2025年人教版高一化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高一化學下冊月考試卷313考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、航天飛機用鋁粉與高氯酸銨rm{(NH_{4}ClO_{4})}的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其化學方程式可表示為：rm{2NH_{4}ClO_{4}=N_{2}隆眉+4H_{2}O隆眉+Cl_{2}隆眉+2O_{2}隆眉(}該反應為放熱反應rm{2NH_{4}ClO_{4}=N_{2}隆眉+4H_{2}O隆眉+

Cl_{2}隆眉+2O_{2}隆眉(}下列對此反應的敘述中錯誤的是A.上述反應屬于分解反應B.上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C.反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹.在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用rm{)}2、某有機物的蒸氣，完全燃燒時需三倍于其體積的rm{O_{2}}產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳rm{(}相同狀況rm{)}該有機物可能是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}B.rm{C_{2}H_{5}OH}C.rm{CH_{3}CHO}D.rm{CH_{3}COOH}3、下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原作用的是rm{(}rm{)}A.明礬作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑C.食醋除水垢D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑4、已知25%的氨水的密度為0.91g/ml，5%的氨水密度為0.98g/ml，若將上述兩種氨水等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)()A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無法確定5、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}為周期表中前rm{20}號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，rm{W}rm{Y}為金屬元素，rm{X}原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{Y}rm{Z}位于同周期，rm{Z}單質(zhì)是一種良好的半導體rm{.W}能與冷水劇烈反應，rm{Y}rm{Z}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{X}rm{W}原子的最外層電子數(shù)之和相等rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑：rm{W>Y>Z>X}B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{X<Z}C.最高價氧化物對應水化物的堿性：rm{Y>W}D.rm{Y}rm{Z}的氧化物都有酸性和堿性6、已知反應rm{A+B=C+D}的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.只有在加熱條件下該反應才能進行B.該反應是吸熱反應C.反應物的總能量低于生成物的總能量D.反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量7、下列有關元素化合價的說法正確的是()A.原子核外最外層電子數(shù)相同的元素，最高化合價一定相等B.元素的最高化合價一定等于其原子核外最外層電子數(shù)C.所有元素的最高化合價與最低化合價的絕對值之和都等于rm{8}D.隨著核電荷數(shù)的遞增，主族元素的最高正化合價和最低負化合價呈現(xiàn)周期性變化評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為rm{17}中子數(shù)為rm{20}的氯原子：rm{rlap{_{17}}{^{20}}Cl}B.氯離子rm{(Cl^{-})}的結構示意圖：C.氯分子的電子式：D.氯氣的結構式：rm{Cl隆陋Cl}9、下列有關實驗操作或判斷不正確的是rm{(}rm{)}A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小B.用干燥的rm{pH}試紙測定氯水的rm{pH}C.配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌E.觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察．E.觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察．10、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是()A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{224mLH_{2}(}標準狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}11、假定把rm{{}_{6}^{12}C}的相對原子質(zhì)量改為rm{24}那么下列敘述____的是rm{(}rm{)}

A.此時rm{{,!}^{16}O}的相對原子質(zhì)量為rm{32}B.rm{N_{A}}個rm{O_{2}}與rm{N_{A}}個rm{H_{2}}的質(zhì)量比為rm{16:1}C.rm{N_{2}}的摩爾質(zhì)量為rm{28g/mol}D.標準狀況下，rm{16gO_{2}}的體積約為rm{5.6L}12、氫氣還原氧化銅的反應為：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}在該反應中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價降低D.氫元素化合價升高rm{CuO}評卷人得分三、雙選題(共9題，共18分)13、下列實驗操作正確的是（）A.蒸發(fā)操作時，應將溶液完全蒸干后停止加熱B.稀釋濃硫酸時，沿燒杯內(nèi)壁將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌C.分液操作時，先放出下層液體，再關閉活塞，從漏斗口倒出上層液體D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體14、如圖是氫氧燃料電池構造示意圖，則關于該電池的說法不正確的rm{(}rm{)}A.rm{a}極是負極B.正極的電極反應是：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}C.電子由rm通過燈泡流向rm{a}D.氫氧燃料電池是環(huán)保電池15、配制rm{0.1mol?L^{-1}NaCl}溶液，下列操作會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是rm{(}rm{)}A.稱量時，左盤低，右盤高B.定容時俯視讀取刻度C.原容量瓶洗凈后未干燥D.定容時液面超過了刻度線16、下列鹵代烴一定能發(fā)生消去反應的是（）A.B.CH3CH2CH2BrC.D.17、下列關于rm{1molO_{2}}的說法中，正確的是A.與rm{1molCO_{2}}含有的分子數(shù)相同B.與rm{1molH_{2}O}中含有的原子數(shù)相同C.含有約rm{6.02隆脕10^{23}}個rm{O_{2}}D.含有約rm{12隆脕6.02隆脕10^{23}}個電子18、rm{A}rm{B}rm{C}三種元素的原子序數(shù)依次為rm{a}rmrm{c}它們的離子rm{A^{n+}}rm{B^{n-}}rm{C^{m-}}具有相同的電子層結構，且rm{n>m}，則下列關系正確的是rm{(}rm{)}A.rm{a>b>c}B.rm{a>c>b}C.rm{a=c+m+n}D.rm{a=c簍Cn-m}19、設rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關于rm{0.2mol?L^{-1}}的rm{BaCl_{2}}溶液中說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{L}溶液中rm{Ba^{2+}}和rm{Cl^{-}}的總數(shù)為rm{0.8N_{A}}B.rm{500}rm{mL}溶液中rm{Cl^{-}}的濃度為rm{0.2}rm{mol?L^{-1}}C.rm{500}rm{mL}溶液中rm{Ba^{2+}}的濃度為rm{0.2}rm{mol?L^{-1}}D.rm{500}rm{mL}溶液中rm{Cl^{-}}的總數(shù)為rm{0.2N_{A}}20、反應rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)=4NO(g)+6H_{2}O(g)}在rm{5L}密閉容器中進行，rm{30}秒后，rm{NO}的物質(zhì)的量增加了rm{0.3mol}則此反應的平均速率rm{v(x)(}表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率rm{)}為rm{(}rm{)}A.rm{v}rm{(O_{2})=0.0l}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}B.rm{v}rm{(NO)=0.002}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}C.rm{v}rm{(H_{2}O)=0.003}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}D.rm{v(NH_{3})=0.001}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}21、同溫同壓下，等物質(zhì)的量的rm{CO}氣體和rm{CO_{2}}氣體相比較，下列敘述中正確的是()A.體積之比為rm{1隆脙1}B.分子數(shù)之比為rm{11隆脙7}C.原子數(shù)之比為rm{2隆脙3}D.質(zhì)量之比為rm{11隆脙7}評卷人得分四、填空題(共4題，共24分)22、（9分）有下列一組物質(zhì)：He、Cl2、CH4、Na2O2、Ba(OH)2、NO2、KNO3、H2SO4，請從中選擇，用化學式填寫下列空白：（1）只含有共價鍵，不含其他化學鍵的化合物有；（2）既含有共價鍵又含有離子鍵的物質(zhì)有；（3）能在水中發(fā)生氧化還原反應的有。23、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在rm{.}有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間rm{(}以讓碘化物充分溶解在水中rm{)}得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：

。

rm{(1)}灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是______rm{(}從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處rm{)A.}燒杯rm{B.}坩鍋rm{(}帶泥三角rm{)}rm{C.}表面皿rm{D.}三角架rm{E.}酒精燈rm{F.}干燥器。

rm{(2)}指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：rm{壟脵}______，rm{壟脹}______

rm{(3)}過程rm{壟脷}中充入適量rm{Cl_{2}}的目的是______

rm{(4)}操作rm{壟脹}中所用的有機試劑可以是______，簡述選擇其理由______rm{A.}酒精rm{B.}四氯化碳rm{C.}甘油rm{D.}裂化汽油。rm{(5)}操作過程rm{壟脹}可以分解為如下幾步rm{A.}把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

rm{B.}把rm{50mL}碘水和rm{15mL}有機溶劑rm{(}你所選的rm{)}加入分液漏斗中；并蓋好玻璃塞；

rm{C.}檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

rm{D.}倒轉漏斗用力振蕩；并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

rm{E.}旋開活塞；用燒杯接收溶液；

rm{F.}從分液漏斗上口倒出上層液體；

rm{G.}將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；

rm{H.}靜置；分層。

rm{a.}上述rm{G}步操作的目的是：______

rm{b.}最后碘的有機溶液是通過______獲得rm{(}填“漏斗上口”或“漏斗下口”rm{)}

rm{(6)}請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：____

____rm{(7)}從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如下圖所示實驗裝置指出其錯誤之處并加以改正rm{壟脵}____rm{壟脷}____

rm{(8)}進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是______，最后晶態(tài)碘在______里聚集。24、下表是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種有機物的有關信息：

。rm{A}rm{壟脵}能使溴的四氯化碳溶液褪色；rm{壟脷}比例模型為；rm{壟脹}能與水在一定條件下反應生成rm{C}rm{B}rm{壟脵}由rm{C}rm{H}兩種元素組成；rm{壟脷}球棍模型為rm{C}rm{壟脵}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成；rm{壟脷}能與rm{Na}反應，但不能與rm{NaOH}溶液反應；rm{壟脹}能與rm{D}反應生成相對分子質(zhì)量為rm{88}的酯rm{D}rm{壟脵}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成；rm{壟脷}球棍模型為回答下列問題：rm{(1)A}與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為：______________________________。rm{(2)B}具有的性質(zhì)是________rm{(}填序號rm{)}rm{壟脵}無色無味液體rm{壟脷}有毒rm{壟脹}不溶于水rm{壟脺}密度比水大rm{壟脻}與酸性rm{KMnO_{4}}溶液和溴水反應褪色rm{壟脼}任何條件下不與氫氣反應rm{(3)B}在rm{50隆蘆60隆忙}時，能與混酸rm{(}濃硫酸和濃硝酸的混合溶液rm{)}反應，該反應的反應類型是_______________，化學方程式為_____________________________________________。rm{(4)D}與rm{C}中官能團的名稱分別是_________________________________________。rm{D}與rm{C}溶液反應的化學方程式是_____________________________________。rm{(4)D}與rm{C}反應時，試劑的加入順序是____________________________________________。實驗中要用到飽和碳酸鈉溶液，該溶液的作用是：____25、物質(zhì)有多種分類方法：將下列物質(zhì)按分類要求進行填空：rm{壟脵CaBr_{2}}rm{壟脷PH_{3}}rm{壟脹H_{2}O_{2}}rm{壟脺K_{2}O_{2}}rm{壟脻NaOH}rm{壟脼NH_{4}Cl}rm{壟脽Cl_{2;;;}壟脿Ne}rm{壟謾NaAlH_{4}(}答題必須填編號rm{)}rm{(1)}含有非極性鍵的離子化合物___________；rm{(2)}含有極性鍵的物質(zhì)_________；rm{(3)}含有非極性鍵的共價化合物_________；rm{(4)}不存在化學鍵的是________。評卷人得分五、判斷題(共2題，共18分)26、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）27、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共20分)28、工業(yè)上制備BaCl2·2H2O有如下兩種途徑。

途徑1：以重晶石（主要成分BaSO4）為原料；流程如下：

（1）寫出“高溫焙燒”時反應的化學方程式：_____________________________________。

（2）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_____________。

（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，=___________。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

途徑2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))為原料；流程如下：

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.7

（4）為提高礦石的浸取率，可采取的措施是_________。

（5）加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去___________（填離子符號），濾渣Ⅱ中含_________（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________。

（6）重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：準確稱取mgBaCl2·2H2O試樣，加入100mL水，用3mL2mol·L－1的HCl溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入0.1mol·L－1H2SO4溶液。待BaSO4完全沉降后，過濾，用0.01mol·L－1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次，直至洗滌液中不含Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為ng。則BaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________。

（7）20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是_______________

A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大。

B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應。

C．x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等。

D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉化為PbCl2(s)29、下列為某學生在實驗室中制備高錳酸鉀晶體的流程圖。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）操作①和②均需在坩堝中進行，根據(jù)實驗實際應選擇坩堝為_____(填字母)；

a.石英坩堝b.氧化鋁坩堝c.鐵坩堝。

（2）已知：3MnO42-+2H2O?2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④中通CO2調(diào)pH=10~11，其目的是_____；

（3）得到墨綠色溶液后，也可用如圖所示方法制備KMnO4；電極均為鉑電極。

①A極上的電極反應式為_____；

②這種方法與上面的方法相比，其優(yōu)點是_____；

（4）實驗室中，可用0.10mol/L，草酸作標準溶液，利用下述反應，測定所得KMnO4晶體的純度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

取agKMnO4晶體樣品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于錐形瓶中進行滴定實驗兩次。兩次實驗所用草酸標準溶液的體積分別為22.15mL和22.17mL，由此求得KMnO4晶體的純度為_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】本題考查的是氧化還原反應。難度不大。解答的關鍵在于掌握氧化還原反應的知識和化學反應中能量的變化?！窘獯稹緼.該反應是分解反應，故A正確；B.該反應中生成了氣體且釋放出大量的熱量，瞬間可產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行，故B正確；C.反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?，故C正確；D.該反應中高氯酸銨既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤。故選D。【解析】rm{D}2、B【分析】解：有機物蒸氣完全燃燒，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳，則分子中含有rm{2}個rm{C}原子，對于烴含氧衍生物rm{C_{x}H_{y}O_{z}}rm{1mol}耗氧量為rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})mol}有機物蒸氣完全燃燒時需三倍于其體積的氧氣，則rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=3}．

A.rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})mol}含有rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})=3}個rm{CH_{4}}原子；故A錯誤；

B.rm{1}分子含有rm{C}個碳原子，rm{C_{2}H_{5}OH}消耗氧氣為rm{(2+dfrac{6}{4}-0.5)mol=3mol}故B正確；

C.rm{2}分子含有rm{1mol}個碳原子，rm{(2+dfrac

{6}{4}-0.5)mol=3mol}消耗氧氣為rm{CH_{3}CHO}故C錯誤；

D.rm{2}分子含有rm{1mol}個碳原子，rm{(2+1-0.5)mol=2.5mol}消耗氧氣為rm{CH_{3}COOH}故D錯誤；

故選：rm{2}．

有機物蒸氣完全燃燒，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳，則分子中含有rm{1mol}個rm{(2+1-1)mol=2mol}原子，對于烴含氧衍生物rm{B}rm{2}耗氧量為rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})mol}有機物蒸氣完全燃燒時需三倍于其體積的氧氣，則rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=3}以此解答該題．

本題考查有機物分子式的確定，側重考查學生的分析、計算能力，難度不大，注意根據(jù)原子守恒判斷分子中碳原子數(shù)目及耗氧量規(guī)律，利用代入法驗證．rm{C}【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A.}明礬凈水時鋁離子發(fā)生水解反應；沒有元素化合價的變化，故A錯誤；

B.甘油作護膚保濕劑；是利用的其物理性質(zhì)，沒有元素化合價的變化，故B錯誤；

C.食醋除水垢；醋酸與碳酸鈣發(fā)生復分解反應，沒有元素化合價的變化，故C錯誤；

D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，rm{Fe}與氧氣反應；鐵的化合價升高，作還原劑，起到還原作用，故D正確．

故選D．

物質(zhì)起還原作用；則該物質(zhì)作還原劑，其化合價要升高，據(jù)此分析．

本題考查了氧化還原反應，側重于還原劑的判斷的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化分析．【解析】rm{D}4、C【分析】【解析】試題分析：由于氨水的濃度越大，溶液的密度越小，則兩種氨水等體積混合后，25%的氨水溶液的質(zhì)量小于5%的氨水溶液中的質(zhì)量，所以二者混合后，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)小于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的平均值，即小于15%，答案選C?？键c：考查氨水溶液混合后溶液質(zhì)量分數(shù)的有關計算【解析】【答案】C5、A【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}為周期表中前rm{20}號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，rm{X}原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，則rm{X}有rm{3}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}故rm{X}為氧元素；rm{Z}單質(zhì)是一種良好的半導體，rm{Z}為硅元素rm{.W}rm{Y}為金屬元素，rm{Y}rm{Z}位于同周期，rm{Y}rm{Z}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{X}rm{W}原子的最外層電子數(shù)之和相等，則rm{Y}的最外層電子數(shù)為rm{3}rm{W}的最外層電子數(shù)為rm{1}故rm{Y}為鋁元素，原子序數(shù)rm{W}大于硅元素，故rm{W}為鉀元素，鉀能與冷水劇烈反應，即rm{X}為氧元素，rm{Y}為鋁元素，rm{Z}為硅元素，rm{W}為鉀元素．

A、同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以原子半徑rm{Na>Al>Si}rm{C>O}同主族自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑rm{K>Na}rm{Si>C}所以原子半徑rm{K>Al>Si>O}即rm{W>Y>Z>X}故A正確；

B、rm{X}為氧元素，rm{Z}為硅元素，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性rm{O>Si}非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性rm{X>Y}故B錯誤；

C、rm{Y}為鋁元素，rm{W}為鉀元素，同主族自上而下金屬性增強，所以金屬性rm{K>Na}同周期自左而右金屬性減弱，所以金屬性rm{Na>Al}金屬性rm{K>Al}金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以堿性rm{Y<W}故C錯誤；

D、rm{Y}為鋁元素，rm{Z}為硅元素；氧化鋁是兩性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故D錯誤．

故選A．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}為周期表中前rm{20}號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，rm{X}原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，則rm{X}有rm{3}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}故rm{X}為氧元素；rm{Z}單質(zhì)是一種良好的半導體，rm{Z}為硅元素rm{.W}rm{Y}為金屬元素，rm{Y}rm{Z}位于同周期，rm{Y}rm{Z}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{X}rm{W}原子的最外層電子數(shù)之和相等，則rm{Y}的最外層電子數(shù)為rm{3}rm{W}的最外層電子數(shù)為rm{1}故rm{Y}為鋁元素，原子序數(shù)rm{W}大于硅元素，故rm{W}為鉀元素，鉀能與冷水劇烈反應rm{.}結合元素周期律解答．

本題考查結構性質(zhì)與位置關系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)rm{Y}rm{Z}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{X}rm{W}原子的最外層電子數(shù)之和相等推斷元素原子的最外層電子數(shù)是關鍵．【解析】rm{A}6、A【分析】解：rm{A}吸熱反應不一定需要加熱；如氯化銨和氫氧化鋇反應吸熱，不需要任何條件，故A錯誤；

B；反應物能量大于生成物；反應吸熱，故B正確；

C；生成物能量高于反應物；故C正確；

D；反應吸熱；反應物鍵能大于生成物鍵能和，反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，故D正確；

故選：rm{A}

化學上把有熱量放出的反應叫做放熱反應；把吸收熱量的反應叫做吸熱反應，從圖象可見，反應物能量低于生成物能量，反應吸熱．

本題考查吸熱反應和放熱反應的區(qū)別，主要是圖象分析、物質(zhì)能量大小比較、反應實質(zhì)的理解應用，題目難度不大．【解析】rm{A}7、D【分析】略【解析】rm{D}二、多選題(共5題，共10分)8、CD【分析】略。【解析】rm{CD}9、ABDE【分析】解：rm{A.}配制一定物質(zhì)的量濃度溶液；定容時俯視刻度線，導致加入的水的量減少，溶液體積變小，所配溶液濃度偏大，故A錯誤；

B.氯水中rm{HClO}具有強氧化性，不能利用試紙測定rm{pH}應選rm{pH}計；故B錯誤；

C.由于稀釋過程中放出大量的熱；且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌，故C正確；

D.氫氧化鈉具有強腐蝕性；且容易潮解變質(zhì)，稱量氫氧化鈉時應該放在小燒杯中快速稱量，故D錯誤；

E.做鉀元素的焰色反應時；需要透過藍色的鈷玻璃觀察火焰顏色，故E錯誤；

F.氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；應隔絕空氣制取，故F正確；

故選A、rm{B}rm{D}rm{E}．

A.定容時俯視刻度線；導致加入的水的量減少；

B.氯水中含具有漂白性的rm{HClO}

C.稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中；

D.rm{NaOH}應在小燒杯中稱量；

E.觀察rm{K}的焰色反應時；需要透過藍色的鈷玻璃；

F.盛有rm{NaOH}溶液的滴管；伸入硫酸亞鐵溶液中，防止氫氧化亞鐵被氧化．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制、rm{pH}測定、物質(zhì)的制備及實驗技能等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{ABDE}10、BC【分析】略【解析】rm{BC}11、CD【分析】【分析】

本題考查了相對原子質(zhì)量的概念；只要把握碳的相對原子質(zhì)量翻了一倍，而其他元素的相對原子質(zhì)量是相對于碳來比較的，故它們的相對原子質(zhì)量也翻一倍，此題即可解出。

【解析】

rm{A}rm{{,!}^{16}O}的相對原子質(zhì)量原本為rm{16}現(xiàn)在翻一倍，所以為rm{32}故A說法正確；

rm{B}rm{N_{A}}個rm{O_{2}}與rm{N_{A}}個rm{H_{2}}的質(zhì)量比為rm{64:4=16:1}；故B說法正確；

rm{C}rm{N_{2}}的摩爾質(zhì)量應該變?yōu)閞m{56g/mol}；故C說法錯誤；

rm{D}阿伏伽德羅的常數(shù)翻倍了，氣體的摩爾體積也會翻倍，故rm{16g}氧氣的的物質(zhì)的量為rm{0.25mol}但氣體摩爾體積為rm{44.8L/mol}所以體積應為rm{11.2L}因為它只是改變了計數(shù)的方法，一定質(zhì)量的氣體，它的體積還是一定的，故D說法錯誤。

故選CD?！窘馕觥縭m{CD}12、BCD【分析】解：rm{A.CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價降低被還原；作氧化劑，故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；銅元素化合價降低，故C正確；

D.該反應中氫氣中rm{H}元素化合價升高被氧化；故D正確；

故選BCD．

反應rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}中，氧化銅中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}元素化合價降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{Cu}元素化合價升高被氧化；為還原劑，據(jù)此進行解答．

本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質(zhì)及特征為解答關鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．rm{H}【解析】rm{BCD}三、雙選題(共9題，共18分)13、B|C【分析】解：A．蒸發(fā)時不能蒸干；利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故A錯誤；

B．稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中；并及時散熱，則稀釋濃硫酸時，沿燒杯內(nèi)壁將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌，故B正確；

C．分液時避免上下層液體混合；則先放出下層液體，再關閉活塞，從漏斗口倒出上層液體，故C正確；

D．若加水超過容量瓶的刻度線；實驗失敗，應重新配制，不能用膠頭滴管吸出多余液體，故D錯誤；

故選BC．

A．蒸發(fā)時不能蒸干；利用余熱加熱；

B．稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中；并及時散熱；

C．分液時避免上下層液體混合；

D．若加水超過容量瓶的刻度線；實驗失敗，應重新配制．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、溶液配制、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】【答案】BC14、rBC【分析】解：rm{A}氫氧燃料電池中，rm{H_{2}}在負極rm{a}上被氧化，rm{O_{2}}在正極rm上被還原；故A正確；

B、通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，故正極的電極反應是：rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}故B錯誤；

C、原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即由rm{a}通過燈泡流向rm故C錯誤；

D、氫氧燃料電池的總反應為：rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}屬于環(huán)保電池，故D正確．

故選BC．

氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為rm{H_{2}-2e^{-}=2H^{+}}通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應式為rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極．

本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握電極方程式的書寫，特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性．【解析】rm{BC}15、rAB【分析】解：rm{A.}稱量時，左盤低，右盤高，由左物右碼可知，固體的質(zhì)量偏大，rm{n}偏大會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；故A選；

B.定容時俯視讀取刻度，rm{V}偏小會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；故B選；

C.原容量瓶洗凈后未干燥；對實驗無影響，故C不選；

D.定容時液面超過了刻度線，rm{V}偏大；導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故D不選；

故選AB．

結合rm{c=dfrac{n}{V}}及不當操作對rm{n}rm{V}的影響可知，rm{n}偏大或rm{V}偏小會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；以此來解答．

本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，為高頻考點，把握實驗操作、濃度公式為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意不當操作對rm{n}rm{V}的影響，題目難度不大．【解析】rm{AB}16、B|C【分析】解：A、苯環(huán)上連接側鏈的碳原子上沒有氫原子；無法發(fā)生消去反應，故A錯誤；

B、CH3CH2CH2Br能發(fā)生消去反應生成丙烯；故B正確；

C、此分子中的兩個Cl均能發(fā)生消去反應，故C正確；

D、與氯原子相連的碳原子的鄰位的C原子上不含有氫原子；所以不能發(fā)生消去反應，故D錯誤；

故選BC．

鹵代烴發(fā)生消去反應結構特點：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應；形成不飽和鍵，否則不會發(fā)生消去反應，據(jù)此進行判斷即可．

本題考查鹵代烴發(fā)生消去反應結構特點，難度不大，注意掌握鹵代烴能發(fā)生消去反應結構特點：與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．【解析】【答案】BC17、AC【分析】【分析】本題考察物質(zhì)的量的相關計算?！窘獯稹緼.rm{1molO}rm{1molO}rm{{,!}_{2}}與rm{1molCO}rm{1molCO}相同，故A正確；

rm{{,!}_{2}}含有的分子數(shù)為rm{N_{A}}相同，故A正確；rm{N_{A}}氧原子，B.rm{1molO}rm{1molO}rm{{,!}_{2}}中含有含rm{2mol}氧原子，rm{1molH}原子數(shù)，所含有的原子數(shù)不相同，故B錯誤；

rm{2mol}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}rm{O}中含有rm{3mol}原子數(shù)，所含有的原子數(shù)不相同，故B錯誤；rm{O}rm{3mol}故C正確；

C.rm{1molO}個電子，rm{1molO}rm{{,!}_{2}}含有約rm{6.02隆脕10}rm{6.02隆脕10}rm{{,!}^{23}}個rm{O}rm{O}【解析】rm{AC}18、BC【分析】【分析】本題考查原子核外電子排布，掌握離子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的關系是解題的關鍵。具有相同的電子層結構的離子，陰離子核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}所帶的電荷數(shù)，陽離子核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{-}所帶電荷數(shù)，以此來解答?！窘獯稹緼.具有相同的電子層結構的離子，陰離子核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}所帶的電荷數(shù)，陽離子核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{-}所帶電荷數(shù)，所以根據(jù)離子核外電子數(shù)相等得rm{a-n=b+n=c+m}且rm{n>m}所以rm{a>c>b}故A錯誤；

B.由離子核外電子數(shù)相等得rm{a-n=b+n=c+m}且rm{n>m}所以rm{a>c>b}故B正確；

C.根據(jù)離子核外電子數(shù)相等得rm{a-n=b+n=c+m}rm{a=}rm{c+m+n}；故C正確；

D.根據(jù)離子核外電子數(shù)相等得rm{c+m+n}rm{a-n=b+n=c+m}故D錯誤。

故選BC。rm{a=c+n+m}【解析】rm{BC}19、rAB【分析】解：rm{A.2L0.2mol?L^{-1}}的rm{BaCl_{2}}溶液含有氯化鋇物質(zhì)的量為rm{0.4mol}含有鋇離子和氯離子物質(zhì)的量為：rm{0.4+0.8=1.2mol}個數(shù)為rm{1.2N_{A}}故A錯誤；

B.rm{0.2mol?L^{-1}}的rm{BaCl_{2}}溶液，氯離子物質(zhì)的量濃度為rm{0.2mol/L隆脕2=0.4mol/L}溶液的均一性，與體積無關，所以rm{500}rm{mL}溶液中rm{Cl^{-}}的濃度為rm{0.4}rm{mol?L^{-1}}故B錯誤；

C.rm{0.2mol?L^{-1}}的rm{BaCl_{2}}溶液，鋇離子濃度等于氯化鋇溶液為rm{0.2mol/L}溶液的均一性，與體積無關，所以rm{500}rm{mL}溶液中rm{Ba^{2+}}的濃度為rm{0.2}rm{mol?L^{-1}}故C正確；

D.rm{0.2mol?L^{-1}}的rm{BaCl_{2}}溶液rm{500mL}含有氯化鋇物質(zhì)的量為rm{0.2mol/L隆脕0.5L=0.1mol}含有氯離子物質(zhì)的量為rm{0.2mol}個數(shù)為rm{0.2N_{A}}故D正確；

故選：rm{AB}．

A.依據(jù)rm{n=CV}計算氯化鋇的物質(zhì)的量，氯化鋇為強電解質(zhì)，rm{1mol}氯化鋇全電離產(chǎn)生rm{1mol}鋇離子和rm{2mol}氯離子；

B.氯化鋇溶液中氯離子濃度為氯化鋇濃度rm{2}倍；結合溶液的均一性解答；

C.氯化鋇溶液中鋇離子濃度等于氯化鋇濃度；結合溶液的均一性解答；

D.依據(jù)rm{n=CV}計算氯化鋇的物質(zhì)的量，氯化鋇為強電解質(zhì)，rm{1mol}氯化鋇含有rm{2mol}氯離子；據(jù)此計算離子數(shù)目．

本題考查了物質(zhì)的量濃度有關計算，明確物質(zhì)的量濃度概念及計算公式，熟悉電解質(zhì)與離子物質(zhì)的量濃度之間關系是解題關鍵，題目難度不大．【解析】rm{AB}20、BC【分析】解：rm{5L}的密閉容器中進行，半分鐘后，rm{NO}的物質(zhì)的量增加了rm{0.3mol}則rm{v(NO)=dfrac{dfrac{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L.s)}

A.rm{V(O_{2})=dfrac{5}{4}v(NO)=0.002mol/(L.s)隆脕dfrac{5}{4}=0.0025mol/(L.s)}故A錯誤；

B.由上述計算可知，rm{v(NO)=dfrac{dfrac

{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L.s)}故B正確；

C.rm{V(H_{2}O)=dfrac{6}{4}v(NO)=0.002mol/(L.s)隆脕dfrac{6}{4}=0.003mol/(L.s)}故C正確；

D.rm{V(O_{2})=dfrac

{5}{4}v(NO)=0.002mol/(L.s)隆脕dfrac{5}{4}=0.0025mol/(L.s)}故D錯誤；

故選BC．

rm{v(NO)=0.002mol/(L.s)}的密閉容器中進行，半分鐘后，rm{V(H_{2}O)=dfrac

{6}{4}v(NO)=0.002mol/(L.s)隆脕dfrac{6}{4}=0.003mol/(L.s)}的物質(zhì)的量增加了rm{V(NH_{3})=v(NO)=0.002mol/(L.s)}則rm{v(NO)=dfrac{dfrac{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L.s)}然后結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答．

本題考查反應速率及化學計量數(shù)的關系，為高頻考點，把握速率與化學計量數(shù)成正比為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．rm{5L}【解析】rm{BC}21、AC【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量的相關計算，阿伏加德羅定律及其推論的應用?！窘獯稹緼.根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論：同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，物質(zhì)的量相等，故體積比為rm{1}rm{1}故A選項正確；rm{1}故A選項正確；B.根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論：同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，還等于分子數(shù)之比，物質(zhì)的量相等，故分子數(shù)比為rm{1}rm{1}故B選項錯誤；C.分子數(shù)比為rm{1}rm{1}則原子數(shù)之比為rm{1}rm{2}故C正確；D.根據(jù)rm{3}物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即rm{m=nM}rm{28}rm{44=7}故D選項錯誤。故選AC。rm{11}【解析】rm{AC}四、填空題(共4題，共24分)22、略

【分析】【解析】【答案】（9分）⑴CH4、NO2、H2SO4⑵Na2O2、Ba(OH)2、KNO3⑶Na2O2、NO2、Cl223、(1)BDE(2)過濾萃??；分液。

(3)把溶液中的I-轉化成I2(4)B不溶于水且溶解碘的能力遠大于水。

(5)a.保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下b.漏斗下口(6)取少量提取碘后的水溶液于試管中；加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍，說明還有單質(zhì)碘；

(7)冷凝管進出水的方向顛倒(8)有機溶劑沸點低于100℃，使蒸餾燒瓶受熱均勻，便于控制溫度蒸餾燒瓶【分析】【分析】本題考查了海水資源的綜合利用，會分析碘的提取過程，涉及的化學反應和分離方法，再結合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【解答】rm{(1)}灼燒海帶時用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺放置坩堝，用酒精燈加熱，所以灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是坩堝、鐵圈的鐵架臺、酒精燈，故選BDE，故答案為：rm{BDE}rm{(2)}分離固體和液體用過濾；把碘從水中轉移到有機溶劑中用萃取，將分層的液體分開用分液；

故答案為：過濾；萃取；分液；

rm{(3)}氯氣有強氧化性可氧化碘離子，故答案為：把溶液中的rm{I^{-}}轉化成rm{I_{2}}

rm{(4)}萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶；且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，四氯化碳符合標準，故選B；

故答案為：rm{B}不溶于水且溶解碘的能力遠大于水；

rm{(5)a.}不打開活塞，液體在大氣壓作用下無法流出，故答案為：保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下．rm{b.}四氯化碳的密度大于水；所以四氯化碳在水的下層，則有機溶劑從分液漏斗的下口流出；

故答案為：漏斗下口；rm{(6)}碘遇淀粉試液變藍色；如果提取碘后的水溶液中含有碘，則該溶液能使淀粉試液變藍色，其檢驗方法為：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍，說明還有單質(zhì)碘；

故答案為：取少量提取碘后的水溶液于試管中；加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍，說明還有單質(zhì)碘；

rm{(7)}餾分的溫度較高，如果將餾分急劇冷卻，會導致冷凝管炸裂，為防止冷凝管炸裂，冷凝管中的水應該是下口為進水口、上口為出水口，根據(jù)圖片知，冷凝管進出水的方向顛倒，故答案為：冷凝管進出水的方向顛倒；rm{(8)}用酒精燈直接加熱溫度變化快，而水浴加熱蒸餾燒瓶內(nèi)溶液受熱比較均勻，且溫度高時碘易升華，為防止碘升華，采用水浴加熱，碘在蒸餾燒瓶內(nèi)聚集故答案為：有機溶劑沸點低于rm{100隆忙}使蒸餾燒瓶受熱均勻，便于控制溫度；蒸餾燒瓶。【解析】rm{(1)BDE}rm{(2)}過濾萃??；分液。

rm{(3)}把溶液中的rm{I-}轉化成rm{I_{2}}rm{(4)B}不溶于水且溶解碘的能力遠大于水。

rm{(5)a.}保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下rm{b.}漏斗下口rm{(6)}取少量提取碘后的水溶液于試管中；加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍，說明還有單質(zhì)碘；

rm{(7)}冷凝管進出水的方向顛倒rm{(8)}有機溶劑沸點低于rm{100隆忙}使蒸餾燒瓶受熱均勻，便于控制溫度蒸餾燒瓶24、（1）CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br（2）②③

（3）取代反應（4）羧基、羥基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（5）在一支大試管中先注入3mL乙醇，再緩緩加入2mL濃硫酸，邊加邊振蕩試管，待冷卻至室溫時，再加入2mL乙酸并搖勻除去乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度【分析】【分析】rm{A}能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結合比例模型可知rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{B}由rm{C}rm{H}兩種元素組成，由球棍模型模型，可知rm{B}為rm{C}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成，能與rm{Na}反應，但不能與rm{NaOH}溶液反應，含有羥基，可以由乙烯與水反應得到，則rm{C}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}乙醇能與rm{D}反應生成相對分子質(zhì)量為rm{88}的酯rm{E}則rm{D}屬于羧酸，而rm{D}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成，結合rm{D}的球棍模型，可知rm{D}為rm{CH_{3}COOH}據(jù)此解答?！窘獯稹?/p>

rm{(1)A}為乙烯，乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷，化學方程式為：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{(2)}苯是無色特殊氣味的液體、有毒，不溶于水而密度比水小，不與酸性rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液和溴水反應褪色，一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應；故答案為：rm{壟脷壟脹}苯與濃硫酸和濃硝酸的混酸發(fā)生取代反應生成硝基苯，化學方程式為故答案為：取代反應；rm{(3)}乙酸中的官能團是羧基，乙醇中的官能團是羥基；乙酸與乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，化學方程式為：rm{(4)}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}故答案為：羧基、羥基；rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}濃硫酸與乙酸、乙醇混合時會放出大量的熱，所以在試劑加入時的順序為：在一支大試管中先注入rm{(5)}乙醇，再緩緩加入rm{3mL}濃硫酸，邊加邊振蕩試管，待冷卻至室溫時，再加入rm{2mL}乙酸并搖勻；乙酸乙酯在碳酸鈉飽和溶液中的溶解度很小，并且能與溶解揮發(fā)出來的乙醇，且與揮發(fā)出來的乙酸反應，故答案為：在一支大試管中先注入rm{2mL}乙醇，再緩緩加入rm{3mL}濃硫酸，邊加邊振蕩試管，待冷卻至室溫時，再加入rm{2mL}乙酸并搖勻；除去乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度。rm{2mL}【解析】rm{(1)CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{(2)壟脷壟脹}

rm{(3)}取代反應rm{(4)}羧基、羥基rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}rm{(5)}在一支大試管中先注入rm{3mL}乙醇，再緩緩加入rm{2mL}濃硫酸，邊加邊振蕩試管，待冷卻至室溫時，再加入rm{2mL}乙酸并搖勻除去乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度25、（1）④

（2）②③⑤⑥⑨

（3）③

（4）⑧【分析】【分析】本題考查化學鍵的判斷、離子化合物和共價化合物判斷，難度不大，根據(jù)相關概念進行判斷?！窘獯稹縭m{壟脵CaBr_{2}}為離子化合物，只含離子鍵；rm{壟脷PH_{3}}為共價化合物，只含極性鍵；rm{壟脹H_{2}O_{2}}為共價化合物，含有極性鍵和非極性鍵；rm{壟脺K_{2}O_{2}}為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵；rm{壟脻NaOH}為離子化合物，含有離子鍵和極性鍵；rm{壟脼NH_{4}Cl}為離子化合物，含有離子鍵和極性鍵；rm{壟脽Cl2}為非金屬單質(zhì)，只含非極性鍵；rm{壟脿Ne}中不含任何化學鍵；rm{壟謾NaAlH_{4}}為離子化合物，只含離子鍵和極性鍵；rm{(1)}含有非極性鍵的離子化合物為rm{壟脺K_{2}O_{2}}故答案為：rm{壟脺}rm{(2)}含有極性鍵的物質(zhì)有rm{壟脷PH}rm{壟脷PH}rm{{,!}_{3}}rm{壟脹H}rm{壟脹H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{壟脻NaOH}rm{壟脼NH}rm{壟脻NaOH}rm{壟脼NH}故答案為：rm{{,!}_{4}}rm{Cl}含有非極性鍵的共價化合物為rm{Cl}rm{壟謾NaAlH}rm{壟謾NaAlH}rm{{,!}_{4}}故答案為：rm{壟脷壟脹壟脻壟脼壟謾}rm{(3)}不存在化學鍵的是rm{壟脹H}rm{壟脹H}。rm{{,!}_{2