。

A.催化還原為放熱反應(yīng)B.過程Ⅰ中斷裂極性鍵，需要吸收能量，體現(xiàn)了氧化性C.過程III的離子方程式：D.反應(yīng)過程中，反應(yīng)物為為中間產(chǎn)物6、有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

。化學(xué)鍵。

C=O

O=O

C—C

鍵能/kJ·mol-1

x

498.8

345.6

碳的燃燒熱ΔH=-395kJ·mol-1，假設(shè)單質(zhì)碳中只存在C—C鍵且基本結(jié)構(gòu)單元為正四面體，則x的值為A.619.7B.1239.4C.792.5D.1138.17、微生物電池是在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。利用微生物電池處理含鉻廢水可以回收鉻；其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a電極為電池負(fù)極B.b極反應(yīng)式為Cr3++3H2O=Cr(OH)3+3H+C.每處理lmolCr2Oa電極上會(huì)生成1.5molCO2D.反應(yīng)完畢后溶液的pH會(huì)升高8、為了抵御海水的侵蝕，往往會(huì)在船體上安裝大型的鋅塊，利用原電池反應(yīng)：2Zn+2H2O+O2=2Zn（OH）2；下列說法正確的是。

A.鋅塊發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B.船體與海水中的NaCl等發(fā)生反應(yīng)C.正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.該抵御措施稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法9、下列關(guān)于中和熱的實(shí)驗(yàn)中敘述正確的是（）

A.在進(jìn)行中和熱測(cè)定時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用；使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌；進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn)，取平均值B.測(cè)量中和熱時(shí)，一般選擇稍過量的堿與一定量的酸反應(yīng)，也可用稍過量的酸與一定量的堿反應(yīng)C.在做中和熱的實(shí)驗(yàn)時(shí)，隨著酸的加入，所得反應(yīng)混合液的溫度變化如圖所示，則在進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算時(shí)所用的ΔT＝6℃D.在進(jìn)行強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定時(shí)，可以用稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，也可以選擇稀硫酸或稀醋酸評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段；在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

(1)以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解，得到半導(dǎo)體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應(yīng)式為________，陰極反應(yīng)式為________。

(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是。

_______(填序號(hào))。

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生。

b．③區(qū)鐵片的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑

c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)。

d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化。

(3)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)式為2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液；模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。

①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入________(填化學(xué)式)，電極反應(yīng)式為________。電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

②在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。11、(1)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)△H1=-270.0kJ/mol；②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)，△H2=-1675.7kJ/mol。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________，某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________（填“能”或“不能”），你的理由是___________________。

(2)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：

①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=+393.5kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol

③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的焓變(列出簡單的計(jì)算式)：_____________________。12、1909年，化學(xué)家哈伯用N2和H2在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應(yīng)原理為該反應(yīng)的能量變化如圖所示(a、b均大于零)；回答下列問題：

(1)根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，寫出生成2molNH3時(shí)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)在500℃；30MPa下；斷裂1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ、946.5kJ。

①每消耗0.6molN2時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為___________。

②向某一密閉容器中充入1.5molH2(g)和0.5molN2(g)，在催化劑條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，此時(shí)斷裂的H-H吸收的熱是___________(填“＞”、“＜”或“=”)654kJ，原因是___________。

③加入催化劑，該反應(yīng)的___________(填“變大”、“變小”或“不變”)，原因是___________。13、如下圖所示，當(dāng)線路接通時(shí)，發(fā)現(xiàn)M(用石蕊試液浸潤過的濾紙)a端顯藍(lán)色，b端顯紅色；且知甲中電極材料是鋅；銀，乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩極不發(fā)生變化?；卮穑?/p>

（1）裝置名稱：甲是___________，乙是___________。

（2）電極名稱及電極材料：

A___________，___________；B___________，___________；

C___________，___________；D___________，___________。14、如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕；某同學(xué)做了探究實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，鐵處于①；②、③三種不同的環(huán)境中。請(qǐng)回答：

(1)金屬腐蝕主要分為________腐蝕和________腐蝕兩種。

(2)鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是________(填序號(hào))。

(3)請(qǐng)你為以下鋼鐵制品選擇適當(dāng)?shù)姆冷P方法。

A．健身器材__________________________________________；

B．自行車的鏈條、齒輪________________________________；

C．海水中的輪船______________________________________。15、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸②固體③氨水④二氧化碳⑤固體⑥稀溶液⑦溶液?；卮鹣铝袉栴}：

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)是_______(填序號(hào))。

(2)用離子方程式表示溶液顯酸性的原因_______。

(3)配制溶液時(shí)，應(yīng)先把固體溶解在鹽酸中，再加水，其目的是_______。

(4)泡沫滅火器中通常裝有溶液和溶液，請(qǐng)寫出泡沫滅火器工作時(shí)的離子反應(yīng)方程式_______。

(5)濃度均為的下列四種溶液中由大到小的順序?yàn)開______(填序號(hào))。

①②③④氨水。

(6)常溫下，下列說法正確的是_______(填字母序號(hào))。

a.相等的氨水和溶液，相等。

b.稀釋的硫酸溶液；溶液中的離子濃度均下降。

c.的溶液和的溶液，評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、下，將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯(cuò)誤19、比較ΔH大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負(fù)號(hào)。____A.正確B.錯(cuò)誤20、反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤21、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤22、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)25、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)_____。26、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時(shí)，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個(gè)恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。27、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)28、鍺及其化合物應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域.一種提純二氧化鍺粗品(主要含)的工藝如圖：

已知：i.與堿反應(yīng)生成

ⅱ.極易水解，沸點(diǎn)

ⅲ.溶于溶液生成與鹽酸反應(yīng)生成

(1)“氧化”過程是將氧化為其離子方程式為_______，工業(yè)生產(chǎn)中“氧化”過程也可用“蒸餾”時(shí)通入氯氣代替，該過程氧化產(chǎn)物為則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)加鹽酸蒸餾生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中常采用鹽酸萃取和蒸餾相結(jié)合的方法達(dá)到除砷的目的，已知和在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖所示，則萃取時(shí)控制的鹽酸最佳濃度為_______。

(4)“水解”操作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程為“水解”操作時(shí)保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其可能的原因是_______。

(5)高純二氧化鍺的含量采用碘酸鉀滴定法進(jìn)行測(cè)定，稱取高純二氧化鍺樣品，加入氫氧化鈉在電爐上溶解，用次亞磷酸鈉還原為以淀粉為指示劑，用的碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗碘酸鉀的體積為(已知：以下，次亞磷酸鈉不會(huì)被碘酸鉀和碘氧化，)判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______，此樣品中二氧化鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(保留2位小數(shù))。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共10分)29、若測(cè)得雨水所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：。離子K＋Na＋NHSONOCl-濃度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=___________。30、已知N2O4(g)2NO2(g)，△H＞0，在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：。時(shí)間(s)

c(mol/L)020406080100c(N2O4)0.20ａ0.12cdec(NO2)0.000.08b0.200.200.20

(1)20s時(shí)，N2O4的分解率是___。

(2)40s時(shí)，NO2的濃度為___，0~40s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為____。

(3)在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為___。

(4)判斷t2、t3、t4時(shí)刻對(duì)該反應(yīng)采取的措施。

t2：___；t3：___；t4：___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．0～10min內(nèi)X的變化量是0.25mol/L，Z的變化量是0.5mol/L，所以a：b=1：2；故A錯(cuò)誤；

B．7min時(shí)從圖中可以看出速率加快；但濃度沒有改變，所以有可能是升高溫度，故B正確；

C．13min時(shí)從圖中可以看出X濃度增加；Z的濃度減小，說明平衡逆向移動(dòng)，不可能是降溫，故C錯(cuò)誤；

D．0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=故D錯(cuò)誤；

答案選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．選取曲線上的b、c兩點(diǎn)，當(dāng)溶液中兩種陽離子的濃度相同時(shí)，飽和溶液中的小于飽和溶液中的所以A正確；

B．向飽和溶液中加入固體，促進(jìn)了的溶解；溶液中鐵離子濃度增大，B錯(cuò)誤；

C．由于一定溫度下的水溶液中水的離子積是一個(gè)常數(shù)，所以c、d兩點(diǎn)代表的溶液中與的乘積相等；C正確；

D．圖中曲線為沉淀溶解平衡曲線；曲線上所有點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)都達(dá)到沉淀溶解平衡，D正確。

答案為B。3、B【分析】【分析】

由圖可知，放電時(shí)，B極是原電池負(fù)極，鑲嵌在硬碳中的鈉失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離子，電極反應(yīng)式為Na—e—=Na+，A極是正極，在鈉離子作用下，Mn[Mn(CN)6]在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Na2Mn[Mn(CN)6]，電極反應(yīng)式為Mn[Mn(CN)6]+2Na++2e—=Na2Mn[Mn(CN)6]；充電時(shí)，A極與直流電源的正極相連，做電解池的陽極，B極為陰極。

【詳解】

A．由分析可知，放電時(shí)，A極是正極，在鈉離子作用下，Mn[Mn(CN)6]在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Na2Mn[Mn(CN)6]，電極反應(yīng)式為Mn[Mn(CN)6]+2Na++2e—=Na2Mn[Mn(CN)6]；故A正確；

B．由分析可知；放電時(shí)，B極是原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知；充電時(shí)，A極與直流電源的正極相連，做電解池的陽極，B極為陰極，則鈉離子穿過離子交換膜在B極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，故C正確；

D．由分析可知；充電時(shí)，A極與直流電源的正極相連，做電解池的陽極，故D正確；

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

真空密閉恒容容器中，加熱到200℃發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，投入2molPCl5與1molPCl5相比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，使容器的體積變?yōu)樵瓉淼亩种?，此時(shí)反應(yīng)物的起始濃度變?yōu)樵瓉淼亩?，平衡逆向移?dòng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，混合氣的總物質(zhì)的量減小，所以混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)增大，故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故NH3催化還原NO為放熱反應(yīng)；故A正確；

B．根據(jù)示意圖可知過程Ⅰ中斷裂極性鍵，需要吸收能量，鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，碳元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)了氧化性；故B正確；

C．過程Ⅲ中氧氣氧化亞鐵離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式：故C正確；

D．根據(jù)示意圖可判斷反應(yīng)物是生成物是水和氮?dú)?，在反?yīng)前后沒有發(fā)生變化，故作催化劑，為中間產(chǎn)物；故D錯(cuò)誤；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

碳的燃燒熱△H=-395kJ·mol-1，熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-395kJ·mol-1，單質(zhì)碳中只存在C-C鍵且基本結(jié)構(gòu)單元為正四面體，則1mol單質(zhì)碳中含有4×mol=2molC-C鍵，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=2×345.6kJ·mol-1+498.8kJ·mol-1-2x=-395kJ·mol-1，解得x=792.5kJ·mol-1，綜上所述故選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)電極上CH3COOH轉(zhuǎn)化為CO2；該過程C元素化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負(fù)極，故A正確；

B．由圖可知，b電極Cr2O得電子生成Cr3+，電極方程式為：Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O；故B錯(cuò)誤；

C．1molCr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，得到6mol電子，每生成1mol二氧化碳失去4mol電子，故處理lmolCr2Oa電極上會(huì)生成1.5molCO2；故C正確；

D．由圖中信息可知，電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+，N極上的反應(yīng)為：Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O；根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)后溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，故D正確；

故選B。8、D【分析】【詳解】

A.在船體上安裝大型的鋅塊可以構(gòu)成鋅鐵海水原電池；鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，鋅做負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.在船體上安裝大型的鋅塊可以構(gòu)成鋅鐵海水原電池；反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅與海水中溶解的氧氣反應(yīng)，不與海水中的NaCl等發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.在船體上安裝大型的鋅塊可以構(gòu)成鋅鐵海水原電池，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；故C錯(cuò)誤；

D.在船體上安裝大型的鋅塊可以構(gòu)成鋅鐵海水原電池保護(hù)船體的措施為犧牲陽極的陰極保護(hù)法；故D正確；

故選D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A.應(yīng)使用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌；A錯(cuò)誤；

B.測(cè)量中和熱時(shí)；一般選擇稍過量的堿與一定量的酸反應(yīng)，也可用稍過量的酸與一定量的堿反應(yīng)，以保證量少的反應(yīng)物充分反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差，B正確；

C.22°C是反應(yīng)2分鐘時(shí)所測(cè)的溫度；不是反應(yīng)前酸溶液；堿溶液的平均溫度，在進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算時(shí)所用的ΔT為最高溫度與反應(yīng)前酸溶液、堿溶液的平均溫度的差值，C錯(cuò)誤；

D.在進(jìn)行強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定時(shí)；不可以選稀醋酸，因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，其電離過程吸熱，反應(yīng)熱的數(shù)值會(huì)變小，D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)由于陽極材料為銅，所以銅本身失電子被氧化，由題意知氧化產(chǎn)物為Cu2O，可得陽極反應(yīng)式為2Cu＋H2O－2e－===Cu2O＋2H＋，陰極上陽離子放電，即溶液中H＋被還原成清潔能源H2。

左半?yún)^(qū)是原電池裝置，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極(Fe)：Fe－2e－===Fe2＋，正極(Cu)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。右半?yún)^(qū)是電解裝置，陽極(Fe)：Fe－2e－===Fe2＋，陰極(Cu)：2H＋＋2e－===H2↑，由于電解引起腐蝕的速率遠(yuǎn)大于吸氧腐蝕的速率，因此最先觀察到變成紅色的區(qū)域是④區(qū)，故選項(xiàng)a、b；c均錯(cuò)誤。

(3)①根據(jù)電解液中陽離子的遷移方向，可知c為陽極，d為陰極，因此直流電源上a為正極，通入O2，b為負(fù)極，通入CH4，在堿性條件下CH4的氧化產(chǎn)物為CO32—，由此可寫出此電極的電極反應(yīng)式。在電解過程中，由于SO42—沒有參與放電，且陽離子交換膜不允許陰離子自由通過，因此根據(jù)質(zhì)量守恒可得陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量不變。②陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，即CH3CHO轉(zhuǎn)化成CH3CH2OH；設(shè)生成的乙醇為xkg，根據(jù)碳原子守恒可得關(guān)系式：

CH3CHO～CH3CH2OH

4446

3000×103÷106×60%x

解得x≈1.9?！窘馕觥竣?2Cu＋H2O－2e－=Cu2O＋2H＋②.2H＋＋2e－=H2↑③.d④.CH4⑤.CH4－8e－＋10OH－=＋7H2O⑥.不變⑦.1.911、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；利用鋁熱反應(yīng)大量制取金屬時(shí)考慮經(jīng)濟(jì)效益；

(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

【詳解】

(1)將方程式②-①×3得2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7kJ/mol。

利用鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上大面積煉鐵時(shí)；需要消耗冶煉成本更高的Al，冶煉Fe的成本就太高了，不經(jīng)濟(jì)，因此不能用于工業(yè)煉鐵；

(2)已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=+393.5kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol

③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，①×4+②-③得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4C(s，石墨)+2H2(g)=2C2H2(g)△H=(4△H1+△H2-△H3)=+453.4kJ/mol；則反應(yīng)產(chǎn)生1mol乙炔的熱化學(xué)方程式為：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=(4△H1+△H2-△H3)×=+226.7kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式的書寫、焓變求算。注意表示熱化學(xué)方程式的書寫要注明物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的正負(fù)號(hào)問題及與反應(yīng)的物質(zhì)相對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱。注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握是關(guān)鍵，題目側(cè)重考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力?！窘馕觥?Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7kJ/mol不能該反應(yīng)為引發(fā)反應(yīng)，需消耗大量能量，并且鋁比鐵更難冶煉，價(jià)格更高，成本較高△H=(4△H1+△H2-△H3)×=+226.7kJ/mol12、略

【分析】(1)

根據(jù)圖示可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1mol氨氣放出（b-a）kJ的能量，因此生成2molNH3時(shí)的熱化學(xué)方程式為

(2)

①在500℃、30MPa下，斷裂1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ、946.5kJ，則生成2molNH3時(shí)的焓變?yōu)椋?×436+946.5－2×3×391）kJ/mol＝-91.5kJ/mol，則每消耗0.6molN2時(shí)；該反應(yīng)放出的熱量為0.6mol×91.5kJ/mol＝54.9kJ。

②由于合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)；1.5mol氫氣不能完全反應(yīng)，因此斷裂的H-H吸收的熱是小于654kJ；

③加入催化劑后，由于催化劑只能改變活化能，但不能改變焓變，因此該反應(yīng)的不變?！窘馕觥?1)①.放熱②.

(2)①.54.9kJ②.＜③.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1.5mol氫氣不能完全反應(yīng)，斷裂的H-H吸收的熱是小于654kJ④.不變⑤.催化劑不能改變焓變，該反應(yīng)的不變13、略

【分析】【分析】

（1）

甲中可自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙不能，因此甲為原電池，乙為電解池。

（2）

a端顯藍(lán)色，說明H＋反應(yīng)余OH－，則a為電解池陰極，那么A為原電池負(fù)極，B為正極，C為陽極，D為陰極。乙中兩極不發(fā)生變化，則陽極為鉑，陰極為Cu。【解析】（1）原電池電解池。

（2）負(fù)極Zn正極Ag陽極Pt陰極Cu14、略

【分析】【分析】

金屬和化學(xué)物質(zhì)直接反應(yīng)的腐蝕是化學(xué)腐蝕；金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池的腐蝕是電化學(xué)腐蝕；在原電池中作負(fù)極的金屬腐蝕速率加快，結(jié)合常見的金屬防腐的方法分析解答。

【詳解】

(1)金屬的腐蝕分為：與化學(xué)物質(zhì)直接反應(yīng)的腐蝕和構(gòu)成原電池而產(chǎn)生電流的腐蝕；分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，故答案為：化學(xué)；電化學(xué)；

(2)①中鐵作原電池負(fù)極；加快了鐵的腐蝕，②中鐵作原電池正極而被保護(hù)，不被腐蝕，所以鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①＞③＞②，故答案為：①＞③＞②；

(3)A．健身器材是用涂油漆的方法來防銹的；故答案為：涂油漆；

B．防止自行車的鏈條；齒輪腐蝕；可通過涂油脂的方法防銹，故答案為：涂油脂；

C．為防止海水中的輪船被腐蝕，常常是在輪船底部焊接鋅塊的方法防銹，故答案為：焊接鋅塊?！窘馕觥炕瘜W(xué)電化學(xué)①＞③＞②涂油漆涂油脂焊接鋅塊15、略

【分析】【分析】

(1)

強(qiáng)電解質(zhì)包含大部分鹽類以在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿類物質(zhì)@稀硫酸為混合物不符合，②NaHCO3固體為鹽類，符合；③氨水為混合物，不符合；④二氧化碳為非電解質(zhì)，不符合；⑤為鹽類；符合；⑥和⑦均為混合物，不符合；答案為：②⑤

(2)

溶液顯酸性是因?yàn)殇X離子水解，

(3)

先把固體溶解在鹽酸中，目的是抑制水解；

(4)

泡沫滅火器中為鋁離子和碳酸氫根的雙水解，

(5)

①溶液中銨根水解﹔②中銨根和醋酸根水解相互促進(jìn)﹔③溶液中硫酸氫根離子電離出的氫離子抑制銨根水解的；④氨水溶液中一水合氨部分電離，則四種溶液中，由大到小的順序③①②④。

(6)

a．相等說明氫離子濃度相等，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知兩者的相等；a正確；

b．稀釋的硫酸溶液，溶液中的氫氧根離子濃度增大，b錯(cuò)誤；

c．兩溶液中均存在電荷守恒，分別為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，2+c(OH-)=(H+)，又兩溶液中的pH相同，即c(OH-)和c(H+)均相同，則c正確；

故選ac?！窘馕觥?1)②⑤

(2)

(3)抑制水解。

(4)

(5)③①②④

(6)ac三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。17、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說法錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

比較ΔH大小，需要正負(fù)號(hào)和數(shù)值一起比較，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。23、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)25、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負(fù)性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號(hào)元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強(qiáng)的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應(yīng)失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時(shí)陽極電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。【解析】①.N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強(qiáng)的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+26、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分?jǐn)?shù)的增加，NO中被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮?dú)夂桶睔獾捏w積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，NO中N顯+2價(jià)，N2中N顯0價(jià)，NH3中N顯-3價(jià)，因此當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；故答案為當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)都是物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時(shí)間的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因?yàn)榉磻?yīng)為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應(yīng)體系溫度升過高，反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時(shí)壓強(qiáng)增大，因此點(diǎn)a可能已達(dá)到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開始時(shí)體系總壓強(qiáng)為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2?！窘馕觥?1)H2較少時(shí)，NO主要被還原為N2O(或+1價(jià)含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)還原O2+2H++2e-=H2O227、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個(gè)電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據(jù)最高能級(jí)為4p能級(jí)，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：啞鈴或紡錘體；

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，根據(jù)題干圖示信息可知，該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(3)根據(jù)(2)中信息可知，SeO2易升華，由此推測(cè)，SeO2屬于分子晶體，由于SeO2和SO2均為分子晶體，但由于SeO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于由于SeO2分子中存在Se=O雙鍵和Se-O單鍵,雙鍵的鍵能大于單鍵的，故答案為：分子；SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大；a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵；雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能；

(4)SeO2可將的水溶液氧化成H2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，化合價(jià)有升必有降，故SeO2被還原為Se，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se，常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，由于H2SO4溶液中一級(jí)電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離，故的電離程度較大的是的稀溶液，故答案為：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；的稀溶液；H2SO4溶液中一級(jí)電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離。【解析】啞鈴或紡錘體分子SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵，雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se的稀溶液H2SO4溶液中一級(jí)電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離五、工業(yè)