2025年人教A新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷541考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知25℃時(shí)，BaCO3、BaSO4的Ksp分別為1×10-9、1×10-10，將1.97gBaCO3固體投入1L某濃度的Na2SO4溶液中(忽略加入固體后溶液體積變化)，要實(shí)現(xiàn)BaCO3完全轉(zhuǎn)化為BaSO4，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度至少為（）A.0.1mol/LB.0.11mol/LC.0.011mol/LD.0.01mol/L2、常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示，（注：第一次平衡時(shí)c（I﹣）＝2×10﹣3mol/L，c（Pb2+）＝1×10﹣3mol/L）下列有關(guān)說法正確的是（）

A.常溫下，Ksp[PbI2]＝2×10﹣6B.溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，c（Pb2+）不變C.T時(shí)刻改變的條件是升高溫度，PbI2的Ksp增大D.常溫下Ksp[PbS]＝8×10﹣28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2﹣（aq）?PbS（s）+2I﹣（aq）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×10183、下圖X；Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似pH。下列判斷錯(cuò)誤的是：

A.X是稀鹽酸B.Y是水C.Z是石灰水D.無法確定X、Y、Z4、神舟十三號(hào)航天員在中國空間站進(jìn)行的“天宮課堂“第二次授課活動(dòng)中，演示了太空“冰雪”實(shí)驗(yàn)——過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法正確的是A.過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過程中B.醋酸鈉溶液是非電解質(zhì)C.過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過程中D.向水中加入醋酸鈉后，水的電離被抑制5、為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1L的溶液中離子數(shù)為B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C.0.1L的溶液中，含有的數(shù)目可能為D.常溫下，5.6g鐵與的硝酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為6、下列溶液呈堿性的是A.NH4NO3B.(NH4)2SO4C.KClD.K2CO37、如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置；下列說法正確的是。

A.鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B.電子由鐵環(huán)經(jīng)導(dǎo)線、發(fā)光二極管流向銅線C.負(fù)極的電極反應(yīng)為：D.可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、某溫度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，加入Na2SO4固體可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)C.0.04mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合有Ag2SO4沉淀生成D.Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-39、下列有關(guān)電池的說法中錯(cuò)誤的是A.原電池放電過程中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.原電池工作時(shí)電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解液回到負(fù)極構(gòu)成閉合回路C.某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO+2e-+CO=2CO2D.根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑設(shè)計(jì)的原電池，可以是常溫下用鐵和鋁作電極，用氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液10、給定溫度下，在4個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)測(cè)得為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是。容器溫度/物質(zhì)的起始濃度/物質(zhì)的平衡濃度/Ⅰ40000.200.100.08Ⅱ4000.4000Ⅲ5000.20000.06Ⅳ5000.050.050.30

A.設(shè)為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有B.平衡時(shí)，容器I中NO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中的轉(zhuǎn)化率之和大于1C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中大于容器I中的兩倍D.容器Ⅳ達(dá)到平衡前：11、一定條件下合成乙烯：已知溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說法正確的是。

A.N點(diǎn)的正反應(yīng)速率不一定大于M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率B.若投料比則圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為5.88%C.250℃，催化劑對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大D.當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低12、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A.pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(OH—)＝1×10－5mol·L－1B.0.1mol·L－1Na2SO3溶液中，c(Na＋）＝2c(）＋c(）＋c(H2SO3）C.pH＝9的CH3COONa溶液，升高溫度，溶液pH降低D.pH＝10的的Na2C2O4溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()13、最近；科學(xué)家報(bào)道了一種新型可充電鈉電池，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是。

A.放電時(shí)，極為負(fù)極B.充電時(shí)，向極遷移C.電極材料中，單位質(zhì)量金屬放出的電能：D.放電時(shí)，極反應(yīng)為14、向兩個(gè)體積可變的密閉容器中均充入1mol的A和2mol的B，發(fā)生反應(yīng)：A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)ΔH.維持兩個(gè)容器的壓強(qiáng)分別為p1和p2，在不同溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)AB2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

已知：①圖中I、II、III點(diǎn)均處于曲線上；②點(diǎn)II時(shí)容器的體積為0.1L。下列敘述正確的是A.由圖像可知：p12ΔH<0B.點(diǎn)I時(shí)A2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C.點(diǎn)III所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.2D.將點(diǎn)II所對(duì)應(yīng)的容器冷卻到600K，不可能變成點(diǎn)I評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中分別充入2.4molNO和CO，發(fā)生可逆反應(yīng)如下：2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0。反應(yīng)過程中部分反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：

(1)0～20min內(nèi)反應(yīng)速率v(N2)＝_____。

(2)該溫度下的平衡常數(shù)K＝_____，25min時(shí)，若溫度不變，向容器中再分別充入0.4molCO和N2，則化學(xué)平衡將_____(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)；再次到達(dá)平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率_____(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)若換用一個(gè)恒容、絕熱的容器，使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，則平衡將_____(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度____(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。16、對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)）

（1）B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率的關(guān)系為B_________C(填“>”“<”或“=”)。

（2）當(dāng)反應(yīng)處于A狀態(tài)時(shí)，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)

（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會(huì)______(填“增大”；“減小”)。

（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，達(dá)到平衡時(shí)其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______，其原理為______________________。17、圖是離子交換膜（允許鈉離子通過；不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖；

(1)電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是_____；NaOH溶液的出口為_______（填字母）；

(2)精制飽和食鹽水的進(jìn)口為_______（填字母）；

(3)干燥塔中應(yīng)使用的液體是______。18、常溫下，有濃度均為的下列四種溶液：

①溶液②溶液③溶液④溶液。

(1)這四種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的濃度最小的是______。(均填序號(hào))

(2)②中各離子濃度由大到小的順序是__________，的水解平衡常數(shù)______(已知碳酸的電離常數(shù))

(3)向③中通入少量氨氣，此時(shí)的值________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。19、通過學(xué)習(xí)；同學(xué)們對(duì)宏觀辨識(shí)與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學(xué)科素養(yǎng)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)和理解。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)FeCl3溶液呈___________性(填“酸”、“中”或“堿”)，原因是___________(用離子方程式表示)；若把FeCl3溶液蒸干；灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是___________，原因是___________。

(2)將1L0.2mol·L-1HA溶液與1L0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合溶液中c(Na＋)＞c(A-)，則混合溶液中c(HA)＋c(A-)___________0.1mol·L-1(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)已知：常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38。

①常溫下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3，為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體，應(yīng)加入___________(填化學(xué)式)，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)=___________mol·L-1。

②常溫下，若將0.01mol·L-1MgCl2溶液與濃度最低___________mol·L-1NaOH溶液等體積混合時(shí)有沉淀生成。20、向含有AgI的飽和溶液中：

(1)加入固體AgNO3，則c(I-)___________(填“變大”；“變小”或“不變”；下同)。

(2)若改加更多的AgI，則c(Ag＋)___________。

(3)若改加AgCl固體，則c(I-)___________，而c(Ag＋)___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)21、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤22、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對(duì)熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)23、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。24、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。25、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時(shí)的熔點(diǎn)高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強(qiáng)的是___________，寫出一個(gè)能支持你的結(jié)論的事實(shí)：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號(hào)里補(bǔ)齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________升。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)26、為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：

（1）待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到________。

（2）iii是ii的對(duì)比試驗(yàn)，目的是排除有ii中________造成的影響。

（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：______。

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用下圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作______極。

②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)，該現(xiàn)象是________。

（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因；

①轉(zhuǎn)化原因是_______。

②與（4）實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是______。

（6）實(shí)驗(yàn)I中，還原性：I->Fe2+；而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe2+>I-，將（3）和（4）、（5）作對(duì)比，得出的結(jié)論是_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

溶液中存在反應(yīng)的平衡常數(shù)為物質(zhì)的量為則反應(yīng)后由方程式可知反應(yīng)的則所用的溶液的物質(zhì)的量濃度至少為故答案為C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，Ksp=[c(Pb2＋]×[c(I－)]2=1×10－3×4×10－6=4×10－9；A錯(cuò)誤；

B．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入硝酸鉛濃溶液，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，PbI2的溶解度降低；B錯(cuò)誤；

C．T時(shí)刻升高溫度，根據(jù)圖像c(I－)是降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，溶解度降低，PbI2的Ksp減?。籆錯(cuò)誤；

D．K=c2(I－)/c(S2－)==5×1018，D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

水顯中性；pH接近7；石灰水顯堿性，pH大于7；稀鹽酸顯酸性，pH小于7；從圖中所示可推斷X是稀鹽酸，Y是水，Z是石灰水。

故答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過程是一個(gè)放熱過程，故A正確；

B．溶液是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過程即CH3COO-(aq)+Na+(aq)=CH3COOH(s)，故該過程中混亂度減小即C錯(cuò)誤；

D．向水中加入醋酸鈉后，由于CH3COO-為弱酸根離子；能夠發(fā)生水解，對(duì)水的電離其促進(jìn)作用，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。5、C【分析】【詳解】

A．重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡則1LpH=4的0.1mol/L的重鉻酸鉀溶液中重鉻酸根離子的數(shù)目小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA；故A錯(cuò)誤；

B．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下條件；無法計(jì)算11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)，B錯(cuò)誤；

C．溶液中存在物料守恒關(guān)系為因此可知因此含有的數(shù)目可能為C正確；

D．當(dāng)鐵過量時(shí)反應(yīng)為當(dāng)硝酸過量時(shí)反應(yīng)為根據(jù)題干知5.6g鐵為0.1mol，可知若要使Fe完全轉(zhuǎn)化為硝酸鐵則需要0.4mol的硝酸，但是若要使Fe完全轉(zhuǎn)化為硝酸亞鐵則需要約0.27mol的硝酸，而硝酸有故產(chǎn)物既有硝酸鐵又有硝酸亞鐵，因此鐵失去的電子數(shù)不為D錯(cuò)誤。

故答案選C。6、D【分析】【分析】

鹽類水解是指弱酸陰離子或弱堿陽離子發(fā)生水解；導(dǎo)致溶液的酸堿性發(fā)生變化，本題四個(gè)選項(xiàng)均涉及鹽類水解。

【詳解】

A.該鹽屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4++H2O?NH3·H2O+H+；溶液顯酸性，A不合題意；

B.同A，NH4+發(fā)生水解；使得溶液顯酸性，B不合題意；

C.該鹽屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；不發(fā)生水解，溶液顯中性，C不合題意；

D.該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；溶液顯堿性，D項(xiàng)符合題意。

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

關(guān)于正鹽的酸堿性可利用口訣速度判斷：“誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性，都弱須看電離程度大小”。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵的活潑性大于銅；鐵環(huán)作為檸檬電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．鐵的活潑性大于銅；鐵環(huán)作為檸檬電池的負(fù)極，銅為正極，電子由鐵環(huán)經(jīng)過發(fā)光二極管流向銅線，故B正確；

C．鐵的活潑性大于銅，鐵環(huán)作為檸檬電池的負(fù)極，負(fù)極鐵失電子，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；故C錯(cuò)誤；

D．酒精是非電解質(zhì)；不能導(dǎo)電，不能將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置，故D錯(cuò)誤；

答案選B。二、多選題(共7題，共14分)8、AC【分析】【詳解】

A．曲線上的點(diǎn)均為飽和狀態(tài)，a點(diǎn)溶液中離子濃度低于飽和狀態(tài)，所以a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，加入Na2SO4固體，Ag+濃度不變，SO濃度增大，可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；故A正確；

B．因?yàn)樵谡舭l(fā)過程溶液中兩種離子的濃度都增加；不能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)b點(diǎn)可知Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=(0.02)2×0.05=2×10-5，0.04mol·L－1的AgNO3溶液與0.2mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合Ag＋濃度為0.02mol·L－1，SO濃度為0.1mol·L－1，則Q=0.022×0.1＝4×10－5＞Ksp；因此有沉淀生成，故C正確；

D．由圖象可知，當(dāng)c(SO)=5×10-2mol/L時(shí)，c(Ag＋)=2×10-2mol/L，則Ksp=c2(Ag＋)×c(SO)=2×10-5；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AC。9、BC【分析】【詳解】

A．在原電池放電過程中；負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．原電池工作時(shí)電子從負(fù)極出發(fā)；經(jīng)外電路流向正極，然后是溶液中的陽離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)而構(gòu)成閉合回路，電子不會(huì)進(jìn)入電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；

C．某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負(fù)極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO=2CO2；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可以設(shè)計(jì)為原電池；在常溫下用鐵和鋁作電極，由于Al的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，且AL能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，所以Al為負(fù)極，可以用氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液，發(fā)生上述反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是BC。10、BD【分析】【詳解】

A．達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，則k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，則K═=A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)容器I的數(shù)據(jù)：

容器I中NO的轉(zhuǎn)化率

根據(jù)容器III的數(shù)據(jù)：

容器III中NO2的轉(zhuǎn)化率

所以兩個(gè)轉(zhuǎn)化率之和大于1；B正確；

C．若恒溫恒壓下，容器I的投料量“一邊倒”后是容器Ⅱ中投料量的1/2，兩者互為等效平衡，則達(dá)到平衡時(shí)容器II的是容器I中的兩倍，但由于題干所給條件是恒容，所以容器II的壓強(qiáng)較大，導(dǎo)致容器II更往逆向移動(dòng)，減少，因此容器II中小于容器I中的兩倍；C錯(cuò)誤；

D．溫度為500℃；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，根據(jù)容器III中的數(shù)據(jù)列三段式：

平衡常數(shù)因?yàn)闇囟炔蛔?，所以K值不變，則容器IV反應(yīng)達(dá)平衡前，Qc==0.30>K=0.0228，此時(shí)反應(yīng)向著逆方向進(jìn)行，v正逆；D正確；

故選BD。11、AB【分析】【詳解】

A.化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，由題圖可得，當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，催化劑的催化效率隨溫度的升高而降低，所以點(diǎn)的正反應(yīng)速率不一定大于點(diǎn)的逆反應(yīng)速率A正確；

B.設(shè)開始投料時(shí)為則為在點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%；列三段式得：

所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)為B正確；

C.催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率；只影響化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)題圖可知，當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則說明平衡逆向移動(dòng)，但催化劑的催化效率與化學(xué)平衡沒有關(guān)系，并不是平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低，D錯(cuò)誤。答案選AB。12、BD【分析】【分析】

強(qiáng)堿弱酸鹽溶液因水解呈堿性；亞硫酸鈉；草酸鈉溶液分步水解，溶液中電荷守恒、物料守恒；

【詳解】

A.pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，溫度沒指明，KW不知道，不能計(jì)算氫c(OH—)；A錯(cuò)誤；

B.Na2SO3溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量是硫原子的2倍，亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，完全電離后，有少量亞硫酸根離子分步水解，故物料守恒：c(Na＋）＝2c(）＋2c(）＋2c(H2SO3）；B錯(cuò)誤；

C.pH＝9的CH3COONa溶液因水解呈堿性；升高溫度，促進(jìn)水解，氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)，溶液pH增大，C錯(cuò)誤；

D.Na2C2O4是強(qiáng)堿弱酸鹽，完全電離后，有少量離子分步水解，溶液呈電中性，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()；D正確；

答案選D。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.放電時(shí)；X極Na元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，失去電子，X為負(fù)極，A項(xiàng)符合題意；

B.放電時(shí)X為負(fù)極，Y為正極，則充電時(shí)Y為陽極，Na+應(yīng)當(dāng)向陰極移動(dòng)；即向X極移動(dòng)，B項(xiàng)不符合題意；

C.根據(jù)Li-e-，1gLi失去的電子為1/7mol，根據(jù)Na-e-；1gNa失去的電子為1/23mol，所以單位質(zhì)量金屬放出的電能Li更高，C項(xiàng)符合題意；

D.放電時(shí)；Y為正極，應(yīng)當(dāng)?shù)玫诫娮樱珼項(xiàng)不符合題意；

故正確選項(xiàng)為AC。

【點(diǎn)睛】14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知溫度相同時(shí)，p1壓強(qiáng)下AB2的體積分?jǐn)?shù)更大，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，AB2的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1>p2；A錯(cuò)誤；

B．據(jù)圖可知點(diǎn)I時(shí)AB2的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)此時(shí)?n(A2)=x；列三段式有：

則=40%，解得x=0.5mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為=50%；B錯(cuò)誤；

C．點(diǎn)III和點(diǎn)II所處溫度相同，則平衡常數(shù)相同，點(diǎn)II處AB2的體積分?jǐn)?shù)為40%，根據(jù)B選項(xiàng)的計(jì)算可知此時(shí)n(A2)=0.5mol，n(B2)=1mol，n(AB2)=1mol，容器體積為0.1L，所以平衡常數(shù)K==0.2；C正確；

D．據(jù)圖可知壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度AB2的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則將點(diǎn)II所對(duì)應(yīng)的容器冷卻到600K，平衡正向移動(dòng)，AB2的體積分?jǐn)?shù)增大；不可能變成點(diǎn)I，D正確；

綜上所述答案為CD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

(1)先計(jì)算0～20min內(nèi)CO2的反應(yīng)速率；再根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比計(jì)算氮?dú)馑俾省?/p>

(2)先計(jì)算出平衡時(shí)n(CO)、n(NO)、n(CO2)、n(N2)物質(zhì)的量，再計(jì)算平衡常數(shù)，向容器中再分別充入0.4molCO和N2；計(jì)算濃度商，再與平衡常數(shù)相比較。

(3)用升高溫度平衡移動(dòng)原理分析；吸收熱量后溫度下降。

【詳解】

(1)0～20min內(nèi)CO2的反應(yīng)速率根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比得到故答案為：0.01mol·L-1·min-1。

(2)該溫度下平衡時(shí)n(CO)＝n(NO)＝1.6mol，n(CO2)＝0.8mol，n(N2)＝n(CO2)＝0.4mol，此溫度下的平衡常數(shù)25min時(shí)，若溫度不變，向容器中再分別充入0.4molCO和N2，此時(shí)則化學(xué)平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；NO消耗量減少，再次到達(dá)平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率變小；故答案為：0.078L·mol-1；向逆反應(yīng)方向；變小。

(3)若換用一個(gè)恒容；絕熱的容器；使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，升溫，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。達(dá)到新平衡后，由于吸收熱量，容器的絕熱容器，因此容器內(nèi)溫度小于原來的2倍；故答案為：向逆反應(yīng)方向；小于。

【點(diǎn)睛】

注意絕熱容器，熱量不能向外界傳遞，也不能向里傳遞；用濃度商與平衡常數(shù)比較來分析平衡的移動(dòng)?！窘馕觥竣?0.01mol·L-1·min-1②.0.078L·mol-1③.向逆反應(yīng)方向④.變小⑤.向逆反應(yīng)方向⑥.小于16、略

【分析】【分析】

（1）壓強(qiáng)越大；氣體的反應(yīng)速率越大；

（2）A；B、C三點(diǎn)都在平衡線上；所以此三點(diǎn)的正逆反應(yīng)速率相等；

（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)；該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

（4）2NO2N2O4是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，壓強(qiáng)增大體積減小物質(zhì)濃度增大，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行略微變淺。

【詳解】

（1）由于C點(diǎn)的壓強(qiáng)大于B點(diǎn)的壓強(qiáng)；所以正反應(yīng)速率B＜C；

（2）當(dāng)反應(yīng)處于A狀態(tài)時(shí)，為平衡狀態(tài)，v正=v逆；A；B、C三點(diǎn)都在平衡線上，所以此三點(diǎn)的正逆反應(yīng)速率相等；

（3）根據(jù)圖象知；由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)，二氧化氮含量減小，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則混合氣體的物質(zhì)的量減?。?/p>

（4）2NO2N2O4是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，壓強(qiáng)增大體積減小物質(zhì)濃度增大，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行略微變淺，但比原來濃度增大，氣體顏色變深?！窘馕觥竣?<②.=③.減少④.變深⑤.體系的體積縮小，各組分濃度都增大，二氧化氮是紅棕色氣體，故氣體顏色變深，但體積縮小，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大使平衡2NO2（g）N2O4（g）正向移動(dòng)，即向生成無色的四氧化二氮移動(dòng)，氣體顏色變淺，移動(dòng)結(jié)果只是減弱了“濃度增大”這一條件的改變，并不能完全消除“濃度增大”的趨勢(shì)，所以最后組分氣體的濃度均比原平衡狀態(tài)要大，即最后顏色比原來深17、略

【分析】【分析】

電解飽和食鹽時(shí)陽極陰離子Cl-、OH-放電，Cl-的放電能力強(qiáng)于OH-，陽極發(fā)生的方程式為：陰極：H2、2NaOH在陰極，NaOH溶液的出口為a，Cl2在陽極，精制飽和食鹽水從陽極進(jìn)入，要干燥Cl2需要用酸性干燥劑或中性干燥劑；

【詳解】

（1）電解飽和食鹽時(shí)；陰極：氫離子放電，產(chǎn)生氫氣，致使氫氧根離子濃度增大，鈉離子和氫氧根離子的增大都發(fā)生在陰極室，所以a出口導(dǎo)出的液體是氫氧化鈉溶液；陽極：氯離子放電，產(chǎn)生氯氣；

故答案為：氯氣；a；

（2）致使鈉離子濃度升高；通過陽離子交換膜到達(dá)陰極室．所以d入口應(yīng)加入精制飽和食鹽水；

故答案為：d；

（3）要干燥Cl2需要用酸性干燥劑濃硫酸或P2O5等，中性干燥劑無水CaCl2；

故答案為：濃硫酸；【解析】氯氣ad濃硫酸18、略

【分析】【分析】

1）酸和堿溶液抑制了水的電離，鹽溶液促進(jìn)了水的電離，酸或者堿溶液中氫離子、氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，據(jù)此進(jìn)行解答；

（2）碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根的水解程度大于電離程度，結(jié)合水的電離寫出酸氫鈉溶液中離子濃度大小順序；根據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

（3）通過與平衡常數(shù)之間的關(guān)系判斷；

（4）先比較等體積混合后溶液的酸堿性；然后判斷溶液顯示中性時(shí)二者體積關(guān)系；

【詳解】

(1)④是強(qiáng)堿，溶液中①是二元強(qiáng)酸，溶液中二者均抑制水的電離，①抑制程度大。故答案為：④②③⑤①；①；

(2)依據(jù)(程度大)、(程度小)、可知溶液中各離子濃度大?。豢芍蚀鸢笧椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；2.5×10-8；

(3)一水合氨的電離平衡常數(shù)所以通入氨氣后，溶液中氫氧根離子濃度增大，該比值減小，故答案為：減小。

(4)如果等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成溶液顯堿性，所以過量。故答案為：大于；

【點(diǎn)睛】

酸堿混合是先比較等體積混合后溶液的酸堿性，然后判斷溶液顯示中性時(shí)二者體積關(guān)系?！窘馕觥竣?④②③①②.①③.④.⑤.減小⑥.大于19、略

【分析】【分析】

(1)FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，蒸干FeCl3溶液時(shí)；促進(jìn)水解導(dǎo)致氯化氫揮發(fā)，得到的氫氧化鐵固體；在灼燒時(shí)分解生成氧化鐵；

(2)將1L0.2mol?L-1HA溶液與1L0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)，電荷守恒法可知，c(H+)＜c(OH-)；溶液顯堿性，依據(jù)溶液中物料守恒計(jì)算；

【詳解】

(1)FeCl3溶液中Fe3+離子水解顯酸性，其水解方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；其溶液加熱促進(jìn)水解，生成的HCl揮發(fā)，最后蒸干得到Fe(OH)3，灼燒時(shí)Fe(OH)3分解生成固體為Fe2O3，故答案為：酸；Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；Fe2O3；FeCl3水解生成Fe(OH)3和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，水蒸發(fā)，灼燒時(shí)氫氧化鐵分解生成Fe2O3；

(2)將0.2mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是HA、NaA，物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L，根據(jù)物料守恒得：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L；故答案為：=；

(3)①FeCl3水解使溶液呈酸性，不引入新的雜質(zhì)，可加入MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]等物質(zhì)除去Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+變?yōu)镕e(OH)3沉淀，則溶液中c(OH-)=10-10mol/L，所以此時(shí)溶液中故答案為：MgO[或Mg(OH)2或MgCO3等]；4×10-8；

②設(shè)NaOH的濃度為2x，等體積混合的瞬濃度分別為：c(Mg2+)=0.005mol/L，c(OH-)=x，有沉淀生成則c(Mg2+)?c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]，即0.005x2=1.8×10-11，x=6×10-5mol/L，NaOH的濃度為2x=1.2×10-4mol/L，故答案為：1.2×10-4?！窘馕觥克酕e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+Fe2O3=FeCl3水解生成Fe(OH)3和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，水蒸發(fā)，灼燒時(shí)氫氧化鐵分解生成Fe2O3MgO[或Mg(OH)2或MgCO3等]4×10-81.2×10-420、略

【分析】【分析】

在含有AgI的飽和溶液中，存在AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的沉淀溶解平衡，增大c(Ag＋)或c(I-)；都可使平衡逆向移動(dòng)。

【詳解】

(1)在AgI的飽和溶液中加入固體AgNO3，溶液中c(Ag＋)增大，AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的平衡逆向移動(dòng)，則c(I-)變小。答案為：變?。?/p>

(2)若改加更多的AgI，對(duì)飽和溶液中AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的平衡不產(chǎn)生影響，則c(Ag＋)不變。答案為：不變；

(3)若改加AgCl固體，由于AgCl的溶度積常數(shù)比AgI大，所以溶液中c(Ag＋)增大，AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的平衡逆向移動(dòng)，則c(I-)變小，而c(Ag＋)變大。答案為：變小；變大?！窘馕觥孔冃〔蛔冏冃∽兇笏摹⑴袛囝}(共2題，共8分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)23、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個(gè)電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級(jí)為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個(gè)電子有2個(gè)在同一原子軌道中，另外4個(gè)均單獨(dú)占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對(duì)電子的束縛力最弱，其第一電離能最?。籒的2p軌道上排布了3個(gè)電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤對(duì)電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個(gè)O，Ti原子位于頂點(diǎn)，則含有1個(gè)Ti，Sr位于體心，則含有1個(gè)Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為TiSrO3；每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤電子對(duì)，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3624、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級(jí)半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動(dòng)過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率小；

(5)對(duì)于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl25、略

【分析】【詳解】

（1）硫的原子序數(shù)是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每個(gè)電子所處能層；能級(jí)、原子軌道、自旋方向不完全相同，因此每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，S原子核外有16個(gè)電子，則基態(tài)S原子核外有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）CS2和CO2均屬于分子晶體，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高