2025年人教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷10考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列電離方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.H2CO3在水溶液中的電離方程式：H2CO3?H++HCO3-

B.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：H++OH-?H2O

C.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

D.CuSO4在水溶液中水解的離子方程式：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+

2、同條件等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積A.仍相同B.醋酸大C.鹽酸大D.無(wú)法判斷3、下列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論rm{A}將rm{CH_{3}CH_{2}Br}與rm{NaOH}溶液共熱，冷卻后，取上層水溶液，滴入少量rm{AgNO_{3}}溶液有淺黃色沉淀生成檢驗(yàn)rm{CH_{3}CH_{2}Br}中含有rm{Br}rm{B}向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀三溴苯酚不溶于水rm{C}向蔗糖溶液中滴加稀硫酸后加熱，冷卻后滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱無(wú)磚紅色沉淀生成蔗糖沒(méi)有水解rm{D}向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中沉淀在蒸餾水中溶解證明蛋白質(zhì)在某些無(wú)機(jī)鹽作用下發(fā)生變性A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系；采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）

A.使用催化劑。

B.升高溫度。

C.增大體系壓強(qiáng)。

D.加入一種反應(yīng)物。

5、以下能級(jí)符號(hào)不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{3s}B.rm{3p}C.rm{3d}D.rm{3f}6、某鏈狀有機(jī)物分子中含rm{x}個(gè)rm{-CH_{3}}rm{y}個(gè)rm{-CH_{2}-}rm{z}個(gè)其余為氯原子rm{.}則氯原子的個(gè)數(shù)為rm{(}rm{)}A.rm{2y+3x-x}B.rm{z+2-x}C.rm{2y+z-x}D.rm{z+2y+2-x}7、如圖是rm{Zn}和rm{Cu}組成的原電池示意圖；某小組做完該實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下，卡片上描述合理的是()

稀硫酸卡片rm{No.10Date}rm{2014-10-11}實(shí)驗(yàn)記錄：rm{壟脵}導(dǎo)線(xiàn)中電流方向：鋅rm{隆煤}銅rm{壟脷}銅極上有氣泡產(chǎn)生rm{壟脹}鋅片變薄實(shí)驗(yàn)結(jié)論：rm{壟脺Zn}為正極，rm{Cu}為負(fù)極rm{壟脻}銅比鋅活潑rm{壟脼H^{+}}向銅片移動(dòng)A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脺壟脻壟脼}C.rm{壟脹壟脺壟脻}D.rm{壟脷壟脹壟脼}評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、（9分）有機(jī)物A是常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：注：—X、—Y均為官能團(tuán)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法B的名稱(chēng)為_(kāi)_________。(2)高聚物E的鏈節(jié)為_(kāi)_______________________。(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(5)從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是________(填序號(hào))。a．含有苯環(huán)b．含有羰基c．含有酚羥基9、（12分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間（s）012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）。（2）上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率＝__________________。（3）下圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是____________（選填字母，下同）。（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．v(NO2)＝2v(O2)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．v逆(NO)＝2v正(O2)D．NO和NO2兩物質(zhì)的濃度相等（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。A．及時(shí)分離出NO2氣體B．適當(dāng)升高溫度C．增大O2的濃度D．選擇高效的催化劑10、（5分）對(duì)于反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＞0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如圖，則0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol/(L·min)（2)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。則：①C1數(shù)值___（選填“＞”、“＜”或“＝”）0.08mol/L。②反應(yīng)在4min~5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)；表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度11、實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是______，______．

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是______．

（3）如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是______．12、rm{HNO_{2}}是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成rm{NO}和rm{NO_{2}}它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把rm{Fe^{2+}}氧化成rm{Fe^{3+}}rm{AgNO_{2}}是一種難溶于水；易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}人體正常的血紅蛋白含有rm{Fe^{2+}}若誤食亞硝酸鹽rm{(}如rm{NaNO_{2})}則導(dǎo)致血紅蛋白中的rm{Fe^{2+}}轉(zhuǎn)化為rm{Fe^{3+}}而中毒，服用維生素rm{C}可解毒。下列敘述不正確的是________rm{(}填序號(hào)rm{)}

A.亞硝酸鹽被還原rm{B.}維生素rm{C}是還原劑。

C.維生素rm{C}將rm{Fe^{3+}}還原為rm{Fe^{2+}}rm{D.}亞硝酸鹽是還原劑。

rm{(2)}下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分rm{NaNO_{2}}和rm{NaCl}的是________rm{(}填序號(hào)rm{)}

A.測(cè)定這兩種溶液的rm{pH}

B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙。

C.在酸性條件下加入rm{KI隆陋}淀粉溶液來(lái)區(qū)別。

D.用rm{AgNO_{3}}和rm{HNO_{3}}兩種試劑來(lái)區(qū)別。

rm{(3)}某同學(xué)把新制的氯水加到rm{NaNO_{2}}溶液中，觀察到氯水褪色，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_________________。

rm{(4)Fe}與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取rm{FeSO_{4}}若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將rm{Fe^{2+}}轉(zhuǎn)化為rm{Fe^{3+}}要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________rm{(}填序號(hào)rm{)}

rm{a.Cl_{2}}rm{b.Fe}rm{c.H_{2}O_{2}}rm{d.HNO_{3}}

rm{(5)}若rm{FeSO_{4}}和rm{O_{2}}的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為rm{2隆脙1}試配平下列方程式：____rm{FeSO_{4}+}____rm{K_{2}O_{2;}隆煤}____rm{K_{2}FeO_{4}+}____rm{K_{2}O+}____rm{K_{2}SO_{4}+}____rm{O_{2}隆眉}當(dāng)轉(zhuǎn)移了rm{1.5N_{A}}個(gè)電子時(shí)，在標(biāo)況下可收集到____升氧氣。

rm{(6)}高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4)}}是一種新型、高效的綠色水處理劑，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是__________________________。評(píng)卷人得分三、推斷題(共9題，共18分)13、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}rm{W}rm{R}六種短周期元素原子序數(shù)依次增大rm{.}化合物甲由rm{X}rm{Z}rm{Q}三種元素組成，常溫下rm{0.1mol/L}甲溶液的rm{pH=13.}工業(yè)上常用電解飽和rm{QR}溶液生成甲；化合物乙由rm{X}rm{R}兩種元素組成；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

rm{(1)Q}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____．

rm{(2)Y}元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則rm{Y}元素為_(kāi)_____rm{(}用元素符號(hào)表示rm{).}在甲溶液中通入足量rm{YZ_{2}}氣體，所得溶液呈堿性，原因是______rm{(}用離子方程式和必要的文字說(shuō)明rm{)}．

rm{(3)W}的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)；又能與乙溶液反應(yīng)．

rm{壟脵}常溫下，將rm{W}的單質(zhì)和甲溶液混合；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______．

rm{壟脷Q}rm{W}兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為rm{Q}______rm{W(}填“rm{<}”、“rm{>}”rm{)}

下列表述中證明這一事實(shí)的是______．

rm{a.Q}的單質(zhì)的熔點(diǎn)比rm{W}單質(zhì)低。

rm{b.Q}的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比rm{W}的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)。

rm{c.W}的原子序數(shù)大．14、以rm{A}為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體rm{M}流程如下圖所示：

已知：rm{ROH+R攏摟Xxrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}}ROR攏摟+HX}rm{ROH+R攏摟X

xrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}}ROR攏摟+HX}rm{(X=Cl}rm{Br}

rm{I)}物質(zhì)rm{(1)}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為()

rm{X}物質(zhì)rm{(2)}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為()

rm{Y}rm{(3)1mol}最多可與()rm{G}反應(yīng)。

rm{molB{r}_{2}}生成rm{(4)C}生成rm{D}的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

rm{(5)D}與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：】；

rm{(6)}能與rm{FeCl3}發(fā)生顯色反應(yīng)，則有()；核磁共振氫譜顯示rm{5}組峰，則有()種不同的氫原子；rm{1molG}在一定條件下最多能與()rm{molNaOH}反應(yīng)，還有酚酯；rm{H}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

rm{(7)}由rm{D}合成rm{E}的路線(xiàn)：

的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

rm{(4)C}與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：】；

rm{D}能與rm{(5)D}發(fā)生顯色反應(yīng)，則有()；核磁共振氫譜顯示rm{(6)}組峰，則有()種不同的氫原子；rm{FeCl3}在一定條件下最多能與()rm{5}反應(yīng)，還有酚酯；rm{1molG}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

rm{molNaOH}由rm{H}合成rm{(7)}的路線(xiàn)：

rm{D}15、苯氧布洛芬鈣rm{G}是評(píng)價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線(xiàn)rm{(}具體反應(yīng)條件和部分試劑略rm{)}已知：rm{壟脵}氯化亞砜rm{(SOCl_{2})}可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。rm{壟脷}rm{(X}表示鹵素原子rm{)}rm{壟脹R-X+NaCN}rm{RCN+NaX}回答下列問(wèn)題：rm{(1)}寫(xiě)出rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。rm{(2)B隆煤C}的反應(yīng)類(lèi)型是___________；rm{F}中所含的官能團(tuán)名稱(chēng)是_________。rm{(3)}寫(xiě)出rm{F}和rm{C}在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。rm{(4)A}的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有______種rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)}rm{壟脵}屬于苯的二取代物；rm{壟脷}與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜圖中共有rm{4}個(gè)吸收峰的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。rm{(5)}結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識(shí)，參照上述合成路線(xiàn)任選無(wú)機(jī)試劑設(shè)計(jì)合理的方案，以苯甲醇rm{(}rm{)}為原料合成苯乙酸苯甲酯rm{(}rm{)}寫(xiě)出合成路線(xiàn)，并注明反應(yīng)條件。16、某無(wú)色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成；取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）氣體A的電子式為_(kāi)_____；溶液II中存在的陰離子為_(kāi)_____．

（2）除產(chǎn)生沉淀外，步驟②中還存在的離子反應(yīng)方程式為：______．

（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定不存在的離子有______，檢驗(yàn)X溶液中可能存在的離子的具體操作為是______．17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}部分物質(zhì)和條件已略去rm{).B}rm{C}rm{E}是常見(jiàn)氣體；rm{A}rm{X}rm{Y}是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，其中rm{Y}既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；rm{G}的焰色反應(yīng)顯黃色；rm{I}的溶液呈黃色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)F}的化學(xué)式為_(kāi)_____．

rm{(2)A}在元素周期表的位置是______．

rm{(3)}寫(xiě)出rm{Y}和rm{D}溶液反應(yīng)的離子方程式：______．

rm{(4)}寫(xiě)出rm{C}與rm{H}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．18、化合物rm{H}是制備香水的中間體之一，可以用rm{D}和rm{G}在一定條件下合成如圖rm{1}

已知以下信息：

rm{{壟脵}B}的核磁共振氫譜表明其中有rm{4}種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且它們的數(shù)目之比為rm{6}rm{2}rm{1}rm{1}

rm{壟脷R-CH=C{H}_{2}xrightarrow[壟脷{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}]{壟脵{B}_{2}{H}_{6}}R-C{H}_{2}C{H}_{2}OH}

rm{壟脹RXxrightarrow[]{NaOH/{H}_{2}O}ROH}

回答下列問(wèn)題：

rm{壟脷R-CH=C{H}_{2}

xrightarrow[壟脷{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}]{壟脵{B}_{2}{H}_{6}}R-C{H}_{2}C{H}_{2}OH

}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

rm{壟脹RXxrightarrow[]{NaOH/{H}_{2}O}ROH

}中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______．

rm{(1)A}的化學(xué)方程式______．

rm{(2)C}對(duì)于化合物rm{(3)D{+}G{隆煤}H}下列說(shuō)法正確的是______

A.能發(fā)生水解反應(yīng)rm{(4)}不能與濃rm{H}發(fā)生取代反應(yīng)。

C.不能發(fā)生氧化反應(yīng)rm{B{.}}不能發(fā)生加成反應(yīng)。

rm{{HN}O_{3}}如圖rm{D{.}}化合物中不屬于rm{(5)}的同分異構(gòu)體的是______．

rm{2}19、如圖所示為一個(gè)有機(jī)合成反應(yīng)的流程圖：

rm{(1)}寫(xiě)出中間產(chǎn)物rm{A}rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{.A}______，rm{B}______，rm{(2)}以上反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有______rm{(3)}寫(xiě)出下列方程式

rm{壟脺}：______

rm{{壟脼}}：______

rm{壟脽}：______

rm{(4)}寫(xiě)出rm{C}的同分異構(gòu)體rm{X}要求符合以下兩個(gè)條件：的同分異構(gòu)體rm{C}要求符合以下兩個(gè)條件：

rm{X}rm{{壟隆}{.}}

苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈；rm{{壟壟}{.}1mol}與足量rm{X}與足量rm{X}rm{{NaHC}O_{3}}溶液反應(yīng)產(chǎn)生rm{1mol}rm{1mol}的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．rm{CO_{2}}20、有機(jī)物rm{G}是一種醫(yī)藥中間體，可通過(guò)如圖所示路線(xiàn)合成。rm{A}是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，rm{H}的分子式是rm{C_{7}H_{8}}

已知：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：rm{(1)A}的電子式是_____________________；rm{(2)C隆煤D}的反應(yīng)類(lèi)型是________________________________；rm{(3)}在一定條件下，兩個(gè)rm{E}分子發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯，寫(xiě)出該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________；rm{(4)G}與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；rm{(5)}滿(mǎn)足以下條件的rm{F}的同分異構(gòu)體rm{(}不含rm{F)}共有_________________種；rm{壟脵}能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)rm{壟脷}可以發(fā)生水解反應(yīng)21、短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}原子序數(shù)依次增大，且只有rm{C}為金屬元素rm{.A}rm{C}位于同一主族，rm{B}的最外層電子數(shù)次外層的rm{3}倍，rm{B}rm{C}的最外層電子數(shù)之和與rm{D}的最外層電子數(shù)相等rm{.}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)D}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物名稱(chēng)為_(kāi)_____．

rm{(2)C_{2}B_{2}}的電子式為_(kāi)_____；其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_____

rm{(3)}由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分rm{.}將該鹽溶液滴入rm{KI}淀粉溶液中；溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_____

rm{(4)}用石墨電極電解rm{CD}的飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，若反應(yīng)的溶液的體積為rm{200mL}測(cè)得rm{pH}為rm{13}則陽(yáng)極得到的氣體質(zhì)量為_(kāi)_____

rm{(5)}實(shí)驗(yàn)室欲檢驗(yàn)rm{CD}溶液中所含的rm{D^{-}}操作方法和現(xiàn)象為_(kāi)_____．評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)22、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線(xiàn)合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(xiàn)(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線(xiàn)如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線(xiàn)與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(xiàn)(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共16分)26、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱(chēng)是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱(chēng)是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分六、其他(共1題，共2分)30、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫(xiě)出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A|D【分析】

A．H2CO3在水溶液中的電離方程式為H2CO3?H++HCO3-；故A正確；

B．醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為HAc+OH-?H2O+Ac-；故B錯(cuò)誤；

C．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；故C錯(cuò)誤；

D．CuSO4在水溶液中水解的離子方程式為Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；故D正確；

故選AD．

【解析】【答案】A．碳酸為二元弱酸；電離分步進(jìn)行，以第一步為主；

B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

C．電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；

D．水解為可逆反應(yīng)；水解生成氫氧化銅和氫離子．

2、B【分析】試題分析：等體積、等pH的醋酸和鹽酸，若稀釋相同倍數(shù)，由于醋酸中存在電離平衡，稀釋時(shí)正移，使H+數(shù)目增加，故pH將小于鹽酸，若使之與鹽酸相同，再需繼續(xù)加水稀釋?zhuān)皿w積大于鹽酸。答案選B.考點(diǎn)：pH計(jì)算【解析】【答案】B3、B【分析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)；側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)性質(zhì)及基本原理是解本題關(guān)鍵。

【解答】

A.檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子，在加硝酸銀溶液之前需要加稀硝酸中和堿，防止rm{NaOH}干擾實(shí)驗(yàn)；該實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有加稀硝酸，故A錯(cuò)誤；

B.苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀；向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水生成白色沉淀，說(shuō)明產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水，故B正確；

C.蔗糖溶液中滴加少量稀硫酸水浴加熱后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液至呈堿性，再加入rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液；出現(xiàn)磚紅色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液；發(fā)生鹽析，不是變性，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}4、B【分析】

A；使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率；不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B；任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化；升高溫度，化學(xué)平衡一定是向著吸熱方向進(jìn)行，故B正確；

C；對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)；或是前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D；在反應(yīng)中；加入一種固體反應(yīng)物，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【解析】【答案】A；使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率；不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；

B；任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化；升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行；

C；對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)且前后氣體體積變化的反應(yīng)；壓強(qiáng)會(huì)引起平衡的移動(dòng)；

D；在反應(yīng)中；固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)．

5、D【分析】【分析】

本題主要考查了能層上的能級(jí)；難度不大，抓住規(guī)律即可．

根據(jù)第一層rm{(K}層rm{)}上只有rm{1S}亞層，第二電子層rm{(L}層rm{)}只有rm{2s}和rm{2p}亞層，第三電子層rm{(M}層rm{)}只有rm{3s}rm{3p}和rm{3d}亞層，第四電子層rm{(N}層rm{)}只有rm{4s}rm{4p}rm{4d}和rm{4f}亞層。

【解答】

rm{s}亞層在每一層上都有，rm{p}亞層至少在第二層及以上，rmbplpndz亞層至少在第三層及以上，rm{f}亞層至少在第四層及以上；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}6、B【分析】解：某鏈狀有機(jī)物分子中含rm{x}個(gè)rm{-CH_{3}}rm{y}個(gè)rm{-CH_{2}-}rm{z}個(gè)其余為氯原子，該有機(jī)物為鹵代烴；

飽和烷烴的通式rm{C_{n}H_{2n+2}}在含rm{x}個(gè)rm{-CH_{3}}rm{y}個(gè)rm{-CH_{2}-}rm{z}個(gè)的有機(jī)物中，碳原子個(gè)數(shù)為：rm{x+y+z}所以氫原子數(shù)目是：rm{2(x+y+z)+2}即rm{2x+2y+2z+2}個(gè)，含有rm{H}原子數(shù)為：rm{3x+2y+z}

氯原子為取代rm{H}原子形成的，則一定滿(mǎn)足：rm{2x+2y+2z+2=3x+2y+z+N(Cl)}

解得：rm{N(Cl)=z+2-x}

故選：rm{B}

某鏈狀有機(jī)物分子中含rm{x}個(gè)rm{-CH_{3}}rm{y}個(gè)rm{-CH_{2}-}rm{z}個(gè)其余為氯原子，該有機(jī)物為鹵代烴，飽和烷烴的通式rm{C_{n}H_{2n+2}}在含rm{x}個(gè)rm{-CH_{3}}rm{y}個(gè)rm{-CH_{2}-}rm{z}個(gè)的有機(jī)物中，碳原子個(gè)數(shù)為：rm{x+y+z}所以氫原子數(shù)目是：rm{2(x+y+z)+2}即rm{2x+2y+2z+2}個(gè)，含有rm{H}原子數(shù)為：rm{3x+2y+z}氯原子補(bǔ)充rm{H}原子數(shù)，則一定滿(mǎn)足：rm{2x+2y+2z+2=3x+2y+z+N(Cl)}據(jù)此計(jì)算出氯原子數(shù)目即可．

本題考查有機(jī)化合物中成鍵特征，題目難度不大，明確常見(jiàn)有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{B}7、D【分析】略【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】（1）根據(jù)B的性質(zhì)可判斷，B是醇，由于相對(duì)分子質(zhì)量是60，所以是丙醇。又因?yàn)榉肿又兄缓粋€(gè)甲基，所以是2－丙醇。（2）2－丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則D是丙烯，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E，所以E的鏈節(jié)是（3）C和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，所以含有酚羥基。C也能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，所以還含有羧基。由于A中只有5個(gè)氧原子，所以X和Y分別是－COOH、-OH，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4)酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以C和碳酸氫鈉反應(yīng)方程式為（5）由于酚羥基易被氧化，所以有抗氧化作用，答案選C。【解析】【答案】(1)1-丙醇（1分）(2)（1分）(3)（2分）（3分）(5)C（1分）9、略

【分析】【解析】【答案】（1）K＝放熱（2）65%（3）B（4）B、C（各1分）（5）C10、略

【分析】試題分析：（1）一氧化碳的速率=（0.20-0.08）/4=0.03mol/(L·min)。（2）①t℃(高于850℃)時(shí)，平衡正向移動(dòng)，一氧化碳的濃度小于0.08mol/L。②從表中數(shù)據(jù)可以知道，5分鐘時(shí)反應(yīng)物的濃度增大，二氧化碳的濃度減小，說(shuō)明是增加了氫氣的濃度，選d。從5min到6min，可以看到一氧化碳的濃度減小，二氧化碳的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)正向移動(dòng)，但水蒸汽的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)時(shí)增加了水蒸汽，選a?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)，化學(xué)平衡圖像分析?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）0.03（2分）（2）①<（1分）②d（1分）a（1分）11、略

【分析】解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，燒杯上方蓋硬紙板；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；燒杯上方蓋硬紙板；

（2）在中和反應(yīng)中；必須確保熱量不散失；

故答案為：提高裝置的保溫效果；

（3）氫氧化鈉固體溶于水放熱；所以實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大；

故答案為：偏大；氫氧化鈉固體溶于水放熱．

（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；根據(jù)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

（2）根據(jù)在中和反應(yīng)中；必須確保熱量不散失；

（3）氫氧化鈉固體溶于水放出熱量．

本題考查學(xué)生中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，保溫工作是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來(lái)回答，難度不大．【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒；燒杯上方蓋硬紙板；提高裝置的保溫效果；偏大；氫氧化鈉固體溶于水放熱12、（1）D（2）B（3）NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-（4）c（5）2、6、2、2、2、2（6）凈水消毒?【分析】rm{(1)}服用維生素rm{C}可以解毒，說(shuō)明在維生素rm{C}作用下rm{Fe^{3+}}又轉(zhuǎn)化為rm{Fe^{2+}}rm{Fe}元素化合價(jià)降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致rm{Fe^{2+}}轉(zhuǎn)化為rm{Fe^{3+}}說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中為氧化劑，所以維生素rm{C}是還原劑；故選D．

rm{(2)A}亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的rm{pH}不同，所以可以用測(cè)定這兩種溶液的rm{pH}值鑒別，故A不選；rm{B}亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，甲基橙的變色范圍是rm{3.1-4.4}所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色，反應(yīng)現(xiàn)象相同，所以不能用甲基橙鑒別，故B選；rm{C}在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為rm{2NO2^{-}+2I^{-}+4H^{+}=2NO隆眉+I_{2}+2H_{2}O}碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的rm{KI}淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C不選；rm{D}亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用rm{AgNO_{3}}和rm{HNO_{3}}兩種試劑來(lái)區(qū)別，故D不選；故答案為：rm{B}

rm{(3)}某同學(xué)把新制的氯水加到rm{NaNO_{2}}溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成rm{NaNO_{3}}和rm{HCl}反應(yīng)的離子方程式為：rm{NO_{2}^{-}+Cl_{2}+H_{2}O=NO_{3}^{-}+2H^{+}+2Cl^{-}}

rm{(4)}由于rm{Cl_{2}}rm{HNO_{3}}都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以正確是雙氧水，故選rm{c}．

rm{(5)}根據(jù)方程式可知，鐵元素的化合價(jià)從rm{+2}價(jià)升高到rm{+6}價(jià)，失去rm{4}個(gè)電子；氧元素的化合價(jià)從rm{-1}價(jià)升高到rm{0}價(jià)，失去rm{1}個(gè)電子，氧元素的化合價(jià)從rm{-1}價(jià)降低到rm{-2}價(jià)，得到rm{1}個(gè)電子，然后根據(jù)電子的得失守恒和質(zhì)量守恒定律配平方程式；，最小公倍數(shù)是rm{8}所以硫酸亞鐵前面配rm{2}rm{K_{2}O_{2}}前面配rm{6}再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)，配平后的方程式為：rm{2FeSO_{4}+6K_{2}O_{2}簍T2K_{2}FeO_{4}+2K_{2}SO_{4}+2K_{2}O+O_{2}}

rm{(6)}高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}中rm{Fe}的化合價(jià)是rm{+6}價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物rm{Fe^{3+}}水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒。?【解析】rm{(1)D(2)B(3)NO_{2}^{-}+Cl_{2}+H_{2}O=NO_{3}^{-}+2H^{+}+2Cl^{-}}rm{(1)D(2)B(3)

NO_{2}^{-}+Cl_{2}+H_{2}O=NO_{3}^{-}+2H^{+}+2Cl^{-}}rm{(4)c}rm{(5)2}rm{6}rm{2}rm{2}rm{2}rm{2}凈水消毒?rm{(6)}三、推斷題(共9題，共18分)13、rm{C}rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度；rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{>}rm【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}rm{W}rm{R}六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，化合物甲由rm{X}rm{Z}rm{Q}三種元素組成，常溫下rm{0.1mol/L}甲溶液的rm{pH=13}則甲為強(qiáng)堿，且為短周期元素，所以是氫氧化鈉；

rm{X}rm{Z}rm{Q}原子序數(shù)依次增大，所以rm{X}是rm{H}元素，rm{Z}是rm{O}元素，rm{Q}是rm{Na}元素；

工業(yè)上常用電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，所以rm{R}是rm{Cl}元素；

化合物乙由rm{H}rm{Cl}兩種元素組成，所以乙是rm{HCl}

rm{W}的單質(zhì)既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與鹽酸溶液反應(yīng)，則rm{W}是rm{Al}元素；

rm{Y}的原子序數(shù)小于rm{O}元素，rm{Y}和氧氣能生成兩種氧化物，根據(jù)其化合價(jià)知，rm{Y}為rm{C}元素；

rm{(1)Q}是rm{Na}元素，鈉原子核外有rm{11}個(gè)電子、rm{3}個(gè)電子層，鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：

rm{(2)}通過(guò)以上分析知，rm{Y}為rm{C}元素；在氫氧化鈉溶液中通入足量rm{CO_{2}}氣體；二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子既能水解也能電離，但電離程度小于水解程度，所以溶液呈堿性；

故答案為：rm{C}rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度；

rm{(3)壟脵}常溫下，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{壟脷Na}rm{Al}兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為rm{Q>W}金屬的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越容易失去電子，故選rm．

故答案為：rm{>}rm．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}rm{W}rm{R}六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，化合物甲由rm{X}rm{Z}rm{Q}三種元素組成，常溫下rm{0.1mol/L}甲溶液的rm{pH=13}則甲為強(qiáng)堿，且為短周期元素，所以是氫氧化鈉；

rm{X}rm{Z}rm{Q}原子序數(shù)依次增大，所以rm{X}是rm{H}元素，rm{Z}是rm{O}元素，rm{Q}是rm{Na}元素；

工業(yè)上常用電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，所以rm{R}是rm{Cl}元素；

化合物乙由rm{H}rm{Cl}兩種元素組成，所以乙是rm{HCl}

rm{W}的單質(zhì)既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與鹽酸溶液反應(yīng)，則rm{W}是rm{Al}元素；

rm{Y}的原子序數(shù)小于rm{O}元素，rm{Y}和氧氣能生成兩種氧化物，根據(jù)其化合價(jià)知，rm{Y}為rm{C}元素；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答．

本題以物質(zhì)間的反應(yīng)為載體考查了無(wú)機(jī)物的推斷，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)、元素化合價(jià)來(lái)推斷物質(zhì)，注意鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)中水作反應(yīng)物，容易漏掉水而導(dǎo)致方程式錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{C}rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度；rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{>}rm14、（1）HCHO；（2）2；（3）（4）（5）+2Ag(NH3)OH3NH3+2Ag+H2O+（6）（7）【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的合成，明確合成路線(xiàn)中各物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意碳鏈骨架、官能團(tuán)的變化、反應(yīng)條件與反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系即可解答，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)C}的分子式比rm{B}多rm{CH}rm{2}rm{2}反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)rm{O}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{X}故答案為：rm{X}rm{HCHO}由框圖和已知rm{HCHO}得rm{(2)}rm{?}物質(zhì)故答案為：rm{Y}酚羥基有兩處鄰位有氫原子可被溴原子，rm{Y}最多可與的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{(3)}反應(yīng)，故答案為：rm{1molG}rm{2molBr}生成rm{2}的化學(xué)反應(yīng)方程式為：故答案為：rm{2}與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2}rm{(4)C}rm{D}rm{(5)D}rm{+2Ag(NH}rm{3}rm{3}故答案為：rm{)OHxrightarrow[]{?}3NH}rm{3}rm{3}rm{+2Ag+H}rm{2}rm{2}rm{O+}rm{+2Ag(NH}能與rm{3}發(fā)生顯色反應(yīng)，則有酚羥基；核磁共振氫譜顯示rm{3}組峰，則有rm{)OHxrightarrow[]{?}3NH}種不同的氫原子；rm{3}在一定條件下最多能與rm{3}反應(yīng)，還有酚酯；rm{+2Ag+H}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：rm{2}由rm{2}合成rm{O+}的路線(xiàn)：故答案為：rm{(6)}【解析】rm{(1)HCHO}rm{(2)2}rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)}rm{+2Ag(NH}rm{3}rm{3}rm{)OHxrightarrow[]{?}3NH}rm{3}rm{3}rm{+2Ag+H}rm{2}rm{2}rm{O+}15、（1）（2）還原反應(yīng)（加成反應(yīng)）羧基、醚鍵（3）（4）6（5）【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、官能團(tuán)、推斷、合成、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等應(yīng)用?！窘獯稹?rm{(1)}根據(jù)以上分析可知，rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：rm{(2)B隆煤C}的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；rm{F}中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、醚鍵；的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；rm{(2)B隆煤C}中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、醚鍵；rm{F}故答案為：加成反應(yīng)；羧基、醚鍵；和rm{(3)F}和rm{C}在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{(3)F}rm{C}；故答案為：；的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有rm{(4)}種，其中核磁共振氫譜圖中共有rm{(4)}個(gè)吸收峰的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：rm{A}rm{6}以苯甲醇rm{4}rm{6}為原料合成苯乙酸苯甲酯rm{(5)}以苯甲醇rm{(}rm{(5)}寫(xiě)出合成路線(xiàn)為故答案為：rm{(}【解析】rm{(1)}rm{(2)}還原反應(yīng)rm{(}加成反應(yīng)rm{)}羧基、醚鍵rm{(3)}rm{(4)6}rm{(5)}16、略

【分析】解：無(wú)色溶液，判斷Fe3+不存在，加過(guò)量鹽酸生成氣體和溶液，判斷溶液中一定含CO32-；則一定不含有Ba2+、Al3+；氣體A為CO2；溶液I加入過(guò)量氫氧化鋇反應(yīng)生成氣體B為氨氣；一定有銨根離子，白色沉淀甲是硫酸鋇，原溶液一定含有硫酸根．

（1）根據(jù)分析可知，氣體A是CO2，屬于共價(jià)化合物，碳原子和氧原子之間有2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為溶液II中存在的陰離子為OH-、Cl-，故答案為：OH-、Cl-；

（2）除產(chǎn)生沉淀外，步驟②中還存在的離子反應(yīng)方程式為銨鹽能與堿反應(yīng)生成氨氣：NH4++OH-=NH3↑+H2O；

故答案為：NH4++OH-=NH3↑+H2O；

（3）X溶液中一定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-，則含有的陰離子為CO32-、SO42-；一定不存在的離子是Fe3+、Ba2+、Al3+，尚未確定是否存在的離子是K+；利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒隔著鈷玻璃出現(xiàn)紫色火焰，證明含鉀離子，否則不含；

故答案為：Fe3+、Ba2+、Al3+；用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒隔著鈷玻璃出現(xiàn)紫色火焰；證明含鉀離子，否則不含．

無(wú)色溶液中不存在有色的Fe3+，加過(guò)量鹽酸生成氣體和溶液，則溶液中一定含CO32-，一定不含有與碳酸根離子反應(yīng)的Ba2+、Al3+，氣體A為CO2；溶液I加入過(guò)量氫氧化鋇反應(yīng)生成氣體B為氨氣，白色沉淀甲是硫酸鋇，說(shuō)明一定含有NH4+、SO42-；據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，試題綜合性較強(qiáng)，充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．【解析】OH-、Cl-；NH4++OH-=NH3↑+H2O；Fe3+、Ba2+、Al3+；用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒隔著鈷玻璃出現(xiàn)紫色火焰，證明含鉀離子，否則不含17、略

【分析】解：金屬rm{Y}既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則rm{Y}為rm{Al}rm{G}的焰色反應(yīng)顯黃色，含有rm{Na}元素，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，由元素守恒可知金屬rm{A}為rm{Na}與水反應(yīng)生成rm{D}與氣體rm{B}則rm{B}為rm{H_{2}}rm{D}為rm{NaOH}rm{I}的溶液呈黃色，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，含有rm{Fe^{3+}}則金屬rm{X}為rm{Fe}氣體rm{C}具有強(qiáng)氧化性，可推知rm{C}為rm{Cl_{2}}則rm{E}為rm{HCl}rm{H}為rm{FeCl_{2}}rm{I}為rm{FeCl_{3}}rm{C}與rm{Y}反應(yīng)生成rm{F}為rm{AlCl_{3}}由于rm{F}與rm{D}反應(yīng)生成rm{G}且rm{D}與rm{Y}反應(yīng)也得到rm{G}故G為rm{NaAlO_{2}}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{F}的化學(xué)式為rm{AlCl_{3}}

故答案為：rm{AlCl_{3}}

rm{(2)A}為rm{Na}原子序數(shù)為rm{11}位于周期表中第三周期Ⅰrm{A}族；

故答案為：第三周期Ⅰrm{A}族；

rm{(3)Y}為rm{Al}rm{D}為rm{NaOH}鋁與氫氧化鈉溶液反映出偏鋁酸鈉和氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{(4)C}與rm{H}溶液反應(yīng)是氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

故答案為：．

金屬rm{Y}既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則rm{Y}為rm{Al}rm{G}的焰色反應(yīng)顯黃色，含有rm{Na}元素，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，由元素守恒可知金屬rm{A}為rm{Na}與水反應(yīng)生成rm{D}與氣體rm{B}則rm{B}為rm{H_{2}}rm{D}為rm{NaOH}rm{I}的溶液呈黃色，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，含有rm{Fe^{3+}}則金屬rm{X}為rm{Fe}氣體rm{C}具有強(qiáng)氧化性，可推知rm{C}為rm{Cl_{2}}則rm{E}為rm{HCl}rm{H}為rm{FeCl_{2}}rm{I}為rm{FeCl_{3}}rm{C}與rm{Y}反應(yīng)生成rm{F}為rm{AlCl_{3}}由于rm{F}與rm{D}反應(yīng)生成rm{G}且rm{D}與rm{Y}反應(yīng)也得到rm{G}故G為rm{NaAlO_{2}}據(jù)此解答．

本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，涉及rm{Fe}rm{Al}rm{Cl}元素單質(zhì)化合物知識(shí)，把握rm{Y}的性質(zhì)及rm{G}的焰色反應(yīng)、rm{I}的溶液呈黃色等是推斷突破口，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等．【解析】rm{AlCl_{3}}第三周期Ⅰrm{A}族；rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}}18、（1）CH2=C（CH3）2

（2）醛基

（3）

（4）AC

（5）B

【分析】【分析】本題考查有機(jī)物推斷，注意根據(jù)反應(yīng)條件與分子式進(jìn)行推斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，能較好地考查學(xué)生閱讀能力、自學(xué)能力，難點(diǎn)中等。【解答】rm{A}的分子式為rm{C_{4}H_{8}}rm{A}發(fā)生信息rm{壟脷}中的反應(yīng)生成rm{B}rm{B}的核磁共振氫譜表明其中有rm{4}種不同化學(xué)環(huán)境的氫，它們的數(shù)目之比為rm{6}rm{2}rm{1}rm{1}且rm{B}能經(jīng)過(guò)兩步氧化，則可知rm{A}為rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}rm{B}為rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}rm{B}氧化得rm{C}為rm{(CH_{3})_{2}CHCHO}rm{C}氧化得rm{D}為rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代得rm{F}為rm{F}堿性水解得rm{G}為rm{D}和rm{G}發(fā)生酯化反應(yīng)得rm{H}為

rm{(1)}根據(jù)上面的分析可知，rm{A}為rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}故答案為：rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}

rm{(2)C}為rm{(CH_{3})_{2}CHCHO}rm{C}中官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基；

故答案為：醛基；

rm{(3)D+G隆煤H}的化學(xué)方程式為

故答案為：

rm{(4)H}為

A.rm{H}中有酯基；能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

B.rm{H}中有苯環(huán)，能與濃rm{HNO_{3}}發(fā)生取代反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.rm{H}中與苯環(huán)相連的碳上有氫原子；能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.rm{H}中有苯環(huán)；能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選AC；

rm{(5)H}為對(duì)比圖rm{2}化合物中各物質(zhì)的分子式可知，rm{B}與rm{H}的分子中碳原子數(shù)不同；所以不是互為同分異構(gòu)體；

故選B，故答案為：rm{B}

【解析】rm{(1)CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}rm{(2)}醛基rm{(3)}rm{(4)AC}rm{(5)B}

19、（1）

（2）①②⑥⑦

（3）+O2

CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr?

（4）

【分析】【分析】本題考查有機(jī)合成，題目難度中等，熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)為解答關(guān)鍵，rm{(4)}為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。rm{(4)}【解答】乙烯與溴單質(zhì)反應(yīng)生成水解生成rm{(1)}則rm{D}為在光照的條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{D}rm{A}水解生成則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為經(jīng)催化氧化生成了rm{A}rm{B}在催化劑的作用下生成rm{B}rm{C}與反應(yīng)生成則rm{C}為rm{C}為

故答案為：

rm{B}根據(jù)以上分析可知，rm{(2)}均為取代反應(yīng)；

故答案為：rm{壟脵壟脷壟脼壟脽}

rm{壟脵壟脷壟脼壟脽}反應(yīng)rm{(3)}的化學(xué)反應(yīng)方程式為rm{+O_{2}xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}}反應(yīng)rm{壟脺}的化學(xué)反應(yīng)方程式為rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2NaOHxrightarrow{triangle}CH_{2}OHCH_{2}OH+2NaBr}反應(yīng)rm{+O_{2}

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}}的化學(xué)反應(yīng)方程式為

故答案為：rm{+O_{2}xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}}rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2NaOHxrightarrow[]{?}CH_{2}OHCH_{2}OH+2NaBr}

rm{壟脼}苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈，且rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2NaOH

xrightarrow{triangle}CH_{2}OHCH_{2}OH+2NaBr}與足量rm{壟脽}溶液反應(yīng)產(chǎn)生rm{+O_{2}

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}}氣體說(shuō)明苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈一個(gè)是羧基一個(gè)是脂基，故則合上述兩條件的rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2NaOHxrightarrow[]{?}

CH_{2}OHCH_{2}OH+2NaBr}的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：

rm{(4)}【解析】rm{(1)}rm{(2)壟脵壟脷壟脼壟脽}rm{(3)}rm{+O_{2}xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}}rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2NaOHxrightarrow[]{?}CH_{2}OHCH_{2}OH+2NaBr}rm{+O_{2}

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}}

rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2NaOHxrightarrow[]{?}

CH_{2}OHCH_{2}OH+2NaBr}20、rm{(1)}

rm{(2)}取代反應(yīng)

rm{(3)}

rm{(4)}

rm{(5)18}

【分析】【分析】本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)才能解答，知道常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、反應(yīng)類(lèi)型及反應(yīng)條件，難點(diǎn)是限制型同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷?！窘獯稹縭m{A}是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，結(jié)合rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，rm{B}為rm{CH_{3}CHO}rm{C}為rm{CH_{3}COOH}rm{C}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{D}結(jié)合rm{G}的結(jié)構(gòu)可知rm{F}為rm{H}的分子式是rm{C_{7}H_{8}}根據(jù)rm{J}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，rm{H}含有一個(gè)苯環(huán)，故H為由rm{J}的結(jié)構(gòu)可知rm{I}為rm{I}發(fā)生氧化反應(yīng)得到rm{J}rm{J}發(fā)生水解反應(yīng)得到rm{E(}鄰羥基苯甲酸rm{)}rm{E}與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到rm{F}為rm{D}和rm{F}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{G}

rm{(1)A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}電子式為故答案為：

rm{(2)C}為rm{CH_{3}COOH}rm{C}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{D}故答案為：取代反應(yīng)；

rm{(3)}兩個(gè)rm{E}分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

故答案為：

rm{(4)G}為含有酯基，可在堿性條件下水解，與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為

故答案為：

rm{(5)F}為對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體rm{壟脵}能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，應(yīng)含有酚羥基，rm{壟脷}可以發(fā)生水解反應(yīng)；則含有酯基；

如苯環(huán)含有兩個(gè)取代基，一個(gè)為羥基，另一個(gè)可為rm{-COOCH_{3}}rm{-OOCCH_{3}}rm{-CH_{2}OOCH}各有鄰、間、對(duì)rm{3}種，共rm{9}種；

如含有rm{3}個(gè)取代基，則取代基分別為rm{-OH}rm{-CH_{3}}rm{-OOCH}共rm{10}種同分異構(gòu)體；

則除rm{F}外還有rm{18}種；

當(dāng)含有取代基為rm{-OH}rm{-COOCH_{3}}且位于對(duì)位時(shí)核磁共振氫譜吸收峰最少，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有rm{4}種rm{H}

故答案為：rm{18}

【解析】rm{(1)}rm{(2)}取代反應(yīng)rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)18}

21、略

【分析】解：短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}原子序數(shù)依次增大，且只有rm{C}為金屬元素rm{.}rm{B}的最外層電子數(shù)是次外層的rm{3}倍，則rm{B}有rm{2}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}故B為氧元素；且只有rm{C}為金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則rm{C}為鈉或鎂或鋁，rm{B}rm{C}的最外層電子數(shù)之和與rm{D}的最外層電子數(shù)相等，則rm{C}的最外層電子數(shù)rm{leqslant2}rm{A}rm{C}位于同一主族，故A、rm{C}位于Ⅰrm{A}族，故A為氫元素，rm{C}為鈉元素，rm{D}原子最外層電子數(shù)為rm{1+6=7}則rm{D}為氯元素；

rm{(1)D}為氯元素；氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是高氯酸，故答案為：高氯酸；

rm{(2)B}為氧元素；rm{C}為鈉元素，rm{C_{2}B_{2}}為rm{Na_{2}O_{2}}由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，電子式為其中鈉離子與過(guò)氧根離子之間為離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子之間為非極性鍵，故答案為：離子鍵；非極性鍵；

rm{(3)}由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分，該鹽為rm{NaClO}將rm{NaClO}溶液滴入rm{KI}淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明生成碘單質(zhì)，次氯酸根被還原生成氯離子，則反應(yīng)離子方程式為rm{2I^{-}+ClO^{-}+H_{2}O=I_{2}+Cl^{-}+2OH^{-}}

故答案為：rm{2I^{-}+ClO^{-}+H_{2}O=I_{2}+Cl^{-}+2OH^{-}}

rm{(4)}用石墨電極電解rm{NaCl}的飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}

若反應(yīng)后溶液的體積為rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}測(cè)得rm{200mL}為rm{pH}則rm{13}所以rm{c(OH^{-})=0.1mol/L}陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極生成的氣體為氯氣，由方程式可知rm{n(Cl_{2})=dfrac{1}{2}n(NaOH)=0.01mol}質(zhì)量為rm{n(NaOH)=0.2L隆脕0.1mol/L=0.02mol}

故答案為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{n(Cl_{2})=dfrac

{1}{2}n(NaOH)=0.01mol}

rm{0.01mol隆脕71g/mol=0.71g}實(shí)驗(yàn)室欲檢驗(yàn)rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}溶液中所含的rm{0.71g}操作方法和現(xiàn)象為：取少許試液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有rm{(5)}

故答案為：取少許試液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有rm{NaCl}．

短周期元素rm{Cl^{-}}rm{Cl^{-}}rm{Cl^{-}}rm{A}原子序數(shù)依次增大，且只有rm{B}為金屬元素rm{C}rm{D}的最外層電子數(shù)是次外層的rm{C}倍，則rm{.}有rm{B}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{3}故B為氧元素；且只有rm{B}為金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則rm{2}為鈉或鎂或鋁，rm{6}rm{C}的最外層電子數(shù)之和與rm{C}的最外層電子數(shù)相等，則rm{B}的最外層電子數(shù)rm{C}rm{D}rm{C}位于同一主族，故A、rm{leqslant2}位于Ⅰrm{A}族，故A為氫元素，rm{C}為鈉元素，rm{C}原子最外層電子數(shù)為rm{A}則rm{C}為氯元素；以此解答該題．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、電子式、電解原理及計(jì)算、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，以rm{D}元素為突破口，綜合分析元素性質(zhì)與原子序數(shù)、最外層電子數(shù)關(guān)系進(jìn)行推斷．rm{1+6=7}【解析】高氯酸；離子鍵、非極性鍵；rm{2I^{-}+ClO^{-}+H_{2}O=I_{2}+C