2025年人教五四新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷283考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是A.無色溶液中：Cu2+、K+、SCN?、Cl?B.pH＝1的溶液中：Cl?、K+、S2OSOC.含有NO3?的溶液中：I?、SOSOH+D.由水電離出的c(H+)＝1.0×10?13mol·L?1的溶液中：Na+、K+、SOCl?2、關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（）A.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1一定呈堿性B.pH=7的溶液一定呈中性C.c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性3、廢液中在好氧菌和厭氧菌作用下能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(l)；其轉(zhuǎn)化示意圖如下：

反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

下列說法正確的是A.兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化B.反應(yīng)I中消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.當(dāng)好氧菌池和厭氧菌池投放廢液的體積比為5：3時，理論上能完全轉(zhuǎn)化為N2D.4、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如圖所示。吸收的CO2中，部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是。

A.“吸入”CO2時，鈉箔為正極B.“吸入”CO2時的正極反應(yīng)：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CC.“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol5、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A比較和的向盛有溶液的試管中先加入足量溶液，濾出沉淀后，向沉淀中加入溶液，觀察現(xiàn)象B配制的NaOH溶液將10gNaOH固體放入小燒杯中溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，定容C驗(yàn)證的還原性將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察顏色變化D制備氫氧化鐵膠體向沸水中滴入5~6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱

A.AB.BC.CD.D6、一定條件下，和反應(yīng)生成和達(dá)到平衡，平衡常數(shù)且溫度升高K值變大。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.該反應(yīng)的C.該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行D.恒溫恒容條件下，增大壓強(qiáng)，平衡時可能不變7、研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計等具有重要意義，下列說法正確的是A.ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在高溫時不能自發(fā)進(jìn)行B.其他條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向C.反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＞0D.反應(yīng)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+2H2O(l)的ΔH＜0、ΔS＞0評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH>0。已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=6.4×10-3。請回答下列問題。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______。

(2)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是______%(保留整數(shù))。

(3)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)______(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正方向進(jìn)行”或“向逆方向進(jìn)行”)，理由是______。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______(填“變大”、“變小”或“不變”)。9、反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件；在Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

回答問題：

(1)平衡常數(shù)的表達(dá)式為____。

(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，其中最小的是___。

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最大的是___，其值是____。

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是___，采取的措施是____。

(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T3____T2(填“>”、“<”或“=”)，判斷的理由是___。10、合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：。溫度(℃)360440520K值0.0360.0100.0038

(1)①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_______。

②由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_______。

③理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______。(填序號)

a.增大壓強(qiáng)b.使用合適的催化劑。

c.升高溫度d.及時分離出產(chǎn)物中的NH3

(2)原料氣H2可通過反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1_______P2(填“>”、“=”或“<”)。

②該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)獲取。

①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08mol·L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_______，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______。

②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變。

b.混合氣體的密度不隨時間改變。

c.單位時間內(nèi)生成amolCO2的同時消耗amolH2

d.混合氣中n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=1：1：1：111、氨氣具有還原性，例如，氨氣能與鹵素單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示?；瘜W(xué)鍵N-HN≡NBr-BrH-Br鍵能/(kJ·mol-1)391946194366

請寫出氨氣與溴蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______12、I.由A；B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

。裝置。

現(xiàn)象。

二價金屬A不斷溶解。

C的質(zhì)量增加。

A上有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________________。

(3)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。

II．分別按圖所示甲；乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。

(1)下列敘述正確的是________。

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片作正極；乙中銅片作負(fù)極。

C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中的比乙中的慢。

(2)甲裝置中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。

(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應(yīng)________________________。13、如圖為原電池的裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成原電池，這兩個原電池中，作負(fù)極的分別是_______(填字母)。

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片D.銅片；銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：____。

(2)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：____。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將____(填“增強(qiáng)”；“減弱”或“不變”)

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：___。若該電池反應(yīng)消耗了6.4gCH4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____。14、釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1

回答下列問題：

“酸浸氧化”需要加熱，其原因是_______。15、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn).生活中有著重要作用。

(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。加入催化劑E1________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)若已知下列數(shù)據(jù)：?；瘜W(xué)鍵H—HN≡N鍵能/kJ·mol-1435943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能：_______kJ·mol?1。

(3)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq)ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)ΔH3

請回答下列問題：

ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3=________。

(4)試比較下列兩組ΔH的大小(填“＞”；“＜”或“=”)

①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1；H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2；則ΔH1____ΔH2。

②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g)ΔH4；則ΔH3_____ΔH4。16、二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時；實(shí)現(xiàn)了制硫酸；發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。

(1)Pt1電極反應(yīng)為___。

(2)相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為___。

(3)若要實(shí)現(xiàn)在鐵器上鍍銀，Ag電極應(yīng)接電池的___(填“Pt1”或“Pt2”)電極。若鐵器上均勻鍍上10.8gAg，電池中消耗標(biāo)況下的O2體積為__。

(4)燃料電池若有2molSO2參與反應(yīng)，溶液中通過質(zhì)子交換膜的n(H+)為___mol。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤18、下，將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯誤19、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯誤20、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤21、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)22、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。23、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。24、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。25、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。評卷人得分五、計算題(共2題，共14分)26、恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol·L－1。

（1）x＝________。

（2）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________。

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

（4）反應(yīng)前與平衡后的壓強(qiáng)之比為________。27、利用甲烷催化還原可消除氮氧化物的污染。

①

②

③

(1)如果三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為則__________(用表示)。

(2)在2L恒容密閉容器中充入1mol和2mol進(jìn)行反應(yīng)③，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①若容器中的壓強(qiáng)為y點(diǎn)：__________(填“大于”“等于”或“小于”)

②在下，x點(diǎn)時反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色；A不符合要求；

B．pH=1是強(qiáng)酸性條件，溶液中含大量H+，由知B不符合題意；

C．H+與同時存在相當(dāng)于硝酸，有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化為I2，氧化為C不符合題意；

D．c(H+，水)=10-13mol/L；說明水的電離受到抑制，可能是酸抑制，也可能是堿抑制，故此時溶液可能是酸性或堿性，但D選項(xiàng)四種離子酸性；堿性條件下都能大量共存，D符合題意；

故答案選D。2、C【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1；說明抑制水的電離，則可能為酸也可能為堿，故A錯誤；

B選項(xiàng)；常溫下pH=7的溶液呈中性，100oCpH=7的溶液呈堿性，故B錯誤；

C選項(xiàng)，c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性；故C正確；

D選項(xiàng)，不能使酚酞試液變紅的溶液pH<8.2；可能為堿性；中性或酸性，故D錯誤。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

pH=7不一定呈中性，不能使酚酞試液變紅的溶液不一定是酸性溶液，可能是堿性或中性溶液。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)II；硝酸根離子中N元素被還原，故A錯誤；

B．反應(yīng)I，氧氣中氧元素化合價由0降低為-2，反應(yīng)I中消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為故B正確；

C．根據(jù)當(dāng)好氧菌池和厭氧菌池投放廢液的體積比為3：5時，理論上能完全轉(zhuǎn)化為N2；故C錯誤；

D．根據(jù)蓋斯定律III得，故D錯誤；

選B。4、B【分析】【分析】

根據(jù)題意，結(jié)合圖示，放電時為原電池，鈉箔作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為Na-e-=Na+，多壁碳納米管(MWCNT)電極作原電池正極，“吸入”CO2，部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，電極反應(yīng)為4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C；“呼出”CO2時為電解池；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，“吸入”CO2時為原電池；鈉箔為負(fù)極，故A錯誤；

B．根據(jù)分析，“吸入”CO2時為原電池，多壁碳納米管(MWCNT)電極作原電池正極，正極反應(yīng)為4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C；故B正確；

C．根據(jù)分析，“呼出”CO2時為電解池，多壁碳納米管(MWCNT)電極陽極，鈉箔為陰極，電解池中陽離子向陰極移動，則Na+向鈉箔電極移動；故C錯誤；

D．“呼出”CO2時為電解池，陽極的電極反應(yīng)為2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2，產(chǎn)生3molCO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2，即產(chǎn)生1molCO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol；故D錯誤；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．BaSO4和BaSO3均為白色固體；無法判斷沉淀是否發(fā)生了轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)錯誤；

B．NaOH固體溶于水會放熱；需要冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B項(xiàng)錯誤；

C．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體為H2S、PH3，三種氣體均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此需要先用飽和CuSO4溶液除去H2S、PH3，再將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，才可證明具有還原性；C項(xiàng)錯誤；

D．向沸水中滴入5~6滴飽和氯化鐵溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得到氫氧化鐵膠體，D項(xiàng)正確；

故選：D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計算格式：由題目中K值計算式可知生成物G在方程式中的系數(shù)是3，H的系數(shù)是1，反應(yīng)物E的系數(shù)是1，F(xiàn)的系數(shù)是2，所以反應(yīng)方程式是描述正確，不符題意；

B．溫度升高；K值增大，說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，描述正確，不符題意；

C．當(dāng)△G<0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)△H>0，方程式氣體系數(shù)和左小右大，正向熵增，即△S>0，所以只有T(溫度)值相對較大，才有可能實(shí)現(xiàn)△G<0；所以該反應(yīng)低溫下不可能自發(fā)進(jìn)行，描述錯誤，符合題意；

D．增大壓強(qiáng)方法很多；若壓縮容積或增加反應(yīng)物造成壓強(qiáng)上升，c(H)會發(fā)生改變，若充入惰性氣體，c(H)不變，描述正確，不符題意；

綜上，本題選C。7、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，對于ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在任何溫度下，ΔG＜0；反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；

B．催化劑只能改變反應(yīng)速率；但不改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，故B錯誤；

C．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)中有氣體生成，ΔS＞0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔG=ΔH-TΔS＞0，說明該反應(yīng)的ΔH＞0；故C正確；

D．反應(yīng)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+2H2O(l)中有氣體生成，ΔS＞0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；故D錯誤；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)對應(yīng)反應(yīng)：N2(g)+O2(g)?2NO(g)，按定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

(2)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，a=0.04mol，N2的轉(zhuǎn)化率是故答案為：4。

(3)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10?1mol?L?1、4.0×10?2mol?L?1和3.0×10?3mol?L?1，因此反應(yīng)向正方向進(jìn)行。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)，可以理解為先向另外一個容器中充入一定量NO，達(dá)到平衡，兩者NO的體積分?jǐn)?shù)相等，將另外一個容器壓入到開始容器中，故等效于加壓，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓平衡不移動，因此平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變?！窘馕觥?向正方向進(jìn)行此時的濃度商小于K不變9、略

【分析】【詳解】

(1)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪次方的乘積比上反應(yīng)物濃度冪次方的乘積，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

(2)由圖示數(shù)據(jù)計算得：故速率最小的為

(3)由圖示數(shù)據(jù)計算得：故三段轉(zhuǎn)化率最大的是為50%；

(4)由圖像知；第一次平衡改變條件后，A；B濃度仍然在減小，故平衡正向移動；條件改變瞬間C的濃度降為0，故改變的條件為從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C；

(5)由圖示知，溫度改變后，B的濃度繼續(xù)減少，故平衡向正向移動，根據(jù)平衡移動原理，此時溫度降低，故T3＜T2；理由為：此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動?！窘馕觥?0%向正反應(yīng)方向從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C<此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①工業(yè)上用氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為N2+3H22NH3；

②溫度升高；K值減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

③a．合成氨的反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，正確；

b．使用催化劑；只能加快反應(yīng)速率，不能改變平衡，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；

c．升高溫度；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以升高溫度，平衡逆向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；

d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3；則生成物的濃度減小，平衡正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，正確；

綜上所述答案選ad；

(2)①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，溫度一定，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，甲烷的含量增大，所以P12；

②壓強(qiáng)一定時；溫度升高，甲烷的平衡含量減少，說明升高溫度，平衡正向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

(3)①平衡時，CO的的濃度為0.08mol·L-1，起始CO的濃度是=0.2mol/L，所以平衡時C的轉(zhuǎn)化率是(0.2-0.08)mol/L÷0.2mol/L=60%；根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=

②a．該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)；所以氣體的壓強(qiáng)不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，錯誤；

b．容器的體積不變；則氣體的密度始終不變，所以氣體密度不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，錯誤；

c．單位時間內(nèi)生成amolCO2的同時消耗amolH2；符合正逆反應(yīng)速率相等的特征，是平衡狀態(tài)，正確；

d．根據(jù)①，可計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==混合氣中n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=1：1：1：1時，Qc==1；不等于該溫度下的平衡常數(shù)，所以不是平衡狀態(tài)，錯誤；

綜上所述答案選c?！窘馕觥縉2+3H22NH3隨溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小a、d<吸熱60%K=c11、略

【分析】【詳解】

NH3與溴蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NH3(g)+3Br2(g)=N2(g)+6HBr(g)ΔH=∑(反應(yīng)物的鍵能)-∑(生成物的鍵能)=(6×391kJ·mol-1+3×194kJ·mol-1)-(946kJ·mol-1+6×366kJ·mol-1)=-214kJ·mol-1?！窘馕觥?NH3(g)+3Br2(g)=N2(g)+6HBr(g)ΔH=-214kJ·mol-112、略

【分析】【分析】

I.(1)甲裝置中；金屬A不斷溶解說明該裝置構(gòu)成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，B作正極；

（2）乙中C的質(zhì)量增加；說明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作原電池正極，B作負(fù)極；

（3）丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生；說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，D作負(fù)極，通過以上分析知，四種金屬活動性強(qiáng)弱順序是D＞A＞B＞C；

II．鋅比銅活潑；能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，乙沒有形成閉合回路，不能形成原電池，甲形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題。

【詳解】

I.(1)該裝置中，金屬A不斷溶解說明A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽離子進(jìn)入溶液而作負(fù)極，B作正極，裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是：A－2e－===A2＋；

(2)乙裝置中，C的質(zhì)量增加說明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作正極，陽離子向正極移動，裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu2＋＋2e－===Cu；丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生；說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，D作負(fù)極，通過以上分析知，四種金屬活動性強(qiáng)弱順序是D＞A＞B＞C；

II．（1）A；銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬；不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；

B；沒有形成閉合回路；不能形成原電池，故B錯誤；

C；兩燒杯中硫酸都參加反應(yīng)；氫離子濃度減小，故C正確；

D；甲能形成原電池反應(yīng)；較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中快，故D錯誤；

故選C。

（2）在甲實(shí)驗(yàn)中；某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導(dǎo)致；

（3）在甲實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2＋在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2＋+2e－=Cu。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的組成和工作原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，解題關(guān)鍵：注意把握原電池的構(gòu)成條件、電極方程式的書寫等基礎(chǔ)知識，難點(diǎn)I.(3)：四種金屬活動性排序．【解析】A－2e－===A2＋Cu2＋＋2e－===CuD>A>B>CC鋅片不純，鋅與雜質(zhì)構(gòu)成原電池Cu2＋＋2e－===Cu13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中，金屬鋁鈍化，Cu作負(fù)極、Al作正極；鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入燒堿溶液中，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Al作負(fù)極、Cu為正極，Al元素失去電子在堿性溶液中以AlO存在，故電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-＝AlO+2H2O，故答案為：B；Al-3e-+4OH-＝AlO+2H2O；

(2)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為NaOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，A為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-＝2H2O；該電池在工作一段時間后，NaOH溶液的濃度減小，溶液的堿性將減弱，故答案為：H2+2OH--2e-＝2H2O；減弱；

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，A電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O＝CO2+8H+；若該電池反應(yīng)消耗了6.4gCH，甲烷的物質(zhì)的量是6.4g÷16g/mol＝0.4mol，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4×8×NA=3.2NA，故答案為：CH4-8e-+2H2O＝CO2+8H+；3.2NA?！窘馕觥緽Al-3e-+4OH-＝AlO+2H2OH2+2OH--2e-＝2H2O減弱CH4-8e-+2H2O＝CO2+8H+3.2NA14、略

【分析】【分析】

礬礦粉(包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4)中加入30%H2SO4和MnO2，VO+和VO2+被MnO2氧化成Fe2+被氧化成Fe3+，SiO2不溶而成為濾渣；往濾液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH=3.0~3.1，由表中數(shù)據(jù)知，F(xiàn)e3+、Al3+只有部分轉(zhuǎn)化為沉淀；過濾后，F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3、V2O5·xH2O成為濾餅；再加入NaOH調(diào)節(jié)pH＞13，此時Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Al(OH)3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，V2O5·xH2O轉(zhuǎn)化為NaVO3；加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=8.5，此時NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀；過濾后往濾液加入NH4Cl，生成NH4VO3沉淀。

【詳解】

酸浸氧化過程中釩礦粉、MnO2和30%H2SO4發(fā)生反應(yīng)，常溫下反應(yīng)速率較小，加熱的目的是加快酸浸氧化反應(yīng)速率，故此處填：加快酸浸氧化反應(yīng)速率（促進(jìn)氧化完全）?！窘馕觥考涌焖峤趸磻?yīng)速率(促進(jìn)氧化完全)15、略

【分析】【詳解】

（1）據(jù)焓變等于反應(yīng)物活化能減去生成物活化能求算焓變，N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中的△H=（254kJ/mol-300kJ/mol）×2=-92kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加入催化劑E1減小；故答案為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol；減??；

（2）設(shè)N-H的鍵能為akJ/mol，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=943kJ/mol+3×435kJ/mol-6×akJ/mol=-92kJ/mol；解得a=390，故答案為：390；

（3）已知①2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)ΔH1

②NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq)ΔH2

利用蓋斯定律將②2-①可得(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)△H3=2ΔH2-ΔH1，故答案為：△H3=2ΔH2-ΔH1；

（4）①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1；H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2，ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，H2O(g)的能量比H2O(l)的能量高，ΔH1＞ΔH2；故答案為：＞；

②S(s)+O2(g)=SO2(g)是放熱反應(yīng)，ΔH3<0；Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g)是吸熱反應(yīng)，ΔH4>0，則ΔH3＜ΔH4，故答案為：＜?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol?1減小3902ΔH2-ΔH1＞＜16、略

【分析】【分析】

【詳解】

由氫離子向Pt2移動可判斷出Pt2為正極；則Pt1為負(fù)極；

(1)Pt1電極是由二氧化硫制備硫酸，電極反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=+4H+，故答案為SO2+2H2O-2e-=+4H+；

(2)該電池的總反應(yīng)為2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，所以相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2:1；故答案為：2:1；

(3)若要實(shí)現(xiàn)在鐵器上鍍銀，Ag電極做陽極，應(yīng)接電池的正極，即Pt2電極。若鐵器上均勻鍍上10.8gAg，則由電子守恒得則電池中消耗標(biāo)況下的O2體積為故答案為：Pt2；0.56L；

(4)由總式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4和正極電極反應(yīng)式可得若有2molSO2參與反應(yīng)，溶液中通過質(zhì)子交換膜的n(H+)為4mol，故答案為4。【解析】SO2+2H2O-2e-=+4H+2∶1Pt20.56L4三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說法正確。20、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液中電荷守恒：則c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案為：正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率?。?/p>

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl23、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強(qiáng)的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素?！窘馕觥克酦球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積等都可以加快稀硫酸與鋅制氫氣的速率；

(2)①鋅過量，為了使產(chǎn)生的氫氣體積相同，則每組硫酸的量需要保持相同，且該實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，則六組反應(yīng)的溶液總體積也應(yīng)該相同；A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，總量為20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

②因?yàn)殇\會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應(yīng)時間較長，生成的單質(zhì)銅會沉