2025年湘師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷332考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、將溶于水配成的溶液；溶解過程如圖所示，下列說法正確的是。

A.a離子為b離子為B.溶液中含有個水合C.溶液中的和均以水合離子的形態(tài)存在D.該過程表示為2、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷不正確的是（）

A.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B.R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.五種元素中Z的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定3、一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中；X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y；Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是。

A.XEZ4是一種強酸B.電負(fù)性：W>Z>EC.ZW2的空間構(gòu)型為V形D.原子半徑：Y>W>E4、下列各項比較中前者大于(或強于)后者的是A.在水中的溶解度和在水中的溶解度B.在水中的溶解度和在中的溶解度C.與形成共價鍵的極性和與形成共價鍵的極性D.在水中的溶解度和在水中的溶解度5、下列說法正確的是A.CHCl3是正四面體形結(jié)構(gòu)，中心原子為sp3雜化B.H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子立體構(gòu)型為V形C.二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子結(jié)構(gòu)D.中N原子為sp3雜化，是四邊形結(jié)構(gòu)6、化合物M(結(jié)構(gòu)式如下圖所示)可用于口腔清潔。已知W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素；W與Z、X與Y分別同主族，Y、Z對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列說法不正確的是。

A.簡單離子的半徑：Y>Z>WB.簡單氫化物的沸點：X>YC.化合物M中X的化合價均為D.ZW可與反應(yīng)生成W的單質(zhì)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內(nèi)氫鍵B.b中的配位數(shù)為6C.b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化8、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色，[ZnCl4]2-為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-?[CoCl4]2-+6H2O△H；用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：

以下結(jié)論和解釋錯誤的是A.由實驗①可推知△H<0B.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為9：2C.實驗②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動D.由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-9、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說法一定正確的是。

。選項。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負(fù)價。

元素的電負(fù)性：X>Y

C

若價電子數(shù)：X>Y

最高正價：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價鍵。

A.AB.BC.CD.D10、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列敘述正確的是（）A.離子半徑：Z>X>WB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YC.試管中殘留的Z的單質(zhì)可以用熱的氫氧化鈉溶液洗滌D.化合物M中所有的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2；生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法正確的是。

A.X是N2B.上述歷程的總反應(yīng)為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.中含有極性共價鍵D.NH3、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同12、某化合物的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列關(guān)于該化合物的敘述中正確的是（）

A.該化合物含有H、O、N、Ni四種元素B.該化合物是配合物，中心離子的配位數(shù)是2，配體是氮元素C.該化合物屬于配合物，中心離子是ND.該化合物中含有σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵13、X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y形成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，X與W、Y與Z的最高正化合價之和均為8。下列說法正確的是（）A.X、Y兩種元素可形成離子化合物B.Y、W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WC.簡單離子半徑大?。篧>Y>ZD.Z的單質(zhì)能與氨水反應(yīng)14、工業(yè)上常用反應(yīng)制備粗硅，若碳過量還會生成SiC，下列說法正確的是A.相對分子質(zhì)量：C60＞SiO2＞SiC，因此熔沸點：C60＞SiO2＞SiCB.SiH4中Si的化合價為+4價，CH4中C的化合價為-4價，因此SiH4還原性小于CH4C.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵D.鍵能：Si—H＜C—H，Si—Si＜C—C，因此硅烷的種類和數(shù)量遠不如烷烴的多評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3；含鋅有機顆粒物及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量；可知交通污染是目前造成我國灰霾天氣主要原因之一。

(1)Zn2+在基態(tài)時核外電子排布式為_________。

(2)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2=CH－CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。

①N2O分子的立體構(gòu)型為______。

②CH2=CH－CHO分子中碳原子的雜化方式為______

③1molHCOOH中含σ鍵數(shù)目為_____。

④NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配體為______，F(xiàn)e的化合價為_____。16、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)；元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：

(1)A元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的其最外層電子的軌道表示式是____。

(2)B是1~36號元素中原子核外未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是___，其在元素周期表中位于__。

(3)C元素基態(tài)原子的軌道表示式是圖中的___(填序號)，另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合___。

①

②17、回答問題。

（1）2020年12月17日，“嫦娥五號”首次成功實現(xiàn)地外天體采樣返回，標(biāo)志著我國航天向前邁出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多種元素。上述元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Al相同的有___________。

（2）元素鉍主要用于制造易熔金屬合金，元素Bi位于第6周期VA族，其基態(tài)原子的價電子排布式為___________。Bi(NO3)3?5H2O中各元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

（3）N；P、As均為氮族元素；這些元素與人們的生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：

①下列狀態(tài)的N原子或離子在躍遷時，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是___________(填序號，下同)，未成對電子最多的是___________。

a.1s22s22p3b.1s22s2c.1s22s12p4d.1s2s12p3

②Si、P與S是同周期中相鄰的元素，Si、P、S的電負(fù)性由大到小的順序是___________，第一電離能由大到小的順序是___________。18、(1)S單質(zhì)的常見形式為其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_______。

(2)現(xiàn)有H；N、O、S、Cu幾種元素；回答下列問題。

①氫元素和N、O、S、Cu形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_______；分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物是_______(填化學(xué)式；寫出兩種)。

②這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_______(填化學(xué)式，下同)；酸根呈三角錐形的酸是_______。19、鈀(Pd)是一種不活潑金屬，含鈀催化劑在工業(yè)、科研上用量較大。某廢鈀催化劑(鈀碳)中含有鈀(5%～6%)、碳(93%～94%)、鐵(1%～2%)以及其他雜質(zhì)，故鈀碳具有很高的回收價值。如圖是利用鈀碳制備氯化鈀(PdCl2)和(Pd)的流程：

加入濃氨水，調(diào)節(jié)pH至9.0，并控制溫度在70～75℃，Pd元素以[Pd(NH3)4]2+的形式存在于溶液中，若溫度大于75℃，則不利于除鐵，原因是_____。20、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料；其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物。回答下列問題：

(1)元素As與N同主族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點比NH3的_______(填“高”或“低”)，其判斷理由是_______。

(2)Fe成為陽離子時首先失去_______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為_______。

(3)比較離子半徑：F-_______O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備。

①在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_______，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。

②NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是_______，P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。21、(1)晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為其晶體密度的計算表達式為______晶胞中位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

(2)①晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長為晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為______。

②在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

(3)(全國Ⅲ高考改編)具有型結(jié)構(gòu)(如圖)，X射線衍射實驗測得的晶胞參數(shù)為則為______nm。也屬于型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為則為______nm。

22、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：

(1)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為__，其中Fe的配位數(shù)為___。

(2)苯胺()的晶體類型是___。苯胺與甲苯()的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(-5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0℃)、沸點(110.6℃)，原因是___。

(3)NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是___；P的__雜化軌道與O的2p軌道形成___鍵。23、甲；乙、丙三種有機物的結(jié)構(gòu)如下：

甲：乙：丙：CH2=CHCN

(1)甲分子中有_______個鍵，_______個鍵，_______(填“有”或“沒有”)非極性鍵。

(2)乙分子中每個碳原子形成_______個鍵，_______個鍵。

(3)丙分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_______。

(4)上述分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵的是_______。評卷人得分四、實驗題(共3題，共6分)24、三氯化鉻()為紫色單斜晶體；熔點為83℃，易潮解，易升華，溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。

(1)某化學(xué)小組用和在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示，其中三頸燒瓶內(nèi)裝有其沸點為76.8℃。

①Cr原子的價電子排布式為_______。

②實驗前先往裝置A中通入其目的是排盡裝置中的空氣，在實驗過程中還需要持續(xù)通入其作用是_____________________。

③裝置C的水槽中應(yīng)盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。

④裝置B中還會生成光氣()，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)的工業(yè)制法：先用40%的NaOH將紅礬鈉()轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉()，加入過量再加入10%HCl溶液，可以看到有氣泡產(chǎn)生。寫出用將鉻酸鈉()還原為的離子方程式_____________________。

(3)為進一步探究的性質(zhì)，某同學(xué)取試管若干支，分別加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分別加入不同滴數(shù)的0.1mol/L溶液，并在不同的溫度下進行實驗，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。的用量(滴數(shù))在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象25℃90-100℃90-100℃1紫紅色藍綠色溶液2~9紫紅色黃綠色溶液，且隨滴數(shù)增加，黃色成分增多10紫紅色澄清的橙黃色溶液11~23紫紅色橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨滴數(shù)增加，沉淀增多24~25紫紅色紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀

①溫度對反應(yīng)的影響。

與在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，甲同學(xué)認(rèn)為其中一個原因是離子的橙色被離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是_______________；所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰4~5min后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實驗現(xiàn)象。

②與的用量對反應(yīng)的影響。

對表中數(shù)據(jù)進行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將氧化為與最佳用量比為________。這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，你推測的原因是_____________。25、鐵氰化鉀又叫赤血鹽，是一種深紅色的晶體，易溶于水，不溶于乙醇。已知：能與形成若與直接混合時，會將氧化成某實驗小組為制備鐵氰化鉀設(shè)計如下實驗方案?；卮鹣铝袉栴}：

(1)中鐵元素的化合價為_______，該化合物中四種元素電負(fù)性從大到小的順序為_______(填元素符號)，該化合物中鍵和鍵的個數(shù)比為_______。

Ⅰ.氯氣氧化法制備其實驗裝置如下圖所示：

(2)儀器b的名稱為_______。

(3)裝置A中導(dǎo)管a的作用是_______，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)實驗過程中先打開②處的活塞，充分反應(yīng)一段時間后再打開①處的活塞的原因是_______。

(5)裝置C的作用是_______。

Ⅱ.電解法：

(6)將亞鐵氰化鉀的飽和溶液在以下進行電解制備鐵氰化鉀，其陽極上的電極反應(yīng)式為_______。26、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素。現(xiàn)有四氯化碳(沸點76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應(yīng)選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負(fù)性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序為__________(填元素符號)。

(2)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質(zhì)。說明青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有_______(填官能團名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質(zhì)譜峰對應(yīng)過氧基團,于是推測青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_________。1974年中科院上海有機所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團的過程中，屠呦呦團隊發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應(yīng)。

(4)科學(xué)家對H2O2分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程,最初科學(xué)家提出了兩種觀點:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結(jié)構(gòu),設(shè)計并完成了下列實驗:

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng),只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)________。

②為了進一步確定H2O2的結(jié)構(gòu),還需要在實驗c后添加一步實驗d,請設(shè)計d的實驗方案:_______________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.鈉離子的離子半徑小于氯離子，由圖可知，a離子的半徑大于b離子，則a離子為氯離子，b離子為鈉離子；故A錯誤；

B.缺溶液的體積；無法計算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量和個數(shù)，故B錯誤；

C.由圖可知；溶液中鈉離子和氯離子均以水合離子的形態(tài)存在，故C正確；

D.該過程為氯化鈉在水分子作用下，電離出水合鈉離子和水合氯離子的過程，電離方程式為故D錯誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

由R單質(zhì)在暗處與劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F，再根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。

【詳解】

A．Cl、Br兩種元素位于同主族，從上到下元素非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：故A正確；

B．R的原子序數(shù)為9，Q的原子序數(shù)為35，則R與Q的電子數(shù)相差：故B正確；

C．Cl、Br兩種元素位于同主族；從上到下元素非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次減弱，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故C錯誤；

D．Z為稀有氣體元素；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故D正確。

故選C。3、D【分析】【分析】

X的原子核只有1個質(zhì)子；是H元素；元素Y；Z、W均位于X的下一周期，即第二周期，原子序數(shù)依次增大，結(jié)合其在一種麻醉劑中的成鍵情況，推斷Y是C元素，Z是O元素，W是F元素；元素E的原子比W原子多8個電子，E是Cl元素，據(jù)此答題。

【詳解】

A．XEZ4是HClO4；是強酸，A正確；

B．電負(fù)性：F>O>Cl，即W>Z>E；B正確；

C．ZW2是OF2，中心原子O是sp3雜化；有兩個σ鍵；兩對孤電子對，其空間構(gòu)型為V形，C正確；

D．原子半徑：Cl>C>F，即E>Y>W；D錯誤；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．不溶于水，極易溶于水，A錯誤；

B．I2是非極性分子，水是極性分子，是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在水中的溶解度小于在中的溶解度，B錯誤；

C．的非金屬性小于所以與形成共價鍵的極性比與形成共價鍵的極性弱，C錯誤；

D．是極性分子，是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知在水中的溶解度較大，D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．CHCl3空間構(gòu)型為四面體形結(jié)構(gòu)，中心原子C有4個σ鍵，無孤電子對數(shù)，即雜化類型為sp3；故A錯誤；

B．H2O中中心原子O有2個σ鍵，孤電子對數(shù)==2，雜化類型為sp3；空間構(gòu)型為V形，故B錯誤；

C．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；碳原子無孤電子對數(shù)，價層電子對數(shù)為2，雜化類型為sp，空間構(gòu)型為直線形，故C正確；

D．中N有4個σ鍵，孤電子對數(shù)==0，N原子雜化類型為sp3；空間構(gòu)型為正四面體形，故D錯誤；

答案為C。6、C【分析】【分析】

已知W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素；由X可以形成2個共價鍵、Y形成6個共價鍵，X與Y分別同主族，可知，X為氧、Y為硫；Y、Z對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，Z可以形成帶1個單位正電荷的陽離子，Z為第ⅠA族元素，為K；W與Z同主族，W為氫；

【詳解】

A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓唵坞x子的半徑：Y>Z>W；A正確；

B．水分子可以氫鍵；導(dǎo)致水的沸點高于硫化氫，B正確；

C．由圖可知；化合物M中存在過氧根離子，故O的化合價存在-1價，C錯誤；

D．KH為金屬氫化物；可與水反應(yīng)生成氫氣，D正確；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒有直接與O或N相連；不能形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯誤；

B．根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡式可知，的配位數(shù)為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD8、AC【分析】【詳解】

A．實驗①將藍色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說明降低溫度平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；A結(jié)論錯誤；

B．1個[Co(H2O)6]2+中含有18個σ鍵，1個[CoCl4]2-中含有4個σ鍵，則等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ鍵數(shù)之比為18：4=9：2；B解釋正確；

C．實驗②加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色，加水稀釋，溶液的體積增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(HzO)6]2+、Cl-的化學(xué)計量數(shù)之和大于[CoCl4]2-的化學(xué)計量數(shù)，則瞬時濃度商>化學(xué)平衡常數(shù)；平衡逆向移動，C解釋錯誤；

D．實驗③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+與Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的[ZnCl4]2-，導(dǎo)致溶液中c(Cl-)減小，平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-；D解釋正確；

答案選AC。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時，原子半徑X＞Y時，原子序數(shù)X＞Y，A錯誤；

B．化合物XnYm中X顯負(fù)價；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時，二者均無正價，C錯誤；

D．若X為H；H與Y形成共價鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。10、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)圖，W能形成2個共價鍵，W是O元素，Y能形成4個共價鍵，Y是Si元素；W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，Z是S元素；X形成+1價陽離子，X是Na元素。

【詳解】

A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑S2->O2->Na+；故A錯誤；

B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S>SiH4；故B錯誤；

C．S能和熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉；亞硫酸鈉；所以試管中殘留的S的單質(zhì)可以用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，故C正確；

D．Na+最外層有8個電子；O原子形成2個共價鍵；Si原子形成4個共價鍵，所以M中所有的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

選CD。11、BC【分析】【分析】

圖示反應(yīng)可以發(fā)生NH3+H+=2+NO2=[(NH4)2(NO2)]2+，生成X的反應(yīng)為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，[(NH4)(HNO2)]+=N2+2H2O+H+；由此分析。

【詳解】

A．生成X的反應(yīng)為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，由原子個數(shù)守恒可知，X是N2和H2O；故A不符合題意；

B．由反應(yīng)歷程可知，在催化劑作用下，NH3與廢氣中的NO和NO2反應(yīng)生成無毒的N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O；故B符合題意；

C．銨根離子的電子式為離子中含有極性共價鍵和配位鍵，故C符合題意；

D．NH3、H2O中的質(zhì)子數(shù)分別為10、11、10；NH3、H2O中的電子數(shù)為：10、10、10，則NH3、H2O的質(zhì)子數(shù)；電子數(shù)不可能均相同；故D不符合題意；

答案選BC。12、AD【分析】【詳解】

A．鍵線式中各個點代表C原子；結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖中的N；H、O元素，所以該化合物有四種元素組成，A正確；

B．該化合物存在配位鍵N→Ni；屬于配合物，中心離子形成了4根配位鍵，故配位數(shù)為4，N原子是配原子，B錯誤；

C．中心離子是提供空軌道的是Ni2+；C錯誤；

D．結(jié)構(gòu)中單鍵屬于σ鍵，C=N雙鍵有1個σ鍵和1個π鍵，且是極性鍵，C—C屬于非極性鍵，N→Ni屬于配位鍵，HO屬于氫鍵；D正確。

故答案選AD。13、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；X、Y形成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該氣體是氨氣，則X是H；Y是N；X與W、Y與Z的最高正化合價之和均為8，則W是Cl，Z是Al，據(jù)此解答。

【詳解】

A．X；Y兩種元素可形成疊氮化銨；是離子化合物，A正確；

B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強，故Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y；B錯誤；

C．離子結(jié)構(gòu)示意圖一樣的離子，序數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子半徑大?。篧>Y>Z；C正確；

D．鋁能溶于強酸強堿；不能與氨水反應(yīng)，D錯誤；

答案選AC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．SiO2、SiC都屬于原子晶體，SiO2中硅氧鍵的鍵長小于SiC中碳硅鍵的鍵長，所以熔沸點：SiO2＞SiC，與共價鍵有關(guān)，屬于分子晶體，熔沸點較低，因此熔沸點：SiO2＞SiC＞C60；故A錯誤；

B．SiH4中Si元素的非金屬性小于CH4中C，因此SiH4還原性大于CH4；故B錯誤；

C．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以；是因為Si的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵，故C正確；

D．鍵能：Si—H＜C—H；Si—Si＜C—C，因此硅烷的種類和數(shù)量遠不如烷烴的多，碳能形成雙鍵；叁鍵、鏈狀、環(huán)狀等多種形式，而硅不能，故D正確；

故選CD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)Zn的原子序數(shù)，依據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出Zn2+的電子排布式；根據(jù)等電子體判斷立體構(gòu)型；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目判斷C原子雜化方式；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中單鍵數(shù)目判斷σ鍵數(shù)目；根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)判斷配體和中心離子的價態(tài)；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Zn元素是30號元素，核內(nèi)有30個質(zhì)子，核外有30個電子，各電子層上電子依次為2，8，18，2，Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，Zn2+表示失去最外層2個電子，Zn2+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；答案為1s22s22p63s23p63d10。

(2)①N2O與CO2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，立體構(gòu)型為直線形，所以N2O立體構(gòu)型也為直線形結(jié)構(gòu)；答案為直線形。

②CH2=CH-CHO分子中每個碳原子均形成兩個單鍵和一個雙鍵，即含有三根σ鍵和一根π鍵，因有三根σ鍵，每個C原子均采用sp2雜化；答案為sp2雜化。

③1個HCOOH分子中含有3個單鍵即C-H，C-O，O-H，1個雙鍵即碳氧雙鍵，雙鍵中有一根σ鍵和一根π鍵，則該分子中共有4個σ鍵，1molHCOOH中含σ鍵4mol，即含σ鍵數(shù)目為4NA；答案為4NA。

④由[Fe(NO)(H2O)5]SO4配合物結(jié)構(gòu)可知，配位體位于方括號中，由1個NO和5個H2O分子構(gòu)成，則配體為NO和H2O，配位數(shù)位6，由硫酸根呈現(xiàn)-2價，配體NO和H2O是分子，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則中心離子鐵元素呈現(xiàn)+2價；答案為NO和H2O，+2?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d10②.直線形③.sp2④.4NA⑤.H2O和NO⑥.+216、略

【分析】【詳解】

(1)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素只能是氖，其最外層電子的軌道表示式是

(2)鉻的核外電子排布式是有6個未成對電子，是1~36號元素中原子核外未成對電子數(shù)最多的元素，故B是鉻元素，位于元素周期表中第4周期ⅥB族；

(3)由軌道表示式中的電子數(shù)知，C是硅元素，根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同，故硅元素基態(tài)原子的軌道表示式為②；①不符合洪特規(guī)則?！窘馕觥裤t第4周期ⅥB族②洪特規(guī)則17、略

【分析】【分析】

（1）

Al的核外電子排布為1s22s22p63s23p1，未成對電子數(shù)為1，Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；未成對電子數(shù)也是1，故Cu的基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Al相同；

（2）

Bi是第83號元素，屬于第六周期VA族，主族元素的價電子為最外層電子，第二周期VA族的N的價電子為2s22p3，根據(jù)同周期元素核外電子排布相似，Bi的價電子為6s26p3；Bi(NO3)3?5H2O含有的元素有Bi；N、O、H；非金屬性越強，電負(fù)性越強，同周期從左到右電負(fù)性依次增大，同主族從上到下電負(fù)性依次減小，因此電負(fù)性O(shè)＞N＞H＞Bi；

（3）

①a．1s22s22p3；該原子為基態(tài)，未成對電子為3個；

b．1s22s2；該原子為基態(tài)，沒有未成對電子；

c．1s22s12p4；該原子為激發(fā)態(tài)，未成對電子為3個；

d．1s2s12p3；該原子為激發(fā)態(tài)；，未成對電子為4個。

電子從激發(fā)態(tài)到基態(tài)會釋放能量形成發(fā)射光譜，因此用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是激發(fā)態(tài)的原子，故選cd；未成對電子第多的是1s2s12p3；有4個未成對電子，故選d；

②根據(jù)元素周期律，同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性Si＜P＜S，非金屬性越強，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：S＞P＞Si；同周期主族元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，由于P的3p軌道電子處于半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si。【解析】(1)Cu

(2)O＞N＞H＞Bi

(3)cddS>P>SiP>S>Si18、略

【分析】【詳解】

(1)在硫單質(zhì)中，每個S原子與另外2個S原子形成2個σ鍵，S原子的雜化軌道數(shù)等于σ鍵電子對數(shù)與孤電子對數(shù)之和（2+2=4），故S原子為雜化，故答案為：

(2)①分子呈三角錐形，分子中N原子形成3個N-H鍵，含有一對孤電子對，故N原子采用雜化；分子中既含有極性共價健又含有非極性共價鍵的化合物有故答案為：

②這些元素能夠形成含氧酸的為N、S元素，N、S元素形成的含氧酸有分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的有中心原子的價層電子對數(shù)為4的有中S的價層電子對數(shù)都是4，孤電子對數(shù)分別為1、0，則二者空間結(jié)構(gòu)分別為三角錐形、正四面體形，即酸根呈三角錐形的酸是故答案為：【解析】①.②.③.④.⑤.19、略

【分析】【詳解】

由題給流程可知，鈀碳經(jīng)焚燒除去碳后，加入甲酸將焚燒渣中的氧化鈀、氧化鐵轉(zhuǎn)化為鈀、鐵，過濾得到含有鈀和鐵的鈀渣，向鈀渣中加入王水將鈀轉(zhuǎn)化為四氯合鈀離子、鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，向反應(yīng)得到的溶液中加入濃氨水，控制溫度在70～75℃范圍內(nèi)，將四氯合鈀離子轉(zhuǎn)化為四氨合鈀離子、鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有四氨合鈀離子的濾液和氫氧化鐵鐵渣，若除鐵時，溫度高于75℃，濃氨水會受熱分解生成氨氣，不利于四氯合鈀離子轉(zhuǎn)化為四氨合鈀離子，也會導(dǎo)致溶液的pH降低，不利于鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，所以加入濃氨水時，反應(yīng)溫度不能大于75℃，故答案為：NH3·H2O會分解，NH3逸出，導(dǎo)致溶液的pH降低，除鐵的效果不好。【解析】NH3·H2O會分解，NH3逸出，導(dǎo)致溶液的pH降低，除鐵的效果不好20、略

【分析】【詳解】

(1)等電子體結(jié)構(gòu)相似，AsH3和NH3為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，氨氣分子為三角錐形，判斷AsH3空間構(gòu)型為三角錐形；NH3分子間形成氫鍵、AsH3分子間不能形成氫鍵，所以熔沸點：NH3＞AsH3，即AsH3沸點比NH3的低；

(2)Fe失去電子生成陽離子時電子從外到內(nèi)依次失去，F(xiàn)e原子最外層電子位于4s軌道，所以成為陽離子時首先失去4s軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，失去6s上兩個電子和4f上1個電子形成Sm3+，所以其價層電子排布式為4f5；

(3)F-和O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)F＞O，則離子半徑F-小于O2-；

(4)①根據(jù)對角線規(guī)則；周期表中與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素為Mg，Mg元素M層有兩個2s軌道電子，同一軌道中兩個電子自旋方向相反；

②非金屬性越強電負(fù)性越大，N、H、P、O中O元素的非金屬性最強，電負(fù)性最高；P原子價層電子對數(shù)為=4，所以為sp3雜化，其雜化軌道與O的2p軌道頭碰頭形成σ鍵?！窘馕觥咳清F形低NH3分子間存在氫鍵4s4f5小于Mg相反Osp3σ21、略

【分析】【詳解】

(1)該晶胞中位于棱上和體心，個數(shù)為位于頂角和面心，個數(shù)為故晶體密度為根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，所形成的正八面體的邊長為該晶胞中相鄰面的面心之間的連線之長，即為晶胞邊長的故該正八面體的邊長為

(2)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，K與O間的最短距離是面對角線長的一半，即為根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，距離K最近的O的個數(shù)為12；

②根據(jù)的化學(xué)式及晶胞結(jié)構(gòu)；可知K處于體心，O處于棱心。

(3)根據(jù)晶胞的緊密堆積可知，面對角線長是半徑的4倍，即解得也屬于型結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，則【解析】①.②.③.0.315④.12⑤.體心⑥.棱心⑦.0.148⑧.0.07622、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯化鐵的雙聚體，就是兩個氯化鐵相連接在一起，已知氯化鐵的化學(xué)鍵有明顯的共價性所以仿照共價鍵的形式將兩個氯化鐵連接在一起，即結(jié)構(gòu)式為因此Fe的配位數(shù)為4。

(2)苯胺由分子構(gòu)成；屬于分子晶體。苯胺中存在電負(fù)性較強的N原子，可以與相連苯胺分子中氨基上的氫原子形成分子間氫鍵，甲苯分子間只存在范德華力，因此苯胺比甲苯的熔沸點高。

(3)電負(fù)性與非金屬性的大小規(guī)律相似，O元素非金屬性最強，O的電負(fù)性最大；中P價電子對數(shù)是所以雜化類型是sp3，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對，所以雜化軌道與氧原子形成的是σ鍵?！窘馕觥?分子晶體苯胺分子之間存在氫鍵Osp3σ23、略

【分析】【詳解】

(1)甲分子中有3個鍵，2個鍵，2個鍵，1個鍵，共有8個鍵；鍵和鍵中分別有1個鍵，共有2個鍵；該分子中有非極性鍵；故此處填“有”。

(2)乙分子中與原子之間形成1個鍵和1個鍵，與兩個原子之間分別形成1個鍵，故乙中含有3個鍵，1個鍵。

(3)丙分子中含有1個鍵（含1個鍵和1個鍵），1個C≡N鍵（含1個鍵和2個鍵），3個鍵和1個鍵，故丙分子中共有6個鍵和3個鍵；數(shù)目之比為2：1。

(4)甲中存在C—H、O—H、C=O極性鍵，C.C—C非極性鍵，乙中只存在極性鍵，丙中存在C—H、C≡N極性鍵，C.C—C非極性鍵，綜上所述，符合題意的為甲、丙?！窘馕觥?2有312：1甲、丙四、實驗題(共3題，共6分)24、略

【分析】【分析】

A中四氯化碳通過氮氣出入裝置B中和反應(yīng)生成三氯化鉻；生成物在C中冷凝，尾氣進行處理減少污染。

【詳解】

（1）①為24號元素，原子的價電子排有式為3d54s1。

②三氯化鉻易升華，高溫下能被氧氣氧化，實驗前先往裝置A中通入其目的是排盡裝置中的空氣防止空氣中氧氣氧化三氯化鉻，在實驗過程中還需要持續(xù)通入其作用是將四氯化碳吹入管式爐中和反應(yīng)生成三氯