銜接點(diǎn)19-常見的合金及應(yīng)用-2023年初升高化學(xué)無憂銜接(解析版)

銜接點(diǎn)19常見的合金及應(yīng)用初中要求了解合金分概念和特性。高中要求1.能從合金結(jié)構(gòu)與組成的角度理解合金的特殊性能；2.掌握合金的組成和性能；3.通過實(shí)驗(yàn)探究鋁和氧化鋁的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)兩性氧化物。一、合金鐵合金1．金屬材料：包括和它們的。2．合金的性能：具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，如合金的硬度、熔點(diǎn)不同于其成分金屬。(1)性能變化①熔點(diǎn)：常見合金的熔點(diǎn)其成分金屬；②硬度：常見合金的硬度其成分金屬。(2)調(diào)節(jié)方法通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以調(diào)節(jié)。(3)差異原因在純金屬內(nèi)加入其他元素形成合金以后，發(fā)生了變化，使合金的性能與純金屬有很大的差異。3．鐵合金(1)生鐵和鋼分類含碳量性能應(yīng)用生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型制造機(jī)座、管道的重要材料鋼良好的延展性，機(jī)械性能好，可以鍛軋和鑄造廣泛用于制造機(jī)械和交通工具等(2)用量最大、用途最廣的合金——鋼4．歸納總結(jié)A、合金的形成條件(1)金屬與金屬形成合金時(shí)：金屬在熔化狀態(tài)下相互混合，需達(dá)到成分金屬中的金屬的熔點(diǎn)，但又成分金屬中的沸點(diǎn)。一種金屬的熔點(diǎn)高于另一種金屬的沸點(diǎn)時(shí)則不能形成合金。(2)金屬與非金屬形成合金時(shí)：部分與可形成合金，活潑非金屬與活潑金屬一般不能形成合金。B、選用金屬材料的基本依據(jù)(1)金屬的、外觀、等。(2)物理性質(zhì)(、硬度、、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等)決定金屬材料的。(3)化學(xué)性質(zhì)(、等)決定金屬材料的和對(duì)環(huán)境的影響。二、鋁和鋁合金1．鋁、氧化鋁的性質(zhì)(1)鋁、氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋁片，有無色氣泡冒出，將點(diǎn)燃的木條放在試管口有化學(xué)方程式、離子方程式、(2)鋁、氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管①中一開始無氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，鋁片，有無色氣泡冒出，試管②中鋁片溶解，立即產(chǎn)生無色氣泡，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，都有化學(xué)方程式、離子方程式、(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①鋁既能與反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，都生成和氫氣。②氧化鋁既能與稀鹽酸反應(yīng)又能與溶液反應(yīng)，都生成和水。(4)兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念①兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成，又能與堿反應(yīng)生成的氧化物，如Al2O3。②兩性氫氧化物：生成鹽和水，生成鹽和水的氫氧化物，如Al(OH)3。Al(OH)3溶于鹽酸：。Al(OH)3溶于NaOH溶液：。2．鋁合金鋁合金是目前用途廣泛的合金之一，硬鋁是在鋁中添加了一定比例的、、、，密度，強(qiáng)度，具有較強(qiáng)能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料。三、新型合金1．儲(chǔ)氫合金：一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成的材料。如Ti-Fe合金、La-Ni合金，為氫氣作為能源的實(shí)際應(yīng)用起到重要的推動(dòng)作用。2．其他新型合金：、和等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天、生物工程和電子工業(yè)等領(lǐng)域。3．用途廣泛的稀土金屬(1)鑭系元素(57～71號(hào)元素)及釔和鈧，共17種元素為稀土元素。我國擁有豐富的稀土資源，現(xiàn)已查明的世界稀土資源中，80%分布在我國，并且品種齊全。(2)稀土金屬有著廣泛的用途，它既可以單獨(dú)使用，也可用于生產(chǎn)合金。在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能。因而，稀土元素又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”。(3)稀土金屬可用于制造引火合金、永磁材料、超導(dǎo)材料和發(fā)光材料等。稀土金屬除廣泛應(yīng)用在冶金、石油化工、材料工業(yè)、醫(yī)藥及農(nóng)業(yè)領(lǐng)域外，還逐漸深入到許多現(xiàn)代科技領(lǐng)域。【答案】一、1．純金屬合金2．(1)①低于②大于(3)結(jié)構(gòu)3．(1)2%～4.3%0.03%～2%(2)0.3%0.03%～0.6%0.6%鋼板鋼軌醫(yī)療器械餐具4．A、(1)熔化時(shí)的溫度熔點(diǎn)最高不能超過沸點(diǎn)最低的金屬(2)不活潑非金屬金屬B、(1)用途價(jià)格(2)密度強(qiáng)度加工難易程度(3)與水的作用、耐腐蝕性日常維護(hù)二、1．(1)Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑(2)溶解爆鳴聲Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(3)①稀鹽酸鹽②NaOH鹽(4)①鹽和水鹽和水②既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。2．Cu、Mg、Mn、Si，小高，抗腐蝕三、1．金屬氫化物2．鈦合金、耐熱合金形狀記憶合金1．（2023秋·河南開封·高一?？计谀╆P(guān)于鋁及其合金的說法正確的是A．常溫下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性主要原因是鋁不活潑B．鎂鋁合金的密度大、強(qiáng)度高，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料C．鋁單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性D．向裝有氫氧化鈉溶液的試管中放入未打磨的鋁片，一直觀察不到氣泡【答案】C【解析】A.常溫下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性主要原因是鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，極易被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.合金的密度一般比成分金屬的小，故鎂鋁合金的密度小、強(qiáng)度高，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，B錯(cuò)誤；C.鋁原子最外層上只有3個(gè)電子，故鋁單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，C正確；D.由反應(yīng)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故向裝有氫氧化鈉溶液的試管中放入未打磨的鋁片，一段時(shí)間后可以觀察到氣泡，D錯(cuò)誤；故答案為：C。2．（2023秋·北京通州·高一統(tǒng)考期末）我國鋁材工業(yè)水平處于世界領(lǐng)先行列。下列說法中，不正確的是A．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X不活潑 B．鋁制餐具不宜長時(shí)間盛放酸性食物C．鋁合金密度小、強(qiáng)度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域 D．工業(yè)上可以用鹽酸去除鋁表面的氧化膜【答案】A【解析】A．常溫下，鋁表面容易與氧氣形成一層致密的氧化物薄膜，保護(hù)鋁不被腐蝕，A錯(cuò)誤；B．鋁及其表面的氧化膜氧化鋁均能與酸發(fā)生反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜長時(shí)間盛放酸性食物，B正確；C．鋁合金密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域，C正確；D．鋁表面的氧化膜成分為氧化鋁，氧化鋁可與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁與水，D正確；選A。3．（2023秋·北京延慶·高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于金屬鋁的描述中，不正確的是A．有銀白色金屬光澤 B．具有較強(qiáng)的還原性C．硬度高于硬鋁 D．常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)【答案】C【解析】A．金屬鋁也具有金屬的通性，故金屬鋁有銀白色金屬光澤，A正確；B．金屬鋁最外層有3個(gè)電子，容易失去電子，故具有較強(qiáng)的還原性，B正確；C．硬鋁是合金，一般合金的硬度都大于純金屬，故硬鋁硬度高于鋁，C錯(cuò)誤；D．鋁單質(zhì)非?；顫?，在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，D正確；故本題選C。4．（2023秋·遼寧沈陽·高一?？计谀┙?jīng)研究發(fā)現(xiàn)，含有95%鋁和5%鎵、銦及錫組成的新型合金與水能快速反應(yīng)制得氫氣，整個(gè)反應(yīng)中只消耗鋁，而反應(yīng)生成的Al2O3可回收再利用，這樣不僅降低了制氫氣的成本，而且方便快捷，這一發(fā)現(xiàn)將燃?xì)淦嚨难邪l(fā)推向新的里程碑。下列有關(guān)說法不正確是A．此合金一定比純鋁柔軟B．鋁作為還原劑，有資源豐富的優(yōu)勢(shì)C．合金與水反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Al＋3H2O=Al2O3＋3H2↑D．合金中的鎵、銦及錫對(duì)鋁與水的反應(yīng)可能起催化作用【答案】A【解析】A．一般情況下，合金的硬度比其組成金屬的組分的硬度都大，故A錯(cuò)誤；B．在此反應(yīng)中，鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鋁，化合價(jià)升高，做還原劑，故B正確；C．在此反應(yīng)中，鋁與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣，方程式為：2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑，故C正確；D．常溫下，鋁與水的反應(yīng)緩慢，而加入鎵、銦及錫后，化學(xué)反應(yīng)速率變快，且鎵、銦及錫的含量及化學(xué)性質(zhì)均不發(fā)生變化，故其可能是催化劑，故D正確；故答案為A。5．（2022秋·寧夏銀川·高一?？计谀┯?jì)算題(1)含0.4?mol?Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是_______。(2)_______molH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。(3)把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿中，得到6.72L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2。分別進(jìn)行下列相關(guān)計(jì)算(要求寫出必要的計(jì)算過程)。①該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______；②該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為_______；③該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產(chǎn)生H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_______。【答案】(1)0.6mol(2)0.4(3)52.9%

1∶1

11.2L【解析】（1）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SOeq\o\al(2-,4)的物質(zhì)的量是:0.4mol×eq\f(3,2)=0.6mol，答案：0.6mol；（2）過氧化氫與磷酸分子含有原子個(gè)數(shù)相等，則應(yīng)滿足:0.2mol×8=n(H2O2)×4，n(H2O2)=0.4mol，答案為：0.4；（3）①鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿中，鎂不反應(yīng)，只有Al能與NaOH反應(yīng)，2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO2+3H2↑，生成氫氣n(H2)=eq\f(6.72L,22.4L·mol-1)=0.3mol，則消耗鋁0.3mol×eq\f(2,3)=0.3mol，m(Al)=0.2mol×27g·mol-1=5.4g，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(5.4g,10.2g)×100%＝52.9%。答案：52.9%；②鋁質(zhì)量為5.4g，則m(Mg)=10.2g-5.4g=4.8g，n(Mg)=eq\f(4.8g,24g·mol-1)=0.2mol，該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.2mol∶0.2mol=1∶1，答案：1∶1；③2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO2+3H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，相同質(zhì)量的鋁和鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)生成相同量的氫氣，則鋁和鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H26.72L，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，0.2mol鎂生成氫氣0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積n(H2)=0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L，共產(chǎn)生氫氣4.48L+6.72L=11.2L。答案：11.2L。1．（2022·江蘇蘇州·高一期末）下列金屬的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．金屬鈉熔點(diǎn)較低，可用于冶煉金屬鈦B．鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火C．鐵高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，可用作食品保存的脫氧劑D．鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品【答案】B【解析】A．鈉是活潑的金屬，具有強(qiáng)還原性，能將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中還原出來，A不符合；B．鎂具有可燃性，鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火，B符合；C．還原鐵粉在室溫下能與氧氣反應(yīng)，則還原鐵粉可用作食品保存的脫氧劑，C不符合；D．鋁在室溫下能被氧化表面產(chǎn)生致密氧化鋁保護(hù)膜、抗腐蝕性能好、且鋁延展性好，故可用于制作鋁金屬制品，D不符合；答案選B。2．（2022·江蘇·南京師大附中高一期末）下列物質(zhì)中既能與稀HCl反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①

②

③Al

④

⑤

⑥A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①③④⑤⑥ D．全部【答案】B【解析】碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；氧化鋁、鋁、氫氧化鋁，既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；碳酸鈉只能與稀鹽酸反應(yīng)；硫酸氫鈉只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；綜上選①②③⑥，故選B。3．（2022秋·重慶沙坪壩·高一重慶南開中學(xué)?？计谀┫铝姓f法不正確的是A．鋼的含碳量為0.03%~2% B．氧化鐵俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料C．過氧化鈉是堿性氧化物 D．常溫時(shí)鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜【答案】C【解析】A．鑄鐵一般是指用鑄造生鐵為原料，在重熔后直接澆注成鑄件，是含碳量>2%的鐵碳合金；鋼的含碳量為0.03%~2%，分為低碳鋼，含碳量≤0.25%；中碳鋼，含碳量在0.25%～0.60%；高碳鋼，含碳量>0.60%，高碳鋼一般在軍工業(yè)和工業(yè)醫(yī)療業(yè)比較多，故A正確；B．氧化鐵為紅棕色固體，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料等紅色顏料，故B正確；C．與水直接化合形成相應(yīng)堿或與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，所以過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．金屬鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下能與氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜氧化鋁，防止金屬鋁被進(jìn)一步腐蝕，故D正確；故選C。4．（2022·江蘇·無錫市教育科學(xué)研究院高一期末）下列關(guān)于合金的敘述正確的是A．鋁合金硬度比純鋁小B．生鐵是鐵碳合金，鋼是純凈的鐵單質(zhì)C．硬鋁密度小、強(qiáng)度高，常用于制造飛機(jī)外殼D．不銹鋼和鋼都是鐵合金，性質(zhì)完全相同【答案】C【解析】A．合金的硬度比其任一組分都大，鋁合金硬度比純鋁大，A錯(cuò)誤；B．生鐵是鐵碳合金，鋼的含碳量比生鐵低，也是鐵碳合金，B錯(cuò)誤；C．硬鋁密度小、強(qiáng)度高，常用于制造飛機(jī)外殼，C正確；D．不銹鋼和鋼都是鐵合金，但其內(nèi)部結(jié)構(gòu)和組分不同，性質(zhì)不相同，D錯(cuò)誤；故選C。5．（2022·浙江·杭州高級(jí)中學(xué)錢塘學(xué)校高一期末）關(guān)于鋁及其合金的說法正確的是A．常溫下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性主要原因是鋁不活潑B．鎂鋁合金的密度大、強(qiáng)度高，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料C．鋁箔在空氣中用酒精燈加熱，可以觀察到鋁熔化了但并不滴落D．向裝有氫氧化鈉溶液的試管中放入未打磨的鋁片，一直觀察不到氣泡【答案】C【解析】A．由于鋁比較活潑，鋁表面易被空氣中的氧氣氧化生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，故常溫下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，故A錯(cuò)誤；B．鎂鋁合金的密度小、強(qiáng)度高，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，故B錯(cuò)誤；C．鋁箔在空氣中用酒精燈加熱，由于鋁比較活潑，鋁表面很容易被空氣中的氧氣氧化生成一層致密的氧化鋁薄膜，而氧化鋁的熔點(diǎn)很高，故可以觀察到鋁熔化了但并不滴落，故C正確；D．鋁表面有一層氧化鋁薄膜，氧化鋁也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故向裝有氫氧化鈉溶液的試管中放入未打磨的鋁片，氫氧化鈉先與氧化鋁反應(yīng)，然后和內(nèi)部鋁反應(yīng)，故過一段時(shí)間可觀察到氣泡，故D錯(cuò)誤；故選C。6．為了除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3，可選用的試劑是A．KOH溶液 B．氨水C．稀鹽酸 D．稀醋酸【答案】A?！窘馕觥恳gO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3，所加試劑只能與Al2O3反應(yīng)而不能與MgO反應(yīng)，反應(yīng)完全后過濾即可。氨水與Al2O3不反應(yīng)，稀鹽酸、稀醋酸均能與MgO反應(yīng)，只有KOH溶液能與Al2O3反應(yīng)而與MgO不反應(yīng)。7．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NaOH溶液，第二份加入足量的HCl溶液，如果放出等體積的氣體(在同溫、同壓下)，則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為[2#~022^版*新教材教%輔]A．1∶2 B．1∶3[《^優(yōu)%化方案》#教輔*@]C．3∶2 D．1∶1【答案】D?！窘馕觥坎徽撌桥cNaOH溶液反應(yīng)，還是與HCl溶液反應(yīng)，均是Al失去電子，還原產(chǎn)物都是H2，且都有如下關(guān)系：2Al～6e－～3H2，由關(guān)系式可知，2molAl生成3molH2，只要在酸、堿足量的情況下，生成H2的多少?zèng)Q定于參加反應(yīng)的鋁的多少。生成相同質(zhì)量的H2，消耗鋁的質(zhì)量相同。8．下列關(guān)于新型合金材料說法不正確的是()A．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料B．鈦合金生物相容性好，強(qiáng)度大，可作人造骨骼C．形狀記憶合金可在使合金發(fā)生形變的作用力消失后恢復(fù)原狀D．利用合金的熔點(diǎn)低于成分金屬這一特點(diǎn)可制得耐熱合金【答案】D?！窘馕觥績?chǔ)氫材料是一類能可逆地吸收和釋放氫氣的材料，鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸問題的材料，故A正確；鈦合金與人體有很好的相容性，且性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕性強(qiáng)，所以可用來制造人造骨骼，故B正確；形狀記憶合金可在使合金發(fā)生形變的作用力消失后恢復(fù)原狀，故C正確；耐熱合金的熔點(diǎn)很高，與合金的特性無關(guān)，故D錯(cuò)誤。9．（2022·上海市宜川中學(xué)高一期末）合金就是不同種金屬(也包括一些非金屬單質(zhì))在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，表格為四種金屬的熔沸點(diǎn)，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是NaCuAlFe熔點(diǎn)(℃)97.510836601535沸點(diǎn)(℃)883259524672750A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Al和Na D．Fe和Na【答案】D【分析】由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點(diǎn)較高的金屬的熔點(diǎn)不能大于熔點(diǎn)較低的金屬的沸點(diǎn)；【解析】A．銅的熔點(diǎn)低于鋁的沸點(diǎn)，兩種金屬能夠形成合金，A錯(cuò)誤；B．鐵的熔點(diǎn)低于銅的沸點(diǎn)，兩種金屬能夠形成合金，B錯(cuò)誤；C．鋁的熔點(diǎn)低于鈉的沸點(diǎn)，兩種金屬能夠形成合金，C錯(cuò)誤；D．鐵的熔點(diǎn)高于鈉的沸點(diǎn)，兩種金屬不能形成合金，D正確；答案選D。10．（2023秋·廣東廣州·高一廣州六中?？计谀㈡V鐵合金加入稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣。下列有關(guān)說法正確的是A．該合金中鎂、鐵的物質(zhì)的量之比為B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子C．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶于水中即可配制成該鹽酸【答案】C【分析】將8.0g鎂鐵合金加入500mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣4.48L，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑、Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，設(shè)鎂、鐵的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(xmol×24g/mol+ymol×56g/mol=8.0g,xmol+ymol=eq\f(44.8L,22.4L·mol-1)))，解得x＝y(tǒng)＝0.1，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．該合金中鎂、鐵的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol＝1：1，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中，生成0.2mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol，故B錯(cuò)誤；C．n(HCl)＝2n(金屬)＝2×(0.1mol＋0.1mol)＝0.4mol，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.4mol,0.5L)=0.8mol·L-1，故C正確；D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LHCl氣體溶于500mL水中，形成的鹽酸的體積不知道，因?yàn)槿芤旱捏w積不等于水的體積，所以無法計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤；故答案選選C。11．（2022·廣東·化州市第一中學(xué)高一期末）甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為甲：乙=3：4，則加入鋁粉的質(zhì)量為A．7.2g B．3.6g C．2.7g D．1.8g【答案】A【解析】鋁和硫酸及氫氧化鈉反應(yīng)的方程式分別為2Al+3H2SO4=Al2(SO4)2+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。即等量的鋁完全反應(yīng)生成的氫氣一樣多，但消耗的硫酸比消耗的氫氧化鈉多。由題意知加入的鋁一樣，但和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣多，所以只能是硫酸不足，氫氧化鈉過量或恰好反應(yīng)。硫酸的物質(zhì)的量是0.3mol，生成氫氣是0.3mol，所以鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣是0.4mol，消耗鋁的物質(zhì)的量是0.4×eq\f(2,3)mol，質(zhì)量是：0.4×eq\f(2,3)mol×27g/mol=7.2g。故選A。12．（2022·北京東城·高一期末）用砂紙仔細(xì)打磨鋁片后，稱取質(zhì)量均為2.7g的兩塊鋁片，將其中一鋁片迅速放入120mL2mol/LNaOH溶液中，另一鋁片在空氣中放置一段時(shí)間后，再放入等濃度等體積的NaOH溶液中。下列說法不正確的是A．均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生B．消耗NaOH的物質(zhì)的量相同C．均有氣體生成，且體積相同D．均有NaAlO2生成，且質(zhì)量相同【答案】C【解析】A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，元素鋁和氫的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，鋁可以和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，元素鋁和氧的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，A正確；B．第二種方案中，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無論是哪種方案，最終都是生成偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒，最終生成的偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量相同，則消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，B正確；C．第二種方案中鋁生成氧化鋁，氧化鋁生成偏鋁酸鈉，都沒有氣體生成，C錯(cuò)誤；D．由選項(xiàng)B可知均有NaAlO2生成，且質(zhì)量相同，D正確；故選C。13．（2022·上海交大附中高一期末）將1.56gNa2O2固體投入足量水中，繼續(xù)向該溶液中投入1.08g已除去表面氧化膜的鋁片，下列說法正確的是A．1.32gCO2通入反應(yīng)后溶液可全吸收 B．在兩個(gè)反應(yīng)中，水均發(fā)生化合價(jià)變化C．該過程共放出氣體1.568L D．鋁片不能完全溶解在該溶液中【答案】A【分析】過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1.56g過氧化鈉為0.02mol，生成氫氧化鈉0.04mol，加入鋁片后鋁與氫氧化鈉反應(yīng)2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑，1.08g鋁物質(zhì)的量為0.04mol，與0.04mol氫氧化鈉完全反應(yīng)，生成0.04mol偏鋁酸鈉，據(jù)此回答下列選項(xiàng)?！窘馕觥緼．1.32g二氧化碳為0.04mol，二氧化碳可與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+2CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，偏鋁酸鈉和二氧化碳恰好完全反應(yīng)，A正確；B．過氧化鈉與水的反應(yīng)中，水中元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；C．第一個(gè)反應(yīng)生成氧氣0.01mol，第二個(gè)反應(yīng)生成氫氣0.06mol，共生成氣體0.07mol，但是未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法得出氣體的體積，C錯(cuò)誤；D．鋁片與氫氧化鈉完全反應(yīng)，可全部溶解在該溶液中，D錯(cuò)誤；故答案選A。14．歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用。(1)金、銀、銅常被作為貨幣流通，從化學(xué)角度來看，主要是利用它們的________(填字母)。A．硬度適中B．密度適中C．在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)D．不活潑性(2)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣，按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________。[《優(yōu)#^化@方案》~&教輔]若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為________(用m表示)。[《#%優(yōu)@化方案》教*輔&]【答案】(1)D(2)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，F(xiàn)e＋2H＋=Fe2＋＋H2↑eq\f(5,8)m【解析】(1)金、銀、銅都屬于不活潑金屬，易加工，因此在歷史上都曾經(jīng)用作貨幣。(2)試樣X與過量鹽酸反應(yīng)所得溶液Y為FeCl2、CuCl2、HCl混合溶液，粉末Z為Fe、Cu混合物，將Y和Z混合，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，F(xiàn)e＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，生成的溶液呈強(qiáng)酸性且不含Cu2＋，則不溶物W全部是金屬銅，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為eq\f(1,2)×m×eq\f(80,64)＝eq\f(5,8)m。15．（2022·四川成都·高一期末）取鎂鋁合金兩等份，分別加入足量稀鹽酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2分別為5.6L和3.36L。試計(jì)算：(1)每份該合金中鋁的物質(zhì)的量____________；(2)該合金中鎂鋁物質(zhì)的量之比__________?！敬鸢浮?1)0.1mol(2)1:1【解析】(1)余NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，只有Al可以和NaOH溶液反應(yīng)得到氫氣，即3.36LH2由鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成，由關(guān)系式2Al~2NaOH~3H2可得，n(Al)=eq\f(2,3)n(H2)=eq\f(2,3)×eq\f(3.36L,22.4L/mol)=0.1mol；(2)Al與稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2相等，關(guān)系式均為2Al~6HCl~3H2，2Al~2NaOH~3H2，所以Mg與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2為5.6L?3.36L=2.24L，由關(guān)系式Mg~H2得，n(Mg)=n(H2)=eq\f(2.24L,22.4L/mol)=0.1mol，所以n(Mg)：n(Al)=0.1mol：0.1mol=1：1。16．（2022·廣東清遠(yuǎn)·高一期末）標(biāo)準(zhǔn)的鎂鋁合金中鎂、鋁的含量各約為?；钚凿X含量的多少對(duì)煙花的安全生產(chǎn)和產(chǎn)品的質(zhì)量有很大的影響。某實(shí)驗(yàn)小組為檢測(cè)某品牌的鎂鋁合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定量鎂鋁合金與足量試劑X反應(yīng)，并設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)甲組同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡易的裝置連接順序是___________；連接好裝置首先應(yīng)進(jìn)行的操作是___________。滴加過量的試劑X時(shí)，發(fā)現(xiàn)始終有部分金屬未溶解，則該組同學(xué)使用的試劑X可能為__________