2024年北師大新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷685考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、天津大學(xué)某科研團(tuán)隊(duì)創(chuàng)新地提出了一種基于電化學(xué)冶金原理并利用電解質(zhì)去耦合策略，在電池中同時進(jìn)行MnO2和Zn可逆溶解/電沉積的儲能機(jī)制，其工作原理如圖，電池放電總反應(yīng)為Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O。下列說法不正確的是（）

A.充電時，Zn電極區(qū)為陰極區(qū)B.c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜C.放電時，正極電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2OD.充電時，電子的流向?yàn)閍→MnO2→電解質(zhì)溶液→Zn→b2、如圖為的能量變化示意圖；下列說法正確的是。

A.過程1釋放能量B.過程2吸收能量C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能3、下列敘述正確的是A.原電池中陽離子向負(fù)極移動B.用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕C.馬口鐵(鍍錫)表面一旦破損，鐵腐蝕加快D.白鐵(鍍鋅)表面一旦破損，鐵腐蝕加快4、利用微生物可將廢水中苯酚的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是()

A.a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極的電極反應(yīng)式為：2NO＋12H＋－10e－=N2↑＋6H2OC.中間室的Cl－向左室移動D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g時，用電器流過2.4mol電子5、反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.相同時間內(nèi)，v(SO2)與v(SO3)相等D.容器內(nèi)氣體的濃度c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶26、前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且X與Z、R均可形成離子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.元素原子半徑大小順序?yàn)椋篧>Z>YB.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質(zhì)C.Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同7、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯誤的是。

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OHB.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時，正、逆反應(yīng)速率相等C.反應(yīng)至10分鐘，?(CO)=0.075mol/L·minD.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，K不變評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)；葉綠素的重要組成元素；氮肥能促進(jìn)農(nóng)作物的生長。氨是生產(chǎn)氮肥的原料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)與氮元素不在同一周期的元素是___________(填標(biāo)號)

a.氫b.碳c.氧d.硅。

(2)氨的電子式是___________。

(3)合成氨的化學(xué)方程式為(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。為了較快得到氨，工業(yè)上采用的措施是___________(填標(biāo)號)。

a.使用催化劑b.高壓c.低壓d.常溫。

(4)氨催化氧化生成是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；都是汽車尾氣的主要成分，直接排放會污染空氣，人們研究出一種催化劑，可將兩種氣體通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的空氣成分，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。9、食品和藥品關(guān)系著人的生存和健康。

(1)市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是_______(填標(biāo)號；下同)。

A．加鋅鹽B．加碘鹽C．加鈣鹽。

(2)纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動、吸附排出有害物質(zhì)。從化學(xué)成分看，纖維素是一種___________。

A．多糖B．蛋白質(zhì)C．脂肪。

(3)某同學(xué)感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進(jìn)行治療___________。

A．青蒿素類藥物B．阿司匹林C．抗酸藥。

(4)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：___________。

(5)阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標(biāo)識，表示___________，阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，則其分子式為___________；若口服阿司匹林后，在胃腸酶的作用下，阿司匹林與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成和兩種物質(zhì)。其中的結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示，則的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

10、Ⅰ.分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：

(1)反應(yīng)H2(g)+I2(g)?HI(g)的△H_____(填“大于”或“小于”)0。

(2)將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-，I2+I-?I圖2中曲線a、b分別代表的微粒是_______(填微粒符號)；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是_________。

Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進(jìn)行吸附；發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-64.2kJ/mol

(3)對于密閉容器中反應(yīng)a，在T1℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：。01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36

30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______(填字母代號)。

A加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑。

(4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在密用容器中加入足量的C和一定量的NOx氣體，推持溫度為T2℃，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因是______。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______(用計算表達(dá)式表示)；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。11、某溫度時；在2L容器中，某一反應(yīng)中A；B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(2)從反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為____________________________。

(3)反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)；在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，（填增大；不變、減小）

①保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_______。

②保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應(yīng)速率_______。

(4)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1，A在5min末的濃度是________，x的值是________。12、用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式：

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯結(jié)構(gòu)簡式為：___________________________。

（2）名稱為：________________________。13、Ι.綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如圖流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；請回答下列問題：

(1)固體1中主要含有___。

(2)X可以是___，是否需要過量___。

(3)處理含NH廢水時，發(fā)生的反應(yīng)___。

(4)捕獲劑所捕獲的氣體主要是___。

П.今年我國多個城市遭遇霧霾天氣，這表明污染嚴(yán)重，空氣質(zhì)量下降。因此研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要現(xiàn)實(shí)意義。

(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

(2)利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___L。

(3)硝酸工業(yè)尾氣中含NO和NO2氣體，常用NaOH溶液來吸收，反應(yīng)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___。

(4)3.2gCu與30mL8mol·L-1HNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，NO，反應(yīng)后溶液中所含H+為amol；則：

①溶液中n(NO)為___。

②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___。14、硫化氫（H2S）是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其電池總反應(yīng)為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。

（1）該電池工作時正極應(yīng)通入___。

（2）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

（3）該電池工作一段時間后負(fù)極區(qū)溶液的pH__（填“升高”“不變”或“降低”）。15、(1)與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池；其電極反應(yīng)正極：______，負(fù)極：______，該電池總反應(yīng)的離子方程式為______．

(2)如果把“堿性電池”改為“酸性電池”，其電極反應(yīng)正極：______，負(fù)極：______，該電池總反應(yīng)的離子方程式為______．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯誤17、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤18、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會放出熱量。_____A.正確B.錯誤19、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤20、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共28分)21、在一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2SO3O2+2SO2。已知SO3起始濃度是2.6mol/L，4s末為1.0mol/L，若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)的速率，則v(O2)應(yīng)為_____mol/(L?s)。22、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x值等于____；

（2）A的轉(zhuǎn)化率為______；

（3）生成D的反應(yīng)速率為___________；

（4）如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。23、向容積為2L的密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍，則用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______，X的轉(zhuǎn)化率為_______，Z的平衡濃度為_______。24、將鋅片和銀片浸入100mL1mol·L―1稀硫酸中組成原電池。

（1）寫出鋅片和銀片上的電極反應(yīng)方程式？

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為6g，工作一段時間后，取出兩極洗凈干燥后稱量質(zhì)量為4.7g，試計算：①通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量？②工作一段時間后，溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)溶液的體積不變）評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)25、如圖是模擬石油深加工來合成丙烯酸乙酯等物質(zhì)的過程；請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(2)寫出B+C→E的化學(xué)方程式：____________________________________；反應(yīng)類型為__________________。

(3)在催化劑條件下；由丙烯酸還可生成聚丙烯酸塑料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________，反應(yīng)類型為______________________________。

(4)寫出由苯生成硝基苯的化學(xué)方程式：______________________________，反應(yīng)類型為_______________。26、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B；D是飲食中兩種常見的有機(jī)物；F是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍。現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示。

(1)A的結(jié)構(gòu)式為_______，B中決定其性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型。

①_______，反應(yīng)類型：_______。

②_______，反應(yīng)類型：_______。

(3)在實(shí)驗(yàn)室里我們可以用如圖所示的裝置來制取F；

乙中所盛的試劑為_______，該溶液的主要作用是_______；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_______。27、乙?；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料；按下列路線合成乙?；馓阴Ｂ取?/p>

已知：①RCHO

②RCNRCOOH；

③RCNRCOClRCOOR′

請回答：

(1)D的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)下列說法正確的是________。

A.化合物A不能發(fā)生取代反應(yīng)

B.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

C.化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中；涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)；加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。

(3)E＋F→G的化學(xué)方程式是________。

(4)寫出化合物D同時符合下列條件的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán)；且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)設(shè)計以乙醇為原料制備F的合成路線(用流程圖表示；無機(jī)試劑任選)________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)電池放電總反應(yīng)Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O，放電時，Zn失電子，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)MnO2得電子，作正極，電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O。

【詳解】

A.放電時；Zn失電子，作負(fù)極，充電時，Zn電極區(qū)為陰極區(qū)，A正確；

B.放電時，負(fù)極消耗OH-，K+通過陽離子交換膜d向左移動，正極消耗H+，通過陰離子交換膜c向右移動；B正確；

C.放電時，MnO2得電子，作正極，正極電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O；C正確；

D.充電時，電子不能通過電解質(zhì)溶液，D錯誤；故答案為：D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．過程1是化學(xué)鍵的斷裂；需要吸收能量，故A錯誤；

B．過程2為化學(xué)鍵的形成；需要放出能量，故B錯誤；

C．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；是放熱反應(yīng)，故C正確；

D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故D錯誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池中陽離子向正極移動；A錯誤。

B．用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板；因?yàn)殇X比鐵活潑，所以形成的原電池中鋁做負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)，B錯誤。

C．馬口鐵(鍍錫)表面一旦破損；因?yàn)殍F比錫活潑，所以形成的原電池中鐵做負(fù)極，會加速腐蝕，C正確。

D．白鐵(鍍鋅)表面一旦破損；因?yàn)殇\比鐵活潑，所以形成的原電池中鋅做負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)，D錯誤。

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．由題圖可知，在b極上NO轉(zhuǎn)化為N2，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故b極為正極；a極為負(fù)極，A項(xiàng)錯誤；

B．b極的電極反應(yīng)式為2NO＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O；B項(xiàng)錯誤；

C．原電池中陰離子向負(fù)極移動；故C項(xiàng)正確；

D．左室消耗苯酚的電極反應(yīng)式為C6H5OH－28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋；9.4g苯酚的物質(zhì)的量為0.1mol，故用電器應(yīng)流過2.8mol電子，D項(xiàng)錯誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

對于原電池，不管是一般的原電池、干電池還是燃料電池，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極，電流由正極沿導(dǎo)線流入負(fù)極；陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。這些模式是相同的，所以只要我們記住了一般原電池中電極發(fā)生的變化、電子流動及離子遷移方向，就可類推其它類型的原電池。5、A【分析】【詳解】

A.在恒壓絕熱容器中反應(yīng)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度不斷上升，當(dāng)容器內(nèi)的溫度不再變化，達(dá)到平衡，故A符合題意；

B.恒壓容器；容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，因此不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故B不符合題意；

C.相同時間內(nèi)，v(SO2)與v(SO3)相等；缺少正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，因此不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故C不符合題意；

D.容器內(nèi)氣體的濃度c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2不能作為判斷平衡的標(biāo)志；故D不符合題意。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

注意反應(yīng)條件，不能形成思維定式，恒壓條件，容器的壓強(qiáng)始終不改變。6、B【分析】【分析】

前20號元素X；Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；而Y、W同主族，則W為S元素；X、Z、R最外層電子數(shù)相等，三者處于同主族，只能處于IA族或IIA族，且X與Z、R均可形成離子化合物，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知：X為H元素、Z為Na元素、R為K元素。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。

A.同周期元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Z(Na)>W(S)>Y(O)；A錯誤；

B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物依次為H2O、NaH、H2S；這幾種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，B正確；

C.Y與Z；R形成化合物有氧化鈉、過氧化鈉、氧化鉀等；而過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，C錯誤；

D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2；前兩者利用其強(qiáng)氧化性，而二氧化硫利用與有機(jī)色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白原理不同，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。7、B【分析】【分析】

由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，轉(zhuǎn)化的c(CO)=0.75mol/L，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2?CH3OH；3min時濃度仍在變化，濃度不變時為平衡狀態(tài)，且增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，以此來解答。

【詳解】

A．用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2?CH3OH；故A正確；

B．反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時濃度仍在變化；沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正；逆反應(yīng)速率不相等，故B錯誤；

C．反應(yīng)至10分鐘，?(CO)==0.075mol/(L?min)；故C正確；

D．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；且K與溫度有關(guān)，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，K不變，故D正確；

故答案為B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

(1)氮元素位于元素周期表第二周期；題給選項(xiàng)中，氫元素位于第一周期，碳；氧元素位于第二周期，硅元素位于第三周期，故選ad，故答案為：ad；

(2)氨分子的電子式是故答案為：

(3)為了較快得到氨，應(yīng)該加快反應(yīng)速率，故應(yīng)采用加入催化劑并加壓的措施，選ab，故答案為：ab；

(4)氨催化氧化生成的化學(xué)方程式是和發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的空氣成分，由原子守恒，生成物顯然是和則反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為：【解析】adab9、略

【分析】【詳解】

(1)鈣元素不屬于人體必需微量元素；故答案為：C；

(2)纖維素是一種多糖；故答案為：A；

(3)阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用；故答案為：B；

(4)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，其中有效成分為碳酸鎂、氫氧化鋁，它們可以與胃酸HCl反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：

(5)阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標(biāo)識，表示非處方藥；阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，則其分子式為阿司匹林與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成水楊酸（）和乙酸（）兩種物質(zhì)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：非處方藥；【解析】CAB非處方藥10、略

【分析】【詳解】

(1)由圖I可知，升高溫度HI減少，H2增多，反應(yīng)逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0；

(2)由題意可知，)將二氧化硫通入碘水中先發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-，然后發(fā)生I2+I-?I當(dāng)=1時，只發(fā)生第一個反應(yīng)，H+的物質(zhì)的量為3mol，沒有則a代表的是H+，b代表的是提高碘的還原率，也就是要反應(yīng)SO2+I2+2H2O?3H++HSO+2I-進(jìn)行得更多，由圖II可知，越小，越小，反應(yīng)I2+I-?I進(jìn)行得越少，碘的還原率越高，故答案為：減小的投料比；

(3)改變條件后，30min后NO和N2的濃度都增大，A項(xiàng)加入一定量的活性炭，反應(yīng)物濃度沒有改變，平衡不移動，錯誤；B項(xiàng)通入一定量的NO，NO的量增加同時平衡正向移動，N2的量也增加，正確；C項(xiàng)縮小容器的體積，NO和N2的濃度都增大，正確；D項(xiàng)加入催化劑，平衡不移動，NO和N2的濃度不變；錯誤；故選BC；

(4)①1050kPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率提高；

②在T2℃、1.1×106Pa時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，設(shè)NO的投入量為xmol，則2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)

起始（mol）x00

轉(zhuǎn)化（mol）0.4x0.2x0.4x

平衡（mol）0.6x0.2x0.4x

平衡時氣體總物質(zhì)的量為：0.6x+0.2x+0.4x=1.2x，P（NO2）=1.1×106Pa=0.5×1.1×106Pa，P（N2）=×1.1×106Pa=×1.1×106Pa，P（CO2）=×1.1×106Pa，Kp==【解析】小于H+、I減小的投料比BC1050kPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率提高11、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像中反應(yīng)物濃度的減少和生成物的增加計算反應(yīng)方程式；根據(jù)單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量計算反應(yīng)速率；根據(jù)單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)的變化判斷反應(yīng)速率的變化；根據(jù)速率比等于化學(xué)計量數(shù)的比計算未知量的值。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像，4min時A物質(zhì)減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物質(zhì)增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由于反應(yīng)的物質(zhì)的量變化量比等于化學(xué)計量數(shù)比，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為2AB，故答案為：2AB；

(2)從反應(yīng)開始到4min時，A物質(zhì)減少0.4mol，則這段時間內(nèi)A物質(zhì)的反應(yīng)速率v====0.05mol·L-1·min-1，故答案為：0.05mol·L-1·min-1；

(3)①體積不變充入氮?dú)?；反?yīng)的單位體積中活化分子百分?jǐn)?shù)不變，正逆反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；

②保持壓強(qiáng)不變充入氮?dú)?；容器體積增大，反應(yīng)的單位體積中活化分子百分?jǐn)?shù)減小，正逆反應(yīng)速率減小，故答案為減??；

(4)5min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，則D的速率v==0.1mol·L-1·min-1，根據(jù)速率比等于化學(xué)計量數(shù)比，可以得出x=2；設(shè)反應(yīng)開始時充入ymol的兩種氣體，經(jīng)過5min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?y-1.5)mol，B的物質(zhì)的量變?yōu)?y-0.5)mol，此時A、B的濃度比為3:5，則y=3mol，5min末A物質(zhì)的濃度c===0.75mol·L-1，故答案為：0.75mol·L-1、2?！窘馕觥?AB0.05mol·L－1·min－1不變減小0.75mol·L－1212、略

【分析】【詳解】

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式中主鏈有5個碳，在1號碳和2號碳之間有雙鍵，在2號碳上有丙基，在3號碳上有甲基，所以其結(jié)構(gòu)簡式為：

（2）該有機(jī)物為烷烴，選取碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，當(dāng)最長碳鏈有多條時，選取連有支鏈最多的為主鏈，并從離支鏈較近的一端給主鏈碳原子編號：所以其名稱為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷。

【點(diǎn)睛】

烷烴的命名規(guī)則與烯烴、炔烴命名具有相似性和不同性，相似性在于均選擇最長碳鏈作為主鏈，當(dāng)主鏈選擇有多種可能時，應(yīng)選擇取代基最多的碳鏈，不同點(diǎn)在于烯烴、炔烴需選擇含有官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈；編號規(guī)則也有不同之處，烷烴編號從離支鏈較近的一端開始，若支鏈位置相同，則選擇總位次之和最小的，炔烴和烯烴則需要從離官能團(tuán)最近的碳原子一端開始，在書寫名稱時，若存在同類型異構(gòu)現(xiàn)象，則烯烴、炔烴需要表示官能團(tuán)的位置?！窘馕觥竣?②.2，4-二甲基-3-乙基戊烷13、略

【分析】【分析】

Ι.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO4及過量石灰乳，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體2含有CO、N2；捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此解答該題。

【詳解】

Ι.(1)由上述分析可知固體1中主要成分為CaCO3、CaSO4及Ca(OH）2，故答案為：CaCO3、CaSO4及Ca(OH）2；

(2)若X為適量空氣或氧氣，嚴(yán)格控制空氣用量的原因是過量空氣或氧氣會將NO氧化成無法與發(fā)生反應(yīng)；故答案為：空氣或氧氣；不需要；

(3)處理含廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

(4)由以上分析可知捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO；

П.(1)(1)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(2)由氧化劑和還原產(chǎn)物原子個數(shù)守恒可得如下關(guān)系式：2NO2~N2~8e-，則當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為故答案為：6.72；

(3)由反應(yīng)方程式可知；該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，一氧化氮是反應(yīng)的還原劑，二氧化氮是反應(yīng)的氧化劑，則氧化劑二氧化氮和還原劑一氧化氮的物質(zhì)的量之比為1∶1，故答案為：1∶1；

(4)①由題意可知，反應(yīng)溶液中的離子為銅離子、氫離子和硝酸根離子，氫離子的物質(zhì)的量為amol,3.2g銅的物質(zhì)的量為由銅原子個數(shù)守恒可知，反應(yīng)后溶液中的銅離子的物質(zhì)的量為0.05mol，由電荷守恒可得故答案為：（0.1+a）mol；

②由氮原子個數(shù)守恒可知，一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量之和為設(shè)生成一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則由得失電子數(shù)目守恒可得解聯(lián)立方程可得x=則一氧化氮的體積為故答案為：11.2(a-0.04)L?！窘馕觥緾aCO3、CaSO4及Ca(OH）2空氣或氧氣不需要CO6.721∶1(0.1+a)mol11.2(a-0.04)L14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由電池總反應(yīng)可知；反應(yīng)中硫元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣中氧的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則通入硫化氫的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極。

答案為：O2。

（2）堿性溶液中正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得到負(fù)極反應(yīng)式為：H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O。

答案為：H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O。

（3）由負(fù)極反應(yīng)式可知，負(fù)極反應(yīng)消耗OH-，同時生成水，則負(fù)極區(qū)溶液中c(OH-)減??；pH降低。

答案為：降低。

【點(diǎn)睛】

電池反應(yīng)中有氧氣參加，氧氣在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)原電池原理，負(fù)極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，所以通入氧氣的電極為電池的正極，酸性條件下的反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O，堿性條件下的反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥縊2H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O降低15、略

【分析】【分析】

(1)K2FeO4-Zn堿性電池，鋅失電子，為負(fù)極；則K2FeO4為正極；

(2)為“酸性電池”，鋅為負(fù)極，失電子生成鋅離子；K2FeO4為正極；得電子，與溶液中的氫離子反應(yīng)，生成鐵離子和水。

【詳解】

(1)K2FeO4-Zn堿性電池，鋅失電子，與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋅固體，為負(fù)極；則K2FeO4為正極，得電子，與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氧根離子，總反應(yīng)式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-；

(2)為“酸性電池”，鋅為負(fù)極，失電子生成鋅離子；K2FeO4為正極，得電子，與溶液中的氫離子反應(yīng)，生成鐵離子和水，總反應(yīng)式為3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O?！窘馕觥縆2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-K2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯誤。17、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負(fù)極，正確。18、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應(yīng)，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，該說法正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。四、計算題(共4題，共28分)21、略

【分析】【詳解】

在一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2SO3O2+2SO2。已知SO3起始濃度是2.6mol/L，4s末為1.0mol/L，則SO3濃度的變化量為1.6mol/L，變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故這段時間內(nèi)O2濃度的變化量為0.8mol/L，若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)的速率，則v(O2)=0.2mol/(L?s)?！窘馕觥?.222、略

【分析】【分析】

由題意2min后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，生成0.8molD建立如下三段式：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)

起始量（mol）2200

轉(zhuǎn)化量（mol）1.20.40.4x0.8

平衡量（mol）0.81.60.4x0.8

【詳解】

（1）由三段式可知；平衡時C的物質(zhì)的量為0.4x，由題意可知C的濃度為0.4mol／L，則可得0.4mol/L×2L＝0.4xmol，解得x＝2，故答案為2；

（2）由三段式數(shù)據(jù)可知A的轉(zhuǎn)化率為×100％＝60％；故答案為60％；

（3）由三段式數(shù)據(jù)可知生成D的反應(yīng)速率為=0.2mol/(L·min)；故答案為0.2mol/(L·min)；

（4）該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)；增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不移動，平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故答案為不變；

【點(diǎn)睛】

該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不移動，平衡體系中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?2②.60%③.0.2mol/(L·min)④.不變23、略

【分析】【詳解】

設(shè)轉(zhuǎn)化的X的物質(zhì)的量為x，根據(jù)恒溫恒容時，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，建立等量關(guān)系式。

由題意得故故答案為：20%；【解析】20%24、略

【分析】【分析】

(1)鋅片；銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池,活潑金屬鋅作負(fù)極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銀作正極,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此寫出電極反應(yīng)式;

(2)該原電池中,負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液,導(dǎo)致質(zhì)量減少,正極上金屬不參加反應(yīng),所以該裝置中減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量,即消耗鋅的量為(6-4.7)/65=0.02mol;根據(jù)鋅片:Zn―2e-=Zn2+;銀片:2H++2e-=H2↑反應(yīng)進(jìn)行相關(guān)計算。

【詳解】

(1)鋅片、銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池,鋅作負(fù)極,負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Zn―2e-=Zn2+;銀作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;

因此,本題正確答案是:鋅片:Zn―2e-=Zn2+;銀片:2H++2e-=H2↑;

(2)該原電池中,負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液,導(dǎo)致質(zhì)量減少,正極上金屬不參加反應(yīng),所以該裝置中減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量,即消耗鋅的量為(6-4.7)/65=0.02mol;

1根據(jù)Zn―2e-=Zn2+反應(yīng)可知,轉(zhuǎn)移電子的量為0.02mol×2=0.04mol;

綜上所述,本題正確答案:0.04mol;

2根據(jù)2H++2e-=H2↑反應(yīng)可知,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.04mol電子時,消耗氫離子的量為0.04mol,溶液中剩余的氫離子的量為0.1L×1mol·L―1×2-0.04=0.16mol,則溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度0.16/0.1=1.6mol/L;

綜上所述,本題正確答案:1.6mol/L;【解析】⑴鋅片：Zn―2e―=Zn2+銀片：2H++2e―=H2↑

⑵0.04mol1.6mol·L―1五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】

B與丙烯酸反應(yīng)生成丙烯酸乙酯,為酯化反應(yīng),可知B為乙醇,A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則A為乙烯,丙烯含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯,據(jù)此解答。

【詳解】

(1)B與丙烯酸反應(yīng)生成丙烯酸乙酯,則B為乙醇,A與水在催化劑條件下反應(yīng)生成乙醇,則A為乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2;

(2)B是乙醇,結(jié)構(gòu)簡式是C2H5OH,分子中含有官能團(tuán)-OH,C為丙烯酸,結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-COOH,分子中含有官能團(tuán)-COOH,二者在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯和水,由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),故反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O;

(3)丙烯酸分子中含有不飽和的碳碳雙鍵,在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH-COOH

(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯,化學(xué)方程式為+HNO3+H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的推斷與合成,注意把握