第四章-非金屬及其重要化合物-(測試)(解析版)-2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

第四章非金屬及其重要化合物測試卷時(shí)間：90分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16S32Cl35.5一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，共16×3分）1．（2023·廣東深圳·紅嶺中學(xué)?？寄M預(yù)測）實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略加熱和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)中的物質(zhì)中的物質(zhì)中收集的氣體中的物質(zhì)A濃氨水B濃硫酸溶液C稀硝酸溶液D濃鹽酸溶液【答案】D【解析】A．氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)選向下排空氣法收集，選項(xiàng)A錯誤；B．濃硫酸和Cu反應(yīng)生成需要加熱才能進(jìn)行，選項(xiàng)B錯誤；C．稀硝酸和Cu反應(yīng)生成NO，不能得到，選項(xiàng)C錯誤；D．濃鹽酸和反應(yīng)生成，的密度比空氣密度大，應(yīng)選向上排空氣法收集，可以用溶液吸收，選項(xiàng)D正確；答案選D。2．（2023·北京朝陽·統(tǒng)考二模）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．濃硝酸保存于棕色試劑瓶中是為了防止：B．向飽和溶液中依次通入過量、，析出沉淀：C．將通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：D．電解飽和食鹽水，兩極(碳棒)均產(chǎn)生氣體：【答案】A【解析】A．濃硝酸保存于棕色試劑瓶中是因?yàn)闈庀跛嵊龉夥纸馍啥趸?、氧氣和水，反?yīng)的化學(xué)方程式為，故A錯誤；B．向氯化鈉飽和溶液中依次通入過量氨氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與飽和氯化鈉溶液、氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C．氯氣通入冷的石灰乳制得漂白粉的反應(yīng)為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；D．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選A。3．（2023·河北衡水·校聯(lián)考二模）金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的含二氧化硫廢氣經(jīng)回收后可用于制硫酸，實(shí)現(xiàn)資源化利用。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．硫酸型酸雨露置于空氣中一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)：B．用足量的石灰乳吸收廢氣中的：C．通入足量的硝酸鋇溶液中有白色沉淀生成：D．向溶液中通入少量：【答案】C【解析】本題主要考查對離子方程式的書寫正誤判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。A．氧原子個數(shù)不相等，不符合質(zhì)量守恒定律，A錯誤；B．石灰乳是濁液，不能拆寫成離子形式，B錯誤；C．SO2在酸性條件下可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，C正確；D．具有還原性，具有強(qiáng)氧化性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。故答案為：C。4．（2023·山東·沂水縣第一中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系正確的是A．具有漂白性，可用作葡萄酒的添加劑B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可清洗附著在試管內(nèi)壁的銀鏡C．石墨晶體內(nèi)含大鍵，可用作潤滑劑D．非金屬性，工業(yè)上用焦碳與反應(yīng)制備粗【答案】B【解析】A．二氧化硫用作葡萄酒的食品添加劑是因?yàn)槎趸虻倪€原性，能起到殺菌消毒，延緩葡萄酒的氧化變質(zhì)的作用，故A錯誤；B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與銀反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，所以常溫下可用稀硝酸清洗附著在試管內(nèi)壁的銀鏡，故B正確；C．石墨是混合型晶體，層與層之間以分子間作用力結(jié)合，分子間作用力較弱，層與層之間可以滑動，所以可用作潤滑劑，則石墨可用作潤滑劑與石墨晶體內(nèi)含有大π鍵無關(guān)，故C錯誤；D．高溫下碳具有強(qiáng)還原性，能與二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高被氧化，碳是反應(yīng)的還原劑，則制備粗硅的反應(yīng)與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯誤；故選B。5．（2023·山東青島·統(tǒng)考二模）水合肼有強(qiáng)還原性，可由次氯酸鈉堿性溶液和尿素制得流程如圖，下列說法錯誤的是

A．“反應(yīng)器1”中的反應(yīng)需在較低溫度下進(jìn)行B．“反應(yīng)器2”中應(yīng)先加入“反應(yīng)器1”中溶液后緩慢加入“混合器”中溶液C．“物質(zhì)X”為和D．每制備水合肼需要消耗尿素【答案】B【分析】由題給流程可知，反應(yīng)器1發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與冷氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，混合器中尿素溶于水得到尿素溶液，反應(yīng)器2中尿素溶液與次氯酸鈉和氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)生成水合肼、氫氧化鈉和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4?H2O+CO，反應(yīng)所得溶液經(jīng)蒸餾分離得到水合肼溶液和含有氯化鈉、碳酸鈉的混合溶液，水合肼溶液在濃縮塔中除水得到水合肼?！窘馕觥緼．氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯酸鈉、氯化鈉和水，所以反應(yīng)器1中的反應(yīng)需在較低溫度下進(jìn)行，故A正確；B．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，能將水合肼氧化，所以為防止水合肼被氧化，反應(yīng)器2中應(yīng)先加入混合器中的尿素溶液后緩慢加入反應(yīng)器1中溶液，故B錯誤；C．由分析可知，物質(zhì)X為碳酸鈉和氯化鈉的混合溶液，故C正確；D．由分析可知，反應(yīng)器2中發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4?H2O+CO，則制備1mol水合肼需要消耗尿素的質(zhì)量為1mol×60g/mol=60g，故D正確；故選B。6．（2023·浙江·校聯(lián)考三模）已知反應(yīng)，下列說法不正確的是A．是氧化產(chǎn)物 B．既是氧化劑又是還原劑C．3mol反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子 D．可能會與反應(yīng)【答案】C【分析】在中中I為+1價(jià)，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，經(jīng)過反應(yīng)后I變?yōu)?1和+5價(jià)，3mol反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．中I化合價(jià)升高是氧化產(chǎn)物，A正確；B．既是氧化劑又是還原劑，B正確；C．3mol反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯誤；D．中中I為+1價(jià)有氧化性，具有還原性，二者可能發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選C。7．（2023·山東德州·統(tǒng)考三模）下列說法正確的是A．圖①裝置可用于二氧化錳與濃鹽酸制氯氣B．圖②裝置可制備并收集二氧化氮?dú)怏wC．圖③裝置可制備少量干燥的氯化氫氣體D．圖④裝置可用于分離互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物【答案】C【解析】A．二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)，該裝置缺少酒精燈，A項(xiàng)錯誤；B．濃硝酸和Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2，但NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NO。NO2不能用排水收集，應(yīng)該選擇向上排空收集，B項(xiàng)錯誤；C．濃鹽酸易揮發(fā)，并且加入濃硫酸相當(dāng)與濃硫酸的稀釋放熱有利于HCl逸出，同時(shí)濃硫酸又干燥了HCl，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾可將液體混合物分離，需要測定蒸汽的溫度溫度計(jì)的水銀球放于燒瓶支管口，D項(xiàng)錯誤；故選C。8．（2023·江蘇·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Na2SiO3溶液顯堿性，可用作木材的防火劑B．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁C．SO2具有還原性，可用作溴蒸氣的吸收劑D．氫氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃【答案】C【解析】A．Na2SiO3溶液耐高溫，不易燃燒，可用作木材的防火劑，與溶液顯堿性無關(guān)，故A錯誤；B．氧化鋁為離子化合物，電解熔融的氧化鋁可以得到鋁，與氧化鋁的兩性無關(guān)，故B錯誤；C．SO2具有還原性，可用作溴蒸氣的吸收劑，兩者反應(yīng)生成硫酸和HBr，故C正確；D．氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，能夠腐蝕玻璃，所以可以用于雕刻玻璃，與其弱酸性無關(guān)，故D錯誤；故選：C。9．（2023·福建寧德·統(tǒng)考模擬預(yù)測）傳統(tǒng)燃油汽車正在向電動化、智能化、網(wǎng)聯(lián)化方向轉(zhuǎn)型，下列說法不正確的是A．電動汽車使用的磷酸鐵鋰電池屬于二次電池B．汽車中使用的橡膠、塑料屬于有機(jī)高分子材料C．車用芯片是以二氧化硅做半導(dǎo)體材料制成的D．燃油汽車排氣管裝催化轉(zhuǎn)化器可以減少的排放【答案】C【解析】A．磷酸鐵鋰電池屬于可充電的二次電池，故A正確；B．橡膠、塑料屬于常見的有機(jī)合成高分子材料，故B正確；C．芯片是以硅做半導(dǎo)體材料制成的，故C錯誤；D．燃油汽車排氣管裝催化轉(zhuǎn)化器可以減少氮的氧化物的排放，有利于提高環(huán)境質(zhì)量，故D正確；故選C。10．（2023·云南曲靖·統(tǒng)考二模）近年來，我國航空航天事業(yè)取得了很多令世界矚目的成就。下列有關(guān)說法不正確的是A．航天器使用的太陽能電池帆板的主要成分是硅單質(zhì)B．當(dāng)光束通過空間站熱控材料使用的納米氣凝膠時(shí)會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．因失重，空間站核心艙內(nèi)，宇航員不能完成萃取實(shí)驗(yàn)D．航天器返回艙外層的隔熱瓦使用的是耐高溫金屬材料【答案】D【解析】A．太陽能電池帆板的主要成分是良好的半導(dǎo)體材料硅單質(zhì)，故A正確；B．納米氣凝膠具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．因失重原因，不互溶的有機(jī)溶劑和水難以分層，所以宇航員不能完成萃取實(shí)驗(yàn)，故C正確；D．航天飛機(jī)返回艙外層的隔熱瓦使用的是耐高溫復(fù)合材料，而不是能導(dǎo)熱的金屬材料，故D錯誤；故選D。11．（2023·安徽蕪湖·統(tǒng)考二模）與實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相對應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將SO2通入Ca(ClO)2溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性強(qiáng)弱：H2SO3>HClOB向盛有濃HNO3溶液的兩支試管中分別加入除去氧化膜的鎂帶和鋁片加入鎂帶的試管中迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，加入鋁片的試管中無明顯現(xiàn)象金屬活潑性：Mg>AlC向NaBr溶液中先通入過量氯氣，后滴加淀粉KI溶液溶液先變橙色，后變藍(lán)色。氧化性：Cl2>Br2>I2D將乙醇在濃硫酸、170℃條件下產(chǎn)生的氣體依次通過足量NaOH溶液、酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色有乙烯生成【答案】D【解析】A．SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反應(yīng)為，屬于氧化還原反應(yīng)，不能比較H2SO3和HClO酸性大小，故A錯誤；B．鋁片上無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殇X常溫下遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，故不能據(jù)此來比較Mg和Al的活潑性，故B錯誤；C．通入過量氯氣，發(fā)生，，所以不能比較Cl2，Br2和I2的氧化性，故C錯誤；D．將乙醇在濃硫酸、170℃條件下產(chǎn)生的氣體依次通過足量NaOH溶液除去乙醇和二氧化硫等雜質(zhì)，再通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說明有乙烯生成，故D正確；故答案選D。12．（2023·廣東廣州·華南師大附中?？既＃┫铝杏嘘P(guān)氣體除雜的試劑選擇正確的是A．除去中的：飽和食鹽水B．除去中的：硫酸銅溶液C．除去中的：酸性高錳酸鉀溶液D．除去中的：飽和碳酸鈉溶液【答案】B【解析】A．鹽酸能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，則除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液，不能飽和食鹽水，故A錯誤；B．硫化氫能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，而乙炔與硫酸銅溶液不反應(yīng)，則除去乙炔中的硫化氫雜質(zhì)應(yīng)選擇硫酸銅溶液，故B正確；C．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則除去丙烷中的乙烯雜質(zhì)不能選用酸性高錳酸鉀溶液，否則會引入新雜質(zhì)二氧化碳，應(yīng)選擇溴水，故C錯誤；D．二氧化碳和二氧化硫電能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以除去二氧化碳中的二氧化氯雜質(zhì)不能選用飽和碳酸鈉溶液，應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故選B。13．（2023·浙江杭州·浙江省臨安中學(xué)校聯(lián)考一模）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A將新制飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)，紅色褪去氯水具有酸性B將銅絲與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先變紅后褪色氣體具有漂白性C將和的混合氣體通入密閉的注射器，壓縮活塞混合氣體的顏色變淺增大壓強(qiáng)會使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動D在2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解結(jié)合銀離子能力：氨分子氫氧根離子【答案】D【解析】A.將新制飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，也能使紅色褪去，故A錯誤；B.銅絲與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SO2，SO2通入石蕊溶液中，會與水生成H2SO3，使溶液變紅，SO2不能使石蕊溶液褪色，故B錯誤；C.密閉的注射器中NO2與N2O4會相互轉(zhuǎn)化，壓縮活塞，有色氣體NO2的濃度增大，雖然增大壓強(qiáng)會使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動，但并不能抵消因體積減小而使NO2的濃度增大的量，最終的結(jié)果仍是NO2的濃度增大，故C錯誤；D.在1ml2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水，先生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解于氨水中，生成[Ag(NH3)2]+，所以氨分子結(jié)合銀離子的能力大于氫氧根離子結(jié)合銀離子的能力，故D正確；故選D。14．（2023·江蘇·校聯(lián)考模擬預(yù)測）實(shí)驗(yàn)室用炭與濃硫酸反應(yīng)并對產(chǎn)生氣體的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲進(jìn)行反應(yīng) B．用裝置乙檢驗(yàn)C．用裝置丙檢驗(yàn) D．用裝置丁檢驗(yàn)【答案】D【解析】A．炭與濃硫酸在加熱條件下，在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．檢驗(yàn)和均需經(jīng)過水溶液，帶出的水蒸氣會影響對反應(yīng)生成水的檢驗(yàn)，所以在發(fā)生反應(yīng)后就檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水，B正確；C．利用的漂白性，用品紅溶液檢驗(yàn)和混合氣體中，C正確；D．由裝置丙導(dǎo)出的氣體中仍然混有，而也能與澄清石灰水反應(yīng)出現(xiàn)渾濁，不能檢驗(yàn)炭與濃硫酸反應(yīng)生成的，D錯誤；故答案為D。15．（2023·山東德州·統(tǒng)考三模）碘酸鈣是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn)流程如圖：已知：常溫下微溶于水，難溶于乙醇。下列說法錯誤的是A．的作用是增大的溶解度B．轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)是C．分離2的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾D．粗產(chǎn)品可以用乙醇進(jìn)行洗滌【答案】C【分析】轉(zhuǎn)化過程將I2轉(zhuǎn)化為碘酸根，由于CCl4不溶于水經(jīng)分液得到水層。加入氫氧化鈣產(chǎn)生Ca(IO3)2?H2O。Ca(IO3)2?H2O微溶于水，即經(jīng)過濾洗滌干燥等得到晶體?！窘馕觥緼．I2在水中的溶解度小，CCl4的作用是增大I2的溶解度，A項(xiàng)正確；B．Cl2將I2氧化為碘酸而自身被還原為HCl，則反應(yīng)為I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，B項(xiàng)正確；C．經(jīng)上述分析，采取過濾，C項(xiàng)錯誤；D．產(chǎn)品難溶于乙醇，為了減少溶解損失可選用乙醇洗滌，D項(xiàng)正確；故選C。16．（2023·海南·海南中學(xué)校聯(lián)考一模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中依次加入氯水和淀粉溶液，溶液變藍(lán)該溶液中一定含有B向某溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象溶液中無C向溶液中滴加稀高氯酸，有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：D常溫下，分別測定濃度均為和溶液的，后者大酸性：【答案】B【解析】A．無色溶液中不含I2，向某無色溶液中依次加入氯水和淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明被氧化為I2，則該溶液中一定含有，故A正確；B．向某溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，由于實(shí)驗(yàn)沒有加熱，不能判斷是否含有，故B錯誤；C．向溶液中滴加稀高氯酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明高氯酸的酸性大于硅酸，證明非金屬性：Cl>Si，故C正確；D．常溫下，分別測定濃度均為和溶液的，后者大，根據(jù)“越弱越水解”，可知酸性：，故D正確；選B。二、主觀題（共5小題，共52分）17．（10分）（2022·四川瀘州·四川省瀘縣第二中學(xué)校聯(lián)考一模）氮和氮的化合物與人類有密切關(guān)系。(1)下列屬于氮的固定的是_______(填序號)。①工業(yè)上N2和H2合成NH3②N2和O2放電條件下生成NO③NH3催化氧化生成NO寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______。(2)①治理NO污染通常是在氧化劑作用下，將NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或堿液吸收脫氮。下列物質(zhì)可以用于氧化NO的是_______(填序號)。ANaCl溶液B．K2Cr2O7溶液C．Na2CO3溶液D．KMnO4溶液②NO也可用NaClO堿性溶液氧化并將其轉(zhuǎn)化為硝酸鹽化肥，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。③目前處理柴油車尾氣中NOx和PM2.5等的方法之一，是用車用尿素[CO(NH2)2]溶液在選擇性催化還原系統(tǒng)中將NOx無害化處理，寫出該系統(tǒng)無害化處理NO的化學(xué)方程式：_______。(3)CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車尾氣對空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)，用Rh做催化劑時(shí)該反應(yīng)的過程示意圖如下：①過程I為_______過程(填“吸熱”或“放熱”)。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_______，當(dāng)生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_______mol。②已知過程I的焓變(lmolCO參加)為akJ/mol，過程II的焓變?yōu)閎kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空1分）(1)①②4NH3+5O24NO+6H2O(2)①BD②2NO+3ClO-+2OH-=2+3Cl-+H2O③2CO(NH2)2+6NO=5N2+2CO2+4H2O(3)①吸熱CO24②2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)

ΔH=+2(a+b)kJ/mol（2分）【解析】（1）固氮是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素，N2和H2合成NH3，N2和O2放電條件下生成NO，符合固氮的定義，故選：①②；反應(yīng)③NH3催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）①氧化NO需要氧化劑，NaCl溶液、Na2CO3溶液均不與NO反應(yīng)，K2Cr2O7、KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化NO，故選：BD；②NO也可用NaClO堿性溶液氧化并將其轉(zhuǎn)化為硝酸鹽化肥，該反應(yīng)的離子方程式：2NO+3ClO-+2OH-=2+3Cl-+H2O；③尿素[CO(NH2)2]溶液與NO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，化學(xué)方程式：2CO(NH2)2+6NO=5N2+2CO2+4H2O；（3）①過程I斷裂化學(xué)鍵需要吸熱，該反應(yīng)方程式為2C0+2NO=N2+2CO2，C元素化合價(jià)升高，氧化產(chǎn)物為CO2，氮元素從+2降低至0價(jià)，有2個N原子降價(jià)，當(dāng)生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4mol；②反應(yīng)的熱效應(yīng)為過程I和過程II的熱效應(yīng)之和，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=+2(a+b)kJ/mol。18．（7分）（2022·江西贛州·贛州市贛縣第三中學(xué)?？寄M預(yù)測）氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用。(1)實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣。根據(jù)要求回答下列問題。①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式_______。若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2，則反應(yīng)過程中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_______mol。②為了防止氯氣污染環(huán)境，需將剩余氯氣通入_______，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。③實(shí)驗(yàn)室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：。在此反應(yīng)中濃鹽酸中顯示出來的性質(zhì)是_______(填寫字母)A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性(2)電解飽和食鹽水生產(chǎn)氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能發(fā)揮漂白效果，請寫出漂白粉能發(fā)揮漂白效果的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。【答案】（除標(biāo)注外，每空1分）(1)①M(fèi)nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O0.4（2分）②NaOH溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O③B(2)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO【解析】（1）①在實(shí)驗(yàn)室中通常是以MnO2與濃鹽酸混合加熱制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；根據(jù)方程式可知：每有2molHCl被氧化，就會反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2，其物質(zhì)的量n(Cl2)=，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量n(HCl)=2n(Cl2)=0.4mol；②Cl2是有毒氣體，為防止其污染大氣，可根據(jù)Cl2能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；③在反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)一部分由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，Cl元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，HCl作還原劑；還有一部分Cl元素仍以-1價(jià)的Cl-形式存在，與金屬陽離子結(jié)合形成鹽，因此HCl起酸的作用，所以該反應(yīng)中濃鹽酸的作用是還原性和酸性，故合理選項(xiàng)是B；（2）氯氣與石灰乳反應(yīng)可制取漂白粉，反應(yīng)原理是Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，制取得到的漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，其與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、HClO，制取得到的HClO可以漂白物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。19．（10分）（2022·上海浦東新·統(tǒng)考模擬預(yù)測）法可用于吸收燃煤發(fā)電廠的，同時(shí)獲得產(chǎn)品。反應(yīng)的原理為：。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)上述反應(yīng)原理，模擬生產(chǎn)硫酸銨。完成下列填空：(1)搭建如圖裝置，先通入。通入的儀器采用干燥管替代長導(dǎo)管的目的是_______；然后通入，當(dāng)液體由紅色變?yōu)闇\紅色時(shí)，立即停止實(shí)驗(yàn)，此時(shí)溶液的pH范圍為_______，不繼續(xù)通入直至過量的可能原因是_______。(2)已知的溶解度曲線如圖。將反應(yīng)后的混合液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌烘干。兩次過濾依次得到的物質(zhì)分別為_______和_______；實(shí)驗(yàn)時(shí)，烘干溫度不易過高，其原因?yàn)開______。(3)實(shí)驗(yàn)所得的量較少，為提高其產(chǎn)量，工業(yè)上可采取的措施是_______。(任寫一條即可)為了測定樣品中的純度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取1.500g硫酸銨在堿性溶液中反應(yīng)，蒸餾出生成的氨氣，用硫酸標(biāo)準(zhǔn)液吸收，再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收氨氣后過量的硫酸。(4)若滴定時(shí)消耗了的NaOH溶液20.00mL，則該硫酸銨產(chǎn)品的純度為_______%。(5)若蒸餾出的氨氣中含有較多水蒸氣，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_______(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空1分）(1)防倒吸8.2-10.0防止碳酸鈣生成碳酸氫鈣，使硫酸銨難以分離(2)CaCO3防止分解(3)通入過量的氨氣(答案合理即可)(4)92.4（2分）(5)無影響【解析】（1）氨氣極易溶于水，氨氣溶于水易發(fā)生倒吸，通入的儀器采用干燥管替代長導(dǎo)管的目的是防倒吸；然后通入，當(dāng)液體由紅色變?yōu)闇\紅色時(shí)，立即停止實(shí)驗(yàn)，酚酞在pH為8.2—10.0時(shí)呈粉紅色，所以此時(shí)溶液的pH范圍為8.2—10.0；碳酸鈣和過量二氧化碳反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，不繼續(xù)通入直至過量的可能原因是防止碳酸鈣生成碳酸氫鈣，使硫酸銨難以分離。（2）將反應(yīng)后的混合液中含有碳酸鈣沉淀，第一次過濾得到CaCO3沉淀，硫酸銨的溶解度隨溫度降低而減小，硫酸銨溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體，過濾出；銨鹽受熱易分解，烘干溫度不易過高，其原因?yàn)榉乐狗纸?。?）為提高的產(chǎn)量，工業(yè)上可采取的措施是通入過量的氨氣；（4）氨氣、氫氧化鈉共消耗硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)=，若滴定時(shí)消耗了的NaOH溶液20.00mL，則說明硫酸吸收氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)=，硫酸銨的物質(zhì)的量為0.0105mol，則該硫酸銨產(chǎn)品的純度為。（5）水蒸氣與硫酸、氫氧化鈉都不反應(yīng)，若蒸餾出的氨氣中含有較多水蒸氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將無影響。20．（12分）（2023·天津河西·統(tǒng)考三模）工業(yè)煙氣中常含有(NO、)。用NaClO溶液中將轉(zhuǎn)化為，再將含溶液進(jìn)行電化學(xué)環(huán)保處理。按要求回答下列問題。(1)在大氣中會形成酸雨，以NO為例，從氧化還原反應(yīng)角度分析，過程中表現(xiàn)出的性質(zhì)是___________。(2)向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH對脫除率的影響，結(jié)果如下。

已知：①不用鹽酸調(diào)節(jié)NaClO溶液初始pH的原因是___________。②時(shí)NaClO溶液脫除NO?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，以NO為例，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。③時(shí)，分析脫除率隨溶液初始pH升高而增大的可能原因：___________。(3)將上述脫除后產(chǎn)生的含溶液，用鐵碳微電池法在弱酸性條件下進(jìn)行電化學(xué)環(huán)保處理，其工作原理及裝置如圖所示。

①電池工作時(shí)的負(fù)極為___________。②碳電極上的電極反應(yīng)式為___________。③若甲室處理37.2g，則乙室可生成___________mol?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）(1)還原性（1分）(2)①鹽酸具有還原性，能與NaClO反應(yīng)，且生成有毒的氯氣②③溶液初始pH越高，越小，有利于②中可逆反應(yīng)正向進(jìn)行，故脫除率越大(3)①鐵電極（1分）②③0.5【解析】（1）NOx在大氣中最終被氧化成硝酸，形成酸雨，該過程中NO中氮元素的化合價(jià)升高，NO表現(xiàn)還原性，故答案為：還原性；（2）①鹽酸是還原性酸，能與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用鹽酸調(diào)節(jié)NaClO溶液的pH值，故答案為：鹽酸具有還原性，能與NaClO反應(yīng)；②pH=3.5時(shí)NaClO首先結(jié)合氫離子生成HClO，HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性將NO氧化為，1molNaClO得2mol電子生成lmolNaCl，lmolNO失3mol電子生成，根據(jù)得失電子守恒得：2NO+3HClO+H2O?2+3Cl-+5H+，故答案為：2NO+3HClO+H2O?2+3Cl-+5H+；③由反應(yīng)：2NO+3HClO+H2O?2+3Cl-+5H+和2NO2+HClO+H2O?Cl-+2+5H+，可知反應(yīng)初始階段隨pH值升高，氫離子濃度減小，有利于平衡正向移動，從而提高NOx脫除率，故答案為：反應(yīng)初始階段隨pH值升高，氫離子濃度減小，有利于平衡正向移動，從而提高NOx脫除率；（3）①電池工作時(shí)