2025年粵教版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷59考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=－akJ·mol-1，一定條件下，1molX和3molY在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10min時(shí)測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說(shuō)法正確的是A.10min時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9倍B.10min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%C.10min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1D.前5分鐘內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量等于0.1akJ2、某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是A.其他條件不變，升高溫度，K值一定增大B.其他條件不變，增大B(g)的濃度，K值增大C.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值不變D.K值不會(huì)隨反應(yīng)條件的改變而改變3、已知常溫下，酸性：HF>HCN；分別向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH（忽略溫度和溶液體積的變化），溶液中的（X表示F或CN）隨pH變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.HF的電離常數(shù)Ka(HF)的數(shù)量級(jí)10-4B.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=c(X-)>c(HX)C.a到b點(diǎn)的過(guò)程中水的電離程度先變大后變小D.b點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液中c(Na+)：b4、將一定量的放入水中，對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是A.不溶于水，所以固體質(zhì)量不會(huì)減少B.的電離方程式為：C.加水或加入溶液，Ksp不變，沉淀溶解平衡不移動(dòng)D.體系中存在平衡：5、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)且正確的是（）。操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有濃硫酸的試管中加入銅片，銅片很快開始溶解，并放出刺激性氣味的氣體濃硫酸具有強(qiáng)氧化性B向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和硝酸銀溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：I?I2+I-C向一定量的硝酸銀溶液中先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D6、科學(xué)家很早就提出鋰-空氣電池的概念，它直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得O2，和以LiFePO4作電極的鋰離子電池相比，增大了電池的能量密度(指標(biāo)之一是單位質(zhì)量電池所儲(chǔ)存的能量)。右圖是某種鋰-空氣電池的裝置示意圖，放電時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是。

A.金屬鋰為負(fù)極B.若隔膜被腐蝕，不會(huì)影響該電池正常使用C.多孔碳電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-===4OH-D.鋰-空氣電池能量密度大的原因之一是轉(zhuǎn)移等量電子時(shí)，金屬鋰比LiFePO4質(zhì)量小評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________。

(2)如圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。8、為了合理利用化學(xué)能；確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。

（1）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：則a_____b（填“＞”；“＝”或“＜”）

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1＝akJ?mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝bkJ?mol﹣1

（2）拆開lmol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能，部分化學(xué)鍵鍵能如表?；瘜W(xué)鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1436a945

已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝-93kJ?mol﹣1，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a=______________。

（3）利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

反應(yīng)③為制取二甲醚的第3步反應(yīng)，利用△H1和△H2計(jì)算△H3時(shí)，還需要利用________反應(yīng)的△H。

（4）中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴；其過(guò)程如圖。

圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是______________________________________。9、（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序?yàn)開_______

（2）由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式；回答問(wèn)題：

①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=﹣176kJ/mol

②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol

③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol

④NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol

則NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于_________kJ/mol．

（3）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，寫出C（s）燃燒熱的熱化學(xué)方程式________

C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol﹣1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ?mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ?mol﹣1．10、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol·L－1；試計(jì)算：（寫出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程）

（1）x的值為多少________

（2）B的轉(zhuǎn)化率為多少________

（3）平衡時(shí)A的濃度為多少________11、二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域，反應(yīng)如下：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)；理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3；在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。

（1）圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是__、__。

（2）根據(jù)圖中點(diǎn)A(600K，b、c相交)，計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為__(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

（3）二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)__。12、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，應(yīng)用如圖電解實(shí)驗(yàn)可以制得白色的純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。

(1)a電極材料應(yīng)為____，電極反應(yīng)式為_______。

(2)電解液C可以是__________。

A.純凈水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液。

(3)d為苯，其作用是______，在加入苯之前對(duì)C應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理_______

(4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是________。

A.改用稀硫酸作電解液。

B.適當(dāng)增大電源的電壓。

C.適當(dāng)減小兩電極間距離。

D.適當(dāng)降低電解液的溫度13、NH3作為一種重要化工原料；被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：

反應(yīng)I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=―905.0kJ·molˉ1

反應(yīng)II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=？

（1）

?；瘜W(xué)鍵。

H—O

O===O

N≡N

N—H

鍵能kJ·molˉ1

a

b

c

d

△H=__________________。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是__________________。

A．使用催化劑時(shí)；可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率。

B．若測(cè)得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時(shí)；說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡。

C．當(dāng)容器內(nèi)n(NO)/n(NH3)=1時(shí)；說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡。

（3）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2；測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖：

①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)____________(填“I”或“II”）。

②520℃時(shí)，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=___________________(不要求得出計(jì)算結(jié)果；只需列出數(shù)字計(jì)算式）。

③有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________

A．使用催化劑Pt/Ru

B．使用催化劑Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比。A．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度B．降低反應(yīng)溫度（4）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，工業(yè)上常用電解法Cu2O，其反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，則陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為___________________，當(dāng)生成_______克Cu2O時(shí)，就會(huì)有NA個(gè)陰離子通過(guò)離子交換膜。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)15、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ.配制0.50mol·L－1H2SO4溶液。

(1)若配制250mLH2SO4溶液，則需量筒量取密度為1.84g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸____mL。

Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(2)儀器A的名稱為___________。

(3)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：__________________。

(4)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4

①溫度差的平均值為____℃。

②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1。則測(cè)得的中和熱ΔH＝___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述結(jié)果與57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是____(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中。

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度。

(5)碎泡沫塑料的作用是___________。16、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸；某學(xué)生為測(cè)定該鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)__→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中；貼上標(biāo)簽。

②稱量__g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、___、__。

（2）取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__；然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有：___。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)。

B.酸式滴定管使用前；水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗。

C.錐形瓶水洗后未干燥。

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體。

E.配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失17、無(wú)水氯化鐵是一種重要的化工原料；其熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，極易潮解。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列各題：

(1)向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色，該過(guò)程可用離子方程式表示為________________。

(2)由FeCl3·6H2O獲得無(wú)水氯化鐵的方法是_________。

(3)“氯化”時(shí)，若溫度超過(guò)400℃產(chǎn)物中存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。

(4)吸收塔內(nèi)盛放的吸收劑為____________。

(5)某興趣小組仿照工業(yè)制備無(wú)水氯化鐵；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

①裝置C中玻璃絲的作用為_____________；

②該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的明顯缺陷為_______________；

③通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定實(shí)驗(yàn)后所得固體中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

a.稱取mg所得固體；溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；

b.取出10mL待測(cè)溶液液于錐形瓶中；加入稍過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)；

c.以淀粉做指示劑，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)；共用去VmL。

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得所得固體中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________；若加入淀粉偏多，可能導(dǎo)致最終結(jié)果______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共24分)18、CO2的利用是國(guó)際社會(huì)普遍關(guān)注的問(wèn)題。

（1）CO2的電子式是______。

（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇；但若反應(yīng)溫度過(guò)高，乙二醇會(huì)深度加氫生成乙醇。

獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步：

Ⅰ．

Ⅱ．EC加氫生成乙二醇與甲醇。

①步驟Ⅱ的熱化學(xué)方程式是______。

②研究反應(yīng)溫度對(duì)EC加氫的影響（反應(yīng)時(shí)間均為4小時(shí)）；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

。反應(yīng)溫度/℃

EC轉(zhuǎn)化率/%

產(chǎn)率/%

乙二醇。

甲醇。

乙二醇。

甲醇。

160

23.8

23.2

12.9

180

62.1

60.9

31.5

200

99.9

94.7

62.3

220

99.9

92.4

46.1

由上表可知，溫度越高，EC的轉(zhuǎn)化率越高，原因是______。溫度升高到220℃時(shí)，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是______。

（3）用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極a接電源的______極（填“正”或“負(fù)”），生成甲醇的電極反應(yīng)式是______。

（4）CO2較穩(wěn)定、能量低。為實(shí)現(xiàn)CO2的化學(xué)利用，下列研究方向合理的是______（填序號(hào)）。

a．選擇高能量的反應(yīng)物和CO2反應(yīng)獲得低能量的生成物。

b．利用電能、光能或熱能活化CO2分子。

c．選擇高效的催化劑19、（1）①CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)ΔH=+177.7kJ·mol-1

②C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH=-131.3kJ·mol-1

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)＝1/2Na2SO4(l)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

⑤CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1

（a）上述熱化學(xué)方程式中表示不正確的有__（填序號(hào)）。

（b）根據(jù)上述信息；寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式__________。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為__kJ·mol-1。

（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣1160kJ·mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__（用阿伏加德羅常數(shù)NA表示）；放出的熱量為__kJ。

（4）下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是（________）。A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH－(l)＝H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1B．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少需記錄溫度4次C．中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝-114.6kJ·mol－1，則該反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－120、為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NOx；研究者提出了若干煙氣“脫硫”；“脫硝”的方法。

（1）向燃煤中加入適量石灰石，高溫時(shí)將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)方程式是______。

（2）選擇性催化還原法（SCR）“脫硝”。在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的NO進(jìn)行無(wú)害化處理。NH3還原NO的化學(xué)方程式是______。

（3）以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”?？刂迫芤旱膒H＝5.5，將煙氣中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為SO42?、NO3?；均為放熱反應(yīng)。

①在如圖中畫出“放熱反應(yīng)”的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖。

②NaClO溶液吸收煙氣中SO2的離子方程式是______。

③一定時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)硫、硝脫除率的影響曲線如圖，SO2的脫除率高于NO，可能的原因是______（寫出1種即可）。

④煙氣中SO2和NO的體積比為4∶1，50℃時(shí)的脫除率見(jiàn)圖2，則此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的NO3?和Cl?的物質(zhì)的量之比為______。21、在含有弱電解質(zhì)的溶液中；往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則溶液中_____（填“增大”、“不變”或“減小”）；寫出該溶液中的電荷守恒關(guān)系_____。

（2）土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：_____。加入石膏（CaSO4·2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）水垢的主要成分CaCO3可以用過(guò)量食醋溶解，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，從沉淀溶解平衡的角度進(jìn)行解釋______________。

（4）常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①在同一溶液中H2CO3和CO____________________（填“能”或“不能”）大量共存。

②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的最主要微粒為_____，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________。

③已知在25℃時(shí)，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)=2.0×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO):c(CO)＝2:1時(shí)，溶液的pH＝_____。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)22、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

根據(jù)題意；該反應(yīng)的三段式為：

A；在恒溫恒容的容器中；容器內(nèi)總壓強(qiáng)和體系的總物質(zhì)的量呈正比，剛開始體系的總物質(zhì)的量為4mol，10min時(shí)體系的總物質(zhì)的量為3.6mol，則10min時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9倍，A正確；

B、10min時(shí)，α(X)==20%；B錯(cuò)誤；

C、10min內(nèi)，v(Y)==0.03mol·L-1·min-1；C錯(cuò)誤；

D；反應(yīng)物的濃度越大；反應(yīng)速率也越大；10min時(shí)Y反應(yīng)了0.6mol，則5min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化量大于0.3mol，即X的轉(zhuǎn)化量大于0.1mol，所以前5min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量大于0.1akJ，D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是D選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率v=表示某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而非瞬時(shí)速率，且實(shí)際過(guò)程中，隨著反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)的瞬時(shí)速率也在減小，故所得曲線一般是“凹”形曲線。2、C【分析】【詳解】

A．若該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)降低，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；與濃度無(wú)關(guān)，增大B(g)的濃度，能使平衡正向移動(dòng)，但溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；與濃度無(wú)關(guān)，增大壓強(qiáng)，平衡可能移動(dòng)，但溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C正確；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；如果溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度升高，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，可能增大，可能減小，與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)有關(guān)。3、A【分析】【分析】

已知酸性：HF>HCN，則Ka(HF)>Ka(HCN)，即：當(dāng)相同時(shí)HF中c(H+)>HCN中c(H+)；此時(shí)HF的pH小于HCN，所以直線Ⅰ表示HF溶液中加NaOH的變化情況，直線Ⅱ表示HCN溶液中加NaOH的變化情況。

【詳解】

A.根據(jù)直線Ⅰ的坐標(biāo)（3.2,0）可以計(jì)算出Ka(HF)的值，Ka(HF)=c(H+)=10-3.2=100.8×10-4，所以其數(shù)量級(jí)為10-4；A正確；

B.d點(diǎn)溶液呈中性，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)可得到：c(Na+)=c(CN-)，又由圖可知：所以d點(diǎn)溶液中：c(HX)>c(Na+)=c(X-)；B錯(cuò)誤；

C.a到b點(diǎn)的過(guò)程中，HF不斷減少，但未反應(yīng)完，H2O的電離程度逐漸增大；C錯(cuò)誤；

D.b、d兩點(diǎn)溶液均呈中性，b溶液中溶質(zhì)：NaF和HF，d溶液中溶質(zhì)：NaCN和HCN，但CN-水解程度大于F-，要使產(chǎn)生的OH-離子濃度相同，NaCN濃度必定小一些，所以有b點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液中c(Na+)：b>d；D錯(cuò)誤；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．不溶于水，是相對(duì)的，在水中存在溶解平衡，固體質(zhì)量會(huì)減少；故A錯(cuò)誤；

B．硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，的電離方程式為故B錯(cuò)誤；

C．加水或加入溶液；溶液中參與平衡的離子濃度發(fā)生改變，故平衡移動(dòng)，但溫度不變，則Ksp不變，故C錯(cuò)誤；

D．難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，體系中存在平衡：故D正確；

故答案為D。5、B【分析】【詳解】

A．銅與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱；常溫下，幾乎無(wú)明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不正確，故A錯(cuò)誤；

B．向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和硝酸銀溶液，前者溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中存在I2，后者有黃色沉淀，說(shuō)明溶液中存在I-，說(shuō)明KI3溶液中存在平衡：I?I2+I-；故B正確；

C．向一定量的硝酸銀溶液中先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，可能是因?yàn)槿芤褐邢跛徙y過(guò)量，因此不能說(shuō)明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確，故C錯(cuò)誤；

D．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性；不能用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液的pH，實(shí)驗(yàn)操作不正確，故D錯(cuò)誤；

故選B。6、B【分析】【分析】

通過(guò)原電池的工作原理進(jìn)行分析。

【詳解】

A；Li是活潑金屬；根據(jù)裝置示意圖，金屬鋰為負(fù)極，故A說(shuō)法正確；

B；鋰是活潑金屬；能與水發(fā)生反應(yīng)，隔膜被腐蝕后，鋰與水接觸，鋰與水反應(yīng)，不符合該電池設(shè)計(jì)原理，因此隔膜被腐蝕，影響該電池正常使用，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、根據(jù)裝置示意圖，多孔碳電極為正極，電解質(zhì)溶液顯堿性，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；故C說(shuō)法正確；

D、鋰作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－=Li＋，LiFePO4作電極時(shí)，電極反應(yīng)式為FePO4＋Li＋e－=LiFePO4，根據(jù)電池能量密度的定義，相同質(zhì)量時(shí)，Li失去電子物質(zhì)的量多，鋰-空氣電池能量密度大的原因之一是轉(zhuǎn)移等量電子時(shí)，金屬鋰比LiFePO4質(zhì)量?。还蔇說(shuō)法正確。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生弄不清楚選項(xiàng)B是否正確，因?yàn)楹雎粤虽囀菈A金屬，能與水反應(yīng)，隔膜破損后，鋰與水發(fā)生反應(yīng)，不符合該電池設(shè)計(jì)原理。需要學(xué)生平時(shí)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)熟記和學(xué)會(huì)運(yùn)用。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，第一步反應(yīng)ΔH小于0，也可以根據(jù)應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；ΔH<0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

②第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：兩步反應(yīng)相加，即可得到目標(biāo)方程式：故答案為：

（2）反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】放熱ΔH<0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346KJ/mol8、略

【分析】【詳解】

⑴兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量多，但焓變反而小，所以則a＜b；

故答案為：＜；

⑵△H=-93=436×3+945–6a；a=391

故答案為：391

⑶利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

利用△H1和△H2計(jì)算△H3時(shí)，①×2+②，得到4H2（g）+2CO（g）═H2O（g）+CH3OCH3（g）還需要利用2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，2CO+O2(g)==2CO2(g)

反應(yīng)的△H。

故答案為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)；

⑷圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

將第二個(gè)方程式減去第一個(gè)方程式的2倍得到CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是。

2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol【解析】＜3912H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol9、略

【分析】【詳解】

（1）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋（aq）十OH－（aq）=H2O△H=一57.3kJ·mol－1，分別向1L1mol·L－1的NaOH溶液中加入：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為①＞②＞③，所以△H1＜△H2＜△H3，故答案為：△H1＜△H2＜△H3；

（2）根據(jù)蓋斯定律：②+④-①+③得。

NH4Cl（s）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=（-35.1kJ·mol－1）+（-52.3kJ·mol－1）-（-176kJ·mol－1）+（-72.3kJ·mol－1）

即NH4Cl（s）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=+16.3kJ·mol－1；

故答案為：+16.3；

（3）①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ·mol－1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ·mol－1。

根據(jù)蓋斯定律，①+②×+③×得：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol－1；

故答案為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol－1．【解析】△H1＜△H2＜△H3+16.3C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣110、略

【分析】【分析】

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)

起6mol5mol00

轉(zhuǎn)3mol1mol2mol2mol

平3mol4mol2mol4L×0.5mol·L－1

【詳解】

（1）物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；因此x=2，故答案為：2；

（2）B的轉(zhuǎn)化率故答案為：20%；

（3）平衡時(shí)A的濃度故答案為：0.75mol/L

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡的計(jì)算，三段式是常用方法，把三段式列出來(lái)，然后根據(jù)題目要求，具體計(jì)算?！窘馕觥竣?2②.20%③.0.75mol/L11、略

【分析】【分析】

(1)原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，根據(jù)反應(yīng)方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2、H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)相同，比值為1:3；C2H4、H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)相同，比值為1:4；(2)利用“三段式”計(jì)算A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡轉(zhuǎn)化率；(3)催化劑具有選擇性；

【詳解】

(1)原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，根據(jù)反應(yīng)方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2、H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)相同，比值為1:3；C2H4、H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)相同，比值為1:4，所以a表示H2、c表示CO2、b表示H2O、d表示C2H4；a表示H2、c表示CO2、b表示H2O、d表示C2H4，圖中點(diǎn)A，b、c相交，即x=平衡轉(zhuǎn)化率33.3%；(3)催化劑具有選擇性，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)選擇合適的催化劑。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率，正確分析圖象各曲線代表的物質(zhì)是解題關(guān)鍵，明確反應(yīng)過(guò)程中C2H4、H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)相同，比值為1:4?！窘馕觥竣?d②.c③.33.3%④.選擇合適的催化劑12、略

【分析】【詳解】

（1）制純凈的Fe(OH)2沉淀，則Fe為陽(yáng)極，失去電子，b與電源正極相連，則b為陽(yáng)極，故石墨為陰極，得到電子，a與電源負(fù)極相連，故發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故答案為：石墨；2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

（2）純水導(dǎo)電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe(OH)2沉淀，電解液為CuCl2溶液，發(fā)生Fe+CuCl2=Cu+CuCl2，則電解液b可選擇BC；故答案為：BC；

（3）苯的密度水的小；不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，為防止氫氧化亞鐵被氧化，并在實(shí)驗(yàn)加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸的目的是排出溶液中的氧氣，故答案為：隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化；加熱煮沸；

（4）短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，適當(dāng)增大電源電壓、適當(dāng)縮小兩電極間距離可增大反應(yīng)的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低溫度反應(yīng)速率減慢，故答案為：BC。【解析】石墨2H2O+2e-=2OH-+H2↑BC隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化加熱煮沸BC13、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。（2）催化劑改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)活化能；不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變。（3）①根據(jù)生成物氮?dú)?、NO的物質(zhì)的量判斷催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性；②520℃平衡時(shí)n（NO）=n（N2）=0.2mol，利用方程式計(jì)算兩個(gè)反應(yīng)消耗的氨氣、氧氣物質(zhì)的量以及生成的水的物質(zhì)的量，可以計(jì)算平衡時(shí)氨氣與氧氣物質(zhì)的量，由于容器體積為1L，利用物質(zhì)的量代替濃度帶入K=c4（NO）?c6（H2O）/c4（NH3）?c5（O2）計(jì)算；③催化劑不影響平衡移動(dòng)，改變濃度與投料比不影響催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性，圖中溫度影響催化劑選擇性。（4）銅電極和電源的正極相連，做陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O；

【詳解】

（1）反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=（4×3×d+3b-2×c-6×2×a）kJ/mol=(12d+3b-2c-12a)kJ·molˉ1。（2）加入催化劑，改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A正確；對(duì)于反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），應(yīng)是6v正（NH3）=4v逆（H2O）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，與n（NO）/n（NH3）=1無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤,故選A。（3）①由圖可知，該催化劑在高溫時(shí)，生成的NO物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于氮?dú)獾模试摯呋瘎┰诟邷叵逻x擇反應(yīng)I；②在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，520℃平衡時(shí)n（NO）=n（N2）=0.2mol；則：

4NH3（g）+5O24NO（g）+6H2O（g）

變化（mol）：0.20.250.20.3

4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）

變化（mol）：0.40.30.20.6

故平衡時(shí)，n（NH3）=1mol-0.2mol-0.4mol=0.4mol，n（O2）=2mol-0.25mol-0.3mol=1.45mol，n（H2O）=0.3mol+0.6mol=0.9mol，由于容器體積為1L，利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)Kc4（NO）?c6（H2O）/c4（NH3）?c5（O2）=0．24×0．96、0．44×1.455；③使用催化劑不影響平衡移動(dòng)，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，A錯(cuò)誤；使用催化劑不影響平衡移動(dòng)，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，B錯(cuò)誤；增大NH3和O2的初始投料比，平衡常數(shù)不變，不影響催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性，C錯(cuò)誤；投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度，平衡常數(shù)不變，不影響催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性，D錯(cuò)誤；由圖可知低溫有利于氮?dú)獾纳?，降低反?yīng)溫度有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率，E正確。故選E。（4）在電解池中，當(dāng)陽(yáng)極是活潑電極時(shí)，該電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，金屬銅失去電子被氧化生成氧化亞銅，電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2↑+2OH-，由電極反應(yīng)式可知，當(dāng)有1molOH-通過(guò)陰離子交換膜時(shí)，有0.5molCu2O生成，則有NA個(gè)陰離子通過(guò)離子交換膜時(shí)，生成0.5molCu2O生成，0.5molCu2O的質(zhì)量為72g。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用，涉及反應(yīng)熱計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)及其影響因素、對(duì)圖象的分析、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、電解原理等，屬于拼合型題目，平衡常數(shù)計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)，關(guān)鍵是平衡體系中氨氣與氧氣濃度有關(guān)計(jì)算?！窘馕觥俊鱄=(12d+3b-2c-12a)kJ·molˉ1AI0．24×0．96/0．44×1.455E2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O72三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)15、略

【分析】【詳解】

（1）由溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：1.84g/cm3×V×98%=0.5mol/L×0.25L×98g/mol，解得V=6.8mL；答案為6.8；

（2）由圖可以看出儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；答案為環(huán)形玻璃攪拌棒；

（3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3kJ/mol，中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；答案為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；

（4）①溫度差分別為2.5℃；4.0℃、3.9℃、4.1℃；第一次實(shí)驗(yàn)溫度差誤差較大，應(yīng)舍棄，故溫度差平均值為(4.0℃+3.9℃+4.0℃)/3=4.0℃；答案為4.0℃；

②生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為80mL×1g/cm3=80g，溫度差為4℃，則生成0.025mol的水應(yīng)放出的熱量為Q=m?c?△t=80g×4.18J·(g·℃)-1×4℃=1337.6J=1.3376kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H==-53.5kJ?mol-1；答案為-53.5kJ?mol-1；

③a項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差；求得放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏??；

b項(xiàng)量取氫氧化鈉溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)；會(huì)導(dǎo)致所量取的氫氧化鈉溶液體積偏大，放出熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大；

c項(xiàng)為正確操作；不會(huì)引起誤差；

d項(xiàng)溫度計(jì)測(cè)定氫氧化鈉溶液起始溫度；直接插入硫酸溶液測(cè)溫度，導(dǎo)致硫酸溶液的起始溫度偏高，求得的放出熱量偏小，中和熱數(shù)值偏小；據(jù)此分析只有ad選項(xiàng)才能使得中和熱的數(shù)據(jù)偏?。?/p>

答案為ad；

（5）碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差，可以起到保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失等作用；答案為保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失。【解析】6.8環(huán)形玻璃攪拌棒H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1。4.0-53.5kJ?mol-1ad保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失16、略

【分析】【詳解】

（1）①配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟是計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→裝瓶→貼簽；

②n(NaOH)=0.100L×0.10mol/L=0.01mol；m(NaOH)=0.01mol×40g/mol=0.4g，因此要稱量0.4gNaOH。所需儀器有：天平(帶砝碼；鑷子)、燒杯、藥匙；

（2）①由于是用已知濃度的堿滴定未知濃度的酸；所以指示劑在酸溶液中，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)會(huì)看到溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色即可確定滴定達(dá)到了終點(diǎn)；

②V(NaOH)=(22.62＋22.72＋22.80)mL÷3=22.71mL；因?yàn)镠Cl恰好反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的比為1:1.所以c(HCl)=(0.10mol/L×22.71mL)÷20.00mL=0.11mol/L；

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的丙操作；然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液；

④A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)；會(huì)使讀數(shù)偏小，所以測(cè)定結(jié)果偏低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.酸式滴定管使用前；水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗，會(huì)使酸式滴定管內(nèi)的鹽酸濃度變小，導(dǎo)致中和20.00mL的鹽酸的氫氧化鈉溶液體積減小，測(cè)定該鹽酸的濃度就一定偏低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.錐形瓶水洗后未干燥；實(shí)際不影響加入的氫氧化鈉的體積，所以無(wú)影響，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體，1mol氫氧化鈉中和1mol鹽酸，1mol碳酸鈉中和2mol鹽酸，即質(zhì)量相等的前提下，氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸會(huì)更多，所以NaOH固體中混有Na2CO3固體；實(shí)際降低了其反應(yīng)鹽酸的能力，但是計(jì)算時(shí)仍然以為都是氫氧化鈉，就會(huì)將鹽酸濃度算大，選項(xiàng)D正確；

E.1mol氫氧化鈉中和1mol鹽酸，轉(zhuǎn)化為0.5mol碳酸鈉也中和1mol鹽酸，所以配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3；實(shí)際不影響等體積的溶液中和鹽酸的能力，測(cè)定結(jié)果應(yīng)該不變，選項(xiàng)E錯(cuò)誤；

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失，則讀數(shù)的體積是滴入溶液中的氫氧化鈉體積和原來(lái)的氣泡的體積，所以測(cè)定結(jié)果偏高，選項(xiàng)F正確；

故選擇DF。

【點(diǎn)睛】

明確酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理及操作是解題關(guān)鍵，注意酸堿中和滴定時(shí)，若錐形瓶水洗后未干燥，由稀釋定律可知鹽酸溶液中氯化氫的物質(zhì)的量不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響?！窘馕觥竣?轉(zhuǎn)移②.定容③.0.4④.燒杯(或表面皿)⑤.藥匙⑥.最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺粉紅色，并且半分鐘不褪色⑦.0.11mol/L⑧.丙⑨.D、F17、略

【分析】【分析】

鐵屑經(jīng)過(guò)預(yù)處理后，與Cl2反應(yīng)得到FeCl3，工業(yè)尾氣中含有Cl2，可用FeCl2溶液吸收，得到FeCl3溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到FeCl3·6H2O；最終得到無(wú)水氯化鐵。

(5)利用裝置A制備Cl2，裝置B干燥氯氣，在裝置C中反應(yīng)得到FeCl3；裝置D用于尾氣吸收。

【詳解】

(1)FeCl3溶液中Fe3＋容易水解，帶入沸水中，促進(jìn)Fe3＋水解，可得到FeOH膠體，離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；

(2)由于Fe3＋易水解，F(xiàn)eCl3水解會(huì)生成Fe(OH)3和HCl，受熱HCl逸出，使得水解平衡正向移動(dòng)，最終得到Fe(OH)3受熱分解的產(chǎn)物Fe2O3；應(yīng)該在HCl的氛圍中加熱脫水；

(3)FeCl3的相對(duì)式量為162.5，而325恰好是162.5的兩倍，可知溫度超過(guò)400℃時(shí)，F(xiàn)eCl3會(huì)結(jié)合在一起，形成Fe2Cl6；

(4)工業(yè)尾氣中含有Cl2，吸收塔中吸收Cl2最終得到FeCl3，因此吸收塔中的物質(zhì)吸收氯氣后轉(zhuǎn)化為FeCl3，根據(jù)反應(yīng)Cl2＋2FeCl2=2FeCl3，應(yīng)為FeCl2溶液；

(5)①無(wú)水氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，制得FeCl3首先得到FeCl3形成的氣體，在玻璃管的尾部放置玻璃絲，可以冷凝收集FeCl3，也可以防止冷凝的FeCl3堵塞導(dǎo)管；

②FeCl3極易吸水，而裝置C和D之間缺少干燥裝置，水蒸氣可以通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入裝置C中，使得產(chǎn)物FeCl3潮解；

③Fe3＋可將I－氧化成I2，離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，碘單質(zhì)能與Na2S2O3反應(yīng)，可得關(guān)系式2Fe3＋～I(xiàn)2～2Na2S2O3；10mL含F(xiàn)eCl3的待測(cè)液，消耗n(Na2S2O3)=bV×10－3mol，則mg固體中含有n(FeCl3)=10×bV×10－3mol=0.01bVmol，則FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加入過(guò)量的淀粉溶液，并不會(huì)影響消耗的Na2S2O3溶液的量，因此對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響?！窘馕觥縁e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋在HCl的氛圍中加熱脫水Fe2Cl6FeCl2溶液冷凝收集FeCl3（或防止導(dǎo)管堵塞）裝置C和D之間缺少干燥裝置，會(huì)使所得FeCl3潮解無(wú)影響。五、原理綜合題(共4題，共24分)18、略

【分析】（1）①CO2為共價(jià)化合物，碳氧之間形成2條共價(jià)鍵，CO2的電子式是正確答案：

（2）根據(jù)蓋斯定律可知：反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅰ，可得步驟Ⅱ的熱化學(xué)方程式是正確答案：

②由上表可知，溫度越高，反應(yīng)速率越快；EC的轉(zhuǎn)化率越高；當(dāng)溫度升高到220℃時(shí)；乙二醇會(huì)深度加氫生成乙醇，乙二醇的產(chǎn)率降低；正確答案：溫度越高，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)溫度過(guò)高，乙二醇會(huì)深度加氫生成乙醇，乙二醇的產(chǎn)率降低。

（3）CO2中碳+4價(jià)，甲醇中碳為-2價(jià)，電解CO2可制取甲醇，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極a接電源的負(fù)極，生成甲醇的電極反應(yīng)式是CO2+6H++6e?==CH3OH+H2O；正確答案：負(fù)；CO2+6H++6e?==CH3OH+H2O。

（4）CO2較穩(wěn)定、能量低，為實(shí)現(xiàn)CO2的化學(xué)利用，選擇高能量的反應(yīng)物和CO2反應(yīng)獲得低能量的生成物，有利于反應(yīng)的發(fā)生，a正確；利用電能、光能或熱能活化CO2分子，增加二氧化碳活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，b正確；選擇高效的催化劑，加快反應(yīng)速率，提高效率，c正確；正確選項(xiàng)abc?！窘馕觥繙囟仍礁?，反應(yīng)速率越快反應(yīng)溫度過(guò)高，乙二醇會(huì)深度加氫生成乙醇，乙二醇的產(chǎn)率降低負(fù)CO2+6H++6e?==CH3OH+H2Oabc19、略

【分析】【詳解】

（1）（a）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法；②③都是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤之處分別是：

②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，應(yīng)為ΔH=+131.3kJ·mol-1；

③H2SO4、NaOH、Na2SO4均為溶液；不是純液體，應(yīng)用aq表示狀態(tài)；

故答案為：②③；

（b）已知熱化學(xué)方程式④C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；⑤CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律知：C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)可由④-⑤得到，ΔH=-393.5kJ·mol-1-(-283kJ·mol-1)=-110.5kJ·mol-1；則C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為：C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1；

（2）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變的絕對(duì)值；H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol?1，則其逆反應(yīng)的活化能=167.2kJ·mol-1+241.8kJ·mol-1=409.0kJ·mol-1；

（3）已知①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1；

②CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1；

根據(jù)蓋斯定律(①+②)/2可得：③CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H==-867kJ?mol?1，標(biāo)況下，4.48L甲烷的物質(zhì)的量為：甲烷中碳元素的化合價(jià)為－4價(jià)，反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳中C元素化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)變化為8，即完全反應(yīng)1mol甲烷轉(zhuǎn)移了8mol(8NA)電子，則反應(yīng)0.2mol甲烷轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為：0.2mol×8NA=1.6NA；根據(jù)熱化學(xué)方程式③可知，完全反應(yīng)0.2mol甲烷放熱的熱量為：867kJ?mol?1×0.2mol=173.4kJ；

（4）A.H＋、OH－不是純液體，應(yīng)用aq表示狀態(tài)，應(yīng)為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程；每一組完整的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需記錄三次溫度，分別是第一次測(cè)鹽酸起始溫度，第二次測(cè)氫氧化鈉起始溫度，第三次測(cè)混合液的最高溫度；而且需重復(fù)實(shí)驗(yàn)2到4次，則至少需記錄溫度6次，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；金屬銅的導(dǎo)熱效果好于環(huán)形玻璃攪拌棒，所以測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小，C項(xiàng)正確；

D.中和熱指的是稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，根據(jù)已知熱化學(xué)方程式可知，生成1mol水放出57.3kJ的熱量，則該反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1；D項(xiàng)正確；

故答案為：CD。【解析】②③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1409.01.6NA173.4CD20、略

【分析】【詳解】

（1）向燃煤中加入適量石灰石，高溫時(shí)石灰石、氧氣和SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；（2）NH3還原NO生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+6NO5N2+6H2O；（3）①“放熱反應(yīng)”的反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故能量變化示意圖如下：②NaClO溶液吸收煙氣中SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是SO2+ClO?+H2O==SO42?+Cl?+2H+；③一定時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)硫、硝脫除率的影響曲線如圖，SO2的脫除率高于NO，可能的原因是SO2在水中的溶解度大于NO、SO2在溶液中的還原性強(qiáng)于NO、SO2與NaClO溶液的反應(yīng)速率大于NO；④煙氣中SO2和NO的體積比為4∶1，50℃時(shí)的脫除率見(jiàn)圖2分別為100%和80%，根據(jù)反應(yīng)SO2+ClO?+H2O==SO42?+Cl?+2H+、3ClO?+2NO+H2O=2NO3?+3Cl?+2H+，則此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的NO3?和Cl?的物質(zhì)的量之比為【解析】2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO24NH3+6NO5N2+6H2O

SO2+ClO?+H2O==SO42?+Cl?+2H+

SO2在水中的溶解度大于NOSO2在溶液中的還原性強(qiáng)于NOSO2與NaClO溶液的反應(yīng)速率大于NO

2∶1321、略

【分析】【分析】

（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）；

（2）Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-在溶液中分步水解使土壤呈堿性，加入石膏后，CaSO4與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀，CO32-濃度降低，水解平衡向左移動(dòng)，OH-濃度降低；使土壤堿性降低；

（3）水垢的主要成分CaCO3在溶液中存在溶解平衡CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入過(guò)量食醋，食醋的主要成份醋酸電離出的氫離子與CO32-離子反應(yīng)，CO32-濃度降低，水解平衡向右移動(dòng)，使CaCO3溶解；

（4）①由圖象可以看出，H2CO3存在于PH＜8的溶液中，CO32-存在于pH＞8的溶液中；

②由圖可知，H=7時(shí)