2025年人教版（2024）高二化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）高二化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、糖類、油脂、蛋白質為基本營養(yǎng)物質。下列有關說法正確的是A.蛋白質中只含H、O三種元素B.油脂在人體中發(fā)生水解的產物是氨基酸C.H、O三種元素B．油脂在人體中發(fā)生水解的產物是氨基酸C．糖類的主要成分是高級脂肪酸甘油酯D.油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應2、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A.已知甲烷的燃燒熱為rm{890.3kJ/mol}則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍T簍T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍T簍T

2CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}B.已知rm{婁隴H=-890.3kJ/mol}石墨，rm{C(}金剛石，rm{s)簍T簍TC(}rm{s)}則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知中和熱為rm{婁隴H>0}則rm{婁隴H=-57.3kJ/mol}稀硫酸和足量稀rm{1mol}溶液反應的反應熱就是中和熱D.已知rm{S(g)+O_{2}(g)簍T簍TSO_{2}(g)}rm{NaOH}rm{S(g)+O_{2}(g)簍T簍T

SO_{2}(g)}rm{婁隴H_{1}}則rm{S(s)+O_{2}(g)簍T簍TSO_{2}(g)}rm{婁隴H_{2}}3、下列敘述不正確的是()A.用乙醇制乙烯時，溫度計要插入反應混合液中B.將飽和食鹽水滴入電石中制乙炔氣體C.用乙醇制乙烯時，加熱使液體溫度迅速升高到rm{170隆忙}D.檢驗某有機物中的氯元素時，應將該有機物與氫氧化鈉共熱后滴入rm{AgNO_{3}}溶液看是否生成白色沉淀4、純堿是常用的化工原料，該物質不屬于下列物質類別中的()A.堿B.鈉鹽C.碳酸鹽D.無機物5、如圖裝置中，小試管內為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生鐵片。經觀察，裝置中有如下現象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關解釋合理的是A.生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應B.雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C.墨水液面回升時，生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕D.U型管中溶液pH逐漸減小6、將Al片和Cu片用導線聯接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個原電池中，負極分別為A、Al片、Al片B、Al片、Cu片C、Cu片、Al片D、Cu片、Cu片7、某有機物的結構簡式如圖，它在一定條件下可能發(fā)生的反應有()①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A.①③④⑤B.①③⑤⑥C.②③④D.②③④⑤⑥8、將盛有rm{N_{2}}和rm{NO_{2}(}無rm{N_{2}O_{4}}rm{)}混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠長的時間后，試管內氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中rm{N_{2}}和rm{NO_{2}}的體積比是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{1}B.rm{1}rm{2}C.rm{1}rm{3}D.rm{3}rm{1}9、下列離子反應方程式正確的是rm{(}rm{)}A.用兩個銅電極電解食鹽水：rm{2Cl^{-}+2H_{2}O簍T2HO^{-}+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}B.腐蝕法制作印刷線路板：rm{Fe^{3+}+Cu簍TFe^{2+}+Cu^{2+}}C.rm{Ca(HCO_{3})_{2}}溶液中加入過量rm{KOH}溶液：rm{Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}D.rm{AlCl_{3}}溶液呈酸性的原因：rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、（1）按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類：①_________；②________。（2）用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名:①；②____。（3）寫出由電石制聚氯乙烯的化學方程式：。11、固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，已知電池中電解質為熔融固體氧化物，rm{O^{2-}}可以在其中自由移動rm{.}當燃料氣為rm{C_{2}H_{4}}時；其正極；負極反應式分別為。

正極：______；

負極：______．12、用“rm{>}”或“rm{<}”填空：

rm{(1)}原子半徑rm{C}______rm{N}rm{(2)}得電子能力rm{Cl}______rm{Br}

rm{(3)}硬度金剛石______金剛砂rm{(5)}酸性rm{HClO_{4}}______rm{HClO}．13、反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）該反應是____________________反應（填“吸熱”、“放熱”）。（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________.（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”）。14、（20分）（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH＞0，請回答下列問題：①在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L－1，c(N)=2.4mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為；②若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=4mol·L－1,c(N)=amol·L－1;達到平衡后，c(P)=2mol·L－1,a=；（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L－1和0.1mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10，說明理由_____________________________。（3）25℃時幾種物質的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的)：。①H2SO4溶液：HSO4-H++SO42-②NaHSO4溶液：HSO4-H++SO42-③鹽酸HCl=H++Cl10%29%100%25℃時,0.1mol/L上述幾種溶液加入完全一樣的等量鋅粒，反應速率從大到小的順序是(填序號)②25℃時，c(H+)相同的上述幾種溶液,其物質的量濃度由大到小的順序是(填序號)③25℃時，0.1mol/LH2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/LNaHSO4中HSO4－的電離度的原因是________________。15、工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g?CO（NH2）2（l）+H2O（l）；該反應的平衡常數和溫度關系如下：

。T/℃165175185195K111.974.150.634.8①△H（填“＞”、“＜”或“=”）______0．

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α%）的關系．α隨著x增大而增大的原因是______．

③圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為______．16、分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出H2的有機化合物共有______種．評卷人得分三、推斷題(共9題，共18分)17、是一種醫(yī)藥中間體；常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是______．

（2）B→C的反應類型是______．

（3）E的結構簡式是______．

（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：______．

（5）下列關于G的說法正確的是______．

a．能與溴單質反應。

b．能與金屬鈉反應。

c．1molG最多能和3mol氫氣反應。

d．分子式是C9H6O3．18、龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．

I．已知龍膽酸甲酯結構如圖甲所示：

（1）龍膽酸甲酯的官能團名稱為______．

（2）下列有關龍膽酸甲酯的描述，不正確的是______（填字母）．

A．難溶于水。

B．不能發(fā)生消去反應。

C．能與溴水反應。

D．遇FeCl3溶液能顯紅色。

E．能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳。

（3）1摩爾龍膽酸甲酯與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH______mol．

II．已知X及其他幾種有機物存在如圖乙轉化關系；且測得A中含三個甲基：

說明：不對稱烯烴與鹵化氫發(fā)生加成反應主要產物遵循以下規(guī)則馬氏規(guī)則：通常情況下；氫加到含氫多的不飽和碳原子一側反馬氏規(guī)則：在過氧化物作用下，鹵原子加到含氫多的不飽和碳原子一側。

回答以下問題：

（4）X的結構簡式為______．

（5）B的系統(tǒng)命名是______．

（6）寫出C生成D的化學方程式______（用結構簡式表示）．

（7）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構體的結構簡式______．

①能發(fā)生銀鏡反應②能使FeCl3溶液顯色③酯類④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．19、局部麻醉藥普魯卡因的一種合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式是______，化合物B中氮原子的雜化軌道類型是______．

（2）反應①～⑥中，屬于取代反應的是______．

（3）第③步反應的化學方程式是______．

（4）第⑤步反應的化學方程式是______．

（5）含有硝基、苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應的E的同分異構體有______種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰，峰面積之比為1：2：2的同分異構體結構簡式是______．20、有機物rm{F}是一種香料，其合成路線如圖所示：rm{(1)A}的名稱為__________，試劑rm{X}的結構簡式為_________，步驟Ⅵ的反應類型為______。rm{(2)}步驟Ⅰ的反應試劑和條件分別為___________、___________。rm{(3)}步驟Ⅱ反應的化學方程式為__________________________________________。rm{(4)}滿足括號中條件rm{(壟脵}苯環(huán)上只有兩個取代基，rm{壟脷}能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應，rm{壟脹}能發(fā)生水解反應和銀鏡反應rm{)}的rm{E}的同分異構體有______種，其中核磁共振氫譜峰面積比為rm{6漏U2漏U2漏U1漏U1}的分子的結構簡式為___________。rm{(5)}依據題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖。合成路線圖示例如下：rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}xrightarrow[]{HBr}C{H}_{3}C{H}_{2}Brxrightarrow[?]{NaOH脠脺脪潞}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}

xrightarrow[]{HBr}C{H}_{3}C{H}_{2}Br

xrightarrow[?]{NaOH脠脺脪潞}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}21、如圖中rm{X}是一種具有水果香味的合成香料，rm{A}是直鏈有機物，rm{E}與rm{FeCl_{3}}溶液作用顯紫色rm{.}請根據上述信息回答：

請回答下列問題：

rm{(1)H}中含氧官能團的名稱是______rm{.B隆煤I}的反應類型為______．

rm{(2)}只用一種試劑鑒別rm{D}rm{E}rm{H}該試劑是______．

rm{(3)D}和rm{F}反應生成rm{X}的化學方程式為______．22、（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，其中某些元素的相關信息如下表：。元素相關信息TT原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等XX的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同ZZ的基態(tài)原子價電子排布為Q在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小R3p能級上有1個電子WW的一種核素的質量數為65，中子數為36（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是____（用元素符號表示）。（2）X與Y原子結合形成的X3Y4晶體，晶體結構與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點比金剛石要（填“高”、“低”）。（3）W2+的核外電子排布式為。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是____A．氧化劑是O2B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在C．氧化產物是HO2D．1molW參加反應有1mol電子發(fā)生轉移（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子，則A+的中心原子雜化方式為_______.B為4原子核的+1價陽離子，則B+電子式為___________。C為4個原子核構成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結構式）。D分子中兩元素的原子個數之比為1:1，則D為____（填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質分子E也為18電子微粒，E與水的反應的化學方程式為______________________。（5）已知25℃、101kPa條件下：4R（s）+3Z2（g）2R2Z3（s）△H=-2835．9kJ／mol4R（s）+2Z3（g）2R2Z3（s）△H=-3119．1kJ／mol則16gZ2（g）完全轉化為Z3（g）的△H=____．23、某化學小組用淀粉制取食品包裝高分子材料rm{B}和具有果香味的物質rm{D}其轉化關系如下：rm{(1)C}rm{(1)C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{12}}rm{O}的結構簡式是________；rm{O}中所含官能團的名稱________。rm{{,!}_{6}}寫出下列反應的方程式：名稱是________；rm{A}的結構簡式是________；rm{C}中所含官能團的名稱________。______________________________________；rm{A}________________________________________；rm{C}的反應類型：__________________。rm{(2)}寫出下列反應的方程式：寫出常溫下能與rm{(2)}rm{壟脵A隆煤B:}______________________________________；rm{壟脵A隆煤B:}的所有同分異構體的結構簡式：________。rm{壟脷C隆煤D:}________________________________________；24、乙酸乙酯有四種常見的合成方法。已知rm{A}是一種單糖，廣泛存在于帶甜味的水果中，rm{B}是一種生活中常見的含氧有機物且相對分子質量為rm{46}rm{E}是一種石油裂解產物，能作水果的催熟劑。它們之間的轉化關系如下圖所示：rm{(}部分反應條件已略rm{)}請回答：rm{(1)}有機物rm{A}中含有的官能團名稱是____________________。rm{(2)}反應rm{壟脷}的反應類型是____________________。rm{(3)}有機物rm{B}在催化劑的作用下可直接轉化為乙酸乙酯和另外一種常見氣體，請寫出該反應的化學方程式：____________________。rm{(4)}下列說法正確的是__________rm{(}填字母代號rm{)}rm{A.}有機物rm{A}不能使碘水變藍rm{B.}反應rm{壟脻}是同分異構體之間的相互轉換rm{C.}有機物rm{B}rm{D}和乙酸乙酯都是揮發(fā)性無色液體，可以通過聞氣味進行鑒別rm{D.}等質量的有機物rm{A}rm{D}和乙酸乙酯充分燃燒，消耗氧氣的質量也相等25、下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物rm{(}某些物質已經略去rm{)}其中rm{A}rm{B}rm{D}在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，rm{F}是紅棕色氣體，rm{C}是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，rm{M}是最常見的無色液體。rm{(1)}寫出物質的化學式：rm{G}_________，rm{C}__________，rm{F}_________

rm{(2)}寫出化學方程式：寫出化學方程式：rm{(2)}_____________________________；rm{A隆煤D}______________________________；rm{B隆煤C}的離子方程式：__________________________________。rm{(3)G隆煤E}評卷人得分四、探究題(共4題，共16分)26、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。28、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。29、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共24分)30、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．32、某研究小組按下列路線合成神經系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。33、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】試題分析：蛋白質中除了含C、H、O三種元素外還有N、S等其它元素，A錯；蛋白質的水解產物才是氨基酸，B錯；油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，C錯；D對?？键c：蛋白質、油脂、糖類的基本性質?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、D【分析】【分析】本題考查燃燒熱和中和熱的有關知識，注意中和熱必須是酸和堿的稀溶液，rm{1mol}氫離子與rm{1mol}氫氧根反應，生成rm{1mol}水，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱?！窘獯稹緼.應在rm{25隆忙}rm{101kPa}且生成的水應為液態(tài)，故A錯誤；

B.rm{C(}石墨，rm{s)簍TC(}金剛石，rm{s)triangleH>0}即金剛石的能是比石墨能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；

C.rm{1mol}稀硫酸電離出rm{2molH^{+}}生成水的物質的量不是rm{1mol}故C錯誤；

D.rm{S(g)隆煤S(s)}要放熱，所以rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故D正確。

故選D。rm{triangleH_{1}<triangle

H_{2}}【解析】rm{D}3、D【分析】【分析】本題考查乙烯、乙炔的制取實驗以及鹵素原子的檢驗，掌握基礎是解題的關鍵?！窘獯稹緼.乙醇與濃硫酸在rm{170隆忙}生成乙烯，溫度計在反應溶液中，故A正確；B.電石與水發(fā)生劇烈反應生成乙炔，飽和食鹽水的作用是降低反應速率，故B正確；C.用乙醇制乙烯時，在rm{140隆忙}有乙醚生成，所以加熱使液體溫度迅速升高到rm{170隆忙}故C正確；有乙醚生成，所以加熱使液體溫度迅速升高到rm{140隆忙}故C正確；rm{170隆忙}溶液加熱，再加入硝酸和硝酸銀檢驗氯元素的存在，故D錯誤。D.含氯的有機物在水中不能電離出自由移動的氯離子，應加入rm{NaOH}溶液加熱，再加入硝酸和硝酸銀檢驗氯元素的存在，故D錯誤。rm{NaOH}【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】本題考察物質的分類?！窘獯稹刻妓徕c是由鈉離子和碳酸根組成的碳酸鹽，是鈉鹽，是無機鹽，而不是堿，故選A?！窘馕觥縭m{A}5、C【分析】開始液面下降，說明U型管內發(fā)生的是析氫腐蝕，生成氫氣壓強增大。后來液面升高，說明此時發(fā)生的是吸氧腐蝕，壓強減小，pH增大。鐵的腐蝕中鐵是負極，發(fā)生氧化反應，所以正確的答案是C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、C【分析】【解析】【答案】C7、A【分析】試題解析：官能團決定有機物的性質，該有機物中含有的官能團為醛基、羧基、羥基，能發(fā)生的反應有加成反應、酯化反應、氧化反應、中和反應，故A正確?？键c：官能團的性質【解析】【答案】A8、C【分析】解：設原混合氣體中含有rm{xmolN_{2}}rm{ymolNO_{2}}

盛有rm{N_{2}}和rm{NO_{2}}的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}則。

rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}

rm{3}rm{1}

rm{y}rm{dfrac{y}{3}}

則rm{(x+dfrac{y}{3})}rm{(x+y)=1}rm{2}

解得rm{x}rm{y=1}rm{3}

故選C．

盛有rm{N_{2}}和rm{NO_{2}}的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}利用反應的化學方程式進行計算．

本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題注意利用物質的性質，根據反應的化學方程式計算，體積變化的原因是由于rm{NO_{2}}與水反應的緣故，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．【解析】rm{C}9、D【分析】解：rm{A.}用兩個銅電極電解食鹽水，陽極發(fā)生rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}不放電；故A錯誤；

B.腐蝕法制作印刷線路板的離子反應為rm{2Fe^{3+}+Cu簍T2Fe^{2+}+Cu^{2+}}故B錯誤；

C.rm{Ca(HCO_{3})_{2}}溶液中加入過量rm{KOH}溶液的離子反應為rm{Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}+2OH^{-}=CaCO_{3}隆媒+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}}故C錯誤；

D.rm{AlCl_{3}}溶液呈酸性的原因的離子反應為rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}故D正確；

故選D．

A.rm{Cu}電極，則陽極上rm{Cu}失去電子；

B.電荷不守恒；

C.rm{Ca(HCO_{3})_{2}}完全反應生成碳酸鈣；水、碳酸鉀；

D.鋁離子水解使溶液顯酸性；不生成沉淀．

本題考查離子反應方程式的書寫，熟悉電解、水解及與量有關的離子反應的書寫方法即可解答，注意水解的程度不大，生成的氫氧化鋁不能標沉淀符號，題目難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【解析】【答案】（1）①酯②酚（2）①3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷②2，2，5，5-四甲基-3-庚炔（3）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CHCH↑CHCH+HClCH2=CHClnCH2=CHCl11、略

【分析】解：當燃料氣為rm{C_{2}H_{4}}時，其正極氧氣得電子發(fā)生還原反應生成rm{O^{2-}}電極反應為：rm{3O_{2}+12e^{-}簍T6O^{2-}}負極上rm{C_{2}H_{4}}失電子發(fā)生氧化反應，生成二氧化碳和水，電極反應式為：rm{C_{2}H_{4}+6O^{2-}-12e^{-}簍T2CO_{2}+2H_{2}O}

故答案為：rm{3O_{2}+12e^{-}簍T6O^{2-}}rm{C_{2}H_{4}+6O^{2-}-12e^{-}簍T2CO_{2}+2H_{2}O.}

當燃料氣為rm{C_{2}H_{4}}時，其正極氧氣得電子發(fā)生還原反應生成rm{O^{2-}}負極上rm{C_{2}H_{4}}失電子發(fā)生氧化反應；生成二氧化碳和水，據此分析．

本題考查了燃料電池的工作原理以及電極反應式的書寫等知識，側重于學生的分析、應用能力的考查，注意把握原電池的工作原理，難度中等．【解析】rm{3O_{2}+12e^{-}簍T6O^{2-}}rm{C_{2}H_{4}+6O^{2-}-12e^{-}簍T2CO_{2}+2H_{2}O}12、略

【分析】解：rm{(1)}同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為rm{C>N}故答案為：rm{>}

rm{(2)}同主族從上到下非金屬性減弱，得到電子能力減弱，則得電子能力為rm{Cl>Br}故答案為：rm{>}

rm{(3)}原子晶體中，共價鍵越短，硬度越大，則硬度為金剛石rm{(C)>}金剛砂rm{(SiC)}故答案為：rm{>}

rm{(4)}同種非金屬的含氧酸中，非羥基氧原子個數越多，酸性越強，則酸性為rm{HClO_{4}>HClO}故答案為：rm{>}．

rm{(1)}同周期從左向右原子半徑減??；

rm{(2)}同主族從上到下非金屬性減弱；得到電子能力減弱；

rm{(3)}原子晶體中；共價鍵越短，硬度越大；

rm{(4)}同種非金屬的含氧酸中；非羥基氧原子個數越多，酸性越強．

本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質、元素周期律、酸性及硬度比較方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．【解析】rm{>}rm{>}rm{>}rm{>}13、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應是放熱反應。（2）催化劑只能改變活化能，但不能改變反應熱，所以加入催化劑反應熱是不變的。（3）由于催化劑能降低反應的活化能，但不能改變反應熱，所以E1和E2都是減小的?？键c：考查化學反應中的能量變化以及催化劑對反應熱的影響等【解析】【答案】（1）放熱（2）否催化劑只改變反應活化能，不改變反應物和生物成的能量（3）減小減小14、略

【分析】試題分析：（1）①M轉化的濃度為1mol/L×60%=0.6moL/L，則有：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；△H＜0初始：1mol/L2.4mol/L00轉化：0.6mol/L0.6mol/L0.6mol/L0.6mol/L平衡：0.4mol/L1.8mol/L0.6mol/L0.6mol/LN的轉化率=0.6/2.4×100%=25%，②根據相同溫度時平衡常數不變求解，M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；△H＜0初始：4mol/Lamol/L00轉化：2mol/L2mol/L2mol/L2mol/L平衡：2mol/L（a-2）mol/L2mol/L2mol/L由于溫度不變，則平衡常數不變，則有：2×2/2×(a?2)＝0.6×0.6/0.4×1.8=1/2，解之得a=6。（2）NH3·H2O是弱電解質，濃度越小電離程度越大，設1mol·L-1和0.1mol·L-1氨水的電離度分別為α1、α2,（α1＜α2），則c1(OH-)∶c2(OH-)=α1∶0.1α2＜10。（3）：硫酸第一步完全電離，第二步部分電離，硫酸中c（H+）=（0.1+0.1×10%）mol/L=0.11mol/L；硫酸氫鈉溶液中，c（H+）=（0.1×29%）mol/L=0.029mol/L；鹽酸溶液中，c（H+）=0.1mol/L，①所以上述幾種溶液加入完全一樣的等量鋅粒，反應速率從大到小的順序為①＞③＞②，②25℃時，c(H+)相同的上述幾種溶液,其物質的量濃度由大到小的順序是②＞③＞①，③硫酸溶液中，硫酸第一步電離出氫離子，第二步又電離出氫離子，第一步電離出的氫離子抑制了第二步的電離，而硫酸氫鈉溶液中硫酸氫根離子只有一步電離，所以.1mol/LH2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/LNaHSO4中HSO4-的電離度，答案為：硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離?？键c：考查化學平衡的計算，化學平衡的影響因素等知識，弱電解質在水溶液中的電離平衡等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮?9．（共20分）（1）25%，6mol/L；（每空各3分）（2）小于（2分），氨水濃度越小，電離度越大（3分）（3）①＞③＞②，②＞③＞①，硫酸第一步電離產生的氫離子對第二步HSO4-的電離有抑制作用。（每空各3分）15、略

【分析】解：①平衡常數隨溫度升高減??；說明正反應為放熱反應，△H＜0，故答案為：＜；

②2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）；圖象分析判斷，增大氨氣濃度平衡正向進行，二氧化碳轉化率增大；

故答案為：NH3的量增大，平衡正向移動，則增大CO2的轉化率；

③B點處x=4，原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比為4；二氧化碳轉化率為64%，假設氨氣為4mol，二氧化碳為1mol，則反應的二氧化碳為0.64mol；

依據化學方程式2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）反應的氨氣為1.28mol；

NH3的平衡轉化率=×100%=32%；

故答案為：32%．

①依據平衡常數隨溫度變化分析判斷反應吸熱；放熱；

②增大反應物濃度；平衡正向進行；

③依據x含義和圖象數據分析結合化學方程式換算氨氣轉化率．

本題考查較為綜合，涉及化學反應與能量、化學平衡的計算等問題，為高頻考點，側重于學生的分析和計算能力的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．【解析】＜；NH3的量增大，平衡正向移動，則增大CO2的轉化率；32%16、略

【分析】解：分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣，則該有機物屬于醇，可以可知丁烷中的1個H原子被羥基取代產物，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3；

CH3CH2CH2CH3中有2種H原子；1個H原子被1個羥基取代有2種結構；

CH3CH（CH3）CH3中有2種H原子；1個H原子被1個羥基取代有2種結構；

故符合條件的C4H10O結構共有4種；

故答案為：4．

分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣；則該有機物屬于醇，可以可知丁烷中的1個H原子被1個羥基取代產物，書寫丁烷的同分異構體，根據等效氫判斷丁醇的同分異構體數目．

本題考查同分異構體的書寫，題目難度中等，注意掌握書寫的方法，利用等效氫進行判斷．【解析】4三、推斷題(共9題，共18分)17、略

【分析】解：A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A中存在醛基，由流程可知，A與氧氣反應可以生成乙酸，則A為CH3CHO，由B和C的結構簡式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應，D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成E，E的結構為

（1）由以上分析可知A為CH3CHO，故答案為：CH3CHO；

（2）由B和C的結構簡式可以看出；乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應，故答案為：取代反應；

（3）由以上分析可知E為故答案為：

（4）F中存在酯基，在堿液中可以發(fā)生水解反應，方程式為：

故答案為：

（5）G分子的結構中存在苯環(huán)、酯基、羥基、碳碳雙鍵，所以能夠與溴單質發(fā)生加成反應或者取代反應，能夠與金屬鈉反應產生氫氣，a和b正確；1molG中1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)，所以需要4mol氫氣，c錯誤；G的分子式為C9H6O3；d正確；

故答案為：abd．

A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A中存在醛基，由流程可知，A與氧氣反應可以生成乙酸，則A為CH3CHO，由B和C的結構簡式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應，D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成E，E的結構為由F的結構簡式可知，C和E在催化劑條件下脫去一個HCl分子得到F，F中存在酯基，在堿液中可以發(fā)生水解反應，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

本題考查有機物的推斷，為高考常見題型，綜合考查學生分析問題的能力和化學知識的綜合運用能力，題目難度中等，答題注意注意仔細審題，把握題給信息．【解析】CH3CHO；取代反應；abd18、略

【分析】解：Ⅰ（1）由龍膽酸甲酯的結構簡式可知；含有的官能團有：酯基；羥基，故答案為：酯基、羥基；

（2）A．含有酯基；具有酯的性質，難溶于水，故A正確；

B．不能發(fā)生消去反應；故B正確；

C．含有酚羥基；能與溴水發(fā)生取代反應，故C正確；

D．有酚羥基，遇FeCl3溶液能顯紫色；故D錯誤；

E．酚的酸性比碳酸弱；酚羥基不能與能與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳，故E錯誤；

故答案為：DE；

（3）酚羥基；酯基均與氫氧化鈉發(fā)生反應；所以1摩爾龍膽酸甲酯與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH3mol；

故答案為：3；

Ⅱ．X在稀硫酸、加熱條件下生成龍膽酸與A，為酯的水解反應，A為醇，A發(fā)生消去反應生成C4H8，A中含三個甲基，則A為（CH3）3COH，C4H8為（CH3）2C=CH2，與HBr發(fā)生加成反應生成C4H9Br，C4H9Br發(fā)生鹵代烴的水解反應生成B，B可以連續(xù)發(fā)生氧化反應，故C4H9Br為（CH3）2CHCH2Br，B為（CH3）2CH2CH2OH，C為C為（CH3）2CHCHO，D為（CH3）2CHCOOH，則X為

（4）X的結構簡式為

故答案為：

（5）B為（CH3）2CH2CH2OH；系統(tǒng)命名是：2-甲基-1-丙醇；

故答案為：2-甲基-1-丙醇；

（6）C→D反應的化學方程式為：（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

故答案為：：（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

（7）滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構體的結構簡式：①能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基②能使FeCl3溶液顯色，含有酚羥基，③酯類，結合①可知，應為甲酸形成的酯基，④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，符合條件的同分異構體為：

故答案為：．

Ⅰ（1）由龍膽酸甲酯的結構簡式判斷含有的官能團；

（2）分子中含有酚羥基；具有酚的性質，酚羥基的酸性小于碳酸，與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，含有酯基，具有酯的性質，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應，據此結合選項解答；

（3）酚羥基；酯基均與氫氧化鈉發(fā)生反應；

Ⅱ．X在稀硫酸、加熱條件下生成龍膽酸與A，為酯的水解反應，A為醇，A發(fā)生消去反應生成C4H8，A中含三個甲基，則A為（CH3）3COH，C4H8為（CH3）2C=CH2，與HBr發(fā)生加成反應生成C4H9Br，C4H9Br發(fā)生鹵代烴的水解反應生成B，B可以連續(xù)發(fā)生氧化反應，故C4H9Br為（CH3）2CHCH2Br，B為（CH3）2CH2CH2OH，C為C為（CH3）2CHCHO，D為（CH3）2CHCOOH，則X為據此解答．

本題考查有機物的推斷、官能團的性質、同分異構體等，難度中等，注意掌握官能團的性質與轉化，較好的考查學生分析推理與知識遷移運用．【解析】酯基、羥基；DE；3；2-甲基-1-丙醇；（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；19、略

【分析】解：根據題中各物質的轉化關系，A與HClO發(fā)生加成反應生成HOCH2CH2Cl，所以A為CH2=CH2，HOCH2CH2Cl中的氯原子發(fā)生取代反應生B，根據C的分子式，結合普魯卡因的結構可知，C為C發(fā)生取代生成D為D發(fā)生氧化反應生成E為E發(fā)生取代反應生成F為F發(fā)生還原反應生成普魯卡因；

（1）根據上面的分析可知，A的結構簡式是CH2=CH2，根據B的結構簡式可知，化合物B中氮原子最外層有三個共價鍵，另外還有一對孤電子對，所以氮原子的雜化軌道類型是sp3雜化；

故答案為：CH2=CH2；sp3雜化；

（2）根據上面的分析可知；反應①～⑥中，屬于取代反應的是②③⑤；

故答案為：②③⑤；

（3）第③步反應是甲苯的硝化反應，反應的化學方程式是

故答案為：

（4）第⑤步反應的化學方程式是

故答案為：

（5）E為含有硝基、苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應即含有苯基或甲酸某酯，則符合條件的E的同分異構體為苯環(huán)上連有-NO2、-CHO、-OH，這樣的結構有10種，或連有-NO2、-OOCH，有鄰間對三種，所以共有13種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰，峰面積之比為1：2：2的同分異構體結構簡式是

故答案為：13；．

根據題中各物質的轉化關系，A與HClO發(fā)生加成反應生成HOCH2CH2Cl，所以A為CH2=CH2，HOCH2CH2Cl中的氯原子發(fā)生取代反應生B，根據C的分子式，結合普魯卡因的結構可知，C為C發(fā)生取代生成D為D發(fā)生氧化反應生成E為E發(fā)生取代反應生成F為F發(fā)生還原反應生成普魯卡因，據此答題．

本題考查有機物的推斷與合成，根據反應條件、碳鏈骨架的變化、官能團的變化推斷出各物質是解答本題的關鍵，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，題目難度中等．【解析】CH2=CH2；sp3雜化；②③⑤；13；20、rm{(1)}甲苯rm{CH_{3}CHClCOOH}取代rm{(}或酯化rm{)}反應rm{(2)Cl_{2}}光照rm{(3)C_{6}H_{5}-CH_{2}Cl+NaOH}rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}OH+NaCl}rm{(3)C_{6}H_{5}-CH_{2}Cl+

NaOH}

rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}OH+

NaCl}rm{(4)15}【分析】【分析】本題考查有機物的推斷與合成，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，充分利用有機物的結構進行推斷，注意對題目給予信息的理解，熟練掌握官能團的性質與轉化?！窘獯稹縭m{A}的分子式為rm{C_{7}H_{8}}結合的結構可知rm{A}為由rm{F}的結構可知rm{C}rm{E}分別為結合轉化可知，反應rm{I}是甲苯與氯氣在光照條件下反應生成rm{B}為rm{B}發(fā)生水解反應生成rm{C}為故E為結合信息可知發(fā)生取代反應生成rm{D}為rm{X}為rm{CH_{3}CHClCOOH}rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}的名稱為甲苯，試劑rm{X}的結構簡式為rm{CH_{3}CHClCOOH}步驟Ⅵ的反應類型為取代反應或酯化反應；

故答案為：甲苯；rm{CH_{3}CHClCOOH}取代反應或rm{(}酯化反應rm{)}

rm{(2)}步驟Ⅰ的反應試劑和條件分別為rm{Cl_{2}}光照；

故答案為：rm{Cl_{2}}光照；

rm{(3)}步驟Ⅱ反應的化學方程式為：rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}Cl+NaOH}rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}OH+NaCl}故答案為：rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}Cl+

NaOH}rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}OH+

NaCl}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{5}rm{5}rm{-CH}rm{2}rm{2}rm{Cl+NaOH}rm{C}rm{6}

rm{6}滿足下列條件的rm{H}rm{5}它的同分異構體符合：rm{5}苯環(huán)上只有兩個取代基，rm{-CH}能與rm{2}溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，rm{2}能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，含有甲酸形成的酯基，其中一個為rm{OH+NaCl}另外取代基為rm{(4)}或者rm{E(}或者為rm{)}或者為rm{壟脵}或者rm{壟脷}各有鄰、間、對rm{FeCl_{3}}種，故共有rm{壟脹}種，其中核磁共振氫譜峰面積比為rm{-OH}rm{-CH_{2}CH_{2}CH_{2}OOCH}rm{-CH(CH_{3})CH_{2}OOCH}rm{-CH_{2}CH(CH_{3})OOCH}rm{-C(CH_{3})_{2}OOCH}的分子的結構簡式為

故答案為：rm{-CH(CH_{2}CH_{3})OOCH}

rm{3}先發(fā)生催化氧化生成醛，再進一步氧化生成羧酸，最后與氯氣、紅磷作用得到合成路線流程圖為

故答案為：

rm{15}【解析】rm{(1)}甲苯rm{CH_{3}CHClCOOH}取代rm{(}或酯化rm{)}反應rm{(2)Cl_{2}}光照rm{(3)C_{6}H_{5}-CH_{2}Cl+NaOH}rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}OH+NaCl}rm{(3)C_{6}H_{5}-CH_{2}Cl+

NaOH}rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}OH+

NaCl}rm{(4)15}21、略

【分析】解：rm{A}和氫氣發(fā)生加成反應生成rm{B}rm{B}的結構簡式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{B}被氧氣氧化生成醛rm{C}rm{C}的結構簡式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}rm{C}被氧化生成酸rm{D}rm{D}的結構簡式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}rm{A}和銀氨溶液反應生成rm{G}則rm{G}的結構簡式為：rm{CH_{2}=CHCH_{2}COONH_{4}}rm{G}被酸化生成rm{H}rm{H}的結構簡式為：rm{CH_{2}=CHCH_{2}COOH}rm{E}與rm{FeCl_{3}}溶液作用顯紫色說明rm{E}中含有酚羥基，結合其分子式知，rm{E}的結構簡式為：rm{E}和氫氣發(fā)生加成反應生成rm{F}則rm{F}的結構簡式為：rm{F}和rm{D}發(fā)生酯化反應生成rm{X}則rm{X}的結構簡式為：在濃硫酸作用下，rm{B}發(fā)生消去反應生成rm{I}rm{I}的結構簡式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}

rm{(1)X}是一種具有水果香味的合成香料，應屬于酯，據rm{E}的分子式可以得到是苯酚，rm{A}是能發(fā)生銀鏡反應的直鏈化合物，所以rm{A}是含一個雙鍵的直鏈醛，rm{B}是rm{A}加成還原得到的rm{1-}丁醇，rm{C}是丁醛，rm{D}是丁酸rm{.F}是環(huán)己醇；rm{H}是含一個雙鍵的直鏈羧酸，rm{I}是rm{B}發(fā)生消去反應得到的rm{1-}丁烯；

故答案為：羧基；消去反應；

rm{(2)D}rm{E}rm{H}分別是丁酸；苯酚、不飽和丁酸；鑒別從雙鍵和苯酚入手，選用溴水；

故答案為：溴水；

rm{(3)D}是丁酸，rm{F}是環(huán)己醇，二者發(fā)生酯化反應，反應方程式為：

故答案為：．

rm{A}和氫氣發(fā)生加成反應生成rm{B}rm{B}的結構簡式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{B}被氧氣氧化生成醛rm{C}rm{C}的結構簡式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}rm{C}被氧化生成酸rm{D}rm{D}的結構簡式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}rm{A}和銀氨溶液反應生成rm{G}則rm{G}的結構簡式為：rm{CH_{2}=CHCH_{2}COONH_{4}}rm{G}被酸化生成rm{H}rm{H}的結構簡式為：rm{CH_{2}=CHCH_{2}COOH}rm{E}與rm{FeCl_{3}}溶液作用顯紫色說明rm{E}中含有酚羥基，結合其分子式知，rm{E}的結構簡式為：rm{E}和氫氣發(fā)生加成反應生成rm{F}則rm{F}的結構簡式為：rm{F}和rm{D}發(fā)生酯化反應生成rm{X}則rm{X}的結構簡式為：在濃硫酸作用下，rm{B}發(fā)生消去反應生成rm{I}rm{I}的結構簡式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}以此解答該題．

本題考查有機物推斷，為高頻考點，側重考查學生分析推斷能力，根據流程圖中物質的分子式、反應條件及某些物質特殊性質進行推斷，正確推斷各物質結構簡式是解本題關鍵，熟練掌握常見有機物官能團及其性質關系，題目難度不大．【解析】羧基；消去反應；溴水；22、略

【分析】根據元素的結構及其性質可知，T、X、Y、Z、Q、R、W分別是H、C、N、O、Na、Al、Cu。（1）非金屬性越強，電負性越大，所以X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞Na。（2），晶體結構與金剛石類似，石墨是原子晶體。由于碳原子半徑大于氮原子半徑，原子半徑越小，共價鍵越強，所以該晶體的熔點大于金剛石的。（3）根據構造原理可知，銅離子的電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。根據方程式可知，氧氣是氧化劑，所以HO2是還原產物，選項C不正確，其余都是正確的，答案選C。（4）A為5原子核的+1價陽離子，則A是NH4＋，氮原子是sp3雜化。B為4原子核的+1價陽離子，則B是H3O＋，其電子式為C為4個原子核構成的分子，則C是氨氣，所以與氨氣互為等電子體的分子可以是PH3，其結構式為D是雙氧水，屬于極性分子。E應該是是單質氟，和水反應的方程式為2F2+2H2O=4HF+O2。（5）考查蓋斯定律的應用。①－②即得到3Z2（g）2Z3（g）△H＝＋283.2kJ／mol。所以16gZ2（g）完全轉化為Z3（g）的△H＝＋283.2kJ／mol÷6＝+47．2kJ/mol?！窘馕觥俊敬鸢浮?）N＞C＞Na（2）高（3）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；C（4）sp3極性2F2+2H2O=4HF+O2（5）+47．2kJ/mol（2分）23、rm{(1)}葡萄糖rm{CH}rm{2}rm{2}rm{=CH}羧基

rm{2}rm{2}

rm{(2)壟脵}酯化反應或取代反應

rm{壟脷}rm{(3)}rm{(4)CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}【分析】【分析】本題考查了有機物的推斷、官能團性質、同分異構體的書寫、化學方程式的書寫等知識，題目難度不大，推斷物質是關鍵，注意官能團的性質與相互轉化?！窘獯稹扛鶕}中各物質轉化關系，淀粉水解得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇在酸性條件下被重鉻酸鉀氧化得rm{C}為rm{CH_{3}COOH}rm{C}與乙醇發(fā)生酯化反應得rm{D}為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}由于rm{B}為食品包裝高分子材料，應為聚乙烯，所以rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}乙醇發(fā)生消去反應得rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{(1)C_{6}H_{12}O_{6}}是葡萄糖；rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{C}為rm{CH_{3}COOH}含有羧基，故答案為：葡萄糖；rm{CH_{2}=CH_{2}}羧基；rm{(2)壟脵A隆煤B}是乙烯加聚反應生成聚乙烯，方程式為：故答案為：rm{壟脷C隆煤D}是乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反應方程式為：故答案為：rm{(3)C隆煤D}是酯化反應或取代反應，故答案為：酯化反應或取代反應；rm{(4)}常溫下能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應，說明有羧基，符合條件的rm{D}的所有同分異構體的結構簡式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}【解析】rm{(1)}葡萄糖rm{CH}rm{2}rm{2}rm{=CH}羧基rm{2}rm{2}rm{(2)壟脵}酯化反應或取代反應rm{壟脷}rm{(3)}rm{(4)CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}24、（1）羥基、醛基

（2）加成反應

（3）

（4）AC【分析】【分析】本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握rm{A}為葡萄糖、圖中轉化、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用?！窘獯稹縭m{B}是一種生活中常見的含氧有機物且式量為rm{46}rm{B}為乙醇，則rm{A}為葡萄糖；乙醇催化氧化生成rm{C}為乙醛，乙醛繼續(xù)氧化生成rm{D}為乙酸；是一種生活中常見的含氧有機物且式量為rm{B}rm{46}為乙醇，則rm{B}為葡萄糖；乙醇催化氧化生成rm{A}為乙醛，乙醛繼續(xù)氧化生成rm{C}為乙酸；rm{D}是一種石油裂解產物，能做水果的催熟劑，rm{E}是一種石油裂解產物，能做水果的催熟劑，rm{E}為乙烯。為乙烯。rm{E}由上所述rm{E}為rm{(1)}由上所述rm{A}為rm{(1)}羥基、醛基rm{A}葡萄糖，乙酸與乙烯發(fā)生加成反應生成官能團為；rm{(2)}乙酸與乙烯發(fā)生加成反應生成rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}有機物rm{(2)}在催化劑的作用下可直接轉化為乙酸乙酯和另外一種常見氣體，該反應的化學方程式為rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OOCC{H}_{3}+2{H}_{2}}；rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}為單糖葡萄糖，不能使碘水變藍，故A正確；B.反應；乙醛反應生成乙酸乙酯，不屬于同分異構體的轉化，故B錯誤；C.rm{(3)}有機物rm{B}在催化劑的作用下可直接轉化為乙酸乙酯和另外一種常見氣體，該反應的化學方程式為rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OOCC{H}_{3}+2{H}_{2}}為乙醇，rm{(3)}為乙醛，乙酸乙酯均為無色液體，可通過聞氣味進行鑒別，故C正確；D.等質量的rm{B}與乙酸rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OOCC{H}_{3}+2{H}_{2}}耗氧量相同，乙酸乙酯rm{(4)A.A}耗氧量不同，故D錯誤。故選AC。rm{壟脻}【解析】rm{(1)}羥基、醛基rm{(2)}加成反應rm{(3)2C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OOCC{H}_{3}+2{H}_{2}}rm{(3)2C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OOCC{H}_{3}+2{H}_{2}}rm{(4)AC}25、（1）HNO3、NH3、NO2

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、

（3）3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】【分析】本題考查元素物質的推斷，涉及化學式、化學方程式、離子方程式的書寫，硝酸、過氧化鈉、氨氣的性質等，難度中等。【解答】無色無刺激性氣味的氣體rm{A}和過氧化鈉反應，rm{A}為氣體二氧化碳，rm{D}為氧氣；rm{B}為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體rm{E}rm{F}為二氧化氮，溶于水形成硝酸rm{G}和過氧化鈉反應，rm{A}為氣體二氧化碳，rm{A}為氧氣；rm{D}為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體rm{B}rm{E}為二氧化氮，溶于水形成硝酸rm{F}

rm{G}物質的化學式為：rm{(1)}物質的化學式為：rm{G}rm{(1)}rm{G}，rm{HNO}rm{3}rm{3}rm{C}故答案為：rm{NH_{3}}rm{F}rm{NO_{2}}rm{HNO_{3}}rm{NH_{3}}rm{NO_{2}}rm{(2)}rm{(2)}rm{A隆煤D}化學方程式為：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{B隆煤C}化學方程式為：的離子方程式為：故答案為：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{(3)}rm{(3)}rm{G隆煤E}的離子方程式為：rm{3Cu+8H}rm{G隆煤E}rm{3Cu+8H}rm{{,!}^{+}}rm{+2NO}故答案為：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}簍T簍T3Cu^{2+}}rm{+2NO}rm{{,!}_{3}^{-}}【解析】rm{(1)HNO_{3}}rm{NH_{3}}rm{NO_{2}}rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

rm{(3)3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}簍T簍T3Cu^{2+}}rm{(3)3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}簍T簍T3

Cu^{2+}}rm{+2NO隆眉+4H_{2}O}四、探究題(共4題，共16分)26、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）27、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現血紅色。（3）根據（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe