2025年春新科粵版化學(xué)九年級下冊課件 8.2 常見的酸和堿 第3課時 常見的堿 堿的化學(xué)性質(zhì)

科粵版九年級化學(xué)下冊第八單元常見的酸、堿、鹽8.2常見的酸和堿第3課時常見的堿堿的化學(xué)性質(zhì)課堂教學(xué)展示學(xué)習(xí)目標1.知道常見堿的主要用途和性質(zhì)，認知堿的腐蝕性及使用時的注意事項。2.通過實驗、觀察等方法探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的的性質(zhì)，歸納總結(jié)出堿的共性。課堂教學(xué)展示課堂導(dǎo)入澄清石灰水檢驗二氧化碳問題探討：為什么用澄清石灰水而不是氫氧化鈉溶液來檢驗二氧化碳？課堂教學(xué)展示課堂探究知識點一常見的堿1.氫氧化鈣[Ca(OH)2]（1）俗名：熟石灰或消石灰其水溶液稱為石灰水，懸濁液稱為石灰漿（2）物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，微溶于水（3）主要用途：作建筑材料，制漂白粉，處理污水，改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液（4）制取①高溫煅燒石灰石（主要成分是CaCO3），得到生石灰（主要成分是CaO）。CaCO3CaO+CO2↑高溫工業(yè)制取二氧化碳的反應(yīng)原理②生石灰與水反應(yīng)得到熟石灰，該反應(yīng)放出大量的熱。CaO+H2O

Ca(OH)2生石灰可用作干燥劑；市面上有些自熱食品的加熱包利用了這一原理歸納CaCO3CaO+CO2↑高溫①CaO+H2O

Ca(OH)2②Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

③①③②CaCO3CaO

Ca(OH)22.氫氧化鈉（NaOH）（1）俗名：苛性堿、火堿或燒堿（2）主要用途：制肥皂、洗滌劑，用于造紙、紡織工業(yè)、煉制石油觀察活動【目的】認識氫氧化鈉的潮解性和水溶性【實驗8-9】實驗操作現(xiàn)象說明氫氧化鈉有何性質(zhì)（1）取少量固體氫氧化鈉放在表面皿上，暴露在空氣中一段時間。（2）取少量固體氫氧化鈉放在試管中，加水振蕩，觀察它的水溶性，并用手觸摸試管外壁，感覺溫度變化情況。實驗操作現(xiàn)象說明氫氧化鈉有何性質(zhì)（1）取少量固體氫氧化鈉放在表面皿上，暴露在空氣中一段時間。（2）取少量固體氫氧化鈉放在試管中，加水振蕩，觀察它的水溶性，并用手觸摸試管外壁，感覺溫度變化情況。易潮解易溶于水，溶于水放熱注意（1）使用氫氧化鈉時要十分小心，如果不慎沾到氫氧化鈉，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。（2）氫氧化鈉易潮解且具有腐蝕性，稱量時應(yīng)用燒杯盛放，以免腐蝕天平。討論與交流實驗室應(yīng)該如何保存氫氧化鈉固體？氫氧化鈉具有潮解性，可以吸收空氣中的水蒸氣，因此必須密封保存以防止潮解。氫氧化鈉固體可作干燥劑可干燥中性氣體：H2、O2、CO、CH4等；也可干燥堿性氣體：NH3。球形干燥管U形干燥管知識點二堿的化學(xué)性質(zhì)1.堿與指示劑作用氫氧化鈉溶液石灰水紫色石蕊溶液無色酚酞溶液變藍變紅變藍變紅堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色。這是堿的化學(xué)共性之一。思考：堿還有哪些化學(xué)共性呢？堿與指示劑學(xué)生實驗探究【目的】認識堿的化學(xué)性質(zhì)【提出問題】堿具有哪些化學(xué)共性？【形成假設(shè)】堿溶液能與__________________________等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。某些非金屬氧化物和鹽溶液【實驗驗證】2.堿溶液與某些非金屬氧化物的反應(yīng)回顧：澄清石灰水檢驗二氧化碳現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁化學(xué)方程式：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

【實驗8-10】兩支充滿二氧化碳的試管，一支倒插入水中，另一支倒插入氫氧化鈉溶液中，擺動試管。對比實驗，二氧化碳能溶于水，排除對實驗的干擾現(xiàn)象：水NaOH溶液兩支試管中液面均上升，插入氫氧化鈉溶液中的試管內(nèi)液面上升得更高化學(xué)方程式：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O實驗結(jié)論：堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)的通式：堿+非金屬氧化物鹽+水【分析解釋】實驗中什么現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)？插入NaOH溶液中的試管的液面比插入水中的試管的液面上升得高，表示插入NaOH溶液的試管中的CO2一部分溶于水，還有一部分消失了，即CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。你還能設(shè)計其他實驗證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)嗎？【反思評價】因為NaOH溶液和CO2反應(yīng)沒有沉淀等明顯現(xiàn)象，因此實驗室不用NaOH溶液檢驗CO2，而用澄清石灰水。為什么用澄清石灰水而不是氫氧化鈉溶液來檢驗二氧化碳？3.堿溶液與鹽溶液的反應(yīng)回顧：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色絮狀沉淀化學(xué)方程式：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4NaOH溶液【實驗8-11】堿與氯化鐵溶液反應(yīng)【點擊畫面播放視頻】編號堿溶液加入試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式①氫氧化鈉溶液氯化鐵溶液②氫氧化鈣溶液硫酸銅溶液③氫氧化鈣溶液碳酸鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀3NaOH+FeCl3══Fe(OH)3↓+3NaCl產(chǎn)生藍色絮狀沉淀產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)2+CuSO4══Cu(OH)2↓+CaSO4Ca(OH)2+Na2CO3══2NaOH+CaCO3↓實驗結(jié)論：堿與鹽反應(yīng)的通式：堿+鹽新堿+新鹽化學(xué)方程式：2NaOH+CuSO4══Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3══Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+CuSO4══Cu(OH)2↓+CaSO4Ca(OH)2+Na2CO3══2NaOH+CaCO3↓堿的化學(xué)共性與指示劑反應(yīng)使紫色石蕊溶液變藍使無色酚酞溶液變紅與某些非金屬氧化物反應(yīng)堿+非金屬氧化物→鹽+水與鹽反應(yīng)堿+鹽→新堿+新鹽總結(jié)NaOH在水中解離出離子示意圖NaOH→Na++OH-Ca(OH)2→Ca++2OH-與鹽酸、硫酸等酸類似，像氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿，在水中都能解離出金屬離子和OH-，所以，堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。能自由移動的離子氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿為什么會有相似的化學(xué)性質(zhì)？檢查站1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)。________________________________________（2）氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)。__________________________________________Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH2NaOH+SO2Na2SO3+H2O檢查站2.舉例說明以下轉(zhuǎn)變關(guān)系（把上題的小題號對應(yīng)填在括號內(nèi)）。堿+非金屬氧化物鹽水新堿+鹽例如（）例如（）21家庭小實驗【目的】學(xué)習(xí)用堿性溶液制作“葉脈書簽”【操作】1.選葉：選用有網(wǎng)狀葉脈的樹葉，洗凈。2.堿煮：用蘇打粉溶液或石灰乳浸泡樹葉，加熱煮沸數(shù)分鐘，當(dāng)葉肉綠色褪去并變黃即可取出。3.清刷：把煮過的葉片用清水漂去堿液，再把葉片平鋪在玻璃上用柔軟毛刷或牙刷輕刷葉肉，留下葉脈。4.美化：根據(jù)自己的喜好，染色并裝飾，制