2025年外研版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖表示某溫度下氣體分子的能量分布圖，縱坐標(biāo)為其中N為分子總數(shù)，表示單位能量間隔內(nèi)的分子數(shù)目，表示溫度，表示單位能量間隔內(nèi)的分子數(shù)占分子總數(shù)的分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是。

A.曲線的變化趨勢表明活化分子所占分?jǐn)?shù)少，能量小的分子所占分?jǐn)?shù)也少B.曲線下之間的陰影部分的面積表示能量處于之間的氣體分子所占分?jǐn)?shù)C.圖片，且此時速率關(guān)系為D.只要溫度相同，無論氣體分子總數(shù)怎樣變化，曲線形狀保持一致2、下列相關(guān)條件下的離子方程式書寫正確的是A.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO+4H+═Fe3++NO↑+2H2OB.泡沫滅火器原理：2Al3++3CO+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑C.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO+OH?═CaCO3↓+H2OD.向BaCl2溶液中通入少量SO2氣體：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+3、下列變化過程是吸熱過程的是A.濃硫酸與乙醇混合B.H＋Cl→HClC.N2＋3H22NH3D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體充分混合攪拌4、在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-641.6kJ·mol-1，下列說法不正確的是A.ΔS＞0B.相同條件下，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能C.升高溫度可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù)與百分含量D.N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＜-641.6kJ·mol-15、已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進(jìn)作用B.25℃時，0.01mol·L-1的醋酸溶液中，由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1C.B曲線為95℃時，水的電離平衡曲線D.95℃時，由水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，則溶液的pH一定等于116、一種新型電池既可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，又可以處理含CH3COO-的廢水；裝置如圖(模擬海水由NaCl溶液替代)。下列說法正確的是。

A.b極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.隔膜I為陽離子交換膜C.a極電極反應(yīng)為CH3COO-+8e-+2H2O=2CO2↑+7H+D.理論上除去模擬海水中的NaCl351g，可得1.5molCO27、下列實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)步驟正確的是。

。選項。

實(shí)驗(yàn)。

操作。

A

探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液；觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

B

驗(yàn)證Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小。

取2mL1.0mol/LNaOH溶液，先滴2滴1.0mol/LMgCl2溶液,再滴2滴1.0mol/LFeCl3溶液。

C

由MgCl2溶液制備無水MgCl2

將MgCl2溶液加熱蒸干。

D

測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。

混合前分別用沖洗干凈的溫度計測量50mL0.50mol/LHCl溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液的溫度。

A.AB.BC.CD.D8、下列物質(zhì)的應(yīng)用中，不能用鹽類水解原理解釋的是A.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4B.用熱飽和Na2CO3溶液清洗試管壁上附著的植物油C.用FeCl3晶體配制溶液時，先將其溶于較濃鹽酸中D.用Al2(SO4)3溶液凈化含少量泥土的渾濁水9、2018年7月至9月，國家文物局在遼寧發(fā)現(xiàn)并確認(rèn)了甲午海戰(zhàn)北洋水師沉艦一經(jīng)遠(yuǎn)艦，其艦體腐蝕嚴(yán)重，為了保護(hù)文物，考古隊員采用“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”對水下艦艇進(jìn)行了處理，考古隊員的做法可能是A.在艦體上貼鋁鋅合金B(yǎng).在艦體上貼鉛塊C.將艦體與直流電源正極相連D.將艦體與直流電源相連做陰極評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液，然后用該溶液吸收有毒的硫化氫氣體，工藝原理如圖所示(其中，a、b均為惰性電極)。下列說法正確的是。

A.電解池應(yīng)該用陰離子交換膜，使OH-從右槽遷移到左槽B.電極a接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D.吸收池中每吸收2.24LH2S氣體，電解池的陰極區(qū)生成2g氫氣11、東南大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院張袁健教授探究和分別催化分解的反應(yīng)機(jī)理；部分反應(yīng)歷程如圖所示(MS表示吸附在催化劑表面物種；TS表示過渡態(tài))：

下列說法錯誤的是A.催化效果：催化劑高于催化劑B.催化：C.催化劑比催化劑的產(chǎn)物更容易脫附D.催化分解吸熱，催化分解放熱12、2019年我國自主研發(fā)的首個31.25kW鐵—鉻液流電池“容和一號”成功下線，該電堆是目前全球最大功率的鐵—鉻液流電池電堆。該電池總反應(yīng)為：某種開關(guān)情況下，工作原理如圖所示，其中a電極上涂有固體氫化鉍(BiHx)。下列說法錯誤的是。

A.電解質(zhì)中除包含上述離子外，可選用鹽酸環(huán)境B.閉合時，與b電極連接的是電源的正極C.放電時，負(fù)極反應(yīng)式為D.充電時，BiHx只起導(dǎo)電作用13、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論正確的是。選項實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A乙醇鈉的水溶液是強(qiáng)堿性結(jié)合H+的能力強(qiáng)B將某溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍(lán)原溶液中一定含有Cl2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液變紅氧化性：Fe3+＜Ag+D向盛有2mL一定濃度的Na2[Ag(S2O3)2]溶液的試管中，滴入5滴2的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀發(fā)生了電離

A.AB.BC.CD.D14、下列描述不正確的是A.往溶液中加水，增大B.在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液至過量，溶液的紅色褪去C.相同的①②③三種溶液中①>②>③D.在水電離出的的溶液中，一定不可能大量存在15、時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.的溶液中：B.溶液中：C.的氨水和的鹽酸等體積的混合液中:D.向溶液中滴加氨水溶液至中性：評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、回答下列問題：

(1)對于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3。

①若2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率_______。

②如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_______。

(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a到b的過程中改變的條件可能是_______；b到c過程中改變的條件可能是_______；若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在c—d處_______。

17、三氧化二鎳(Ni2O3)是重要的電子元件材料和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料(主要成分為鎳、鋁、氧化鐵、碳等)提取Ni2O3；工業(yè)流程如圖：

“預(yù)處理”操作可以選擇用___________來除去廢舊鎳電池表面的礦物油污18、在密閉容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g)；改變下列條件，反應(yīng)速率將如何變化?(填“增大；減小、或無影響”)

(1)若升高溫度；速率______；

(2)若加入催化劑；速率______；

(3)若充入更多的H2，速率______；19、回答下列問題：

（1）某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示；回答問題。

①該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH=_______kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②該反應(yīng)過程中，斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量_______(填“>”“＜”或“=”)形成新化學(xué)鍵釋放的總能量。

（2）已知：①C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH1=-119kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-242kJ·mol-1

則：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH3=_______kJ·mol-1。

（3）已知拆開1molH-Cl鍵、1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵分別需要的能量是431kJ、436kJ、243kJ，則2molHCl氣體分解生成1molCl2與1molH2的熱化學(xué)方程式為_______。

（4）已知：101kPa時，C(s)+O2(g)═CO(g)ΔH=﹣110.5kJ/mol，則碳的燃燒熱數(shù)值_______110.5kJ/mol(填>，＜，=)。20、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的實(shí)用電池，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作時電流從___________極流向___________極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應(yīng)式為：正極___________，負(fù)極___________。

③工作時電池正極的PH___________選填(“減小”、“增大”或“不變”)評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)21、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤22、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤23、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯誤24、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)29、某實(shí)驗(yàn)小組利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（提示：草酸被氧化為CO2）

（1）該反應(yīng)的離子方程式為______，通過測定KMnO4溶液褪色所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。為了探究KMnO4溶液與H2C2O4溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)編號1234水/mL1050x0.5mol/LH2C2O4溶液/mL5101050.2mol/LKMnO4溶液/mL551010時間/s402010__

（2）x______，4號實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是______

（3）2號實(shí)驗(yàn)中，用H2C2O4表示的反應(yīng)速率為______（反應(yīng)后溶液的總體積變化忽略不計）。30、某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并得到下表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

。實(shí)驗(yàn)序號。

A

B

燒杯中的液體。

靈敏電流表指針是否偏轉(zhuǎn)。

1

Zn

Zn

乙醇。

無。

2

Zn

Cu

稀硫酸。

有。

3

Zn

Cu

稀硫酸。

無。

4

Zn

Cu

苯。

無。

5

Cu

C

氯化鈉溶液。

有。

6

Mg

Al

氫氧化鈉溶液。

有。

分析上述實(shí)驗(yàn)；回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)2中電流由________極流向________極(填“A”或“B”)。

(2)實(shí)驗(yàn)6中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是________(填“鎂”或“鋁”)電極。

(3)實(shí)驗(yàn)5表明________(填字母序號；下同)。

A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕。

B．銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的。

(4)分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是________。

A．金屬活動順序表中；活潑性強(qiáng)的金屬一定作負(fù)極。

B．失去電子的電極是負(fù)極。

C．燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液。

D．原電池中，浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種非金屬)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由于表示單位能量間隔內(nèi)的分子數(shù)占分子總數(shù)的分?jǐn)?shù)；因此曲線的變化趨勢表明活化分子所占分?jǐn)?shù)少，能量小的分子所占分?jǐn)?shù)也少，A正確；

B．由于表示單位能量間隔內(nèi)的分子數(shù)占分子總數(shù)的分?jǐn)?shù)，因此曲線下之間的陰影部分的面積表示能量處于之間的氣體分子所占分?jǐn)?shù)；B正確；

C．升高溫度加快反應(yīng)速率，若則此時速率關(guān)系為C錯誤；

D．由于橫坐標(biāo)表示氣體分子的能量；縱坐標(biāo)表示單位能量間隔內(nèi)的分子數(shù)占分子總數(shù)的分?jǐn)?shù)，因此只要溫度相同，無論氣體分子總數(shù)怎樣變化，曲線形狀保持一致，D正確；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+，正確的離子方程式為：3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O；故A錯誤；

B．泡沫滅火器中盛裝的物質(zhì)是Al2(SO4)3和NaHCO3，滅火原理為：Al3++3═Al(OH)3↓+3CO2↑；故B錯誤；

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液，假設(shè)Ca(HCO3)2為1mol，則2mol與2molOH-反應(yīng)生成2mol水和2mol2mol結(jié)合2molCa2+生成2molCaCO3，故可得到2Ca2++2HCO+2OH?═2CaCO3↓+2H2O，化簡得Ca2++HCO+OH?═CaCO3↓+H2O；故C正確；

D．向BaCl2溶液中通入少量SO2氣體，反應(yīng)Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+違反“強(qiáng)酸制取弱酸”的原理；二者不反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A.濃硫酸與乙醇混合放熱；A錯誤；

B.H＋Cl→HCl是形成共價鍵；是放熱過程，B錯誤；

C.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C錯誤；

D.氫氧化鋇晶體和氯化銨固體在室溫下就能發(fā)生吸熱反應(yīng)；D正確；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)氣體分子數(shù)增多；ΔS＞0，A正確；

B．該反應(yīng)的ΔH<0；相同條件下，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，B錯誤；

C．升高溫度；分子的平均能量升高，總分子數(shù)不變，故可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù)與百分含量，C正確；

D．N2H4(g)=N2H4(l)是放熱過程，則N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)放出的熱量比N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)多，故其ΔH＜-641.6kJ·mol-1；D正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3溶于水水解，對水的電離都有促進(jìn)作用，而NaHSO4溶于水會電離出氫離子；抑制了水的電離，故A錯誤；

B．由曲線圖可知25℃時，水的離子積0.01mol·L-1的醋酸溶液中氫離子的濃度小于10-2，由水電離出的故B錯誤；

C．水的電離吸熱；溫度升高Kw增大，B曲線的Kw大于A曲線，所以B曲線為95℃時水的電離平衡曲線，故C正確；

D．酸或者堿都可以抑制水的電離，95℃時由水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1；溶液有可能是酸性，也有可能是堿性的，所以溶液的pH有可能等于1，也有可能等于11，故D錯誤；

故答案為C。6、D【分析】【分析】

由圖可知，CH3COO在a極附近轉(zhuǎn)化成CO2，其中碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極為負(fù)極，則b極為正極。

【詳解】

A．b極為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；

B．原電池中，陰離子移向負(fù)極，所以Cl-通過隔膜I進(jìn)入左室；隔膜I為陰離子交換膜，B項錯誤；

C．負(fù)極附近CH3COO失電子被氧化生成CO2和H，正確的電極反應(yīng)式為：CH3COO-8e2H2O2CO27H；C項錯誤；

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，根據(jù)電荷守恒可知，海水中有1molCl-移向負(fù)極，同時有1molNa+移向正極，即除去1molNaCl，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知，每消耗1molCH3COO時轉(zhuǎn)移8mol電子生成2mol二氧化碳，理論上除去模擬海水中的NaCl351g即轉(zhuǎn)移6mol電子，可得CO2；D項正確；

答案選D。7、D【分析】【詳解】

A.要探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)；應(yīng)該只有濃度不同，其他條件必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)沒有明確說明溫度是否相同，并且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不明顯，所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯誤；

B.向2mL1.0mol/LNaOH溶液中先滴3滴1.0mol/LMgCl2溶液，會生成Mg(OH)2白色沉淀，但由于NaOH過量，再滴2滴1.0mol/LFeCl3溶液時，F(xiàn)eCl3直接與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，而不會與沉淀Mg(OH)2反應(yīng)；所以不存在沉淀的轉(zhuǎn)化問題，故B錯誤；

C.氯化鎂易水解；加熱溶液易得到氫氧化鎂沉淀，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中，故C錯誤；

D.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱；需要測量反應(yīng)前的初始溫度，為保證測量結(jié)果準(zhǔn)確，溫度計應(yīng)該潔凈，所以混合前分別用沖洗干凈的溫度計測量50mL0.50mol/LHCl溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液的溫度，故D正確。

故選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4；可生成更難溶的碳酸鈣固體，與水解原理無關(guān)，A符合題意；

B．熱飽和Na2CO3溶液由于碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，植物油在堿性條件下易水解生成可溶性的物質(zhì)，則用熱飽和Na2CO3溶液清洗試管壁上附著的植物油與水解有關(guān)；B與題意不符；

C．用FeCl3晶體配制溶液時；加水稀釋，鐵離子的水解平衡正向移動，先將其溶于較濃鹽酸中，可抑制鐵離子的水解，C與題意不符；

D．Al2(SO4)3溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；具有吸附性，能凈化含少量泥土的渾濁水，D與題意不符；

答案為A。9、A【分析】【分析】

“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”是利用原電池原理來保護(hù)水下艦船；所以艦體做正極；活潑的金屬做負(fù)極。

【詳解】

A．“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”是利用原電池原理來保護(hù)水下艦船；所以艦體做正極；活潑的金屬做負(fù)極，則鑲嵌金屬塊做原電池的負(fù)極，其活潑性需要大于Fe，可以是鋁鋅合金，故A選；

B．鉛的活潑性小于鐵；故B不符；

C．原電池不需要外接電源；故C不符；

D．原電池不需要外接電源；故D不符；

故選A。二、多選題(共6題，共12分)10、BC【分析】【分析】

【詳解】

略11、BD【分析】【詳解】

A．由圖可知，使用催化劑時的活化能小于使用催化劑時的活化能，則催化效果：催化劑高于催化劑故A正確；

B．由圖可知，催化時，1分子比1分子能量低則生成1mol放熱為故故B錯誤；

C．過氧化氫分解生成水和氧氣，由圖可知，使用催化劑時吸附產(chǎn)物MS3能量更高；更容易脫附，故C正確；

D．催化劑改變反應(yīng)速率，但是不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，不管使用哪種催化劑，的分解熱效應(yīng)是相同的；故D錯誤；

故選BD。12、CD【分析】【分析】

由圖可知，閉合K1時，該裝置為原電池，電極a為負(fù)極，氫化鉍在負(fù)極失去電子反應(yīng)氧化反應(yīng)生成鉍和氫離子，鉍和氫離子與溶液中的亞鉻離子反應(yīng)生成鉻離子和氫化鉍，電極b為正極，鐵離子離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子；閉合K2時，該裝置為電解池，與直流電源負(fù)極相連的電極a為陰極，鉍和氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫化鉍，氫化鉍與溶液中的鉻離子反應(yīng)生成亞鉻離子、鉍和氫離子，與正極相連的電極b為陽極；亞鐵離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鐵離子。

【詳解】

A．由題意可知；鐵—鉻液流電池的電解質(zhì)溶液可以為氯化鐵；氯化亞鉻和鹽酸，其中鹽酸起提供氫離子的作用，故A正確；

B．由分析可知，閉合K2時，該裝置為電解池，與正極相連的電極b為陽極；故B正確；

C．由分析可知，放電時，電極a為負(fù)極，氫化鉍在負(fù)極失去電子反應(yīng)氧化反應(yīng)生成鉍和氫離子，電極反應(yīng)式為BiHx—xe—=Bi+xH+；故C錯誤；

D．由分析可知；充電時，電極a為陰極，鉍和氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫化鉍，氫化鉍與溶液中的鉻離子反應(yīng)生成亞鉻離子；鉍和氫離子，所以氫化鉍起導(dǎo)電和還原劑的作用，故D錯誤；

故選CD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇鈉的水溶液呈強(qiáng)堿性，發(fā)生水解的程度大，結(jié)合H+的能力強(qiáng)；A項正確；

B．將某溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變監(jiān)，有兩種可能，一種是該溶液中含有I2，另一種是該溶液中含有能將KI氧化成I2的物質(zhì)；但不一定是氯氣，B項錯誤；

C．硝酸酸化的AgNO3溶液中含硝酸，硝酸將Fe2+氧化成Fe3+，不能說明氧化性：Fe3++；C項錯誤；

D．黃色沉淀是AgI，說明Na3[Ag(S2O3)2]溶液中含有Ag+；結(jié)論正確，D項正確；

答案選AD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉在溶液中的水解常數(shù)Kh=水解常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，水解常數(shù)不變，則碳酸鈉溶液加水稀釋時，不變；故A錯誤；

B．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子在溶液中水解，使溶液呈堿性，向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中滴入氯化鋇溶液時，鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，碳酸根離子的濃度減小，使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中氫氧根離子濃度減小，當(dāng)碳酸根離子完全反應(yīng)時，溶液的紅色會褪去，故B正確；

C．硫酸氫銨溶液是電離顯酸性，則溶液pH相等的氯化銨、硫酸鋁銨、硫酸氫銨三種溶液中硫酸氫銨溶液濃度最小，溶液中銨根離子濃度最??；硫酸鋁銨中銨根離子和鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化銨中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則溶液pH相等的氯化銨溶液和硫酸鋁銨溶液中，硫酸鋁銨溶液的濃度小于氯化銨溶液，銨根離子濃度小于氯化銨溶液，三種溶液中銨根離子濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>③；故C正確；

D．水電離出氫離子為1×10—12mol/L的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，鋁離子在酸溶液中能大量存在，在堿溶液中不能大量存在，則鋁離子在水電離出氫離子為1×10—12mol/L的溶液中可能大量存在；故D錯誤；

故選AD。15、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)質(zhì)子守恒：故A錯誤；

B．由化學(xué)式可，銨根離子和硫酸根離子濃度近似是亞鐵離子的2倍，又因銨根離子能發(fā)生水解，水解使溶液顯酸性可得離子濃度大小為：故B正確；

C．的氨水和的鹽酸等體積的混合，的氨水中的與的鹽酸中的相等，因氨水是弱堿，故其大量剩余，混合后溶液顯堿性，因此，由電荷守恒可得故故C錯誤；

D．由電荷守恒可得由于溶液呈中性，則有可得：即離子濃度大小為：故D正確；

故選：BD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】(1)

①若2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，則用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=2mol/(L·min)；故答案為：2mol/(L·min)；

②如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，則2min時SO2的濃度為4mol/L—0.5mol/(L·min)×2min×2=2mol/L；故答案為：2mol/L；

(2)

由圖可知，a點(diǎn)瞬間條件變化時，正逆反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，則a到b的過程中改變的條件是升高溫度；b點(diǎn)瞬間條件變化時，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率為0，則b到c過程中改變的條件為完全分離出三氧化硫；該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，則c—d處反應(yīng)速度變化圖示如下：故答案為：升高溫度；完全分離出SO3；【解析】(1)2mol/(L·min)2mol/L

(2)升高溫度完全分離出SO317、略

【分析】【詳解】

礦物油污易溶于酒精，所以可以選用酒精清洗廢舊鎳電池表面的礦物油污?！窘馕觥烤凭逑?8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

(2)若加入催化劑；降低了活化能，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

(3)再充入反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；【解析】增大增大增大19、略

【分析】【分析】

（1）

①由圖可知，A(g)+B(g)的總能量小于C(g)+D(g)的總能量，則反應(yīng)A(g)+B(g)═C(g)+D(g)為吸熱反應(yīng)，其焓變△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=(E1-E2)kJ/mol；

②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；即△H=斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量-形成新化學(xué)鍵釋放的總能量＞0，所以斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量＞形成新化學(xué)鍵釋放的總能量；

（2）

由蓋斯定律知目標(biāo)方程=①-②，則ΔH3=ΔH1-ΔH2=(-119)-(-242)=+123kJ·mol-1；

（3）

HCl分解生成Cl2與H2的化學(xué)方程式為2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)，其△H=431kJ/mol×2-(436kJ/mol+243kJ/mol)=+183kJ/mol，熱化學(xué)方程式為2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1；

（4）

CO不是穩(wěn)定氧化物，1molC生成穩(wěn)定氧化物放熱的熱量大于110.5kJ/mol，故答案為：＞。【解析】（1）吸熱E1-E2>

（2）+123

（3）2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1

（4）>20、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意；該裝置為原電池裝置，分析電池反應(yīng)的價態(tài)變化和得失電子知：Zn為負(fù)極，Ag2O是正極。

【詳解】

①在原電池中；電流從正極流向負(fù)極，即從Ag2O極流向Zn極；

②根據(jù)價態(tài)變化及電解液環(huán)境知，正極電極反應(yīng)式為：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

③根據(jù)電池正極的反應(yīng)式知，在反應(yīng)過程中，正極有氫氧根生成，則正極負(fù)極的堿性增強(qiáng)，pH增大【解析】Ag2OZn增大四、判斷題(共4題，共20分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g27、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH