專(zhuān)題14-綜合實(shí)驗(yàn)探究-(練)-原卷版

專(zhuān)題14綜合實(shí)驗(yàn)探究1．（2021·福建泉州市高三模擬）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的產(chǎn)物。按圖連接好裝置(夾持裝置省略)，打開(kāi)磁攪拌器，先往20mL1.00mol·L?1的CuCl2溶液中加入20mL2.00mol·L?1的NaOH溶液，再通入一定量SO2，三口燒瓶中生成大量白色沉淀X?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)以亞硫酸鈉和濃硫酸為原料制取SO2，虛框中應(yīng)選用_______(填“A”或“B”)裝置，通入SO2過(guò)程中不斷攪拌的目的是______。(2)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_____，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(3)據(jù)SO2是酸性氧化物，推測(cè)X可能為_(kāi)_____。取少量X加入稀硫酸進(jìn)行驗(yàn)證，觀察到______，說(shuō)明該推測(cè)錯(cuò)誤。(4)據(jù)SO2的還原性，推測(cè)X可能為CuCl，做如下驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。①取少量的X，加過(guò)量的氨水溶解，露置于空氣中迅速得到深藍(lán)色溶液，其中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)_____。②向深藍(lán)色溶液中先加入過(guò)量的______，再滴加______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。③生成X的離子方程式為_(kāi)_____。2．（2021·湖北高三模擬）二氧化硫是國(guó)內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑，可用于食物的增白、防腐等，但必須嚴(yán)格遵守國(guó)家有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)使用。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置用于制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。(1)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)______。(2)燒杯F中的試劑可以是_______.(填序號(hào))。a.飽和Na2SO3溶液b.飽和Na2CO3溶液c.NaOH溶液d.飽和NaCl溶液(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置E中溶液的現(xiàn)象為_(kāi)______。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到裝置B無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置C紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的微粒一定不是_______(填化學(xué)式)。(5)學(xué)生甲預(yù)測(cè)裝置D中沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)裝置D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。為進(jìn)一步探究產(chǎn)生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過(guò)的蒸餾水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中G、H、I燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表：燒杯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象G無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測(cè)的溶液pH=5.3H有白色沉淀產(chǎn)生I有白色沉淀產(chǎn)生，I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多①據(jù)G中現(xiàn)象得出的結(jié)論是_______。②H中白色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)______，其產(chǎn)生的原因是_______(用離子方程式表示)。③I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是_______。3．（2021·河南洛陽(yáng)市高三模擬）碳酸鑭La2(CO3)3(Mr=458)為白色粉末、難溶于水、分解溫度900℃，可用于治療高磷酸鹽血癥。在溶液中制備時(shí)，形成水合碳酸鑭La2(CO3)3·xH2O，如果溶液堿性太強(qiáng)，易生成受熱分解的堿式碳酸鑭La(OH)CO3。已知酒精噴燈溫度可達(dá)1000℃?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)用如圖裝置模擬制備水合碳酸鑭：①儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_____。②裝置接口的連接順序?yàn)閒→______。③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入CO2需要過(guò)量，原因是______。④該反應(yīng)中生成副產(chǎn)物氯化銨，請(qǐng)寫(xiě)出生成水合碳酸鑭的化學(xué)方程式：______。(2)甲小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的樣品中不含LaOH)CO3，并測(cè)定水合碳酸鑭La2(CO3)3·xH2O中結(jié)晶水的含量，將石英玻璃A管稱(chēng)重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，記為m2g，將裝有試劑的裝置C稱(chēng)重，記為m3g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：①打開(kāi)K1、K2和K3，緩緩?fù)ㄈ隢2；②數(shù)分鐘后關(guān)閉K1，K3，打開(kāi)K4，點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱A中樣品；③一段時(shí)間后，熄滅酒精燈，打開(kāi)K1，通入N2數(shù)分鐘后關(guān)閉K1和K2，冷卻到室溫，稱(chēng)量A．重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m4g(此時(shí)裝置A中為L(zhǎng)a2O3)。稱(chēng)重裝置C，記為m5g。①實(shí)驗(yàn)中第二次通入N2的目的為_(kāi)_____。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，當(dāng)=______，說(shuō)明制得的樣品中不含有La(OH)CO3；計(jì)算水合碳酸鑭化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目ｘ=______(列式表示)。(3)已知某磷酸鹽濃度與對(duì)應(yīng)吸光度滿足下圖關(guān)系，磷酸鹽與碳酸鑭結(jié)合后吸光度為0.取濃度為30mg/L的該磷酸鹽溶液2mL，加入適量上述實(shí)驗(yàn)制備的水合碳酸鑭，半個(gè)小時(shí)后測(cè)定溶液的吸光度為0.12，計(jì)算水合碳酸鑭對(duì)磷酸鹽的結(jié)合率為_(kāi)_____(結(jié)合率=×100％)。4．（2021·黑龍江齊齊哈爾市高三一模）Na2FeO4是一種重要的高效消毒劑，主要應(yīng)用于飲用水處理。已知：①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放熱反應(yīng)；②NaClO遇熱水生成NaClO3；③Na2FeO4為紫色固體，微溶于NaOH溶液，不溶于乙醇；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)制備N(xiāo)aClO裝置如圖所示：儀器a中盛放的試劑為_(kāi)__(填名稱(chēng))，裝置C置于冰水浴中，若溫度過(guò)高，其離子方程式為_(kāi)__；若撤去B裝置，則裝置C中NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)的溶液中n(NaCl):n(NaClO)為_(kāi)________(填字母)。本套實(shí)驗(yàn)裝置的缺陷是________________________________________________。a.1:1b.＞1:1c.＜1:5d.1:5(2)合成Na2FeO4：利用NaClO強(qiáng)堿性溶液與Fe(NO3)3溶液在0~5℃反應(yīng)制備N(xiāo)a2FeO4，裝置如圖。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)儀器a緩慢滴加的溶液是_____________________，原因是___________________________，三頸燒瓶中。合成Na2FeO4的離子方程式是_______________，從三頸燒瓶中獲得晶體的系列操作是結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥，其中洗滌劑可以是____________(填化學(xué)式)。(3)探究Na2FeO4性質(zhì)：取少量Na2FeO4溶液于試管中，加入H2O2、稀H2SO4，觀察到溶液由紫紅色逐漸變?yōu)辄S色，并收集到無(wú)色氣體，該無(wú)色氣體為_(kāi)__(填化學(xué)式)，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mole-，則生成__L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)無(wú)色氣體。5．（2021·廣東韶關(guān)市高三模擬）某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。已知FeCl3的升華溫度為315℃。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象點(diǎn)燃酒精燈，加熱i.試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧ii.稍后，試管A中產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴iii.試管B中溶液變藍(lán)(1)分析現(xiàn)象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：a.加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。b.用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ii和實(shí)驗(yàn)a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有_______(填化學(xué)式)。(2)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2，該小組提出以下方案，證實(shí)了Cl2的存在：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，B中溶液變?yōu)樗{(lán)色。C中盛放的試劑是_______(填字母序號(hào))。A．NaCl飽和溶液B．NaOH溶液C．NaHCO3飽和溶液(3)除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)，可能的原因還有：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。為探究KI濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表的探究?jī)?nèi)容。實(shí)驗(yàn)H2SO4溶液KI溶液淀粉溶液蒸餾水編號(hào)濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL體積/mL體積/mL①0.10___1.005.03.02.0②0.102.01.003.0______③0.10___1.00___3.06.0混合上述試劑時(shí)，最后加入的試劑是_______。(4)將試管A中的固體產(chǎn)物分離得到Fe2O3固體和MnCl2溶液。①加熱時(shí)A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式為：_______；②把分離出的MnCl2溶液配制成100mL溶液，從中取出l0.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.5000mol·L-1的AgNO3溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗12.00mLAgNO3溶液。則混合MnO2與FeCl3·6H2O進(jìn)行探究時(shí)，所需MnO2的質(zhì)量為_(kāi)______g。6．（2021·山東濟(jì)寧市高三一模）某興趣小組設(shè)利用如圖所示裝置(夾持儀器已省略)制取。已知：可溶于水，在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示回答下列問(wèn)題：(1)圓底燒瓶?jī)?nèi)盛裝藥品的化學(xué)式為_(kāi)______，恒壓滴液漏斗支管的作用是_______。(2)試劑X為_(kāi)______，其作用是除去氯氣中的氣體、降低氯氣的溶解度和_______。(3)在0℃條件下，裝置C中首先制備，然后在劇烈攪拌下將90%的分批加入裝置C中，充分反應(yīng)可得溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。(4)反應(yīng)后，將三頸燒瓶中溶液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、得到的粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純所用方法是_______；然后，經(jīng)洗滌、干燥得到晶體，用無(wú)水乙醇洗滌的目的是_______。(5)的純度測(cè)定向溶液中加入飽和溶液，再加入蒸餾水，冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品，加入上述溶液中使其溶解(恰好反應(yīng))，充分反應(yīng)，過(guò)濾后加入稀硫酸酸化，并加入苯二胺磺酸鈉作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液的體積為.則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(過(guò)程中雜質(zhì)不參與反應(yīng))。相關(guān)反應(yīng)：①②③④7．（2021·安徽馬鞍山市高三一模）蛭石是一種鋁硅酸鹽(不溶于稀酸、堿)，加熱后體積會(huì)增大為原體積的60倍，具有理想的保溫及涵水功能，是種植業(yè)的優(yōu)良基質(zhì)材料。一種“暖寶寶”內(nèi)充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固體和吸水性樹(shù)脂，使用時(shí)去掉不透氣的外包裝使透氣內(nèi)袋暴露在空氣中，即可發(fā)熱至53℃左右。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，探究已使用過(guò)的“暖寶寶”成分、回收蛭石，并制備“引火鐵”(一種拋撒到空氣中即可自燃的超細(xì)鐵粉)。（實(shí)驗(yàn)方案）（實(shí)驗(yàn)裝置）(制引火鐵)回答下列問(wèn)題：(1)在“暖寶寶”的使用過(guò)程中，蛭石粉的作用是_______。影響“暖寶寶”發(fā)熱的持續(xù)時(shí)間和溫度的主要因素是_______。(2)“實(shí)驗(yàn)方案”中“操作A”的具體內(nèi)容為_(kāi)______。(3)有關(guān)使用后的“暖寶寶”中鐵元素的存在形式，下列說(shuō)法正確的是_______。A．一定含有Fe、Fe2+、Fe3+B．一定含F(xiàn)e3+C．一定含有Fe2+、Fe3+D．可能含F(xiàn)e(4)制引火鐵的“實(shí)驗(yàn)裝置”中有兩處明顯的缺陷，分別是_______和_______。(5)制取CO時(shí)，濃硫酸的作用是_______。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃_______(填“X”或“Y”)處酒精燈。(6)“引火鐵”在空氣中能自燃的原因是_______。8．（2021·山東濰坊市高三一模）硫氰酸鉀(KSCN)，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品，常用于合成樹(shù)脂、殺蟲(chóng)殺菌劑等。某化學(xué)小組用下圖實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備硫氰酸鉀，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。已知：①不溶于和不溶于水且密度比水大；②D中三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放、水和催化劑，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)比較緩慢且在高于170℃時(shí)易分解，在高于25℃時(shí)即分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)試劑a是____，裝置D中盛裝KOH溶液的儀器名稱(chēng)是_______。(2)制備KSCN溶液：將D中反應(yīng)混合液加熱至105℃，打開(kāi)K1通入氨氣。①反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉K1，此時(shí)裝置C中觀察到的現(xiàn)象是保持三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)混合液溫度為105℃一段時(shí)間，這樣操作的目的是___。②打開(kāi)K2，緩緩滴入適量的KOH溶液，繼續(xù)保持反應(yīng)混合液溫度為105℃。(3)裝置E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是___。(4)制備硫氰酸鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再經(jīng)___(填操作名稱(chēng))、減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到硫氰酸鉀晶體。(5)取少量所得KSCN晶體配成溶液，將裝置E中混合液過(guò)濾得溶液x，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究ⅱ中銀鏡產(chǎn)生的原因___。②小組同學(xué)觀察到ⅲ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，用力振蕩試管，又觀察到紅色褪去和沉淀增多，請(qǐng)用必要的文字和離子方程式解釋?zhuān)篲___。9．（2021·福建龍巖市高三一模）乳酸亞鐵晶體{[}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，可由乳酸與反應(yīng)制得。I．制備，

實(shí)驗(yàn)步驟如下：i．檢查氣密性，按圖示添加藥品；ii．在裝置B中制取硫酸亞鐵，并將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣排凈；iii．將B中溶液導(dǎo)入C中產(chǎn)生沉淀；iv．將C中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。(1)儀器A的名稱(chēng)是____________________。(2)裝置D的作用是______________________。(3)裝置C中生成的離子方程式是_________________。(4)步驟ii中應(yīng)打開(kāi)的開(kāi)關(guān)是__________，步驟iii中應(yīng)打開(kāi)的開(kāi)關(guān)是_____________。(選填“”或“”)Ⅱ．制備乳酸亞鐵晶體將制得的加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加人適量乳酸。經(jīng)系列操作后得到產(chǎn)品。(5)加入鐵粉的目的_________________。(用離子方程式表示)(6)欲獲得盡可能多的產(chǎn)品，上述系列操作指的是：冷卻，_____________，過(guò)濾，再洗滌和干燥。Ⅲ．探究乳酸亞鐵晶體中鐵元素含量甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下方案，以測(cè)定樣品中鐵元素的含量。甲乙稱(chēng)取樣品溶于水，用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液恰好顯淺紫色，且內(nèi)不恢復(fù)，停止滴定，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。由此求得稱(chēng)取樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，加入過(guò)量溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：)，滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。(7)甲方案錯(cuò)誤，主要原因是___________，該方案測(cè)定結(jié)果將明顯__________(填偏大、偏小)。(8)依據(jù)乙方案可得出樣品中鐵元素含量為_(kāi)_________(用含有相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。10．（2021·重慶高三模擬）亞硝酰硫酸(HOSO3NO)是一種淺黃色或藍(lán)紫色液體，能溶于濃硫酸，與水反應(yīng)，主要用于印染、醫(yī)藥領(lǐng)域的重氮化反應(yīng)中替代亞硝酸鈉。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)制備少量HOSO3NO，并測(cè)定產(chǎn)品純度。(1)導(dǎo)管a的作用是_______。(2)裝置B中濃硝酸與SO2在濃硫酸作用下反應(yīng)制得HOSO3NO。①制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，待生成少量HOSO3NO后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是_______。(3)該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致HOSO3NO產(chǎn)量降低的缺陷是_______，裝置C的作用是_______。(4)已知亞硝酸不穩(wěn)定，易分解：2HNO2=NO2↑＋NO↑＋H2O。寫(xiě)出HOSO3NO與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(5)測(cè)定HOSO3NO的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取1.350g產(chǎn)品放入250mL碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25％硫酸溶液，搖勻(過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生)；用0.2500mol?L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5HOSO3NO＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。①上述反應(yīng)中，HOSO3NO體現(xiàn)了_______(填“氧化”或“還原”)性。②亞硝酰硫酸的純度為_(kāi)______(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。11．（2021·湖北高三模擬）氯化氰(CNCl，熔點(diǎn)-6.5℃、沸點(diǎn)13.1，可溶于水并緩慢與水反應(yīng))，在有機(jī)合成中有一定應(yīng)用。文獻(xiàn)報(bào)道的一種實(shí)驗(yàn)室制取CNCl的裝置如圖(夾持裝置已略)：回答下列問(wèn)題：(1)若實(shí)驗(yàn)所需Cl2由高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得，則該反應(yīng)中，氧化與未被氧化HCl的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(2)N2可用如圖裝置A制備。盛放飽和NaNO2溶液的儀器名稱(chēng)為_(kāi)___；寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。(3)裝置B的作用是____。(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先打開(kāi)N2閥，通入N2的目的是___；一段時(shí)間后打開(kāi)Cl2閥，向裝置C的三口燒瓶中緩慢通入Cl2，實(shí)驗(yàn)中必須保持溫度在-10～-5℃，若高于-5℃，CNCl與NaCN反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和與鹵素性質(zhì)相似的氣體_____(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)；當(dāng)E中出現(xiàn)____(填現(xiàn)象)時(shí)，可停止通Cl2。(5)向盛有少量Na2S溶液的試管中通入CNCl，然后向其中滴入一滴FeCl3溶液，溶液顯紅色，其原因是______(用離子方程式說(shuō)明)。12．（2021·福建漳州市高三一模）氧化鉍(Bi2O3)是一種淡黃色、低毒的氧化物，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥合成、能源材料等領(lǐng)域。其制備方法通常有兩種：方法Ⅰ：將金屬鉍(Bi)溶于足量的稀硝酸得到硝酸鉍[Bi(NO3)3]溶液，所得溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥后得硝酸鉍晶體，最后煅燒硝酸鉍晶體即得氧化鉍產(chǎn)品；方法Ⅱ：將3.0g氯氧化鉍(BiOCl，白色難溶于水)與25mL3mol·L-1碳酸氫銨溶液混合，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=9，50℃下反應(yīng)2h可得到(BiO)2CO3沉淀，其裝置'如圖甲所示(加熱及夾持裝置已省略)，再將所得沉淀干燥并在530℃下煅燒，可得到氧化鉍產(chǎn)品。(1)寫(xiě)出金屬鉍(Bi)溶于足量稀硝酸生成硝酸鉍溶液的離子方程式：___________；從綠色化學(xué)的角度思考，工業(yè)上常選方法Ⅱ而不選方法Ⅰ制氧化鉍的原因是___________。(2)圖甲中儀器c的名稱(chēng)為_(kāi)__________，當(dāng)觀察到澄清石灰水變渾濁說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生CO2，寫(xiě)出產(chǎn)生(BiO)2CO3沉淀的化學(xué)方程式：___________。(3)加氨水調(diào)節(jié)pH為9有利于生成(BiO)2CO3沉淀的原因是___________。(4)某研究小組探究溫度對(duì)沉淀制備的影響，得到溫度與所得沉淀產(chǎn)率的關(guān)系如圖乙所示。結(jié)合圖像分析，50℃時(shí)沉淀產(chǎn)率最高的原因是溫度低于50℃時(shí)，BiOCl固體在水中的溶解度小，導(dǎo)致沉淀的產(chǎn)率降低；溫度高于50℃時(shí)，___________。(5)若實(shí)驗(yàn)所得氧化鉍(Bi2O3)產(chǎn)品的質(zhì)量為2.56g，則氯氧化鉍的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________(保留3位有效數(shù)字)。13．（2021·江西高三一模）為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點(diǎn)酸)蒸出，再進(jìn)行吸收滴定來(lái)測(cè)定含量。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)裝置c的名稱(chēng)是___________。玻璃管a的作用為_(kāi)__________。(2)實(shí)驗(yàn)步驟：①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性；②往c中加入mg氟化稀土樣品和一定體積的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱裝置b、c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是___________。(填序號(hào))。A．硫酸B．鹽酸C．硝酸D．磷酸②水蒸氣發(fā)生裝置b的作用是___________。(3)定量測(cè)定：將f中得到的餾出液配成100ml溶液，取其中20ml加入V1mLamol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(不考慮其他沉淀的生成)，再用cmol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La+與EDTA按1：1配合)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(4)問(wèn)題討論：若觀察到f中溶液紅色褪去，可采用最簡(jiǎn)單的補(bǔ)救措施是：___________。否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成。若有SiF4生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_____。(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。理由是_____。14．（2021·安徽六安市高三模擬）二氧化氯常溫下是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法，其原理是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60°C時(shí)，發(fā)生反應(yīng)得到ClO2，用下圖裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和氧化性進(jìn)行研究。已知：ClO2易溶于水但不與水反應(yīng)，氣體濃度較大時(shí)易分解(爆炸)，實(shí)驗(yàn)室用穩(wěn)定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時(shí)加酸只釋放出ClO2一種氣體物質(zhì)CH3OHHCOOHClO2沸點(diǎn)64.7℃100.8℃11℃(1)儀器I的名稱(chēng)為_(kāi)______；實(shí)驗(yàn)中使用儀器II的目的是_______。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和目的，上述裝置的連接順序?yàn)椋篹a_______(填接口順序)。(3)工業(yè)上常用過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)的水溶液作為ClO2的穩(wěn)定劑，吸收ClO2的離子方程式為_(kāi)______，為便于大量運(yùn)輸和儲(chǔ)存，工業(yè)上也選擇硅酸鈣、二氧化硅分子烯等作為穩(wěn)定劑，其原理是_______。(4)裝置乙中的主要現(xiàn)象為_(kāi)______。(5)不能用排空氣法來(lái)收集得到純凈的ClO2的原因是_______。(6)ClO2和Cl2都為強(qiáng)氧化劑，在相同條件下，等物質(zhì)的量時(shí)ClO2的氧化能力是Cl2的___倍。15．（2021·河南信陽(yáng)市高三零模）及是中學(xué)化學(xué)常用試劑，某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究試劑性質(zhì)。Ⅰ.的強(qiáng)氧化性采用下列裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，三頸燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。(2)從實(shí)現(xiàn)的功能上來(lái)說(shuō)，裝置B的名稱(chēng)是___________。(3)裝置C中盛有足量溶液，C中可能觀察到的現(xiàn)象是___________，溶液___________(填“能”或“不能”)用溶液代替。(4)裝置D中收集到無(wú)色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是，還有部分同學(xué)認(rèn)為是。假設(shè)裝置內(nèi)空氣已排凈，D瓶中收集的氣體僅為產(chǎn)物。下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是___________(填字母)。A．將試劑瓶取出，放在通風(fēng)條件良好的桌上敞口觀察集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色是否變紅B．將潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察試紙是否變藍(lán)C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃Ⅱ．的熱穩(wěn)定性受熱易分解，用如圖裝置加熱固體，試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，一段時(shí)間后，在末端導(dǎo)管口可收集到無(wú)色氣體a。(1)氣體a的名稱(chēng)是___________。(2)若B中只生成一種鹽，則受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)上述實(shí)驗(yàn)裝置存在的安全隱患為_(kāi)__________。16．（2021·江西吉安市高三一模）甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]是一種用于治療缺鐵性貧血的藥物，用下圖裝置可以在實(shí)驗(yàn)室中制備甘氨酸亞鐵：有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于在乙醇中的溶解度。檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水且在水中難電離，難溶于乙醇、冰醋酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.打開(kāi)K1、K3，向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。Ⅱ.在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加適量NaOH溶液調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。Ⅲ.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無(wú)水乙醇，析出沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品。回答下列問(wèn)題：(1)儀器b的名稱(chēng)是___________，d的作用是___________。(2)步驟Ⅰ中將b中溶液加入到c中的操作是關(guān)閉___________打開(kāi)___________(填“K2”或“K3”)；步驟Ⅱ中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會(huì)混有雜質(zhì)___________(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是___________。(4)下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。a.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化b.步驟Ⅰ中可由d中導(dǎo)管是否還有氣泡冒出來(lái)判斷裝置中的空氣是否排盡c.步驟Ⅲ中加入無(wú)水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度d.步驟Ⅲ中沉淀洗滌時(shí)，用蒸餾水作洗滌劑(5)①工業(yè)上常用高氯酸(不與冰醋酸反應(yīng))標(biāo)準(zhǔn)溶液在非水體系中滴定甘氨酸的方法測(cè)定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將所得粗產(chǎn)品中的甘氨酸分離出來(lái)直接用于滴定：_______。②滴定過(guò)程中下列操作會(huì)使甘氨酸的測(cè)定結(jié)果偏高的是_______(填字母)。a.滴定時(shí)未用高氯酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管b.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視c.搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體濺出d.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失17．（2021·山東德州市高三一模）無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)232℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水四氯化錫并探究其性質(zhì)：Ⅰ.查閱資料，得知：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)SnCl2熔點(diǎn)：246℃沸點(diǎn)652℃較強(qiáng)的還原性SnCl4熔點(diǎn)：-33℃沸點(diǎn)114℃遇水蒸氣劇烈水解產(chǎn)生白霧，產(chǎn)物之一是Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，裝置如圖回答下列問(wèn)題；(1)儀器A的名稱(chēng)是_______，導(dǎo)管D的作用是_______。(2)裝置Ⅱ作用是除去氯氣中的HCl，用平衡移動(dòng)原理解釋30%硫酸的作用_______。(3)試劑B的作用是_______。(4)為防止產(chǎn)品中帶入副產(chǎn)物SnCl2，可采取的措施有_______。(5)裝置Ⅳ采用多孔耐高溫泡沫的目的是_______。(6)SnCl4遇氨氣、水蒸氣產(chǎn)生“濃白煙”，因此可用來(lái)制作煙幕彈。用化學(xué)方程式表示其原理_______。Ⅲ.最后進(jìn)行產(chǎn)品純度測(cè)定：(7)取wgSnCl4產(chǎn)品用足量蒸餾水吸收得到吸收液250mL。準(zhǔn)確量取25.00mL吸收液于錐形瓶中，用cmol/L標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，滴定前讀數(shù)為V1mL，終點(diǎn)讀數(shù)為V2mL(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品純度為_(kāi)______%(用含w、c、V1、V2的代數(shù)式表示)。18．（2021·廣東梅州市高三模擬）為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及亞硝酸對(duì)其反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，氣密性已檢查。已知：，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量時(shí)突顯明顯棕色。(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有碳