2025年冀教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷315考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、分子式為C4H8Cl2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A.6種B.7種C.8種D.9種2、下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是有機(jī)高分子化合物B.乙醇可以和金屬鈉反應(yīng)很緩慢地放出氫氣，說明乙醇的酸性很弱C.有機(jī)物可以發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化D.福爾馬林可用作食品防腐劑3、某一反應(yīng)物的濃度是0.8mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.4mol/L，在這20s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A.0.04B.0.04mol/(L?s)C.0.02mol/(L?s)D.0.02mol/L4、在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中會(huì)有副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。溫度對(duì)CH3OH；CO的產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法中；不正確的是。

A.△H1<0，△H2>0B.增大壓強(qiáng)可以縮短合成反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間C.生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率D.合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=5、在一定溫度時(shí)，將2molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L-1.下列敘述不正確的是A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1B.5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol·L-1C.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol6、下列化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型錯(cuò)誤的是A.+HNO3+H2O硝化反應(yīng)B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O取代反應(yīng)C.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)D.nCH2=CH2聚合反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、某原電池的裝置如圖所示，看到b極上有紅色金屬析出；回答下列問題：

①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬，則活動(dòng)性a____b（填＞；＜或＝）；

②電路中的電子從____經(jīng)導(dǎo)線流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________極移動(dòng)（填a或b）；

④若兩電極分別是Al和C，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。8、某溫度時(shí)；在2L恒容容器中X；Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）反應(yīng)開始至2min、5min時(shí)，Z的平均反應(yīng)速率分別為___、___。

（3）5min后Z的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。9、如圖所示裝置：

(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為___________。兩極反應(yīng)式為：正極___________；負(fù)極___________。該原電池中的H+向___________(Mg；Al)極移動(dòng)。

(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為___________，正極為___________；總反應(yīng)方程式為___________。10、為防止氮的氧化物污染空氣；可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。

①為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是___________(填字母代號(hào))。

A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．使用適合催化劑D．移出CO2

②該反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示：

該反應(yīng)屬于___________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。

(2)向兩個(gè)1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：。物質(zhì)的量/mol溫度為T1/℃溫度為T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34N200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1時(shí)，0~5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。

②T1時(shí)，能確定反應(yīng)達(dá)到最大限度(即平衡狀態(tài))的時(shí)間是___________min，此時(shí)，容器中CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為___________%。

③容器中的溫度關(guān)系為T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。11、鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途；實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

（1）鋁熱反應(yīng)是__________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的___________________（填序號(hào)）表示。

（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

（3）任寫出鋁熱反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中的一種用途____________________。12、I．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)；反應(yīng)進(jìn)行到10s末達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________。

(2)10s末，生成物D的濃度為___________。

(3)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為___________。

(4)平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)為___________。

Ⅱ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：___________。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___________。13、某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有小林將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。

(1)該電池的負(fù)極材料為_________________，負(fù)極反應(yīng)式為_______________________。

(2)正極材料為__________________，該電池總的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

(3)一段時(shí)間后負(fù)極質(zhì)量減輕下列說法正確的是____________(填字母)。

A．電路中通過的電子為B．正極質(zhì)量增加

C．原電池工作過程中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．原電池工作過程中向負(fù)極移動(dòng)評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共8分)20、在由銅片、鋅片和200mL一定濃度的稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí)；硫酸恰好用完，請(qǐng)?zhí)羁詹⒂?jì)算：

①正極的電極反應(yīng)式為______________；負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________；

②通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量___________；

③求原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度___________。21、將和通入的密閉容器中。對(duì)于反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)物質(zhì)的量為回答下列問題：

(1)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____________

A.濃度相等

B.的濃度不再變化。

C.的物質(zhì)的量之比為

D.單位時(shí)間內(nèi)生成的和生成的的物質(zhì)的量相等。

(2)該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率__________，平衡常數(shù)_________(保留一位小數(shù))。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)22、化合物F是一種強(qiáng)效降血脂藥物；其一種合成路線如下。

回答下列問題：

（1）D分子中的含氧官能團(tuán)名稱是____________________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________________。

（3）BrC(CH3)2COOH的化學(xué)名稱為____________________。

（4）反應(yīng)⑤所需的試劑和條件分別是____________________。

（5）寫出含有苯環(huán)、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、核磁共振氫譜為三組峰的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________（寫出一種即可）

（6）寫出D到E反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（7）設(shè)計(jì)由甲苯制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）:____________________23、化工生產(chǎn)中可用CO2和H2在一定條件下制得烯烴。下圖是由煤焦油、CO2和H2合成橡膠和TNT的路線：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)工業(yè)上煤通過___________(填“干餾”；“蒸餾”或“分餾”)制取煤焦油。

(2)反應(yīng)①、⑥的反應(yīng)類型為___________、___________。

(3)反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式分別為___________、___________；

(4)D的名稱為___________；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)D與足量在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)的一氯代物共有___________種。24、A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物；F是高分子化合物。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：

(1)A分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；B中官能團(tuán)名稱為_____________。

(2)在反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是______，屬于取代反應(yīng)的是______(填序號(hào))。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

④B＋D→G：_______________________；

⑥A→F：__________________________。25、乙烯是重要的有機(jī)化工原料；通過下列轉(zhuǎn)化可制取某些常見有機(jī)物。

結(jié)合以上轉(zhuǎn)化路線回答：

(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________。

(2)與A物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(3)F是一種高分子化合物，可用于制作食品袋，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(4)G是一種油狀；有香味的物質(zhì)；有以下兩種制法。

制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E反應(yīng)制取G；裝置如圖所示。

①甲試管中加入反應(yīng)混合物后，為了防止液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是____________。

②試管乙中飽和Na2CO3溶液的作用是____________。

③反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管乙，靜置，觀察到的現(xiàn)象是____________。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。

④該反應(yīng)類型是____________。

⑤與制法一相比，制法二的優(yōu)點(diǎn)是____________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一議二”法來確定，先固定一個(gè)氯原子的位置，再移動(dòng)另一個(gè)氯原子的位置，可得如下幾種同分異構(gòu)體：故C4H8Cl2共有9種，答案選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子化合物；糖類中的單糖；雙糖及油脂不屬于高分子化合物，A敘述錯(cuò)誤；

B.乙醇為非電解質(zhì)；可以和金屬鈉反應(yīng)很緩慢地放出氫氣，說明乙醇分子中含有的羥基H原子有一定的活潑性，但并不強(qiáng)，不能說明乙醇的酸性很弱，B敘述錯(cuò)誤；

C.有機(jī)物中；與羥基相連的碳原子上連有氫原子，可發(fā)生催化氧化；該碳原子的相鄰碳原子上連有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，C敘述正確；

D.福爾馬林可使蛋白質(zhì)變性；對(duì)人體有害，不能用作食品防腐劑，D敘述錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

與醇羥基相連的碳原子上有氫原子，則可發(fā)生催化氧化；與醇羥基相連的碳原子的相鄰碳原子上有氫原子，則可發(fā)生消去反應(yīng)。3、C【分析】【詳解】

20s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化為c=0.8mol/L-0.4mol/L=0.4mol/L，所以20s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.02mol/(Ls)。

所以C選項(xiàng)是正確的，答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．從圖中可以看出，CH3OH的產(chǎn)率隨溫度升高而減小，說明合成CH3OH的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H1<0，CO的產(chǎn)率隨溫度升高而增大，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H2>0，故A正確；B．增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故可以縮短合成反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，故B正確；C．生產(chǎn)過程中，溫度越高，合成CH3OH的反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致產(chǎn)率減小，同時(shí)副反應(yīng)正向移動(dòng)，故溫度越高，越不利于提高CH3OH的產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)合成CH3OH反應(yīng)方程式可知，由于H2O是氣體，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=故D正確；故答案為C。5、D【分析】【分析】

由題意可建立如下三段式：

【詳解】

A．由三段式數(shù)據(jù)可知，在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.02mol·L-1·min-1；故A正確；

B．由三段式數(shù)據(jù)可知，5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol·L-1；故B正確；

C．由方程式可知；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．由三段式數(shù)據(jù)可知；5min時(shí)，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為(0.2+0.1+0.2)mol/L×5L=2.5mol，故D錯(cuò)誤；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A.在濃硫酸作用下；苯與濃硝酸加熱到50—60℃發(fā)生硝化反應(yīng)(取代反應(yīng))生成硝基苯和水，故A正確；

B．乙醇在銅或銀催化作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水；故B錯(cuò)誤；

C．乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；故C正確；

D．一定條件下；乙烯發(fā)生聚合(加聚)反應(yīng)生成聚乙烯，故D正確；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】分析：某原電池的裝置如圖所示，看到b極上有紅色金屬析出，說明b電極上銅離子放電析出金屬銅，b為正極；a是負(fù)極，據(jù)此解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知b為正極；a是負(fù)極，則。

①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬，則活動(dòng)性a＞b；

②負(fù)極失去電子，則電路中的電子從a經(jīng)導(dǎo)線流向b；

③原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則溶液中的SO42－向a極移動(dòng)；

④若兩電極分別是Al和C，則負(fù)極是鋁，鋁失去電子，電極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋?！窘馕觥?gt;abaAl－3e－=Al3＋8、略

【分析】【分析】

根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的變化量找出化學(xué)方程式的系數(shù)關(guān)系；并寫出化學(xué)方程式；根據(jù)三段式進(jìn)行相應(yīng)計(jì)算。

【詳解】

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，5min達(dá)到平衡，Z增加0.4mol，Y減少0.2mol，X減少0.6mol，故X、Y、Z系數(shù)比為：3:1:2；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min時(shí)，Z增加0.2mol，濃度變化0.1mol/L，Z的平均反應(yīng)速率為：=0.05mol·L-1·min-1；5min時(shí)，Z增加0.4mol，濃度變化0.2mol/L，Z的平均反應(yīng)速率為：=0.04mol·L-1·min-1；

(3)5min時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到了一定限度，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再改變，故5min后Z的生成速率與5min末Z的生成速率相等?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol·L-1·min-10.04mol·L-1·min-1等于9、略

【分析】【分析】

Mg比Al活潑；二者都可與酸反應(yīng)，如電解池溶液為酸，則Mg為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Al為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；如電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，因Mg與堿不反應(yīng)，而Al反應(yīng)，則Al為負(fù)極，以此可解答該題。

【詳解】

(1)該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，鎂比鋁活潑，當(dāng)電解池溶液為稀硫酸時(shí)，鎂作原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，鋁作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則H+向Al極移動(dòng)；

(2)鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，帶負(fù)電，鎂作正極，電池總反應(yīng)和鋁與NaOH溶液的反應(yīng)相同，為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?！窘馕觥挎V逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)2H++2e-=H2↑Mg-2e-=Mg2+AlAlMg2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑10、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷加快反應(yīng)速率的因素；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=計(jì)算。

【詳解】

(1)①根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素對(duì)于2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，為提高此反應(yīng)的速率可行的是增大壓強(qiáng)、使用適合催化劑，降低溫度反應(yīng)速率降低，移出CO2生成物濃度降低；反應(yīng)速率降低，故答案為：AC；

②從圖中看出反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故答案為：放熱反應(yīng)；

(2)①T1時(shí)，0~5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率(CO2)=(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案為：0.042；

②T1時(shí)，10min時(shí)達(dá)到平衡，能確定反應(yīng)達(dá)到最大限度(即平衡狀態(tài))的時(shí)間是10min，此時(shí)，容器中CO2的物質(zhì)的量濃度等于N2的濃度，是=0.30mol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為=60%。故答案為：10；0.30；60；

③T2反應(yīng)速率快，溫度高，容器中的溫度關(guān)系為T12(填“＞”“＜”或“=”)，故答案為：<?！窘馕觥緼C放熱反應(yīng)0.042100.3060＜11、略

【分析】【詳解】

（1）鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，其能量變化可用a圖表示。（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）鋁熱反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中的用途可以是冶煉金屬?！窘馕觥糠艧醓2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe冶煉金屬12、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)10s內(nèi)故答案為：

(2)根據(jù)方程式可知，10s末生成則故答案為：

(3)消耗開始時(shí)消耗開始時(shí)加入的反應(yīng)物物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，加入的A；B的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則A、B的轉(zhuǎn)化率相等，比值為1:1，故答案為：1:1；

(4)平衡時(shí)=1.8mol，=0.6mol，=0.8mol，則平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)=故答案為：20%；

Ⅱ．(1)根據(jù)圖知，從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，X的物質(zhì)的量濃度增大、Y的物質(zhì)的量濃度減小，所以Y是反應(yīng)物、X是生成物；0-10min內(nèi)，△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L；

△c(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以Y、X的計(jì)量數(shù)之比=0.2mol/L:0.4mol/L=1:2,則該反應(yīng)方程式為故答案為：

(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，根據(jù)圖知，bd段各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：bd?！窘馕觥?:120%bd13、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理和規(guī)律，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理和規(guī)律，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

(1)反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，則該電池負(fù)極材料為：Cu，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu；Cu-2e-=Cu2+；

(2)正極材料為：Pt或活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，該電池總的化學(xué)反應(yīng)式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故答案為：Pt或活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧希?FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

(3)一段時(shí)間后負(fù)極質(zhì)量減輕mg，反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為mol。

A．1molCu失去2mol電子，所以mg銅反應(yīng)電路中通過的電子為×2mol=mol；故A正確；

B．Fe3+在正極得到電子而被還原生成Fe2+，2Fe3++2e-=2Fe2+；所以正極質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；

C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故C錯(cuò)誤；

D．原電池工作過程中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Cl-向負(fù)極移動(dòng)；故D正確；

故答案為：AD。

【點(diǎn)睛】

從氧化還原反應(yīng)的角度判斷電池反應(yīng)和電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意正極的反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+，正極質(zhì)量不變。【解析】或活潑性比銅弱的金屬或石墨等導(dǎo)電的非金屬材料AD三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；17、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時(shí)所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對(duì)大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。19、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。四、計(jì)算題(共2題，共8分)20、略

【分析】【詳解】

①銅片、鋅片和稀硫酸組成的原電池中，金屬銅為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，金屬鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；

氫氣的物質(zhì)的量是＝0.15mol

則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知。

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

1mol1mol1mol

0.15mol0.15mol0.15mol

②所以通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是0.15mol×2＝0.3mol；

③原稀硫酸的濃度是＝0.75mol/L?！窘馕觥?H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+0.3mol0.75mol/L21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量的濃度為0.9mol；則：

根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義和平衡常數(shù)K=計(jì)算。

【詳解】

反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量的濃度為0.9mol；則：

（1）A．濃度相等；不能說明正逆速率相等，故A錯(cuò)誤；

B.的濃度不再變化；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.的物質(zhì)的量之比為SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2的狀態(tài)也可能不符合Qc=K的結(jié)論；也可能符合，這不是平衡的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；

D.單位時(shí)間內(nèi)生成的和生成的的物質(zhì)的量相等，SO2的生成速率和SO3的生成速率相等；說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡，故D正確；

BD正確；故答案為：BD；

（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率==90%;

平衡常數(shù)K===294.5；

故答案為：90%；294.5。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及化學(xué)平衡的計(jì)算知識(shí)、轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的計(jì)算，注意影響平衡的因素，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵?！窘馕觥竣?BD②.90%③.294.5五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其官能團(tuán)；

（2）由A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和條件判斷其化學(xué)反應(yīng)類型；

（3）BrC(CH3)2COOH中-COOH為官能團(tuán)，-Br和-CH3為取代基；依據(jù)有機(jī)物命名原則命名；

（4）由E到F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知發(fā)生了酯化反應(yīng)；根據(jù)酯化反應(yīng)的成斷鍵和條件分析；

（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含醛基或甲酸酯基；核磁共振氫譜為三組峰則分子中含3種不同環(huán)境的H，以此分析；

（6）D到E為取代反應(yīng)；

（7）甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯，對(duì)硝基甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成結(jié)合題合成路線可知與SOCl2反應(yīng)得到

【詳解】

（1）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含氧官能團(tuán)：羰基；羥基，故答案為：羰基、羥基；

（2）A在酸性高錳酸鉀溶液下氧化為B則其反應(yīng)為氧化反應(yīng)；故答案為：氧化反應(yīng)；

（3）BrC(CH3)2COOH中-COOH為官能團(tuán)，-Br和-CH3為取代基，則BrC(CH3)2COOH的化學(xué)名稱為2-溴-2-甲基丙酸；故答案為：2-溴-2-甲基丙酸；

（4）E中羧基轉(zhuǎn)換到F中的酯基發(fā)生了酯化反應(yīng)，則對(duì)應(yīng)醇為：(CH3)2CHOH，條件是濃硫酸，加熱，故答案為：(CH3)2CHOH；濃硫酸；加熱；

（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含醛基或甲酸酯基，核磁共振氫譜為三組峰則分子中含3種不同環(huán)境的H，并且含有苯環(huán)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：故答案為：

（6）D到E為取代反應(yīng)：故答案為：

（7）甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯，對(duì)硝基甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成結(jié)合題合成路線可知與SOCl2反應(yīng)得到流程為：故答案為：【解析】①.羰基、羥基②.氧化反應(yīng)③.2-溴-2-甲基丙酸④.(CH3)2CHOH、濃硫酸，加熱⑤.⑥.⑦.23、略

【分析】【分析】

苯和一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成烴A，A為和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT為苯和C發(fā)生反應(yīng)生成C8H9Cl，B、C中碳原子個(gè)數(shù)相同，且B為烯烴，則B為乙烯，C8H9Cl中只有一個(gè)苯環(huán)，為C和苯發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)，則C為CH2ClCH2Cl，B生成C的反應(yīng)為加成反應(yīng)；D和E發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則生成D的反應(yīng)為消去反應(yīng)，D為E為CH2=CHCH=CH2。

(1)

工業(yè)上煤通過干餾制取煤焦油；

(2)

反應(yīng)①是苯和一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成烴和氯化氫，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑥是和CH2=CHCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物；反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；

(3)

反應(yīng)②是甲苯在濃硫酸催化下發(fā)生硝化反應(yīng)生成TNT和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3HNO3+3H2O；反應(yīng)③是乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；

(4)

D是名稱為苯乙烯；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)

D為D與足量在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境下的H，F(xiàn)的一氯代物共有6種。【解析】(1)干餾。

(2)取代反應(yīng)加聚反應(yīng)。

(3)+3HNO3+3H2OCH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl

(4)苯乙烯

(5)624、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。A與水反應(yīng)生成B，B連續(xù)氧化生成D，B為醇，D為羧酸，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成D為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為CH3COOCH2CH3，CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為聚乙烯；以此解答該題。

【詳解】

(1)A為乙烯，A分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；B為CH3CH2OH，B中官能團(tuán)名稱為羥基。故答案為：CH2=CH2；羥基；

(2)在反應(yīng)①～⑤中；反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②③屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加聚反應(yīng)。在反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是①，屬于取代反應(yīng)的是④(填序號(hào))。故答案為：①；④；

(3)④B＋D→G是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

⑥A→F是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為：故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，解題關(guān)鍵：注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固?！窘馕觥緾H2=CH2羥基①④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O25、略

【分析】【分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為BrCH2CH2Br，水解生成B，B是CH2OHCH2OH，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成E為CH3COOH，生成G為CH3COOCH2CH3，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯利用乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)制得；以此分析。

【詳解】

(1)反應(yīng)④是乙醇催化氧化成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(2)A為BrCH2CH2Br，根據(jù)官能團(tuán)溴原子的位置不同可知，與A物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H3C-CHBr2；

(3)F是聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為是由乙烯加聚反應(yīng)制得的；

(4)G是乙酸乙酯；①為了防止液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，甲試管中加入沸石(或碎瓷片)；

②試管乙中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較?。槐阌谌芤悍謱拥玫揭宜嵋阴?；

③反應(yīng)結(jié)束后；乙酸乙酯不易溶于飽和碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是液體分層，上層是透明的油狀液體；

④制法二是CH2=CH2和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)可以得到乙酸乙酯；

⑤制法一是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；是可逆反應(yīng)，制法二是化