2025年蘇人新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化學(xué)與生活關(guān)系密切，解釋下列應(yīng)用的離子方程式正確的是。選項應(yīng)用解釋(離子方程式)A淀粉-KI溶液(稀硫酸酸化)檢驗碘鹽中含KIO35I-++6H+=3I2+3H2OB電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣2H++Cl-H2↑+Cl2↑C醋酸用于除去水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD氯化鐵用于蝕刻銅板Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

A.AB.BC.CD.D2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、B.常溫下，加水沖稀時的值明顯增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、Br-C.0.1mol?L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、Cl-D.由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol?L-1的溶液：K+、Cl-、3、研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對大氣污染控制具有重要意義，已知：如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為T1時，c(N2O4)和c(NO2)隨t變化為曲線I、II，改變溫度到T2，c(NO2)隨t變化為曲線III。下列判斷正確的是。

A.溫度T1>T2B.反應(yīng)速率v(a)=v(b)C.在T1溫度下，反應(yīng)至t1時達平衡狀態(tài)D.在T1溫度下，反應(yīng)在0—t3內(nèi)的平均速率為4、下列操作不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.測定醋酸濃度B.測定中和熱C.測定化學(xué)反應(yīng)速率D.排出堿式滴定管內(nèi)的氣泡5、以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示。

[比如A2-的分布系數(shù)：δ(A2-)=]

下列敘述正確的是A.曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA-)B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L-1C.HA-的電離常數(shù)K=1.0×10-3D.加入NaOH溶液20.00mL時，溶液中c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)6、一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。縱軸p(Mn+)表示-lgc(Mn+)，橫軸p(S2-)表示-lgc(S2-)，下列說法錯誤的是（）

A.該溫度下，Ag2S的Ksp=1.6×10-49B.該溫度下，溶解度的大小順序為NiS>SnSC.SnS和NiS的飽和溶液中=104D.向含有等物質(zhì)的量濃度的Ag+、Ni2+溶液中加入飽和Na2S溶液，析出沉淀的先后順序為Ag2S、NiS評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：。實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液

（1）該反應(yīng)的離子方程式___________________________。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）該實驗探究的是_____________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是_________________＜_____________（填實驗序號）。

（3）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c()＝__________mol/L（假設(shè)混合液體積為50mL）

（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定_____________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（一條即可）

（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

①__________________________；②__________________________。8、為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B=C＋D的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)為____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。

(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過________轉(zhuǎn)化成________釋放出來。

(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

(5)寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式：____________________。9、請設(shè)計一個能使反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑發(fā)生的電化學(xué)裝置，并畫出裝置圖．10、已知：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)ΔH=﹣185kJ?mol﹣1，已知H﹣H鍵能是436kJ?mol﹣1，Cl﹣Cl鍵能是247kJ?mol﹣1，則H﹣Cl鍵能為_______kJ?mol﹣1。11、(1)對于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0．5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為___________。

(2)如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是__________；bc過程中改變的條件可能是__________；若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在cd處__________。

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤13、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤14、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤15、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤16、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤17、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共6分)18、甲醇制烯烴是一項非石油路線烯烴生產(chǎn)技術(shù)；可以減少我國對石油進口的依賴度?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲醇可通過煤的液化過程獲得，該過程是_______(填“物理"或“化學(xué)")變化。

(2)甲醇制烯烴的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)；烯烴產(chǎn)物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

反應(yīng)I.

反應(yīng)II.

反應(yīng)III.

反應(yīng)達平衡時；三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化關(guān)系如圖1所示。

①反應(yīng)III的_______

②圖1中曲線a代表的組分是_______，700K后，曲線a下降的原因是_______。

③圖1中P點坐標(biāo)為900K時，反應(yīng)III的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)_______(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計算)。

(3)甲醇制丙烯的反應(yīng)為速率常數(shù)k與反應(yīng)溫度T的關(guān)系遵循Arrhenius方程，實驗數(shù)據(jù)如圖2所示。已知Arrhenius方程為(其中k為速率常數(shù)，反應(yīng)速率與其成正比；為活化能；A為常數(shù))。

①該反應(yīng)的活化能_______(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

②下列措施能使速率常數(shù)k增大的是_______(填標(biāo)號)。

A.升高溫度B.增大壓強C.增大D.更換適宜催化劑19、丙烯腈(CH2===CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列問題：

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：

①C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝-515kJ·mol-1

②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝-353kJ·mol-1

有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是__________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________。

（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率____(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________________；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________(雙選；填標(biāo)號)。

A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大。

C．副反應(yīng)增多D．反應(yīng)活化能增大。

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_____，理由是______________________________。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)20、為了解決環(huán)境污染問題，中國政府大力扶持新能源汽車行業(yè)的發(fā)展。新能源汽車的核心部件是鋰離子電池，常用磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極材料。對LiFePO4廢舊電極(含雜質(zhì)Al、石墨粉)回收并獲得高純Li2CO3的工藝流程如圖：

碳酸鋰在水中溶解度：。溫度/℃020406080100溶解度/℃1.541.331.171.010.850.72

(1)過程Ⅰ的操作是_______。

(2)過程Ⅱ加入足量NaOH溶液的作用是_______(用化學(xué)方程式表示)。

(3)過程Ⅲ采用不同氧化劑分別進行實驗，均采用Li含量為3.7%的原料，控制pH為3.5，浸取1.5h后，實驗結(jié)果如表所示：。序號酸氧化劑浸出液Li+濃度(g/L)濾渣中Li含量/%實驗1HClH2O29.020.10實驗2HClNaClO39.050.08實驗3HClO27.050.93

①實驗2中，NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，大大增加了酸和氧化劑的用量，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

②綜合考慮Li+的浸出率及環(huán)保因素，選擇的氧化劑最好為_______。

(4)浸出液中存在大量H2PO和HPO結(jié)合平衡移動原理，解釋過程Ⅳ：加入30%的Na2CO3溶液得到磷酸鐵晶體的原因_______。21、工業(yè)廢水、廢渣不經(jīng)處理，會對環(huán)境造成很大的危害。利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測、處理及應(yīng)用。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下，Cr（Ⅲ）最終轉(zhuǎn)化為CrOH(H2O)5SO4。

常溫下；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時，溶液的pH如下：

。陽離子。

Fe3+

Mg2+

Al3+

開始沉淀時的pH

2.7

—

—

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

8

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管外，還需_______，配制時所需濃H2SO4的體積為_______mL（小數(shù)點后保留一位數(shù)字）。

（2）酸浸時，為了提高浸取率，除了適當(dāng)增大酸的濃度外，還可采取的措施有______（答出一點即可）。

（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式______。

（4）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由_______。鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是____________。

（5）寫出上述流程中用Na2SO3進行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（6）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如圖．陰極的電極反應(yīng)式為____________，陽極的電極反應(yīng)式為____________。

22、我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(主要成分是ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.10mol·L–1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.37.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4

回答下列問題：

(1)寫出ZnS的電子式__________________________；

焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)濾渣1的成分為：___________________；

(3)試劑Y是_________(只要求填寫一種)，調(diào)pH值的范圍是___________________。

(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，電解的總反應(yīng)離子方程式為：___________________。

(5)為將溶液中的Fe2+氧化，試劑X可選用的是_______。(填序號)。A．H2O2B．H2SC．HNO3D．O2評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)23、A；B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素；有關(guān)位置及信息如下：A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C單質(zhì)在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應(yīng)水化物既能和酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕。請回答下列問題：

（1）A元素在周期表中的位置是____________。

（2）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：（任寫一種）。__________________；

（3）同溫同壓下，將aLA氫化物的氣體和bLD的氫化物氣體通入水中，若a=b，則所得溶液的pH__7(填“>"或“<”或“=”），若使所得溶液pH=7，則a_________b(填“>"或“<”或“=”）。

（4）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（5）已知一定量的E單質(zhì)能在B2(g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示：請寫出一定條件下EB2(g）與E（s）反應(yīng)生成EB(g）的熱化學(xué)方程式__________________。

（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計的原電池如上右圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為______________。某同學(xué)假設(shè)正極產(chǎn)物是Fe2+，請你設(shè)計實驗證明該假設(shè)___________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

電解飽和食鹽水的時候；注意水不拆，醋酸是弱電解質(zhì)不能拆，另外離子方程式也要注意電荷守恒問題。

【詳解】

A．電荷守恒；得失電子守恒，A正確；

B．食鹽水是中性，電解反應(yīng)的離子方程式為2Cl?+2H2OCl2↑+H2↑+2OH?；B錯誤；

C．醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用分子式表示，正確的應(yīng)該是2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；C錯誤；

D．電荷不守恒，正確的應(yīng)該是2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；D錯誤；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，H＋與反應(yīng)生成硫；二氧化硫和水；不能大量共存，故A不符合題意；

B．常溫下，加水沖稀時的值明顯增大，表明氫氧根離子濃度減小，溶液呈堿性，CH3COO-、Ba2+、Br-相互間不反應(yīng)；且均不與氫氧根反應(yīng)；能大量共存，故B符合題意；

C．0.1mol?L-1Fe(NO3)2溶液中，F(xiàn)e2+與[Fe(CN)6]3-會發(fā)生反應(yīng)形成藍色沉淀；不能大量共存，故C不符合題意；

D．由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol?L-1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，當(dāng)溶液呈酸性時，與H＋反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，當(dāng)溶液呈堿性時，與氫氧根不共存；故D不符合題意；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)溫度T1和T2，以c(NO2)隨t變化曲線比較，II比III后達平衡，所以T2>T1；故A錯誤；

B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，T2>T1，則反應(yīng)速率v(a)>v(b)；故B錯誤；

C．T1溫度下，反應(yīng)至t1時c(NO2)=c(N2O4)，t1之后c(NO2)、c(N2O4)仍在變化，說明t1時反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)；故C錯誤；

D．T1時，在0-t3內(nèi)，則0-t3內(nèi)故D正確；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定醋酸；達到滴定終點時，溶液顯堿性，酚酞變紅，操作規(guī)范，且能達到實驗?zāi)康?，故A正確；

B．小燒杯的杯口應(yīng)與大燒杯杯口平齊；防止中和反應(yīng)產(chǎn)生的熱量散失，不能達到實驗?zāi)康模蔅錯誤；

C．過氧化氫被二氧化錳催化分解；通過觀察單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積氣體所用時間確定反應(yīng)速率，能達到實驗?zāi)康?，故C正確；

D．堿式滴定管應(yīng)尖嘴向上傾斜；擠壓玻璃珠排除氣泡，操作規(guī)范，能達到實驗?zāi)康?，故D正確；

故選：B。5、D【分析】【分析】

在未加NaOH溶液時，曲線①的分布系數(shù)與曲線②的分布系數(shù)之和等于1，且δ曲線①一直在減小，曲線②在一直增加；說明H2A第一步完全電離，第二步存在電離平衡，即H2A=HA-+H+，HA-?A2-+H+，曲線①代表δ(HA-)；當(dāng)加入用0.1000mol?L-1的NaOH溶液40.00mL滴定后，發(fā)生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，HA-的分布系數(shù)減小，A2-的分布系數(shù)在增大，且曲線②在一直在增加，在滴定終點后與③重合，所以曲線②代表δ(A2-)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)；故A錯誤；

B．當(dāng)加入40.00mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，到達滴定終點，說明NaOH和H2A恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，n(NaOH)=2n(H2A)，c(H2A)==0.1000mol/L；故B錯誤；

C．由于H2A第一步完全電離，則HA-的起始濃度為0.1000mol/L，根據(jù)圖象，當(dāng)V(NaOH)=0時，HA-的分布系數(shù)為0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系數(shù)為0.1，則HA-的電離平衡常數(shù)Ka==≈1×10-2；故C錯誤；

D．加入NaOH溶液20.00mL時，混合溶液顯酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)，則溶液中c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)；故D正確；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A.由可知，當(dāng)時，A正確；

B.由的沉淀溶解平衡曲線可以看出，當(dāng)兩條曲線中相同時，由于和淀類型相同，所以溶解度的大小順序為B正確；

C.SnS和NiS的飽和溶液中C錯誤；

D.由b點可知假設(shè)均為析出沉淀分別需要為因此生成沉淀的先后順序為D正確。

答案為C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，把草酸氧化成CO2，根據(jù)化合價升降法進行配平，其離子反應(yīng)方程式為：2+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；

（2）對比表格數(shù)據(jù)可知，草酸的濃度不一樣，因此是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快，則①<②；

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式并結(jié)合CO2的體積，求出消耗的n(KMnO4)=2×10-5mol，剩余n(KMnO4)=(30×10-3×0.01-2×10-5)mol=2.8×10-4mol，c(KMnO4)=2.8×10-4mol÷50×10-3L=0.0056mol·L-1；

（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，還可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率；

（5）t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，雖然反應(yīng)物的濃度降低，但溫度起決定作用；②可能產(chǎn)生的Mn2+是反應(yīng)的催化劑，加快反應(yīng)速率?！窘馕觥?+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2O濃度①②0.0056KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間該反應(yīng)放熱產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑8、略

【分析】【分析】

當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時；看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明A和B反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。(1)

當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時；看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明A和B反應(yīng)生成Ｃ和Ｄ的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為放熱；

(2)

放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；故答案為高；

(3)

A和B反應(yīng)生成Ｃ和Ｄ的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)的物質(zhì)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來，故答案為化學(xué)；熱；

(4)

化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量；新鍵生成放出能量，A和B反應(yīng)生成Ｃ和Ｄ的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明形成化學(xué)鍵放出的熱量大于斷裂化學(xué)鍵所吸收熱量，故答案為低；

(5)

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且不需要加熱即可發(fā)生，如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，故答案為2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑?！窘馕觥?1)放熱。

(2)高。

(3)①.化學(xué)②.熱。

(4)低。

(5)2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑9、略

【分析】【詳解】

要實現(xiàn)Cu+2H+═Cu2++H2↑，應(yīng)形成電解池反應(yīng)，銅為陽極，碳為陰極，可以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，陽極發(fā)生Cu﹣2e﹣=Cu2+，陰極發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，則可發(fā)生Cu+2H+═Cu2++H2↑；裝置圖為。

【解析】如圖。

10、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查焓變的計算，運用反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能分析。

【詳解】

根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能；得到：436kJ/mol+247kJ/mol?2E(H?Cl)=?185kJ/mol，解得E(H?Cl)=434KJ/mol；

故答案為：434。

【點睛】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能【解析】43411、略

【分析】【詳解】

(1)2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，二氧化硫的反應(yīng)速率為：v（SO2）==2mol/（L?min），用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為：v（O2）=×2mol/（L?min）=1mol/（L?min），如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L?min），二氧化硫的反應(yīng)速率為：v（SO2）=2v（O2）=2×0.5mol/（L?min）=1mol/（L?min），反應(yīng)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量濃度為：c（SO2）=1mol/（L?min）×2min=2mol/L，則2min時SO2的濃度為：4mol/L-2mol/L=2mol/L；

故答案為：2mol/（L?min）；1mol/（L?min）；2mol/L；

(2)a時刻逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，b時刻正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的濃度；若增大壓強時，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象應(yīng)為：【解析】2mol/（L?min）1mol/（L?min）2mol/L升高溫度減小SO3濃度三、判斷題(共6題，共12分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。13、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。14、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。四、原理綜合題(共2題，共6分)18、略

【分析】（1）

煤液化過程中有新物質(zhì)生成；則甲醇可通過煤液化過程獲得，該過程是化學(xué)變化；

故答案為：化學(xué)；

（2）

①根據(jù)蓋斯定律，可得

故答案為+104；

②三個反應(yīng)都為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，則C2H4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，C4H8物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則曲線b代表C4H8，曲線c代表C2H4，所以曲線a代表C3H6；C3H6是反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物，同時也是反應(yīng)Ⅱ的生成物，所以C3H6物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ共同決定；700K后，曲線a下降的原因是反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，且升溫對反應(yīng)Ⅰ的影響更大；

故答案為C3H6；反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均為吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡正向移動，且升溫對反應(yīng)Ⅰ的影響更大；

③圖中P點坐標(biāo)為（900，0.48），則x（C2H4）＝x（C3H6）＝0.48，則x（C4H8）＝1?0.48?0.48＝0.04，反應(yīng)Ⅲ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)

故答案為5.76；

（3）

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，①②聯(lián)合方程式，得Ea＝177.3kJ/mol；

故答案為177.3；

②可知；欲改變速率常數(shù)k，需要改變活化能或溫度，則使速率常數(shù)k增大，采取的措施有升高溫度；更換適宜催化劑，故AD正確；

故答案為AD。

【點睛】

本題考查反應(yīng)熱的計算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計算，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計算能力，掌握蓋斯定律、勒夏特列原理是解題關(guān)鍵?！窘馕觥?1)化學(xué)。

(2)+104C3H6反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均為吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡正向移動，且升溫對反應(yīng)Ⅰ的影響更大5.76

(3)177.3AD19、略

【分析】【分析】

（1）改變條件使平衡正向進行有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑；

（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，即低于460℃時，對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線應(yīng)該是下降的，但實際曲線是上升的，因此判斷低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；產(chǎn)率降低主要從產(chǎn)率的影響因素進行考慮；

（3）根據(jù)圖象可知，當(dāng)n(氨)/n(丙烯)約為1時，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)C3H6（g）+NH3（g）+3/2O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）；氨氣；氧氣、丙烯按1：1.5：1的體積比加入反應(yīng)達到最佳狀態(tài)，根據(jù)空氣中氧氣約占20%計算。

【詳解】

（1）氣體體積增大的放熱反應(yīng)；降低溫度；降低壓強有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率，提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑；

（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，即低于460℃時，對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線應(yīng)該是下降的，但實際曲線是上升的，因此判斷低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于460°C時，丙烯腈產(chǎn)率降低。高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是。

A．催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高；若溫度過高，活性降低，故A正確；

B．由圖象可知；升高溫度平衡常數(shù)變小，故B錯誤；

C．根據(jù)題意；副產(chǎn)物有丙烯醛，催化劑活性降低，副反應(yīng)增多，導(dǎo)致產(chǎn)率下降，故C正確；

D．反應(yīng)活化能的大小不影響平衡；故D錯誤；

故選AC；

（3）根據(jù)圖象可知，當(dāng)n(氨)/n(丙烯)約為1時，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)C3H6（g）+NH3（g）+3/2O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g），氨氣、氧氣、丙烯按1：1.5：1的體積比加入反應(yīng)達到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20%，所以進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為1：7.5：1?！窘馕觥康蜏氐蛪捍呋瘎┎皇窃摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，所以此時尚未達到平衡狀態(tài)AC1：1此時產(chǎn)物主要是丙烯腈，幾乎沒有副產(chǎn)物1:7.5:1五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)20、略

【分析】【分析】

LiFePO4廢舊電極(含雜質(zhì)Al、石墨粉)研磨后加入氫氧化鈉溶液，將鋁溶解分離，濾液1中含有NaAlO2，濾渣1含有LiFePO4和石墨粉；濾渣1中加入鹽酸、氧化劑可氧化亞鐵離子生成鐵離子，濾渣2為石墨粉，浸出液中含有鐵離子、鋰離子，加入30%碳酸鈉溶液可生成FePO4?2H2O，濾液2中含有鋰離子，加入飽和碳酸鈉溶解并加熱，可生成Li2CO3粗品，處理后得到高純Li2CO3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)粉碎樣品；可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：粉碎或研磨等；

(2)LiFePO4廢舊電極中含雜質(zhì)Al、石墨粉，其中單質(zhì)鋁可溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，所以過程Ⅱ中加入足量NaOH溶液的作用是溶解Al，使其分離出去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(3)①實驗2中，NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，故答案為：ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；

②實驗2生成的氯氣會污染空氣，增加了酸和氧化劑的用量，實驗1與實驗3相比，Li+的浸出率較高的是H2O2，所以最終選擇H2O2作為氧化劑，故答案為：H2O2；

(4)要得到過程Ⅳ得到磷酸鐵晶體，可使溶液中PO濃度增大，則應(yīng)使H2PO?HPO+H+，HPO?PO+H+平衡正向移動，可加入與H+反應(yīng)的物質(zhì)，可加入碳酸鈉。因此原因是CO結(jié)合H+，c(H+)減小，H2PO?HPO+H+，HPO?PO+H+，兩個電離平衡均向右移動，c(PO)增大，與Fe3+結(jié)合形成磷酸鐵晶體，故答案為：CO結(jié)合H+，c(H+)減小，H2PO?HPO+H+，HPO?PO+H+兩個電離平衡均向右移動，c(PO)增大，與Fe3+結(jié)合形成磷酸鐵晶體?！窘馕觥竣?粉碎或研磨等②.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑③.ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O④.H2O2⑤.CO結(jié)合H+，c(H+)減小，H2PO?HPO+H+，HPO?PO+H+兩個電離平衡均向右移動，c(PO)增大，與Fe3+結(jié)合形成磷酸鐵晶體21、略

【分析】【詳解】

分析：含鉻污泥預(yù)處理后，用硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，加入過氧化氫氧化鉻離子為高價態(tài)，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH=8使其他離子沉淀，過濾得到濾液用鈉離子交換樹脂交換鎂離子和鈣離子，得到溶液中通入Na2SO3還原得到Cr（OH）（H2O）5SO4；

（1）實驗室用18.4mol·L－1的濃硫酸配制225mL4.8mol·L－1的H2SO4溶液，需要用250mL容量瓶配制，還用到膠頭滴管；18.4mol/L×V=225mL×4.8mol/L，V=65.2mL；（2）酸浸時，為了提高浸取率，除了適當(dāng)增大酸的濃度外，還可采取的措施有高反應(yīng)溫度、增大固體顆粒的表面積等措施，（答出一點即可）。（3）雙氧水有強氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，Cr3＋有還原性，Cr3＋能被雙氧水氧化為高價離子，以便于與雜質(zhì)離子分離，反應(yīng)的離子方程式為：2Cr3＋+3H2O2+H2O=Cr2O72－+8H＋；（4）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最終影響Cr(III)的回收與再利用。鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子。（5）Na2SO3具有還原性，被濾液Ⅱ中通過離子交換后的溶液中Na2CrO4氧化為Na2SO4，Na2CrO4氧被還原為CrOH（H2O）5SO4，依據(jù)原子守恒分析書寫配平3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+8NaOH；（6）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如圖．陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑（或4H2O+4e-=2H2↑+4OH-），陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑。

點睛：本題考查了物質(zhì)分離提純操作的綜合應(yīng)用，解題關(guān)鍵：離子方程式、化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的分離和提純等知識點，注意會運用溶液的PH值對溶液中的離子進行分離，除雜的原則是：除去雜質(zhì)且不引進新的雜質(zhì)，易錯點（4）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最終影響Cr(III)的回收與再利用?！窘馕觥?50mL容量瓶65.2升高反應(yīng)溫度加快攪拌速度2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最終影響Cr(III)的回收與再利用Ca2+、Mg2+3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+8NaOH2H++2e-=H2↑（或4H2O+4e-=2H2↑+4OH-）4OH--4e-=2H2O+O2↑22、略

【分析】【分析】

將閃鋅礦(主要成分是ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))焙燒，產(chǎn)生SO2和相應(yīng)的金屬氧化物，再用稀硫酸溶浸，產(chǎn)生相應(yīng)的硫酸鹽，其中SiO2不和硫酸反應(yīng)，也不溶于水，PbSO4難溶于水，