2025年統(tǒng)編版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷791考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、化學(xué)中通常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像及描述正確的是。

A.圖1表示Zn－Cu原電池反應(yīng)過(guò)程中的電流強(qiáng)度的變化，t時(shí)可能加入了雙氧水B.圖2表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定濃度相同的三種一元酸，曲線①的酸性最強(qiáng)C.圖3表示可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）在一段時(shí)間內(nèi)，各組分濃度的變化圖，t1時(shí)刻速率關(guān)系為：υ正=υ逆D.圖4表示可逆反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH<0，正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線圖2、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是。A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B.pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C.pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液3、1828年德國(guó)化學(xué)家維勒從無(wú)機(jī)物制得了有機(jī)物，打破了只能從有機(jī)物取得有機(jī)物的學(xué)說(shuō)，這種有機(jī)物是A.纖維素B.樹(shù)脂C.橡膠D.尿素4、下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OB.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC.CH4＋Cl2CH3Cl＋HClD.CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br5、下列模型表示的烴或烴的含氧衍生物中，可以發(fā)生酯化反應(yīng)的是（）A.B.C.D.6、由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩份等濃度、等體積的過(guò)氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的溶液和溶液前者產(chǎn)生氣泡較快催化效率：>B將纏繞的銅絲灼燒后反復(fù)插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛C取少量固體粉末，用磁鐵吸引磁鐵能吸引固體粉末為D向雞蛋清溶液中滴加飽和溶液有白色不溶物析能使蛋白出質(zhì)鹽析

A.AB.BC.CD.D7、下列說(shuō)法不正確的是A.硬脂酸甘油酯屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B.含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精C.雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性D.不同種類(lèi)的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、銅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。某實(shí)驗(yàn)小組探究的性質(zhì)。

I．實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

(1)由固體配制溶液，下列儀器中需要使用的有_________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)任務(wù)：探究溶液分別與溶液的反應(yīng)。

查閱資料：

已知：a．(深藍(lán)色溶液)

b．(無(wú)色溶液)(深藍(lán)色溶液)

設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)裝置試劑x操作及現(xiàn)象A溶液溶液加入溶液，得到綠色溶液，未見(jiàn)明顯變化。B溶液加入溶液，得到綠色溶液，時(shí)有無(wú)色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。加入溶液，得到綠色溶液，時(shí)有無(wú)色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。

現(xiàn)象分析與驗(yàn)證：

(2)推測(cè)實(shí)驗(yàn)B產(chǎn)生的無(wú)色氣體為實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到__________。

(3)推測(cè)實(shí)驗(yàn)B中的白色沉淀為實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證步驟如下：

①實(shí)驗(yàn)B完成后；立即過(guò)濾；洗滌。

②取少量已洗凈的白色沉淀于試管中，滴加足量________，觀察到沉淀溶解，得到無(wú)色溶液，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________；露置在空氣中一段時(shí)間；觀察到溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)A、B，提出假設(shè)：增強(qiáng)了的氧化性。

①若假設(shè)合理，實(shí)驗(yàn)B反應(yīng)的離子方程式為和__________。

②下述實(shí)驗(yàn)C證實(shí)了假設(shè)合理，裝置如圖8(兩個(gè)電極均為碳棒)。實(shí)驗(yàn)方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形__________(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。

Ⅱ．能與等形成配位數(shù)為4的配合物。

(5)硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是溶液中存在配離子_________(填化學(xué)式)。

(6)常見(jiàn)配合物的形成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，氨水過(guò)量后沉淀逐漸__________，得到深藍(lán)色的透明溶液，滴加乙醇后析出_________色晶體

9、現(xiàn)有下列五種溶液：鹽酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）將1LpH=2的HCl溶液分別與0.01mol·L-1的NH3·H2O溶液xL、0.01mol·L-1的NaOH溶液yL充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y___x(填“>”“<”或“=”)。

（2）H+濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是____(填寫(xiě)序號(hào))。

①反應(yīng)所需要的時(shí)間CH3COOH>HCl

②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率HCl>CH3COOH

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量HCl=CH3COOH

④反應(yīng)過(guò)程的平均速率CH3COOH>HCl

⑤HCl溶液里有鋅粉剩余。

⑥CH3COOH溶液里有鋅粉剩余。

（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的____曲線(填寫(xiě)序號(hào))。

（4）室溫下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42-)(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH___7(填“>”“=”或“<”)

（5）25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是____(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將___(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)。10、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理。

(1)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：___。

(2)恰好中和時(shí)滿足關(guān)系：n(H+)酸=n(OH-)堿。

(3)一元強(qiáng)酸、強(qiáng)堿間的關(guān)系：c待=11、硼氫化鈉(NaBH4)是合成中常用的還原劑。采用NaBO2為主要原料制備N(xiāo)aBH4(B元素化合價(jià)為+3)的反應(yīng)為NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3(未配平)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在該反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)容器加熱至100℃以上并通入氬氣，通入氬氣的目的是_______。

(2)上述反應(yīng)中H2與Na的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

(3)硅酸鈉水溶液俗稱(chēng)水玻璃，能產(chǎn)生硅酸(H2SiO3)，硬化粘結(jié)，且有堿性，其原因是_______(用離子方程式表示)。鑄造工藝中可用氯化銨作為水玻璃的硬化劑。請(qǐng)用平衡原理加以解釋?zhuān)篲______。

(4)在強(qiáng)堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應(yīng)后硼元素以形式存在，反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變，且無(wú)氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(5)最新研究發(fā)現(xiàn)以NaBH4和H2O2為原料，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，可以設(shè)計(jì)成全液流電池，則每消耗1L6mol·L?1H2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子數(shù)為_(kāi)______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。12、按下列要求完成填空。

(1)已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為則分子式：___________。

(2)梯恩梯(TNT)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；

(3)有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱(chēng)是___________。

(4)支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(5)有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族羧酸的同分異構(gòu)體共有4種，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：___________(任寫(xiě)其中一種)。

(6)某烷烴B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一種烷烴C與烷烴B是同分異構(gòu)體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。13、完成下列填空：

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的化學(xué)方程式_______，其中濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)作為催化劑的正常用量，原因是_______，某次實(shí)驗(yàn)中，給出了鐵架臺(tái)、鐵圈、石棉網(wǎng)、鐵夾、三芯酒精燈、圓底燒瓶、雙孔橡皮塞和導(dǎo)管等實(shí)驗(yàn)用品，還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是_______。

(2)驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí)，需對(duì)乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是_______(填寫(xiě)化學(xué)式)；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是_______。(選填編號(hào))

a.溴水褪色b.有油狀物質(zhì)生成。

c.反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)d.反應(yīng)后水溶液接近中性14、葉酸拮抗劑Alimta(M)是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酐為原料合成該化合物的路線如圖：

已知：①

②

參照上述合成路線，以乙烯和為原料，設(shè)計(jì)合成的路線(其他試劑任選)。

___________15、工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴液態(tài)在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。例如，石油分餾產(chǎn)物之一的發(fā)生反應(yīng)：C16H34C8H18+甲，甲4乙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲的分子式為_(kāi)__________；乙能生成高分子化合物，乙中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。

(2)若C8H18C4H8+丙，則丙可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)若乙在催化劑作用下與水反應(yīng)生成A，A可以在酸性高錳酸鉀溶液的作用下轉(zhuǎn)化為B，A和B可以在濃硫酸的作用下發(fā)生反應(yīng)生成C和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，在該反應(yīng)中，濃硫酸的作用是___________。

(4)若乙在催化劑作用下與水反應(yīng)生成A，氣態(tài)A通過(guò)紅熱銅網(wǎng)時(shí)，銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，黑色變紅色時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，撤掉酒精燈，不再加熱，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，這說(shuō)明___________。16、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)①的系統(tǒng)命名：___。

②高聚物的單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___。

(2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B；C、D和E四種物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

③在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是___(填代號(hào))。

④已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是___(填代號(hào))。

⑤寫(xiě)出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、任何烯烴均存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、利用乙烷和氯氣在催化劑存在的條件下制備氯乙烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、的名稱(chēng)為丙二醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、天然的氨基酸都是晶體，一般能溶于水。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)23、某無(wú)色溶液中可能存在Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO42－、SO32－等離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴沉淀甲的化學(xué)式為_(kāi)_______________；

⑵圖中由溶液甲生成沉淀乙等的離子方程式為_(kāi)_____________________；

⑶丙分子的電子式為_(kāi)_________________；

⑷綜合上述信息，該溶液中一定含有的離子有__________________________；

⑸若要確定尚未確定的離子，可取上圖中某溶液加入一種試劑即可。請(qǐng)簡(jiǎn)述操作步驟及現(xiàn)象___________________________________________________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共12分)24、治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

Ⅰ．硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重危害。

(1)工業(yè)上可利用足量廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

Ⅱ．瀝青混凝土可作為反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器；相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下；使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

(2)a、b、c、d四點(diǎn)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

(3)已知c點(diǎn)時(shí)容器中O2濃度為0.02mol/L，則50℃時(shí)，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用含x的代數(shù)式表示)。

(4)下列關(guān)于圖甲的說(shuō)法正確的是___________。

A．CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(b)＜K(c)

B．在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大。

C．b點(diǎn)時(shí)CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最大。

D．該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

Ⅲ．某含鈷催化劑可以催化消除柴油車(chē)尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣(成分如下表所示)以相同的流速通過(guò)該催化劑，測(cè)得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖乙所示。模擬尾氣氣體(10mol)碳煙NOO2HeHe物質(zhì)的量(mol)0.0250.59.475n

(5)375℃時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含0.45molO2和0.0525molCO2，則Y的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是___________25、(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

____C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

(2)稱(chēng)取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣；加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。

KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過(guò)程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由________變?yōu)開(kāi)_________。

(3)酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯刑挤郏趸i，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，該電池的正極反應(yīng)式為：_______________，電池反應(yīng)的離子方程式為：____________________。26、具有抗菌；消炎作用的黃酮醋酸類(lèi)化合物L(fēng)的合成路線如下圖所示：

已知部分有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；A→B所屬的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。

（2）C→D的化學(xué)方程式是______。

（3）寫(xiě)出滿足下列條件的D的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

b.分子中含有酯基。

c.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；且苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；試劑b是______。

（5）H與I2反應(yīng)生成J和HI的化學(xué)方程式是______。

（6）以A和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成苯乙酸乙酯（），參照下列模板寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線。_____________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．若t時(shí)加入了雙氧水；雙氧水具有強(qiáng)氧化性，得到電子能力強(qiáng)，能加快反應(yīng)速率，使電流強(qiáng)度增大，故A正確；

B．由圖可知；沒(méi)有加入氫氧化鈉溶液時(shí)，濃度相同的三種一元酸，③的pH最小，溶液的酸性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，t1時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度相等，t1后生成物碘化氫濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡，則t1時(shí)刻速率關(guān)系為：υ正＞υ逆；故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，正；逆反應(yīng)速率均增大，由圖可知，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；

故選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=3的硝酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鉀溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L；在室溫下等體積混合后溶液呈中性，pH=7，故A不符合題意；

B．pH=3的鹽酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol/L；由于氨水為弱堿，則氨水過(guò)量，在室溫下等體積混合后，溶液顯堿性，pH＞7，故B不符合題意；

C．pH=3的硫酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L；兩溶液等體積混合后恰好反應(yīng)，溶液呈中性，常溫下溶液的pH=7，故C不符合題意；

D．pH=3的醋酸c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L；由于醋酸為弱酸，則醋酸過(guò)量，在室溫下等體積混合后，溶液顯酸性，pH＜7，故D符合題意；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

試題分析：828年；德國(guó)化學(xué)家弗里德里希維勒首次用無(wú)機(jī)物質(zhì)氰酸氨（一種無(wú)機(jī)化合物，可由氯化銨和氯酸銀反應(yīng)制得）與硫酸銨人工合成了尿素，D項(xiàng)正確；答案選D。

考點(diǎn)：考查4、D【分析】【詳解】

A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O是取代反應(yīng)；A不符合題意；

B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是氧化反應(yīng)；B不符合題意；

C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl是取代反應(yīng)；C不符合題意；

D．CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br是烯烴的加成反應(yīng)；D符合題意；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

醇和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，表示甲烷，表示苯，表示乙醛，表示乙醇；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙醇；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．氯化鐵溶液和硫酸銅溶液中的陰離子和陽(yáng)離子均不相同；不能用于比較銅離子和鐵離子的催化效率的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B．乙醇和乙醛均能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色；則酸性高錳酸鉀溶液褪色不能說(shuō)明乙醇催化氧化生成了乙醛，故B錯(cuò)誤；

C．鐵和四氧化三鐵都能被磁鐵吸引；則磁鐵能吸引不能確定固體粉末為四氧化三鐵，故C錯(cuò)誤；

D．向雞蛋清溶液中滴加飽和硫酸鈉溶液；蛋白質(zhì)的溶解度減小，會(huì)發(fā)生鹽析而析出白色不溶物，故D正確；

故選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下；不是高分子，故A錯(cuò)誤；

B．淀粉或纖維素均為多糖；水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，則含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精，故B正確；

C．硫酸銅使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；則雞蛋清凝聚，故C正確；

D．多肽結(jié)構(gòu)復(fù)雜；與氨基酸中氨基；羧基的數(shù)目及順序有關(guān)，即不同種類(lèi)的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物，故D正確；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

（1）用固體物質(zhì)配制溶液；需要使用天平稱(chēng)量固體的質(zhì)量，并在燒杯中溶解并使用量筒量取少量水，然后轉(zhuǎn)移入容量瓶中，并使用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管滴加到刻度線，故所給儀器中需要使用的為燒杯；量筒和天平。故選①②③。

（2）淀粉遇碘變藍(lán)；二氧化硫和碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，故觀察到的現(xiàn)象為試紙從藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

（3）根據(jù)信息分析，亞銅離子能溶于濃氨水，故取少量已經(jīng)洗凈的白色沉淀，滴加足量的濃氨水，沉淀溶解，得到無(wú)色溶液，此反應(yīng)的離子方程式為露置在空氣中可以變成深藍(lán)色溶液。

（4）實(shí)驗(yàn)B中有白色沉淀和無(wú)色氣泡產(chǎn)生，故還存在亞硫酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化硫和水，離子方程式為為了驗(yàn)證假設(shè)；先在沒(méi)有氯離子的條件下進(jìn)行反應(yīng)，閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)只X處，說(shuō)明產(chǎn)生很小的電流，然后向U形管右側(cè)即硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，觀察到電壓表的指針偏轉(zhuǎn)讀數(shù)變大，硫酸銅溶液中產(chǎn)生白色沉淀。U形管左側(cè)溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體。

（5）硫酸銅溶液顯藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪?/p>

（6）硫酸銅溶液中加入氨水生成氫氧化銅沉淀，氨水過(guò)量形成四氨合銅離子，沉淀溶解，加入乙醇后析出深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4?H2O沉淀。【解析】(1)①②③

(2)試紙從藍(lán)色變白。

(3)氨水

(4)右側(cè)即硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體；觀察到電壓表的指針偏轉(zhuǎn)讀數(shù)變大，硫酸銅溶液中產(chǎn)生白色沉淀。U形管左側(cè)溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體。

(5)

(6)溶解深藍(lán)9、略

【分析】【詳解】

(1)1LpH=2的HCl溶液與0.01mol·L-1的NaOH溶液1L充分反應(yīng)恰好呈中性；一元強(qiáng)酸、一元弱堿溶液，等物質(zhì)的量混合后恰好生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；若使1LpH=2的HCl溶液與0.01mol·L-1的NH3·H2O溶液充分反應(yīng)至中性，則氨水的體積大于1L，所以y

(2)根據(jù)以上分析，①反應(yīng)開(kāi)始后，醋酸不斷電離，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，氫離子濃度越大反應(yīng)所需要的時(shí)間越短，所以CH3COOH＜HCl，故①錯(cuò)誤；②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)溶液中氫離子濃度相等，所以反應(yīng)時(shí)的速率相等：HCl=CH3COOH，故②錯(cuò)誤；③因生成氫氣量相等，所以參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量：HCl=CH3COOH，故③正確；④氫離子的濃度越大，反應(yīng)過(guò)程的平均速率越快，由于反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中醋酸會(huì)繼續(xù)電離出氫離子，所以醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，則反應(yīng)速率CH3COOH＞HCl，故④正確；鹽酸的濃度小于CH3COOH的濃度；而體積相等，即醋酸的物質(zhì)的量比鹽酸的物質(zhì)的量多，與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的量相同，鋅與鹽酸反應(yīng)鹽酸不足，鋅與醋酸反應(yīng)鋅不足，故⑤正確；⑥錯(cuò)誤。

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，恰好生成(NH4)2SO4，溶液呈酸性，pH<7；升高溫度促進(jìn)銨根離子水解；溶液酸性增強(qiáng)，所以溶液pH隨溫度變化是圖中的④曲線；

(4)根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(NH4+)+c(H＋)=2c(SO42-)＋c(OH－)，溶液呈中性c(OH－)=c(H＋)，所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；NH4HSO4與氫氧化鋇溶液1:1混合，溶液中SO42-恰好完全沉淀，反應(yīng)離子方程式是NH4＋＋H＋＋SO42-＋Ba2+＋2OH－BaSO4＋H2O＋NH3·H2O，由于生成NH3·H2O，所以溶液呈堿性，pH>7；

(5)NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液呈酸性，水解離子方程式是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；氨水抑制水電離，所以滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將逆向移動(dòng)。【解析】①.<②.③④⑤③.④④.=⑤.>⑥.NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+⑦.逆向10、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】H++OH-=H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NaBO2；二氧化硅、鈉和氫氣加熱到100℃以上生成了硼氫化鈉；同時(shí)生成硅酸鈉。因?yàn)榕饸浠c能跟水發(fā)生反應(yīng)且有很強(qiáng)的還原性，所以通入氬氣，排出反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣。

(2)配平化學(xué)方程式：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，得到物質(zhì)的定量關(guān)系，反應(yīng)中H2與Na的物質(zhì)的量之比為1∶2。

(3)硅酸鈉水溶液產(chǎn)生硅酸(H2SiO3)，硬化粘結(jié)，且有堿性，是硅酸根離子水解生成硅酸，+2H2O?H2SiO3+2OH?；鑄造工藝中可用氯化銨作為水玻璃的硬化劑是因?yàn)椋汗杷徕c和氯化銨二者雙水解相互促進(jìn)生成更多硅酸加速硬化。

(4)硼氫化鈉中氫是?1價(jià)，體現(xiàn)出很強(qiáng)的還原劑，把Au3+還原成單質(zhì)，氫本身化合價(jià)升高，由于無(wú)氣體生成，所以氫變成+1價(jià)，再根據(jù)溶液是強(qiáng)堿性，寫(xiě)出離子方程式：8Au3++3+24OH?=8Au+3+18H2O。

(5)在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol·L?1H2O2溶液，消耗雙氧水的物質(zhì)的量為6mol，由題給信息可知正極反應(yīng)式為H2O2+2e?=2OH?，理論上流過(guò)電路中的電子數(shù)×2NA/mol=12NA。【解析】排出反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣1∶2+2H2O?H2SiO3+2OH?硅酸鈉和氯化銨二者的水解相互促進(jìn)生成更多硅酸，加速硬化8Au3++3+24OH?=8Au+3+18H2O12NA12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鍵線式中含有5個(gè)C，10個(gè)H和2個(gè)O，則該有機(jī)物的分子式為：C5H10O2，故答案為：C5H10O2；

(2)梯恩梯(TNT)成分為三硝基甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(3)有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的主鏈中最長(zhǎng)碳鏈為5個(gè)碳原子；主鏈為戊烷，從離甲基最近的一端編號(hào)，在2；3號(hào)C各含有應(yīng)該甲基，該有機(jī)物命名為：2，3-二甲基戊烷，故答案為：2，3－二甲基戊烷；

(4)采用知識(shí)遷移的方法解答，該烷烴相當(dāng)于甲烷中的氫原子被烴基取代，如果有乙基，主鏈上碳原子最少有5個(gè)，所以該烴相當(dāng)于甲烷中的3個(gè)氫原子被乙基取代，故該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式故答案為：

(5)含一個(gè)側(cè)鏈為屬于芳香族羧酸的同分異構(gòu)體含有2個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為-COOH、-CH3，有鄰、間、對(duì)三種，故答案為：

(6)某烷烴B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一種烷烴C與烷烴B是同分異構(gòu)體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到，C不能由任何烯烴催化加氫得到，則烷烴C中相鄰兩個(gè)碳原子上至少有一個(gè)碳原子沒(méi)有H原子，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：(CH3)3CC(CH3)3?！窘馕觥緾5H10O22，3－二甲基戊烷(CH3)3CC(CH3)313、略

【分析】【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇的消去制備乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：醇制取乙烯的同時(shí)還生成水；濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)作為催化劑的正常用量，原因是：濃硫酸還具有吸水性，反應(yīng)生成的水被濃硫酸吸收，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行；實(shí)驗(yàn)室制備乙烯需要嚴(yán)格控制溫度在170℃，所以需要溫度計(jì)精準(zhǔn)測(cè)量反應(yīng)溫度；

（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強(qiáng)氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；

a．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也可使溴水褪色；

b．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也有油狀物質(zhì)生成；

c．若反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)；說(shuō)明乙烯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)；

d．反應(yīng)后水溶液接近中性，說(shuō)明反應(yīng)后沒(méi)有HBr生成；說(shuō)明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；

答案選d；【解析】(1)濃硫酸還具有吸水性；反應(yīng)生成的水被濃硫酸吸收，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行溫度計(jì)。

(2)NaOHd14、略

【分析】【詳解】

根據(jù)反應(yīng)生成需要乙烯為原料，合成路線為：

【解析】15、略

【分析】【分析】

(1)

C16H34C8H18+甲，結(jié)合質(zhì)量守恒可知甲的分子式，甲應(yīng)含有8個(gè)碳原子，則甲分子式為由甲；乙反應(yīng)關(guān)系可知乙含有2個(gè)碳原子；應(yīng)為乙烯，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；

(2)

C8H18C4H8+丙，由質(zhì)量守恒可知丙為丁烷，丁烷對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為

(3)

乙在催化劑作用下與水反應(yīng)生成A，A應(yīng)為乙醇，A可以在酸性高錳酸鉀溶液的作用下轉(zhuǎn)化為B，則B為乙酸，A和B可以在濃硫酸的作用下發(fā)生反應(yīng)生成C和水，為酯化反應(yīng)，C為乙酸乙酯反應(yīng)的方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O；乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成乙酸乙酯，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，同時(shí)濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，反應(yīng)中濃硫酸起到催化劑和吸水劑的作用；

(4)

銅絲變黑是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：后來(lái)變紅是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：該反應(yīng)是乙醇的催化氧化，銅在反應(yīng)中做催化劑；熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)；

故答案為：乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。【解析】(1)碳碳雙鍵。

(2)

(3)CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O催化劑和吸水劑。

(4)乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)16、略

【分析】【詳解】

(1)①該烴分子中的碳碳鍵均為碳碳單鍵；屬于烷烴，最長(zhǎng)碳鏈有6個(gè)碳原子，兩個(gè)甲基為支鏈，分別位于主鏈3，4號(hào)碳原子上，故其系統(tǒng)命名的名稱(chēng)為：3，4—二甲基己烷，故答案為：3，4—二甲基己烷；

②鏈節(jié)主鏈上有4個(gè)碳原子，且2，3碳原子間有雙鍵，按照“有雙鍵，四個(gè)碳”的規(guī)律，畫(huà)線斷開(kāi)，同時(shí)將雙鍵變單鍵，單鍵變雙鍵得對(duì)應(yīng)的單體為：CH2=C(CH3)CH=CH2，故答案為：CH2=C(CH3)CH=CH2；

(2)③對(duì)比以上五種物質(zhì)，C和E的分子式相同，都為C9H8O2；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：C和E；

④A、B、D、E中都含有-CH2-基團(tuán)；具有甲烷的結(jié)構(gòu)，原子不可能在同一平面上，C具有苯環(huán)；乙烯和甲醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有的原子可能在同一平面上，故答案為：C；

⑤D中含有-COOH和-COO-，-COOH和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，-COO-在NaOH溶液中水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+HCOONa+H2O，故答案為：+2NaOH+HCOONa+H2O?！窘馕觥?，4—二甲基己烷CH2=C(CH3)CH=CH2C和EC+2NaOH+HCOONa+H2O三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【詳解】

當(dāng)烯烴中碳碳雙鍵兩端的碳原子上連有兩個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)才存在順?lè)串悩?gòu)，故不是任何烯烴均存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，該說(shuō)法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

乙烷與氯氣反應(yīng)，氯氣有毒，且副反應(yīng)較多，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng)，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

主鏈上有三個(gè)碳原子，2號(hào)碳上連有官能團(tuán)是羥基，所以應(yīng)該命名為：羥基丙醇。21、B【分析】【詳解】

甲醛是是一個(gè)碳原子構(gòu)成的醛，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

天然氨基酸熔點(diǎn)較高，室溫下均為晶體，一般能溶于水而難溶于乙醇、乙醚，故正確；四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)23、略

【分析】【分析】

無(wú)色溶液可能存在Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－．由實(shí)驗(yàn)流程可知，加過(guò)量鹽酸生成淡黃色沉淀甲為S，則溶液中存在S2－、SO32－，即一定不存在Ba2＋和Al3+；溶液甲中有剩余的HCl，與過(guò)量碳酸氫銨反應(yīng)生成氣體乙為二氧化碳，由生成白色沉淀可知，沉淀為氫氧化鋁，則應(yīng)存在AlO2－，轉(zhuǎn)化生成Al3＋與HCO3－的相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體；溶液乙中含過(guò)量的碳酸氫銨，與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氨氣，即丙為BaCO3，氣體丙為氨氣，溶液丙中含過(guò)量的氫氧化鋇，由溶液為電中性可知，還含鈉離子，而原溶液中SO42－不能確定。

【詳解】

（1）由上述分析可知；沉淀甲為S；

（2）溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al3＋+3HCO3－═Al（OH）3↓+3CO2↑

（3）丙分子為氨氣，電子式為

（4）由上述分析可知，一定存在Na＋、AlO2－、S2－、SO32－；

（5）由上述分析可知，硫酸根離子可能存在，則沉淀丙中一定含BaCO3，可能含BaSO4，取上圖中的溶液甲加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀即可確定有SO42－，否則沒(méi)有?！窘馕觥竣?S②.3HCO3－＋Al3+＝Al（OH）3↓＋3CO2↑③.④.Na＋、AlO2－、S2－、SO32－⑤.取上圖中的溶液甲加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀即可確定有SO42－，否則沒(méi)有。五、原理綜合題(共3題，共12分)24、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)工業(yè)上可利用足量廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因?yàn)樘妓徕c溶液足量，故與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為2+SO2+H2O=2+故答案為：2+SO2+H2O=2+

Ⅱ．(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化率為最大轉(zhuǎn)化率，因此使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí)，b、c對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率最大，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，再升高溫度，平衡左移，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，所以d點(diǎn)也為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)，故答案為：bcd；

(3)假設(shè)CO的起始濃度為a；其轉(zhuǎn)化率為x；

平衡常數(shù)K===故答案為：

(4)A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大，故B正確；

C．反應(yīng)物的濃度越大，分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率越大，b點(diǎn)為平衡狀態(tài)的點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率最大，剩余物質(zhì)的濃度最小，且升高溫度也會(huì)提高分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率越大，所以b點(diǎn)有效碰撞的幾率不是最大的；故C錯(cuò)誤；

D．b點(diǎn)為平衡狀態(tài)的點(diǎn)，b點(diǎn)之后再升高溫度；平衡左移，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；

答案選：BD；

Ⅲ．(5)模擬尾氣中NO的物質(zhì)的量為0.025mol，375℃時(shí)，生成X和Y的NO的物質(zhì)的量為0.025mol×(8%＋16%)＝0.006mol。模擬尾氣中O2的物質(zhì)的量為0.5mol，測(cè)得排出的氣體中O2為0.45mol，說(shuō)明實(shí)際參與反應(yīng)的O2為0.5mol－0.45mol＝0.05mol，同時(shí)測(cè)得含有0.0525molCO2，根據(jù)氧元素守恒，可知N2O的物質(zhì)的量為：0.05mol×2＋0.006mol－0.0525mol×2＝0.001mol，根據(jù)氮元素守恒，可知N2的物質(zhì)的量為(0.006mol－0.001mol×2)=0.002mol，所以16%對(duì)應(yīng)的是N2，8%對(duì)應(yīng)的是N2O，即X為N2，Y為N2O，故答案為：N2O；

(6)二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡2NO2NO4，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用NO模