2025年滬教版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、以下反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是A.硫酸銅飽和溶液降低溫度時有晶體析出B.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/molC.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/molD.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol2、下列互為同分異構(gòu)體的是（）A.O2和O3B.和C.CH4和CH3CH3D.CH3CH2CH2CH3和3、下列說法正確的是()A.常溫下，rm{pH=11}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中：由水電離出的rm{c(H^{+})_{水}=10^{-ll}mol/L}B.向醋酸溶液中加水，醋酸的電離程度增大，rm{c(CH_{3}COOH)/c(H^{+})}增大C.向氨水中滴加鹽酸時，離子濃度大小可能是：rm{c(NH_{4}^{+})>cOH^{-}>c(C1^{-})>c(H^{+})}D.室溫時，若rm{NaHA}溶液中的rm{pH<7}則rm{H_{2}A}是強酸4、0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是（）A.混合氣體中一定有甲烷B.混合氣體一定是甲烷和乙烯C.混合氣體中一定沒有乙烷D.混合氣體中一定有乙炔5、rm{x}rm{y}為兩種元素的原子，rm{x}的陰離子與rm{y}的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知A.rm{x}的原子半徑大于rm{y}的原子半徑B.rm{x}的電負(fù)性大于rm{y}的電負(fù)性C.rm{x}的還原性大于rm{y}的還原性D.rm{x}的第一電離能小于rm{y}的第一電離能6、下列五種基團，rm{-CH_{3}}rm{-OH}rm{-CHO}rm{-C_{6}H_{5}}rm{-COOH}兩兩組成的物質(zhì)中，能與rm{NaOH}反應(yīng)的物質(zhì)有多少種rm{(}rm{)}A.rm{4}種B.rm{5}種C.rm{6}種D.rm{7}種7、阿魏酸在食品；醫(yī)藥等方面有若廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為：下列說法正確的是（）

A.香蘭素、阿魏酸均可與溴水反應(yīng)，且反應(yīng)類型完全相同B.香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應(yīng)C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡．下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度；橫坐標(biāo)為時間）

（1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為____mol?L-1?S-1．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=____．

（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．

。T/K323373K值0.0220.36據(jù)此可推測該反應(yīng)（生成NO2）是____反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．

9、rm{SO_{2}}是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法，rm{CO_{2}}的是溫室效應(yīng)的氣體其綜合利用是國際社會普遍關(guān)注的問題。rm{(1)CO_{2}}在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇，但若反應(yīng)溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。

獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下rm{2}步：

Ⅰrm{.}Ⅱrm{.EC}加氫生成乙二醇與甲醇rm{壟脵}步驟Ⅱ的熱化學(xué)方程式是__________________________________。rm{壟脷}研究反應(yīng)溫度對rm{EC}加氫的影響rm{(}反應(yīng)時間均為rm{4}小時rm{)}實驗數(shù)據(jù)見下表：。反應(yīng)溫度rm{/}rm{隆忙}rm{EC}轉(zhuǎn)化率rm{/%}產(chǎn)率rm{/%}乙二醇甲醇乙二醇甲醇rm{160}rm{23.8}rm{23.2}rm{12.9}rm{180}rm{62.1}rm{60.9}rm{31.5}rm{200}rm{99.9}rm{94.7}rm{62.3}rm{220}rm{99.9}rm{92.4}rm{46.1}由上表可知，溫度越高，rm{EC}的轉(zhuǎn)化率越高，原因是________________。溫度升高到rm{220隆忙}時，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是______________。rm{(2)CO_{2}}較穩(wěn)定、能量低。為實現(xiàn)rm{CO_{2}}化學(xué)轉(zhuǎn)化利用，下列研究方向合理的是____rm{(}填序號rm{)}rm{a.}選擇高能量的反應(yīng)物和rm{CO_{2}}反應(yīng)獲得低能量的生成物rm{b.}利用電能、光能或熱能活化rm{CO_{2}}分子rm{c.}選擇高效的催化劑rm{(3)}用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解rm{CO_{2}}可制取甲醇，裝置如下圖所示，生成甲醇的電極反應(yīng)式是________________________________，每生成rm{0.5mol}甲醇，則通過質(zhì)子交換膜的rm{H^{+}}數(shù)目為_____________。

rm{(4)}某學(xué)習(xí)小組以rm{SO_{2}}為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸。

rm{壟脵}原電池法：該小組設(shè)計的原電池原理如左圖所示。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________，其總反應(yīng)式為：____________；rm{壟脷}電解法：該小組用rm{Na_{2}SO_{3}}溶液充分吸收rm{SO_{2}}得到rm{NaHSO_{3}}溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如上右圖所示。寫出開始電解時陽極的電極反應(yīng)式____________________________________。10、我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱____，副產(chǎn)品的一種用途為____．

（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____．

（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式____．

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了____（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是____．

（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加____．11、現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期C原子核外所有p軌道全滿或半滿D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4E是前四周期中電負(fù)性最小的元素F在周期表的第七列⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有____個方向，原子軌道呈____形。⑵某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖違背了____原理。⑶F位于____族____區(qū)，其基態(tài)原子有____種運動狀態(tài)。⑷CD3中心原子的雜化方式為____，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為____，檢驗E元素的方法是____。⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為____，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的____。若已知該金屬的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。12、按要求完成下列填空：

rm{壟脵}已知室溫下rm{1g}氫氣燃燒放出熱量為rm{142.9kJ}其熱化學(xué)方程式是______

rm{壟脷1mol}氨氣和適量氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出rm{176kJ}熱量；其熱化學(xué)方程式是______

rm{壟脹1mol}rm{CO}還原適量rm{Fe_{2}O_{3}}固體生成rm{Fe(s)}放出rm{8.2kJ}熱量；其熱化學(xué)方程式是______

rm{壟脺}乙烯rm{(C_{2}H_{4})}氣體與氧氣反應(yīng)生成rm{1mol}rm{H_{2}O(l)}和rm{CO_{2}(g)}放出rm{705.5kJ}熱量；其熱化學(xué)方程式是______

rm{壟脻}家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)rm{10kg}丁烷完全燃燒并生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水時，放出的熱量是rm{5隆脕10^{5}}rm{kJ}其熱化學(xué)方程式是______，則丁烷的燃燒熱rm{triangleH}為______rm{kJ?mol^{-1}}

已知rm{1mol}液態(tài)水汽化時需要吸收rm{44kJ}的熱量，則反應(yīng)：rm{C_{4}H_{10}(g)+dfrac{13}{2}O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+5H_{2}O(g)}的rm{C_{4}H_{10}(g)+dfrac

{13}{2}O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+5H_{2}O(g)}______rm{triangleH=}．rm{kJ?mol^{-1}}評卷人得分三、解答題(共8題，共16分)13、能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源；具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1

反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是______（填“I”或“Ⅱ”）．

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷△H1______0（填“＞”；“=”或“＜”）．

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中；充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為______，此時的溫度為______（從上表中選擇）．

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol

③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理；設(shè)計如圖所示的電池裝置．

①該電池正極的電極反應(yīng)為______．

②工作一段時間后；測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

14、物質(zhì)在水中可能存在電離平衡；鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡；它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識的回答：

（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液；在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為______．

（2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：______；______；

實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：______．

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入______目的是______；若把B和C溶液混合；將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為______．

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）

在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚩逗螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是______（填寫序號）；②中氯離子的濃度為______mol?L-1，③中銀離子的濃度為______mol?L-1．

15、已知H2B為二元弱酸；請回答下列問題：

（1）①Na2B溶液呈______（填酸性”；堿性”或中性”）

②若升高Na2B溶液的溫度，則c（HB-）和c（B2-）比值將______（填增大”；減小”或不變”）

（2）某溫度下；在0.1mol/L的NaHB溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是______．

A．C（H+）?C（OH-）=1×10-14

B．pH＞7

C．C（OH-）=2C（H2B）+C（HB-）+C（H+）

D．C（HB-）＜0.1mol/L

（3）某溫度下；FeB在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．

①寫出FeB在水中的沉淀溶解平衡的方程式：______

16、已知元素周期表中共有18縱行，如圖實線表示元素周期表的邊界，按電子排布，可把周期表劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等．除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱均按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號來命名．

（1）請在圖中用實線畫出s區(qū)；p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線；并標(biāo)記分區(qū)______．

（2）有的同學(xué)受這種劃分的啟示；認(rèn)為d區(qū)內(nèi)6；7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在______區(qū)．

（3）請在元素周期表中標(biāo)出4s軌道半充滿的元素（用元素符號表示）．

（4）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展；不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)．若把第七周期排滿，則元素周期表共可以排布______種元素．

（5）在周期表中；電負(fù)性最大的元素是______，該元素的原子軌道圖______．寫出該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

17、如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容．為研究鐵的銹蝕；某同學(xué)做了探究實驗，如下圖所示，鐵處于①；②、③三種不同的環(huán)境中．請回答：

（1）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______（填序號）．

（2）鐵處于①環(huán)境時；正極反應(yīng)式______

（3）請你為以下鋼鐵制品選擇適當(dāng)?shù)姆冷P方法．

A．自行車的鏈條；齒輪______

B．海水中的輪船______．

18、將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：

（1）平衡時SO3的濃度；

（2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率．

19、某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液；其操作可分解為如下幾步：

（a）取堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量待測鹽酸溶液于只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；（f）向錐形瓶中加入適量蒸餾水；（g）加入酚酞試液2滴；（h）滴定時邊搖蕩錐形瓶；（i）邊注視滴定管內(nèi)液面變化；（j）當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o色恰好變?yōu)榉奂t色時；立即停止滴定；（k）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）重復(fù)兩次滴定并記錄讀數(shù)。

（1）上述實驗過程中錯誤之處有（用序號字母填寫）______

（2）如下圖所示；某同學(xué)繪制了用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液（Y）滴定10.00mL待測鹽酸溶液（X）過程中的滴定曲線，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表中的______．

。ABCDX/mol?L-10.090.030.90.3Y/mol?L-10.030.090.30.9（3）在實驗中可能造成測定結(jié)果偏高的原因是______．

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)。

B．滴定終點讀數(shù)時；俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用待測液潤洗。

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．

20、下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素；回答下列問題：

。12DBA3JIHCGFE4LKN5M6（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是______，非金屬性最強的是______，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是______；

（2）B；F，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為______，其中以______最不穩(wěn)定．

（3）第三周期中原子半徑最小的是______．

評卷人得分四、簡答題(共1題，共7分)21、如圖所示是一種新型的烷基化反應(yīng)。

rm{(1)}化合物rm{I}的分子式為______，rm{1mol}該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗______rm{molO_{2}}．

rm{(2)}化合物rm{I}可由rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}合成rm{.}化合物rm{A}是rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，且在rm{Cu}催化下與過量rm{O_{2}}反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物rm{B.A}的結(jié)構(gòu)簡式為______，rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(3)}化合物rm{C(}分子式為rm{C_{10}H_{11}Cl)}可與rm{NaOH}水溶液共熱生成化合物rm{II}相應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(4)}化合物rm{C}與rm{NaOH}乙醇溶液共熱生成化合物rm{D}rm{D}的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為rm{1}rm{1}rm{1}rm{2}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為______．評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共10分)22、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計如下實驗分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。23、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評卷人得分六、其他(共1題，共3分)24、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】試題解析：硫酸銅飽和溶液降低溫度時有晶體析出是一個放熱的熵減小的反應(yīng)，不能用熵判據(jù)解釋，故A錯誤；反應(yīng)的△H＞0，△S＞0，△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，主要取決于△S的大小，故B正確；反應(yīng)的△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，主要取決于△H的大小，故C錯誤；反應(yīng)的△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，主要取決于△H的大小，故D錯誤?？键c：反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)【解析】【答案】B2、D【分析】解：A．O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故A錯誤；

B.和是碳元素的不同種原子；互為同位素，故B錯誤；

C．CH4和CH3CH3都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個“CH2”原子團；互為同系物，故C錯誤；

D．CH3CH2CH2CH3和的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同；互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選D．

同分異構(gòu)體指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；據(jù)此物質(zhì)的組成與化學(xué)式判斷．

本題考查同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體，難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．【解析】【答案】D3、C【分析】【分析】本題考察電解質(zhì)溶液中的平衡，鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小的比較等，難度一般。【解答】A.rm{Na}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{=dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-11}}=10}溶液中：由水電離出的rm{c(H}rm{c(H}故A錯誤；rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}水rm{=dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-11}}

=10}減小，故B錯誤rm{=dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-11}}

=10}rm{{,!}^{-3}}rm{mol/L}故A錯誤；rm{mol/L}B.向醋酸溶液中加水，醋酸的電離程度增大，rm{c(CH}rm{c(CH}rm{3}rm{3}rm{COOH)/c(H}rm{COOH)/c(H}rm{{,!}^{+}}故C正確；rm{)}rm{)}溶液的；則C.向氨水中滴加鹽酸時，離子濃度大小可能是：rm{c(NH}rm{c(NH}rm{4}可能是強酸，也可能是弱酸rm{4}的電離大于rm{{,!}^{+}}的水解，故D錯誤。故選C。rm{)>c(OH}【解析】rm{C}4、A|C【分析】由平均分子式法，代入CxHy+O2xCO2+y/2H2O，可求得為C1.6H4。由于碳原子數(shù)平衡為1.6，所以混合物中必有一種含一個碳原子的物質(zhì)，即甲烷CH4；再為了氫原子數(shù)平衡為4，另一種烴的氫原子的H必然也為4，所以不可能是乙烷。故答案為AC【解析】【答案】AC5、B【分析】【分析】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，由信息得出元素的相對位置是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，難度不大，rm{X}的陰離子與rm{Y}的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則rm{X}得電子后的電子數(shù)與rm{Y}失電子后的電子數(shù)相同，則rm{X}在rm{Y}的前一周期，rm{X}易得電子為非金屬元素，rm{Y}易失電子為金屬元素，以此來分析?！窘獯稹縭m{X}的陰離子與rm{Y}的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則rm{X}得電子后的電子數(shù)與rm{Y}失電子后的電子數(shù)相同，則rm{X}在rm{Y}的前一周期，rm{X}易得電子為非金屬元素，rm{Y}易失電子為金屬元素；

A.rm{X}在rm{Y}的前一周期，則rm{X}的原子半徑小于rm{Y}的原子半徑；故A錯誤；

B.rm{X}為非金屬元素，rm{Y}為金屬元素，所以rm{X}的電負(fù)性大于rm{Y}的電負(fù)性；故B正確；

C.rm{X}為非金屬元素，rm{Y}為金屬元素，所以rm{X}的氧化性大于rm{Y}的氧化性；故C錯誤；

D.rm{X}為非金屬元素不容易失去一個電子，rm{Y}為金屬元素容易失去電子，所以rm{X}的第一電離能大于rm{Y}的第一電離能；故D錯誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}6、C【分析】解：題給的rm{5}種基團兩兩組合后能與rm{NaOH}反應(yīng)的物質(zhì)有：rm{CH_{3}-COOH}rm{C_{6}H_{5}-OH}rm{OHC-COOH}rm{C_{6}H_{5}-COOH}rm{HO-CHO}rm{HO-COOH}共rm{6}種，則能與rm{NaOH}反應(yīng)的物質(zhì)共rm{6}種．

故選C．

能與rm{NaOH}反應(yīng)的官能團為rm{-COOH}和酚羥基；根據(jù)兩兩組合后的物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于酸性官能團的判斷，注意rm{HO-COOH}為碳酸，答題時注意體會．【解析】rm{C}7、D【分析】解：A．阿魏酸含有碳碳雙鍵；可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而香蘭素與溴不發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B．香蘭素中酚羥基只能與NaOH溶液反應(yīng)，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)；故B錯誤；

C．香蘭素與阿魏酸都無法發(fā)生消去反應(yīng)；故C錯誤；

D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)對稱，含有醛基，符合題意的有或兩種；故D正確。

故選：D。

A．阿魏酸含有碳碳雙鍵；可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；

B．羧基、酚羥基，能與氫氧化鈉反應(yīng)，羧基能與NaHCO3；NaOH溶液反應(yīng)；

C．不能發(fā)生消去反應(yīng)；

D．符合題意的有或兩種。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，是高考中的常見題型和重要的考點之一，屬于中等難度的試題，意在考查學(xué)生對官能團與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系及常見的有機反應(yīng)類型的判斷能力。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團，然后依據(jù)相應(yīng)官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，靈活運用即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和輯推理能力?！窘馕觥緿二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】

（1）在20至40秒時間內(nèi)，c（N2O4）==0.001mol/（L?s）；

由方程式可知：c（NO2）=2×c（N2O4）=2×0.001mol/（L?s）=0.002mol/（L?s）；故答案為：0.002；

（2）平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，在N2O42NO2中，k=

故答案為：

（3）由表中數(shù)據(jù)可知；溫度升高，平衡常數(shù)增大，則說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

故答案為：吸熱．

【解析】【答案】（1）根據(jù)c=結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算反應(yīng)速率；

（2）平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；

（3）根據(jù)溫度升高平衡常數(shù)的變化判斷．

9、（1）①△H=-71.6kJ/mol

②溫度越高；反應(yīng)速率越快反應(yīng)溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇，乙二醇產(chǎn)率下降。

（2）abc

（3）CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O3NA

（4）①SO2+2H2O-2e-=4H++2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

②+H2O-2e-=3H++

【分析】【分析】

本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫；反應(yīng)速率和產(chǎn)率的關(guān)系以及電解池相關(guān)問題，較為綜合。

【解答】

rm{(1)壟脵EC}加氫生成乙二醇與甲醇的方程式為：由蓋斯定律結(jié)合已知方程式可得rm{triangleH=(-131.9kJ/mol+60.3kJ/mol)=-71.6kJ/mol}

故答案為：rm{triangle

H=(-131.9kJ/mol+60.3kJ/mol)=-71.6kJ/mol}

rm{triangleH=-71.6kJ/mol}由表中數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)時間均為rm{壟脷}小時，溫度越高，rm{4}轉(zhuǎn)化率越大，說明溫度越高，反應(yīng)速率越快；溫度升高到rm{EC}時；乙二醇的產(chǎn)率反而降低，說明反應(yīng)溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇，乙二醇產(chǎn)率下降。

故答案為：溫度越高；反應(yīng)速率越快；反應(yīng)溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇，乙二醇產(chǎn)率下降；

rm{220隆忙}選擇高能量的反應(yīng)物和rm{(2)a.}反應(yīng)獲得低能量的生成物，實現(xiàn)反應(yīng)放熱，放熱方向在熱力學(xué)上有很大的趨勢，容易發(fā)生反應(yīng)，故rm{CO_{2}}正確；

rm{a}利用電能、光能或熱能活化rm{b.}分子，rm{CO_{2}}分子活化后更容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故rm{CO_{2}}正確；

rm選擇高效的催化劑，可以大大降低反應(yīng)的活化能，有利于反應(yīng)的進行，故rm{c.}正確；

故答案為：rm{c}

rm{abc}由電解池的示意圖可知rm{(3)}轉(zhuǎn)化為甲醇，電極反應(yīng)式為：rm{CO_{2}}每生成rm{CO_{2}+6H^{+}+6e^{-}=CH_{3}OH+H_{2}O}甲醇轉(zhuǎn)移rm{0.5mol}電子，則通過質(zhì)子交換膜的rm{3mol}數(shù)目為rm{H^{+}}

故答案為：rm{3N_{A}}rm{CO_{2}+6H^{+}+6e^{-}=CH_{3}OH+H_{2}O}

rm{3N_{A}}由原電池的裝置示意圖可知：在酸性介質(zhì)中負(fù)極rm{(4)壟脵}失去電子轉(zhuǎn)化為rm{SO_{2}}負(fù)極電極反應(yīng)為：rm{SO_{2}+2H_{2}O-2e^{-}=4H^{+}+SO_{4}^{2-}}總反應(yīng)為rm{H_{2}SO_{4}}和rm{SO_{2}+2H_{2}O-2e^{-}=4H^{+}+SO_{4}^{2-}

}生成rm{SO_{2}}總反應(yīng)為：rm{O_{2}}故答案為：rm{SO_{2}+2H_{2}O-2e^{-}=4H^{+}+SO_{4}^{2-}}rm{H_{2}SO_{4}}

rm{2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=2H_{2}SO_{4}}在電解池中陽極區(qū)失去電子，由示意圖可得電極反應(yīng)為：rm{SO_{2}+2H_{2}O-2e^{-}=4H^{+}+SO_{4}^{2-}

}rm{+H_{2}O-2e^{-}=3H^{+}+SO_{4}^{2-}}故答案為：rm{2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=2H_{2}SO_{4}}rm{+H_{2}O-2e^{-}=3H^{+}+SO_{4}^{2-}}

rm{壟脷}【解析】rm{(1)壟脵}rm{triangleH=-71.6kJ/mol}

rm{壟脷}溫度越高；反應(yīng)速率越快反應(yīng)溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇，乙二醇產(chǎn)率下降。

rm{(2)abc}

rm{(3)CO_{2}+6H^{+}+6e^{-}=CH_{3}OH+H_{2}O}rm{3N}A

rm{(4)壟脵SO_{2}+2H_{2}O-2e^{-}=4H^{+}+SO_{4}^{2-}}rm{(4)壟脵SO_{2}+2H_{2}O-2e^{-}=4H^{+}+SO_{4}^{2-}

}

②rm{2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=2H_{2}SO_{4}}rm{+H_{2}O-2e^{-}=3H^{+}+SO_{4}^{2-}}

rm{HSO_{3}^{-}}10、略

【分析】

（1）目前工業(yè)制堿方法有二：氨堿法和聯(lián)合制堿法．題中方法由我們侯德邦所創(chuàng)，稱為侯氏制堿法，也稱為聯(lián)合制堿法，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；得到一摩爾的碳酸氫鈉同時得到一摩爾的氯化銨，故副產(chǎn)物為氯化銨，氯化銨可用來制作化肥；

故答案為：聯(lián)合制堿法；做化肥；

（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體；

反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；

故答案為：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；

（3）在聯(lián)合制堿法中二氧化碳是反應(yīng)的原料同時也是反應(yīng)的副產(chǎn)物；可以循環(huán)利用；

故答案為：CO2；

（4）循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中；從固液混合物中分離出固體的方法為過濾．

故答案為：循環(huán)Ⅰ；過濾；

（5）檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子；可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在；

故答案為：用硝酸酸化的硝酸銀；觀察產(chǎn)生白色沉淀；

【解析】【答案】根據(jù)聯(lián)合制堿法的原料為氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉，反應(yīng)式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；

主要的副產(chǎn)物為氯化銨；需要考慮氯化銨的回收利用，要提高原料的利用率，可以用循環(huán)使用的方法，檢驗氯離子的方法為用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗，若出現(xiàn)氯化銀沉淀則說明有氯離子存在等知識點來解題．

11、略

【分析】【解析】試題分析：A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，且A是短周期元素，所以A是氮元素。B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期，原子序數(shù)大于A的，所以B是Mg元素。C原子核外所有p軌道全滿或半滿，且原子序數(shù)大于B元素的，則C應(yīng)該是P元素。D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，D一定是第三周期元素，所以D是氯元素。E是前四周期中電負(fù)性最小的元素，金屬性越強電負(fù)性越小，所以E是K。F在周期表的第七列，且位于第四周期，所以F是錳元素。根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)特點可知，晶胞中該原子的配位數(shù)為3×8÷2＝12個。該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的銅形（或面心立方堆積）。根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)可知，該晶胞的邊長是晶胞中含有的原子個數(shù)是個，所以有解得ρ＝?？键c：考查電子云的形狀、軌道表達式、元素周期表的結(jié)構(gòu)、分子空間結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的檢驗以及晶體類型的有關(guān)計算和判斷【解析】【答案】⑴3，紡錘形或啞鈴形（各1分）⑵泡利不相容(1分)⑶第VIIBd25（各1分）⑷sp3三角錐形焰色反應(yīng)（各1分）⑸12銅形（或面心立方堆積）12、略

【分析】解：rm{壟脵1g}氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出rm{142.9kJ}熱量，所以rm{2mol}氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為rm{142.9kJ隆脕4=571.6kJ}所以rm{triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}其熱化學(xué)方程式為：rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangleH_{2}=-571.6kJ?mol^{-1}}或rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(l)triangleH_{2}=-285.8}rm{triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(l)triangleH_{2}=-285.8kJ?mol^{-1}}

rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangle

H_{2}=-571.6kJ?mol^{-1}}氨氣和適量氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(l)triangleH_{2}=-285.8}熱量，其熱化學(xué)方程式為：rm{NH_{3}(g)+HCl(g)簍TNH_{4}Cl(s)triangleH=-176kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{NH_{3}(g)+HCl(g)簍TNH_{4}Cl(s)triangleH=-176}rm{kJ?mol^{-1}}

rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(l)triangleH_{2}=-285.8kJ?mol^{-1}}還原適量rm{壟脷1mol}固體生成rm{176kJ}放出rm{NH_{3}(g)+HCl(g)簍TNH_{4}Cl(s)triangle

H=-176kJ?mol^{-1}}熱量，則rm{NH_{3}(g)+HCl(g)簍TNH_{4}Cl(s)triangle

H=-176}反應(yīng)放出的熱量為rm{kJ?mol^{-1}}其熱化學(xué)方程式是rm{3CO(g)+Fe_{2}O_{3}(s)簍T3CO_{2}(g)+2Fe(s)triangleH=-24.6kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{3CO(g)+Fe_{2}O_{3}(s)簍T3CO_{2}(g)+2Fe(s)triangleH=-24.6kJ?mol^{-1}}

rm{壟脹1molCO}乙烯rm{Fe_{2}O_{3}}氣體與氧氣反應(yīng)生成rm{Fe(s)}和rm{8.2kJ}放出rm{3molCO}熱量，則生成rm{3隆脕8.2kJ=24.6kJ}放出的熱量為rm{3CO(g)+Fe_{2}O_{3}(s)簍T3CO_{2}(g)+2Fe(s)triangle

H=-24.6kJ?mol^{-1}}其熱化學(xué)方程式是：rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-1411kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-1411kJ?mol^{-1}}

rm{3CO(g)+Fe_{2}O_{3}(s)簍T3CO_{2}(g)+2Fe(s)triangle

H=-24.6kJ?mol^{-1}}當(dāng)rm{壟脺}丁烷完全反應(yīng)物質(zhì)的量rm{dfrac{10000g}{58g/mol}=dfrac{10000}{58}mol}完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為rm{(C_{2}H_{4})}rm{1molH_{2}O(l)}丁烷完全反應(yīng)放熱rm{=dfrac{dfrac{5隆脕10^{5}kJ}{10000}}{58}=5800kJ}丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：rm{2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+10H_{2}O(l)triangleH=-5800kJ/mol}燃燒熱是指rm{CO_{2}(g)}純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則丁烷的燃燒熱rm{705.5kJ}為rm{2molH_{2}O}

已知rm{2隆脕705.5kJ=1411kJ}液態(tài)水汽化時需要吸收rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-1411kJ?mol^{-1}}熱量；

rm{壟脵H_{2}O(l)=H_{2}O(g)triangleH=44kJ/mol}

rm{壟脷2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+10H_{2}O(l)triangleH=-5800kJ/mol}

依據(jù)蓋斯定律rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-1411kJ?mol^{-1}}得到：rm{2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+10H_{2}O(g)triangleH=-5360kJ/mol}

即：rm{C_{4}H_{10}(g)+dfrac{13}{2}O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+5H_{2}O(g)triangleH=-2680KJ/mol}

故答案為：rm{2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+10H_{2}O(l)triangleH=-5800kJ/mol}rm{壟脻}rm{10kg}．

rm{dfrac{10000g}{58g/mol}=dfrac

{10000}{58}mol}根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比；熱化學(xué)方程式的書寫要求來分析；

rm{5隆脕10^{5}kJ}氨氣和適量氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出rm{2mol}熱量；結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題；

rm{=dfrac{dfrac

{5隆脕10^{5}kJ}{10000}}{58}=5800kJ}根據(jù)rm{2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+10H_{2}O(l)triangle

H=-5800kJ/mol}還原適量rm{1mol}固體生成rm{triangleH}放出rm{-2900kJ/mol}熱量，計算出rm{1mol}反應(yīng)放出的熱量；結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法書寫；

rm{44kJ}乙烯rm{壟脵H_{2}O(l)=H_{2}O(g)triangle

H=44kJ/mol}氣體與氧氣反應(yīng)生成rm{壟脷2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+10H_{2}O(l)triangle

H=-5800kJ/mol}和rm{壟脵隆脕10+壟脷}放出rm{2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+10H_{2}O(g)triangle

H=-5360kJ/mol}熱量，計算出生成rm{C_{4}H_{10}(g)+dfrac

{13}{2}O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+5H_{2}O(g)triangle

H=-2680KJ/mol}放出的熱量；結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法書寫；

rm{2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+10H_{2}O(l)triangle

H=-5800kJ/mol}根據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式對應(yīng)的物質(zhì)的量計算反應(yīng)放出的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式；燃燒熱是指rm{-2900}純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，已知rm{-2680}液態(tài)水汽化時需要吸收rm{壟脵}熱量；根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到．

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，注意反應(yīng)熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，對應(yīng)量的反應(yīng)熱，題目難度中等．rm{壟脷1mol}【解析】rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangleH_{2}=-571.6kJ?mol^{-1}}或rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(l)triangleH_{2}=-285.8kJ?mol^{-1}}rm{NH_{3}(g)+HCl(g)簍TNH_{4}Cl(s)triangleH=-176kJ?mol^{-1}}rm{3CO(g)+Fe_{2}O_{3}(s)簍T3CO_{2}(g)+2Fe(s)triangleH=-24.6kJ?mol^{-1}}rm{C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-1411kJ?mol^{-1}}rm{2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+10H_{2}O(l)triangleH=-5800kJ/mol}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangle

H_{2}=-571.6kJ?mol^{-1}}rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(l)triangleH_{2}=-285.8kJ?mol^{-1}}rm{NH_{3}(g)+HCl(g)簍TNH_{4}Cl(s)triangle

H=-176kJ?mol^{-1}}三、解答題(共8題，共16分)13、略

【分析】

（1）①原子經(jīng)濟性原則指的是原子利用率高的反應(yīng)；Ⅰ是化合反應(yīng)，原子利用率高達100%，故答案為：Ⅰ；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出；溫度越高則平衡常數(shù)越小，可以確定該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：＜；

③設(shè)一氧化碳的變化量為x；則。

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

初始濃度（mol/L）130

變化濃度（mol/L）0.81.60.8

平衡濃度（mol/L）0.22.40.8

則CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，平衡常數(shù)K===2.041；所以該反應(yīng)的溫度為250℃；

故答案為：80%；250℃；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的反應(yīng)CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）和反應(yīng)①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol，②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol，③H2O（g）=H2O（l）

△H=-44.0kJ/mol之間的關(guān)系為：①×-②×+2×③=-442.8kJ∕mol；

故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol；

（3）①在燃料電池中，正極是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

②工作一段時間后；測得溶液的pH減小，說明氫氧根離子被消耗，在在燃料電池中，總反應(yīng)是燃料燃燒的反應(yīng)；

故答案為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．

【解析】【答案】（1）①原子經(jīng)濟性原則指的是原子利用率高的反應(yīng)；

②對于放熱反應(yīng)；溫度越高則平衡常數(shù)越??；

③根據(jù)化學(xué)方程式計算平衡轉(zhuǎn)化率和化學(xué)平衡常數(shù)進而確定反應(yīng)的溫度；

（2）根據(jù)蓋斯定律來計算化學(xué)反應(yīng)的焓變；書寫熱化學(xué)方程式；

（3）極是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；總反應(yīng)是燃料燃燒的反應(yīng)．

14、略

【分析】

（1）銨根離子水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，銨根離子水解微弱，所以得到溶液中的離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；

故答案為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；

（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3+H2O?H2CO3+OH-，電離平衡為：HCO3-?H++CO32-；水的電離平衡，H2O?H++OH-；溶液顯堿性是因為溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；

故答案為：HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-；H2O?H++OH-；HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+）；故溶液顯堿性；

（3）實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加鹽酸抑制Fe3+水解，NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w；反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；

故答案為：鹽酸，F(xiàn)e3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；

（4）Ksp=1.8×10-10mol2?L-2=C（Ag+）?C（Cl-），通過計算分別得到：①100mL蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中Ag+濃度為0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，氯離子濃度==9×10-10mol/L；③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10-10mol/L；④100mL0.1mol?L-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10-9mol/L；綜上所述大小順序為：②①④③；②中氯離子的濃度9×10-10mol/L；，③中銀離子的濃度：6.0×10-10mol/L．

故答案為：②①④③；9×10-10；6.0×10-10．

【解析】【答案】（1）依據(jù)溶液中銨根離子水解；溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比較；

（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡和電離平衡；水的電離平衡；溶液顯堿性是因為溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；

（3）配制氯化鐵溶液需要防止水解而變渾濁；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w；

（4）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡；飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化；依據(jù)溶度積分別計算．

15、略

【分析】

①Na2B是強堿弱酸鹽；水解使溶液呈堿性，故答案為：堿性．

②鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進鹽類的水解，所以c（HB-）和c（B2-）比值將增大；故答案為：增大．

（2）A；水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)；與溶液的酸堿性、濃度無關(guān)，所以A可能正確；

B；此溶液是強堿弱酸鹽；水解溶液呈堿性，pH值可能＞7，所以B可能正確；

C、溶液中氫氧根離子的來源為：H2O=H++OH-、B2-+H2O=HB-+OH-、HB-+H2O=H2B+OH-，所以C（OH-）=C（H2B）+C（HB-）+C（H+）；故C錯誤；

D、由于弱離子的水解，所以C（HB-）＜0.1mol/L；故D正確；

故答案為：C；

（3）①由圖象知其電離出的陰陽離子，故答案為：FeB（s）Fe2+（aq）+B2-（aq）；

②由圖象知KSP=C（Fe2+）C（B2-）=2×10-9×10-9=2×10-18；

由FeB（s）Fe2+（aq）+B2-（aq）知c（Fe2+）=c（B2-）；

c（Fe2+）==1.4×10-9mol/L，故答案為：1.4×10-9；

③A；在沉淀溶解平衡曲線上的點表示的Ksp相等；故A正確；

B；Ksp受溫度影響；升溫時，Ksp會發(fā)生變化，則通過升溫不可能由c點變到a點，故B錯誤；

C；在d點；還未達到FeB的Ksp，則不會生成沉淀，故C正確；

D、此溫度下，KSP=c（Fe2+）?c（B2-）=2×10-9×10-9=2×10-18；故D錯誤；

故答案為：AC．

【解析】【答案】（1）①根據(jù)鹽的類型判斷；

②根據(jù)溫度對鹽類水解的影響判斷；

（2）A；根據(jù)水的離子積與溫度的關(guān)系判斷；

B；根據(jù)鹽類的水解判斷；

C；根據(jù)溶液中氫氧根離子的來源判斷C；

D；根據(jù)鹽類的水解判斷；

（3）①根據(jù)難溶鹽的溶解平衡寫出方程式；

②根據(jù)圖象求出溶度積；結(jié)合溶解平衡方程式求出二價鐵離子濃度；

③A；根據(jù)溶度積與溫度的關(guān)系判斷；

B；根據(jù)外界條件對溶度積的影響判斷；

C、根據(jù)QC與KSP的關(guān)系判斷；

D、根據(jù)KSP與FeB溶解度的關(guān)系判斷．

16、略

【分析】

（1）ⅠA、ⅡA族最后填充s電子，為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)，如圖所示為

故答案為：

（2）區(qū)內(nèi)6；7縱行的部分元素；d軌道半滿，s電子半滿或全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與ds區(qū)元素的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相似，則可以排在ds區(qū)，故答案為：ds；

（3）Cr的外圍電子排布為3d54s1，為4s軌道半充滿；Cu的外圍電子排布為3d104s1，為4s軌道半充滿，所以4s軌道半滿的為Cr和Cu；位置見（1）中答案；

故答案為：

（4）第一周期有2種元素；第二；三周期各有8種元素，第四、五周期各有18種元素，第六、七周期排滿各為32種，則排滿時元素共有2+8+8+18+18+32+32=118種；

故答案為：118；

（5）周期表中F的電負(fù)性最大，F(xiàn)的原子軌道圖為氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，該反應(yīng)為2F2+2H2O═4HF+O2；

故答案為：F；2F2+2H2O═4HF+O2．

【解析】【答案】（1）ⅠA；ⅡA族最后填充s電子；為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)；

（2）區(qū)內(nèi)6；7縱行的部分元素；d軌道半滿，s電子半滿或全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與ds區(qū)元素的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相似；

（3）Cr的外圍電子排布為3d54s1，為4s軌道半充滿；Cu的外圍電子排布為3d104s1；為4s軌道半充滿；

（4）第一周期有2種元素；第二；三周期各有8種元素，第四、五周期各有18種元素，第六、七周期排滿各為32種；

（5）周期表中F的電負(fù)性最大，原子軌道圖為氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣．

17、略

【分析】

（1）圖中①鐵和碳接觸；腐蝕吸氧腐蝕，②鐵和鋅接觸形成原電池反應(yīng)，鋅比鐵活潑，鐵被保護，③腐蝕化學(xué)腐蝕，速率比電化學(xué)腐蝕慢，則鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①③②，故答案為：①③②；

（2）鐵處于①環(huán)境時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，為吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

（3）A．為防止自行車的鏈條；齒輪腐蝕；可涂油脂，故答案為：涂油脂；

B．為防止海水中的輪船被腐蝕；可用外加電源的陰極保護法或犧牲陽極的陰極保護法，故答案為：外加電源的陰極保護法或犧牲陽極的陰極保護法．

【解析】【答案】圖中①鐵和碳接觸；腐蝕吸氧腐蝕，②鐵和鋅接觸形成原電池反應(yīng)，鋅比鐵活潑，鐵被保護，③腐蝕化學(xué)腐蝕，速率比電化學(xué)腐蝕慢，以此解答該題．

18、略

【分析】

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；物質(zhì)的量減少。

22（2+1）-2=1

2mol2mol（4mol+2mol）-5mol=1mol

（1）平衡時SO3的濃度為=0.5mol/L；

答：平衡時SO3的濃度為0.5mol/L；

（2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；

答：平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為50%．

【解析】【答案】利用差量法求出平衡時參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量，生成的SO3的物質(zhì)的量；再利用物質(zhì)的量濃度；轉(zhuǎn)化率定義計算；

19、略

【分析】

（1）滴定管在裝液前要進行潤洗；所以c錯；滴定時眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，所以i錯；溶液由無色恰好變?yōu)榉奂t色時，且30s不復(fù)色，所以j錯，故選：A．

（2）設(shè)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；待測鹽酸的濃度分別為Ymol/L；Xmol/L；

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴入的體積為20mL時有：10.00mL×Xmol/L-20mL×Ymol/L=30.00mL×10-2mol/L；

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴入的體積為30mL時有：10.00mL×Xmol/L=30mL×Ymol/L；

X=0.09

Y=0.03

故選：A．

（3）A．以酚酞為指示劑時等質(zhì)量的氫氧化鈉和Na2CO3消耗的酸前者大，所以標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)時造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故B錯誤；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故C錯誤；

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故E正確；

故選：ADE．

【解析】【答案】（1）滴定管在裝液前要進行潤洗；滴定時眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由無色恰好變?yōu)榉奂t色時；且30s不復(fù)色；

（2）設(shè)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；待測鹽酸的濃度；然后根據(jù)滴定曲線立方程式組來求解；

（3）根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響；以此判斷濃度的誤差；

20、略

【分析】

根據(jù)元素周期表中元素的分布知識，可以知道：A是F，B是O，C是P，D是C，F(xiàn)是Cl，E是Br；

（1）元素周期表中，從上到下金屬的活潑性逐漸增強，從右到左金屬活潑性逐漸增強，所以化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬在左下角，應(yīng)該是K，化學(xué)性質(zhì)越活潑則金屬性越強，所以金屬性最強的也是K，稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)是最穩(wěn)定的，即Ar化學(xué)性質(zhì)是最穩(wěn)定，元素周期表中，從下到上元素的非金屬性逐漸增強，從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性最強的在右上角，應(yīng)該是F，溴單質(zhì)在常溫下是液體，故答案為：Ar；K；F；Br；

（2）元素周期表中，從下到上元素的非金屬性逐漸增強，從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性順序是Cl＞O＞P，元素的非金屬性越強其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性順序為：HCl＞H2O＞PH3，故答案為：H2O、PH3、HCl：；PH3；

（3）同周期元素原子半徑從左到右逐漸減??；所以原子半徑最小的是Cl，故答案為：Cl．

【解析】【答案】（1）元素周期表中；化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬在左下角，化學(xué)性質(zhì)越活潑則金屬性越強，非金屬性最強的在右上角，溴單質(zhì)在常溫下是液體；

（2）根據(jù)元素的非金屬性越強其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定來回答；

（3）同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小．

四、簡答題(共1題，共7分)21、略

【分析】解：rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脵}中化合物rm{I}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}COCH_{2}COOCH_{2}CH_{3}}其分子式為rm{C_{6}H_{10}O_{3}}根據(jù)烴的含氧衍生物燃燒通式可得：rm{C_{6}H_{10}O_{3}+7O_{2}xrightarrow{{碌茫脠錄}}6CO_{2}+5H_{2}O}其中氧氣與rm{C_{6}H_{10}O_{3}+7O_{2}

xrightarrow{{碌茫脠錄}}6CO_{2}+5H_{2}O}的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，則rm{I}完全燃燒最少需要消耗rm{1molI}

故答案為：rm{7molO_{2}}rm{C_{6}H_{10}O_{3}}

rm{7}醇中羥甲基rm{(2)}或rm{(-CH_{2}OH}在rm{HOCH_{2}-)}催化下與過量rm{Cu}反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醛基rm{O_{2}}或rm{(-CHO}依題意可知rm{OHC-)}的碳鏈兩端各有rm{A}個羥甲基rm{1}或rm{(-CH_{2}OH}rm{HOCH_{2}-)}的分子式為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}減去rm{C_{4}H_{8}O_{2}}個rm{2}rm{C}個rm{6}rm{H}個rm{2}之后可得rm{O}個rm{2}rm{C}個rm{2}即rm{H}的碳鏈中間剩余基團為rm{A}則rm{-CH=CH-}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{A}以此為突破口，可以推斷rm{HOCH_{2}CH=CHCH_{2}OH}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{B}

故答案為：rm{OHCCH=CHCHO}rm{HOCH_{2}CH=CHCH_{2}OH}

rm{OHCCH=CHCHO}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{(3)C}與rm{C_{6}H_{5}CH=CHCHClCH_{3}}在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為

故答案為：

rm{NaOH}rm{(4}與rm{)C}乙醇溶液共熱生成的有機產(chǎn)物可能是rm{NaOH}rm{C_{6}H_{5}CH=C=CHCH_{3}}前者的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為rm{C_{6}H_{5}CH=CHCH=CH_{2}}rm{1}rm{1}因此不符合題意，則化合物rm{3}的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：．

rm{D}反應(yīng)rm{(1)}中化合物rm{壟脵}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{I}根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可得分子式，寫出反應(yīng)的方程式可得耗氧量；

rm{CH_{3}COCH_{2}COOCH_{2}CH_{3}}醇中羥甲基rm{(2)}或rm{(-CH_{2}OH}在rm{HOCH_{2}-)}催化下與過量rm{Cu}反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醛基rm{O_{2}}或rm{(-CHO}依題意可知rm{OHC-)}的碳鏈兩端各有rm{A}個羥甲基rm{1}或rm{(-CH_{2}OH}rm{HOCH_{2}-)}的分子式為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}減去rm{C_{4}H_{8}O_{2}