2025年人教版PEP選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖；①②③反應(yīng)中沒有其他產(chǎn)物，圖中L為一復(fù)雜基團(tuán)。下列說法錯誤的是。

A.圖中顯示碳碳三鍵的加成反應(yīng)具有較高的選擇性B.反應(yīng)過程中，銅元素的化合價沒有發(fā)生變化C.若圖中R均為甲基，則最終得到的烯烴分子中一定有5個碳原子共平面D.反應(yīng)③發(fā)生的是取代反應(yīng)2、下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康?必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略)的是A.實驗室制乙烯B.實驗室制乙炔并驗證乙炔發(fā)生氧化反應(yīng)C.實驗室中分餾石油D.若A為醋酸，B為貝殼(粉狀)，C為苯酚鈉溶液，驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強弱（不考慮醋酸的揮發(fā)）3、有機物P為透明質(zhì)酸；又稱玻尿酸，以其獨特的分子結(jié)構(gòu)和理化性質(zhì)在機體內(nèi)顯示出多種重要的生理功能，如潤滑關(guān)節(jié)；調(diào)節(jié)血管壁的通透性調(diào)節(jié)蛋白質(zhì)水電解質(zhì)擴(kuò)散及運轉(zhuǎn)、促進(jìn)創(chuàng)傷愈合等。有機物P可由有機物M和N在一定條件下合成反應(yīng)原理如下：

下列說法錯誤的是A.有機物N的分子式為B.有機物M、N均可與金屬鈉反應(yīng)生成C.玻尿酸既可發(fā)生取代反應(yīng)，又可發(fā)生消去反應(yīng)D.M、P均能與溶液反應(yīng)4、下列說法正確的是A.聚氯乙烯可以制食物保鮮膜B.醫(yī)療上的血液透析，是利用了膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)C.Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2D.泡沫滅火器中裝有Na2CO3濃溶液和Al2(SO4)3濃溶液，兩者混合會發(fā)生劇烈反應(yīng)5、化學(xué)與生產(chǎn)生活社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A.一次性醫(yī)用外科口罩的核心功能層熔噴布以純凈物聚丙烯為主要原料制成B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中，將84消毒液和醫(yī)用酒精混合使用，消毒效果更佳C.綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、KHC2O4·H2C2O4·2H2O(四草酸鉀，記作PT)是一種分析試劑。室溫時，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(Na＋)-c(K＋)<c(HC2O4－)－c(H2C2O4)C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)D.0.1mol·L-1PT與0.3mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)-c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)7、某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、Cl-、中的幾種離子(不考慮水的電離與離子的水解)。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時；產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是。

A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Al3+、B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3C.原溶液中Al3+與的物質(zhì)的量之比為1∶3D.原溶液中含有的陰離子是Cl-、8、實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛，其實驗步驟為：①將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴(Br2)，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。②將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液，有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。③經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。④減壓蒸餾有機相，收集相應(yīng)餾分。(注：MgSO4固體是有機化工生產(chǎn)中常用的一種干燥劑。）

下列說法錯誤的是A.步驟①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應(yīng)速率B.可在該實驗裝置的冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，提高實驗效果C.步驟②中有機相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去HCl及大部分未反應(yīng)的Br2D.步驟④中使用減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛高溫下容易揮發(fā)逸出9、有關(guān)化合物(b)、(d)、(p)的敘述正確的是A.b的一氯代物有4種B.b、d、p的分子式均為均屬于碳水化合物C.b、d、p分子中所有碳原子均不可能在同一平面上D.d與發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物最多有4種(不考慮立體異構(gòu))10、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A用滴管取少量油脂皂化反應(yīng)后的混合液滴入熱水中，水面無油滴油脂已經(jīng)完全皂化B淀粉溶液在稀硫酸存在下加熱一段時間后，加入銀氨溶液水浴加熱，無銀鏡生成淀粉還沒水解C向X的水溶液中滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀X一定是醛D取少量CH3CH2Cl與NaOH溶液共熱,冷卻后先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀CH3CH2Cl已水解A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)11、“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。V2O5是兩性氧化物，與強堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：__、__。12、請寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或名稱。

(1)___。

(2)CH3CHBr2___。

(3)___。

(4)對苯二甲醛___。

(5)葡萄糖___。13、正誤判斷。

(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會分解_____

(2)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出_____

(3)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液_____

(4)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡_____

(5)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學(xué)變化_____14、完成下列問題：

（1）將甘氨酸；丙氨酸；苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀三肽最多有_______種；

（2）命名____________________；

（3）甲酸和新制氫氧化銅加熱煮沸反應(yīng)方程式_________________；

（4）分子式為的物質(zhì)與濃硫酸共熱，生成產(chǎn)物中有六元環(huán)，且只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，寫出該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。15、下表是A；B、C、D四種有機物的有關(guān)信息：

。A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為

C

①由C；H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯。

D

①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是________________。

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)E，與E在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類，它們均符合通式CnH2n＋2。當(dāng)n＝______時；這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

（3）B具有的性質(zhì)是________(填序號)。

①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)。

寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（4）C與D反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)方程式為________________。16、某飽和多元醇(不含其他官能團(tuán))6.8g在12LO2中充分燃燒；燃燒后的氣體通過濃硫酸，被充分吸收后，濃硫酸增重5.4g，氣體體積縮小為10.88L；再經(jīng)CaO充分吸收，剩余氣體體積為5.28L(以上氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。試回答下列問題：

(1)6.8g該飽和多元醇中，含C_______mol，H_______mol，O_______mol；該醇中C、H、O最簡原子個數(shù)比為_______。

(2)由以上比值推算出的分子式是_______，簡述理由_______。

(3)已知該醇中的任一個羥基被鹵原子取代后，生成的鹵代物只有一種，寫出該醇的結(jié)構(gòu)簡式_______。評卷人得分四、實驗題(共4題，共20分)17、“中和滴定原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)的研究課題是:探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。通過查閱資和網(wǎng)絡(luò)查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.

回答下列問題:

（1）該滴定實驗所需的玻璃儀器有______。

A.酸式滴定管（50mL）B.堿式滴定管（50mL）C.量筒（50mL）D.錐形瓶E.燒杯。

（2）滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________________。

（3）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:。滴定次數(shù)待測H2C2O4溶液的體積/mL0.100mol·L－1KMnO4的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液體積/mL滴定后刻度滴液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度______________。（計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

（4）討論:若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測得的x值會______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。18、金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：

①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA；在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-

終點時；溶液由黃色變成橙紅色。

根據(jù)以上知識回答下列問題：

（1）水樣預(yù)處理的目的是_______________________________。

（2）水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了______________________。

（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是________________________。

（4）如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實驗結(jié)果將__________(填“偏高”；“無影響”或“偏低”)。

（5）準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為_____________mg·L-1（以CN-計，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。19、工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的Cr2O72－，利用滴定原理測定Cr2O72－含量方法如下：

步驟Ⅰ：量取30.00mL廢水于錐形瓶中；加入適量稀硫酸酸化。

步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：Cr2O72－+6I－+14H+===2Cr3++3I2+7H2O。

步驟Ⅲ：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如下：（I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6）。滴定次數(shù)Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mLNa2S2O3溶液終點讀數(shù)/mL笫一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a

（1）步驟Ⅰ量取30.00mL廢水選擇的儀器是_____。

（2）步驟Ⅲ中滴加的指示劑為_____。滴定達(dá)到終點的實驗現(xiàn)象是____。

（3）步驟Ⅲ中a的讀數(shù)如圖所示；則：

①a=_____。

②Cr2O72－的含量為____g?L-1。

（4）以下操作會造成廢水中Cr2O72－含量測定值偏高的是_____。

A.滴定終點讀數(shù)時；俯視滴定管的刻度。

B.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用待測液潤洗。

C.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。

D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗20、下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定有機物分子式。

（1）A裝置是提供實驗所需的O2，則A裝置中二氧化錳的作用是______，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）D裝置中無水氯化鈣的作用是___________；E裝置中堿石灰的作用是________。

（3）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為_________。

（4）若該有機物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結(jié)構(gòu)簡式為__________________；

若符合下列條件，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子。

（5）某同學(xué)認(rèn)E和空氣相通，會影響測定結(jié)果準(zhǔn)確性，應(yīng)在E后再增加一個裝置E，其主要目的是_________。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)21、納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃；制備磷化鉆的常用流程如圖：

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區(qū)。

（2）中碳原子的雜化類型是___C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號表示），電負(fù)性由大到小的順序為___。

（3）CO32-中C的價層電子對數(shù)為___，其空間構(gòu)型為___。

（4）磷化鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞密度為___g．cm-3（列出計算式即可）。

22、I.25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。H2CO3H2SO3HClOCH3COOHKa1=4.4x10-7Ka1=1.3x10-2Ka=4.7x10-8Ka=1.8x10-5Ka2=4.7x10-11Ka2=6.3x10-8

(1)下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是___________。A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁(2)室溫下，向10mI，pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是___________。A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7(3)同濃度的CH3COO-、HCOCOC1O-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為___________。

(4)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___________。

II.常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則：

(5)表示的是曲線___________(填“I”或“II”)；

(6)亞磷酸(H3PO3)的Ka1=___________mol·L-123、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－；它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：

（1）制備該工藝流程需用Fe2+

甲同學(xué)方案：

用部分生銹的廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備Fe2+，檢驗溶液中是否含有Fe3+試劑是______。

A．鐵氰化鉀B．硫氰化鉀C．酸性高錳酸鉀溶液。

制備中除發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+Fe2++H2↑外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為__________。

乙同學(xué)方案：

把一塊純凈的鐵片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鐵片上有氣泡，在平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上______（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鐵片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應(yīng)式為______________________。

（2）工藝流程中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O，若平衡體系的pH=2，則溶液顯________色。

（3）工藝流程中第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要_______mol的FeSO4·7H2O。

（4）工藝流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH－（aq）。常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________。24、乙炔是一種重要的有機化工原料；以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為____________，其二氯取代產(chǎn)物有____________種。

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是____________。

a.能使KMnO4酸性溶液褪色。

b.1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)。

c.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)。

d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同。

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）：________________________、______________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．圖中的碳碳三鍵有兩種加成選擇；結(jié)果只生成一種產(chǎn)物，A正確；

B．根據(jù)Cu元素的成鍵特點可知；反應(yīng)過程中，銅元素的化合價一直沒有改變，B正確；

C．雙鍵上的碳以及與雙鍵上的碳相連的碳原子一定共面；而但鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以一定有4個碳原子共平面，最多有5個，C錯誤；

D．反應(yīng)③中BrCHR2中Br原子被—CH=CHR代替生成最終產(chǎn)物；為取代反應(yīng)，D正確；

綜上所述答案為C。2、D【分析】【詳解】

A．無溫度計；無法測量反應(yīng)溫度，反應(yīng)溫度在140℃時，生成乙醚，170℃時生成乙烯，故A錯誤；

B．在實驗室制取乙炔時，用分液漏斗而不用長頸漏斗，生成的Ca(OH)2是糊狀物；會封住長頸漏斗下端尖嘴口，沒法繼續(xù)反應(yīng)，故B錯誤；

C．溫度計水銀球的位置錯誤；應(yīng)與蒸餾瓶支管下沿平齊；冷凝管中冷凝水的流向錯誤，冷水應(yīng)從下方進(jìn)；上方出，故C錯誤；

D．強酸與弱酸的鹽反應(yīng)制弱酸；醋酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，二氧化碳再與苯酚鈉反應(yīng)制取苯酚，故D正確。

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)可知N的分子式為C6H10O7，A正確；

B．M含羥基，N含羥基和羧基，二者均與Na反應(yīng)生成氫氣，B正確；

C．玻尿酸含羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，且與羥基相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；

D．M不含羧基，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，N、P均可以，D錯誤；

故答案為：D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．聚氯乙烯有毒；能釋放出有毒物質(zhì)，不能用于包裝食品，食物保鮮膜可使用聚乙烯塑料，A錯誤；

B．血液是膠體；不能透過半透膜，代謝產(chǎn)生的離子或小分子能透過半透膜，醫(yī)療上的血液透析是利用了膠體的滲析，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；

C．Fe與水蒸氣在高溫下可反應(yīng)生成Fe3O4和H2，對應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；C正確；

D．泡沫滅火器中裝有小蘇打NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，利用兩者徹底雙水解的原理產(chǎn)生大量的CO2和Al(OH)3泡沫；從而達(dá)到滅火的目的，D錯誤；

故答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式是不同分子中聚合度n數(shù)值不同，因此屬于混合物，A錯誤；

B.84消毒液主要成分是NaClO；該物質(zhì)具有強氧化性，而乙醇具有還原性，二者混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能混合使用，B錯誤；

C.綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染；C正確；

D.除去污水中的重金屬離子時加入納米鐵粉，由于Fe的金屬活潑性比較強，可以與Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生Pb；Cd、Cu、Hg；降低水中重金屬離子的含量，與物理吸附無關(guān)，D錯誤；

故答案選C。二、多選題(共5題，共10分)6、AC【分析】【詳解】

A．PT溶于水后，若HC2O4－和H2C2O4不電離也不水解，則有c(K+)=c(H2O4-)=c(H2C2O4)，但是HC2O4－和H2C2O4均會電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)大小，H2C2O4電離程度大于HC2O4－的電離程度，根據(jù)H2C2O4H＋HC2O4－，溶液中的HC2O4－的濃度會增加，H2C2O4濃度減小，因此c(HC2O4-)>c(K+)>c(H2C2O4)；A錯誤，符合題意；

B．pH=4.19，則c(H＋)=10－4.19mol/L，根據(jù)pKa2=4.19，則帶入c(H＋)=10－4.19mol/L，得c(C2O42－)=c(HC2O4－)。在溶液中電荷守恒，則c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，根據(jù)PT中的物料守恒，有2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)。在電荷守恒的式子中，左右加上c(H2C2O4)，得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)+c(H2C2O4)，將物料守恒的式子，帶入等式的右邊，得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(C2O42－)+2c(K＋)，左右兩邊消去c(K＋)，再根據(jù)c(C2O42－)=c(HC2O4－)，可得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)+c(K＋)。溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，則c(H2C2O4)+c(Na＋)<c(HC2O4－)+c(K＋)，可得c(Na＋)-c(K＋)<c(HC2O4－)－c(H2C2O4)；B正確，不選；

C．若PT與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)，則H2C2O4與NaOH反應(yīng)生成NaHC2O4，此時溶液中的c(K＋)=c(Na＋)。HC2O4－在溶液中能夠電離，也能水解，其電離平衡常數(shù)Ka2=10－4.19，其水解平衡常數(shù)電離大于水解，溶液呈酸性?，F(xiàn)需要滴加NaOH至溶液呈中性，則NaOH的量大于PT的量，則溶液中c(K＋)<c(Na＋)；C錯誤，符合題意；

D．0.1mol·L-1PT與0.3mol·L-1NaOH溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，有c(Na＋)=3c(K＋)，根據(jù)PT中的物料守恒，有2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)。則c(Na＋)-c(K＋)=2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)；D正確，不選。

答案選AC。

【點睛】

B項比較難，需要運用到電荷守恒，物料守恒，以及電離平衡常數(shù)的相關(guān)計算。在溶液中，如果pH=pKa，則弱酸和電離出來的酸根陰離子濃度相同，如此題中，pH=pKa2，得c(C2O42－)=c(HC2O4－)。7、AC【分析】【分析】

向溶液中滴加NaOH溶液時先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當(dāng)H+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當(dāng)沉淀最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，說明NaOH和NH4+反應(yīng)，則溶液中一定含有NH4+，當(dāng)NH4+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減小最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3．H2O和NaAlO2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.通過以上分析知，原溶液中一定含有的陽離子有H+、Al3+、故A正確；

B.通過以上分析知，最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3．H2O和NaAlO2；故B錯誤；

C.根據(jù)圖象知Al3+、消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：3，根據(jù)知，原溶液中Al3+、的物質(zhì)的量之比1:3；故C正確；

D.通過以上分析知，原來溶液呈酸性，則一定不存在弱酸根離子故D錯誤；

故選：AC。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三種物質(zhì)中無水AlCl3為催化劑；1，2-二氯乙烷為溶劑，A錯誤；

B．冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，MgSO4具有吸水作用；可以防止水進(jìn)入實驗裝置，B正確；

C．將含有溴的反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，有機相中的碳酸氫鈉可與Br2、HCl反應(yīng)，除去Br2；HCl；C正確；

D．減壓蒸餾；可降低沸點，避免溫度過高，導(dǎo)致間溴苯甲醛高溫下被氧化，D錯誤；

故合理選項是AD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．b中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；其一氯代物有4種，A項正確；

B．b、d、p的分子式均為均屬于烴，B項錯誤；

C．b分子中所有碳原子在同一平面上；C項錯誤；

D．d與發(fā)生加成反應(yīng)；如圖進(jìn)行編號可發(fā)生加成反應(yīng)的位置有1，2，3，4或1，2，5，6或3，4，5，6或1，4，5，6，共4種，D項正確；

故選AD10、AD【分析】【詳解】

A.油脂不溶于水；油脂發(fā)生皂化反應(yīng)所得產(chǎn)物高級脂肪酸鈉、甘油能溶于水；用滴管取少量油脂皂化反應(yīng)后的混合液滴入熱水中，水面無油滴，油脂已經(jīng)完全皂化，A正確；

B.淀粉溶液在稀硫酸存在下加熱一段時間后；應(yīng)先往水解液中加堿中和后；再加入銀氨溶液水浴加熱，若無銀鏡生成，淀粉還沒水解，B不正確；

C.向X的水溶液中滴入新制氫氧化銅懸濁液；加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，X中一定含醛基但不一定是醛，C不正確；

D.取少量CH3CH2Cl與NaOH溶液共熱，冷卻后先加硝酸中和氫氧化鈉使溶液呈酸性，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則CH3CH2Cl已水解；D正確；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)11、略

【分析】【詳解】

V2O5是兩性氧化物，與強堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽，則V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為V2O5+6OH－＝2VO43-+3H2O，V2O5+2H＋＝H2O+2VO2+?！窘馕觥竣?V2O5+6OH－＝2VO43-+3H2O②.V2O5+2H＋＝H2O+2VO2+12、略

【分析】【詳解】

(1)該有機物為二烯烴；優(yōu)先考慮官能團(tuán)，以離官能團(tuán)最近的一端開始編號，若官能團(tuán)位置一樣，則考慮取代基，以離取代基最近的一端開始編號，如圖：

故名稱為2-甲基-2，4-己二烯；

(2)溴原子所在的C原子為1號碳；故名稱為1，1-二溴乙烷；

(3)該有機物含有酯基；屬于酯類物質(zhì)，酸性水解可得到乙酸和苯甲醇，故名稱為乙酸苯甲酯；

(4)官能團(tuán)為醛基，且兩個醛基位于苯環(huán)的對位，則結(jié)構(gòu)簡式為

(5)葡萄糖屬于多羥基醛糖，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO；【解析】①.2-甲基-2，4-己二烯②.1，1-二溴乙烷③.乙酸苯甲酯④.⑤.CH2OH(CHOH)4CHO13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定性，在酒精燈加熱條件下NaHCO3固體會分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，但加熱下Na2CO3不分解；所以答案為：錯；

(2)碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)：室溫下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，則向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出；所以答案為：對；

(3)碳酸鈉溶液因水解呈堿性；氯化鈉溶液呈中性；故用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液，所以答案為：對；

(4)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中；鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)；再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故不會立即產(chǎn)生氣泡，所以答案為：錯；

(5)碳酸鈉溶液因水解呈堿性、用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，油脂與氫氧化鈉溶液發(fā)生皂化反應(yīng)，涉及化學(xué)變化，所以答案為：錯?！窘馕觥垮e對對錯錯14、略

【分析】【詳解】

(1)三種氨基酸分子中均只含有一個氨基和一個羧基；三肽中含有3個氨基酸，每一個都有3種選擇，所以是3×3×3=27種；

(2)如圖虛線所框為主鏈，根據(jù)系統(tǒng)命名法可知其名稱為3，3，4-三甲基已烷；

(3)甲酸結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH，分子中有—CHO結(jié)構(gòu)，可以被新制氫氧化銅懸濁液氧化，方程式為：

(4)分子式為的物質(zhì)與濃硫酸共熱，生成產(chǎn)物中有六元環(huán)，說明該物質(zhì)中既含有羧基又含有羥基，該物質(zhì)不飽和度為1，說明除羧基和羥基外不含其它官能團(tuán)，能形成六元環(huán)的該物質(zhì)有HOCH(CH2CH3)COOH、HOC(CH3)3COOH，生成的六元環(huán)只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以該物質(zhì)為HOCH(CH2CH3)COOH，生成的產(chǎn)物為

【點睛】

當(dāng)有機物分子既含有羥基又含有羧基時，在濃硫酸的作用下可以生產(chǎn)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，也可以脫水縮合成高分子化合物，且產(chǎn)物不唯一。【解析】27種3，3，4-三甲基已烷15、略

【分析】試題分析：本題主要考查有機推斷，乙烯、苯的性質(zhì)，有機化學(xué)方程式的書寫。A能使溴的四氯化碳溶液褪色，結(jié)合A的比例模型，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A與水反應(yīng)生成的C為CH3CH2OH；B屬于烴，結(jié)合球棍模型，B的結(jié)構(gòu)簡式為D為烴的含氧衍生物，D與C反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯，結(jié)合球棍模型，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH。

（1）A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br；名稱為1,2—二溴乙烷。

（2）A與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成的E為CH3CH3（乙烷），烷烴中CH4、C2H6、C3H8都沒有同分異構(gòu)體，當(dāng)n=4時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，C4H10有兩種同分異構(gòu)體；隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目也增加。

（3）①苯是無色、帶有特殊氣味的液體，錯誤；②苯有毒，正確；③苯不溶于水，正確；④苯的密度比水小，錯誤；⑤苯不能與酸性KMnO4和溴水反應(yīng)，錯誤；⑥苯在催化劑存在、加熱條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤；B具有的性質(zhì)是②③。在濃硫酸作用下，B與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）CH3CH2OH與CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH—COOH＋C2H5OHCH2=CH—COOC2H5＋H2O?！窘馕觥?,2—-二溴乙烷4②③CH2=CH—COOH＋C2H5OHCH2=CH—COOC2H5＋H2O16、略

【分析】【分析】

濃硫酸增重5.4g，生成水的物質(zhì)的量為=0.3mol，再經(jīng)CaO充分吸收，剩余氣體體積為5.28L，氣體體積減少10.88L-5.28L=5.6L，為二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.25mol。

(1)

生成水的物質(zhì)的量為0.3mol，飽和多元醇中氫元素的物質(zhì)的量為0.6mol，質(zhì)量為0.6mol1g/mol=0.6g，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，飽和多元醇中碳元素的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為0.25mol12g/mol=3g，則6.8g該飽和多元醇中氧元素的質(zhì)量為6.8g-0.6g-3g=3.2g，物質(zhì)的量為=0.2mol；所以C；H、O的原子個數(shù)之比為0.25:0.6:0.2=5:12:4。

(2)

C、H、O的原子個數(shù)之比為5:12:4，最簡式為C5H12O4，此時C、H的原子個數(shù)的比值已達(dá)到烷烴分子中碳、氫原子的飽和結(jié)構(gòu)，所以可確定該有機物的分子式為C5H12O4。

(3)

該醇中的任一個羥基被鹵原子取代后，生成的鹵代物只有一種，說明分子中羥基的化學(xué)環(huán)境都相同，該分子高度對稱，其結(jié)構(gòu)簡式為C(CH2OH)4?！窘馕觥?1)0.250.60.25:12:4

(2)C5H12O4因為碳；氫原子個數(shù)已達(dá)飽和結(jié)構(gòu)。

(3)C(CH2OH)4四、實驗題(共4題，共20分)17、略

【分析】【分析】

⑴草酸和高錳酸鉀都要用酸式滴定管；錐形瓶用于裝待測液進(jìn)行滴定，燒杯主要是用于潤洗時接潤洗后的液體及排氣泡和調(diào)零時的液體，因此滴定實驗所需的玻璃儀器有ADE。

⑵錐形瓶中是草酸，高錳酸鉀進(jìn)行滴定，開始無色，后來當(dāng)高錳酸鉀滴定過量，為高錳酸鉀溶液的顏色，滴定終點的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時；溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色。

⑶根據(jù)三次數(shù)據(jù)分析，第二次是錯誤的數(shù)據(jù)，只能用第一次和第三次取平均值為26.10mL，該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

⑷若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數(shù)；讀出的標(biāo)液體積偏小，草酸量偏小，x值偏大。

【詳解】

⑴草酸和高錳酸鉀都要用酸式滴定管；錐形瓶用于裝待測液進(jìn)行滴定，燒杯主要是用于潤洗時接潤洗后的液體及排氣泡和調(diào)零時的液體，因此滴定實驗所需的玻璃儀器有ADE，故答案為：ADE。

⑵錐形瓶中是草酸，高錳酸鉀進(jìn)行滴定，開始無色，后來當(dāng)高錳酸鉀滴定過量，為高錳酸鉀溶液的顏色，滴定終點的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時；溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色。

⑶根據(jù)三次數(shù)據(jù)分析，第二次是錯誤的數(shù)據(jù)，只能用第一次和第三次取平均值為26.10mL，該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度故答案為：0.1040mol?L-1。

⑷若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數(shù)，讀出的標(biāo)液體積偏小，草酸量偏小，x值偏大，故答案為：偏大?！窘馕觥竣?ADE②.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色。③.0.1040mol?L-1④.偏大。18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)含氰化合物的污水處理過程需要用氫氧化鈉將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為HCN來回答；

（2）為了保證生成的HCN全部被吸收；導(dǎo)氣管要深入NaOH溶液中；

（3）但將導(dǎo)氣管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸；所以將燒瓶位置掛高；

（4）鹽酸具有揮發(fā)性；可以和NaOH溶液反應(yīng)，用硝酸銀溶液進(jìn)行滴定時根據(jù)消耗硝酸銀溶液的量的情況來判斷；

（5）根據(jù)實驗原理，2HCN～2CN-～AgNO3結(jié)合元素守恒思想來解決。

【詳解】

（1）根據(jù)題給信息，污水預(yù)處理的目的是將各種形態(tài)含氰化合物轉(zhuǎn)化為可以測定的HCN，所以水樣預(yù)處理的目的是將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN-，故答案為將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN-；

（2）為了保證生成的HCN全部被吸收；導(dǎo)氣管要深入NaOH溶液中，故答案為完全吸收HCN，防止氣體放空；

（3）將導(dǎo)氣管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸；所以將燒瓶位置掛高，使得蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，故答案為防止倒吸；

（4）如果用鹽酸代替磷酸；鹽酸具有揮發(fā)性，也被NaOH溶液吸收，用硝酸銀溶液進(jìn)行滴定時消耗硝酸銀溶液增多，故結(jié)果偏高，故答案為偏高；

（5）根據(jù)實驗原理，2HCN～2CN-～AgNO3，m（CN-）=0.01000mol/L×21×10-3L×2×26×103mg/mol0.1L=109.2mg/L，故答案為109.2。【解析】①.將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN–②.完全吸收HCN，防止氣體放空③.防止倒吸④.偏高⑤.109.219、略

【分析】【詳解】

分析：根據(jù)實驗?zāi)康?含有一定量的Cr2O72－工業(yè)廢水,

步驟I:取30.00mL廢水,加入適量稀硫酸酸化,提供酸性環(huán)境;

步驟Ⅱ:因為Cr2O72－具有氧化性,加入過量的碘化鉀溶液,把Cr2O72－還原成三價鉻,而碘離子被氧化成碘單質(zhì);

步驟III:用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的碘單質(zhì),通過消耗的Na2S2O3溶液量來計算碘單質(zhì)的量,再根據(jù)碘單質(zhì)的量回頭計算Cr2O72－的量,從而達(dá)到實驗?zāi)康摹?/p>

詳解:(1)根據(jù)信息，Cr2O72－氧化性較強,量取廢水應(yīng)用酸式滴定管，因此，本題正確答案是:酸式滴定管;

(2)滴定碘單質(zhì)應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑;滴定達(dá)到終點時碘單質(zhì)剛好被消耗,所以溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且在半分鐘內(nèi)不變色,

因此，本題正確答案是:淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且在半分鐘內(nèi)不變色；

(3)①根據(jù)圖示，滴定管“0”刻度在上，且精確到0.01mL，a值為18.20；

②從表格數(shù)據(jù)可知，三次實驗消耗0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為18.00mL；

根據(jù)Cr2O72－+6I－+14H+===2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6

Cr2O72－~3I2~6Na2S2O3；

n(Cr2O72－)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×18.00×10-3L=3×10-4mol

Cr2O72－的含量為:=2.16g?L-1

(4)根據(jù)Cr2O72－+6I－+14H+===2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,

則c(待測)偏高,Cr2O72－含量就偏高;

A.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測)=分析,測定c(待測)偏低,故A錯誤;

B.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗,對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,根據(jù)c(待測)=分析,測定c(待測)無影響,故B錯誤;

C.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=分析,測定c(待測)偏高,所以C選項是正確的;

D.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)分析,測定c(待測)偏高,所以D選項是正確的;

因此，本題正確答案是:CD?！窘馕觥竣?酸式滴定管②.淀粉溶液③.溶液剛好從藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不變色④.18.20⑤.2.16⑥.CD20、略

【分析】【分析】

A是生成氧氣的裝置；B用于干燥通入C中的氧氣，C是電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，D用來吸收水，測定生成水的質(zhì)量，E用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)，可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知氧化銅的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳。根據(jù)所測的一定質(zhì)量的有機物完全燃燒時生成水和二氧化碳的質(zhì)量來確定是否含氧及C；H、O的個數(shù)比，求出最簡式，結(jié)合相對分子質(zhì)量確定該樣品的化學(xué)式。

【詳解】

（1）A裝置是提供實驗所需的O2；則A裝置中二氧化錳是催化劑；B裝置用于干燥通入C中的氧氣，試劑X可選用濃硫酸。

（2）D裝置中無水氯化鈣是吸收生成的水；E裝置中堿石灰是吸收生成的二氧化碳。

（3）E管質(zhì)量增加0.88g為二氧化碳的質(zhì)量，可得碳元素的質(zhì)量：0.88g×=0.24g，D管質(zhì)量增加0.36g是水的質(zhì)量，可得氫元素的質(zhì)量：0.36g×=0.04g，從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：0.44-0.24-0.04=0.16g，設(shè)最簡式為CXHYOZ，則X：Y：Z==2：4：1，即最簡式為C2H4O、最簡式量為44；已知該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為C2H4O。

（4）該分子不飽和度為1，根據(jù)該有機物的核磁共振氫譜圖，分子內(nèi)有2種氫原子，峰面積之比為1:3，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO。

若符合下列條件：①環(huán)狀化合物，②只有一種類型的氫原子，說明結(jié)構(gòu)中含有2個CH2，且具有對稱性，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）某同學(xué)認(rèn)為E和空氣相通，會影響測定結(jié)果準(zhǔn)確性，應(yīng)在E后再增加一個E裝置，防止E吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，使得二氧化碳的質(zhì)量產(chǎn)生誤差，故答案為吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣?！窘馕觥窟^氧化氫分解的催化劑吸收氧氣中水蒸氣或干燥氧氣使有機物充分氧化生成CO2吸收生成的水吸收生成的二氧化碳C2H4OCH3CHO吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣五、原理綜合題(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為P在元素周期表中位于p區(qū)；

（2）尿素C原子上沒有孤對電子，形成3個σ鍵，所以尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化；C；N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的；元素原子的得電子能力越強，則電負(fù)性越大；

（3）CO32-中C的價層電子對數(shù)=且不含孤電子對；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間結(jié)構(gòu)；

（4）晶胞密度計算時棱上計角上計面上計內(nèi)部計1。利用公式計算其密度。

【詳解】

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為P在元素周期表中位于p區(qū)；故答案為：p；

（2）尿素C原子上沒有孤對電子,形成3個σ鍵，所以尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，故第一電離能由大到小的順序是N>O>C，元素原子的得電子能力越強，則電負(fù)性越大，電負(fù)性由大到小的順序為O>N>C，故答案為：sp2；N>O>C；O>N>C；

（3）CO32-中C的價層電子對數(shù)=且不含孤電子對；空間構(gòu)型為平面正三角形；故答案為：3；平面正三角形；

（4）由晶胞圖可知，一個晶胞中含P原子數(shù)為含鈷原子數(shù)為所以一個晶胞質(zhì)量為由圖可知，由于相鄰兩個鈷原子的距離為npm，則立方體的棱長為npm，則體積密度故答案為：【解析】psp2N>O>CO>N>C3平面正三角形22、略

【分析】【分析】

（1）

A．由于亞硫酸飽和溶液和碳酸飽和溶液的濃度不相等；因此不能根據(jù)二者飽和溶液的pH比較其酸性強弱，A項錯誤；

B．亞硫酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其具有還原性；與酸性強弱無關(guān)，B項錯誤；

C．同溫、等濃度條件下，碳酸氫鈉溶液的堿性強，即的水解程度大；說明其對應(yīng)酸的酸性弱，C項正確；

D．反應(yīng)生成的CO2和過量的SO2均能使澄清石灰水變渾濁，故不能確定是否生成CO2，即不能比較H2SO3和H2CO3的酸性強弱；D項錯誤。

故答案選C。

（2）

A．醋酸是弱電解質(zhì)；加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致溶液中陰陽離子數(shù)目增大，故A錯誤；

B．＝＝溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)都不變，所以不變；故B正確；

C．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故C錯誤；

D．室溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的氫氧化鈉濃度，二者等體積混合，醋酸過量導(dǎo)致混合溶液呈酸性，即混合液pH<7；故D錯誤；

故答案選B。

（3）

酸性越弱，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強，結(jié)合氫離子的能力由強到弱的順序為：ClO-、CH3COO-；故答案為：ClO-、CH3COO-；

（4）

少量CO2氣體通入NaClO溶液中，生成HClO和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO故答案為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

（5）

Ka1(H3PO3)=當(dāng)時，即時，同理，Ka2(H3PO3)=當(dāng)時，即時，由于由圖中橫坐標(biāo)為0時，曲線Ⅰ對應(yīng)的pH大，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的pH小，知曲線Ⅰ表示曲線Ⅱ表示故答案為：Ⅰ；

（6）

根據(jù)曲線Ⅱ，=1時，pH=2.4，即=10時，c(H+)=