福建省南平市松溪縣職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

福建省南平市松溪縣職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是

（

）A.4＞2＞1＞3＞5

B.2＞1＞5＞3＞4

C.5＞4＞2＞3＞1

D.3＞5＞2＞4＞1參考答案：A略2.下列有機(jī)物中可能含有酯基的是（

）A.CH2O2

B.C2H4O

C.C3H6O3

D.C4H10O4

參考答案：C略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5NAB.常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NAC.23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子D.100mL3mol?L-1鹽酸與5.6gFe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子參考答案：C略4.下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（

）A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

B.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知:2NO2(g)

N2O4(g)）C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率D．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深參考答案：D略5.下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是(

)A.水比硫化氫穩(wěn)定

B.水和乙醇可以完全互溶C.冰的密度比液態(tài)水的密度小

D.氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫參考答案：A6.區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中（相同條件下），錯(cuò)誤的是

A．加熱，觀察是否有氣體放出

B．滴加稀鹽酸，比較產(chǎn)生氣體的快慢C．溶于水后滴加氯化鈣溶液，看有無沉淀

D．觀察能否溶于水參考答案：D試題分析：A、碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉無此現(xiàn)象，正確；B、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體快，正確；C、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，碳酸氫鈉無此現(xiàn)象，正確；D、二者都易溶于水，無法區(qū)別，錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法7.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（

）A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO+H2OCO2+H2參考答案：A略8.下列有關(guān)用水楊酸和乙酸酐制備阿司匹林（乙酰水楊酸）的說法中不正確的是A．阿司匹林分子中有1個(gè)手性碳原子B．水楊酸和阿司匹林都屬于芳香族化合物C．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)阿司匹林中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸D．1mol阿司匹林最多可與2mol的NaOH溶液反應(yīng)參考答案：AD略9.

H、D、T、H+可以用來表示

A．同一種原子

B．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子

C．氫元素

D．氫的四種核素參考答案：C10.在2A+B==3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(

)：

A．υ(A)=0.5mol/(L?s)

B．υ(B)=0.3mol/(L?s)

C．υ(C)=0.8mol/(L?s)

D．υ(D)=1mol/(L?s)參考答案：B略11.下列有關(guān)工程塑料PBT（）的說法中正確的是A．PBT是加聚反應(yīng)得到的高分子化合物

B．PBT分子中含有羧基、羥基和酯基C．PBT的單體有一種是芳香烴D．PBT的單體均能與Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)參考答案：B12.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A．淀粉和纖維素

B．蔗糖和麥芽糖C．乙醇和酒精

D．葡萄糖和果糖參考答案：BD略13.（雙選）在一密閉容器中，反應(yīng)

aA（氣）?bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則（） A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)＞b參考答案：AC考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算．專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題．分析：采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動(dòng)，B和C的濃度應(yīng)均是原來的倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來的60%，說明減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明a＜b．解答：解：假設(shè)a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動(dòng)，B和C的濃度應(yīng)均是原來的倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來的60%，說明減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明a＜b．A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；B、平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C、平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故C正確D、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明a＜b，故D錯(cuò)誤．故選：AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，此為解答該題的關(guān)鍵．14.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、C生成的速率和C分解的速率相等

B、A、B、C的濃度相等C、單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A，同時(shí)生成3n摩B

D、A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2參考答案：A略15.參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)小組為測(cè)定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知：步驟一：準(zhǔn)確稱取ag加碘鹽，配制成250mL溶液；步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步驟三：用cmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL。(1)步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有___________和__________。(2)步驟三中應(yīng)選擇________為指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_________________________。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=___________(KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為214)。(4)步驟三中，滴定前滴定管沒有用Na2S2O3溶液潤洗，會(huì)使測(cè)定結(jié)果______；滴定后仰視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______。（填偏高或偏低）參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（2）淀粉

溶液藍(lán)色褪色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色（3）(4.28c)/a×100%

(4)偏高；偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.老北京傳統(tǒng)小吃歷史悠久，是北京獨(dú)樹一幟的文化符號(hào)，門釘肉餅是其中之一。制作門釘肉餅的部分原料如下：①牛肉②面粉③鹽④花生油。請(qǐng)回答：（1）富含油脂的是______（填序號(hào)，下同）。（2）富含淀粉的是______。（3）富含蛋白質(zhì)的是______。（4）屬于調(diào)味劑的是______。參考答案：(1)④

(2)②

(3)①

(4)③解析：（1）富含油脂的是花生油。（2）富含淀粉的是面粉。（3）富含蛋白質(zhì)的是牛肉。（4）屬于調(diào)味劑的是鹽。18.(15分)用已知濃度的強(qiáng)酸滴定未知濃度的強(qiáng)堿時(shí)，下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響，用“偏低、偏高、不影響”填空。(1)酸式滴定管，用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗__________________________；(2)堿式滴定管，用蒸餾水潤洗后，未用待測(cè)液潤洗__________________________；(3)滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定后充滿_________________________；(4)取待測(cè)堿液時(shí)，堿式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定后充滿__________________；(5)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未把水倒凈，就直接用來盛放待測(cè)堿液________________；(6)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)液潤洗___________________________________；(7)滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)濺出了一些待測(cè)的堿液______________________________；(8)滴定剛達(dá)終點(diǎn)時(shí)立即讀數(shù)_________________________________________________；(9)滴定完畢后，滴定管下端尖嘴處留有液滴__________________________；(10)讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視_____________________________________________________________________________________________________；(11)用酚酞作指示劑，當(dāng)紅色褪成無色，又滴一滴NaOH溶液，無顏色變化_____________。參考答案：(1)偏高(2)偏低(3)偏高(4)偏低(5)無影響(6)偏高(7)偏低(8)偏高(9)偏高(10)偏低(11)偏高解析：(1)酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接盛入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，勢(shì)必使滴定管中標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被沖稀，滴定待測(cè)堿液時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積數(shù)增大，因而測(cè)出待測(cè)堿液的濃度偏大。(2)堿式滴定管水洗后直接盛裝待測(cè)堿液，則待測(cè)堿液被沖稀，因而滴定待測(cè)堿液時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積減少，故測(cè)出待測(cè)堿液濃度偏小。(3)酸式滴定管尖嘴處的氣體未排出就去滴定待測(cè)堿液，導(dǎo)致多算了標(biāo)準(zhǔn)鹽酸消耗的體積，這樣測(cè)出的待測(cè)堿液濃度偏大。(4)量取待測(cè)堿液的滴定管尖嘴處氣體未排出就直接取待測(cè)堿液，使實(shí)際上取出待測(cè)堿液的體積偏小，所以滴定時(shí)所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積數(shù)減小，測(cè)出待測(cè)堿液的濃度偏低。(5)錐形瓶內(nèi)水未倒凈就直接用來盛放待測(cè)堿液，雖使堿液濃度變稀，但錐形瓶內(nèi)NaOH的物質(zhì)的量并沒有改變，所以滴定時(shí)所用鹽酸的體積不變，故對(duì)待測(cè)堿液的濃度無影響。(6)錐形瓶水洗后用待測(cè)堿液潤洗，再倒入量取的待測(cè)堿液。這樣實(shí)際的待測(cè)堿液量多于應(yīng)取的量。因此滴定時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積數(shù)增大，測(cè)出待測(cè)堿液濃度偏高。(7)滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶時(shí)液體外濺，待測(cè)堿液損失，所以滴定用的標(biāo)準(zhǔn)酸液量少于應(yīng)取的量，使所求堿液濃度偏高。(8)滴定剛達(dá)終點(diǎn)時(shí)立即讀數(shù)，由于附在滴定管內(nèi)壁的標(biāo)準(zhǔn)液尚未完全流下，會(huì)使讀數(shù)偏大，使記錄的用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積數(shù)大于真實(shí)的用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積數(shù)，所以導(dǎo)致測(cè)出待測(cè)堿液濃度偏高。(9)滴定完畢后，滴定管下端尖嘴處留有滴液，使V標(biāo)的記錄值大于真實(shí)值，導(dǎo)致測(cè)出的待測(cè)堿液濃度偏高。(10)滴定前仰視時(shí)視線偏低，初讀數(shù)偏大，滴定后俯視的視線偏高，終讀數(shù)偏小，V標(biāo)的記錄值小于真實(shí)值，所以待測(cè)堿液濃度偏低。(11)滴定終點(diǎn)加入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸比實(shí)際需要用量多，使待測(cè)堿液濃度偏高。19.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）25℃，1.01×105Pa下，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒生成1molSO2的熱化學(xué)方程式

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）

ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）

ΔH=－196.46kJ/molH2（g）+1/