2025年冀教新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量；其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是。

A.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)B.溶液中OH-向電極a移動(dòng)C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O2、以氨氣代替氫氣來(lái)研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是溶液，電池反應(yīng)為下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氨燃料電池在充電時(shí)，向電池的負(fù)極移動(dòng)B.氨燃料電池在放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為C.以氨氣代替氫氣的主要優(yōu)點(diǎn)是氨氣易液化、易儲(chǔ)存D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率一般比普通電池的高3、FeMnTiOx催化劑對(duì)脫硝技術(shù)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.運(yùn)用該技術(shù)應(yīng)控制溫度在200℃以下B.較理想的中間產(chǎn)物是C.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.參與的是非氧化還原反應(yīng)4、恒溫下在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.容器中SO2、O2、SO3共存B.容器中SO2和SO3濃度相同C.容器中n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2D.容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變5、反應(yīng)A+3B2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：（1）v(A)=0.3mol/(L·s)（2）v(B)=0.6mol/(L·s)（3）v(C)=0.4mol/(L·s)（4）v(D)=0.45mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)锳.（2）＞（4）＞（3）＞（1）B.（2）＞（3）=（4）＞（1）C.（1）＞（4）＞（2）=（3）D.（4）＞（3）＞（2）＞（1）6、將2mL0.01mol/LKI溶液和1mL0.01mol/LFeCl3溶液混合，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“”的實(shí)驗(yàn)組合是。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色

已知：Fe2+與[Fe(CN)6]3-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，可用于Fe2+的檢驗(yàn)。A.①和②B.②和④C.③和④D.①7、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B.恒壓，通入稀有氣體，反應(yīng)速率不變C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是cl、c2，則時(shí)間間隔t1?t2內(nèi)，SO2(g)消耗的平均速率為v=8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.煤的干餾、石油的分餾和油脂的皂化都屬于化學(xué)變化B.聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜C.政府鼓勵(lì)科研和生產(chǎn)部門(mén)開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能D.棉、絲、油脂都屬于天然高分子化合物評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說(shuō)法正確的是。

A.正極反應(yīng)為Cl2+2e-=2Cl-B.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子10、在容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：4A(g)＋5B(g)?4C(g)＋6D(g)ΔH＜0，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.氣體密度不再發(fā)生變化B.A的物質(zhì)的量濃度不再改變C.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變D.單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmolA，同時(shí)消耗5nmolB11、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.CCl4萃取碘水中的I2，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層D.將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl212、下圖所示為一定條件下實(shí)驗(yàn)所得物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是。

已知Cu的常見(jiàn)化合價(jià)為+1和+2，X只含兩種元素。A.X為CuClB.Y為NOC.Z為AgClD.W為BaSO313、“青取之于藍(lán)而勝于藍(lán)”中的“藍(lán)”是指一種還原性染料叫做靛藍(lán)。春秋時(shí)期；我國(guó)人民已能從藍(lán)草中提取這種染料，比歐洲早1500多年。靛藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述錯(cuò)誤的是。

A.該物質(zhì)屬于不飽和烴B.它的分子式是C16H10N2O2C.分子中所有原子都能共平面D.靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮4種元素組成14、已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3(每生成2molNH3放出92.4kJ的熱量)，在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是A.Q2=2Q1B.Q1＜0.5Q2C.Q1＜Q2＜184.8kJD.Q1=Q2<92.4kJ評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、利用CO和H2可以合成甲醇，反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH2合成甲醇；平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”；下同)；

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO___H2。

（3）下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是___（填字母）。

A.使用高效催化劑B.降低反應(yīng)溫度。

C.增大體系壓強(qiáng)D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)16、（1）下面列出了幾組物質(zhì)；請(qǐng)將正確的序號(hào)填寫(xiě)在空格上。

①金剛石與“足球烯”C60；②HCHO和CH3CHO；③CH3CH2OH和CH3OCH3；④CH4和CH3CH2CH3；⑤D與T；⑥CH2=CH—CH2—CH3和CH3—CH=CH—CH3；⑦氧氣（O2）與臭氧（O3）

同位素_________________；同系物_____________；

同素異形體_____________；同分異構(gòu)體______________。

（2）現(xiàn)有下列六種有機(jī)物a.乙烷b．乙烯c．苯d．乙醇e．乙酸f．CH2===CH—COOHg．CH2OH(CHOH)4CHOh．乙酸乙酯。

①能與Na和NaOH溶液都反應(yīng)的是_____________。

②分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上的有___________。

③常溫下可能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的有_____________。

④在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)的有_______________。

⑤能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有________________。

⑥能發(fā)生水解反應(yīng)的有______________。

（3）現(xiàn)有A：CH3CH2OH；B：CH2OH—CH2OH；

C：CH2OH—CH(OH)—CH2OH三種有機(jī)物：

①等物質(zhì)的量的這三種有機(jī)物完全燃燒耗氧量之比為_(kāi)_____________；

②寫(xiě)出A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

③等物質(zhì)的量的這三種有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積比為：__________________________。

④寫(xiě)出B在銅作催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)的方程式：_______。17、用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖丙：

(1)電極c為電子_______(填流入或流出)的一極，H+移向_______(填正極或負(fù)極)。

(2)氣體a為_(kāi)______(CH4或O2)，若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。18、燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

（1）甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________

（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32－+7H2O，這個(gè)電極是燃料電池的_____（填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：______

（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性_________（填“增大”；“減小”或“不變”）

（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。19、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中；并在中間串聯(lián)一個(gè)電流表，裝置如圖所示。

(1)該裝置可以將____能轉(zhuǎn)化為_(kāi)__能。

(2)裝置中的負(fù)極材料是___。

(3)銅片上的電極反應(yīng)式是___，該電極上發(fā)生了___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(4)稀硫酸中的SO向___(填“鋅”或“銅”)片移動(dòng)。20、固體廢棄物的處理。

工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢物的處理應(yīng)遵循_______、_______和_______的原則，達(dá)到_______和_______這兩個(gè)重要目的。21、圖甲；乙所示裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以下敘述中，正確的是__。A．甲乙裝置中鋅片均是負(fù)極B．兩燒杯中銅片均產(chǎn)生氣泡C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．甲電池工作時(shí)，電子經(jīng)電解質(zhì)溶液回到Zn極形成閉合的回路（2）若反應(yīng)過(guò)程中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為_(kāi)_。22、某有機(jī)物A廣泛存在于多種水果中；經(jīng)測(cè)定，A的相對(duì)分子質(zhì)量為134，僅含碳；氫、氧三種元素，有一個(gè)手性碳原子，且A中沒(méi)有甲基。A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且測(cè)得A與乙醇完全酯化所得有機(jī)物B的相對(duì)分子質(zhì)量為190。

（1）B的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____________、________________；

（2）A的核磁共振氫譜有____________個(gè)峰：寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________；

①與A分子含氧官能團(tuán)的種類和數(shù)目一致。

②該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不含甲基。

（3）寫(xiě)出A在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；

（4）寫(xiě)出2分子A在一定條件下生成1個(gè)六元環(huán)酯的化學(xué)方程式________________；

（5）試設(shè)計(jì)由丁二烯合成A的路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)．合成路線流程圖示例如下___________：

評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)23、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)24、磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有以及少量的為節(jié)約和充分利用資源；通過(guò)如下工藝流程回收鈦；鋁、鎂等。

該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的見(jiàn)下表。金屬離子開(kāi)始沉淀的2.23.59.512.4沉淀完全的3.24.711.113.8

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”中，幾乎不發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______。

(2)“水浸”后“濾液”的約為2.0，在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)至11.6，依次析出的金屬離子是_______。

(3)“母液①"中濃度為_(kāi)______

(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最適合的酸是_______?！八崛茉钡某煞质莀______、_______。

(5)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，水解析出沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_______。

(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得_______，循環(huán)利用。25、常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞；酸或堿等；廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

(1)寫(xiě)出NH4Cl的電子式__________。

(2)操作A的名稱為_(kāi)_______。

(3)寫(xiě)出銅帽溶解時(shí)與加入的H2O2溶液和稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式。

_________________________________________。

銅帽溶解完全后，可采用_______的方法除去溶液中過(guò)量的H2O2溶液。

(4)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________。

(5)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：

根據(jù)上圖可知：

①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率________。

②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下________強(qiáng)。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)26、某研究小組以甲苯為起始原料；按下列路線合成農(nóng)藥；醫(yī)藥中間體2－氨基－3－氯苯甲酸。

回答下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法不正確的是__________。

A.甲苯直接在反應(yīng)②的反應(yīng)條件下也可以得到化合物B

B.反應(yīng)⑥的主要目的是保護(hù)氨基。

C.反應(yīng)⑦；⑧、⑨的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)。

D.化合物D的分子式為C9H8NO3

(2)選擇下列各步反應(yīng)所需的反應(yīng)試劑或反應(yīng)條件，并填入對(duì)應(yīng)方框內(nèi)：。反應(yīng)編號(hào)②⑧所需試劑和條件____________

A.氯氣，光照B.Cl2水溶液、鐵粉C.Cl2，氯化鐵D.濃硝酸；加熱。

E.濃硫酸，加熱F.濃硝酸；濃硫酸；加熱.

(3)寫(xiě)出化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑨的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________。

(5)寫(xiě)出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。(寫(xiě)出3個(gè)即可)

a.1H－NMR譜檢測(cè)表明苯環(huán)；上的H原子有2種；

b.能發(fā)生水解反應(yīng)。

(6)寫(xiě)出以甲苯為原料合成對(duì)氨基苯甲酸的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)：_________。27、已知A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略

回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上由石蠟油獲得B的方法稱為_(kāi)_________。

決定化合物A的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________。

到A的反應(yīng)類型為_(kāi)___________，A到E的反應(yīng)類型為_(kāi)_______________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

反應(yīng)②：________________________________________________________；

反應(yīng)⑥：_________________________________________________________。

（4）工業(yè)上制備H有以下兩種方案：Ⅰ乙烷與氯氣反應(yīng)；Ⅱ乙烯與氯化氫反應(yīng)。你認(rèn)為最合理的方案是________填代號(hào)理由是__________________________。28、有機(jī)物B是相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴；能使溴水褪色。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

(1)B分子的空間構(gòu)型是_______。

(2)A→F的反應(yīng)類型為_(kāi)______；A→C的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)下列說(shuō)法正確的是_______。

a．可用紫色石蕊試液鑒別A和D

b．有機(jī)物A和D都能與Na2CO3反應(yīng)。

c．等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)消耗等量氧氣。

(4)物質(zhì)G在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

(5)物質(zhì)E與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．b電極為正極，氧氣在電極b上得電子；發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B．原電池中陰離子在電解質(zhì)溶液中向負(fù)極移動(dòng)，則溶液中OH-向電極a移動(dòng)；B正確；

C．NH3在負(fù)極失電子得N2，O2在正極得電子氧元素變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有4NH3~12e-~3O2，則消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比=4：3；C錯(cuò)誤；

D．氨氣在負(fù)極失電子得氮?dú)?，結(jié)合電解質(zhì)溶液為KOH溶液寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；D正確；

故選C。2、A【分析】【詳解】

A.充電為電解過(guò)程，向陽(yáng)極移動(dòng)；即向電池的正極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氨燃料電池在放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為B項(xiàng)正確；

C.氨氣的熔沸點(diǎn)比氫氣的高；易液化；易儲(chǔ)存，C項(xiàng)正確；

D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率一般比普通電池的高；D項(xiàng)正確；

故選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)脫硝的反應(yīng)機(jī)理，在溫度超過(guò)200℃時(shí)會(huì)反應(yīng)生成N2O；達(dá)不到脫硝目的，因此運(yùn)用該技術(shù)應(yīng)控制溫度在200℃以下，故A正確；

B．根據(jù)圖示，在溫度超過(guò)200℃時(shí)會(huì)反應(yīng)生成N2O，可以直接轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂退虼溯^理想的中間產(chǎn)物是故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)脫硝的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)物是氨氣和NO、O2，生成物是氮?dú)夂退琋元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，+2價(jià)降低為0價(jià)，因此既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；故C正確；

D．根據(jù)圖示，與硝酸或亞硝酸反應(yīng)生成硝酸銨或亞硝酸銨；沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選B。4、D【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)標(biāo)志：各物質(zhì)的濃度不再變化、同種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。

A．容器中SO2、O2、SO3共存，這是可逆反應(yīng)的基本特征，不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不變，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．容器中SO2和SO3濃度相同，只是反應(yīng)的一種狀態(tài)，不能說(shuō)明它們的濃度不再變化，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．容器中n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2，只是反應(yīng)的一種狀態(tài)，不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再變化，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)是氣體體積變化的反應(yīng)，如果反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，氣體的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，壓強(qiáng)也會(huì)發(fā)生變化，壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

如果都用物質(zhì)B表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)(1)～(4)分別是[mol/(L·s)]0.9、0.6、0.6、0.675，所以反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?1)＞(4)＞(2)=(3)，答案選C。6、D【分析】【分析】

只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡，故要想證明化學(xué)平衡“”的存在，即需證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；將2mL0.01mol/LKI溶液和1mL0.01mol/LFeCl3溶液混合，I-過(guò)量，若不是可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則溶液中無(wú)Fe3+，故先需要證明該反應(yīng)可以發(fā)生，再證明溶液中含F(xiàn)e3+；能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡，據(jù)此解答。

【詳解】

①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說(shuō)明溶液中有Fe3+；即能說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)可以發(fā)生，故①符合題意；

②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，溶液中I-過(guò)量；無(wú)論是否存在平衡反應(yīng)，都會(huì)有黃色沉淀生成，所以不能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，故②不符合題意；

③滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則說(shuō)明溶液中存在Fe2+；說(shuō)明這個(gè)平衡時(shí)存在的，故③符合題意；

④無(wú)論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2；滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，故④不符合題意；

綜上所述，①和③符合題意，選項(xiàng)D正確；答案為D。7、D【分析】【詳解】

A、催化劑同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B、恒壓，通入稀有氣體，容積增大，對(duì)該反應(yīng)相當(dāng)于減壓，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故B錯(cuò)誤；C、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，將延長(zhǎng)反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(SO2)=v(SO3)=故D正確。8、C【分析】【詳解】

A．石油的分餾屬于物理變化；故A不選；

B．聚氯乙烯加熱時(shí)；會(huì)釋放有毒物質(zhì)，不能用于食品包裝，故B不選；

C．太陽(yáng)能屬于可再生的清潔能源；政府鼓勵(lì)科研和生產(chǎn)部門(mén)開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能，故選C；

D．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為幾萬(wàn)甚至幾百萬(wàn)；油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，不屬于高分子化合物，D錯(cuò)。

答案選C二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，該原電池正極反應(yīng)式為Cl2＋2e－=2Cl－；故A正確；

B．該原電池放電時(shí)，負(fù)極材料中的Ag被氧化為Ag＋，Ag＋與附近的Cl－反應(yīng)生成AgCl白色沉淀；所以交換膜右側(cè)溶液中無(wú)大量AgCl白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；

C．由原電池負(fù)極反應(yīng)Cl－＋Ag－e－=AgCl↓和正極反應(yīng)Cl2＋2e－=2Cl－可知；若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；

D．由原電池的負(fù)極反應(yīng)Cl－＋Ag－e－=AgCl↓可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中減少0.01molCl－，同時(shí)約有0.01molH＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移至右側(cè)；故交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，故D正確。

綜上所述答案為AD。10、BC【分析】【分析】

在一定條件下；當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。

【詳解】

A.反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不發(fā)生變化；密度始終不變，因此氣體密度不再發(fā)生變化不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；

B.A的物質(zhì)的量濃度不再改變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B選；

C.正反應(yīng)體積增大；容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C選；

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmolA；同時(shí)消耗5nmolB均表示正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；

答案選BC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉的焰色試驗(yàn)為黃色，用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，焰色試驗(yàn)的火焰呈黃色，證明其中含有Na+；故A符合題意；

B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)；不能用排空氣法收集，應(yīng)該用排水法收集，故B不符合題意；

C．CCl4的密度大于水，萃取分層后CCl4在下層；故分液時(shí)先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，再?gòu)纳峡诘钩鏊畬?，故C符合題意；

D．將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl，Cl2中含有水蒸氣，再通過(guò)濃硫酸可以得到純凈的Cl2；故D不符合題意；

答案選AC。12、AC【分析】【詳解】

Cu2+具有氧化性，可以將SO2氧化為自身被還原為白色沉淀X，過(guò)濾后，濾液中含有故白色沉淀W為BaSO4，由題意知，X只含兩種元素，根據(jù)元素守恒知X所含元素為Cu、Cl，結(jié)合Cu元素被還原知X中Cu為+1，即X為CuCl，CuCl與濃硝酸反應(yīng)又被氧化為Cu2+，同時(shí)濃硝酸被還原為NO2（氣體Y），根據(jù)元素守恒知藍(lán)色溶液中含Cu2+、Cl-、故白色沉淀Z為AgCl。

由以上分析可知X為CuCl，Y為NO2，Z為AgCl，W為BaSO4，故答案選AC。13、AC【分析】【詳解】

A．只含碳；氫兩種元素的有機(jī)物叫烴；該物質(zhì)含有氮元素，不屬于不飽和烴，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到該有機(jī)物的分子式是C16H10N2O2；故B正確；

C．NH3的結(jié)構(gòu)為三角錐形；因此分子中N與周圍連的兩個(gè)碳原子和一個(gè)氫原子不在同一平面上，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知靛藍(lán)由碳；氫、氧、氮4種元素組成；故D正確。

綜上所述，答案為AC。14、AC【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示一定條件下，1molN2(g)與3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)放出的熱量是92.4kJ。

已知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1＜92.4kJ；恒溫恒壓條件下，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，①與②中n(N2)：n(H2)均為1：3，二者為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，②中參加反應(yīng)的n(N2)是①中的2倍，所以Q2=2Q1＜184.8kJ；

故選：AC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

(1)增大壓強(qiáng)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡正向移動(dòng)；CO轉(zhuǎn)化率增大；

(2)轉(zhuǎn)化率=

(3)根據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的因素分析；

【詳解】

(1)增大壓強(qiáng)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖象，相同溫度下，壓強(qiáng)為時(shí)的CO轉(zhuǎn)化率大于所以p12；

(2)CO和H2的投料比等于1:2，根據(jù)反應(yīng)方程式CO和H2的物質(zhì)的量變化為1:2，轉(zhuǎn)化率=所以物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO=H2；

(3)A.使用高效催化劑；平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，故不選A；

B.降低反應(yīng)溫度；反應(yīng)速率減慢，故不選B；

C.增大體系壓強(qiáng)；反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，故選C；

D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)；生成物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選D。

選C?！窘馕觥竣?<②.=③.C16、略

【分析】【詳解】

（1）質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，D與T互為同位素；結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，HCHO和CH3CHO以及CH4和CH3CH2CH3互為同系物；由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，金剛石與“足球烯”C60以及氧氣（O2）與臭氧（O3）互為同素異形體；分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，CH3CH2OH和CH3OCH3以及CH2=CH－CH2－CH3和CH3－CH=CH－CH3互為同分異構(gòu)體。

（2）①能與Na和NaOH溶液都反應(yīng)的是含有羧基的乙酸和丙烯酸。②苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，則分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上的有乙烯和苯。③乙烯和丙烯酸均含有碳碳雙鍵，常溫下可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。④含有羥基或羧基的可以發(fā)生酯化反應(yīng)，則在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)的有乙醇、乙酸丙烯酸和葡萄糖。⑤含有醛基的有機(jī)物能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，即葡萄糖可以與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)。⑥乙酸乙酯含有酯基；能發(fā)生水解反應(yīng)。

（3）①根據(jù)有機(jī)物分子式可知1mol乙醇、乙二醇和丙三醇完全燃燒消耗氧氣分別是3mol、2.5mol、3.5mol，所以等物質(zhì)的量的這三種有機(jī)物完全燃燒耗氧量之比為6:5:7；②乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。③三種物質(zhì)含有的羥基個(gè)數(shù)分別是1、2、3，則等物質(zhì)的量的這三種有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積比為1:2:3。④乙二醇在銅作催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)的方程式為CH2OH+O2OHC－CHO+2H2O。【解析】①.⑤②.②④③.①⑦④.③⑥⑤.ef⑥.bc⑦.bf⑧.defg⑨.g⑩.h?.6:5:7?.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑?.1:2:3?.CH2OH—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O17、略

【分析】【詳解】

（1）c電極是電子流出的電極，d電極是電子流入的電極，說(shuō)明c電極是負(fù)極，d電極是正極，H+移向正極；

（2）甲烷在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；該電池的正極反應(yīng)為2O2+8H++8e-=4H2O，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol0.5mol=11.2L?！窘馕觥?1)流出正極。

(2)CH411.218、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）甲烷是可燃性氣體，與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；

（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32－+7H2O，反應(yīng)中甲烷失去電子，因此這個(gè)電極是燃料電池的負(fù)極，另一個(gè)電極上是氧氣得到電子，所以根據(jù)總反應(yīng)式可知正極的電極反應(yīng)式為2O2+4H2O+8e-==8OH-；

（3）根據(jù)總反應(yīng)式可知隨著電池不斷放電；氫氧化鉀的濃度逐漸減小，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減??；

（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于甲烷燃燒的能量利用率?！窘馕觥緾H4+2O2CO2+2H2O負(fù)極2O2+4H2O+8e-==8OH-減小大于19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該裝置中；鋅失去電子；氫離子得到電子，由于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)進(jìn)行，故是原電池裝置，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

(2)裝置中鋅失去電子被氧化；為負(fù)極，鋅是導(dǎo)體，故負(fù)極材料是鋅。

(3)銅是正極，氫離子在銅片上得電子，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑；該電極上發(fā)生了還原反應(yīng)。

(4)原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則稀硫酸中的SO向鋅片移動(dòng)?！窘馕觥炕瘜W(xué)電鋅2H++2e-=H2↑還原鋅20、略

【分析】【詳解】

工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢物的處理應(yīng)遵循無(wú)害化、減量化和資源化的原則，達(dá)到減少環(huán)境污染和資源回收利用這兩個(gè)重要目的?！窘馕觥繜o(wú)害化減量化資源化減少環(huán)境污染資源回收利用21、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）A.甲裝置因?yàn)闆](méi)有形成閉合的回路；不是原電池，沒(méi)有正極；負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.甲裝置中鋅片上產(chǎn)生氣泡；銅片上沒(méi)有氣泡，乙裝置則是銅片上產(chǎn)生氣泡，故B錯(cuò)誤；

C.由于兩燒杯中實(shí)質(zhì)都是鋅與硫酸反應(yīng)；消耗了硫酸，溶液酸性減弱，故pH值增大，故C正確；

D.甲裝置不是原電池；且電子只能沿導(dǎo)線進(jìn)行移動(dòng)，不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；

故本題答案為C；

（2）根據(jù)反應(yīng)可知，發(fā)生2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則生成1mol氫氣，1molH2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L?！窘馕觥緾22.4L22、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A僅含碳、氫、氧三種元素，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，注意A分子中含有羧基、羥基，測(cè)得A與乙醇完全酯化所得有機(jī)物B的相對(duì)分子質(zhì)量為190，A的相對(duì)分子質(zhì)量為134，設(shè)A分子中羧基數(shù)目為x，則134+46x=190+18x，解得x=2，A分子有一個(gè)手性碳原子，至少含有4個(gè)碳原子，去掉2個(gè)羧基、1個(gè)羥基、2個(gè)碳原子剩余總相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量為134-45×2-17-12×2=3，故還含有3個(gè)H原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：則B為（1）B為B的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、酯基；（2）A為核磁共振氫譜有5個(gè)峰；若官能團(tuán)的種類和數(shù)目不變且仍無(wú)甲基，則A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）A中含有醇羥基，且連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以A在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）2分子A在一定條件下生成1個(gè)六元環(huán)酯的化學(xué)方程式（5）丁二烯合成A，先與溴發(fā)生1，4-加成生成1，4-二溴-2-丁烯，再再氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH(Br)CH2OH，再氧化生成HOOCCH2CH(Br)COOH，最后在酸性條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成A，丁二烯合成A的路線流程圖為：.

考點(diǎn)：考查有機(jī)物推斷和合成【解析】羥基酯基5四、判斷題(共1題，共2分)23、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)24、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，高鈦爐渣與硫酸銨混合后焙燒時(shí)，二氧化鈦和二氧化硅不反應(yīng)，氧化鋁、氧化鎂、氧化鈣、氧化鐵轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，尾氣為氨氣；將焙燒后物質(zhì)加入熱水水浸，二氧化鈦、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸鈣部分溶于水，硫酸鐵、硫酸鎂和硫酸鋁銨溶于水，過(guò)濾得到含有二氧化鈦、二氧化硅、硫酸鈣的水浸渣和含有硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸鋁銨和硫酸鈣的濾液；向pH約為2.0的濾液中加入氨水至11.6，溶液中鐵離子、鋁離子和鎂離子依次沉淀，過(guò)濾得到含有硫酸銨、硫酸鈣的母液①和氫氧化物沉淀；向水浸渣中加入濃硫酸加熱到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反應(yīng)，二氧化鈦與稀硫酸反應(yīng)得到TiOSO4，過(guò)濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的酸溶渣和TiOSO4溶液；將TiOSO4溶液加入熱水稀釋并適當(dāng)加熱，使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，過(guò)濾得到含有硫酸的母液②和TiO2·xH2O。

【詳解】

(1)氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁、硫酸銨在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鋁銨、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O，故答案為：Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O；

(2)由題給開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH可知，將pH約為2.0的濾液加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為11.6時(shí)，鐵離子首先沉淀、然后是鋁離子、鎂離子，鈣離子沒(méi)有沉淀，故答案為：Fe3+、Al3+、Mg2+；

(3)由鎂離子完全沉淀時(shí)，溶液pH為11.1可知，氫氧化鎂的溶度積為1×10—5×(1×10—2.9)2=1×10—10.8，當(dāng)溶液pH為11.6時(shí)，溶液中鎂離子的濃度為=1×10—6mol/L，故答案為：1×10—6；

(4)增大溶液中硫酸根離子濃度，有利于使微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為沉淀，為了使微溶的硫酸鈣完全沉淀，減少TiOSO4溶液中含有硫酸鈣的量，應(yīng)加入濃硫酸加熱到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反應(yīng)，則酸溶渣的主要成分為二氧化硅和硫酸鈣，故答案為：硫酸；SiO2、CaSO4；

(5)酸溶后將TiOSO4溶液加入熱水稀釋并適當(dāng)加熱，能使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為T(mén)iO2++（x+1）H2OTiO2·xH2O+2H+，故答案為：TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O+2H+；

(6)由分析可知，尾氣為氨氣，母液①為硫酸銨、母液②為硫酸，將母液①和母液②混合后吸收氨氣得到硫酸銨溶液，可以循環(huán)使用，故答案為：(NH4)2SO4。

【解析】硫酸25、略

【分析】(1)NH4Cl的電子式為：（2）分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作A的名稱為過(guò)濾；（3）Cu不能溶于硫酸，在酸性條件下，加入H2O2的Cu就會(huì)被溶解變?yōu)镃u2+，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；H2O2不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生氧氣和水，所以銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過(guò)量的H2O2；(4)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，其負(fù)極是鋅失去電子在堿性條件下生成氧化鋅，其電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；（6）①根據(jù)在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率的示意圖可知：pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加；在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強(qiáng)的緣故。

點(diǎn)睛：考查反應(yīng)條件的選擇的原因分析、分離混合物的方法、原電池的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)、電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算、物質(zhì)的吸收率與溶液pH的關(guān)系的知識(shí)。【解析】過(guò)濾Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O加熱Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2先降低后升高氧化性六、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖中的已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式變化和反應(yīng)條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)可知，甲苯與濃硫酸咋加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A在濃硫酸作催化劑加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為在酸性條件下與水反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)C的分子式可知，B在一定條件下被氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C與Fe/HCl、經(jīng)過(guò)圖示變化生成D，D與濃硫酸在一定條件下發(fā)生已知反應(yīng)的轉(zhuǎn)化生成則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為與氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E在酸性條件下水解生成F，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．甲苯在一定溫度下直接消化；能得到鄰硝基甲苯和對(duì)硝基甲苯兩種主要取代產(chǎn)物，故A正確；

B．反應(yīng)⑦為磺化反應(yīng)；會(huì)破壞氨基，所以反應(yīng)⑥通過(guò)乙酰胺取代氨基上的氫原子家里保護(hù)，故B正確；

C．根據(jù)分析；反應(yīng)⑦；⑧、⑨的反應(yīng)類型分別為苯環(huán)上的磺化反應(yīng)、氯代反應(yīng)以及磺酸基離去和酰胺鍵水解反應(yīng)，反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)，故C正確；

D．根據(jù)分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式為C9H9NO3；故D錯(cuò)誤；

答案選D；

(2)根據(jù)分析，反應(yīng)②為A在濃硫酸作催化劑加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成則所需試劑和條件濃硝酸、濃硫酸，加熱；反應(yīng)⑧為與氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成E，是苯環(huán)上的氯代反應(yīng)，則所需試劑和條件Cl2；氯化鐵；

(3)根據(jù)分析，化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(4)根據(jù)分析，反應(yīng)⑨為E在酸性條件下水解生成F，化學(xué)反應(yīng)方程式：+2H2O+CH3COOH+H2SO4；

(5)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其同分異構(gòu)體的苯環(huán)上的H原子有2種；除苯環(huán)外僅剩下一個(gè)碳原子、一個(gè)氮原子、2個(gè)氧原子和若干氫原子，不可能構(gòu)造出兩個(gè)相同的取代基，因此符合條件的同分異構(gòu)體只能為苯環(huán)上的對(duì)位取代物，能水解的結(jié)構(gòu)可以是酯基和酰胺基，則結(jié)構(gòu)有和含有一個(gè)-CONH2結(jié)構(gòu)的分子也可以水解，則結(jié)構(gòu)有還可以水解的結(jié)構(gòu)為

(6)以甲苯為原料合成對(duì)氨基苯甲酸，首先甲苯在濃硫酸加熱條件下