2025年粵教版選修化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應的離子方程式正確的是（）A.少量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋＋2H2OB.過量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2OC.碳酸氫鈉溶液與少量的鹽酸溶液混合：＋H＋=CO2↑＋H2OD.碳酸鈉溶液與過量的鹽酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O2、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是()A.用氨水吸收足量的SO2氣體：2OH-+SO2=+H2OB.向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2，若x=a，則反應的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-C.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+D.NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應：Al3++4OH-=+2H2O3、下列說法不正確的是A.C5H12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物B.CH4和C3H8互為同系物C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分異構(gòu)體D.H2O與D2O屬同位素4、分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物有1種同分異構(gòu)體，該芳香烴的名稱是A.乙苯B.鄰二甲苯C.間二甲苯D.對二甲苯5、有機分子中的同分異構(gòu)現(xiàn)象很普遍；已知乳酸分子存在一對立體(對映)異構(gòu)體：

對于如下反應：

下列判斷錯誤的是A.上述反應屬于加成反應B.P分子中有2種官能團C.Q分子中有2個手性碳原子D.P和Q互為立體異構(gòu)體6、下列關(guān)于物質(zhì)檢驗的說法正確的是A.為排除其他離子的干擾，檢驗時應先向樣品溶液中滴加HNO3進行酸化B.將某固體樣品和消石灰在研缽中研磨時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則樣品中含有C.向某溶液中滴加AgNO3溶液時生成白色沉淀，則溶液中含有Cl-D.某布料在點燃時產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，則該布料為棉麻制品評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、第一次滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖，則消耗標準碘溶液的體積為_______mL。

8、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)?；瘜W式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

(1)25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為__________________。

(2)25℃時，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(4)25℃時，pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO-)=___________。9、有下列各組物質(zhì)：A．O2和O3；B．和C．CH3CH2CH2CH3和D．和E.甲烷和新戊烷.

（1）_________組兩物質(zhì)互為同位素；

（2）______組兩物質(zhì)互為同素異形體；

（3）_________組兩物質(zhì)互為同系物；

（4）______組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

（5）_________組兩物質(zhì)互為同一物質(zhì)。10、有機物A；B、C、D和E的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答下列問題：

（1）指出反應的類型：A→B_______；A→D_______。

（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是_______；所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是_______。（填序號）

（3）寫出由A生成C的化學方程式：_______。

（4）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式：_______。11、化合物H是一種香料；其合成路線如下：

寫出以1，2—二氯環(huán)戊烷和丙烯酸甲酯為原料制備的合成路線：_______(其他試劑任選)。12、某含苯環(huán)的化合物A；其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3％。

（1）A的分子式為_________________。

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為____________________________________，反應類型是_________________。

（3）已知：請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應生成的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________。

（4）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7％，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。

（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。13、某些有機化合物的模型如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）屬于比例模型的是___（填“甲”；“乙”、“丙”、“丁”或“戊”；下同）。

（2）表示同一種有機化合物的是___。

（3）存在同分異構(gòu)體的是___，寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。

（4）含碳量最低的是___，含氫量最低的分子中氫元素的質(zhì)量百分含量是___（保留一位小數(shù)）。

（5）C8H10屬于苯的同系物的所有同分異構(gòu)體共有___種。14、相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式___________。15、寫出下列反應的化學方程式。

(1)在催化劑存在下；加熱至150~160℃，乙炔與氯化氫反應生成氯乙烯_

(2)苯酚和濃溴水反應_______

(3)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱______

(4)在酸催化下，等物質(zhì)的量的苯酚與甲醛反應生成酚醛樹脂_____評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、芳香烴的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正確B.錯誤17、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯誤18、所有的醇都能發(fā)生氧化反應和消去反應。(___________)A.正確B.錯誤19、在葡萄糖溶液中，存在著鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)葡萄糖之間的平衡，且以環(huán)狀結(jié)構(gòu)為主。(____)A.正確B.錯誤20、天然的氨基酸都是晶體，一般能溶于水。(____)A.正確B.錯誤21、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O。(____)A.正確B.錯誤22、淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中發(fā)生水解。(_______)A.正確B.錯誤23、植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病。(_______)A.正確B.錯誤24、合成順丁橡膠()的單體是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共12分)25、某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL；滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)該學生用標準0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL；注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后；將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。

F．另取錐形瓶；再重復操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：_______

②該滴定操作中應選用的指示劑是：_______

③在G操作中如何確定終點？_______

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)_______

(3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度_______mol/L(計算出結(jié)果到小數(shù)點后二位)26、2019年人教版新教材《化學必修1》新增了“研究與實踐”欄目，在“檢驗食品中鐵元素”的研究實踐中設置了菠菜中鐵元素的檢測。某實驗小組對菠菜中的鐵元素(主要以難溶的形式存在)進行檢測。實驗如下：

I．水煮檢驗法：

II．灼燒檢驗法：

(1)CCl4的作用為_______。

(2)操作中起分離作用的儀器名稱為_______。

(3)溶液A中未能檢測出的可能原因是_______。

(4)取無色溶液B，先滴加溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色。用離子方程式表示的作用_______。

(5)甲同學取少量無色溶液B，滴加酸性溶液，振蕩后，溶液紫色消失，因此得出結(jié)論，溶液B含有乙同學認為甲同學的實驗方法不嚴謹，理由是_______。

(6)菠菜中鐵元素的含量可以用表達，即每100g菠菜中含鐵元素的含量是多少mg?？梢酝ㄟ^標準溶液進行滴定的方法來測定，準確稱取菠菜樣品，充分燃燒成灰，經(jīng)處理后將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中并定容；從中取出待測液置于錐形瓶中，再用標準溶液進行滴定，當?shù)稳肴芤簳r恰好完全反應。菠菜中鐵元素的含量為_______(保留3位有效數(shù)字)

III．木耳中也富含鐵元素。下圖是檢驗黑木耳中的鐵元素并測定其含量的實驗流程圖。

(一)定性檢驗。

(7)粉碎后的黑木耳應置于_______(填儀器名稱)中灼燒。取3滴待測液滴在點滴板上，加幾滴_______(填化學式)溶液，若出現(xiàn)_______的現(xiàn)象，則此溶液中存在

(二)定量測定。

(8)已知溶液的吸光度A與溶液中c(Fe3+)關(guān)系如下圖。從上述溶液中取出待測液，測得待測液吸光度位于圖中X點，試計算該黑木耳中鐵元素的含量_______(mg/100g)。

27、下圖是有機化學中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯；圖二是驗證醋酸；碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質(zhì)。請根據(jù)要求填空。

(1)圖一中A發(fā)生的化學方程式為__________，A的導管應與_______相連(填字母)。

(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應為_____________和______________。

A.石蕊溶液B.苯酚鈉溶液C.碳酸氫鈉溶液D.碳酸鈉溶液。

(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。評卷人得分五、計算題(共3題，共9分)28、已知水在25℃和100℃時；其電離平衡曲線如圖所示。

(1)25℃時，將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a+b=______。

(2)100℃時，將0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合(假設溶液的體積變化忽略不計)，所得混合液的pH=______。

(3)25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸(假設溶液的體積變化忽略不計)，混合后溶液中Ag+的濃度為______mol·L-1，pH為______。

(4)25℃時Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下欲除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6mol·L-1)，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為______。

(5)磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13；回答下列問題：

①常溫下，NaH2PO4的水溶液pH______(填“>”“＜”或“=”)7。

②常溫下，Na2HPO4的水溶液呈______(填“酸”“堿”或“中”)性，結(jié)合Ka與Kh的相對大小，給出判斷理由：______。29、某有機化合物A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍。取10.8g有機化合物Ａ；在足量氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g，氫氧化鈉增重30.8g。

（1）試計算該有機物的分子式。（寫出計算過程）___

（2）紅外光譜測定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應，1molA最多可與2molBr2作用，據(jù)此確定該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。30、如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實驗測得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請回答以下各題：

（1）每一個晶胞中分攤到__________個鎢原子。

（2）計算晶胞的邊長a。_____________

（3）計算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）。___________

（4）計算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.少量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合離子方程式為HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O，故A錯誤；

B.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：2HCO3－+Ca2++2OH－═CO32－+CaCO3↓+H2O；故B錯誤；

C.碳酸氫鈉溶液與少量的鹽酸溶液混合生成二氧化碳和水，離子方程式為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；故C正確；

D.碳酸鈉為強電解質(zhì)應寫成離子，離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；故D錯誤；

故答案為C。2、B【分析】【詳解】

A．用氨水吸收足量的SO2氣體，反應生成亞硫酸氫銨，且氨水是弱電解質(zhì)，在離子反應中不能拆寫，離子反應方程式為：NH3·H2O+SO2=+故A錯誤；

B．還原性：Fe2+＞Br-，向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2，若x=a，即二者等物質(zhì)的量反應，Cl2先氧化Fe2+生成Fe3+，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，根據(jù)反應可知，Cl2過量，F(xiàn)e2+全部被氧化，剩余的Cl2氧化Br-生成溴單質(zhì)，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根據(jù)反應可知，amolFeBr2中的Br-一半被氧化，則反應的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-；故B正確；

C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應方程式為：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+故C錯誤；

D．NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉、硫酸鈉和一水合氨，離子反應方程式為：+Al3++5OH-=+NH3·H2O+2H2O；故D錯誤；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

分析：A.C5H12中新戊烷的一氯代物只有一種；B.CH4和C3H8結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個CH2；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同，碳鏈結(jié)構(gòu)不同；D.H2O與D2O為水的兩種分子。

詳解：C5H12三種同分異構(gòu)體中，其中新戊烷的一氯代物有1種，A正確；CH4和C3H8結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個CH2，互為同系物，B正確；CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同，碳鏈結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D、水的兩種分子，不是同位素，D錯誤；正確選項D。4、D【分析】【分析】

C8H10的芳香烴結(jié)構(gòu)有4種，分別是：

【詳解】

A．乙苯苯環(huán)上的一溴取代物有3種：A不選；

B．鄰二甲苯苯環(huán)上的一溴取代物有2種：B不選；

C．間二甲苯苯環(huán)上的一溴取代物有3種：C不選；

D．對二甲苯苯環(huán)上的一溴取代物有1種：D選；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)反應方程式；溴單質(zhì)與順-2-丁烯發(fā)生生成P和Q，雙鍵變?yōu)閱捂I，屬于加成反應，故A正確；

B．根據(jù)P的結(jié)構(gòu)簡式；P分子中的官能團為溴原子，只有1種官能團，故B錯誤；

C．一個碳原子連有四個不同的原子或基團；這個碳原子叫手性碳原子，根據(jù)Q分子的結(jié)構(gòu)簡式，Q中位于中間的兩個碳原子連接4種不同的原子和原子團，則有2個手性碳原子，故C正確；

D．立體異構(gòu)體是指有相同分子式的化合物分子中；原子或原子團互相連接的次序相同，但在空間的排列方式不同，根據(jù)P；Q的結(jié)構(gòu)簡式可知，P和Q互為立體異構(gòu)體，故D正確；

答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．為排除其他離子的干擾，檢驗時應先向樣品溶液中先滴加鹽酸進行酸化；A錯誤；

B．將某固體樣品和消石灰在研缽中研磨時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體為氨氣，因此樣品中含有B正確；

C．向某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液時生成白色沉淀，才能證明溶液中含有Cl-；C錯誤；

D．某布料在點燃時產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味；則該布料的主要成分為蛋白質(zhì)，而不是棉麻制品，D錯誤；

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

根據(jù)示意圖可知滴定前滴定管讀數(shù)是0.00mL，滴定結(jié)束后滴定管讀數(shù)是26.10mL，所以消耗標準碘溶液的體積為26.10mL?！窘馕觥?6.108、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)酸的電離常數(shù)進行分析判斷；電離常數(shù)越大，對應鹽的水解程度越小，溶液的pH越??；

(2)根據(jù)溶液中電荷守恒分析比較；

(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)H2CO3>HCN>HCO3-；結(jié)合復分解反應的規(guī)律書寫方程式；

(4)根據(jù)溶液的pH可計算溶液中c(H+)、c(OH-)；然后結(jié)合電荷守恒計算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：CH3COOH>HCN>HCO3-，酸的電離平衡常數(shù)越小，其形成的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性就越強。所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液；

(2)25℃時，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，在該混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，若所得溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)3COO-)；

(3)根據(jù)表格中的電離平衡常數(shù)H2CO3>HCN>HCO3-，可知向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

(4)CH3COONa溶液溶液的pH=8，則溶液中c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)==10-6mol/L，在該混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則c(Na＋)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L。

【點睛】

本題考查了電離平衡常數(shù)在溶液中離子濃度大小比較的應用的知識。要根據(jù)電離平衡常數(shù)大小判斷鹽溶液的酸堿性，根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒判斷溶液中離子濃度大小。【解析】①.Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液②.<③.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3④.9.9x10-7mol/L9、略

【分析】【詳解】

(1)同位素為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素之間的稱謂，和質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

(2)同素異形體為由同種元素組成的不同單質(zhì)，O2和O3由O元素組成的不同單質(zhì)；為同素異形體；

(3)同系物為分子結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2結(jié)構(gòu)的有機物，甲烷和新戊烷都只含有碳碳單鍵、碳氫鍵，相差4個CH2結(jié)構(gòu)的有機物；互為同系物；

(4)同分異構(gòu)體為分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物，CH3CH2CH2CH3和分子式均為C4H10；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(5)同一物質(zhì)為分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，和分子式為CF2Cl2，構(gòu)型為四面體構(gòu)型，不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，為同一物種?！窘馕觥竣?B②.A③.E④.C⑤.D10、略

【分析】【分析】

(1)A→B中-OH變?yōu)?CHO；A→D為A與HCOOH的酯化反應；

(2)結(jié)合同分異構(gòu)體的概念判斷；結(jié)合苯環(huán)；碳碳雙鍵和羰基的平面結(jié)構(gòu)、甲烷或甲基、亞甲基的立體結(jié)構(gòu)分析；

(3)A→C中-OH變?yōu)镃=C；則發(fā)生消去反應；

(4)D的水解產(chǎn)物中苯甲酸結(jié)構(gòu)及生成的HCOOH均與NaOH反應。

【詳解】

(1)由有機物的結(jié)構(gòu)及官能團變化可知；A→B中-OH變?yōu)?CHO，發(fā)生氧化反應；A→D為A與HCOOH的酯化反應，為取代反應；

(2)C和E的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；A；B、D、E都含有飽和烴基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，原子不能在同一個平面上，C符合，具有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，在同一個平面上，故答案為C；

(3)(3)A→C發(fā)生醇的消去反應，反應方程式為+H2O；

(4)D的水解產(chǎn)物中苯甲酸結(jié)構(gòu)及生成的HCOOH均與NaOH反應，則D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為+2NaOH+HCOONa+H2O?！窘馕觥竣?氧化反應②.酯化反應（或取代反應）③.CE④.C⑤.+H2O⑥.+2NaOH+HCOONa+H2O11、略

【分析】【詳解】

1，2-二氯環(huán)戊烷為丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3，先由1，2-二氯環(huán)戊烷制取1，3-環(huán)戊二烯，然后流程中A生成B的信息，將其與丙烯酸甲酯發(fā)生加成反應，再與溴加成，最后依據(jù)B生成C的信息，將酯基還原為醇，合成路線為：【解析】12、略

【分析】【分析】

（1）由含苯環(huán)的化合物A的相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3％可知，分子中C原子個數(shù)為=8，H原子的個數(shù)為=8，則A的分子式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為名稱為苯乙烯。

【詳解】

（1）由含苯環(huán)的化合物A的相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3％可知，分子中C原子個數(shù)為=8，H原子的個數(shù)為=8，則A的分子式為C8H8，故答案為：C8H8；

（2）含有碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成反應的化學方程式為+Br2→故答案為：+Br2→

（3）由信息可知，在稀、冷的KMnO4溶液中A被氧化為苯乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（4）含有碳碳雙鍵，一定條件下，A與氫氣反應，生成____環(huán)己烷，____環(huán)己烷中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7％，乙基環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（5）含有碳碳雙鍵，一定條件下苯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯，聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】C8H8+Br2→加成13、略

【分析】【分析】

甲；丁、戊分別是甲烷、丁烷、戊烷的球棍模型；乙、丙分別是乙烷和甲烷的比例模型。

【詳解】

(1)乙；丙能表示的是原子的相對大小及連接形式；屬于比例模型；

(2)甲；丙分別是甲烷的球棍模型與比例模型；屬于同一種有機化合物；

(3)存在同分異構(gòu)體的是戊(戊烷)，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4；

(4)烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，含碳量最低的是甲烷，含氫量最低的分子是戊烷，氫元素的質(zhì)量百分含量是×100%=16.7%；

(5)C8H10屬于苯的同系物，側(cè)鏈為烷基，可能是一個乙基，如乙苯；也可以是二個甲基，則有鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯三種，則符合條件的同分異構(gòu)體共有4種。【解析】①.乙、丙②.甲、丙③.戊④.CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4⑤.甲、丙⑥.16.7%⑦.414、略

【分析】【分析】

【詳解】

烷烴的通式為CnH2n+2，根據(jù)題意12n+2n+2=72，解得n=5，所以該烴的分子式為C5H12，戊烷存在同分異構(gòu)體，其中支鏈越多沸點越低，所以沸點最低的烷烴為CH3C(CH3)2CH3?！窘馕觥緾H3C(CH3)2CH315、略

【分析】【分析】

乙炔含有碳碳三鍵；能發(fā)生加成反應；苯酚能與濃溴水發(fā)生取代反應；乙醛中含有醛基，能與新制氫氧化銅懸濁液反應；苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應生成酚醛樹脂。

【詳解】

(1)在催化劑存在下，加熱至150~160℃，乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烯，化學方程式為CHCH+HClCH2=CHCl。

(2)苯酚和濃溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚，化學方程式為+3Br2+3HBr。

(3)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應成氧化亞銅、乙酸鈉和水，化學方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O。

(4)在酸催化下，等物質(zhì)的量的苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應生成酚醛樹脂，化學方程式為n+nHCHO+(n-1)H2O?！窘馕觥緾HCH+HClCH2=CHCl+3Br2+3HBrCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2On+nHCHO+(n-1)H2O三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【詳解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整數(shù))，芳香烴是含一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物，它沒有固定的分子通式，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經(jīng)分液可得到苯酚，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖分子存在鏈狀和環(huán)狀兩種結(jié)構(gòu)，且兩種結(jié)構(gòu)之間能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，以環(huán)狀結(jié)構(gòu)穩(wěn)定為主，故答案為：正確；20、A【分析】【詳解】

天然氨基酸熔點較高，室溫下均為晶體，一般能溶于水而難溶于乙醇、乙醚，故正確；21、B【分析】【分析】

【詳解】

棉、麻的主要成分是纖維素，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的，燃燒只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，除碳、氫、氧外，還含有氮等元素，所以燃燒不只生成二氧化碳和水。合成纖維的組成元素也可能含有除了碳、氫、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃燒也不是只生成二氧化碳和水，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉水解的條件是淀粉酶或稀硫酸，而在NaOH溶液中不能水解，因此認為淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中都發(fā)生水解的說法是錯誤的。23、A【分析】【詳解】

植物油含碳碳雙鍵、經(jīng)過催化加氫可得到飽和高級脂肪的甘油酯、屬于反式脂肪酸甘油酯，故答案為：正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡式，可知順丁橡膠為加聚產(chǎn)物，運用逆向思維反推單體，可知其單體為CH2＝CH-CH＝CH2。該說法說正確。四、實驗題(共3題，共12分)25、略

【分析】【分析】

溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，用已知濃度的NaOH滴定未知濃度H2SO4；以酚酞為指示劑，當?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH標準溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴加，根據(jù)消耗NaOH的體積及濃度計算稀釋后待測硫酸的濃度，再利用稀釋倍數(shù)就可以計算出原待測硫酸的濃度。滴定管在使用前要查漏，為減少滴定實驗誤差，盛裝標準溶液的滴定管及取用待測硫酸溶液的滴定管在使用前應該潤洗，且讀數(shù)時要平視，為減少實驗偶然性，使實驗測定值更接近真實值，要多做幾次平行實驗，取平均值再進行計算。

【詳解】

(1)①用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的硫酸，首先要檢查滴定管是否漏水，然后用蒸餾水洗干凈滴定管，接著用待測定的溶液潤洗酸式滴定管，用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑，再取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下；再把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度，為減少實驗的偶然性，應該另取錐形瓶，再重復操作一次，取兩次實驗的平均值為滴定消耗NaOH溶液的體積數(shù)值，故合理順序是ECBADGF；或首先檢查滴定管是否漏水，然后用蒸餾水洗干凈滴定管，接著取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下；用待測定的溶液潤洗酸式滴定管，用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL；注入錐形瓶中，加入指示劑，再把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度，為減少實驗的偶然性，應該另取錐形瓶，再重復操作一次，取兩次實驗的平均值為滴定消耗NaOH溶液的體積數(shù)值，合理操作順序為ECDBAGF；

②用NaOH標準溶液滴定未知濃度的硫酸；由于人的視覺有滯后性，人的視覺對溶液顏色變化由淺到深比較敏銳，實驗誤差相對較小，故應該選擇酚酞為指示劑；

③當?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時；溶液突然由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不再變?yōu)榧t色，此時滴定達到終點停止滴加；

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后；未用標準液潤洗，會使標準溶液濃度減小，導致滴定消耗的標準溶液體積偏大，由此計算的待測硫酸濃度將會偏大；

(3)H2SO4與NaOH反應方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，消耗標準NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.14mol/L×0.015L=0.0021mol，則被滴定的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)=n(NaOH)=0.00105mol，被滴定的硫酸的濃度c(H2SO4)==0.042mol/L，該硫酸是用1.00mL稀釋至100mL得到的，即是待測硫酸稀釋100倍后的溶液，故原待測硫酸溶液的濃度c(H2SO4)原=100×0.042mol/L=4.20mol/L?！窘馕觥竣?ECDBAGF或ECBADGF②.酚酞③.滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘內(nèi)不褪色④.偏大⑤.4.2026、略

【分析】【分析】

菠菜中含有難溶于水的FeC2O4，其水煮液中含有可溶性維生素，而難溶性維生素、FeC2O4等；仍留在濾渣中。往水煮液中加入有機萃取劑，水溶性物質(zhì)溶解在溶液中，有機色素溶解在有機溶劑中，靜置后液體分層，上層為水溶液，下層為有機溶液。

【詳解】

(1)檢驗Fe2+時，為防止有機色素產(chǎn)生干擾，需將有機色素提取出來，常采用萃取分液法，由此得出CCl4的作用為作萃取劑，萃取有機色素，排除對檢驗的干擾；故答案為：作萃取劑，萃取有機色素，排除對檢驗的干擾。

(2)操作為萃取法；起分離作用的儀器名稱為分液漏斗；故答案為：分液漏斗。

(3)菠菜中的鐵元素以難溶性FeC2O4的形式存在，只有進入溶液A中的Fe2+，才能被檢驗出來，所以溶液A中未能檢測出的可能原因是在水中溶解度小，加熱水煮過程中二價鐵被氧化為三價鐵；故答案為：在水中溶解度??；加熱水煮過程中二價鐵被氧化為三價鐵。

(4)無色溶液B中滴加溶液、KSCN溶液，溶液呈紅色，則表明Fe2+被氧化為Fe3+。離子方程式為故答案為：

(5)無色溶液B中，含有Fe2+、H2C2O4、Cl-等還原性物質(zhì)，它們都能被酸性溶液氧化，從而使溶液紫色消失，甲同學認為溶液B含有乙同學認為甲同學的實驗方法不嚴謹，理由是酸性條件下，和都可能將還原；故答案為：酸性條件下，和都可能將還原。

(6)用標準溶液進行滴定，關(guān)系式為5Fe2+——KMnO4，則菠菜中鐵元素的含量為=故答案為：

(7)要將黑木耳灼燒變?yōu)槟径?，應該坩堝中灼燒，因此粉碎后的黑木耳應置于坩堝中。木耳灰加入稀硝酸，硝酸具有強氧化性，?滴待測液滴在點滴板上，檢驗鐵元素應該加幾滴KSCN溶液，由于硝酸具有氧化性，如果有鐵元素，則鐵變?yōu)榱髓F離子，因此若出現(xiàn)溶液變成紅色的現(xiàn)象，則此溶液中存在故答案為：坩堝；KSCN；溶液變成紅色。

(8)從圖中可以看出，當吸光率為0.322時，c(Fe3+)=4.50×10-5mol/L，則該黑木耳中鐵元素的含量為=12.6(mg/100g)；故答案為：12.6。

【點睛】

由于Fe2+、H2C2O4、Cl－都能被酸性KMnO4溶液氧化，所以酸性KMnO4測定Fe2+含量時，需排除H2C2O4、Cl－的干擾?！窘馕觥竣?作萃取劑，萃取有機色素，排除對檢驗的干擾②.分液漏斗③.在水中溶解度小，加熱水煮過程中二價鐵被氧化為三價鐵④.⑤.酸性條件下，和都可能將還原⑥.⑦.坩堝⑧.KSCN⑨.溶液變成紅色⑩.12.627、略

【分析】【分析】

(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象；吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中；

(2)圖二是驗證醋酸；碳酸、苯酚酸性強弱；醋酸具有揮發(fā)性，應該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出來的醋酸，通過二氧化碳氣體與苯酚溶液的反應證明碳酸的酸性大于苯酚；

(3)制取的乙炔中混有的硫化氫；磷化氫等雜質(zhì)會對乙炔的檢驗產(chǎn)生干擾；需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應，若用水與電石直接反應會使產(chǎn)生的乙炔的速率較快。

【詳解】

(1)圖一中A發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中；否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以A導管應該與B連接；

(2)圖二的實驗目的是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，通過醋酸與碳酸鈉溶液的反應證明醋酸的酸性大于碳酸，通過二氧化碳與苯酚鈉的反應證明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有揮發(fā)性，D中生成的CO2氣體中混有CH3COOH，需要用NaHCO3飽和溶液除去，所以E中試劑是NaHCO3飽和溶液；合理選項是C；F中盛放試劑是苯酚鈉溶液，合理選項是B；

(3)電石與水反應生成的乙炔氣體中混有H2S和PH3等雜質(zhì)，H2S和PH3等雜質(zhì)會影響丙中乙炔性質(zhì)的檢驗；需要先用硫酸銅溶液除去；實驗室中制取乙炔用飽和食鹽水和電石反應，可以減小反應速率，若直接用水與電石反應，會導致反應速率較快。

【點睛】

本題考查了乙酸乙酯的制取、酸性強弱比較、乙炔的制取等知識。注意掌握常見物質(zhì)的制備原理及裝置特點，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及可能混有的雜質(zhì)，選擇適當?shù)捻樞?，使用一定的試劑除雜、凈化，然后進行檢驗，題目側(cè)重考查學生的分析能力及化學實驗能力。【解析】①.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O②.B③.C④.B⑤.除去乙炔中H2S和PH3等雜質(zhì)⑥.直接用水與電石反應，導致生成氣體的速度很快五、計算題(共3題，共9分)28、略

【分析】【分析】

應用一定溫度下水的離子積常數(shù)；計算出混合溶液中的氫離子濃度，計算出酸堿混合溶液的pH；應用溶度積常數(shù)換算出離子沉淀完全時溶液的氫離子濃度；再折算出pH；按定義，可通過電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)換算水解常數(shù)，從而判斷弱酸的酸式鹽水溶液的酸堿性；

【詳解】

(1)25℃時，pH=a的鹽酸pH=b的Ba(OH)2溶液10mLpH=a的鹽酸,與100mLpH=b的Ba(OH)2溶液恰好中和，說明酸中n(H+)等于堿中n(OH?)，則則a+b=13。

(2)100℃時，時水的離子積為：10?6×10?6=10?12，0.02mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH?)=0.04mol/L，NaHSO4溶液的濃度為0.02mol/L，c(H+)=0.02mol/L，當二者等體積混合后，所得混合