2025年冀教版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷8考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、TiO2的“納米材料”有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可利用TiCl4制取。TiCl4熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為136.4℃。制取TiO2的反應(yīng)為①2FeTiO3＋7Cl2＋3C=2TiCl4＋2FeCl3＋3CO2、②TiCl4＋O2=TiO2＋2Cl2。下列說法正確的是A.基態(tài)Ti原子核外價(jià)電子排布式為3d24s2B.CCl4、CO2中C的雜化方式相同C.TiCl4晶體是離子晶體，配位數(shù)為4D.生成1molFeCl3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14mol2、下列說法錯(cuò)誤的是（）A.6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則B.ns電子的能量可能低于（n-1）p電子的能量C.電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D.電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了泡利原理3、短周期元素W、X、Y、Z、M的原子半徑依次增大，W、M同主族，M在同周期中原子半徑最大，X、Y、Z分處三個(gè)連續(xù)的主族且最外層電子依次減少，Y的原子序數(shù)是乙的一半。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡單離子半徑：Y>X>MB.Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.X、Y、W三種元素可形成離子化合物D.X、Z、M三種元素形成的一種化合物的水溶液可作防火劑4、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是A.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱C.第三周期元素從Na到Cl，金屬性逐漸增強(qiáng)D.原子序數(shù)從3依次增加到9，原子半徑逐漸減少5、四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示；其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）

。

Y

Z

M

X

A.簡單離子半徑的大?。篗＜ZB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YC.X與Z形成的化合物中含有共價(jià)鍵D.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)6、過硫酸鉀常用作強(qiáng)氧化劑，可發(fā)生反應(yīng)：過硫酸根的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.中氧元素的化合價(jià)有：B.中含極性共價(jià)鍵C.固體中陰陽離子總數(shù)為D.和水反應(yīng)產(chǎn)生7、下列敘述正確的是A.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的化學(xué)鍵B.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵C.非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物D.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵(極性鍵、非極性鍵)，可能含有離子鍵8、下列說法中不正確的是A.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B.PCl5分子是非極性分子C.氫鍵鍵長一般定義為A-HB的長度，而不是HB的長度D.的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致9、物質(zhì)A因其受熱分解(反應(yīng)如下圖所示)產(chǎn)生W2而受到新能源汽車行業(yè)的關(guān)注。X、Y形成的一種晶體的晶胞如圖M，已知X的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn?1(n?1>0)；Y的基態(tài)原子單電子數(shù)目在短周期中是最多的元素之一，且X；Y同周期。下列有關(guān)說法正確的是。

A.A分子是乙烷B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X＞YC.T分子所有原子共平面D.M的化學(xué)式為X2Y7評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、回答下列問題：

（1）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II的空間結(jié)構(gòu)為___，中心原子的雜化形式為___。

（2）據(jù)科技日報(bào)網(wǎng)報(bào)道，南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—CH2OH。請回答下列問題：

①基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布圖為____。

②烯丙醇分子中碳原子的雜化類型是___。

（3）乙炔是有機(jī)合成的一種重要原料。將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀?；鶓B(tài)Cu+的簡化電子排布式為____。11、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是___________(填序號，下同)，違反能量最低原理的是___________，違反洪特規(guī)則的是___________，違反泡利原理的是___________。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦12、(1)氨易溶于水的原因是__。(寫出兩點(diǎn)即可)

(2)化學(xué)上有一種見解，認(rèn)為含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越__(填“強(qiáng)”或“弱”)。以下各種含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由強(qiáng)到弱排列為___。

(3)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)HF__HI(填“>”或“<”)；原因：__。

(4)下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為__(填序號)。

①金剛石(C—C)②鍺(Ge—Ge)③晶體硅(Si—Si)④金剛砂(Si—C)

(5)為了減緩溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。若有1molCH4生成，則有__molσ鍵和__molπ鍵斷裂。13、(1)苯胺(NH2)沸點(diǎn)高于甲苯(CH3)的主要原因是________。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出KSCN的電子式________。

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因________。14、(1)比較給出H+能力的相對強(qiáng)弱：Al(OH)3_______NaHCO3(填“＜”“＞”或者“=”)；用一個(gè)離子方程式說明和結(jié)合H+能力的相對強(qiáng)弱_______。

(2)CN2H4是離子化合物且各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出CN2H4的電子式_______。

(3)相同條件下冰的密度比水小，主要原因是_______。15、在光照條件下；氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：

①②③

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為___________；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于___________鍵(填“共價(jià)”或“離子”)。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)21、“中國紫”——硅酸銅鋇其合成原料為孔雀石和砂子回答下列問題：

(1)基態(tài)Ba原子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)常用作光導(dǎo)纖維，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。屬于___________晶體，在晶體中，硅原子的雜化類型為___________。

(3)不溶于水，但可溶于濃氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①氨水中存在的化學(xué)鍵有___________(填標(biāo)號)。

A．極性鍵B．非極性鍵C．氫鍵D．鍵E．鍵。

②中配體是___________，所含元素中電負(fù)性最小的非金屬元素是___________(填元素符號)。

(4)的熔點(diǎn)比的___________(填“高”或“低”)，原因是___________。

(5)Cu和Ba形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金中Cu與Ba的原子個(gè)數(shù)比為___________。

22、H；C、N、O、Na、Mg、Cl、Cu是8種中學(xué)化學(xué)中常見的元素。

(1)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)。

①5種元素H、C、N、O、Na中，電負(fù)性最大的是___________。

②3種元素Na、Mg、Cl中，原子半徑最大的是___________。

③基態(tài)Cu的價(jià)電子排布式為___________。

(2)微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)。

①下列物質(zhì)的分子中同時(shí)存在σ鍵和π鍵的是___________(填字母)。

a．H2b．N2c．Cl2d．NH3

②填寫下表。分子中心原子雜化類型空間結(jié)構(gòu)分子極性BCl3_________________________________CH≡CH_________________________________

③比較SO與NH3分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋：___________。

④相同條件下，SO2在水中的溶解度大于CO2的，理由是___________。

(3)不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)。

①干冰晶體中微粒間的相互作用有___________。

②金屬鈉能導(dǎo)電的原因是___________。

③NaCl、NaBr、NaI中，熔點(diǎn)最高的是___________。

④金剛石和石墨是碳的兩種常見單質(zhì)，下列敘述正確的是___________(填字母)。

a．金剛石和石墨都是共價(jià)晶體。

b．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨。

c．金剛石中碳原子雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子雜化類型為sp2雜化評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)23、已知：RCNRCOOH。光學(xué)活性毗氟氯禾靈是選擇性強(qiáng)；藥效穩(wěn)定、對人畜安全的多禾本科雜草除草劑；它的合成路線如下：

試回答下列問題：

(1)在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有____________（填序號）。若有機(jī)物分子中的某個(gè)碳原子所連的4個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同，則該碳原子稱為手性碳原子，在吡氟氯禾靈分子中含有_________個(gè)手性碳原子。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)CH3CH(OH)CN、物質(zhì)C長期暴露在空氣中均會(huì)變質(zhì)，其原因分別是__________。

(4)1molC分子最多可與____________molNaOH完全反應(yīng)。

(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(不需注明反應(yīng)條件)：

反應(yīng)④___________________________________；

反應(yīng)⑥___________________________________；24、卡托普利(E)是一種血管緊張素轉(zhuǎn)化酶抑制劑；被應(yīng)用于治療高血壓和某些類型的充血性心力衰竭。合成路線如下：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是______________，A→B反應(yīng)方程式為_______________。C→D的反應(yīng)類型是_________________。

（2）1molD與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗__________NaOH

（3）卡托普利E的分子中有_____個(gè)手性碳原子，下列關(guān)于E說法不正確的是______。

a.卡托普利的水溶液呈酸性b.在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2

c.E的分子式為C9H16NO3Sd.E存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體。

（4）A與濃硫酸、甲醇反應(yīng)生成M，M的同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)兩種信號峰、且只有一種官能團(tuán)，該同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)為_________、_________。M加聚反應(yīng)生成高分子化合物N的方程式為_____________。25、化合物H可用以下路線合成：

已知：

請回答下列問題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________；

（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為_________________；

（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是___________；

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________；

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________________________；

（6）寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。26、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍通過計(jì)算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式________評卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共12分)27、在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了等多種元素。請回答：

氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與緊鄰且等距離的數(shù)目為____；與最短核間距為____

28、已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖1；圖2所示)：

則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為___________，C60晶體密度的計(jì)算式為___________g·cm-3.(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)29、K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為___________，S2-的配位數(shù)為___________；若晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式；不必計(jì)算出結(jié)果)。

30、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對分子質(zhì)量為64、14）

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Ti的原子序數(shù)為22，Ti原子核外有22個(gè)電子，基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，價(jià)電子排布式為3d24s2；A正確；

B．CO2中的C為sp雜化，CCl4中的C為sp3雜化；故B錯(cuò)誤；

C．TiCl4的熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為136.4℃，熔、沸點(diǎn)較低，TiCl4晶體是分子晶體；C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)①中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)，C元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+4價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，生成2molFeCl3轉(zhuǎn)移14mol電子，則生成1molFeCl3轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為7mol；D錯(cuò)誤；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A.6C的電子排布式可能為1s22s22px12py1；該選項(xiàng)違反了洪特規(guī)則，A正確；

B.ns電子的能量一定高于（n-1）p電子的能量；B錯(cuò)誤；

C.Sc的外圍電子應(yīng)優(yōu)先填充4s軌道；該選項(xiàng)違反了能量最低原理，C正確；

D.p能級只有三個(gè)簡并軌道；根據(jù)泡利不相容原理，最多可填充6個(gè)電子，D正確；

故答案選B。3、B【分析】【分析】

M在同周期中原子半徑最大；則M為Na，W為H；X；Y、Z分處三個(gè)連續(xù)的主族且最外層電子依次減少，則X、Y、Z為O、N、Si，短周期元素W、X、Y、Z、M分別為H、O、N、Si、Na。

【詳解】

A．核外電子數(shù)相同核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡單離子半徑的大小順序：A正確；

B．Si的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸；B錯(cuò)誤；

C．X、Y、W三種元素可形成離子化合物C正確；

D．的水溶液可作木材防火劑；D正確；

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．O與S為同主族元素；同主族元素從上至下非金屬性逐漸增強(qiáng)，則O比S的非金屬性強(qiáng)，故A正確；

B．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)、Cl、Br、I位于同主族，同主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，則HF、HCl、HBr；HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱；故B正確；

C．同周期元素從左至右；非金屬性逐漸增強(qiáng)，則第三周期元素從Na到Cl，金屬性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；

D．原子序數(shù)從3依次增加到9位于同周期；同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，故D正確；

答案選C。5、D【分析】【分析】

由四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系可知；M；X位于第三周期，Y、Z位于第二周期，四種元素中只有M為金屬元素，可知M為Al、X為Si、Y為N、Z為O。

【詳解】

A．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子；原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大小M＜Z，故A正確；

B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：N＜O，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜H2O；故B正確；

C．X與Z形成的化合物為SiO2；含有共價(jià)鍵，故C正確；

D．非金屬性越強(qiáng)；則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Si＜N，則X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。6、A【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)可知，分子結(jié)構(gòu)的中間存在過氧根；過氧根中氧為-1價(jià)氧，與每個(gè)硫相連的其它氧為-2價(jià)氧，A正確；

B．過氧根中氧氧鍵為非極性鍵，1個(gè)過硫酸根中含有12個(gè)極性共價(jià)鍵，中含極性共價(jià)鍵；B錯(cuò)誤；

C．固體中含有K+和HSO兩種離子，則固體中陰陽離子總數(shù)為C錯(cuò)誤；

D．沒有說明是否為標(biāo)況；不能計(jì)算生成氧氣的體積，D錯(cuò)誤；

故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣；屬于物理變化，吸收的熱量用于克服分子間作用力，化學(xué)鍵不變，A錯(cuò)誤；

B．NaHCO3屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O；既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵，B正確；

C．非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價(jià)化合物；例如氯化銨等，C錯(cuò)誤；

D．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵(極性鍵；非極性鍵)；一定不含有離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，D錯(cuò)誤；

答案選B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．稀有氣體單質(zhì)是單原子分子；分子中無化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．PCl5分子為三角雙錐構(gòu)型，鍵的偶極矩互相抵消，使分子的正電重心和負(fù)電重心重合，分子的偶極矩為零，因此，PCl5為非極性分子；故B正確；

C．氫鍵鍵長一般定義為A-HB的長度；即A到B的長度，而不是HB的長度，故C正確；

D．的中心原子Cl原子的成鍵電子對數(shù)為4，中Cl原子孤對電子對數(shù)為(7+1-4×2)=0，因?yàn)闊o孤電子對，所以的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致；均為正四面體，故D正確；

答案選A。9、C【分析】【分析】

物質(zhì)A因其受熱分解(反應(yīng)如下圖所示)產(chǎn)生W2而受到新能源汽車行業(yè)的關(guān)注，則W為H，已知X的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn?1(n?1>0)；Y的基態(tài)原子單電子數(shù)目在短周期中是最多的元素之一，且X；Y同周期，則X為B，Y為N。

【詳解】

A．A分子化學(xué)式為NH3?BH3；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y(硝酸)＞X(硼酸)，故B錯(cuò)誤；

C．T分子N、B都是采用sp2雜化；形成平面三角形結(jié)構(gòu)，因此T分子所有原子共平面，故C正確；

D．M中X有四個(gè)，Y有其化學(xué)式為XY，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

（1）

X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II價(jià)層電子對數(shù)為其空間結(jié)構(gòu)為V形，中心原子的雜化形式為sp3；故答案為：V形；sp3。

（2）

①Ni為28號元素，基態(tài)鎳原子的價(jià)電子為3d84s2，基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布圖為故答案為：

②烯丙醇分子(CH2=CH—CH2OH)中第一個(gè)和第二個(gè)碳原子價(jià)層電子對數(shù)為3+0=3，雜化類型是sp2雜化，—CH2OH中的碳原子價(jià)層電子對數(shù)為4+0=4，雜化類型為sp3雜化；故答案為：sp2雜化、sp3雜化。

（3）

Cu為29號元素，基態(tài)Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，則基態(tài)Cu+的簡化電子排布式為[Ar]3d10；故答案為：[Ar]3d10?！窘馕觥浚?）V形sp3

（2）sp2雜化、sp3雜化。

（3）[Ar]3d1011、略

【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律；基態(tài)原子的核外電子排布式，要遵循能量最低原理，洪特規(guī)則，泡利原理，據(jù)此作答。

【詳解】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷，①⑤⑥正確，②電子排完軌道后應(yīng)排能量較低的軌道而不是軌道，正確的電子排布式應(yīng)為③沒有遵循洪特規(guī)則，軌道上正確的軌道表示式應(yīng)為④忽略了能量相同的原子軌道上電子排布為半充滿狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的電子排布式應(yīng)為⑦違反泡利原理，正確的軌道表示式應(yīng)為【解析】①.①⑤⑥②.②③.③④④.⑦12、略

【分析】【詳解】

(1)氨和水都是極性分子；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發(fā)生反應(yīng)；故答案為：氨和水都是極性分子，相似相溶；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發(fā)生反應(yīng)；

(2)含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為?OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱：HClO4>HClO3>H2SO3>HClO，故答案為：強(qiáng)；HClO4>HClO3>H2SO3>HClO；

(3)HF分子間能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)比碘化氫的高，故答案為：>；HF分子間有氫鍵；

(4)晶體都是原子晶體，由于鍵長C?C碳化硅>晶體硅>鍺，故答案為：①>④>③>②；

(5)1個(gè)CO2和4個(gè)H2分子中共含有6個(gè)σ鍵和2π鍵，若有1molCH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂，故答案為：6；2；【解析】①.氨和水都是極性分子，相似相溶；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發(fā)生反應(yīng)②.強(qiáng)③.HClO4>HClO3>H2SO3>HClO④.>⑤.HF分子間有氫鍵⑥.①>④>③>②⑦.6⑧.213、略

【分析】【詳解】

(1)苯胺分子間可以形成氫鍵，而甲苯分子間不能形成氫鍵，氫鍵對物質(zhì)的沸點(diǎn)的影響較大，分子間存在氫鍵的沸點(diǎn)較高，因此，苯胺(NH2)沸點(diǎn)高于甲苯(CH3)的主要原因是苯胺分子間存在氫鍵；而甲苯分子間不存在氫鍵。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)等電子原理可知，SCN-與CO2是等電子體，S和C之間形成雙鍵，因此，KSCN的電子式

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，類比一水合氨的電離可知，NH2OH分子中的N有孤電子對，可以與水電離產(chǎn)生的H+形成配位鍵，因此，其電離方程式可表示為NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+?！窘馕觥竣?苯胺分子間存在氫鍵，而甲苯分子間不存在氫鍵②.③.NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+14、略

【分析】【詳解】

(1)酸的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則該酸根離子結(jié)合H+能力越弱，酸性：＞Al(OH)3，則給出H+能力的相對強(qiáng)弱：＞Al(OH)3，酸性：＞Al(OH)3，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，能體現(xiàn)和結(jié)合H+能力的相對強(qiáng)弱的離子方程式為：++H2O=Al(OH)3↓+

(2)CN2H4是離子化合物且各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CN2H4由和CN-構(gòu)成，所以，CN2H4的電子式為

(3)水分子之間除了范德華力外還存在較強(qiáng)的氫鍵，氫鍵是有方向性和飽和性的，水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時(shí)，氫鍵的這種方向性和飽和性表現(xiàn)得更為突出，每個(gè)水分子都處于與直接相鄰的4個(gè)水分子構(gòu)成的四面體中心，分子之間的空隙較大，固態(tài)水分子間存在的氫鍵多于液態(tài)水，使水分子間距離更大，密度較小，所以固態(tài)水(冰)的密度小于液態(tài)水的密度，固態(tài)水分子間存在的氫鍵多于液態(tài)水，使水分子間距離更大，因此，相同條件下冰的密度比水小?！窘馕觥浚綡2O++=Al(OH)3↓+固態(tài)水分子間存在的氫鍵多于液態(tài)水，使水分子間距離更大，所以密度更小15、略

【分析】【詳解】

反應(yīng)②中形成的化合物是HCl，屬于共價(jià)化合物，電子式為反應(yīng)③中Cl2分子中Cl-Cl被破壞，Cl2由Cl原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成，則被破壞的化學(xué)鍵化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵。【解析】共價(jià)三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ba是第六周期第IIA的元素，價(jià)層電子為原子最外層電子，故基態(tài)Ba原子的價(jià)電子排布式為6s2；故答案為：6s2；

(2)SiO2屬于原子晶體，在晶體中Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，形成4個(gè)σ鍵，故Si原子雜化類型為sp3雜化；故答案為：原子；sp3；

(3)①氨水中含有N-H鍵；H-O鍵都是極性共價(jià)鍵；極性共價(jià)鍵屬于σ鍵；氫鍵不屬于共價(jià)鍵，物質(zhì)中不含非極性鍵、π鍵，故合理選項(xiàng)是AD；故答案為：AD；

②在[Cu(NH3)4]CO3中，中心原子是Cu2+，配體是NH3；故答案為：NH3；

其中所含的非金屬性元素有N、H、O、C，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。這幾種元素中非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為：O>N>C>H，所以元素的電負(fù)性大小關(guān)系為：O>N>C>H；則電負(fù)性最小的非金屬元素為H；故答案為：H；

(4)Cu2O、Cu2S都是離子晶體，離子之間以離子鍵結(jié)合。形成晶體的離子半徑越小，離子鍵就越強(qiáng)，克服離子鍵使物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于離子半徑：S2->O2-，所以物質(zhì)的熔點(diǎn)：Cu2O比Cu2S高；故答案為：高；和都屬于離子晶體，的離子鍵比的更強(qiáng)；

(5)晶胞中含有的Cu原子數(shù)目為：8×+1=5，含有的Ba原子數(shù)目為：8×=1，故該晶體中Cu與Ba的原子個(gè)數(shù)比為5:1。故答案為：5∶1；【解析】原子ADH高和都屬于離子晶體，的離子鍵比的更強(qiáng)5∶122、略

【分析】（1）

①同周期從左到右元素的電負(fù)性依次增大，同主族從下到上元素的電負(fù)性依次增大；5種元素H、C、N、O、Na中，電負(fù)性最大的是O，故答案為：O；

②同周期從左到右原子半徑依次減小，3種元素Na、Mg、Cl中，原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；

③Cu是29號元素，價(jià)電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；

（2）

①雙鍵和三鍵中含有σ鍵和π鍵，則含有σ鍵和π鍵的是N2，故答案為：b；

②BCl3的價(jià)層電子對數(shù)為3+0=3，中心原子雜化類型為sp2，空間結(jié)構(gòu)是平面三角形，分子中沒有孤對電子，為非極性分子；CH≡CH中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+0=2，中心原子雜化類型為sp，空間結(jié)構(gòu)是直線形，分子結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子；故答案為：sp2；平面三角形；非極性分子；sp；直線形；非極性分子；

③中沒有孤對電子，NH3分子中含有1對孤對電子，孤對電子之間的斥力大于孤對與成鍵電子之間的斥力大于成鍵電子之間的斥力，所以的鍵角大于NH3的鍵角，故答案為：孤對電子之間的斥力大于孤對與成鍵電子之間的斥力大于成鍵電子之間的斥力，中沒有孤對電子，NH3分子中含有1對孤對電子；

④由于SO2和水均為極性分子，CO2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度大于CO2的，故答案為：SO2和水均為極性分子，CO2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度大于CO2的；

（3）

①干冰屬于分子晶體，晶體中微粒間的相互作用有范德華力和極性鍵，故答案為：范德華力和極性鍵；

②金屬鈉能導(dǎo)電的原因是晶體中含有自由移動(dòng)的電子，故答案為：晶體中含有自由移動(dòng)的電子；

③離子晶體中陰陽離子半徑越小，所帶電荷越大，晶格能越大，熔點(diǎn)越高；NaCl、NaBr、NaI中，熔點(diǎn)最高的是NaCl，故答案為：NaCl；

④a．金剛石是共價(jià)晶體，石墨是混合型晶體，故a錯(cuò)誤；

b．金剛石中碳原子是sp3雜化，石墨中碳原子是sp2雜化，晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＜石墨，故b錯(cuò)誤；

c．金剛石是立體結(jié)構(gòu)，碳原子雜化類型為sp3雜化，石墨是平面結(jié)構(gòu)，碳原子雜化類型為sp2雜化，故c正確；

故答案為：c?！窘馕觥?1)ONa3d104s1

(2)bsp2平面三角形非極性分子sp直線形非極性分子孤對電子之間的斥力大于孤對與成鍵電子之間的斥力大于成鍵電子之間的斥力，中沒有孤對電子，NH3分子中含有1對孤對電子SO2和水均為極性分子，CO2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度大于CO2的。

(3)范德華力和極性鍵晶體中含有自由移動(dòng)的電子NaClc五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

CH3CHO與HCN發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A，A為CH3CH(OH)COOH，A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B為CH3CH(OH)COOCH3，B與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C與反應(yīng)生成毗氟氯禾靈，結(jié)合毗氟氯禾靈的結(jié)構(gòu)及生成C的反應(yīng)物可知，C為

【詳解】

根據(jù)上述分析可知CH3CHO與HCN發(fā)生①的加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下發(fā)生②的水解反應(yīng)生成A，A為CH3CH(OH)COOH，A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B為CH3CH(OH)COOCH3，B與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C與反應(yīng)生成毗氟氯禾靈

(1)根據(jù)上述分析過程可知：在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應(yīng)中；屬于加成反應(yīng)的有反應(yīng)①；若有機(jī)物分子中的某個(gè)碳原子所連的4個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同，則該碳原子稱為手性碳原子，在吡氟氯禾靈分子中，與甲基C原子連接的C原子為手性C原子，因此只含有1個(gè)手性碳原子。

(2)根據(jù)上述分析可知B物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOCH3。

(3)CH3CH(OH)CN長期暴露在空氣中均會(huì)變質(zhì)是由于CH3CH(OH)CN易與空氣中的H2O反應(yīng)；而物質(zhì)C長期暴露在空氣中均會(huì)變質(zhì)是由于C分子中含有酚羥基；容易被空氣中的氧氣氧化。

(4)C為1mol該物質(zhì)含有1mol酚羥基；1mol酯基，二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以1molC最多可與2molNaOH完全反應(yīng)。

(5)反應(yīng)④是CH3CH(OH)COOCH3與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，反應(yīng)方程式為：CH3CH(OH)COOCH3+CH3SO2Cl+HCl；反應(yīng)⑥是與發(fā)生取代反應(yīng)生成和HCl，反應(yīng)方程式為：++HCl。【解析】①.①②.1③.CH3CH(OH)COOCH3④.CH3CH(OH)CN易與空氣中的水反應(yīng)，C(是酚類化合物)易被空氣中O2氧化⑤.2⑥.CH3CH(OH)COOCH3+CH3SO2Cl+HCl⑦.++HCl24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和A到B的反應(yīng)類型反推A；根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)類型書寫A到B的方程式；C到D；C中氯原子被取代；

（2）D中的羧基；氯原子以及肽鍵可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；

（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)；該碳稱為手性碳。根據(jù)分子結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團(tuán)分析其性質(zhì)；

（4）A與濃硫酸、甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH3；

【詳解】

（1）A到B發(fā)生加成反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則B消去可得到A，則A為CH2=C(CH3)COOH，官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基；A到B為碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，方程式為：CH2=C(CH3)COOH+HCl→ClCH2-CH(CH3)COOH；C到D；C中的氯原子被取代，為取代反應(yīng)；

故答案為：碳碳雙鍵和羧基；CH2=C(CH3)COOH+HCl→ClCH2-CH(CH3)COOH；取代；

（2）D中的羧基、氯原子以及肽鍵可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)所以1molD與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH；

（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，所以E的分子中含有兩個(gè)手性碳原子；a.E分子中有羧基有酸性，故a正確；b.分子中含有硫元素，所以在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有二氧化硫，故b正確；c.1個(gè)E分子中含有15個(gè)H原子，所以E分子式為C9H15NO3S；故c錯(cuò)誤；d.E的不飽和度為3，無芳香族化合物的同分異構(gòu)體，故d錯(cuò)誤；

故答案為：2；cd；

（4）A與濃硫酸、甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH3，同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)兩種信號峰說明只有兩種環(huán)境的氫，只有一種官能團(tuán)則符合條件的有機(jī)物有：M加聚反應(yīng)生成高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為：

方程式為：nCH2=C(CH3)COOCH3→

故答案為：nCH2=C(CH3)COOCH3→【解析】①.碳碳雙鍵和羧基②.CH2=C(CH3)COOH+HCl→ClCH2-CH(CH3)COOH③.取代④.3mol⑤.2⑥.cd⑦.⑧.OHC-C(CH3)2-CHO⑨.nCH2=C(CH3)COOCH3→25、略

【分析】【詳解】

（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10，因?yàn)锳分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH3；

（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光