2025年湘師大新版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)不屬于醇類的是A．B．C．D．2、由乙炔和乙醛組成的混和氣體，經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是72％，則混和氣體中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：A.32.33％B.22.65%C.19.56%D.2.14%3、氯化銀在水中存在溶解平衡：AgCl?Ag++Cl﹣．在相同溫度下，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小的是（）A.0.1mol/LHClB.蒸餾水C.0.1mol/LAlCl3D.0.1mol/LMgCl24、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{3mol}rm{NO_{2}}與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移rm{N_{A}}個(gè)電子B.常溫常壓下，rm{18g}rm{H_{2}O}含有rm{3N_{A}}個(gè)原子C.rm{1L}rm{0.1mol?L^{-1}NaHCO_{3}}溶液中含有rm{0.1N_{A}}個(gè)rm{HCO_{3}^{-}}D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{2.24L}乙醇含有rm{0.1N_{A}}個(gè)rm{CH_{3}CH_{2}OH}分子5、某有機(jī)物分子中有rm{n}個(gè)rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{m}個(gè)rm{a}個(gè)rm{CH}rm{{,!}_{3}}其余為rm{OH}則該物質(zhì)分子中rm{OH}的個(gè)數(shù)可能為rm{(}rm{)}A.rm{m-a}B.rm{n+m+a}C.rm{m+1-a}D.rm{m+2-a}6、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是A.分離NaCl溶液中CaCO3B.除去Cl2中含有的HClC.石油分餾D.分離乙醇和水7、下列哪位科學(xué)家根據(jù)a粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了原子結(jié)構(gòu)的有核模型（）A.道爾頓B.盧瑟福C.湯姆生D.玻爾8、檢查某人是否患有糖尿病時(shí)會用到下列哪種試劑rm{(}rm{)}A.銅B.氧化銅C.氫氧化銅D.硫酸銅評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時(shí)2p能級是2s能級上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能(kJ?mol-1)分別為：578；1817、2745、11575．請回答下列問題：

(1)C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是____________．BC2的結(jié)構(gòu)式____________；

(2)若F是D的同主族下一周期元素；則F的電子排布式是：____________；

(3)寫出E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式____________．

(4)A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成(A2C)n．在該分子形成的晶體中每個(gè)A2C分子被4個(gè)A2C分子包圍形成變形的四面體；通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，試填空．

①含1molA2C的該晶體中有____________mol“氫鍵”．

②若G是C的同主族下一周期元素，請比較A2C與A2G沸點(diǎn)的高低____________．10、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置．

（1）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.44g樣品（只含C；H、O三種元素中的兩種或三種）；經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g．請回答：

（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應(yīng)是：D→____F→____→____；

（2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是____；

（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：____；

（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將____；（填“增大”；“減小”、或“不變”）

（5）請改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處____；

（6）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為____；

（7）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是____．（填編號）

①消耗液體E的質(zhì)量②樣品的摩爾質(zhì)量③CuO固體減少的質(zhì)量④C裝置增加的質(zhì)量⑤燃燒消耗O2的物質(zhì)的量．11、(1)按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的名稱是____。若該有機(jī)物是由烯烴加成氫氣得來的，那么烯烴的結(jié)構(gòu)有____種，若該有機(jī)物是由炔烴加成氫氣得來的，那么炔烴的結(jié)構(gòu)簡式____該炔烴與含等物質(zhì)的量的溴的四氯化碳反應(yīng)的方程式為____(2)支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式____12、（9分）A～H是由短周期元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A是淡黃色固體化合物，B是生活中最常見的無色液體，D是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，F(xiàn)是典型的兩性氧化物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物已略去)：請回答下列問題⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、C、E⑵寫出C+D→F的化學(xué)方程式：；⑶G→H的反應(yīng)過程中能觀察到有____色的沉淀生成；H→G的離子方程式是：。13、（10分）由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2請回答下列問題：（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均為＋3價(jià)，寫出Cr3＋的基態(tài)電子排布式；（2）CCl4分子中C原子采取雜化成鍵。（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是____（填序號）：a．2個(gè)σ鍵b．2個(gè)π鍵c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵（4）CaO晶胞如右上圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為____。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3401kJ?mol－1、NaCl－786kJ?mol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是。14、某課外研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量溴苯并驗(yàn)證溴與苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，關(guān)閉rm{F}活塞，打開rm{C}活塞，在裝有少量苯的三口燒瓶中由rm{A}口加入少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住rm{A}口。

回答下列問題：rm{(1)D}試管內(nèi)裝的是____，其作用是____。rm{(2)E}試管內(nèi)裝的是____。rm{(3)}除去溴苯中混有的rm{Br_{2}}雜質(zhì)的試劑是____，操作方法為：____。rm{(4)}三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。rm{(5)}根據(jù)什么現(xiàn)象可證明驗(yàn)證溴與苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)？____。15、按要求填空：

rm{(1)}羥基的電子式______；

rm{(2)}相對分子質(zhì)量為rm{72}且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式______；

rm{(3)}合成高聚物其單體的結(jié)構(gòu)簡式______；

rm{(4)}的名稱rm{(}系統(tǒng)命名法rm{)}______．

rm{(5)}甲烷具有______型的空間結(jié)構(gòu)；而乙炔則具有______型空間結(jié)構(gòu)．

rm{(6)}苯酚遇rm{FeCl_{3}}溶液會顯______色；蛋白質(zhì)與濃硝酸共熱會變______色；淀粉遇碘則顯______色rm{.}這些特性常被用于物質(zhì)的檢驗(yàn)或鑒別．評卷人得分三、解答題(共6題，共12分)16、如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)；圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A；B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號．

請回答下列問題：

（1）請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)．

①______兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)②______兩種物質(zhì)都是鈉的化合物。

③______兩種物質(zhì)都是氧化物④______兩種物質(zhì)都是鹽。

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol?L-1的上圖中一種化合物的水溶液；可制得一種紅褐色膠體．

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為______Fe（OH）3（膠體）+3HCl17、將左欄與右欄相關(guān)內(nèi)容用直線連接起來．

隱形殺手水俁病。

Hg2+Rn

光導(dǎo)纖維臭氧層空洞。

氟氯烴純SiO2．

18、煤中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，假設(shè)煤燃燒時(shí)，煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2．

（1）試計(jì)算燃燒64kg煤，產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量是______mol．

（2）為減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2對大氣造成的污染；請你提出兩條合理措施：

______；

______．

19、工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)．為測定某純堿樣品的純度；化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：

【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO32-沉淀；測定沉淀的質(zhì)量．

【方案二】用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2，測定CO2的質(zhì)量．

（1）方案一的操作步驟有：①稱量樣品W1g并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量沉淀W2g并進(jìn)行恒重操作，最后稱量沉淀W3g．

稱量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為______．根據(jù)方案一的數(shù)據(jù)；算出樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用代數(shù)式表示）．

（2）方案二的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W1g；③稱量W2g樣品裝入廣口瓶B中；④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；⑤關(guān)閉止水夾，緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W3g．

根據(jù)方案二的數(shù)據(jù)；算出樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用代數(shù)式表示）．圖中裝置A的作用是______．裝置C的作用是______．如果沒有裝置A和實(shí)驗(yàn)操作④⑦，會導(dǎo)致測量結(jié)果______（填“偏大”；“偏小”或“無影響”）．有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），改進(jìn)措施可以是______．

20、有A、B、C、D四種有機(jī)物，已知A是分子里含有2個(gè)碳原子的不飽和烴，要使它飽和需要耗去等物質(zhì)的量的H2．A能與HBr起加成反應(yīng)生成B，C與HBr反應(yīng)也可生成B；C在Cu或Ag催化劑作用下，可氧化成D，且D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．回答下列問題：

（1）寫出A；B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式．

A______B______C______D______．

（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型．

①A-→B：______21、計(jì)算題。

Fe和CuSO4溶液反應(yīng)；若反應(yīng)后溶液的體積為100mL，生成的銅的質(zhì)量為3.2g．求：

（1）反應(yīng)消耗的Fe的質(zhì)量；

（2）反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度．

評卷人得分四、探究題(共4題，共32分)22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共14分)30、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．31、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、C【分析】【解析】【答案】C3、C【分析】【解答】解：將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小，則Cl﹣濃度應(yīng)最大，題中C項(xiàng)Cl﹣濃度最大；故選C．

【分析】從平衡移動的角度分析，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小，則Cl﹣濃度應(yīng)最大．4、B【分析】解：rm{A}rm{3mol}二氧化氮與水完全反應(yīng)生成rm{2mol}硝酸和rm{1mol}一氧化氮，總共轉(zhuǎn)移了rm{2mol}電子，轉(zhuǎn)移了rm{2N_{A}}個(gè)電子；故A錯(cuò)誤；

B、rm{18g}水的物質(zhì)的量為rm{1mol}rm{1mol}水中含有rm{2molH}rm{1molO}總共含有rm{3mol}原子，含有rm{3N_{A}}個(gè)原子；故B正確；

C、rm{1L}rm{0.1mol?L^{-1}NaHCO_{3}}溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉rm{0.1mol}由于碳酸氫根離子部分水解，所以溶液中含有的碳酸氫根離子小于rm{0.1mol}含有的碳酸氫根離子數(shù)目小于rm{0.1N_{A}}故C錯(cuò)誤；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計(jì)算rm{2.24L}乙醇的物質(zhì)的量；故D錯(cuò)誤；

故選B．

A、二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，rm{3mol}二氧化氮完全反應(yīng)生成rm{2mol}硝酸，轉(zhuǎn)移了rm{2mol}電子；

B、rm{18g}水的物質(zhì)的量為rm{1mol}rm{1mol}水中含有rm{3mol}原子；

C；碳酸氫鈉溶液中；碳酸氫根離子部分水解，溶液中碳酸氫根離子數(shù)目減少；

D；標(biāo)準(zhǔn)狀況下；乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積減少乙醇的物質(zhì)的量．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．【解析】rm{B}5、D【分析】解：某有機(jī)物鏈狀分子中含有rm{a}個(gè)rm{-CH_{3}}rm{n}個(gè)rm{-CH_{2}-}rm{m}個(gè)其余為rm{OH}說明該物質(zhì)屬于飽和醇，將rm{OH}原子換為rm{H}原子就是烷烴結(jié)構(gòu)，該分子中rm{C}原子個(gè)數(shù)rm{=(a+n+m)}根據(jù)烷烴通式知rm{H}原子個(gè)數(shù)rm{=2(a+n+m)+2}rm{a}個(gè)rm{-CH_{3}}rm{n}個(gè)rm{-CH_{2}-}rm{m}個(gè)中rm{H}原子總數(shù)rm{=3a+2n+m}則缺少的rm{H}原子個(gè)數(shù)rm{=2(a+n+m)+2-(3a+2n+m)=m+2-a}所以rm{OH}個(gè)數(shù)為rm{m+2-a}

故選D．

該有機(jī)物中含有rm{a}個(gè)rm{-CH_{3}}rm{n}個(gè)rm{-CH_{2}-}rm{m}個(gè)其余為rm{OH}說明該物質(zhì)屬于飽和醇，將rm{OH}原子換為rm{H}原子就是烷烴結(jié)構(gòu)，根據(jù)烷烴通式計(jì)算出rm{H}原子個(gè)數(shù)，計(jì)算已知的rm{H}原子個(gè)數(shù)，剩余的就是rm{OH}原子個(gè)數(shù)；據(jù)此分析解答．

本題考查常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生知識遷移能力，采用補(bǔ)缺法分析解答即可，題目難度不大．【解析】rm{D}6、A【分析】試題分析：A．碳酸鈣不溶于水，可用過濾的方法分離，故A正確；B．氯氣和NaOH反應(yīng)，應(yīng)通過飽和食鹽水除雜，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近，故C錯(cuò)誤；D．乙醇和水混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故D錯(cuò)誤．故選A．考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)【解析】【答案】A7、B【分析】【解答】解：A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說；故A錯(cuò)誤；B．盧瑟福（湯姆生的學(xué)生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故B正確；

C．湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子；提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，故C錯(cuò)誤；

D．波爾提出了量子論；故D錯(cuò)誤．

故選B．

【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)模型的演變可知：（1）19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；（2）1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子．1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；（3）1911年英國物理學(xué)家盧瑟福（湯姆生的學(xué)生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；（4）1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動的原子結(jié)構(gòu)模型；（5）奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型（幾率說）．8、C【分析】解：糖尿病人的尿液中含有葡萄糖；是一種多羥基的醛，和銅；氧化銅、硫酸銅均不反應(yīng)，但能和新制的氫氧化銅懸濁液在加熱調(diào)價(jià)下生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，即氫氧化銅可以用于檢驗(yàn)一個(gè)人是否患有糖尿病，故選C．

糖尿病人的尿液中含有葡萄糖；是一種多羥基的醛，據(jù)此分析用來檢驗(yàn)葡萄糖的物質(zhì)．

本題考查了糖尿病的檢測，應(yīng)注意根據(jù)葡萄糖的結(jié)構(gòu)來分析和推斷其性質(zhì)，難度不大．【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】解：有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為氫元素；B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，K層容納2個(gè)電子，所以B為碳元素；C元素的原子基態(tài)時(shí)2p能級是2s能級上的電子數(shù)的2倍，則L層有6個(gè)電子，所以C為氧元素；D是所在周期中原子半徑最大的主族元素，D原子序數(shù)＞氧元素，則D為Na元素；E原子的第一至第四電離能(kJ?mol-1)分別為：578；1817、2745、11575；第四電離能劇增，則E易形成+3離子，則E為Al元素．

即A為氫元素；B為碳元素；C為氧元素；D為Na元素；E為Al元素．

(1)C為氧元素；D為Na元素；兩元素形成的化合物為氧化鈉；過氧化鈉，二者屬于離子化合物；

B為碳元素；C為氧元素，BC2為CO2；是共價(jià)化合物，碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為O=C=O．

故答案為：離子晶體；O=C=O．

(2)D為Na元素，若F是D的同主族下一周期元素，則F為K元素，質(zhì)子數(shù)為19，電子排布式是：1S22S22P63S23P64S1．

故答案為：1S22S22P63S23P64S1．

(3)E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O．

故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O．

(4)①該分子形成的晶體中每個(gè)A2C分子通過氫鍵與4個(gè)A2C分子理解，每個(gè)氫鍵為A2C分子提供所以含1molA2C的該晶體中有1mol×4×=2mol“氫鍵”．

故答案為：2．

②C為氧元素，G是C的同主族下一周期元素，則G為S元素，所以A2C為H2O，A2G為H2S，H2O中存在氫鍵，常溫下為液體，所以沸點(diǎn)H2O＞H2S．

故答案為：H2O＞H2S．【解析】離子晶體;O=C=O;1S22S22P63S23P64S1;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;2;H2O＞H2S10、略

【分析】

（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選置的連接順序應(yīng)是：D→C→F→B→A；

故答案為：C；B；A；

（2）由測定原理可知；A用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質(zhì)量，故答案為：吸收生成二氧化碳；

（3）H2O2在MnO2作催化劑的條件下分解生成氧氣，故E中盛放的是H2O2，故答案為：H2O2；

（4）CuO的作用是，使有機(jī)物充分氧化生成CO2和H2O；如果把CuO網(wǎng)去掉，燃燒不充分生成的CO不能被堿石灰吸收，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏低，裝置A的質(zhì)量減小，故答案為：減小；

（5）空氣中的二氧化碳；水蒸氣會加入A中；影響二氧化碳質(zhì)量的測定，故應(yīng)在A裝置后連接一個(gè)重要堿石灰的干燥管；

故答案為：在A裝置后連接一個(gè)重要堿石灰的干燥管；

（6）A管質(zhì)量增加0.88g為二氧化碳的質(zhì)量，可得碳元素的質(zhì)量：0.88g×=0.24g；

B管質(zhì)量增加0.36g是水的質(zhì)量，可得氫元素的質(zhì)量：0.36g×=0.04g；

從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：0.44-0.24-0.02=0.16g；

設(shè)最簡式為CXHYOZ；則。

X：Y：Z==2：4：1，即最簡式為C2H4O；

故答案為：C2H4O；

（7）由上述（6）可知該有機(jī)物的最簡式為C2H4O；要確定有機(jī)物的分子式，還要知道有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，故答案為：②．

【解析】【答案】（1）（2）（3）（4）實(shí)驗(yàn)原理是測定一定質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O的質(zhì)量，來確定是否含氧及C、H、O的個(gè)數(shù)比，求出最簡式．因此生成O2后必須除雜（主要是除H2O）明確各裝置的作用是解題的前提，A用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質(zhì)量，B用來吸收水，測定生成水的質(zhì)量，C用于干燥通入F中的氧氣、D用來制取反應(yīng)所需的氧氣、F是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品；根據(jù)一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)，可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知CuO的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；

（5）空氣中的二氧化碳；水蒸氣會加入A中；影響二氧化碳質(zhì)量的測定；

（6）確定物質(zhì)的化學(xué)式可借助元素的質(zhì)量守恒進(jìn)行解答．

（7）該實(shí)驗(yàn)方法只能獲得有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式；要確定有機(jī)物的分子式，還要知道有機(jī)物的相對分子質(zhì)量．

11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，主鏈含有5個(gè)碳原子，所以其名稱是2，3－二甲基戊烷；烷烴分子中相鄰的碳原子上如果各去掉1個(gè)氫原子，即可以在這2個(gè)碳原子中間形成碳碳雙鍵，因此根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可判斷，相應(yīng)的烯烴有5種；同樣分析可，烷烴分子中相鄰的碳原子上如果各去掉2個(gè)氫原子，即可以在這2個(gè)碳原子中間形成碳碳三鍵，因此根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可判斷，相應(yīng)炔烴的結(jié)構(gòu)簡式是(CH3)2CHCHCH3C≡CH；該炔烴與含等物質(zhì)的量的溴的四氯化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式(CH3)2CHCHCH3C≡CH＋Br2(CH3)2CHCHCH3CBr＝CHBr。（2）支鏈只有一個(gè)乙基，這說明主鏈碳原子數(shù)至少是5個(gè)，所以支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式考點(diǎn)：考查烷烴的命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的判斷以及炔烴加成反應(yīng)的應(yīng)用【解析】【答案】(共10分)（1）2,3-二甲基戊烷5種(CH3)2CHCHCH3C≡CH(CH3)2CHCHCH3C≡CH＋Br2(CH3)2CHCHCH3CBr＝CHBr（2）12、略

【分析】【解析】試題分析：A是淡黃色固體化合物，則A是Na2O2，B是生活中最常見的無色液體，則B是H2O，D是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則D是Al，F(xiàn)是典型的兩性氧化物，則F是Al2O3，所以C是O2，G是AlCl3，H是Al(OH)3?？键c(diǎn)：無機(jī)推斷【解析】【答案】（1）Na2O2H2OO2NaOH（2）4Al+3O22Al2O3（3）白Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O13、略

【分析】【解析】【答案】（1）1s22s22p63s23p63d3（2）sp3（3）c（4）6CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl14、（1）CCl4除去揮發(fā)出來的溴

（2）硝酸銀溶液

（3）氫氧化鈉溶液向三口燒瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，轉(zhuǎn)入分液漏斗，分液

（4）2Fe+3Br2=2FeBr3，

（5）E中產(chǎn)生淡黃色沉淀【分析】【分析】本題以實(shí)驗(yàn)為載體考查了有機(jī)物苯的性質(zhì)，理清實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳rm{(CCl}由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳rm{(1)}rm{(CCl}rm{{,!}_{4}}除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)rm{)}除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)rm{H}rm{)}rm{H}rm{{,!}^{+}}和rm{Br}rm{Br}rm{{,!}^{-}}，

故答案為：rm{CCl}試管內(nèi)裝的試劑的作用為檢驗(yàn)生成的溴化氫，可以利用溴化氫電離出的溴離子和銀離子反應(yīng)，rm{CCl}rm{{,!}_{4}}；除去揮發(fā)出來的溴；生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀，由此來檢驗(yàn)溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)，rm{(2)E}試管內(nèi)裝的試劑的作用為檢驗(yàn)生成的溴化氫，可以利用溴化氫電離出的溴離子和銀離子反應(yīng)，rm{AgNO}

rm{(2)E}rm{AgNO}rm{{,!}_{3}}rm{+HBr=AgBr隆媒}生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀，由此來檢驗(yàn)溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)，rm{+HBr=AgBr隆媒}所以除去溴苯中混有的故答案為：硝酸銀溶液；rm{(3)2NaOH+Br}rm{(3)2NaOH+Br}和rm{{,!}_{2}}與溴苯不互溶，所以向三口燒瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，轉(zhuǎn)入分液漏斗，分液即可，rm{簍TNaBr+NaBrO+H}

rm{簍TNaBr+NaBrO+H}在催化劑的作用下，鐵和溴反應(yīng)生成三溴化鐵，三溴化鐵與苯作用，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，rm{{,!}_{2}}rm{O}所以除去溴苯中混有的rm{Br}rm{O}rm{Br}rm{{,!}_{2}}雜質(zhì)的試劑用氫氧化鈉，rm{NaBr}和rm{NaBrO}與溴苯不互溶，所以向三口燒瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，轉(zhuǎn)入分液漏斗，分液即可，

rm{NaBr}在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，rm{NaBrO}試管內(nèi)裝的試劑的作用為檢驗(yàn)生成的溴化氫，利用溴化氫電離出的溴離子和銀離子反應(yīng)，生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀，由此來檢驗(yàn)溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)，故答案為：氫氧化鈉溶液；向三口燒瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，轉(zhuǎn)入分液漏斗，分液；中產(chǎn)生淡黃色沉淀。rm{(4)}在催化劑的作用下，鐵和溴反應(yīng)生成三溴化鐵，三溴化鐵與苯作用，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{CCl}rm{CCl}

rm{{,!}_{4;;}}除去揮發(fā)出來的溴

rm{(2)}rm{(2)}

硝酸銀溶液rm{(3)}rm{(3)}氫氧化鈉溶液向三口燒瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，轉(zhuǎn)入分液漏斗，分液rm{(4)}rm{(4)}

rm{2Fe+3Br}rm{2Fe+3Br}中產(chǎn)生淡黃色沉淀rm{{,!}_{2}}15、略

【分析】解：rm{(1)}氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，羥基中的氧原子含有一個(gè)未成對電子，電子式為故答案為：

rm{(2)}設(shè)烷烴的分子式為rm{C_{x}H_{(2x+2)}}

則rm{14x+2=72}解得rm{x=5}

所以該烷烴的分子式為rm{C_{5}H_{12}}

分子式為rm{C_{5}H_{12}}的同分異構(gòu)體有主鏈有rm{5}個(gè)碳原子的：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}

主鏈有rm{4}個(gè)碳原子的：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}

主鏈有rm{3}個(gè)碳原子的：rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}

支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故CHrm{{,!}_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}

故答案為：rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}

rm{(3)}的單體為rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH=CH_{2}}故答案為：rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH=CH_{2}}

rm{(4)}主鏈含有rm{5}個(gè)rm{C}原子，有rm{2}個(gè)甲基，為rm{2}rm{3-}二甲基戊烷，故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

rm{(5)}甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，故答案為：正四面體；直線；

rm{(6)}苯酚苯酚遇rm{FeCl_{3}}溶液會顯紫色；蛋白質(zhì)與濃硝酸共熱會變黃色，淀粉遇碘變藍(lán)色，故答案為：紫；黃；藍(lán)．

rm{(1)}羥基共含有rm{9}個(gè)電子，rm{O}原子有rm{1}個(gè)單電子；

rm{(2)}設(shè)烷烴的分子式為rm{C_{x}H_{(2x+2)}}根據(jù)相對分子質(zhì)量為rm{72}列出方程式進(jìn)行計(jì)算rm{x}值；支鏈越多，沸點(diǎn)越低；

rm{(3)}的單體為rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH=CH_{2}}

rm{(4)}主鏈含有rm{5}個(gè)rm{C}原子，有rm{2}個(gè)甲基；

rm{(5)}甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；乙炔為直線形結(jié)構(gòu)；

rm{(6)}苯酚苯酚遇rm{FeCl_{3}}溶液會顯紫色；蛋白質(zhì)與濃硝酸共熱會變黃色，淀粉遇碘變藍(lán)色．

本題考查較為綜合，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和雙基知識的掌握，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、命名、性質(zhì)等知識，難度不大．【解析】rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}rm{CH_{2}=C(CH_{3})CH=CH_{2}}rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；正四面體；直線；紫；黃；藍(lán)三、解答題(共6題，共12分)16、略

【分析】

（1）①常見的電解質(zhì)包括酸；堿、鹽、金屬氧化物、水；所以氫氣、二氧化碳不是電解質(zhì)，故選：A；

②氧化鈉和氯化鈉都是化合物；且都含有鈉元素，是鈉的化合物，故選：C；

③氧化鈉和二氧化碳都是氧化物；故選：B；

④氯化鈉和氯化鐵都是鹽；故選：D；

（2）①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；

故答案為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl．

②利用丁達(dá)爾效應(yīng)；用一束光照射所得的液體，看是否有一“光亮的通路”出現(xiàn)；

故答案為：利用丁達(dá)爾效應(yīng)；用一束光照射所得的液體，看是否有一“光亮的通路”出現(xiàn)；

（3）NaCl和FeCl3的電離方程式分別為：NaCl═Na++Cl-；FeCl3═Fe3++3Cl-；

故答案為：NaCl═Na++Cl-；FeCl3═Fe3++3Cl-．

（4）用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，廢腐蝕液中含有銅離子和亞鐵離子、三價(jià)鐵離子，根據(jù)分離流程，先加入的x為鐵，發(fā)生反應(yīng)有：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu；過濾或得到亞鐵離子的溶液和濾渣鐵以及銅；再加入過量鹽酸溶解鐵后過濾得到銅，得到的氯化亞鐵溶液中通入氯氣氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，重新得到氯化鐵溶液；所以推斷為：X為：Fe；Y為HCl；Z為Cl2；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為氯氣氧化亞鐵離子的反應(yīng)為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：Fe；HCl；Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

【解析】【答案】（1）①電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；常見的電解質(zhì)包括酸；堿、鹽、金屬氧化物、水等；

②化合物是由不同種元素組成的純凈物；鈉的化合物即化合物中含有鈉元素；

③氧化物是指只含有兩種元素；且其中一種元素是氧元素的化合物；

④由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物屬于鹽；

（2）①制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；

②膠體具有丁達(dá)爾性質(zhì)；是區(qū)別其它分散系的獨(dú)特性質(zhì)；

（3）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離．用“=”．

（4）使用過的廢腐蝕液中含有銅離子和亞鐵離子，回收銅并重新得FeCl3溶液的方法依據(jù)實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行分析判斷．

17、略

【分析】

因水俁病與重金屬離子的污染有關(guān)，應(yīng)與Hg2+相連；

Rn具有放射性；能引起肺癌，被稱為隱形殺手；

臭氧層空洞與氟氯烴的大量使用有關(guān)；

二氧化硅為光導(dǎo)纖維的主要原料；

則故答案為：．

【解析】【答案】根據(jù)水俁病與重金屬離子的污染有關(guān)；Rn（氡0）為無色具有放射性的氣體，臭氧層空洞是由氟氯烴的大量使用導(dǎo)致的，二氧化硅為光導(dǎo)纖維的主要原料等來解答．

18、略

【分析】

（1）根據(jù)硫原子守恒；煤中硫元素的物質(zhì)的量即為二氧化硫的物質(zhì)的量．

煤中硫元素的物質(zhì)的量n===20mol，故產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量是20mol；

故答案為：20

（2）減少二氧化硫的污染途徑有：改善燃煤質(zhì)量；改善燃煤裝置、改進(jìn)燃燒裝置和燃燒技術(shù)、改進(jìn)排煙設(shè)備、發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、發(fā)展新能源等．故答案為：改進(jìn)燃燒裝置和燃燒技術(shù)、發(fā)展新能源．

【解析】【答案】（1）根據(jù)硫元素守恒的思想，結(jié)合公式n=來計(jì)算；

（2）本著能減少二氧化硫?qū)Νh(huán)境的危害等環(huán)保知識進(jìn)行回答．

19、略

【分析】

方案二：（1）稱量質(zhì)量用到儀器托盤天平；W3g為碳酸鋇沉淀，物質(zhì)的量是mol，碳酸鈉與碳酸鋇物質(zhì)的量相等，樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=

故答案為：托盤天平；

（2））堿石灰吸收的物質(zhì)是二氧化碳，二氧化碳的質(zhì)量是（W3-W1）g，根據(jù)碳原子守恒得碳酸鈉的質(zhì)量=則純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==

空氣中含有二氧化碳；A中氫氧化鈉溶液用于吸收空氣中二氧化碳，防止干擾碳酸鈉的測定；反應(yīng)生成的二氧化碳中含有水蒸氣，堿石灰能吸收水蒸氣而避免影響二氧化碳的測定，所以用C裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣；如果沒有裝置A和實(shí)驗(yàn)操作④⑦，會導(dǎo)致干燥管中生成二氧化碳的質(zhì)量減小，測定結(jié)果偏低；空氣中的水蒸氣進(jìn)入干燥管而影響二氧化碳的測定，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏低；為防止水蒸氣的干擾，應(yīng)該在干燥管右邊再加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；

故答案為：吸收空氣中的CO2；減少誤差；吸收氣體中是水蒸汽，減少誤差；偏??；偏大；在干燥管后加一裝有堿石灰的干燥管．

【解析】【答案】方案二：（1）稱量用到的儀器是托盤天平；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，最后稱量沉淀W3g為碳酸鋇沉淀；根據(jù)碳酸根離子與碳酸鈉的關(guān)系，計(jì)算出樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量；計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；空氣中含有二氧化碳，屬于酸性氧化物能被堿液吸收，濃硫酸具有吸水性，據(jù)此分析；如果沒有裝置A和實(shí)驗(yàn)操作④⑦，測定的二氧化碳的質(zhì)量偏小，測定結(jié)果偏低；空氣中的水蒸氣會進(jìn)入干燥管導(dǎo)，導(dǎo)致干燥管質(zhì)量增加，測定的生成二氧化碳的質(zhì)量偏大，結(jié)果偏大；在干燥管后加一裝有堿石灰的干燥管，吸收空氣中的水和二氧化碳，可以減小測定結(jié)果．

20、略

【分析】

（1）A是分子里含有2個(gè)碳原子的不飽和烴，要使它飽和需要耗去等物質(zhì)的量的H2，說明A中含有1個(gè)C=C，應(yīng)為CH2=CH2，A能與HBr起加成反應(yīng)生成B，則B為CH3CH2Br，C與HBr反應(yīng)也可生成B，C在Cu或Ag催化劑作用下，可氧化成D，且D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可推知C為CH3CH2OH，D為CH3CHO，故答案為：CH2=CH2；CH3CH2Br；CH3CH2OH；CH3CHO；

（2）A為CH2=CH2，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，故答案為：CH2=CH2+HBrCH3CH2Br；加成．

【解析】【答案】A是分子里含有2個(gè)碳原子的不飽和烴，要使它飽和需要耗去等物質(zhì)的量的H2，說明A中含有1個(gè)C=C，應(yīng)為CH2=CH2，A能與HBr起加成反應(yīng)生成B，則B為CH3CH2Br，C與HBr反應(yīng)也可生成B，C在Cu或Ag催化劑作用下，可氧化成D，且D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可推知C為CH3CH2OH，D為CH3CHO；以此解答該題．

21、略

【分析】

反應(yīng)的方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，3.2g銅的物質(zhì)的量為：=0.05mol；設(shè)消耗的Fe的物質(zhì)的量為x；

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

1mol1mol1mol

xx0.05mol

n（Fe）=n（FeSO4）=n（Cu）=0.05mol；

（1）m（Fe）=n?M=0.05mol×56g/mol=2.8g；

答：反應(yīng)消耗的Fe的質(zhì)量為2.8g．

（2）c（FeSO4）==0.5mol/L；

答：反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

【解析】【答案】反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；根據(jù)方程式計(jì)算．

四、探究題(共4題，共32分)22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）24、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH227、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH228、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根